浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題

寧波市2023學(xué)年第二學(xué)期期末九校聯(lián)考高一化學(xué)試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Mn55Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題均只有一個選項符合題意)1.生活中處處有化學(xué)。下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.——漂白劑 B.——補鐵劑C.——補碘劑 D.食醋——調(diào)味品【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉具有強的氧化性，可以做漂白劑，故A正確；B．Fe2+能被人體吸收，則FeSO4可以做補鐵劑，故B正確；C．KIO3常用作補碘劑，故C錯誤；D．食醋是含有3～5%CH3COOH的水溶液，能增強食欲，可作調(diào)味品，故D正確；故選C。2.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法不正確的是A.利用TiFe合金吸收儲氫，該過程屬于物理變化B.中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾蓪儆谛滦蜔o機非金屬材料C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.5G通訊技術(shù)離不開光導(dǎo)纖維，制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】A．TiFe合金吸收H2生成金屬氫化物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．氮化硅陶瓷耐高溫，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．制造光導(dǎo)纖維使用的材料是二氧化硅，故D正確；故選A。3.下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A.將廢舊塑料裂解為化工原料 B.道路結(jié)冰時大量使用融雪劑C.開發(fā)及推廣使用新能源汽車 D.利用合成可降解塑料【答案】B【解析】【詳解】A．將廢舊塑料裂解為化工原料，對環(huán)境友好，符合綠色化學(xué)理念，A不符合；B．道路結(jié)冰時大量使用融雪劑，對環(huán)境不友好，不符合綠色化學(xué)理念，B符合；C．開發(fā)及推廣使用新能源汽車，對環(huán)境友好，符合綠色化學(xué)理念，C不符合；D．利用合成可降解塑料，對環(huán)境友好，符合綠色化學(xué)理念，D不符合；答案選B。4.乙炔是最簡單的炔烴，常用氧炔焰來切割金屬。下列有關(guān)其化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A.電子式： B.結(jié)構(gòu)簡式：C.分子空間結(jié)構(gòu)：直線形 D.球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．乙炔中C和C共用3對電子對，電子式為，A正確；B．乙炔中官能團(tuán)碳碳三鍵不能省略，結(jié)構(gòu)簡式：，B錯誤；C．乙炔分子空間結(jié)構(gòu)是直線形，C正確；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為HC≡CH，球棍模型：，D正確；故選B。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定應(yīng)用，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.溶液呈堿性，故可用作發(fā)酵粉B.鐵的金屬性比銅強，可用溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板C.氯氣和鐵常溫下難以反應(yīng)，故可用鋼瓶貯存液氯D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液水解以后呈堿性，作發(fā)酵粉是因為其固體受熱可以分解，二者沒有直接關(guān)系，A錯誤；B．鐵的金屬性比銅強，但FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因為Fe3+的氧化性比Cu2+強，B錯誤；C．氯氣和鐵常溫下難以反應(yīng)，需要受熱以后才能反應(yīng)，故可用鋼瓶貯存液氯，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，也具有強氧化性，濃硫酸會氧化H2S，所以不可用于干燥H2S氣體，D錯誤；故答案選C。6.去年秋冬季支原體肺炎流行，在預(yù)防過程中，化學(xué)知識起到了重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是A.支原體直徑約為，擴散到空氣中可形成氣溶膠B.75%的酒精和雙氧水均能殺滅病毒，消毒原理不同C.“84消毒液”是殺滅支原體微生物的藥物之一，其有效成分為次氯酸鈉D.N95型口罩的主要成分為聚丙烯，屬于有機高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．膠粒的直徑在1～100nm即1×109~100×109m之間，支原體直徑約為，不屬于膠體，故A錯誤；B．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，其原理不相同，故B正確；C．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，聚丙烯的相對分子質(zhì)量在10000以上，所以屬于有機高分子材料，故D正確；故選：A。7.下列說法正確的是A.金剛砂與金剛石互為同素異形體B.與互為同分異構(gòu)體C.與互為同系物D.、互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石是碳元素的單質(zhì)，金剛砂是SiC，為化合物，不能互為同素異形體，故A錯誤；

