山東省菏澤市牡丹區(qū)菏澤外國語學(xué)校高三下學(xué)期三模試題化學(xué)

絕密★啟用前菏澤外國語學(xué)校20232024學(xué)年第二學(xué)期高三第三次模擬考試化學(xué)試卷2024.5注意事項(xiàng)：1、答卷時(shí)，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡指定位置上.2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.一、單選題1．下列試劑可一次性鑒別KNO3、NaHCO3、BaCl2三種溶液的是A．酚酞試劑 B．澄清石灰水 C．碳酸鈉溶液 D．稀硫酸2．下列有關(guān)操作的說法不正確的是A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運(yùn)用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C．《肘后備急方》一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D．唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾3．電池級(jí)草酸亞鐵需要純度在99％以上，可用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定法測定草酸亞鐵樣品純度(樣品中不含其它還原性離子)。下列說法錯(cuò)誤的是A．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡B．滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注意滴定管液面變化C．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)D．用待測液潤洗錐形瓶，測得草酸亞鐵樣品純度偏高4．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．圖甲加熱液體 B．圖乙稱量氧化銅 C．圖丙取用固體粉末 D．圖丁過濾5．下列說法錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)(常壓)：NaH>>HF B．鍵角：C．酸性： D．分子極性：6．MnSO4?H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3D．用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等過程7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清。證明苯酚酸性強(qiáng)于碳酸B．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液﹐紫紅色褪去。不能證明其含有碳碳雙鍵C．某鹵代烴與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。證明其含有氯元素D．向苯酚的苯溶液中加濃溴水，未出現(xiàn)白色沉淀。證明溴水未與苯酚發(fā)生反應(yīng)8．金銀花提取物咖啡?？鼘?結(jié)構(gòu)簡式如下)有止血抗病毒功效，下列說法錯(cuò)誤的是A．分子式為B．分子中含有4個(gè)手性碳原子C．1mol該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)D．其酸性水解產(chǎn)物羧酸分子中所有原子可能共平面9．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．Q與M形成的二元化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵C．最高正化合價(jià)：D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：10．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=49.0kJ·mol1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B．3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積D．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1二、多選題11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加幾滴溴水，振蕩，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)B水蒸氣通過灼熱的焦炭后，直接將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色高溫下，C與水蒸氣反應(yīng)生成了H2C將銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，碳棒表面無氣泡產(chǎn)生導(dǎo)線內(nèi)無電流產(chǎn)生D向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12．目前認(rèn)為乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定B．第②步反應(yīng)原子利用率為100％C．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定D．第①步反應(yīng)的活化能最小，第②③步反應(yīng)為放熱反應(yīng)13．近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經(jīng)有人通過煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；反應(yīng)Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。下列說法正確的是A．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子B．6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等C．SO2、SO3的中心原子雜化類型不同D．目前，工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO314．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，用Na2SO3作為吸收液可吸收SO2，且吸收液可通過電解再生。室溫條件下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)：n(HSO)變化關(guān)系如表；當(dāng)吸收液pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生，再生示意圖如圖，下列說法不正確的是n(SO)：n(HSO)91：91：19：91pH8.27.26.2A．由表中信息可推測，Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性B．吸收過程中離子濃度關(guān)系總有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)+2c(SO)C．