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F專題十二金屬及其化合物
專題導(dǎo)語(yǔ):
考點(diǎn)分布1.碳、硅及其化合物
2.氯及其化合物
3.硫及其化合物
4.氮及其化合物
分值分布分值在10分左右
題型特點(diǎn)非金屬元素重點(diǎn)考查的是H、C、N、0、Si、Cl、S元素及其化合物的性
質(zhì)。通過(guò)對(duì)以往命題的分析,主要有兩種考查形式:一是元素及其化合物
性質(zhì)的直接考查,通常出現(xiàn)在選擇題的選項(xiàng)中,且往往不會(huì)單獨(dú)考查某一
元素,一般是多種元素的組合,常見的形式有離子方程式正誤的判斷、離
子共存的判斷、物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)基本操作等,其考查點(diǎn)側(cè)重于不同價(jià)態(tài)
的非金屬元素化合物之間的轉(zhuǎn)化,側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用;二是以元素及
其化合物性質(zhì)為載體,考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)基本概念等知識(shí)點(diǎn),通常
出現(xiàn)在填空題中,一般給出真實(shí)的情景,融元素化合物、氧化還原反應(yīng)、
反應(yīng)速率和平衡、反應(yīng)熱、電化學(xué)以及水解與電離等知識(shí)于一體的綜合題
和實(shí)驗(yàn)題。從考查的概率來(lái)看,CKS、N概率較大,因?yàn)檫@三種元素化
合物種類比較多,元素化合物比較多,與生活、生產(chǎn)聯(lián)系也比較密切。
復(fù)習(xí)策略在本專題的學(xué)習(xí)中,緊密聯(lián)系非金屬及其化合物,尋求知識(shí)鏈,構(gòu)建知識(shí)
網(wǎng)絡(luò),進(jìn)行對(duì)比,歸納,強(qiáng)化理解和記憶,提高復(fù)習(xí)效率,此外還應(yīng)緊扣
課本,熟悉基礎(chǔ)知識(shí)。愛習(xí)時(shí),要注意重點(diǎn)做好:(1)抓住非金屬及其化
合物的知識(shí)鏈,以金屬為中心,弄清其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)
系。(2)注意非金屬的重要化合物的性質(zhì)、以及一些常見反應(yīng)的應(yīng)用。(3)
注意制取和性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)操作。
教學(xué)流程1.教師重點(diǎn)閱讀專題導(dǎo)語(yǔ)和學(xué)習(xí)目標(biāo)、方法突破三個(gè)模塊,課前根據(jù)學(xué)生
實(shí)際情況精選試題,明確授課流程。
(策略)
2.和學(xué)生共同復(fù)習(xí)必備知識(shí)模塊,多多探討、總結(jié)記憶知識(shí)點(diǎn)。
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3.基礎(chǔ)過(guò)關(guān)后,根據(jù)題型分類來(lái)指導(dǎo)學(xué)生做題,做題的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題要
及時(shí)指導(dǎo)學(xué)生修正并標(biāo)識(shí),總結(jié)易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)等記錄在我的記錄空間,
以備課后復(fù)習(xí)。
4.選取相關(guān)練習(xí)題來(lái)強(qiáng)化訓(xùn)練,也可以根據(jù)學(xué)生的具體情況進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)
練。
5.回顧總結(jié),可以是沒有掌握好的性質(zhì)、方程式、解題方法,也可以是做
錯(cuò)的題目。最后留出課后作業(yè),作業(yè)根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況,選留30分鐘到
60分鐘的題目。
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1.了解常見非金屬元素單質(zhì)(如H、C、N、0、Si、Cl、S等)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)
用。
2.了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。
3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
方法突破:
解題方法
一、碳、硅及其化合物性質(zhì)的直接考查
