貴州省畢節(jié)市2023-2024學年高二下學期期末考試化學

2024年畢節(jié)市高二年級期末聯考化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質量：H1C12O16Na23Co59Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.2024年政府工作報告提出要加快發(fā)展新質生產力，強調整合科技創(chuàng)新資源，引領發(fā)展戰(zhàn)略性新興產業(yè)和未來產業(yè)。下列說法錯誤的是A.我國科學家研究的由到淀粉的全合成有利于實現“碳中和”B.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球屬于有機高分子材料C.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為共價晶體D.量子通信光纖和超算“天河一號”的芯片主要材料均為2.三氯化硼主要作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼的制取。遇水能夠發(fā)生水解，反應方程式為：。下列說法正確的是A.的空間結構為：平面三角形B.冰晶體中之間只存在范德華力C.HCl的形成過程：D.基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式：3.為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.1mol含有的電子數目為B.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的共價鍵數目為C.12g含有個碳原子D.1L0.1mol/L溶液中含有的數目小于4.下列實驗裝置或試劑選用錯誤的是A．測定鋅與稀硫酸反應速率B．滴定時盛裝酸性溶液C．排空氣法收集D．實驗室制A.A B.B C.C D.D5.下列有關離子方程式書寫正確的是A.用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：B.溶液與?。篊.溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：D.純堿溶液浸泡水垢()：6.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，經如下過程制備葡萄糖酸鈣。下列說法錯誤的是A.葡萄糖酸分子式為B.1mol葡萄糖酸最多能消耗的Na、NaOH均為6molC.葡萄糖分子中既有σ鍵，又有π鍵D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應7.“勞動最光榮，勞動最崇高”。對下列勞動項目的化學解釋合理的是選項勞動項目化學解釋A用爆炸鹽(主要成分為過氧碳酸鈉)漂白衣物爆炸鹽的漂白原理與相同B清洗鐵鍋后及時擦干減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹C用糯米釀造米酒淀粉在酒化酶作用下直接轉化為乙醇D制作豆腐的過程中煮沸豆?jié){一定條件下蛋白質可發(fā)生鹽析A.A B.B C.C D.D8.在0.1mol/L溶液中各種微粒濃度關系錯誤的是A.B.mol/LC.D.9.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的s能級電子數量是p能級的兩倍，Z是地殼中含量最多的元素，基態(tài)W原子的價層電子排布式是ns2np2。下列說法正確的是A.第一電離能：Y＜Z B.WZ2屬于共價晶體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D.原子半徑：Z＞W10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A取一定量樣品，溶解后加入溶液，產生白色沉淀；加入稀，沉淀不溶解此樣品中可能含有B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色溶液一定不含K元素C向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應D向某溶液中滴入少量氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅原溶液中含，無A.A B.B C.C D.D11.海帶中富含的天然碘元素能夠幫助我們維持健康的甲狀腺功能，從而促進新陳代謝。實驗室模擬工業(yè)海帶提碘的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.使用坩堝灼燒干海帶B.“萃取”后將的溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出C.、均為非極性分子D.粗碘可用升華法進一步提純12.含Tp配體的釘(Ru)配合物催化氫化生成甲酸的機理如圖所示。下列敘述正確的是A.循環(huán)A中物質所含氫鍵均為分子內氫鍵B.循環(huán)B中不涉及非極性鍵的斷裂C.循環(huán)B的反應為D.該催化反應的原子利用率小于100%13.為了應對氣候變化，大力發(fā)展清潔能源和節(jié)能減排技術，減少溫室氣體的排放，將轉化成為具有工業(yè)利用價值的能源產品，是一種較為理想的方式。