人教版2024高中化學必修一第四章物質結構元素周期律(二十五)

單選題1、Al—PMOF其結構如圖(分子式：C4H9XYZ)，可快速將芥子氣降解為無毒物質。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Y＞Z＞

XB．自來水不能用ZX2殺菌消毒C．最高價含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能產生使品紅褪色的氣體答案：B分析：X、Y都形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，則X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-，故A正確；

B．ClO2具有強氧化性，自來水常用ClO2殺菌消毒，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，最高價含氧酸的酸性依次增強，酸性HClO4＞H2SO4，故C正確；D．SOCl2遇水能產生HCl和SO2，SO2能使品紅褪色，故D正確；選B。2、下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．KOH、HNO3

.(NH4)2HPO4B．Na2O、Na2CO3

.NH4HCO3C．Na2O2

.Ba(OH)2

.Na2SO4D．HBr、Al2O3

.CaCl2答案：CA．HNO3內只有共價鍵，A錯誤；B．中Na2O內只有離子鍵，B錯誤；C．a2O2

.Ba(OH)2

.Na2SO4內既有離子鍵又有共價鍵，C正確；D．中HBr內只有共價鍵，Al2O3

.CaCl2內只有離子鍵，D錯誤；答案選C。3、下列有關物質分類或歸類正確的是A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2

.NaOH、HCl、O2C．同素異形體：C60

.干冰、金剛石、石墨D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸答案：DA．液氯屬于純凈物，故A錯誤；B．O2為單質，不是化合物，故B錯誤；C．干冰是CO2，

C60

.金剛石、石墨均為碳元素形成的單質，C60

.干冰、金剛石、石墨不屬于同素異形體，故C錯誤；D．有新物質生成的變化為化學變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質生成，均屬于化學變化，故D正確；答案選D。4、下列關于元素周期表(律)的描述正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的交界處可以尋找半導體材料B．元素周期表中從IA到IIB之間12個縱列的元素都是金屬元素C．0族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大答案：AA．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導體的材料，A正確；B．IA的H元素為非金屬元素，故B錯誤；C．0族元素既不易得電子也不易失電子，故不是非金屬最強的元素，故C錯誤；D．同周期元素中，IA族元素的原子半徑最大，故D錯誤；故選A。5、、、是氧元素的三種核素，H、D、T是氫元素的三種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．、、互為同素異形體B．與的相對分子質量相同C．氫的同位素與氧的同位素相結合，可得16種水分子D．相同質量的與所含中子數(shù)之比為9

：

10答案：DA.、、三種核素的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；B.的相對分子質量為20，的相對分子質量為22，相對分子質量不相同，故B錯誤；C.氫的同位素與氧的同位素相結合，若水的通式為R2O有9種組合，若為HDO或HTO或DTO各有3種組合，則共有18種水分子，故C錯誤；D.1g中的中子數(shù)為×16×NA，1g的中子數(shù)為×20×NA，相同質量的與所含中子數(shù)之比為(×16×NA)：(×20×NA)=9:10，故D正確；故選D。6、下列各組粒子中屬于同位素的是A．

?和?B．?和?C．?和?D．

和

?答案：AA．

和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選A；B．和是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故不選B；C．和是氫元素不同同位素組成的同種單質，故不選C；D．

和是質子數(shù)、中子數(shù)都不同的兩種核素，故不選D；選A。7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0

.1mol的11B中，含有0

.6NA個中子B．100mL

0

.1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0

.01NAC．18g

中含有的質子數(shù)為10NAD．23g

Na與足量反應生成的分子數(shù)為NA答案：AA．11B含有的中子數(shù)是11－5＝6，則0

.1mol的11B中，含有0

.6NA個中子，A正確；B．100mL

0

.1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于0

.01NA，因為溶劑水分子還含有氧原子，B錯誤；C．18g

中含有的質子數(shù)為＝9NA，C錯誤；D．23g

Na的物質的量是1mol，與足量反應生成的分子數(shù)為0

.5NA，D錯誤；答案選A。8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的是A．18gT2O中含有的質子數(shù)為10NAB．0