碳、硅及其化合物的知識(shí)點(diǎn)比較碎,不易記憶,因此在備考中要加強(qiáng)知識(shí)的橫向和縱向
聯(lián)系,可以將相關(guān)知識(shí)整理成表格,加強(qiáng)對(duì)比記憶。
1.加強(qiáng)知識(shí)的橫向聯(lián)系,強(qiáng)化識(shí)記和理解。碳、硅的性質(zhì)可整理為下表:
碳硅
既有游離態(tài),又有化合態(tài);主要單質(zhì)在地殼中的含量?jī)H次于氧,全部
存在形態(tài)有:金剛石、石墨、C.等同素異形以化合態(tài)存在;主要單質(zhì)有:晶
體體硅和無(wú)定形硅兩大類
金剛石熔點(diǎn)很高,硬度很大;石墨熔晶體硅,灰黑色,有金屬光澤;
單質(zhì)的物理
點(diǎn)很高(比金剛石高),硬度較小,能與金剛石相似,熔點(diǎn)很高,硬度
性質(zhì)
導(dǎo)電,有滑膩感很大;是良好的半導(dǎo)體材料
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與非金點(diǎn)燃
0+02=002Si+02^=Si02
屬單質(zhì)
2C+0^占^燃2C0Si+2F2=SiF,
反應(yīng)2
C+2Cu(停t+2Cu
與氧化與FeO反應(yīng):
3C+Fe203^^3C0t+2Fe
物反應(yīng)Si+2FeO^電Si(h+2Fe
由爐
化2C+SiO2^^2COt+Si
學(xué)與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng):
性
C+2H2S0,(i^)=C021+2S0214-
質(zhì)與酸反只與氫氟酸反應(yīng):
2H2O
應(yīng)Si+4HF=Si%t+2比t
A
C+4HN(W)^=C0?t4-4N021+
2H2O
與NaOH溶液反應(yīng):
與水或①與堿不反應(yīng)
Si+2Na0H+H0=NaSi03+2H
高''口222
堿反應(yīng)②C+lb0(g)里駕CO+lb
t
2.注意硅及其化合物特性的識(shí)記和理解
物質(zhì)一般規(guī)律硅及其化合物的特性
硅還原性強(qiáng)于碳
2C+Si02=^Si+2COt
非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不產(chǎn)生
硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H
Si2
H2
非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)Si+4HF=SiFtt+2H21
非金屬單質(zhì)一般為絕緣體硅為半導(dǎo)體
酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸SiO?不溶于水,也不與水反應(yīng)
酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)SiO2+4HF=SiF,tt+2H20
“較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一以下反應(yīng)不能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱:
SiOa
般規(guī)律,H2CO3酸性大于HzSid,故可發(fā)生高*日
NaEG+SiOz膽駕Na2SiO.3+CO21
反應(yīng)Na2Si03+C024-H20=Na2C034-H2Si03
CaC03+Si02=^CaSi03+C021
1
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HzSiOa無(wú)機(jī)酸一般易溶于水硅酸難溶于水
二、判斷碳、硅及其化合物性質(zhì)應(yīng)用的正誤
解答與化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用有關(guān)的題目,需注意以下兩點(diǎn):
1.加強(qiáng)對(duì)碳、硅及其化合物性質(zhì)的理解。性質(zhì)決定應(yīng)用,各個(gè)應(yīng)用均是由物質(zhì)性質(zhì)決定的,
近年來(lái)的高考此類題目不再類似于科普知識(shí)了,更側(cè)重于體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),體現(xiàn)出性
質(zhì)應(yīng)用的考查,因此要加強(qiáng)對(duì)性質(zhì)的理解。
2.注重新信息的理解和應(yīng)用。由于碳、硅的單質(zhì)及化合物的知識(shí)與日常生活、生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)
系廣泛,故以信息題的方式考查也是近年來(lái)的趨向。
三、氯氣的性質(zhì)與制備
氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體,要順利解答氯氣的相關(guān)性質(zhì)及制取實(shí)驗(yàn),考生需注意如下