HTCE技術采用固體氧化物陶瓷作為電解池，以甲烷燃料電池(電解質為氫氧化鉀溶液)為電源，將高效分解成(合成氣)，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.燃料電池的a極發(fā)生氧化反應B.燃料電池b的電極反應式為：C.電解池的總反應為：D.若燃料電池中消耗標準狀況下22.4L，則電解池中有4mol移向陰極14.常溫下，三種金屬硫化物XS、YS、ZS的飽和溶液中pM[]與pS[]的關系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A.直線①代表XSB.C.向c點飽和溶液中加少量，c點向b點遷移D.二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是將氨堿法和合成氨兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。實驗室模擬工業(yè)制備碳酸氫鈉的裝置如圖所示：I．純堿的制備1.在圓底燒瓶中加入飽和食鹽水，滴加1~2滴酚酞溶液。2.打開盛有濃氨水儀器a及彈簧夾2，將生成的氨氣通入飽和食鹽水中15~25min。3.打開盛有1：2鹽酸的儀器a及彈簧夾1，將生成的二氧化碳氣體經洗氣瓶進入氨化飽和食鹽水中。4.控制水浴溫度在30~35℃，10~15min后，有大量的白色沉淀形成。持續(xù)通入二氧化碳氣體，將圓底燒瓶移入冷水中，冷卻后充分析出沉淀。過濾、洗滌、干燥，得到白色晶體。5.將白色晶體加熱制得碳酸鈉。Ⅱ．產品純度測定1.稱取ag產品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。2.量取25mL溶液至燒杯中，加入足量的氯化鋇溶液，恰好完全反應。過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為bg?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________。（2）裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為___________。（3）純堿的制備步驟2裝置D中的現象是___________；步驟4中過濾操作用到的玻璃儀器有___________；步驟5發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）下圖為“溶液配制”部分過程，操作a應重復3次，目的是___________。（5）產品中碳酸鈉質量分數為___________。16.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe、Cu的單質及+2價氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知：溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全(mol?L)時的pH：

開始沉淀的pH1.56.97.46.2沉淀完全的pH2.8841.19.48.2回答下列問題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(寫一種即可)；“濾渣”的主要成分為___________(填化學式)。（2）我國是世界上最早利用細菌冶金的國家，金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，1molCuS被細菌氧化時轉移___________mol電子。（3）寫出加入時發(fā)生反應的離子方程式___________。（4）根據流程可知，還原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。（5）“除鈷液”中主要的金屬陽離子有___________(寫離子符號)（6）鈷()的一種氧化物在納米儲能領域應用廣泛，其晶胞結構如圖所示?；鶓B(tài)Co原子的價層電子排布式為___________；已知該晶胞的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，該晶體的密度為___________g?cm3。17.乙二醇是一種重要的化工原料，可用于生產汽車防凍液、不飽和聚酯樹脂等。合成乙二醇常有以下幾種方法。I．直接合成法：（1）已知：反應I：kJ/mol反應Ⅱ：kJ/mol反應Ⅲ：kJ/mol則___________kJ/mol（2）①平衡常數是溫度的函數，在不同溫度下的平衡常數(K)如表：T(K)298300350400500K1該反應在___________(填“較低”、“任何”、“較高”)溫度下有利于自發(fā)進行。②350K時，在體積為1L的容器中加入2molCO和2.5mol進行乙二醇的合成，一段時間后，CO的轉化率為50%，此時___________(填“>”、“<”或“=”)。③有利于提高CO平衡轉化率的是___________(填字母)。A．升高溫度B．增大氫氣濃度C．使用合適催化劑D．及時將分離④能表示此反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．氫氣濃度保持不變B．混合氣體的密度保持不變化C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．單位時間內消耗1mol，同時生成3molⅡ．