5年中考3年模擬試卷初中化學(xué)九年級下冊實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.【新素材·科學(xué)著作】(2023山東菏澤牡丹二模)《天工開物》中記載:“每金七厘造方寸金一千片”,說明金具有良好的 ()A.光澤B.導(dǎo)電性C.延展性D.導(dǎo)熱性2.【新獨家原創(chuàng)】青銅是銅錫合金,常用于制造機器零件如軸承、齒輪等。下列試劑無法直接判斷銅、錫活動性順序的是 ()A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.AgNO3溶液3.(2023重慶沙坪壩模擬)焊錫(鉛錫合金)在焊接電子元器件中有著重要應(yīng)用,下列相關(guān)說法錯誤的是 ()A.焊錫屬于混合物B.焊錫加入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象C.焊錫的熔點比純錫低D.可用刻畫的方法比較焊錫和純錫的硬度4.根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷,下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ()A.4Fe+3O22Fe2O3B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑C.Cu+2AgClCuCl2+2AgD.2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu5.(2023山東五蓮二模)用如圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。下列有關(guān)說法中錯誤的是(C9208003)()A.金屬活動性順序為:鐵<銅<銀B.①中有氣體生成,生成的氣體為氫氣C.③④或①②④實驗組合都能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序D.④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)26.【跨學(xué)科·物理】(2023福建泉州模擬)如圖,將懸掛在彈簧測力計上的鐵塊浸沒在CuSO4溶液中,一段時間后,彈簧測力計示數(shù)變大,溶液體積變化忽略不計。下列有關(guān)實驗的表述錯誤的是 ()A.鐵塊表面覆蓋一層紅色物質(zhì)B.溶液的質(zhì)量減小C.示數(shù)變大的原因是金屬總質(zhì)量增大,溶液密度變小D.若將CuSO4溶液換成稀硫酸,彈簧測力計示數(shù)也會變大二、實驗探究題7.(2023陜西中考A卷)如下圖,將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中,觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X,向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉,振蕩后,溶液藍(lán)色逐漸消失。(1)金屬X是。

(2)加入鋅粉,溶液藍(lán)色消失的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)實驗結(jié)束后,燒杯內(nèi)的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)AgNO3。

8.(2022河南中考改編)金屬用途廣泛,金屬的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。(1)如圖中將兩塊金屬片相互刻畫,該實驗的目的是什么?。

(2)某同學(xué)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色。除水外濾液中的成分為,寫出Zn與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

9.【學(xué)生必做實驗】(2023四川成都中考)利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)實驗一:水的作用是。實驗中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是。

(2)實驗二:兩個反應(yīng)均生成了(填物質(zhì)名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②。

(3)實驗三:反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設(shè)計并進(jìn)行實驗,補全下表。

實驗步驟(可用圖示)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論10.【課標(biāo)新增·撰寫實驗報告】(2023山西朔州平魯一模)補充以下實驗報告。金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)實驗?zāi)康?1.鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識;2.培養(yǎng)實驗設(shè)計的能力。實驗用品:試管、試管夾、坩堝鉗、鑷子、藥匙、電池、開關(guān)、導(dǎo)線、小燈泡、、火柴、鎂條、鋅粒、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

實驗步驟:Ⅰ.金屬的物理性質(zhì)用上述實驗用品可以驗證的金屬物理性質(zhì)有。(答2點)

Ⅱ.金屬的化學(xué)性質(zhì)請用提供的實驗用品,驗證某種金屬的某個化學(xué)性質(zhì)。取樣和操作:;

現(xiàn)象:;

結(jié)論:

