化學(xué)課程-專題十二非金屬及其化合物-高考化學(xué)

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F專題十二金屬及其化合物

專題導(dǎo)語(yǔ)：

考點(diǎn)分布1.碳、硅及其化合物

2.氯及其化合物

3.硫及其化合物

4.氮及其化合物

分值分布分值在10分左右

題型特點(diǎn)非金屬元素重點(diǎn)考查的是H、C、N、0、Si、Cl、S元素及其化合物的性

質(zhì)。通過(guò)對(duì)以往命題的分析，主要有兩種考查形式：一是元素及其化合物

性質(zhì)的直接考查，通常出現(xiàn)在選擇題的選項(xiàng)中，且往往不會(huì)單獨(dú)考查某一

元素，一般是多種元素的組合，常見的形式有離子方程式正誤的判斷、離

子共存的判斷、物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)基本操作等，其考查點(diǎn)側(cè)重于不同價(jià)態(tài)

的非金屬元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用；二是以元素及

其化合物性質(zhì)為載體，考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)基本概念等知識(shí)點(diǎn)，通常

出現(xiàn)在填空題中，一般給出真實(shí)的情景，融元素化合物、氧化還原反應(yīng)、

反應(yīng)速率和平衡、反應(yīng)熱、電化學(xué)以及水解與電離等知識(shí)于一體的綜合題

和實(shí)驗(yàn)題。從考查的概率來(lái)看，CKS、N概率較大，因?yàn)檫@三種元素化

合物種類比較多，元素化合物比較多，與生活、生產(chǎn)聯(lián)系也比較密切。

復(fù)習(xí)策略在本專題的學(xué)習(xí)中，緊密聯(lián)系非金屬及其化合物，尋求知識(shí)鏈，構(gòu)建知識(shí)

網(wǎng)絡(luò)，進(jìn)行對(duì)比，歸納，強(qiáng)化理解和記憶，提高復(fù)習(xí)效率，此外還應(yīng)緊扣

課本，熟悉基礎(chǔ)知識(shí)。愛習(xí)時(shí)，要注意重點(diǎn)做好：（1）抓住非金屬及其化

合物的知識(shí)鏈，以金屬為中心，弄清其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)

系。（2）注意非金屬的重要化合物的性質(zhì)、以及一些常見反應(yīng)的應(yīng)用。（3）

注意制取和性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)操作。

教學(xué)流程1.教師重點(diǎn)閱讀專題導(dǎo)語(yǔ)和學(xué)習(xí)目標(biāo)、方法突破三個(gè)模塊，課前根據(jù)學(xué)生

實(shí)際情況精選試題，明確授課流程。

（策略）

2.和學(xué)生共同復(fù)習(xí)必備知識(shí)模塊，多多探討、總結(jié)記憶知識(shí)點(diǎn)。

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3.基礎(chǔ)過(guò)關(guān)后，根據(jù)題型分類來(lái)指導(dǎo)學(xué)生做題，做題的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題要

及時(shí)指導(dǎo)學(xué)生修正并標(biāo)識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)等記錄在我的記錄空間，

以備課后復(fù)習(xí)。

4.選取相關(guān)練習(xí)題來(lái)強(qiáng)化訓(xùn)練，也可以根據(jù)學(xué)生的具體情況進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)

練。

5.回顧總結(jié)，可以是沒有掌握好的性質(zhì)、方程式、解題方法，也可以是做

錯(cuò)的題目。最后留出課后作業(yè)，作業(yè)根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，選留30分鐘到

60分鐘的題目。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解常見非金屬元素單質(zhì)（如H、C、N、0、Si、Cl、S等）及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)

