江蘇省連云港市贛榆區(qū)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12

O16Na23

S32

K39

Cr52

Fe56選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題:

本題包括10小題，每小題2

分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、建設(shè)美麗中國(guó)，倡導(dǎo)共同行動(dòng)，努力改善環(huán)境，保護(hù)家園，下列說(shuō)法正確的是A.把硝酸工廠的煙囪建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放B.推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生C.將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染D.燃煤中添加CaO，可以減少酸雨的產(chǎn)生2、下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是A.s

能級(jí)

B.p能級(jí)

C.d

能級(jí)

D.f能級(jí)3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化供能

B.氫氣在氧氣中燃燒C.氫氧化鋇晶體與氯化鎖晶體反應(yīng)D.氫氧化鉀溶液和硫酸中和4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氯化銀

B.次氯酸

C.氫氧化鈉D.氧化硫5、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化D.已知Zn與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則1molZn

與1molH2SO4的總能最大于1molZnSO4與1molH2的總能量6、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是A.用干燥的pH試紙測(cè)定次氯酸納溶液的pH值B.將FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)4溶液D.明礬可用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒7、反應(yīng)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)

反應(yīng)速率為V1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1、V2的變化情況為A.同時(shí)增大

B.同時(shí)減小C.V1增大，V2減小

D.V1減小，V2增大8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=7

的溶液中:Fe3+、NO3、ClB.c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液中:

Na+、HCO3、SO42C.能使酚酞變紅的溶液中:

Na+、Cl、SO42D.由水電離的c(H+)=1×1014mol

/L

的溶液中:

K+、NH4+、CO329、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2

進(jìn)行回收利用裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說(shuō)法正確的是A.b為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子流向:

a電極→溶液→b電極

C.一段時(shí)間后，b極附近HNO3濃度增大D.a極的電極反應(yīng)為NO2+e+H2O=NO3+2H+10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示t1時(shí)刻增加反應(yīng)物濃度后v(正

)和v(逆)隨時(shí)間的變化B.圖乙表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化

C.圖丙表示25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時(shí)，溶液pH隨加

入鹽酸體積的變化D.圖丁表示的反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不定項(xiàng)選擇題:

本題包括5小題，每小題4

分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合愿意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確時(shí)得2分，有錯(cuò)選不得分。11、一定溫度下，將4molSO2和5molO2充入定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)

△H=

1025

kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A.生成4molNO

B.NH3和NO物質(zhì)的量之和為4molC.放出1025kJ的熱量

D.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和開始時(shí)壓強(qiáng)相等12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加B.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0C.對(duì)于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.H2O

與金屬Na反應(yīng)生成ImolH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102313、在定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說(shuō)法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.加入少量NH4Cl

固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，c(HCO3)/c(CO32)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小14、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶波中，C(OH)c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)B.1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl

溶液至c(CO32)=c(HCO3):c(Na+)>c(Cl)+3c(CO32)2CO3溶液中通入HCll氣體至plH=7:c(Cl)>c(Na+)>c(HCO3)3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H+)>c(OH)15、一定條件下存在反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閑容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)平衡時(shí)，容器I、II的總壓強(qiáng)相等B.達(dá)平衡時(shí)，客器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器I1中SO3的體積分?jǐn)?shù)比容器III中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1非選擇題(共80分)16、(10

分)

請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)對(duì)下面實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。(1)圖甲所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。銀電極上發(fā)生______(填“氧化”、“還原”)反應(yīng)。

(2)

圖乙所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中b試管的現(xiàn)象是_____________________________。(3)

圖丙所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中c

為電源的_____極。溶液中滴加酚酞溶液，則____極區(qū)(填“石墨”、“鐵棒”)溶液變紅。17、(14

分)

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題(1)

寫出醋酸(CH3COOH)

的電離方程式:

_____________。

(2)

明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。(3)一定條件下，56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鐵固體時(shí)，放出117kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(4)

現(xiàn)有濃度為0.1mol/L

的三種電解質(zhì)溶液①NaHCO3②Na2CO3

③NaOH

這三種溶液的pH

由小到大的順序是__________________

(填編號(hào))。(5)常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________

(填編號(hào))。a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA

溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗c.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多d.0.1mol/LHA