甲醇和甲醛縮合合成法：以DTBP為引發(fā)劑，甲醇和甲醛為原料縮合合成乙二醇的條件及所得乙二醇濃度如圖所示：（3）反應較適宜的條件：反應時間為___________、反應溫度為___________、原料質量比為___________。Ⅲ．甲醛電化加氫二聚法：（4）由甲醛為原材料制得乙二醇裝置如圖所示，生成乙二醇的電極反應式為___________。18.氯巴占(Clobazam)是經典的苯二氮草類鎮(zhèn)靜藥物，早在1975年Clobazam就被投入市場用于治療焦慮癥。1984年開始，Clobazam被用于治療驚厥癥。其中一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是___________；C→D的反應類型為___________。（2）B的名稱是___________；F中碳原子的雜化方式___________。（3）F→G的化學方程式___________。（4）若C中苯環(huán)與足量氫氣在一定條件下充分反應生成H，則H中手性碳原子數目為___________個。（5）A的同分異構體有多種，滿足下列條件的有___________種(不含立體異構)，寫出任意兩種同分異構體的結構簡式___________。ⅰ.官能團與A相同ⅱ.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基2024年畢節(jié)市高二年級期末聯考化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質量：H1C12O16Na23Co59Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.2024年政府工作報告提出要加快發(fā)展新質生產力，強調整合科技創(chuàng)新資源，引領發(fā)展戰(zhàn)略性新興產業(yè)和未來產業(yè)。下列說法錯誤的是A.我國科學家研究的由到淀粉的全合成有利于實現“碳中和”B.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球屬于有機高分子材料C.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為共價晶體D.量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片主要材料均為【答案】D【解析】【詳解】A．由二氧化碳合成淀粉，可以減少二氧化碳的排放，有利于實現“碳中和”，故A正確；B．酚醛樹脂是一種合成塑料，屬于有機高分子材料，故B正確；C．金剛石結構中碳原子與周圍的四個碳原子以單鍵結合，形成立體網狀結構，為共價晶體，故C正確；D．芯片主要材料為硅，不是二氧化硅，故D錯誤；故答案選D。2.三氯化硼主要作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼的制取。遇水能夠發(fā)生水解，反應方程式為：。下列說法正確的是A.的空間結構為：平面三角形B.冰晶體中之間只存在范德華力C.HCl的形成過程：D.基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．中心原子的價層電子對數為，無孤對電子，空間結構為：平面三角形，A正確；B．冰晶體中之間除了范德華力，還有氫鍵，B錯誤；C．HCl為共價化合物，H和Cl原子共用1對電子對，用電子式表示HCl的形成過程：，C錯誤；D．基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4，則價層電子軌道表示式，D錯誤；故選：A。3.為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.1mol含有的電子數目為B.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的共價鍵數目為C.12g含有個碳原子D.1L0.1mol/L溶液中含有的數目小于【答案】B【解析】【詳解】A．1個羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有個電子，故A正確；B．1個乙醇分子中含有8根共價鍵，但標準狀況下，乙醇為液體，22.4L乙醇中含共價鍵數目大于NA，故B錯誤；C．12g含有個碳原子，故C正確；D．銨根離子會發(fā)生水解，因此含有數目小于，故D正確；故答案選B。4.下列實驗裝置或試劑選用錯誤的是A．測定鋅與稀硫酸反應速率B．滴定時盛裝酸性溶液C．排空氣法收集D．實驗室制A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內氣體的體積可計算反應速率，故A正確；B．酸性溶液具有強氧化性，應該用酸式滴定管盛裝，圖中為堿式滴定管，橡膠會被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C．二氧化碳的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故C正確；D．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，故D正確；答案選B。5.下列有關離子方程式書寫正確的是A.用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：B.溶液與?。篊.溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：D.純堿溶液浸泡水垢()：【答案】D【解析】【詳解】A．