用。

2.了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。

3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

方法突破：

解題方法

一、碳、硅及其化合物性質(zhì)的直接考查

碳、硅及其化合物的知識(shí)點(diǎn)比較碎，不易記憶，因此在備考中要加強(qiáng)知識(shí)的橫向和縱向

聯(lián)系，可以將相關(guān)知識(shí)整理成表格，加強(qiáng)對(duì)比記憶。

1.加強(qiáng)知識(shí)的橫向聯(lián)系，強(qiáng)化識(shí)記和理解。碳、硅的性質(zhì)可整理為下表：

碳硅

既有游離態(tài)，又有化合態(tài)；主要單質(zhì)在地殼中的含量?jī)H次于氧，全部

存在形態(tài)有：金剛石、石墨、C.等同素異形以化合態(tài)存在；主要單質(zhì)有：晶

體體硅和無(wú)定形硅兩大類

金剛石熔點(diǎn)很高，硬度很大；石墨熔晶體硅，灰黑色，有金屬光澤；

單質(zhì)的物理

點(diǎn)很高（比金剛石高），硬度較小，能與金剛石相似，熔點(diǎn)很高，硬度

性質(zhì)

導(dǎo)電，有滑膩感很大；是良好的半導(dǎo)體材料

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與非金點(diǎn)燃

0+02=002Si+02^=Si02

屬單質(zhì)

2C+0^占^燃2C0Si+2F2=SiF,

反應(yīng)2

C+2Cu(停t+2Cu

與氧化與FeO反應(yīng)：

3C+Fe203^^3C0t+2Fe

物反應(yīng)Si+2FeO^電Si(h+2Fe

由爐

化2C+SiO2^^2COt+Si

學(xué)與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)：

性

C+2H2S0,(i^)=C021+2S0214-

質(zhì)與酸反只與氫氟酸反應(yīng)：

2H2O

應(yīng)Si+4HF=Si%t+2比t

A

C+4HN(W)^=C0?t4-4N021+

2H2O

與NaOH溶液反應(yīng)：

與水或①與堿不反應(yīng)

Si+2Na0H+H0=NaSi03+2H

高''口222

堿反應(yīng)②C+lb0(g)里駕CO+lb

t

2.注意硅及其化合物特性的識(shí)記和理解

物質(zhì)一般規(guī)律硅及其化合物的特性

硅還原性強(qiáng)于碳

2C+Si02=^Si+2COt

非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不產(chǎn)生

硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H

Si2

H2

非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)Si+4HF=SiFtt+2H21

非金屬單質(zhì)一般為絕緣體硅為半導(dǎo)體

酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸SiO?不溶于水，也不與水反應(yīng)

酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)SiO2+4HF=SiF,tt+2H20

“較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一以下反應(yīng)不能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱：

SiOa

般規(guī)律，H2CO3酸性大于HzSid,故可發(fā)生高*日

NaEG+SiOz膽駕Na2SiO.3+CO21

反應(yīng)Na2Si03+C024-H20=Na2C034-H2Si03

CaC03+Si02=^CaSi03+C021

1

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HzSiOa無(wú)機(jī)酸一般易溶于水硅酸難溶于水

二、判斷碳、硅及其化合物性質(zhì)應(yīng)用的正誤

解答與化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用有關(guān)的題目，需注意以下兩點(diǎn)：

1.加強(qiáng)對(duì)碳、硅及其化合物性質(zhì)的理解。性質(zhì)決定應(yīng)用，各個(gè)應(yīng)用均是由物質(zhì)性質(zhì)決定的，

近年來(lái)的高考此類題目不再類似于科普知識(shí)了，更側(cè)重于體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，體現(xiàn)出性

質(zhì)應(yīng)用的考查，因此要加強(qiáng)對(duì)性質(zhì)的理解。

2.注重新信息的理解和應(yīng)用。由于碳、硅的單質(zhì)及化合物的知識(shí)與日常生活、生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)

系廣泛，故以信息題的方式考查也是近年來(lái)的趨向。

三、氯氣的性質(zhì)與制備

氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，要順利解答氯氣的相關(guān)性質(zhì)及制取實(shí)驗(yàn)，考生需注意如下

幾點(diǎn):

1.牢固記憶氯氣的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等。

如氯氣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可整理如下:

2.在掌握氯氣的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，注意通常分為兩種情況：

(D氯氣既是氧化劑又是還原劑，如氯氣與水反應(yīng)、氯氣與堿溶液反應(yīng)；

(2)氯氣只是氧化劑，如氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、某些還原性物質(zhì)(如碘離子、硫離子、

亞硫酸根離子、亞鐵離子)、其他還原性物質(zhì)(如亞硫酸、二氧化硫、氨氣)等反應(yīng)，在這些

反應(yīng)中，還原產(chǎn)物中氯元素都是一1價(jià)。

3.牢固掌握氯氣的各種化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)也要求能夠從性質(zhì)體會(huì)和理解其在生活中的實(shí)際用

途。

(D如氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來(lái)水消毒；

(2)氯氣可與堿發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鹽，而次氯酸鹽可用于漂白，所以可用氯氣制取漂白液

和漂白粉等；

(3)氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，可用于工業(yè)制鹽酸。

4.牢固掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，包括實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置.、

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尾氣處理裝置)、操作步驟、檢驗(yàn)及驗(yàn)滿方法等。

四、氯水的成分與性質(zhì)

解答該類問(wèn)題需加強(qiáng)對(duì)氯水成分的認(rèn)識(shí)。氯水的成分較為復(fù)雜，一般總結(jié)為含有三種分

子和三種離子，氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Ck的強(qiáng)氧化性；HC1

的強(qiáng)酸性；HC10的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；C1一的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作

用的成分不同，可通過(guò)列表的形式進(jìn)行整理：

參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋

crAgN(h溶液白色沉淀Cl-4-Ag+=AgCl1

+

H+Na2cCh固體有氣泡產(chǎn)生2H4-COt=CO214-HsO

HC10有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2Fe2++CL=2Fe3+4-2Cr

Cl2FeCk溶液溶液變棕黃色

+

SO24-Cl2-l-2H2O=4H+2Cr+

Ck、H2OS02黃綠色褪去

SOf

HC1O、H+石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性

五、從生活、生產(chǎn)的角度考查鹵素及其化合物的性質(zhì)

海水資源的綜合利用主要包括氯堿工業(yè)、海水提漠、海水提碘和海水提鎂，要順利解決

此類型題，需要注意如下幾點(diǎn)：

1.海洋資源的綜合利用的原理分析

熟悉工藝流程的過(guò)程，清楚各步工藝流程的設(shè)計(jì)意圖，如由于在海水中鈉、鎂、澳、碘都以

化合態(tài)形式存在，總儲(chǔ)量很大，但富集程度很低，所以需要先富集再提取，提取過(guò)程中需要

發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得它們的單質(zhì)。

2.有關(guān)海洋資源的綜合利用的命題熱點(diǎn)與解題策略

(1)在這些工藝流程中通常用到結(jié)晶、過(guò)濾、萃取和分液等實(shí)驗(yàn)操作，要注意這些操作的使

用條件和操作方法的規(guī)范性。

(2)在此類題型的解答中通常會(huì)涉及主觀題的回答，注意語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范、簡(jiǎn)潔和書寫的工

整。

六、硫及其化合物性質(zhì)的直接考查

硫及其化合物性質(zhì)的直接考查頻率較高，考生除熟練掌握H￡、Sd、SO3、H2s0」的基本性質(zhì)

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以外，還需注意以下幾點(diǎn):

1.建立硫及其化合物轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，以加強(qiáng)記憶和理解。如將相美知識(shí)整理如下圖:

OK燃燒

與品紅化合(檢驗(yàn))

/Na2O2

so：__o久燃燒0,催化刎.SO,迎Na!s。,

S()

ILS2

晨△a.濃酸,Cu,A

b.濃酸工、.△

ll：OBaCI：

dBa(OHh

EeSFeS:Na;SO；*—H;SOi

H:SO4BaSOi

要求能夠書寫出上圖中每一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式。

2.加強(qiáng)知識(shí)的縱橫聯(lián)系和對(duì)比，如可將二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)整理為下表:

S02C02

無(wú)色、有刺激性氣味、易液化、易無(wú)色、無(wú)氣味氣體，能溶于水

主要物理性質(zhì)