(用化學(xué)方程式表示)。問題與交流:鐵是銀白色的金屬而鐵粉卻是色的。你還有什么問題,請?zhí)岢?。

答案全解全析1.C“每金七厘造方寸金一千片”,是指金可以壓成很薄的薄片,說明金具有良好的延展性。2.D銅、錫兩種金屬都能與AgNO3溶液反應(yīng),無法直接判斷兩種金屬的活動性順序。3.B焊錫中有鉛、錫,屬于混合物;鉛、錫在金屬活動性順序中排在氫前,都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,因此焊錫加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生;合金的熔點比其組分金屬低,故焊錫的熔點比純錫低;可用刻畫的方法比較焊錫和純錫的硬度,純錫上會有刻痕,說明焊錫硬度大。4.D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,A錯誤;鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,B錯誤;氯化銀難溶于水,不能和銅反應(yīng),C錯誤;鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,D正確。5.A三種金屬的活動性順序為:鐵>銅>銀,A說法錯誤。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,①中有氣體生成,生成的氣體為氫氣,B說法正確。③中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng),說明鐵比銅活潑,④中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明銅比銀活潑,通過③④能得出金屬活動性順序為鐵>銅>銀;①中鐵絲能與稀硫酸反應(yīng),說明金屬活動性順序中鐵排在氫前,②中銅與稀硫酸不反應(yīng),說明金屬活動性順序中銅排在氫后,④中銅可以與硝酸銀溶液反應(yīng),說明銅比銀活潑,通過①②④能得出金屬活動性順序為鐵>銅>銀,C說法正確。④中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,D說法正確。6.D鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅,鐵塊表面覆蓋一層紅色物質(zhì),A說法正確;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每消耗56份質(zhì)量的鐵,可置換出64份質(zhì)量的銅,所以溶液的質(zhì)量減小,B說法正確;由于金屬總質(zhì)量增大,且溶液質(zhì)量減小,體積不變,即密度變小,浮力變小,所以彈簧測力計的示數(shù)變大,C說法正確;若將CuSO4溶液換成稀硫酸,每消耗56份質(zhì)量的鐵,可生成2份質(zhì)量的氫氣,溶液的質(zhì)量增加,體積不變,所以密度增大,鐵塊所受浮力變大,同時鐵塊質(zhì)量變小,則彈簧測力計的示數(shù)變小,D說法錯誤。7.(1)銅(2)Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2(3)不存在解析(1)X插入AgNO3溶液中可以使溶液變藍(lán),說明溶液中出現(xiàn)了銅離子,所以金屬X是銅。(2)鋅的金屬活動性強于銅,鋅能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸鋅,溶液藍(lán)色消失。(3)溶液藍(lán)色消失,說明溶液中銅離子全部被鋅置換出來,則實驗結(jié)束后溶液中一定不存在銀離子,即溶液中一定不存在硝酸銀。8.(1)比較合金和純金屬的硬度(2)硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅或硝酸銅、硝酸鋅Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag解析(2)鋅的金屬活動性比銀、銅強,在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,鋅粉先與溶液中的AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,AgNO3反應(yīng)完全后,若鋅粉有剩余,鋅粉再與溶液中的Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色,說明濾液中存在硝酸銅,硝酸銅可能沒有參加反應(yīng),也可能是部分參加了反應(yīng),濾液中可能含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅,也可能含有硝酸銅、硝酸鋅。9.(1)防止生成物濺落下來使瓶底炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足(2)氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag無明顯變化(合理即可)解析(1)水的作用是防止生成物濺落下來使瓶底炸裂。實驗中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足。(2)鐵和鋁與稀鹽酸反應(yīng)均生成了氫氣。除探究要素不同之外,其他條件都應(yīng)該是相同的,比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②加入等體積等濃度的稀鹽酸。(3)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,還需證明鐵的金屬活動性比銅強,可取少量硫酸亞鐵溶液于試管中,伸入銅絲,無明顯變化,說明鐵的金屬活動性比銅強。10.實驗用品:酒精燈實驗步驟:Ⅰ.硬度、導(dǎo)電性(合理即可)Ⅱ.用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀察銅片表面的變化(合理即可)固體由紅色變成黑色2Cu+O22