幾點(diǎn):
1.牢固記憶氯氣的相關(guān)化學(xué)反應(yīng),包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等。
如氯氣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可整理如下:
2.在掌握氯氣的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)時(shí),注意通常分為兩種情況:
(D氯氣既是氧化劑又是還原劑,如氯氣與水反應(yīng)、氯氣與堿溶液反應(yīng);
(2)氯氣只是氧化劑,如氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、某些還原性物質(zhì)(如碘離子、硫離子、
亞硫酸根離子、亞鐵離子)、其他還原性物質(zhì)(如亞硫酸、二氧化硫、氨氣)等反應(yīng),在這些
反應(yīng)中,還原產(chǎn)物中氯元素都是一1價(jià)。
3.牢固掌握氯氣的各種化學(xué)性質(zhì),同時(shí)也要求能夠從性質(zhì)體會(huì)和理解其在生活中的實(shí)際用
途。
(D如氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,所以氯氣可用于自來(lái)水消毒;
(2)氯氣可與堿發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鹽,而次氯酸鹽可用于漂白,所以可用氯氣制取漂白液
和漂白粉等;
(3)氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,可用于工業(yè)制鹽酸。
4.牢固掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,包括實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置.、
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尾氣處理裝置)、操作步驟、檢驗(yàn)及驗(yàn)滿方法等。
四、氯水的成分與性質(zhì)
解答該類問(wèn)題需加強(qiáng)對(duì)氯水成分的認(rèn)識(shí)。氯水的成分較為復(fù)雜,一般總結(jié)為含有三種分
子和三種離子,氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性:Ck的強(qiáng)氧化性;HC1
的強(qiáng)酸性;HC10的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性;C1一的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中,氯水起作
用的成分不同,可通過(guò)列表的形式進(jìn)行整理:
參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋
crAgN(h溶液白色沉淀Cl-4-Ag+=AgCl1
+
H+Na2cCh固體有氣泡產(chǎn)生2H4-COt=CO214-HsO
HC10有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)
2Fe2++CL=2Fe3+4-2Cr
Cl2FeCk溶液溶液變棕黃色
+
SO24-Cl2-l-2H2O=4H+2Cr+
Ck、H2OS02黃綠色褪去
SOf
HC1O、H+石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性
五、從生活、生產(chǎn)的角度考查鹵素及其化合物的性質(zhì)
海水資源的綜合利用主要包括氯堿工業(yè)、海水提漠、海水提碘和海水提鎂,要順利解決
此類型題,需要注意如下幾點(diǎn):
1.海洋資源的綜合利用的原理分析
熟悉工藝流程的過(guò)程,清楚各步工藝流程的設(shè)計(jì)意圖,如由于在海水中鈉、鎂、澳、碘都以
化合態(tài)形式存在,總儲(chǔ)量很大,但富集程度很低,所以需要先富集再提取,提取過(guò)程中需要
發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得它們的單質(zhì)。
2.有關(guān)海洋資源的綜合利用的命題熱點(diǎn)與解題策略
(1)在這些工藝流程中通常用到結(jié)晶、過(guò)濾、萃取和分液等實(shí)驗(yàn)操作,要注意這些操作的使
用條件和操作方法的規(guī)范性。
(2)在此類題型的解答中通常會(huì)涉及主觀題的回答,注意語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范、簡(jiǎn)潔和書寫的工
整。
六、硫及其化合物性質(zhì)的直接考查
硫及其化合物性質(zhì)的直接考查頻率較高,考生除熟練掌握H£、Sd、SO3、H2s0」的基本性質(zhì)