溶于水(1：40)(1:1)

與水反應(yīng)1

SO2+H2O^——H2s。3中強(qiáng)酸Ca+HaO^——\H2c。3弱酸

Ca(01I)22*CaSOs\**Ca(0H)2-^*CaC03\

與堿反應(yīng)

Ca(HSO3)2Ca(HCO3)2

紫色石蕊變紅變紅

品紅褪色不褪色

能使品紅褪色，又能使澄清石灰水不能使品紅褪色，但能使澄清石灰

鑒定存在

變渾濁水變渾濁

占燃

CO2+2Mg^^2MgO+C

氧化性S6+2H2s=3S1+2上0

ca+c^=2co

還原性有無(wú)

與Nazd作用Na2()2+S()2=Na2sol2Na202+2C02=2Na2COs+02

3.加強(qiáng)重點(diǎn)物質(zhì)和重要性質(zhì)的記憶，提高對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)的識(shí)別能力。

(1)重要物質(zhì)和性質(zhì)如二氧化硫的“四性”，濃硫酸的“三性”等。

(2)易錯(cuò)點(diǎn)主要是二氧化硫的還原性和漂白性的區(qū)別，二氧化硫漂白性與氯水漂白性的區(qū)別,

濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別，濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用的區(qū)別等。

七、從實(shí)驗(yàn)的角度考查硫及其化合物的性質(zhì)

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解答與硫元素有關(guān)的實(shí)驗(yàn)題，考生需注意以下兩點(diǎn)：

1.加強(qiáng)二氧化硫相關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析和研究.二氧化硫參與反應(yīng)的現(xiàn)象及性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系可整理

為下表:

溶質(zhì)化學(xué)式

反應(yīng)現(xiàn)象SO2性質(zhì)反應(yīng)方程式

或名稱

使橙色溶液褪色溟水還原性S02+Br2+2H2O=H2SO(+2HBr

2+

2MnO.r+5S02+2H2O=2Mn+

使紫紅色溶液褪色KMnO)還原性

5SOf4-4H+

使藍(lán)色溶液褪色碘+淀粉還原性S6+12+2H2O=H2so4+2HI

使紫色溶液變紅色石蕊溶液酸酎SO2+H2O=H2sO3

使紅色溶液褪色品紅漂白性

使淺黃綠色溶液褪色氯水還原性SO2+C12+2H2O=H2SOI+2HC1

2+

2Fe"+SO2+2H2O=2Fe+

使黃色溶液變淺綠色Fe計(jì)還原性

SO廠+4H+

使無(wú)色溶液變淺黃色渾濁H2s氧化性2H2S-FS02=3S1+2H9

再通入S02又Ca(0H)2+S02=CaS031+H20

Ca(OH)2酸酢

溶解CaS03+S02+H20=Ca(HSO3)2

使無(wú)色溶

Na2Si03+S02+H2O=H>SiQjI4-

液出現(xiàn)白Na2SiO3酸肝

再通入S02不Na2sO3

色渾濁

2+

溶解3Ba+2N074-3S02H-

Ba(N03)2酸酎還原性

1

2H20=3BaS0.14-2N0f4-4II

2.掌握硫酸根離子檢驗(yàn)的基本操作，避免其他離子的干擾。

(1)常規(guī)檢驗(yàn)方法

加足量滴加BaCh.

被檢液----------取清液--------*有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SOD

鹽酸酸化溶液

(2)防止其他離子的干擾

①Ag+干擾：

先用鹽酸酸化，能防止Ag+干擾，因?yàn)锳g++C『=AgClJ.