溶液的pH≈2.8(6)已知在100℃時(shí)，水的離子積為1×1012，此時(shí)將

pH=

11

的

NaOH

溶液V1

L

與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2以為______。18、(14分)

下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素。回答下列問(wèn)題:

(1)

請(qǐng)寫出上述元素c原子基態(tài)核外電子排布式_______________；

d+基態(tài)核外電子排布式_______________________________。(2)

請(qǐng)寫出一個(gè)能比較f、h非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(3)

請(qǐng)比較f、h、i

三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號(hào))；b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序________(寫元素符號(hào))。i2與b+兩種微粒半徑大小:

i2___b+

(填>、=或<)。(4)請(qǐng)寫出e

元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應(yīng)

的離子方程式___________________________________________。19、(14分)

脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對(duì)物質(zhì)的充分利用和環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3和SO32占三種粒子總數(shù)的比例隨pH

的變化如圖所示。則在pH

為3時(shí)，溶液中H2SO3、HSO3和SO32的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3

的電離平衡常數(shù)Ka1=_________。(2)

利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已如尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4

(氨基甲酸銨)。①當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。a.升高反應(yīng)溫度

b.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間c.增大尿素的濃度

d.向裝置中充入SO2和空氣混合物②氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng):2H2NCOONH4(aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq

)+2CO2(g)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。a.SO2和CO2濃度相等

b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH

會(huì)降低，為提高SO2

的吸收率和充分回收產(chǎn)物，應(yīng)控制溶液pH

為_____。(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2

。25℃時(shí)將SO2通入氨水中，當(dāng)產(chǎn)物恰好為NH4HSO3時(shí)，溶液為_____

(填酸性、中性或堿性)。當(dāng)c(OH)降至1.0×107mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=__________。己知25℃，NH3·H2O

的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。20、(10分)

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。(1)

由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為:2Cu2S(s)+

3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g)

△H=768.2kJ·mol1，2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)

△H=+116.0kJ·mol1，熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+

O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g)

△H=______kJ·mol1

(2)

氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH

↓+4H2SO4+3H3PO4。①該反應(yīng)還原劑是___________(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成CuH的物質(zhì)的最為_____。(3)采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示。①該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為___________________________。②鈦(Ti)

極附近的pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)21、(18

分)為測(cè)定鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，某學(xué)生興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511(1)

取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原月，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的氧化鐵外，還有一個(gè)原因是_______________。(2)沉鐵操作應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH

的范的為________，試劑B

選擇______。(填序號(hào))a.稀鹽酸b.氧化鐵c.MgCO3固體d.氨水(3)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×1036，則鐵完全沉淀時(shí)溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。(4)根據(jù)流程得到的固體M質(zhì)量_____(填“能”或“不能”)計(jì)算出鐵塊中金屬鐵的質(zhì)量，原因是________________。(5)另有小組采用滴定的方式測(cè)定“鐵塊”中鐵的含量(鐵元素只存在Fe和Fe2O3)，測(cè)定方式如下：I.取10g“鐵塊”粉碎，加入足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到8.88g固體。將固體加入足量鹽酸溶解，獲得200mL溶液A；II.取出10mL

溶液A

于錐形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過(guò)量的Sn2+；III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。再向錐形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗12.50mLK2Cr2O7溶液。發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O①步驟I中加入足量氫氧化鈉溶液的作用為________________________。②請(qǐng)計(jì)算樣品中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計(jì)算過(guò)程)。15：DCCBA610：BACDA1115：BACBABCD16、(10分)（1）Cu－2e－＝Cu2+（2分）還原（2分）（2）導(dǎo)管中液面上升（2分）（3）負(fù)（2分）（2分）17、(14分)（1）CH3COOHH++CH3COO﹣（可逆號(hào)寫出等號(hào)不給分）（2分）（2）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（可逆號(hào)寫出等號(hào)不給分）（2分）（3）4Fe(s)+3CO2(g)=2Fe2O3(s)+3C(s)ΔH＝－468kJ·mol－1，（狀態(tài)漏寫錯(cuò)寫或者計(jì)量數(shù)與△H數(shù)值不對(duì)應(yīng)者均不得分）（3分）（4）①②③（2分）（5）ad（2分）（6）2∶9（3分）18、（14分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O（碳酸鹽和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2即可給分）（2分）（3）N＞O＞C（2分）S＞Al＞Na（2分）＞（2分）（4）Al(OH