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以外,還需注意以下幾點(diǎn):
1.建立硫及其化合物轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),以加強(qiáng)記憶和理解。如將相美知識(shí)整理如下圖:
OK燃燒
與品紅化合(檢驗(yàn))
/Na2O2
so:__o久燃燒0,催化刎.SO,迎Na!s。,
S()
ILS2
晨△a.濃酸,Cu,A
b.濃酸工、.△
ll:OBaCI:
dBa(OHh
EeSFeS:Na;SO;*—H;SOi
H:SO4BaSOi
要求能夠書寫出上圖中每一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式。
2.加強(qiáng)知識(shí)的縱橫聯(lián)系和對(duì)比,如可將二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)整理為下表:
S02C02
無(wú)色、有刺激性氣味、易液化、易無(wú)色、無(wú)氣味氣體,能溶于水
主要物理性質(zhì)
溶于水(1:40)(1:1)
與水反應(yīng)1
SO2+H2O^——H2s。3中強(qiáng)酸Ca+HaO^——\H2c。3弱酸
Ca(01I)22*CaSOs\**Ca(0H)2-^*CaC03\
與堿反應(yīng)
Ca(HSO3)2Ca(HCO3)2
紫色石蕊變紅變紅
品紅褪色不褪色
能使品紅褪色,又能使澄清石灰水不能使品紅褪色,但能使澄清石灰
鑒定存在
變渾濁水變渾濁
占燃
CO2+2Mg^^2MgO+C
氧化性S6+2H2s=3S1+2上0
ca+c^=2co
還原性有無(wú)
與Nazd作用Na2()2+S()2=Na2sol2Na202+2C02=2Na2COs+02
3.加強(qiáng)重點(diǎn)物質(zhì)和重要性質(zhì)的記憶,提高對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)的識(shí)別能力。
(1)重要物質(zhì)和性質(zhì)如二氧化硫的“四性”,濃硫酸的“三性”等。
(2)易錯(cuò)點(diǎn)主要是二氧化硫的還原性和漂白性的區(qū)別,二氧化硫漂白性與氯水漂白性的區(qū)別,
濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別,濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用的區(qū)別等。
七、從實(shí)驗(yàn)的角度考查硫及其化合物的性質(zhì)
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解答與硫元素有關(guān)的實(shí)驗(yàn)題,考生需注意以下兩點(diǎn):
1.加強(qiáng)二氧化硫相關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析和研究.二氧化硫參與反應(yīng)的現(xiàn)象及性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系可整理
為下表:
溶質(zhì)化學(xué)式
反應(yīng)現(xiàn)象SO2性質(zhì)反應(yīng)方程式
或名稱
使橙色溶液褪色溟水還原性S02+Br2+2H2O=H2SO(+2HBr
2+
2MnO.r+5S02+2H2O=2Mn+
使紫紅色溶液褪色KMnO)還原性
5SOf4-4H+
使藍(lán)色溶液褪色碘+淀粉還原性S6+12+2H2O=H2so4+2HI
使紫色溶液變紅色石蕊溶液酸酎SO2+H2O=H2sO3
使紅色溶液褪色品紅漂白性
使淺黃綠色溶液褪色氯水還原性SO2+C12+2H2O=H2SOI+2HC1
2+
2Fe"+SO2+2H2O=2Fe+
使黃色溶液變淺綠色Fe計(jì)還原性
SO廠+4H+
使無(wú)色溶液變淺黃色渾濁H2s氧化性2H2S-FS02=3S1+2H9
再通入S02又Ca(0H)2+S02=CaS031+H20
Ca(OH)2酸酢
溶解CaS03+S02+H20=Ca(HSO3)2
使無(wú)色溶
Na2Si03+S02+H2O=H>SiQjI4-
液出現(xiàn)白Na2SiO3酸肝
再通入S02不Na2sO3
色渾濁
2+
溶解3Ba+2N074-3S02H-
Ba(N03)2酸酎還原性
1
2H20=3BaS0.14-2N0f4-4II
2.掌握硫酸根離子檢驗(yàn)的基本操作,避免其他離子的干擾。
(1)常規(guī)檢驗(yàn)方法
加足量滴加BaCh.
被檢液----------取清液--------*有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SOD
鹽酸酸化溶液
(2)防止其他離子的干擾
①Ag+干擾:
先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾,因?yàn)锳g++C『=AgClJ.
