中學生標準學術能力（TDA）診斷性測試2024-2025學年高二上學期9月測試 化學試卷

標準學術能力診斷性測試2024年9月測試化學試卷本試卷共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1D2C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Co59Cu64一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題意的。1.下列關于有機物的說法，正確的是（）A.天然橡膠是線性結構，天然橡膠不能溶于汽油B.由酚醛樹脂制成的電木插座若出現(xiàn)破裂，可以進行熱修補C.液化石油氣灶改成天然氣為燃料，需要調小風門以減少空氣進入量D.石油裂解和油脂皂化都與高分子化合物的性質有關2.下列敘述錯誤的是（）A.濃硫酸可以使紙張變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.通常情況下的化學性質很穩(wěn)定，是因為分子中存在C.常溫下干燥的氯氣和鐵不反應，所以液氯可用鋼瓶儲存D.食品中添加適量的可以起到防腐和抗氧化等作用3.下列有關實驗室突發(fā)事件的應對措施以及常見廢棄物的處理方法的敘述錯誤的是（）A.若酒精燈打翻失火，應立即用濕布覆蓋滅火，若火勢過大，則應立即撤離并報警求助B.若不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應立即用大量堿中和C.含重金屬元素的廢液，可用沉淀法進行處理后再交由專業(yè)人員處理D.未用完的鈉、鉀、白磷等固體放回原試劑瓶4.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）選項敘述I敘述IIA純堿的水溶液顯堿性用純堿溶液可清洗油污B對光有反射性用作太陽能電池板C是堿性氧化物可用作紅色油漆和涂料D是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）A.1.9gHDO和的混合物中含有的電子數(shù)為B.氨氣和氯化氫氣體反應生成1mol氯化銨時斷裂和生成的化學鍵數(shù)目都是C.中共價鍵數(shù)目為D.常溫常壓下，和的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為6.下列說法中正確的有幾項（）①僅用試管、膠頭滴管、溴水、淀粉-KI溶液就可比較與的氧化性的強弱②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和能除去NaBr溶液中的少量NaI（夾持工具略）③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應④制備粗硅的反應為：⑤與均能與強堿溶液反應，所以均為酸性氧化物⑥石墨轉化為金剛石需要吸收熱量，故相同質量的二者完全燃燒時釋放的熱量，石墨比金剛石少⑦已知Fe與稀鹽酸的反應為放熱反應，故Fe的能量大于的能量⑧僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物A.3項 B.4項 C.5項 D.6項7.除去括號內雜質所用試劑和主要玻璃儀器，有錯誤的是（）選項物質所用試劑主要玻璃儀器A（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣瓶B飽和食鹽水（）燒杯分液漏斗C溶液（）鐵粉燒杯玻璃棒漏斗D（CO）酒精燈8.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，加入（或通入）相應試劑后發(fā)生反應的方程式正確的是（）選項微粒試劑發(fā)生反應的離子方程式A、、少量氫氧化鈉溶液B、、過量溶液C、、、適量D、、、適量稀鹽酸9.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SB.該工藝流程可除去煤燃燒時產(chǎn)生的C.該過程中可得到化工產(chǎn)品D.圖中涉及的反應之一為：10.鈷碘催化循環(huán)制備乙酸的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.反應①為取代反應，循環(huán)a中HI是催化劑B.X的摩爾質量為C.該過程的總反應為：D.循環(huán)中需不斷補充、二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。全部選對得4分，部分選對但不全得2分，選錯或多選不得分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A水蒸氣通過灼熱的焦炭后，直接將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍色高溫下，C與水蒸氣反應生成了B將銅棒和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，碳棒表面無氣泡產(chǎn)生此裝置不能設計為原電池C向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液中含有D向兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀生成溶液中存在平衡：12.