B．與分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．CH4和C10H22都是烷烴，分子組成相差9個CH2，一定互為同系物，故C正確；D．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素，是氮元素的一種核素，是氮氣分子，兩者不是同位素，故D錯誤；故選C。8.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3A1Cl3AlB.從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，不能電解氯化鋁制備金屬鋁，工業(yè)上一般電解氧化鋁冶煉金屬鋁，故A不合理；B．工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故B不合理；C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故C不合理；D．工業(yè)上灼燒黃鐵礦生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用濃硫酸吸收生成硫酸，故D合理；選D。9.“神舟十八號”載人飛船發(fā)射升空后，工作人員用溶液處理火箭發(fā)射場附近廢水中偏二甲肼的反應(yīng)原理為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.溶液中氧原子數(shù)目為B.中所含氮原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中共用電子對數(shù)目為D.反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．2L

1mol?L?1

H2O2物質(zhì)的量為2mol，含4molO原子，溶液中水分子還含有氧原子，則溶液中氧原子數(shù)目大于4NA，故A錯誤；B．6g

(CH3)2NNH2物質(zhì)的量為，所含氮原子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol1=0.2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

N2物質(zhì)的量為，N2電子式為，所以含有的共用電子對數(shù)目為3NA，故C正確；D．該反應(yīng)中只有過氧化氫中O元素化合價降低，由1價降低至2價，生成2mol二氧化碳時轉(zhuǎn)移16mol電子，則生成0.5mol

CO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故D正確；故選A。10.利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)，b中現(xiàn)象正確且能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉KI溶液變藍(lán)B濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3紫色石蕊溶液變紅C木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2澄清石灰水變渾濁DNa2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2品紅溶液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．可能揮發(fā)的硝酸氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，則不能證明濃HNO3分解生成NO2，A不合題意；B．氨氣溶于水顯堿性，使石蕊溶液變藍(lán)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成，B不合題意；C．加熱時木炭與濃H2SO4生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能證明木炭與濃H2SO4生成CO2，C不合題意；D．Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)原理為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故能證明有SO2生成，D符合題意；故答案為：D。11.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.圖甲：鋰電池放電時，電解質(zhì)溶液中向鋰電極遷移B.圖乙：鋅筒作正極C.圖丙：鉛蓄電池放電時電子流入鉛所在電極D.圖?。涸撾姵毓ぷ鲿r，標(biāo)況下每消耗22.4LO2轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．圖甲中，鋰電池放電時，鋰電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中向正極遷移，所以應(yīng)該向多孔碳電極移動，A錯誤；B．原電池中，較活潑的金屬為負(fù)極，所以在鋅錳干電池中，鋅筒為負(fù)極，B錯誤；C．電池放電時，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在鉛蓄電池中，鉛電極為負(fù)極，是電子流出的一級，C錯誤；D．氫氧燃料電池中，為正極，發(fā)生反應(yīng)，所以該電池工作時，標(biāo)況下每消耗22.4L轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；故選D。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.溶液中滴加至完全沉淀：C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】C【解析】【詳解】A．還原性強弱為Fe2+<I，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)時，Cl2先氧化I，正確的離子反應(yīng)方程式為，故A錯誤；B．向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加硫酸氫鈉溶液，當(dāng)

Ba2+完全沉淀時發(fā)生的反應(yīng)：，故B錯誤；C．乙醇具有還原性，與具有強氧化性酸性溶液反應(yīng)生成乙酸和Cr3+，離子方程式為：，故C正確；D．H2SO3酸性強于H2S，能反生較強酸制較弱酸，生成的H2S具有還原性，與SO2反應(yīng)生成S，離子反應(yīng)方程式為，故D錯誤；答案選C。13.下列說法正確的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的B.對于反應(yīng)，斷開鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵所需的能量分別為a、b、ckJ(a、b、c均大于零)，則該反應(yīng)的C.在25℃、下，氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D.如上圖表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的，故A項錯誤；B．反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，所以對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，則該反應(yīng)的=(a+b?2c)kJ/mol，故B項正確；C．1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是akJ，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為4akJ，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，=?4akJ/mol，故C項錯誤；D．產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D項錯誤；故本題選B。14.某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進(jìn)行了改進(jìn)與創(chuàng)新，改進(jìn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀器、裝好藥品和試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實驗的敘述不正確的是A.點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞，銅粉的顏色紅黑交替出現(xiàn)B.無水硫酸銅粉末變藍(lán)，說明乙醇氧化生成了水C.在盛有新制氫氧化銅的試管中能看到磚紅色沉淀D.實驗的總反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO可氧化乙醇為乙醛，用無水硫酸銅檢驗水分，新制氫氧化銅溶液檢驗乙醛；【詳解】A．點燃酒精燈，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，銅粉由紅色變黑色，輕輕推動注射器活塞，CuO可氧化乙醇，自身被還原為Cu，粉末由黑色變紅色，故A正確；