用三氯化鐵溶液腐蝕覆銅電路板，鐵離子氧化銅單質生成銅離子，自身被還原為亞鐵離子，離子方程式為：，故A錯誤；B．溶液與稀反應：，故B錯誤；C．溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：，故C錯誤；D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣轉化為碳酸鈣，離子方程式正確，故D正確；故答案選D。6.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，經如下過程制備葡萄糖酸鈣。下列說法錯誤的是A.葡萄糖酸分子式為B.1mol葡萄糖酸最多能消耗的Na、NaOH均為6molC.葡萄糖分子中既有σ鍵，又有π鍵D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應【答案】B【解析】【分析】由圖可知，溴離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成溴，溴與水反應生成氫溴酸和次溴酸，次溴酸與葡萄糖反應生成葡萄糖酸和氫溴酸，溴離子實際上是葡萄糖轉化為葡萄糖酸的催化劑，反應生成的葡萄糖酸與碳酸鈣反應生成葡萄糖酸鈣?！驹斀狻緼．根據圖中結構，葡萄糖酸分子式為，故A正確；B．1mol葡萄糖酸中含有5mol羥基、1mol羧基，能與6molNa反應，含有1mol羧基能與1molNaOH反應，故B錯誤；C．由結構簡式可知，葡萄糖分子中含有的單鍵為σ鍵，含有的CHO中既有σ鍵，又有π鍵，故C正確；D．由結構簡式可知，葡萄糖的官能團為羥基和醛基，羥基在一定條件下能發(fā)生氧化、取代、消去反應，醛基在一定條件下能發(fā)生氧化、還原、加成等反應，故D正確；故答案選B。7.“勞動最光榮，勞動最崇高”。對下列勞動項目的化學解釋合理的是選項勞動項目化學解釋A用爆炸鹽(主要成分為過氧碳酸鈉)漂白衣物爆炸鹽的漂白原理與相同B清洗鐵鍋后及時擦干減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹C用糯米釀造米酒淀粉在酒化酶作用下直接轉化為乙醇D制作豆腐的過程中煮沸豆?jié){一定條件下蛋白質可發(fā)生鹽析A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用“爆炸鹽”(含)漂白衣物，是因為過氧化氫具有強氧化性，所以過碳酸鈉水溶液有強氧化性，可以漂白衣服，二氧化硫是由于能與物質結合為無色物質，二者漂白原理不同，故A不合理；B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，故B合理；C．糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇并生成二氧化碳，故C不合理；D．加熱煮沸將使蛋白質發(fā)生變性而不是鹽析，故D不合理；故答案選B。8.在0.1mol/L溶液中各種微粒濃度關系錯誤的是A.B.mol/LC.D.【答案】A【解析】【詳解】A．根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c()＋c(OH－)，故A錯誤；B．根據物料守恒，c(Na＋)=2{c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)}，則，故B正確；C．碳酸鈉水解后呈現堿性，因此，故C正確；D．根據質子守恒，c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故D正確；故答案A。9.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的s能級電子數量是p能級的兩倍，Z是地殼中含量最多的元素，基態(tài)W原子的價層電子排布式是ns2np2。下列說法正確的是A.第一電離能：Y＜Z B.WZ2屬于共價晶體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D.原子半徑：Z＞W【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的s能級電子數量是p能級的兩倍，則X原子核外電子排布式是1s22s22p2，則X是C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z是O元素，根據原子序數大小關系可知Y是N元素；基態(tài)W原子的價層電子排布式是ns2np2，則W原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，W應該是14號Si元素，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答?！驹斀狻緼．一般情況下，同一周期元素原子序數越大，元素的第一電離能就越大。但當元素處于第ⅡA、第ⅤA時，原子核外電子處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。根據上述分析可知：Y是N，Z是O元素，二者是同一周期元素，由于N原子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，則第一電離能：Y(N)＞Z(O)，A錯誤；B．根據上述分析可知W是Si，Z是O元素，WZ2是SiO2，該物質是由Si原子與O原子之間以共價鍵結合形成的立體網狀結構，因此SiO2屬于共價晶體，B正確；C．