有機化合物廣泛存在于水果內。該化合物具有的性質如下：①在濃硫酸存在和加熱條件下，X與醇或羧酸均能發(fā)生反應生成有香味的產(chǎn)物；②1molX與足量的溶液反應，可生成（標準狀況下）；③X可以使溴水褪色，lmolX最多可以消耗掉。根據(jù)上述信息，關于X的說法錯誤的是（）A.X中含有兩個碳碳雙鍵B.X中含有一個羧基和一個羥基C.濃硫酸存在和加熱條件下，一定量的X能反應生成含有酯基的產(chǎn)物D.1molX與適量的溶液反應，最多可生成（標準狀況下）13.氨燃料電池是當前科研的一個熱點，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電子由b極經(jīng)導線流向a極B.a極的電極反應為C.當有生成時，消耗標準狀況下的體積為33.6LD.移向b極，且b極附近溶液堿性減弱14.如圖的每一方格中表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法錯誤的是（）A.M受熱易分解B.F與水的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.D與C不能發(fā)生置換反應D.等物質的量的B和C中，含有的質子數(shù)和電子數(shù)均相等15.取某鐵鋁銅合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金屬無剩余，收集到一種氣體（標準狀況下的密度為）。向溶液中加過量的氫氧化鈉溶液，小心收集沉淀，洗滌干燥稱重得11.23g固體，將該固體加熱分解至恒重，得固體質量為8.80g。則下列說法錯誤的是（）A.參加反應的氫氧化鈉和參加反應的硝酸的物質的量一樣多B.合金中鐵鋁的物質的量之比為C.收集到的氣體在標準狀況下為4.256LD.與鐵鋁銅合金反應時，消耗的硝酸中，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量是0.76mol三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）奧運會開幕式上，曾在太空繪制奧運五環(huán)，環(huán)中的試劑涉及X、Y、Z、W、Q五種元素，該五種元素分別屬于前三個周期且原子序數(shù)依次增大，W在短周期主族元素中原子半徑最大，X與W同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，也是X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，Q元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6?；卮鹣铝袉栴}：（1）W和Z的簡單離子，半徑較大的是：________（填離子符號）。Y和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是________（填分子式）。（2）XQZ的電子式為：________；設計實驗比較Y與Q非金屬性的強弱：________。（3）空間站可采用提供用于呼吸的氣體并凈化空氣，寫出與反應的化學方程式：________；該反應過程中斷裂的化學鍵為：________（填字母）。a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵（4）工業(yè)中常采用電解飽和WQ的水溶液的方法制備Q的單質，寫出該反應的離子方程式：________。（5）由X、Y、Z、W、Q元素中的兩種或三種元素組成的化合物中，因氧化性而使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙褪色的物質有：________（任寫2種物質的化學式）。17.（12分）化學反應是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學反應實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉化。I.從斷鍵和成鍵角度分析化學反應中能量的變化，部分化學鍵的鍵能如下表：（鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成鍵能氣態(tài)原子所吸收的能量。）化學鍵H-HO=OH-O鍵能（kJ/mol）436496463則常溫常壓下，在空氣中完全燃燒，生成放出的熱量為________kJ。II.工業(yè)上可以用來生產(chǎn)甲醇燃料。在恒溫且體積為2L的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應：。經(jīng)測得和的物質的量隨時間變化如圖所示。（1）0~10min，的平均反應速率________。（2）達到平衡時，的體積分數(shù)為________%，容器內反應開始與平衡時的壓強之比為：________。（3）反應達到平衡后，改變下列條件，反應速率會增大的是________（填字母）。A.恒容下充入 B.分離出C.給反應體系升高溫度 D.