B．硫酸銅遇水變藍(lán)，則硫酸銅粉末變藍(lán)，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水，故B正確；

C．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱，不加熱不能看到磚紅色沉淀，故C錯誤；

D．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO可氧化乙醇，則銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，總反應(yīng)：，故D正確；

故選：C。15.X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的元素。X為原子半徑最小的元素；元素周期表中Z與Y、M相鄰，Y的一種同位素用于考古斷代，Y與M可以形成直線型分子；E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：M<Z<YB.由X、Z、M三種元素組成的化合物中只含有共價鍵C.高溫下，E的單質(zhì)與反應(yīng)得到D.X可與Y、Z、M分別形成含有18個電子的化合物【答案】D【解析】【分析】X為原子半徑最小的元素，X為H；Y的一種同位素用于考古斷代，Y為C，Y與M可以形成直線型分子YM2，M為O，元素周期表中Z與Y、M相鄰，Z為N，E的合金是目前用量最大的金屬材料，E為Fe；【詳解】A．M、Z、Y的簡單氫化物分別為H2O、NH3、CH4，沸點：H2O>NH3>CH4，A錯誤；B．由X、Z、M三種元素組成的化合物如NH4NO3，既有離子鍵，也有共價鍵，B錯誤；C．高溫下，E的單質(zhì)即鐵與H2O反應(yīng)得到Fe3O4，C錯誤；D．X可與Y、Z、M分別形成C2H6、N2H4、H2O2，都是含有18個電子的化合物，D正確；本題選D。16.如圖是一個綜合處理含尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為：①；②。若每步反應(yīng)都完全，下列說法不正確的是A.“吸收”步驟中為氧化劑B.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強弱順序：C.處理含體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.溶液在上述流程中可以循環(huán)使用【答案】B【解析】【詳解】A．“吸收”步驟中的Fe化合價由+3價變?yōu)?2價，化合價降低，作氧化劑，A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①氧化性：Fe3+>；反應(yīng)②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性強弱為O2>Fe3+>，B正確；C．100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，SO2體積為0.336L，未給定狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，C錯誤；D．根據(jù)流程可知，反應(yīng)①消耗，反應(yīng)②生成，因此溶液在上述流程中可以循環(huán)使用，D錯誤；故選B。17.布洛芬是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于布洛芬的說法不正確的是A.分子式為 B.所有碳原子均能共平面C.可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng) D.布洛芬最多消耗【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C13H18O2，A正確；B．分子存在飽和碳原子與3個C相連的結(jié)構(gòu)，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不能共平面，B錯誤；C．分子含有羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)的燃燒為氧化反應(yīng)，C正確；D．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol布洛芬含1mol羧基最多消耗1molNaHCO3，D正確；故選B。18.下列有關(guān)說法不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)B.以淀粉為原料可以制備乙醇C.地溝油禁止食用，但可用來制肥皂D.可以通過灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)與纖維素【答案】A【解析】【詳解】A．糖類中的單糖如葡萄糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B．利用糧食釀酒，是將糧食中的淀粉水解成葡萄糖后，再在酶的作用下將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，B正確；C．“地溝油”主要成分是酯，對人有害，禁止食用，但可以通過發(fā)生皂化反應(yīng)用來制肥皂，C正確；D．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，纖維素沒有，故可以通過灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)與纖維素，D正確；本題選A。19.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.氨水中：、、、B.鹽酸中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．1.0mol?L?1氨水呈堿性，氨水能電離出銨根，堿性溶液中和、Ba2+、OH?、K+都可以大量共存，A正確；B．次氯酸是弱酸，次氯酸根和氫離子不能大量共存，B錯誤；C．高錳酸鉀有強氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，二者不能共存，C錯誤；D．碳酸根和鎂離子可以形成微溶的碳酸鎂，二者不能共存，D錯誤；故選A。20.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量B.該反應(yīng)過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂與生成C.催化劑可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率D.該反應(yīng)的原子利用率達(dá)100%【答案】B【解析】【詳解】A．由圖知，①→②過程中，生成物能量低于反應(yīng)物能量，即放出能量，該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，A正確；B．反應(yīng)過程中，有CH等鍵的斷裂和CC、OH等鍵的形成，則該反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的斷裂，B錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；D．由圖知，該過程的總反應(yīng)為+，總反應(yīng)的原子利用率為100%，D正確；答案選B。21.火星大氣中含有，一種有參與的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器提供電能。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時總反應(yīng)為。則放電時A.金屬鈉為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.在正極上得電子，電極反應(yīng)式為：C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.該電池的介質(zhì)可以選擇溶液【答案】B【解析】【詳解】A．負(fù)極上Na失電子生成Na+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．正極上CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故B正確；