電解槽右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)主要是SO2e+H2O=SO+2H+D．電解槽左側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)有2HSO+2e=H2↑+2SO，實(shí)現(xiàn)再生15．四氫鋁鋰(LiAlH4)常作為有機(jī)合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦(主要成分LiAlSi2O6，含少量Fe2O3)為原料合成LiAlH4的流程如下：已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀的pH2.34完全沉淀的pH3.76.5碳酸鋰溶解度數(shù)據(jù)如下：溫度/℃10306090濃度/(mol?L1)0.210.170.140.10下列說法錯(cuò)誤的是A．為了獲取產(chǎn)品較為純凈，a的最小值為6.5B．操作1中加入足量碳酸鈉后，蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，能減少產(chǎn)品的溶解損失C．流程中由LiCl制備Li單質(zhì)時(shí)電解得到的HCl可循環(huán)利用于上一步Li2CO3合成LiClD．最后一步合成時(shí)原子利用率能達(dá)到100%第II卷（非選擇題）三、填空題：本題共3小題，每小題5分，共15分。16．.氫的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。①基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布為，核外共有種能量不同的電子；②的空間構(gòu)型是。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是。A．NH3分子中N原子采用sp3雜化B．NH3和是等電子體C．CN的電子式為[··C??N··]D．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高(3)2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是（填“極性”或“非極性”)分子；②C60分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則12gC60分子中含有σ鍵數(shù)目為(用NA表示)。(4)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①M(fèi)gH2遇水就能釋放H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②已知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積為cm3(用a、NA表示)。17．物質(zhì)類別和元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.S在不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化：SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液(1)反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化說明SO2的類別屬于；欲制備Na2S2O3溶液，從化合價(jià)的角度分析，反應(yīng)②合理的是(填標(biāo)號(hào))。a.Na2SO3＋Na2SO4b.Na2SO3＋Sc.Na2SO3＋Na2S2O5Ⅱ.某興趣小組模擬工業(yè)制取Na2S2O3的裝置(夾持和加熱裝置略)如圖所示。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B的作用為。(3)裝置C發(fā)生的反應(yīng)有①Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2；②……；③Na2SO3＋SNa2S2O3,反應(yīng)②的離子方程式為；已知反應(yīng)③相對較慢，當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全。為制得純凈的Na2S2O3，應(yīng)使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比應(yīng)為。(4)工業(yè)上常用Na2S2O3溶液吸收尾氣中的Cl2，氧化產(chǎn)物為SO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；臨床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理為S2O＋CN=SCN＋SO。體外模擬該解毒實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化有SCN生成的實(shí)驗(yàn)操作是。18．金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。由鎳礦渣[主要含、NiS，還含鋅、鐵、鈣的氧化物、等]制備草酸鎳晶體的流程如圖：已知：與萃取劑(用HA表示)存在：(1)“酸浸”過程中，生成了一中臭雞蛋氣味的氣體，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式，濾渣1的主要成分是(2)已知“除鐵”時(shí)，NaClO的作用是將氧化為并轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，若將氧化劑改為，寫出與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式(3)“除鈣”時(shí)，加入溶液使鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出的電子式(4)若已知萃取劑的密度大于水的密度，則應(yīng)保留液體。(填“上層”或“下層”)在完成“萃取”操作后，后續(xù)操作依次為、(5)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬上述工藝流程，稱取了11.8g“鎳礦渣”，在實(shí)驗(yàn)室制備草酸鎳晶體。若“沉鎳”操作獲得的草酸鎳晶體經(jīng)洗滌、干燥后，稱量其質(zhì)量為3.66g，則鎳礦渣中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19．芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A是芳香族化合物且苯環(huán)側(cè)鏈上有兩種處于不同環(huán)境下的氫原子；②+CO2；③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的分子式為，F(xiàn)具有的官能團(tuán)名稱是。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為，由E生成F所需試劑及反應(yīng)條件為。(3)K的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)由H生成I的化學(xué)方程式為。