恒壓條件下充入He（4）工業(yè)上為了提高的轉化率，通常會通入過量的，在一體積固定的恒溫密閉容器中投入等物質的量的和進行上述反應。能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化B.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化C.生成3molC-H的同時，生成2molC=OD.18.（12分）高鐵酸鈉（）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。某興趣小組探究以菱鐵礦（主要成分是，含少量）為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖1所示：圖1已知：只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。（1）中鐵元素的化合價為________；若要加快“酸浸”的反應速率，可以采取的措施為：________（填2種）。（2）操作1與操作2中用到的玻璃儀器除燒杯外，還有________。（3）步驟②的目的是：________，如何檢驗步驟②“氧化”之后的溶液中是否含有？請寫出操作方法：________。（4）步驟③“氧化”的離子方程式為：________。（5）消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用（和明礬類似），請解釋其凈水原理：________。（6）已知，將一定量的投入堿性不同的溶液中，測得溶液中質量濃度變化如圖2中曲線I、II所示。試分析：曲線I對應的溶液中堿性比曲線II對應的溶液中堿性________（填“強”或“弱”）。圖219.（12分）亞氯酸鈉（）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質，裝置圖如下：已知：。回答下列問題：I.制備亞氯酸鈉（1）檢驗A裝置的氣密性的方法：________。（2）關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量，充分反應。A中反應的總化學方程式為：________；裝置C中NaOH的作用：________。（3）從裝置A反應后的溶液中獲得晶體，主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、________（補充完整操作步驟）、洗滌、干燥等。（4）若a中消耗85g30%的雙氧水，則a中消耗的標準狀況下的體積為________。II.探究亞氯酸鈉的性質停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。（5）此過程中，不能代替儀器b的裝置是：________（填字母），裝置B中溶液變藍，其中反應的離子方程式為：________。20.（12分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，并對剩余的甘蔗渣進行綜合利用：回答下列問題：（1）A的名稱是________；檢驗A的水解液中含有B的試劑是________，對應的現(xiàn)象是________。（2）乙醇中含有少量水時，提純乙醇所需要的試劑的名稱和操作方法________（填寫正確的選項）。a.生石灰過濾 b.無水硫酸銅蒸餾 c.生石灰蒸餾 d.無水硫酸銅過濾（3）某小組在實驗室中制取少量乙酸乙酯，裝置和藥品添加量如圖所示：①當所用乙酸結構簡式為時，和發(fā)生酯化反應后，反應體系中含有的物質的名稱為________。②試管中加入的X試劑為________；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________。③若最終收集到7.92g乙酸乙酯，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為________（，結果保留3位有效數(shù)字）。（4）工業(yè)上還可以以為載體、雜多酸金屬鹽為催化劑，將乙烯和氣態(tài)乙酸一步反應合成乙酸乙酯，該反應的反應類型為________。

標準學術能力診斷性測試2024年9月測試化學參考答案一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題意的。1-5：CABAB 6-10：BDCAD二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。全部選對得4分，部分選對但不全得2分，選錯或多選不得分。11.B 12.AB 13.C 14.BC15.AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）答案：（1）（1分）（1分）（2）（1分）將適量加入溶液或溶液中，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則證明Cl的非金屬性強于C。（1分，其他合理答案也得分）（3）（2分）abc（2分，漏選得1分）（4）（2分）（5）、、、等（2分，任意2種合理答案即可）17.（12分）答案：I.121（2分）II.（1）或（2分）（2）30（2分）8：5（2分）（3）AC（2分，漏選得1分）（4）BC（2分，漏選得1分）18.