C．該裝置為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D．鈉和水反應(yīng)，不可以選擇水溶液環(huán)境，該電池的介質(zhì)不能選擇溶液，故D錯誤；

故選：B。22.某反應(yīng)，一定條件下將的A和的B置于的恒容密閉容器中，反應(yīng)后，測得B的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是A.增加A的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的速率增大B.第時，C.第時，D.在這內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．A為固體其濃度視為常數(shù)，增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項錯誤；B．0~5min內(nèi)B的反應(yīng)速率為，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則，但反應(yīng)速率是一段時間的平均速率，不是第時的順時速率，B項錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則，0~5min內(nèi)，開始時D的濃度為0，第時，則，C項正確；D．因為B物質(zhì)的濃度改變量小，則C物質(zhì)的濃度改變量也隨著減小，則在這5min內(nèi)用B和C反應(yīng)速率都逐漸減小，D項錯誤；答案選C。23.不同密度的溶液與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，產(chǎn)生的含氮還原產(chǎn)物的百分含量分布如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.、NO、、都既有氧化性又有還原性C.硝酸的密度越小，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越小D.曲線交點P處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比一定為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的含氮還原產(chǎn)物有多種，不是單一的，A正確；B．氮元素的最低化合價為3價，最高化合價為+5價，則、NO、、均處于中間價態(tài)，都既有氧化性又有還原性，B正確；C．由圖可知，硝酸的密度越小，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分所占比例越小，C正確；D．P點處生成的NO2和NO的百分含量相等，則生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1∶1，但鐵與硝酸反應(yīng)可能生成鐵離子，也可能生成亞鐵離子，根據(jù)生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1∶1和得失電子守恒可建立關(guān)系式：或，則P點處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2或1∶1，不是2∶3，D錯誤；故選D。24.根據(jù)下列實驗方案和現(xiàn)象，得出的結(jié)論是正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色原溶液中一定含有或B向溶液中先通入過量氯氣，后滴加淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色非金屬性：Cl>Br>IC將固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)紅色該固體試樣中可能存在價鐵D在試管中加淀粉和溶液，再加少量新制，加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，由實驗操作和現(xiàn)象可知，原溶液中不一定含有或，故A錯誤；B．向NaBr溶液中滴加過量氯水，過量氯水能氧化溴離子生成溴單質(zhì)、氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能說明溴、碘的氧化性強弱，故B錯誤；C．加入KSCN溶液無現(xiàn)象，證明溶液中不存在Fe3+，但無法確定該固體試樣中是否存在Fe3+，假如固體試樣為鐵和氧化鐵的混合物，并且鐵單質(zhì)多，完全溶于鹽酸不會生成Fe3+，則該固體試樣中可能存在價鐵，故C正確；D．少量新制Cu(OH)2被催化劑硫酸中和，不能和淀粉的水解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，從而不能判斷淀粉是否發(fā)生水解，故D錯誤；答案選C。25.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計如圖實驗方案。下列說法不正確的是A.固體M一定是純凈物B.藍(lán)綠色溶液中一定含有、、C.混合物中一定含有Al、Fe、Cu、D.混合物中一定滿足【答案】D【解析】【分析】混合物可能含有Al、Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加氫氧化鈉溶液溶解，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，過濾，固體中含有Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加過量鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻緼．鹽酸過量，F(xiàn)e、Cu、FeO、Fe3O4中只有Cu和鹽酸不反應(yīng)，則固體M一定是Cu，屬于純凈物，故A正確；B．Fe3+與Cu反應(yīng)生成、，過量稀鹽酸含，因此藍(lán)綠色溶液中一定含有、、，故B正確；C．加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體，說明存在Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，固體加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體，即存在Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，藍(lán)綠色溶液中存在、，由Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+與Cu反應(yīng)所得，說明存在Cu和Fe3O4，因此混合物中一定含有Al、Fe、Cu、，故C正確；D．