(5)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。20．“一碳化學(xué)”是指以研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C(s)CO(g)H2(g)燃燒熱393.5283286已知：寫出與生成和的熱化學(xué)方程式。(2)工業(yè)上，在基催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)。向恒容密閉容器中通入和，在催化劑表面上反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。①據(jù)圖可知，該反應(yīng)為(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)；對該反應(yīng)的反應(yīng)速率影響最大的基元反應(yīng)方程式為。②化學(xué)反應(yīng)速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，表示該物質(zhì)濃度對反應(yīng)速率影響越大。該反應(yīng)的反應(yīng)速率及反應(yīng)級(jí)數(shù)隨溫度變化如圖所示據(jù)圖可知，為提高反應(yīng)速率，適宜的反應(yīng)條件為；溫度再高反應(yīng)速率大幅度降低的原因可能為。(3)和在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：i.ii.①升高溫度，的含量增大的原因是。②恒溫恒壓密閉容器中，加入和，初始?jí)簭?qiáng)為，在發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小25%，則反應(yīng)i的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(結(jié)果保留1位小數(shù))。菏澤外國語學(xué)校20232024學(xué)年度第二學(xué)期高三第三次模擬化學(xué)答題卡條碼粘貼處條碼粘貼處（正面朝上貼在此虛線框內(nèi)）姓名：______________班級(jí)：______________準(zhǔn)考證號(hào)注意事項(xiàng)1注意事項(xiàng)1、答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚。2、請將準(zhǔn)考證條碼粘貼在右側(cè)的[條碼粘貼處]的方框內(nèi)3、選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，字體工整4、請按題號(hào)順序在各題的答題區(qū)內(nèi)作答，超出范圍的答案無效，在草紙、試卷上作答無效。5、保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。6、填涂樣例正確[■]錯(cuò)誤[][√][×]缺考標(biāo)記考生禁止填涂缺考標(biāo)記！只能由監(jiān)考老師負(fù)責(zé)用黑色字跡的簽字筆填涂。選擇題（請用2B鉛筆填涂）123456789101112131415[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]非選擇題（請?jiān)诟髟囶}的答題區(qū)內(nèi)作答）16題、17題、18題、19題、20題、絕密★啟用前菏澤外國語學(xué)校20232024學(xué)年第二學(xué)期高三第三次模擬考試化學(xué)試卷答案2024.51．D【詳解】A．酚酞是常用的酸堿指示劑，KNO3、BaCl2溶液均顯中性，遇到酚酞均為無色，不能鑒別，A不符題意；B．KNO3、BaCl2溶液與澄清石灰水均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，B不符題意；C．KNO3、NaHCO3溶液與碳酸鈉溶液均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，C不符題意；D．KNO3與稀硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象，NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HCl，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D符合題意；答案選D。2．A【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過焰色反應(yīng)來鑒別，運(yùn)用的是元素的焰色反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說法正確；D.詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，故D說法正確；答案選A。3．B【詳解】A．調(diào)節(jié)酸式滴定管的氣泡可采用迅速放液緩慢關(guān)閉的方法，A正確；B．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以確定反應(yīng)終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．在未達(dá)滴定終點(diǎn)前，加入的KMnO4由于反應(yīng)不會(huì)使溶液顯色，當(dāng)達(dá)滴定終點(diǎn)，KMnO4稍微過量時(shí)，溶液顯淺紫紅色，C正確；D．錐形瓶不需要用待測液潤洗，若潤洗，則所取待測液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，故所測樣品純度偏高，D正確；故答案選B。4．C【詳解】A．給試管中的液體加熱時(shí)，試管內(nèi)的液體體積不能超過試管容積的，A錯(cuò)誤；B．用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)該是左物右碼，B錯(cuò)誤；C．用小紙槽把固體粉末送入到試管中，圖丙取用固體粉末操作正確，C正確；D．過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，D錯(cuò)誤；答案選C。5．C【詳解】A．NaH為離子晶體，H2O和HF是分子晶體，且H2O分子周圍氫鍵數(shù)目比HF多，故沸點(diǎn)(常壓)：NaH>H2O>HF，A正確；B．的價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4，H3O+的價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，NH3的價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，存在的孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，氧原子的電負(fù)性大于N，故鍵角：>H3O+>NH3，B正確；C．Cl為吸電子基團(tuán)，當(dāng)甲基中H被Cl取代后，羧基中H更易被電離出來，因此酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C錯(cuò)誤；D．PCl3為三角錐形，是極性分子，PCl5為三角雙錐形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故分子極性：PCl3>PCl5，D正確；故選C。6．