@C(T、S(T干擾:
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因?yàn)锽aC()3、Bas。,也是白色沉淀,與BaSOi白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中。因
此檢驗(yàn)SO/時(shí),必須用鹽酸酸化(不能用HNO”H2sol酸化)。
4注意
所用鋼鹽不能用Ba(N6)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SOr.HS07.S6等會(huì)被溶液中的NO「氧
化為S0『,從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。
八、氮及其化合物性質(zhì)的直接考查
氮及其化合物考查的熱點(diǎn)主要集中在氮氧化合物的性質(zhì)、氨氣及鐵鹽的性質(zhì)以及硝酸的
性質(zhì)等方面,考生在備考時(shí)需注意以下兩點(diǎn):
1.與其他元素及其化合物的備考類似,氮及其化合物的種類和性質(zhì)比較多,因此可以用網(wǎng)
絡(luò)關(guān)系圖的形式,建立各個(gè)反應(yīng)的整體聯(lián)系,以加強(qiáng)記憶和理解。
6.■化網(wǎng)Cu
CMOH):IH.6II6皿I
NH4Cl5=2NH,-N:――NO^^NO:=HNOj
HQflHQICu計(jì)濃
△IHONH,INaOHlH:sa
NH;+OH=NHi-HQNaNO
2.加強(qiáng)對(duì)特殊物質(zhì)、特殊性質(zhì)的識(shí)記和理解。一般來(lái)說(shuō)通性是學(xué)習(xí)的主線,特性是考查的
要點(diǎn),如二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化,氨氣極易溶于水,F(xiàn)e.Al等在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)
生鈍化,用硝酸清洗銀鏡反應(yīng)后粘附在試管內(nèi)壁上的Ag等。
九、以實(shí)驗(yàn)為載體考查氮及其化合物的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)中氮及其化合物性質(zhì)的考查所涉及的知識(shí)點(diǎn)一般難度不大,要求考生在審題時(shí)理解
題給信息,從信息中捕捉解題的突破口。因此復(fù)習(xí)時(shí)注意以下幾點(diǎn):
1.掌握氮及其化合物的主要性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)題中除實(shí)驗(yàn)儀器的使用外,其他考點(diǎn)均涉及元素及
其化合物的性質(zhì),因此必須掌握物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。
2.明確某些裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用和使用注意事項(xiàng)。涉及本部分內(nèi)容的裝置主要是噴泉實(shí)驗(yàn)
裝置、氨氣的制取裝置、收集裝置、凈化裝置、吸收裝置等。而收集裝置、凈化裝置和吸收
裝置中多用到試劑瓶,可以將化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及試劑瓶的作用的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)整理,如一個(gè)集
氣瓶,一個(gè)雙孔塞,一長(zhǎng)一短的詼個(gè)導(dǎo)管,組合成化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的多用儀器,如“一
材多用”或“多材一用”。
十、涉及氮及其化合物的計(jì)算
除掌握氮及其化合物的主要性質(zhì)外,還要注意積累和整理氮及其化合物相關(guān)計(jì)算題的常
見題型和計(jì)算方法。
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1.NO,和混合型計(jì)算題的規(guī)律總結(jié)
(1)關(guān)系式法
①NO和。2混合氣體通入水中:由2N0+0-2N02和3NO2+H2O=2HNC^+NO得總反應(yīng)為4N0
+302+2H20=4HN03,因此可知當(dāng)體積比
廠*等于「3恰好完全反應(yīng)
V(NO)?叭Q)—-小于4?3剩余氣體(方
」大于「3剩余氣體、。
②N02和。2混合氣體通入水中:由3N024-H20=2HN034-N0和2N0+02=21^得總反應(yīng)為4N02
+02+2H20=4HN0a,因此可知當(dāng)體積比
「*等于恰好完全反應(yīng)
VCNO)?V(()2小于4?1剩余氣體Q
大于剩余氣體7)
③NO、NOz和。2三種混合氣體通入點(diǎn)中:先按3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算出生成的N0體積,
再加上原來(lái)混合氣體中N0體積,再按①計(jì)算。
(2)電子守恒法:當(dāng)N0.轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子,如果是N0,與&混合,則反應(yīng)中。2得到
的電子數(shù)與N0.失去的電子數(shù)相等。
2.金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算題
(D思維模型
(2)計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用
①原子守恒法:HN(h與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO,起酸的作用,以N0;的形式存在于溶液中;
一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO..