@C(T、S(T干擾：

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因?yàn)锽aC()3、Bas。,也是白色沉淀，與BaSOi白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中。因

此檢驗(yàn)SO/時(shí)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO”H2sol酸化)。

4注意

所用鋼鹽不能用Ba(N6)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOr.HS07.S6等會(huì)被溶液中的NO「氧

化為S0『，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

八、氮及其化合物性質(zhì)的直接考查

氮及其化合物考查的熱點(diǎn)主要集中在氮氧化合物的性質(zhì)、氨氣及鐵鹽的性質(zhì)以及硝酸的

性質(zhì)等方面，考生在備考時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：

1.與其他元素及其化合物的備考類似，氮及其化合物的種類和性質(zhì)比較多，因此可以用網(wǎng)

絡(luò)關(guān)系圖的形式，建立各個(gè)反應(yīng)的整體聯(lián)系，以加強(qiáng)記憶和理解。

6.■化網(wǎng)Cu

CMOH)：IH.6II6皿I

NH4Cl5=2NH,-N：――NO^^NO：=HNOj

HQflHQICu計(jì)濃

△IHONH，INaOHlH：sa

NH；+OH=NHi-HQNaNO

2.加強(qiáng)對(duì)特殊物質(zhì)、特殊性質(zhì)的識(shí)記和理解。一般來(lái)說(shuō)通性是學(xué)習(xí)的主線，特性是考查的

要點(diǎn)，如二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化，氨氣極易溶于水，F(xiàn)e.Al等在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)

生鈍化，用硝酸清洗銀鏡反應(yīng)后粘附在試管內(nèi)壁上的Ag等。

九、以實(shí)驗(yàn)為載體考查氮及其化合物的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)中氮及其化合物性質(zhì)的考查所涉及的知識(shí)點(diǎn)一般難度不大，要求考生在審題時(shí)理解

題給信息，從信息中捕捉解題的突破口。因此復(fù)習(xí)時(shí)注意以下幾點(diǎn)：

1.掌握氮及其化合物的主要性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)題中除實(shí)驗(yàn)儀器的使用外，其他考點(diǎn)均涉及元素及

其化合物的性質(zhì)，因此必須掌握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。

2.明確某些裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用和使用注意事項(xiàng)。涉及本部分內(nèi)容的裝置主要是噴泉實(shí)驗(yàn)

裝置、氨氣的制取裝置、收集裝置、凈化裝置、吸收裝置等。而收集裝置、凈化裝置和吸收

裝置中多用到試劑瓶，可以將化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及試劑瓶的作用的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)整理，如一個(gè)集

氣瓶，一個(gè)雙孔塞，一長(zhǎng)一短的詼個(gè)導(dǎo)管，組合成化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的多用儀器，如“一

材多用”或“多材一用”。

十、涉及氮及其化合物的計(jì)算

除掌握氮及其化合物的主要性質(zhì)外，還要注意積累和整理氮及其化合物相關(guān)計(jì)算題的常

見題型和計(jì)算方法。

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1.NO,和混合型計(jì)算題的規(guī)律總結(jié)

(1)關(guān)系式法

①NO和。2混合氣體通入水中：由2N0+0-2N02和3NO2+H2O=2HNC^+NO得總反應(yīng)為4N0

+302+2H20=4HN03,因此可知當(dāng)體積比

廠*等于「3恰好完全反應(yīng)

V(NO)?叭Q)—-小于4?3剩余氣體(方

」大于「3剩余氣體、。

②N02和。2混合氣體通入水中：由3N024-H20=2HN034-N0和2N0+02=21^得總反應(yīng)為4N02

+02+2H20=4HN0a,因此可知當(dāng)體積比

「*等于恰好完全反應(yīng)

VCNO)?V(()2小于4?1剩余氣體Q

大于剩余氣體7)

③NO、NOz和。2三種混合氣體通入點(diǎn)中：先按3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算出生成的N0體積，

再加上原來(lái)混合氣體中N0體積，再按①計(jì)算。

(2)電子守恒法：當(dāng)N0.轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是N0,與&混合，則反應(yīng)中。2得到

的電子數(shù)與N0.失去的電子數(shù)相等。

2.金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算題

(D思維模型

(2)計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用

①原子守恒法：HN(h與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO,起酸的作用，以N0；的形式存在于溶液中；

一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO..

