復(fù)習(xí)鞏固：（8）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表- 高中化學(xué)人教版（2019）寒假輕松銜接

復(fù)習(xí)鞏固：（8）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高中化學(xué)人教版（2019）寒假輕松銜接1.某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第ⅠA族 B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅢA族2.銫是制造光電管的主要材料，銫元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于銫的說法中，不正確的是()A.原子序數(shù)為55 B.是ⅠA族元素C.相對(duì)原子質(zhì)量是 D.金屬性比鈉強(qiáng)3.下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯(cuò)誤的是()A.p區(qū)不包含副族元素 B.第五周期有15種f區(qū)元素C.d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素 D.s區(qū)所有元素的p能級(jí)電子均為全滿或全空狀態(tài)4.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號(hào)元素在第六周期 B.113號(hào)元素在第七周期第ⅢA族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素 D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期5.原子序數(shù)為x的E元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素（鑭系、錒系、0族元素除外）的原子序數(shù)之和不可能是()A.4x B.4x+14 C.4x+10 D.4x+66.質(zhì)量數(shù)為A的離子，核內(nèi)中子數(shù)為N，則它的氯化物中所含電子的物質(zhì)的量為()A. B. C. D.7.三種原子的原子結(jié)構(gòu)如圖。其中表示質(zhì)子，表示電子，表示中子。下列敘述正確的是()A.①、②、③分別代表H、He、Li原子B.①、②、③的性質(zhì)與用途完全相同C.①、②、③互為同位素D.①、②、③質(zhì)量數(shù)相同8.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A.的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深D.的密度逐漸增大9.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示：下列敘述中不正確的是()A.C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族10.借助堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈B.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故的堿性比的堿性弱C.已知Mg、Ca、Ba都是第ⅡA族元素，由難溶、微溶、易溶可知，第ⅡA族元素的硫酸鹽的溶解度隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小D.已知鉈（Tl）和Al都是第ⅢA族元素，且Tl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Al比Tl金屬性強(qiáng)11.鉀、鉚、銫在過量的氧氣中燃燒均生成超氧化物，如。下列說法不正確的是()A.已知在450℃、15MPa的條件下，Na與反應(yīng)能夠得到純凈的，則常溫下的穩(wěn)定性比好B.具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成，其中水作還原劑C.由反應(yīng)，可知可用來作供氧劑D.與水反應(yīng)后得到強(qiáng)堿溶液12.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列對(duì)X、Y的敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：X>Y B.X和Y在同一周期C.Y與X的族序數(shù)之差是 D.X與Y的核電荷數(shù)之差是13.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是()A.E處棉花球變成橙黃色，說明的氧化性比強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明的氧化性比強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.G裝置中NaOH溶液與反應(yīng)的離子方程式為14.聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：（1）元素a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）元素b可以形成多種單質(zhì)，寫出其中的兩種__________（填名稱）。（3）元素a～j中非金屬性最強(qiáng)的是__________（填元素符號(hào)）。（4）若e單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是__________（填字母）。A.自來水 B. C.干沙子 D.濕抹布（5）h單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（6）元素b、e的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（7）3位科學(xué)家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；趀的電池也日益受到重視。下列關(guān)于a和e的說法中正確的有__________（填字母）。A.a的金屬性比e的弱 B.自然界中，e的儲(chǔ)量比a的高C.a的原子半徑比e的大 D.基于a的電池質(zhì)量輕、易攜帶15.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性已檢驗(yàn)）。4是蘸有淀粉-KI溶液的白紙，U形管上方插入填充有蘸有淀粉-KI溶液和NaBr溶液的兩團(tuán)棉花、兩頭帶有彈簧夾的玻璃管。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.關(guān)閉彈簧夾b，打開儀器a的旋塞，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)白紙4發(fā)生顏色變化后，打開彈簧夾b。Ⅲ.當(dāng)玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花團(tuán)變成紅棕色時(shí)，關(guān)閉彈簧夾b。Ⅳ.……（1）儀器a的名稱是__________。（2）生成的化學(xué)方程式為__________。（3）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。（4）為驗(yàn)證溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。（5）過程Ⅲ的目的是__________。（6）3中堿石灰的作用是__________。（7）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因是__________。