中氮原子的物質(zhì)的量。
②得失電子守恒法:HN03與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HN03中氮原子得電子的物質(zhì)的量
等于金屬失電子的物質(zhì)的量。
③電荷守恒法:HNOa過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮()11)有:c(NB)=c(H+)+〃eOr+)(M"代
表金屬離子)。
④離子方程式計(jì)算法:金屬與HzSOi、HN。,的混合酸反應(yīng)時(shí),由于硝酸鹽中N0「在H2s0,提供
小的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算.先作過(guò)量判斷,然后
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根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或酎或NO;進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,且溶液中要符合電荷守恒。
必備知識(shí)
一、碳、硅及其化合物
1.碳及其化合物的性質(zhì)
物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式
燃燒反應(yīng)C+02(足量)亶暨CO2:2C+Oz(不足量)直蟹2co
百媼A
C+CO2-^^2CO;C+2CUO——C021+2Cu;
與某些氧化物的反
C1【120(g)盤遺CO1比(CO、山的混合氣體叫水煤氣);2C
單質(zhì)應(yīng)
由爐
+SiO2=^Si+2COt
C+2H2sON濃)出-0)21+2S02t+2HO
與氧化性酸反應(yīng)
C+4HN0N濃)-^-C021+4N02f+2H20
可燃性2C0+a(足量)型暨2cO2
一氧
CO+CuO^=CO2+Cu;
化碳還原性
CO+HzOQ)催金劑CO2+H2
氧化物
酸性氧化
Ca(0H)+C0=CaC01+HQ(用于檢驗(yàn)CO2)
二氧物一一酸223
化碳酊
氧化性COz+C膽高裝溫2C0;2Mg+Ca星點(diǎn)燃叁2MgO+C
溶解性Ca(HCO3)2>CaC(h;Na2c(VNaHCU
熱穩(wěn)定性Na2C03>CaC03;Na2CO3>NaHCO3
+
碳酸鹽C0r+2H=C021+H2O;
與H.反應(yīng)
+
HCO;+H=C02f+H2O
與NaOHNa£03不反應(yīng);HCOT+OH—=C07+H2()
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-24
COs4-Ca^CaC031;
與Ca(0H)2
2+-
Ca+HCO;+0H=CaC031+H20
2+
與CaCLCO?+Ca=CaC031;NaHCO.3不反應(yīng)
加熱Na£03不分解;2NaHC03-^-Na2cO3+CO2t+H20
2.硅及其化合物的性質(zhì)
物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式
與氟氣反應(yīng)Si4-2F2=SiF.,
與氫氟酸反應(yīng)Si+4HF=SiFi+2H21
單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SLO3+2H2t
與氧氣、氯氣等少
Si+a-^-SiG;Si+2cl2-^-SiCh
數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)
與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(堿溶液不能盛放在磨口
氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)
玻璃塞的試劑瓶中)
與碳酸鹽反應(yīng)SiOa+Na2ct
硅酸鹽與二氧化碳反應(yīng)Na2Si0..+C02+H2O=H2Si03J+Na2C03
><注意
(1)硅既可與酸(HF)反應(yīng),也可以與堿(NaOH)反應(yīng),但不能說(shuō)硅是兩性單質(zhì)。
(2)二氧化硅既可與酸(HF)反應(yīng),也可以與堿(NaOH)反應(yīng),但不能說(shuō)二氧化硅是兩性氧化物。
(3)碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和硅酸鈉,但不能說(shuō)二氧化硅水溶液的酸
性比碳酸酸性強(qiáng)。
(4)硅用于制作半導(dǎo)體材料,二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維,不能混淆兩者的用途,特別不能
把硅當(dāng)作是制造光導(dǎo)纖維的材料。
二、氯及其化合物
1.氯氣的性質(zhì)
性質(zhì)化學(xué)方程式
與金屬反應(yīng)(與變價(jià)2Na+Ch^占^燃2NaCl(產(chǎn)生白煙)
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金屬反應(yīng),均生成高Cu+Ch曼CuCL(產(chǎn)生棕黃色的煙)