（12分）答案：（1）+6（1分）粉碎菱鐵礦、提高溫度、適當增加硫酸的濃度，合理即可（2分）（2）漏斗、玻璃棒（2分，少寫扣1分）（3）將氧化成（1分）取氧化后的溶液少量于一潔凈的試管中，加入幾滴溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明溶液中含有；若不產(chǎn)生藍色沉淀，則證明溶液中不含（2分，或用酸性溶液）（4）（2分）（5）高鐵酸鈉在殺菌消毒時，還原產(chǎn)物為，易生成膠體，可吸附水中的懸浮雜質，從而起到凈水的作用（1分）（6）強（1分）19.（12分）答案：（1）關閉分液漏斗的活塞和止水夾①、③，打開止水夾②，在B中注入水，將B中導管口插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，B中導管口有氣泡冒出；撤去酒精燈，導管內有一段水柱上升，則裝置A氣密性良好。（2分）（2）（2分）吸收未反應的，防止污染空氣（1分）（3）降溫結晶（或冷卻結晶）、過濾（2分，漏一步扣1分）（4）33.6L（2分）（5）D（1分）（2分）20.（12分）答案：（1）纖維素（1分）新制的懸濁液（或銀氨溶液）（1分）產(chǎn)生磚紅色沉淀（或在容器壁上附著光亮銀鏡）（1分）（2）c（2分）（3）①水、乙酸（2分，漏掉一個扣1分，寫化學式不得分）②飽和碳酸鈉溶液（1分）防倒吸（1分）③60.0%（2分）（4）加成反應（1分）答案解析一、單項選擇題1.C【解析】由酚醛樹脂制成的電木插座屬于體型高分子，具有熱固性，若出現(xiàn)破裂，不能熱修補，B錯誤；相同體積的天然氣完全燃燒需要的氧氣量比液化石油氣的少，為了使天然氣完全燃燒，可以調小風門以減少空氣進入量，C正確；油脂不是高分子化合物，D錯誤。2.A【解析】濃硫酸使紙張變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；分子存在氮氮三鍵，鍵能很大，所以化學性質穩(wěn)定，B正確；二氧化硫具有還原性和漂白性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正確。3.B【解析】不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應先用干布擦掉濃硝酸，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，減小對皮膚的腐蝕，B錯誤；重金屬離子有毒，含有重金屬元素的廢液不能直接排放，否則會造成環(huán)境污染，應加入堿溶液或硫化物溶液將重金屬離子轉化為氧化物沉淀或金屬硫化物沉淀之后再排放，C正確。4.A【解析】純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，所以可用純堿溶液清洗油污，敘述I和II均正確并且有因果關系，A正確；可對光發(fā)生全反射，是光導纖維的主要成分，敘述I正確；太陽能電池板的主要材料是Si，敘述II錯誤，B錯誤；是堿性氧化物，為紅棕色粉末，可用作紅色油漆和涂料，敘述I和敘述II均正確，但二者沒有因果關系，C錯誤；是紅棕色氣體，常溫下銅與濃硝酸能夠反應生成，敘述I和敘述II均正確，但二者沒有因果關系，D錯誤。5.B【解析】HDO和的摩爾質量均為19g/mol，且每個HDO和的電子數(shù)均為10個，所以1.9gHDO和的混合物為0.1mol，含有的電子數(shù)為，A正確；生成1mol氯化銨時，形成1molN-H共價鍵和1mol離子鍵，共形成的化學鍵數(shù)目是，B錯誤；一個分子中共價鍵數(shù)目為8，的物質的量為0.5mol，即個分子，所以中共價鍵數(shù)目為，C正確；和的混合氣體只含有氧元素，故氧原子的質量就是48g，氧原子的物質的量為3mol，所以氧原子數(shù)為，D正確。6.B【解析】①溴的氧化性大于碘，可用膠頭滴管向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加溴水，檢驗是否變藍，若變藍，說明溴的氧化性大于碘，①正確；②用溴水和除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化鈉，然后通過萃取、分液操作，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，②正確；③海帶提碘是由KI變?yōu)?，海水提溴過程中溴離子變?yōu)殇鍐钨|，都有化合價變化，都是氧化還原反應，③正確；④制備粗硅的反應為：，④錯誤；⑤酸性氧化物和堿反應生成對應的鹽和水，反應前后各元素化合價保持不變。不管和水反應還是和堿反應都會發(fā)生氧化還原反應，化合價發(fā)生變化，所以不是酸性氧化物；既能與強堿溶液反應又能與強酸溶液反應，它屬于兩性氧化物，也不是酸性氧化物，⑤錯誤；⑥石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量，金剛石比石墨多，⑥正確；⑦反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，不是Fe的能量大于的能量，⑦錯誤；⑧僅由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如是離子化合物，⑧錯誤；正確的是①②③⑥，共4項。