.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為NAC．25℃，101kPa，3

.4克硫化氫中含有原子總數(shù)為0

.3NAD．常溫常壓下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比不等于1∶3答案：CA．18gT2O的物質的量為=mol，每個T2O分子含有10個質子，所以共含NA個質子，A錯誤；B．溶液體積未知，無法確定所含離子數(shù)目，B錯誤；C．3

.4克硫化氫的物質的量為=0

.1mol，每個H2S含有3個原子，所以原子總數(shù)為0

.3NA，C正確；D．同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比等于1∶3，D錯誤；綜上所述答案為C。多選題9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。已知X的陰離子電子層結構與氦原子電子層結構相同；Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；Z有Z2和Z3兩種常見的同素異形體；W+的電子層結構與Ne的電子層結構相同。下列說法正確的是A．化合物WXYZ3中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物B．已知YZ2分子的空間結構是直線形，則分子中共價鍵鍵角為180°C．化合物WX能與水反應生成強堿，該反應屬于復分解反應D．元素X、Z形成的化合物中不可能含有非極性鍵答案：AB分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍，為碳；Z有Z2和Z3兩種常見的同素異形體，為氧；W+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，為鈉；已知X的陰離子電子層結構與氦原子電子層結構相同，為氫。A．化合物WXYZ3為NaHCO3，是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的化合物，含有離子鍵，且碳酸氫根中含有極性共價鍵，屬于離子化合物，A正確；B．CO2分子的空間結構是直線形，則分子中共價鍵鍵角為180°，B正確；C．化合物NaH能與水反應生成強堿氫氧化鈉和氫氣，為單質和化合物生成單質和化合物的反應，該反應屬于置換反應，C錯誤；

D．元素X、Z形成的化合物中可以為水、過氧化氫，過氧化氫分子含有非極性鍵，D錯誤；故選AB。10、五種短周期元素(用字母表示)在周期表中的相對位置如下，其中的單質在空氣中含量最高。下列判斷正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．的氧化物的水化物是離子化合物D．、、的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高答案：BD分析：Y的單質在空氣含量最高，推出Y：N，根據(jù)元素在周期表中的位置，則M：P，R：S，X：C，Z：Al，以此解題。A．同周期越靠右非金屬性越強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，A錯誤；B．同主族元素，越靠上非金屬性越強，則非金屬性，非金屬性越強則最高價氧化物的水化物的酸性越強，故最高價氧化物的水化物的酸性：，B正確；C．由分析可知，R為S，硫的氧化物是SO2

.SO3，都是典型的共價化合物，C錯誤；D．同周期從左向右隨原子序數(shù)的遞增，半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），半徑：Al>P>S，最高正價，從左向右+1→+7，最高正價依次升高，D正確；故選BD。11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2

.z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是A．反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應B．Y的離子半徑比Z的離子半徑大C．反應③可以證明X的非金屬性強于WD．一定條件下，x與甲反應生成丁答案：BD根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A．反應①為鎂和二氧化碳反應，反應過程鎂和碳元素化合價均發(fā)生變化，是氧化還原反應，反應②為碳在氧氣中點燃，是氧化還原反應，反應③為碳和二氧化硅反應，反應過程中碳和硅元素化合價均發(fā)生變化，是氧化還原反應，選項A錯誤；B．Y的離子為O2－，Z的離子為Na+，電子層數(shù)均為兩層，但氧離子的核電荷小于鈉離子，故氧離子半徑大于鈉離子，選項B正確；C．根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，單質氧化性越強，反應③為：SiO2+2CSi+2CO↑，反應中C將Si元素還原，不能說明C的非金屬性強于Si，選項C錯誤；D．碳可以和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選BD。12、X、Y、Z、Q、W為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，只有Z、W為金屬元素，其中Y、Q同主族，X、W最外層電子數(shù)為1，且W內層軌道全充滿，X、Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為13。下列說法正確的是A．W的氫氧化物可由化合反應制得B．蒸干Z的氯化物溶液，得到的固體依然是其氯化物C．Q的簡單氫化物分子極性強于Y的簡單氫化物D．只含X、Y兩種元素的化合物可能是離子化合物答案：AD分析：X、Y、Z、Q、W為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大；X、W最外層電子數(shù)為1，所以X為H；只有Z、W為金屬元素，所以W為K；其中Y、Q同主族，Y、Q最外層電子數(shù)相等；X、Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為13；所以Y為N，Q為P，Z為Mg；據(jù)此分析解題。A．W的氫氧化物為KOH，可由K和水反應獲得，故A正確；B．Z的氯化物為MgCl2，Mg2+將水解，蒸干得到堿式氯化鎂，故B錯誤；C．Q的簡單氫化物為PH3，