C【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼．Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，裝置圖中無加熱裝置，所以X不可能為Cu；亞硫酸鈉，與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫，所以裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3，A正確；B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B正確；C．SO2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，而飽和NaHSO3溶液不可吸收尾氣，C錯(cuò)誤；D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液為MnSO4，制備MnSO4?H2O，通過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?．B【詳解】A．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，不證明苯酚酸性強(qiáng)于碳酸，A結(jié)論錯(cuò)誤；B．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，碳碳雙鍵、醛基均能與高錳酸鉀反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，不能證明其含有碳碳雙鍵，B結(jié)論正確；C．某鹵代烴與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后，溶液中NaOH過量，則滴加AgNO3溶液有白色沉淀，不能證明生產(chǎn)的產(chǎn)物為氯化銀，不能確定是否含有氯元素，C結(jié)論錯(cuò)誤；D．向苯酚的苯溶液中加濃溴水，生成的三溴苯酚與苯互溶，未出現(xiàn)白色沉淀，不能證明溴水未與苯酚發(fā)生反應(yīng)，D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為B。8．C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式是可知有16個(gè)C，8個(gè)O,8個(gè)不飽和度，則有18個(gè)H，分子式為，A項(xiàng)正確；B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳，方便觀察將手性碳原子標(biāo)號(hào)，手性碳一共有4個(gè)，B項(xiàng)正確；C．該物質(zhì)中含有苯環(huán)，碳碳雙鍵，可與和氫氣加成，酯基上的雙鍵不能和氫氣加成，所以1mol該分子最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酸性水解產(chǎn)物羧酸分子中，苯環(huán)，碳碳雙鍵，碳氧雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，經(jīng)過旋轉(zhuǎn)單鍵，可以在同一平面，D項(xiàng)正確；答案選C。9．C【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，為Be元素；Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，為C元素；M原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，為O元素；Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，為Na元素。即X、Y、Z、M、Q分別是Be、C、N、O、Na元素?！驹斀狻緼．M為O，Z為N，N的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧，第一電離能：，故A正確；B．Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中存在OO非極性鍵，故B正確；C．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，X為Be最高正化合價(jià)為+2、Z為N最高正化合價(jià)為+5、因?yàn)镺元素非金屬性很強(qiáng)，不易失電子，所以M沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．Y、Z分別是C、N元素，非金屬性：Y＜Z，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，故D正確；故選C。10．B【詳解】A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醇的物質(zhì)的量減少，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以使c(CH3OH)/c(CO2)的比值減小，A錯(cuò)誤；B、3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達(dá)到平衡，因?yàn)槎趸己图状嫉挠?jì)量數(shù)相等，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的消耗速率始終等于CH3OH的生成速率，B正確；C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大二氧化碳的濃度也能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075mol?L1?min1，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol?L1?min1，D錯(cuò)誤；故選B。11．AC【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘生成，溴能氧化碘離子生成碘，溴是氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.能使無水硫酸銅變藍(lán)色可檢驗(yàn)水，水蒸氣可能過量，不能說明C與水蒸氣反應(yīng)生成了H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.將銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)，則不能形成原電池，則碳棒表面無氣泡產(chǎn)生，導(dǎo)線內(nèi)無電流產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；D.檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)應(yīng)該先加KSCN溶液后再加氯水，防止鐵離子干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。12．CD【詳解】A.第①步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)發(fā)生消耗的能量高，則該步反應(yīng)難進(jìn)行，其反應(yīng)速率較小，總反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，則總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故A正確；B.