Fe、Cu都能與Fe3+反應(yīng)，且鐵活潑性大于銅，銅有剩余，混合物中不一定滿足n(Cu)∶n(Fe3O4)>1∶1，故D錯誤；故選D。非選擇題部分二、非選擇題部分26.回答下列問題。（1）①寫出鐵紅的化學(xué)式___________；②寫出異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）已知離子化合物中Ca、C、N原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出的電子式___________。（3）寫出向澄清石灰水中加入過量的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）【解析】【小問1詳解】①氧化鐵俗稱鐵紅，化學(xué)式為，②異戊二烯含有5個碳原子，有2個碳碳雙鍵，有1個甲基支鏈，結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】離子化合物含離子鍵，其中Ca、C、N原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與1個N共用2對電子對，的電子式；【小問3詳解】澄清石灰水Ca(OH)2中加入過量生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式：。27.I．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：；。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中和的比例關(guān)系，設(shè)計如圖所示實驗：注：能將烴氧化成和；是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進(jìn)行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③用排盡裝置中的空氣；④向裝置內(nèi)通入丁烷。（1）這三步操作的先后順序依次是___________。（2）丁烷裂解產(chǎn)物丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為：___________。（3）假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)E和F裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了，G裝置中固體質(zhì)量減少了，則丁烷裂解產(chǎn)物___________。Ⅱ．CO不僅是水煤氣的主要成分，也是重要化工原料。下圖是利用CO與小分子烴為原料，合成黏膠劑的基本過程。已知A能與CO、按合成相應(yīng)有機物C，B能與CO、按合成相應(yīng)有機物E。（4）寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式___________。（5）有機物F的官能團(tuán)名稱是___________。（6）D＋E→G的轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式___________。（7）下列說法正確的是___________。A.B既能使褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同B.有機物C與水發(fā)生加成反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物C.有機物H在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更徹底D.G中含有少量的E，可用飽和碳酸鈉溶液除去（8）寫出F的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(與F具有相同官能團(tuán)，不考慮立體異構(gòu))___________。【答案】（1）②③①④（2）（3）（4）（5）碳碳雙鍵、酯基（6）（7）BCD（8）、、、【解析】【分析】A能與CO、按合成相應(yīng)有機物C是CH2=CHCOOH，由元素守恒可知，A為，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH2=CHCOOCH3，F(xiàn)中碳碳雙鍵與氫氣加成得到G為CH3CH2COOCH3，則E為CH3CH2COOH，B能與CO、按合成相應(yīng)有機物E，則B為CH2=CH2，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為；【小問1詳解】應(yīng)先檢查整套裝置的氣密性，排出裝置中的空氣，再給D、G裝置加熱，最后向裝置內(nèi)通入丁烷，所以正確的操作順序為：②③①④；【小問2詳解】丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，設(shè)C2H4的物質(zhì)的量為x，C3H6的物質(zhì)的量為y，乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，則：28x+42y=4.90g，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為：2(2x+y)+，解得：x=0.10mol、y=0.05mol，所以：n(CH4)∶n(C2H6)=0.05∶0.1=1∶2；【小問4詳解】A能與CO、按合成相應(yīng)有機物C是CH2=CHCOOH，由元素守恒可知，A為；【小問5詳解】C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH2=CHCOOCH3，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基；【小問6詳解】F為CH2=CHCOOCH3，碳碳雙鍵與氫氣加成得到G為CH3CH2COOCH3，D＋E→G的轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，即CH3CH2COOH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH3和水，反應(yīng)方程式為：；【小問7詳解】A．B為CH2=CH2，B既能使褪色，原因是乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀褪色，是因為乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，褪色原理不同，故A錯誤；B．有機物C是CH2=CHCOOH，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物，分別為CH3CH(OH)COOH、HOCH2CH2COOH，故B正確；C．