價(jià)態(tài))
2Fe+3ck型暨2FeCk(產(chǎn)生棕色的煙)
H2+CI2晅暨2HC1(發(fā)出蒼白色火焰,有白霧生成)
占燃
與非金屬反應(yīng)2P+3CL(不足)^^2PCL;
2P+5Ck(足量)#占2燃PCh(足量)
與水反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20(用于除去多余的氯氣)
與堿反應(yīng)
2cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaC12+2H20(用于制漂粉精)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
與某些還原性物質(zhì)反2KI4-C12=2KCl+12(使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)色,用于
應(yīng)氯氣的檢驗(yàn))
Sa+S+ZHaO=2HC1+H2SO.I
光pa
CHI+S型,CH3C1+HC1(取代反應(yīng))
與某些有機(jī)物反應(yīng)
CHtCHz+Cb-CILClCH2c1(力口成反應(yīng))
2.氯氣的制法
(1)工業(yè)制法一一電解法
由解
2NaCl+2H20^^2Na0H+H21+C121
(2)實(shí)驗(yàn)室制法
①實(shí)驗(yàn)裝置
飽
和
食
濃
酸
成
鹽NaOH
水溶液、目
②制取過(guò)程
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用強(qiáng)氧化劑(如KMn(A,K2Cr2()7、KCK%、
|反應(yīng)原理|—>MnQ等)氧化濃鹽酸:
A
如MnQ+4HCK濃)-^-Mn02+34-2H2()
制備裝置
-H司體+液體4氣體
類型
[.二3用飽和食鹽水除去HQ,再用濃H2so
囹轡一除去水蒸氣i
I收集二法I―>向上排空氣法或排飽和食鹽水法
I
?
|尾氣吸收|一用強(qiáng)堿溶液(如Na()H溶液)吸收
[ja?用濕潤(rùn)的淀粉碗化鉀試紙
|驗(yàn)滿方法|f<b.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石器試紙
'c.根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿
3.次氯酸的性質(zhì)
比碳酸弱
2HC1O-2HC)-F()A
HCK2
氯水要現(xiàn)制.保存在棕色試劑瓶中
使有色布條褪色,用作消毒劑、漂白劑
4.常見的次氯酸鹽和性質(zhì)
I—>水溶液呈堿性
」與世酸或一CIO-十H-x^HClO
NaCl()-|
"ci;反應(yīng)’2Cl(r+C(^+H2()-2HC1O+COT
Ca(Cl())2—
無(wú)論酸性、堿性環(huán)境中都具有強(qiáng)氧化性
5.鹵素離子(C「、Br,1一)的檢驗(yàn)
(1)試劑:HN03和ANN03溶液。
(2)原理:X-+Ag+=AgXI(X為Cl,Br\I~)o
(3)操作方法
①沉淀法一一檢驗(yàn)溶液的Cl,Br\C
無(wú)
無(wú)舊色沉淀:含c廣
色
稀硝酸變AgN03溶液
溶.S淡黃色沉淀:含近一
化
液.黃色沉淀:含I一
①置換一一萃取法
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紅棕色或檢紅色,含母-
紫色或紫紅色,含廣
_
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br=2Cr+Br2
ci24-2r=2cr+i2
4注意
(1)硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,但次氯酸根離子在酸性、堿性和中性條件下都有
強(qiáng)氧化性,如次氯酸根離子和硫離子不能大量共存。
⑵不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,原因是氯水中的HC10具有漂白性,
(3)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得,而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。
三、硫及其化合物
1.硫的化學(xué)性質(zhì)
性質(zhì)化學(xué)方程式
2Na+S==Na2s(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)
2A]+3S^S^A12s3
與金屬反應(yīng)
Fe+S—FeS(黑色)
2Cu+S-^-Cu2s(黑色)
與非金屬反應(yīng)
S+H20=H2s
S+6HNO3(濃)-^-H2so4+6NO2t+2比0
與化合物的反應(yīng)S+2H2so式濃)-^-3S02f+2HQ
3s+6NaOH—2Na2S+Na2so3+3HQ(用熱堿溶液清洗硫)
2.硫的氧化物的性質(zhì)
S02S03
無(wú)色、有列激性氣味氣體、易液化、
主要物理性質(zhì)無(wú)色固體,熔點(diǎn)16.8℃
易溶于水(1:40)