7.D【解析】由強酸制弱酸原理，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，不產(chǎn)生氣體雜質，A正確；在中的溶解度大于飽和食鹽水，所以可以用萃取分液除去飽和食鹽水中的，B正確；加過量的鐵粉，發(fā)生反應：，過濾除去Fe和Cu，C正確；不能用氣體除氣體中的雜質，且二氧化碳不助燃，無法點燃，D錯誤。8.C【解析】加入少量氫氧化鈉溶液，會先和反應，發(fā)生的離子反應方程式應該為：，A錯誤；加入過量溶液會發(fā)生硫酸根與鈣離子的沉淀反應，離子反應方程式為：，B錯誤；酸性條件下的硝酸根具有強氧化性，能將還原性碘離子氧化成碘單質，發(fā)生反應的離子反應方程式為：，C正確；和不能大量共存，D錯誤。9.A【解析】該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe、S和O，A錯誤；該工藝流程中，被氧化生成，同時被還原為，最后再用將氧化為循環(huán)利用，可得到化工產(chǎn)品，C正確；圖中的兩個反應分別為：、，D正確。10.D【解析】反應①是甲醇的羥基被I原子取代，屬于取代反應；反應①消耗HI，反應②生成HI，因此循環(huán)a中HI是催化劑，A正確；根據(jù)反應②及質量守恒定律可知，X化學式為，摩爾質量為，B正確；根據(jù)流程圖分析可知，加入的總的反應物為和CO，最終生成的產(chǎn)物為，故該過程的總反應為：，C正確；不需要加入，反應消耗的和生成的相等，D錯誤。二、不定項選擇題11.B【解析】能使無水硫酸銅變藍色可檢驗水，水蒸氣可能過量，不能說明C與水蒸氣反應生成了，A錯誤；將銅棒和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，銅與稀硫酸不能自發(fā)反應，不能形成原電池，B正確；檢驗亞鐵離子時應該先加KSCN溶液后再加氯水，防止鐵離子干擾，C錯誤；本身事實上是碘單質與淀粉顯色中實際生成；與銀離子生成氯化銀可解釋為發(fā)生反應時再釋放一分子碘，無法說明化學平衡的存在，D錯誤。12.AB【解析】根據(jù)有機化合物X（）的分子式，可以計算出其不飽和度為3，在有濃硫酸和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應生成有香味的產(chǎn)物，說明含有醇羥基和羧基；1mol該有機物與足量碳酸氫鈉反應產(chǎn)生2mol二氧化碳可得有機物結構中必存在兩個-COOH，再結合其分子式知，該物質中含有兩個羧基和一個羥基，X中的官能團可能是碳碳雙鍵或其他能夠與溴發(fā)生加成反應的基團。這種反應消耗的溴的量與X分子中的官能團數(shù)量直接相關，因此1molX最多可以消耗掉1mol，表明X分子中只有一個能與溴發(fā)生反應的官能團。即為碳碳雙鍵，結構簡式為：。X中有一個碳碳雙鍵，A錯誤；X中有2個羧基和1個羥基，B錯誤；X中有羧基和羥基，其中羧基與羥基在濃硫酸存在和加熱條件下反應生成酯和水的反應，從而生成酯類化合物，C正確；1molX中含有2mol的H離子，與適量的溶液反應，生成1mol的，即標準情況下22.4L，D正確。13.C【解析】液氨-液氧燃料電池中，通氧氣的一極為正極，通氨氣的一極為負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，即a是負極，b是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式：，電子從負極流向正極。由分析可知a是負極，b是正極，電子由a極經(jīng)導線流向b極，A錯誤；在負極失去電子生成和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為，B錯誤；堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，電極方程式為：，當有1mol生成時，移6mol電子，正極消耗，準狀況下體積為：，C正確；原電池中，陽離子向正極移動，則向正極B移動，B電極生成氫氧根離子，故堿性增強，D錯誤。14.BC【解析】M既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為，B為，F(xiàn)為紅棕色氣體，則F是，銅和硝酸反應生成二氧化氮，則G是，二氧化氮和水反應生成硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮，則E是NO，D是，M可能為或。M可能為或，均受熱易分解，A正確；，還原劑化合價升高，氧化劑化合價降低，氧化劑與還原劑的比是，B錯誤；，可以發(fā)生置換反應，C錯誤；由氮原子和三個氫原子組成，其中氮原子有7個質子和7個電子，每個氫原子有1個質子和1個電子。因此，一個分子總共有10個質子和10個電子。對于，氧原子有8個質子和8個電子，兩個氫原子各有1個質子和1個電子。因此，一個分子也總共有10個質子和10個電子。由于質子和電子在原子和分子中是等量的，這意味著等物質的量的和中，含有的質子數(shù)和電子數(shù)都是相等的，D正確。