第②步反應(yīng)中沒有其它物質(zhì)生成,原子利用率為100％，故B正確；C.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.從圖中可以看到，第①步反應(yīng)的活化能最大，故D錯(cuò)誤。故答案選CD。13．BD【分析】反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，S由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，生成的SO2和SO3的比例為1:1?！驹斀狻緼．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3為固態(tài)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)，即SO2為1mol，S由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯(cuò)誤；B．6.4gSO2為0.1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為（16+8×2)×0.1=3.2mol；6.4gSO3為0.08mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為（16+8×3)×0.08=3.2mol，前后兩者相等，B正確；C．SO2中S是sp2雜化，有一個(gè)電子對是孤對電子，所以分子構(gòu)型是V型，SO3也是sp2雜化，但三個(gè)電子對全成鍵，其空間構(gòu)型是平面三角形，SO2、SO3的中心原子雜化類型相同，空間構(gòu)型不同，C錯(cuò)誤；D．吸收塔中SO3若用水吸收，發(fā)生反應(yīng):SO3+H2OH2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙三氧化硫的被吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，得到“發(fā)煙”硫酸，D正確；答案選BD。14．BC【詳解】Ａ．當(dāng)n(SO)：n(HSO)=91：9時(shí)，溶液中陰離子主要存在為SO，SO水解程度大于HSO的電離程度，此時(shí)溶液pH=8.2，則亞硫酸鈉溶液呈堿性；當(dāng)n(SO)：n(HSO)=9：91時(shí)，溶液中陰離子主要存在為HSO，HSO的電離程度大于SO水解程度，此時(shí)溶液pH=6.2，則亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。故A選項(xiàng)正確；Ｂ．根據(jù)室溫條件下，吸收液吸收SO2的過程中溶液中陰陽離子所帶電荷相等，且發(fā)生的過程為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，此過程中并沒有產(chǎn)生SO，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｃ．當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，此時(shí)送至電解槽再生，根據(jù)圖可知亞硫酸氫根離子透過陰離子交換膜，陰離子向陽極移動(dòng)，故電解池右側(cè)為陽極區(qū)域，發(fā)生氧化反應(yīng)。故亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為：HSO3+H2O2eSO42+3H+，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．電解時(shí)，溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在陰極得電子生成氫氣，陰極室溶液中亞硫酸根離子濃度增大鈉離子與亞硫酸根離子結(jié)合生成Na2SO3，實(shí)現(xiàn)吸收液再生。因此電解槽左側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)有2HSO+2eH2↑+2SO,故D選項(xiàng)正確；故答案選BC。15．CD【分析】由題給流程可知，輝鋰礦粉與98%濃硫酸共熱反應(yīng)后，過濾得到含有硅酸的濾渣1和含有硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鋰的濾液1；向?yàn)V液1中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于6.5，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和含有硫酸鋰的濾液2；向?yàn)V液2中加入碳酸鈉溶液，將硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰沉淀和含有硫酸鈉的濾液3；碳酸鋰經(jīng)過一系列處理制得氯化鋰，電解熔融的氯化鋰制得金屬鋰，金屬鋰與氫氣共熱反應(yīng)生成氫化鋰，一定條件下，氫化鋰與氯化鋁反應(yīng)制得四氫鋁鋰。【詳解】A．由分析可知，向?yàn)V液1中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于6.5，能使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，有利于獲取產(chǎn)品較為純凈，故A正確；B．由碳酸鋰溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度升高，碳酸鋰的溶解度減小，為減少碳酸鋰因溫度降低溶解而造成損失，蒸發(fā)濃縮后應(yīng)趁熱過濾，故B正確；C．由分析可知，制得金屬鋰的反應(yīng)為電解熔融的氯化鋰生成鋰和氯氣，沒有氯化氫生成，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，最后一步合成發(fā)生的反應(yīng)為一定條件下，氫化鋰與氯化鋁反應(yīng)制得四氫鋁鋰和氯化鋰，原子利用率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤。故選CD。16．3d24s27正四面體構(gòu)型AD非極性90MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑【分析】(1)①Ti原子核外有22個(gè)電子，7種能級(jí)；②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷；(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論及等電子體判斷；(3)根據(jù)相似相溶原理進(jìn)行判斷；根據(jù)結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)確定；(4)根據(jù)密度公式計(jì)算體積。【詳解】(1)①Ti原子核外有22個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為3d24s2，有1s、2s、2p、3s、3p、3d，7種能級(jí)，每一種能級(jí)存在一種能量的電子，所以Ti的基態(tài)原子7種能量不同的電子；②中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+3+1?4×12=4，且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體；(2)A．