答案以及解析1.答案：C解析：氫氣的物質(zhì)的量為。設(shè)金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：，解得，金屬原子失去3個(gè)電子形成了具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子，即該金屬離子核外有10個(gè)電子，故該金屬元素的質(zhì)子數(shù)為，則該金屬為Al，Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，C項(xiàng)正確。2.答案：C解析：A.根據(jù)信息可知，Cs的原子序數(shù)為55，A正確；B.Cs的原子序數(shù)為55，屬于堿金屬元素，位于ⅠA族，B正確；C.相對(duì)原子質(zhì)量是132.9，C錯(cuò)誤；D.同族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性：Cs>Na，D正確；故選C。3.答案：B解析：A.p區(qū)是最后一個(gè)電子填充到p能級(jí)上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A說法正確；B.f區(qū)指的是鑭系和錒系，鑭系和錒系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f區(qū)，故B說法錯(cuò)誤；C.d區(qū)和ds區(qū)包括過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故C說法正確；D.s區(qū)的價(jià)電子構(gòu)型為，s區(qū)所有元素的p能級(jí)電子均為全滿或全空狀態(tài)，故D說法正確；答案為B。4.答案：B解析：95號(hào)元素、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素的原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號(hào)元素比118號(hào)元素的原子序數(shù)少5，應(yīng)在第ⅢA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。5.答案：D解析：E元素位于圖中A、B、C、D四種元素的中間，其原子序數(shù)為x，因E元素的上方和左側(cè)均有元素，則E不可能屬于第一、二周期。當(dāng)E元素位于第三周期時(shí)，五種元素只能位于第Ⅲ族的右側(cè)，A、B、C、D元素的原子序數(shù)分別為x-1、x-8、x+1、x+18，此時(shí)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；當(dāng)E元素位于第四周期、第ⅢB族左側(cè)時(shí)，A、B、C、D元素的原子序數(shù)分別為x-1、x-8、x+1、x+18，此時(shí)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；當(dāng)E元素位于第四周期、第ⅢB族右側(cè)或第五周期、第ⅢB族左側(cè)時(shí)，A、B、C、D元素的原子序數(shù)分別為x-1、x-8、x+1、x+18，此時(shí)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；當(dāng)E元素位于第五周期、第ⅢB族右側(cè)時(shí)，A、B、C、D元素的原子序數(shù)分別為x-1、x-18、x+1、x+32，此時(shí)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+14；當(dāng)E位于第六周期時(shí)，只能在第ⅢB族右側(cè)，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為x-1、x-32、x+1、x+32，此時(shí)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；綜上所述，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x+10、4x+14，不可能是4x+6，D項(xiàng)符合題意。6.答案：B解析：的質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N，則質(zhì)子數(shù)為。的氯化物為XCl，其摩爾質(zhì)量為該氯化物的物質(zhì)的量為，其質(zhì)子數(shù)為，因?yàn)殡娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該物質(zhì)所含電子的物質(zhì)的量為。答案選B。7.答案：C解析：①、②、③分別代表，A錯(cuò)誤；的性質(zhì)和用途不完全相同，B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；的質(zhì)量數(shù)分別是1、2、3，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素得電子的能力逐漸減弱，的氧化性逐漸減弱，A正確；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，B正確；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素原子的得電子能力逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，即的還原性逐漸增強(qiáng)，但四種離子均為無色，C錯(cuò)誤；隨著原子序數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大，D正確。9.答案：D解析：分析題圖可知，A為氫元素，B為氦元素，C為鋰元素，D為鎂元素。C的原子序數(shù)3比B的原子序數(shù)2大1，故A正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素有兩個(gè)電子層，在第二周期，C也在第二周期，故B正確；B的原子與D的原子最外層電子數(shù)都是2，故C正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是0族元素，B也是0族元素，但不是主族元素，故D錯(cuò)誤。10.答案：BD解析：同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，故堿性：，金屬性：Al<Tl，B、D錯(cuò)誤。11.答案：B解析：鈉在空氣中燃燒生成，在高溫高壓下才能得到純凈的，可見常溫下比穩(wěn)定，故A正確；具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成，其中既作氧化劑，又作還原劑，而水既不作氧化劑，又不作還原劑，故B錯(cuò)誤；由可知，可利用作供氧劑，故C正確；與水反應(yīng)生成KOH和，所得溶液為強(qiáng)堿溶液，故D正確。12.答案：AC解析：的電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者的核外電子數(shù)相等。若X和Y的原子序數(shù)分別為x和y，則一定滿足，所以，A正確；X是金屬，Y是非金屬，其質(zhì)子數(shù)之差是，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，其核電荷數(shù)之差也是，Y位于X的上一周期，B、D均錯(cuò)誤；主族元素的族序數(shù)就是原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)離子的電荷數(shù)可判斷X和Y的族序數(shù)分別為m和，所以X和Y的族序數(shù)之差是，C正確。13.答案：B解析：E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生反應(yīng)，說明的氧化性比強(qiáng)，A、C正確；F處棉花球變成藍(lán)色，說明被氧化為，但氧化劑有可能是，故無法說明的氧化性比強(qiáng)，B錯(cuò)誤；G裝置中NaOH溶液與反應(yīng)的離子方程式為，D正確。14.答案：（1）（2）金剛石、石墨、石墨烯、、碳納米管等（答案合理即可）（3）F（4）C（5）（6）（7）ABD解析：（1）元素a是鋰元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素b是碳元素，可以形成多種單質(zhì)，如金剛石、石墨、石墨烯、、碳納米管等。（3）同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故元素d即F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。（4）e單質(zhì)是鈉，鈉著火，用于滅火的物質(zhì)是干沙子，答案選C。（5）h單質(zhì)是氯氣，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（6）元素b的最高價(jià)氧化物是，屬于酸性氧化物，元素e的最高價(jià)氧化物是，屬于堿性氧化物，二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）自然界中，鈉的儲(chǔ)量比鋰的高；同主族元素從上至下，原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以a的原子半徑比e的小，a的金屬性比e的弱；鋰電池質(zhì)量輕，易攜帶。答案選ABD。15.答案：（1）分液漏斗（2）（濃）（3）白紙4變藍(lán)（4）取下玻璃管，加熱2處，蘸有淀粉-KI溶液的棉花團(tuán)變藍(lán)（5）反應(yīng)生成溴單質(zhì)，并防止氯氣干擾（6）吸收多余的，防止污染空氣（7）同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：（1）由裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗。（3）氯氣能置換出碘化鉀中的碘，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化