15.AD【解析】設鐵、銅的物質的量分別為xmol、ymol，由已知條件列關系式：解得，，則鋁的物質的量為根據(jù)反應可計算鐵消耗的硝酸物質的量為，由可計算鋁消耗的硝酸物質的量為，由可計算銅消耗的硝酸物質的量為，消耗硝酸總量為，由可計算鐵離子消耗的氫氧化鈉物質的量為，可計算鋁離子消耗的氫氧化鈉物質的量為，可計算銅離子消耗的氫氧化鈉物質的量為，參加反應的氫氧化鈉至少為則參加反應的氫氧化鈉比硝酸消耗的少，A錯誤；由上述分析可知，鐵的物質的量為0.05mol，鋁的物質的量分別為0.1mol，合金中鐵鋁的物質的量之比為，B正確；由得失電子守恒，鐵、鋁、銅共失去電子，則在標準狀況下NO的積為，C正確；與鐵鋁銅合金反應的硝酸生成了硝酸鹽和NO，由原子守恒，物質的量共是，消耗的硝酸中總的物質的量是0.76mol，D錯誤。16.【參考答案】（12分）（1）（1分）（1分）（2）（1分）將適量加入溶液或溶液中，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則證明Cl的非金屬性強于C。（1分，其他合理答案也得分）（3）（2分）abc（2分，漏選得1分）（4）（2分）（5）、、、等（2分，任意2種合理答案即可）【解析】W在短周期主族元素中原子半徑最大，可知W是Na，又因為五種元素分別屬于前三個周期且原子序數(shù)依次增大且X與W同一主族，所以X只能為H，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍且Z在在第二周期，所以Z為O，也是X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和即為6，X最外層電子數(shù)為1，W為1，所以Y最外層電子數(shù)為4，Y為C，Q元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，只能是Cl。（1）W和Z的簡單離子為和，同樣的離子結構，原子核數(shù)越大半徑越小，所以半徑較大的是；對于C和H的簡單氫化物，即，其穩(wěn)定性相對較弱。這是因為碳原子的電負性較低，導致碳氫鍵的極性較弱，從而使得甲烷分子的穩(wěn)定性不如其他一些氫化物。（2）XQZ是HClO，電子式為，驗證非金屬性強弱，可以采用強酸制弱酸的方法：將適量加入溶液或溶液中，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則證明Cl的非金屬性強于C。（3）空間站可采用提供用于呼吸的氣體并凈化空氣，為，其與反應為，此過程中斷裂的鍵有過氧根離子與鈉離子之間的離子鍵，過氧根離子之間的非極性共價鍵，二氧化碳內部的極性共價鍵，故選abc。（4）工業(yè)中常采用電解飽和NaCl的水溶液的方法制備的單質，離子方程式為：，鈉離子前后不參與反應，彼此抵消。（5）由H、C、O、N、Cl元素中的兩種或三種元素組成的化合物中，因氧化性而使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙褪色的物質，故只需要組成具有氧化性的物質即可，如、、、等。17.【參考答案】（12分）I.121（2分）II.（1）或（2分）（2）30（2分）（2分）（3）AC（2分，漏選得1分）（4）BC（2分，漏選得1分）【解析】I.，由已知條件得，生成水放出熱量為，1g氫氣即0.5mol，放出121kJ熱量。II.（1）從反應開始到平衡，的平均反應速率。（2）達到平衡時，生成，平衡時、、、的物質的量分別為0.25mol、0.75mol、0.75mol和0.75mol，則平衡時的體積分數(shù)為；開始時容積內氣體體積為4mol，結束后氣體體積為2.5mol，同一密閉容器，前后壓強比可看作氣體體積比為。（3）A.恒容下充入，提高了氫氣濃度，平衡正向移動，速率增大；B.分離出，濃度降低，速率降低；C.給反應體系升高溫度，速率增大；D.恒壓條件下充入He，體積增大，濃度降低，速率減小。（4）A.反應前后氣體總質量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終是個定值，不能判斷反應到達平衡狀態(tài)；B.反應物和生成物的化學計量數(shù)之和不相等，所以混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化可以說明反應到達平衡；C.，生成3molC-H，意味著生成了，生成2molC=O說明生成了1mol，反應到達平衡；D.由化學方程式計量系數(shù)可得：反應正向進行，無法說明到達平衡。18.【參考答案】（12分）（1）+6（1分）粉碎菱鐵礦、提高溫度、適當增加硫酸的濃度，合理即可（2分）（2）漏斗、玻璃棒（2分，少寫扣1分）（3）將氧化成（1分）取氧化后的溶液少量于一潔凈的試管中，加入幾滴溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明溶液中含有；若不產(chǎn)生藍色沉淀，則證明溶液中不含（2分，或用酸性溶液）（4）（2分）（5）高鐵酸鈉在殺菌消毒時，還原產(chǎn)物為，易生成膠體，可吸附水中的懸浮雜質，從而起到凈水的作用（1分）（6）強（1分）【解析】菱鐵礦（主要成分是及少量）粉碎后用NaOH溶液堿浸，溶解：，過濾，得到，加入過量稀硫酸溶解得到硫酸亞鐵溶液，加入NaClO將氧化成，再加入NaOH、NaClO氧化得到溶液，加入