Y的簡單氫化物為NH3，NH3的極性更強，故C錯誤；D．X為H，Y為N，只含H、N兩種元素的化合物可能是離子化合物NH4H，故D正確；故答案選AD。填空題13、通過前面內容的學習，你一定對物質有了更加深刻的認識。請從不同的角度闡述你對物質組成、結構和分類的認識____。答案：(1)不同物質的性質有的相似，而有的則差別很大，主要是由物質的結構所決定的，例如同一主族元素性質的相似是由原子的最外層電子數(shù)相同決定的，而同一周期元素性質的遞變則是由原子的最外層電子數(shù)的變化所決定的；(2)物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又決定了物質的用途(1)不同物質的性質有的相似，而有的則差別很大，主要是由物質的結構所決定的，例如同一主族元素性質的相似是由原子的最外層電子數(shù)相同決定的，而同一周期元素性質的遞變則是由原子的最外層電子數(shù)的變化所決定的，化合物的性質也是如此，例HCl、CO2

.N2等物質的熔沸點很低，而NaCl、Na2SO4

.KCl等物質的熔沸點則很高，這是因為前者是由分子構成的，微粒間的作用力很小，而后者是由離子構成的，離子間以較強的離子鍵相結合；(2)物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又決定了物質的用途，例如由于碳原子排列方式不同，同是碳的單質，金剛石能切割玻璃，而石墨的質地比較柔軟，用途也大有不同；故答案為(1)不同物質的性質有的相似，而有的則差別很大，主要是由物質的結構所決定的，例如同一主族元素性質的相似是由原子的最外層電子數(shù)相同決定的，而同一周期元素性質的遞變則是由原子的最外層電子數(shù)的變化所決定的；(2)物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又決定了物質的用途。14、在下列物質中：A．氬；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化鋇；E．氮氣；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。(1)只含離子鍵的物質是__(填字母，下同)。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是__。(3)只含極性鍵的物質是__。(4)含非極性鍵的物質是__。(5)既沒有離子鍵又沒有共價鍵的物質是__。答案：(1)D(2)B(3)CFG(4)EH(5)A（1）氯化鋇是離子化合物，Ba2+與2個Cl-之間以離子鍵結合，我其它作用力，故只含離子鍵的物質序號是D；（2）NaOH是強堿，完全電離產生Na+、OH-，Na+與OH-之間以離子鍵結合；在陰離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結合，故NaOH中存在的作用力為離子鍵、共價鍵，故既有離子鍵又有共價鍵的物質序號是B；（3）CH4是由分子構成的物質，在分子內只存在極性共價鍵C-H鍵；NH3是由分子構成的物質，在分子內只存在極性共價鍵N-H鍵；CCl4是由分子構成的物質，在分子內只存在極性共價鍵C-Cl鍵。因此只含非極性鍵的物質序號是CFG；（4）氮氣是由N2分子構成的物質，在物質分子中2個N原子通過三個共用電子對結合，化學鍵為非極性鍵；H2O2是由分子構成的物質，在H2O2分子中含有極性鍵O-H鍵和非極性鍵O-O鍵，故含非極性鍵的物質序號是EH；（5）氬是惰性氣體，是由分子構成的物質，在Ar分子中只含有1個Ar原子，是單原子分子，因此不存在化學鍵，故既沒有離子鍵又沒有共價鍵的物質序號是A。15、現(xiàn)有以下物質：①N2②KBr