元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是C元素，Y是N元素，元素的非金屬性：C＜N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X(CH4)＜Y(NH3)，C錯誤；D．同主族時原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，電子層數相同，則核電荷數越大，原子半徑越小，根據上述分析可知：Z是O，W是Si。O是第二周期元素，Si是第三周期元素，所以原子半徑：Z(O)＜W(Si)，D錯誤；故合理選項是B。10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A取一定量樣品，溶解后加入溶液，產生白色沉淀；加入稀，沉淀不溶解此樣品中可能含有B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色溶液一定不含K元素C向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應D向某溶液中滴入少量氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅原溶液中含，無A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸具有強氧化性，能將氧化成，因而無法確定樣品中是否含有，故A正確；B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，溶液中一定含有，檢驗K+，要透過藍色的鈷玻璃觀察，故不能確定是否含有K元素，故B錯誤；C．向溴水中加入苯，振蕩后靜置，溴被苯萃取，水層顏色變淺，此過程未發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．向某溶液中滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可能原溶液中只有無，也可能是轉化為，故D錯誤；故答案選A。11.海帶中富含的天然碘元素能夠幫助我們維持健康的甲狀腺功能，從而促進新陳代謝。實驗室模擬工業(yè)海帶提碘的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.使用坩堝灼燒干海帶B.“萃取”后將的溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出C.、均為非極性分子D.粗碘可用升華法進一步提純【答案】C【解析】【分析】干海帶灼燒，將海帶中的“有機碘”轉化為“無機碘”，通過加水浸泡得到濁液后，經過濾操作將難溶物去除，而后通過氧化劑將碘離子氧化為碘單質，再進行萃取后得到碘的四氯化碳溶液，最后通過蒸餾，從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質?！驹斀狻緼．固體的灼燒使用坩堝，故A正確；B．萃取后得到碘的四氯化碳溶液，四氯化碳密度大于水，在下層，因此的溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出，故B正確；C．四氯化碳為正四面體形，正負電荷中心重合，為非極性分子，過氧化氫為折線形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故C錯誤；D．碘易升華，因此可用升華法進一步提純，故C正確；故答案選C。12.含Tp配體的釘(Ru)配合物催化氫化生成甲酸的機理如圖所示。下列敘述正確的是A.循環(huán)A中物質所含氫鍵均為分子內氫鍵B.循環(huán)B中不涉及非極性鍵的斷裂C.循環(huán)B的反應為D.該催化反應的原子利用率小于100%【答案】C【解析】詳解】A．循環(huán)A中有兩種物質含有氫鍵，既有分子間氫鍵，也有分子內氫鍵，A項錯誤；B．循環(huán)B中有HH非極性鍵的斷裂，B項錯誤；C．循環(huán)B中反應物為H2和CO2，生成物為HCOOH，反應的化學方程式為，C項正確；D．該催化反應為化合反應，原子利用率達到100%，D項錯誤；故答案選C。13.為了應對氣候變化，大力發(fā)展清潔能源和節(jié)能減排技術，減少溫室氣體的排放，將轉化成為具有工業(yè)利用價值的能源產品，是一種較為理想的方式。HTCE技術采用固體氧化物陶瓷作為電解池，以甲烷燃料電池(電解質為氫氧化鉀溶液)為電源，將高效分解成(合成氣)，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.燃料電池的a極發(fā)生氧化反應B.燃料電池b的電極反應式為：C.電解池的總反應為：D.若燃料電池中消耗標準狀況下22.4L，則電解池中有4mol移向陰極【答案】D【解析】【分析】甲烷燃料電池為電源，通入甲烷電極為負極，通入氧氣的電極為正極，因此電解產生O2的電極為陽極，b為電源的正極，電解產生CO和H2的電極為陰極，a為電源的負極?！驹斀狻緼．根據分析可知，燃料電池的a為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．b為燃料電池的正極，電解質為氫氧化鉀溶液，其電極反應式為：，故B正確；C．通入H2O和CO2后產生H2、CO、O2，配平后可得，故C正確；D．燃料電池的負極發(fā)生的反應為：，標準狀況下22.4L的物質的量為1mol，轉移電子為8mol，根據得失電子守恒，可知電解池中有4mol移向陽極，故D錯誤；故答案選D14.