【初中化學(xué)】酸堿鹽方程式以及反應(yīng)規(guī)律（收藏學(xué)習(xí)）

金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(最常用)(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl

)金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氫氧酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽---另一種堿+另一種鹽14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓鹽+鹽---兩種新鹽16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。+1價：HClO；NaClO；Ca(ClO)2.+5價：HClO3；KClO3.+7價：HClO4；KClO

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，可歸納成下圖來表示。?1、金屬+氧氣?金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。?2、堿性氧化物+水?可溶性堿可溶性堿對應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca（OH）2微溶于水，它對應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。?3、堿?鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個途徑：堿+酸性氧化物?鹽+水堿+酸?鹽+水堿+某些鹽?另一種堿+另一種鹽。?4、堿?堿性氧化物+水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。?5、非金屬+氧氣?非金屬氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。?6、酸性氧化物+水?含氧酸除不溶性的SiO2外，常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸。?7、酸?鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個途徑：某些金屬+某些酸?鹽+氫氣酸+堿性氧化物?鹽+水酸+堿?鹽+水酸+某些鹽?另一種酸+另一種鹽?8、酸?酸性氧化物+水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。?9、金屬+非金屬?無氧酸鹽此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑，非金屬也越活潑時，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。?10、酸性氧化物+堿性氧化物?含氧酸鹽強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。?11、堿性氧化物+酸?鹽+水強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。?12、酸性氧化物+堿?鹽+水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。?13、酸+堿?鹽+水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。?14、堿+鹽?另一種堿+另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH3·H2O）。?15、酸+鹽?另一種酸+另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜，在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點：這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實驗室用石灰石制取CO2時，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個道理。必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）跟強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng)，和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng)。?16、鹽+鹽?另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應(yīng)可以進(jìn)行。?17、金屬+鹽?另一種金屬+另一種鹽在金屬活動性順序里，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把