中氮原子的物質(zhì)的量。

②得失電子守恒法：HN03與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HN03中氮原子得電子的物質(zhì)的量

等于金屬失電子的物質(zhì)的量。

③電荷守恒法：HNOa過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮()11)有：c(NB)=c(H+)+〃eOr+)(M"代

表金屬離子)。

④離子方程式計(jì)算法：金屬與HzSOi、HN。，的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中N0「在H2s0,提供

小的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算.先作過(guò)量判斷，然后

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根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或酎或NO；進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。

必備知識(shí)

一、碳、硅及其化合物

1.碳及其化合物的性質(zhì)

物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式

燃燒反應(yīng)C+02（足量）亶暨CO2：2C+Oz（不足量）直蟹2co

百媼A

C+CO2-^^2CO；C+2CUO——C021+2Cu；

與某些氧化物的反

C1【120（g）盤遺CO1比（CO、山的混合氣體叫水煤氣）；2C

單質(zhì)應(yīng)

由爐

+SiO2=^Si+2COt

C+2H2sON濃）出-0）21+2S02t+2HO

與氧化性酸反應(yīng)

C+4HN0N濃）-^-C021+4N02f+2H20

可燃性2C0+a（足量）型暨2cO2

一氧

CO+CuO^=CO2+Cu；

化碳還原性

CO+HzOQ）催金劑CO2+H2

氧化物

酸性氧化

Ca（0H）+C0=CaC01+HQ（用于檢驗(yàn)CO2）

二氧物一一酸223

化碳酊

氧化性COz+C膽高裝溫2C0；2Mg+Ca星點(diǎn)燃叁2MgO+C

溶解性Ca（HCO3）2>CaC（h；Na2c（VNaHCU

熱穩(wěn)定性Na2C03>CaC03；Na2CO3>NaHCO3

+

碳酸鹽C0r+2H=C021+H2O；

與H.反應(yīng)

+

HCO；+H=C02f+H2O

與NaOHNa￡03不反應(yīng)；HCOT+OH—=C07+H2（）

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-24

COs4-Ca^CaC031；

與Ca(0H)2

2+-

Ca+HCO；+0H=CaC031+H20

2+

與CaCLCO?+Ca=CaC031；NaHCO.3不反應(yīng)

加熱Na￡03不分解；2NaHC03-^-Na2cO3+CO2t+H20

2.硅及其化合物的性質(zhì)

物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式

與氟氣反應(yīng)Si4-2F2=SiF.,

與氫氟酸反應(yīng)Si+4HF=SiFi+2H21

單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SLO3+2H2t

與氧氣、氯氣等少

Si+a-^-SiG；Si+2cl2-^-SiCh

數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(堿溶液不能盛放在磨口

氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)

玻璃塞的試劑瓶中)

與碳酸鹽反應(yīng)SiOa+Na2ct

硅酸鹽與二氧化碳反應(yīng)Na2Si0..+C02+H2O=H2Si03J+Na2C03

><注意

(1)硅既可與酸(HF)反應(yīng)，也可以與堿(NaOH)反應(yīng)，但不能說(shuō)硅是兩性單質(zhì)。

(2)二氧化硅既可與酸(HF)反應(yīng),也可以與堿(NaOH)反應(yīng),但不能說(shuō)二氧化硅是兩性氧化物。

(3)碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和硅酸鈉，但不能說(shuō)二氧化硅水溶液的酸

性比碳酸酸性強(qiáng)。

(4)硅用于制作半導(dǎo)體材料，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，不能混淆兩者的用途，特別不能

把硅當(dāng)作是制造光導(dǎo)纖維的材料。

二、氯及其化合物

1.氯氣的性質(zhì)

性質(zhì)化學(xué)方程式

與金屬反應(yīng)(與變價(jià)2Na+Ch^占^燃2NaCl(產(chǎn)生白煙)

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金屬反應(yīng)，均生成高Cu+Ch曼CuCL（產(chǎn)生棕黃色的煙）