常溫下，三種金屬硫化物XS、YS、ZS的飽和溶液中pM[]與pS[]的關系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A.直線①代表XSB.C.向c點飽和溶液中加少量，c點向b點遷移D.【答案】D【解析】【分析】pS一定時，縱坐標pM數值越小，溶度積常數越大，已知：Ksp(XS)>Ksp(YS)>Ksp(ZS)，則直線①②③分別代表ZS、YS、XS?！驹斀狻緼．由分析可知，直線①代表ZS，故A錯誤；B．當pS=0時pZ=36，即c(S2)=1，c(Z2+)=1036mol/L，Ksp(ZS)=c(Z2+)?c(S2)=1×1036，故B錯誤；C．向c點飽和溶液中加少量Na2S，c(S2)增大，而溫度不變Ksp(YS)不變，c(Y2+)減小，pM=lgc(Y2+)增大，c點不會向b點遷移，故C錯誤；D．當pS=0即c(S2)=1時pY=28即c(Y2+)=1028mol/L，Ksp(YS)=c(Y2+)?c(S2)=1×1028，當pS=0時pX=14，即c(S2)=1，c(X2+)=1014mol/L，Ksp(XS)=c(X2+)?c(S2)=1×1014，該平衡常數，故D正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是將氨堿法和合成氨兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。實驗室模擬工業(yè)制備碳酸氫鈉的裝置如圖所示：I．純堿的制備1.在圓底燒瓶中加入飽和食鹽水，滴加1~2滴酚酞溶液。2.打開盛有濃氨水的儀器a及彈簧夾2，將生成的氨氣通入飽和食鹽水中15~25min。3.打開盛有1：2鹽酸的儀器a及彈簧夾1，將生成的二氧化碳氣體經洗氣瓶進入氨化飽和食鹽水中。4.控制水浴溫度在30~35℃，10~15min后，有大量的白色沉淀形成。持續(xù)通入二氧化碳氣體，將圓底燒瓶移入冷水中，冷卻后充分析出沉淀。過濾、洗滌、干燥，得到白色晶體。5.將白色晶體加熱制得碳酸鈉。Ⅱ．產品純度測定1.稱取ag產品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。2.量取25mL溶液至燒杯中，加入足量的氯化鋇溶液，恰好完全反應。過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為bg?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________。（2）裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為___________。（3）純堿的制備步驟2裝置D中的現象是___________；步驟4中過濾操作用到的玻璃儀器有___________；步驟5發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是___________。（5）產品中碳酸鈉的質量分數為___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）除去(吸收)二氧化碳中的少量氯化氫（3）①.溶液由無色變?yōu)樯罴t色，飽和食鹽水上方形成白霧②.玻璃棒、燒杯、漏斗③.（4）減少溶質損失（5）【解析】【分析】侯德榜制堿法的原理是將二氧化碳氣體通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，制備碳酸氫鈉晶體，然后過濾出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉分解得到純堿。如圖所示：A中稀鹽酸和碳酸鈣反應制備二氧化碳，B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的HCl；C中濃氨水和氧化鈣反應制備氨氣，氨氣和二氧化碳通入圓底燒瓶中進行反應得到碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此以晶體析出，過濾后將碳酸氫鈉受熱分解即可得到純堿?！拘?詳解】儀器a的名稱是分液漏斗?！拘?詳解】裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為除去(吸收)二氧化碳中的少量氯化氫?！拘?詳解】純堿的制備步驟2，將生成的氨氣通入滴有酚酞的飽和食鹽水裝置D中的現象是：溶液由無色變?yōu)樯罴t色，飽和食鹽水上方形成白霧；步驟4中過濾操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；碳酸氫鈉受熱分解即可得到純堿，步驟5發(fā)生反應的化學方程式為：?！拘?詳解】操作a應重復3次，目的是：減少溶質損失?！拘?詳解】加入氯化鋇后，碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，，樣品中的質量分數為。16.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe、Cu的單質及+2價氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知：溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全(mol?L)時的pH：