H為含有酯基，酯在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更徹底，故C正確；D．G為CH3CH2COOCH3，則E為CH3CH2COOH，飽和碳酸鈉溶液能與CH3CH2COOH反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽，同時又可以降低CH3CH2COOCH3的溶解度，可以除去E，故D正確；故選BCD；【小問8詳解】F為CH2=CHCOOCH3，官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，F(xiàn)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、。28.固體A含有3種元素，摩爾質(zhì)量在至之間，C、D組成元素與A相同，且C比D的相對原子質(zhì)量多32.B能使品紅褪色，E的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)過程有如下關(guān)系：請回答：（1）A的組成元素為___________，化合物A的化學(xué)式為___________。（2）寫出C的水溶液與反應(yīng)的離子方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.氣體B通入稀溶液中有白色沉淀B.物質(zhì)B、C、D均能使酸性溶液褪色C.已知A在工業(yè)上通常用于漂白，則其漂白原理與次氯酸相似D.自然界中存在天然的物質(zhì)F（4）A溶液中通入足量氧氣生成一種酸式鹽的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）①.Na、S、O②.（2）（3）BD（4）【解析】【分析】B能使品紅褪色的氣體，故B為SO2，E的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉元素，則A、C、D、E物質(zhì)中都含有鈉元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，固體C和D的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣體B和淡黃色沉淀F可知，B為二氧化硫、F為硫、C為硫代硫酸鈉、D為亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O，由生成3.2g硫可知，硫代硫酸鈉和二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.1mol，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為＋2H+=SO2↑＋H2O，由生成二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.2mol可知，亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為(0.02—0.01)=0.1mol；由A隔絕空氣加熱生成0.1mol硫代硫酸鈉、0.1mol亞硫酸鈉和=0.1mol二氧化硫可知，A中鈉元素、硫元素和氧元素的物質(zhì)的量比為0.04mol：0.04mol：0.08mol=1:1:2，由A的摩爾質(zhì)量在100g·mol?1至200g·mol?1之間可知，A的化學(xué)式為Na2S2O4?！拘?詳解】由分析可知，組成A物質(zhì)的三種元素為Na、S、O元素，化合物A的化學(xué)式為Na2S2O4；【小問2詳解】由分析可知，C為硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫氣體與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故錯誤；B．二氧化硫、硫代硫酸鈉和亞硫酸鈉中硫元素的化合價均為中間價態(tài)，都具有還原性，均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；C．Na2S2O4的漂白原理與二氧化硫相似，與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色化合物，與次氯酸因強氧化性使有機色質(zhì)被氧化，漂白褪色不同，故錯誤；D．自然界中，在火山噴口附近和地殼中存在天然的硫單質(zhì)，故正確；BD正確，故答案為：BD；【小問4詳解】由題意可知，Na2S2O4溶液與足量氧氣反應(yīng)生成硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29.某小組通過實驗探究NO的某些性質(zhì)。（1）以Cu和HNO3為原料制備NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）設(shè)計實驗探究NO的氧化性。實驗I：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：i.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO被還原為N2O。ii.Ag+與N2O反應(yīng)生成黃色沉淀。檢驗SO的氧化產(chǎn)物。取少量實驗I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，____(填操作和實驗現(xiàn)象)。（3）某同學(xué)認(rèn)為，需通過進(jìn)一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：實驗II：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，無明顯變化。實驗III：取少量實驗I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，____(填實驗現(xiàn)象)。上述實驗證明NO有氧化性。（4）①實驗II的目的是____。②寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)離子方程式____。③從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng)：2NO+2e=N2O氧化反應(yīng)：____。（5）實驗IV：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：____?！敬鸢浮浚?）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀（3）出現(xiàn)黃色沉淀（4）①.排除SO對Ag+檢驗N2O的干擾②.2OH+2NO+SO=N2O+SO+H2O③.SO+2OH2e=SO+H2O（5）NO和SO反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