價(jià)態(tài)）

2Fe+3ck型暨2FeCk（產(chǎn)生棕色的煙）

H2+CI2晅暨2HC1（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）

占燃

與非金屬反應(yīng)2P+3CL（不足）^^2PCL；

2P+5Ck（足量）#占2燃PCh（足量）

與水反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20（用于除去多余的氯氣）

與堿反應(yīng)

2cl2+2Ca（0H）2=Ca（C10）2+CaC12+2H20（用于制漂粉精）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

與某些還原性物質(zhì)反2KI4-C12=2KCl+12（使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)色，用于

應(yīng)氯氣的檢驗(yàn)）

Sa+S+ZHaO=2HC1+H2SO.I

光pa

CHI+S型，CH3C1+HC1（取代反應(yīng)）

與某些有機(jī)物反應(yīng)

CHtCHz+Cb-CILClCH2c1（力口成反應(yīng)）

2.氯氣的制法

（1）工業(yè)制法一一電解法

由解

2NaCl+2H20^^2Na0H+H21+C121

（2）實(shí)驗(yàn)室制法

①實(shí)驗(yàn)裝置

飽

和

食

濃

酸

成

鹽NaOH

水溶液、目

②制取過(guò)程

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用強(qiáng)氧化劑(如KMn(A,K2Cr2()7、KCK%、

|反應(yīng)原理|—>MnQ等)氧化濃鹽酸：

A

如MnQ+4HCK濃)-^-Mn02+34-2H2()

制備裝置

-H司體+液體4氣體

類型

[.二3用飽和食鹽水除去HQ,再用濃H2so

囹轡一除去水蒸氣i

I收集二法I―>向上排空氣法或排飽和食鹽水法

I

?

|尾氣吸收|一用強(qiáng)堿溶液(如Na()H溶液)吸收

[ja?用濕潤(rùn)的淀粉碗化鉀試紙

|驗(yàn)滿方法|f<b.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石器試紙

'c.根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿

3.次氯酸的性質(zhì)

比碳酸弱

2HC1O-2HC)-F()A

HCK2

氯水要現(xiàn)制.保存在棕色試劑瓶中

使有色布條褪色,用作消毒劑、漂白劑

4.常見的次氯酸鹽和性質(zhì)

I—>水溶液呈堿性

」與世酸或一CIO-十H-x^HClO

NaCl()-|

"ci；反應(yīng)’2Cl(r+C(^+H2()-2HC1O+COT

Ca(Cl())2—

無(wú)論酸性、堿性環(huán)境中都具有強(qiáng)氧化性

5.鹵素離子(C「、Br，1一)的檢驗(yàn)

(1)試劑：HN03和ANN03溶液。

(2)原理：X-+Ag+=AgXI(X為Cl，Br\I~)o

(3)操作方法

①沉淀法一一檢驗(yàn)溶液的Cl，Br\C

無(wú)

無(wú)舊色沉淀：含c廣

色

稀硝酸變AgN03溶液

溶.S淡黃色沉淀：含近一

化

液.黃色沉淀：含I一

①置換一一萃取法

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紅棕色或檢紅色,含母-

紫色或紫紅色,含廣

_

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br=2Cr+Br2

ci24-2r=2cr+i2

4注意

(1)硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，但次氯酸根離子在酸性、堿性和中性條件下都有

強(qiáng)氧化性，如次氯酸根離子和硫離子不能大量共存。

⑵不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,原因是氯水中的HC10具有漂白性,

(3)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。

三、硫及其化合物

1.硫的化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)化學(xué)方程式

2Na+S==Na2s(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)

2A]+3S^S^A12s3

與金屬反應(yīng)

Fe+S—FeS（黑色）

2Cu+S-^-Cu2s（黑色）

與非金屬反應(yīng)

S+H20=H2s

S+6HNO3（濃）-^-H2so4+6NO2t+2比0

與化合物的反應(yīng)S+2H2so式濃）-^-3S02f+2HQ

3s+6NaOH—2Na2S+Na2so3+3HQ（用熱堿溶液清洗硫）

2.硫的氧化物的性質(zhì)