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與水反應(yīng)S03+H20=H2s0,(強(qiáng)酸)
SO2+H2O^=^H2SO3
S03+Ca(0H)2=CaSOK微溶)
與堿反應(yīng)Ca(OH)2S。、CaSOa0°,Ca(HSO3)2
+H2O
紫色石蕊變紅變紅
品紅褪色不褪色
氧化性SO2+2H2s=3Sl+2比0—
還原性S&+C12+2H2。=壓SO」+2HC1—
與Na2(h作用Na2()2+SO2Na2sO42Na2O2-b2S03=2Na2S0.i+021
3.濃硫酸的性質(zhì)
性質(zhì)說(shuō)明或化學(xué)方程式
蔗糖的脫水G2H曲3遐12C+11H2。
脫水性
CaHoOH鬻零CzH.t+叢0
和乙醇反應(yīng)
11Vvx
常作某些氣體的干燥劑(不能干燥堿性和還原性氣
吸水性
體)
鈍化常溫下,鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
Cu++S01+2H0
強(qiáng)氧化性和金屬單質(zhì)反應(yīng)2H2S0.,-^-CUS0I22
和非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+2HB04^=2S021+C02f+2氏0
4注意
(1)硫與變價(jià)金屬反應(yīng),生成的是低價(jià)金屬。如硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,與銅反應(yīng)生成硫
化亞銅。
(2)二氧化硫和二氧化碳混合氣體的檢驗(yàn),首先要檢驗(yàn)二氧化硫的存在,再除去二氧化硫,
再檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去,再檢查二氧化碳的存在。
(3)通入二氧化硫氣體褪色時(shí),不一定是二氧化硫的漂白性,如通入浸水和酸性高缽酸鉀溶
液中的褪色,體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性;通入滴有酚酥試劑的氫氧化鈉溶液中的褪色,體
現(xiàn)的是二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)。
(4)銅與濃硫酸反應(yīng),銅即使過(guò)量硫酸也不可能完全反應(yīng),因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng);鋅等活
潑金屬與濃硫酸反應(yīng),如果金屬過(guò)量,硫酸可以完全反應(yīng),不過(guò)起始時(shí)生成的是二氧化硫氣
體,濃硫酸變稀后生成的則是氫氣。
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四、氮及其化合物
1.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
性質(zhì)化學(xué)方程式
催化劑.
與出反應(yīng)
N2+3H2'高靛壓2NH3
與非金屬反應(yīng)
與a反應(yīng)N2+02^i2N0
與金屬反應(yīng)與Mg反應(yīng)3Mg+N2點(diǎn)燃MgN;
2.氮氧化物(NO和NO?)的性質(zhì)
NON02
紅棕色,有刺激性氣味,有毒氣體,
物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味,有毒氣體,難溶于水
易溶于水
①易與水反應(yīng):
①不成鹽氧化物
3毗+乩0=2則03+而
②易與氧氣反應(yīng):2NO+a=2NO2
化學(xué)性質(zhì)4N024-024-2H20=4HN03
③與NO2共存時(shí)被堿液吸收:NO+NO?
②能被堿完全吸收:
+2Na0H=2NaN02+H20
2NG+2Na0H=NaN02+NaN0,i+H20
3.氮的氫化物一一氨氣
物理性質(zhì):無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體.極易溶于水.
易液化
①弱電解質(zhì)NHS+H2()K^NH3?H2()
化易溶于水,-NH;+()H
學(xué)f氨水②可溶性?元弱陵(具有堿的通性)
性
質(zhì)
氨③易揮發(fā)?不穩(wěn)定?易分解(保存方法)
催化利
氧化反應(yīng)MNH35(X-=~4N()6H2。
.實(shí)驗(yàn)室制法:2NH4Cl+Ca(()H)2」2NH3AT
主要J2H2()4-CaCl2
|業(yè)制法:N-3H2,噎荒、2N%
4.硝酸的化學(xué)性質(zhì)
性質(zhì)說(shuō)明或化學(xué)方程式
酸的通性但與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不生成H2
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不穩(wěn)
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- 第二章第一節(jié) 遺傳論與環(huán)境論心理學(xué)課件
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