開始沉淀的pH1.56.97.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(寫一種即可)；“濾渣”的主要成分為___________(填化學式)。（2）我國是世界上最早利用細菌冶金的國家，金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，1molCuS被細菌氧化時轉移___________mol電子。（3）寫出加入時發(fā)生反應的離子方程式___________。（4）根據流程可知，還原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。（5）“除鈷液”中主要的金屬陽離子有___________(寫離子符號)（6）鈷()的一種氧化物在納米儲能領域應用廣泛，其晶胞結構如圖所示?；鶓B(tài)Co原子的價層電子排布式為___________；已知該晶胞的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為，該晶體的密度為___________g?cm3?！敬鸢浮浚?）①.粉碎廢渣或升高溫度或適當增大硫酸的濃度②.、Cu（2）8（3）（4）<（5）、（6）①.②.【解析】【分析】由題中信息可知，用硫酸處理含有Co、Zn、Pb、Fe、Cu的單質或氧化物的廢渣，得到含有、、、、Cu2+等離子的溶液，Pb的單質或氧化物與硫酸反應生成難溶的，則“濾渣”為“酸浸”時生成的Cu、，通入H2S沉銅產生CuS，向濾液中加入將氧化為，然后加入ZnO調節(jié)pH=4使完全轉化為，過濾后濾液中的金屬離子主要是、和；最后“氧化沉鈷”，加入強氧化劑，將溶液中氧化為，在時形成沉淀，而則被還原為，還會與溶液中的發(fā)生歸中反應生成，得到和的混合物，“除鈷液”主要含有ZnSO4、K2SO4，據此解答?！拘?詳解】為提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉碎廢渣或升高溫度或適當增大硫酸的濃度；根據分析可知，“濾渣”的主要成分為、Cu?！拘?詳解】金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，硫從負二價升高到正六價，因此1molCuS被細菌氧化時轉移8mol電子?！拘?詳解】向濾液中加入將氧化為，發(fā)生反應的離子方程式：?！拘?詳解】高錳酸鉀可以氧化為，加入二氧化錳氧化氧化為，均是產生二價錳離子，同等條件下，變化價態(tài)相同時，氧化需要用更強的氧化劑，因此還原性<?！拘?詳解】根據分析可知，“除鈷液”中主要的金屬陽離子有、?！拘?詳解】基態(tài)Co原子的價層電子排布式為；該晶胞中含有為，含有為，因此該晶體的密度為：17.乙二醇是一種重要的化工原料，可用于生產汽車防凍液、不飽和聚酯樹脂等。合成乙二醇常有以下幾種方法。I．直接合成法：（1）已知：反應I：kJ/mol反應Ⅱ：kJ/mol反應Ⅲ：kJ/mol則___________kJ/mol（2）①平衡常數是溫度的函數，在不同溫度下的平衡常數(K)如表：T(K)298300350400500K1該反應在___________(填“較低”、“任何”、“較高”)溫度下有利于自發(fā)進行。②350K時，在體積為1L的容器中加入2molCO和2.5mol進行乙二醇的合成，一段時間后，CO的轉化率為50%，此時___________(填“>”、“<”或“=”)。③有利于提高CO平衡轉化率的是___________(填字母)。A．升高溫度B．增大氫氣濃度C．使用合適催化劑D．及時將分離④能表示此反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．氫氣濃度保持不變B．混合氣體的密度保持不變化C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．單位時間內消耗1mol，同時生成3molⅡ．甲醇和甲醛縮合合成法：以DTBP為引發(fā)劑，甲醇和甲醛為原料縮合合成乙二醇的條件及所得乙二醇濃度如圖所示：（3）反應較適宜的條件：反應時間為___________、反應溫度為___________、原料質量比為___________。Ⅲ．甲醛電化加氫二聚法：（4）由甲醛為原材料制得乙二醇裝置如圖所示，生成乙二醇的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）116.7（2）①.較低②.>③.BD④.AC（3）①.3h②.210℃③.2（4）【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應I×2+Ⅱ×3—Ⅲ得到反應，則ΔH=(?285.5kJ/mol)×2+(?242kJ/mol)×3—(?1180.3kJ/mol)=?116.7kJ/mol，故答案為：?116.7；【小問2詳解】①反應溫度升高，平衡常數減小，說明該反應是熵減的放熱反應，低溫條件下反應ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行，故答案為：低溫；②由表格數據可知，350K時，反應的平衡常數為1，由方程式可知，一氧化碳的轉化率為50%時，一氧化碳、氫氣、乙二醇的濃度分別為=1mol/L、=1mol/L、=0.5mol/L，則反應的濃度熵Qc==0.5＜K=1，說明平衡向正反應方向進行，反應的正反應速率大于逆反應速率，故答案為：＞；③A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，