NH3分子中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，且含有一個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3雜化，A正確；B．原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相同的微粒是等電子體，NH3和二者原子個(gè)數(shù)不相等，所以不是等電子體，B錯(cuò)誤；C．CN?中每個(gè)原子含有一個(gè)孤電子對，且C、N原子間共用3個(gè)電子對，所以其電子式為，C錯(cuò)誤；D．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣分子間含有氫鍵，磷化氫中不含氫鍵，所以氨氣熔沸點(diǎn)高于磷化氫，D正確；答案為AD；(3)①非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，苯和二硫化碳都是非極性分子，C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是非極性分子；②根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C原子σ鍵個(gè)數(shù)=3×=1.5，則C60分子中含有σ鍵數(shù)目=1.5×60=90；(4)①M(fèi)gH2遇水就能釋放H2，同時(shí)生成氫氧化鎂，反應(yīng)方程式為MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑；②該晶胞中Mg原子位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，H原子在體內(nèi)和面心，H原子個(gè)數(shù)為2+4×=4，晶胞體積==cm3。17．(1)酸性氧化物b(2)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑安全瓶，防止倒吸(3)2S2＋3SO2=2SO＋3S↓溶液變澄清(或渾濁消失)2：1(4)S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl＋10H＋取模擬解毒后的溶液于試管中，滴加FeCl3溶液【詳解】（1）二氧化硫和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該轉(zhuǎn)化說明SO2的類別屬于酸性氧化物；Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2，制備Na2S2O3時(shí)選用的反應(yīng)物含S元素，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的“歸中反應(yīng)”規(guī)律，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)應(yīng)一個(gè)大于+2價(jià)、一個(gè)小于+2價(jià)，只有Na2SO3+S符合，故選b；（2）裝置A中制取SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；裝置B的作用為安全瓶，防止倒吸；（3）裝置C發(fā)生的反應(yīng)有①Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2；②2NaS+3SO2=2Na2SO3+3S↓；③Na2SO3＋SNa2S2O3，反應(yīng)②的離子方程式為2S2＋3SO2=2SO＋3S↓；S為不溶物，當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)溶液變澄清(或渾濁消失)的現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全?？偡磻?yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1；（4）用Na2S2O3溶液吸收尾氣中的Cl2，氧化產(chǎn)物為SO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl＋10H＋；臨床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理為S2O＋CN=SCN＋SO。根據(jù)鐵離子遇到硫氰根離子變紅，檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化有SCN生成的實(shí)驗(yàn)操作是取模擬解毒后的溶液于試管中，滴加FeCl3溶液。18．(1)NiS+2H+=Ni2++H2S↑、CaSO4(2)+2+2H+=2+2H2O(3)(4)下層加入硫酸分液(5)10%【分析】鎳礦渣主要含、NiS，還含鋅、鐵、鈣的氧化物、等，用稀硫酸浸取，得到硫酸鎳、硫酸鋅、硫酸亞鐵，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，不溶于硫酸，過濾，濾渣1為、CaSO4，濾液中加次氯酸鈉把Fe2+氧化為氫氧化鐵除鐵，過濾，濾渣2為Fe(OH)3；濾液中加NH4F溶液生成CaF2沉淀除鈣，濾渣3是CaF2；濾液中加萃取劑萃取分液除Zn2+，水層加草酸銨生成草酸鎳晶體?！驹斀狻浚?）“酸浸”過程中，NiS和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式NiS+2H+=Ni2++H2S↑；氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，不溶于硫酸，所以濾渣1為、CaSO4；（2）根據(jù)得失電子守恒，與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為+2+2H+=2+2H2O；（3）是離子化合物，電子式為；（4）若已知萃取劑的密度大于水的密度，萃取劑在下層，則應(yīng)保留下層液體。在完成“萃取”操作后，后續(xù)操作依次為加入硫酸，平衡逆向移動(dòng)，分液，重新得到萃取劑；（5）若“沉鎳”操作獲得的草酸鎳晶體經(jīng)洗滌、干燥后，稱量其質(zhì)量為3.66g，鎳元素的質(zhì)量為，則鎳礦渣中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19．(1)C9H10羥基、醛基(2)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))Cu/Ag，O2，加熱(3)(4)n+(n1)H2O(5)6(6)(CH3)3COH(CH3)2C=CH2【分析】A的苯環(huán)上支鏈上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A的不飽和度==4，側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A為，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能和苯甲醛發(fā)生信息③的反應(yīng)，則C為、K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成