S02S03

無(wú)色、有列激性氣味氣體、易液化、

主要物理性質(zhì)無(wú)色固體，熔點(diǎn)16.8℃

易溶于水(1：40)

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與水反應(yīng)S03+H20=H2s0,(強(qiáng)酸)

SO2+H2O^=^H2SO3

S03+Ca(0H)2=CaSOK微溶)

與堿反應(yīng)Ca(OH)2S。、CaSOa0°，Ca(HSO3)2

+H2O

紫色石蕊變紅變紅

品紅褪色不褪色

氧化性SO2+2H2s=3Sl+2比0—

還原性S&+C12+2H2。=壓SO」+2HC1—

與Na2(h作用Na2()2+SO2Na2sO42Na2O2-b2S03=2Na2S0.i+021

3.濃硫酸的性質(zhì)

性質(zhì)說(shuō)明或化學(xué)方程式

蔗糖的脫水G2H曲3遐12C+11H2。

脫水性

CaHoOH鬻零CzH.t+叢0

和乙醇反應(yīng)

11Vvx

常作某些氣體的干燥劑(不能干燥堿性和還原性氣

吸水性

體)

鈍化常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化

Cu++S01+2H0

強(qiáng)氧化性和金屬單質(zhì)反應(yīng)2H2S0.,-^-CUS0I22

和非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+2HB04^=2S021+C02f+2氏0

4注意

(1)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成的是低價(jià)金屬。如硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，與銅反應(yīng)生成硫

化亞銅。

(2)二氧化硫和二氧化碳混合氣體的檢驗(yàn)，首先要檢驗(yàn)二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，

再檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去，再檢查二氧化碳的存在。

(3)通入二氧化硫氣體褪色時(shí)，不一定是二氧化硫的漂白性，如通入浸水和酸性高缽酸鉀溶

液中的褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；通入滴有酚酥試劑的氫氧化鈉溶液中的褪色，體

現(xiàn)的是二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)。

(4)銅與濃硫酸反應(yīng)，銅即使過(guò)量硫酸也不可能完全反應(yīng)，因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)；鋅等活

潑金屬與濃硫酸反應(yīng)，如果金屬過(guò)量，硫酸可以完全反應(yīng)，不過(guò)起始時(shí)生成的是二氧化硫氣

體，濃硫酸變稀后生成的則是氫氣。

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四、氮及其化合物

1.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

性質(zhì)化學(xué)方程式

催化劑.

與出反應(yīng)

N2+3H2'高靛壓2NH3

與非金屬反應(yīng)

與a反應(yīng)N2+02^i2N0

與金屬反應(yīng)與Mg反應(yīng)3Mg+N2點(diǎn)燃MgN；

2.氮氧化物（NO和NO?）的性質(zhì)

NON02

紅棕色，有刺激性氣味，有毒氣體，

物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味，有毒氣體，難溶于水

易溶于水

①易與水反應(yīng)：

①不成鹽氧化物

3毗+乩0=2則03+而

②易與氧氣反應(yīng)：2NO+a=2NO2

化學(xué)性質(zhì)4N024-024-2H20=4HN03

③與NO2共存時(shí)被堿液吸收：NO+NO?

②能被堿完全吸收：

+2Na0H=2NaN02+H20

2NG+2Na0H=NaN02+NaN0,i+H20

3.氮的氫化物一一氨氣

物理性質(zhì)：無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體.極易溶于水.

易液化

①弱電解質(zhì)NHS+H2（）K^NH3?H2（）

化易溶于水，-NH；+（）H

學(xué)f氨水②可溶性?元弱陵（具有堿的通性）

性

質(zhì)

氨③易揮發(fā)?不穩(wěn)定?易分解（保存方法）

催化利

氧化反應(yīng)MNH35（X-=~4N（）6H2。

.實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl+Ca(()H)2」2NH3AT

主要J2H2()4-CaCl2

|業(yè)制法:N-3H2,噎荒、2N%

4.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)說(shuō)明或化學(xué)方程式

酸的通性但與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不生成H2

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不穩(wěn)