上海市青浦區(qū)高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷

青浦區(qū)2017學(xué)年高三年級(jí)第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)學(xué)科試卷（時(shí)間60分鐘，滿分100分）Q2018.04考生注意：1本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。3答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。1.下列物質(zhì)屬于混合物的是A.冰醋酸B.石油裂解氣C.硫磺D.酒精2.干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價(jià)鍵C.分子的大小D.分子的化學(xué)性質(zhì)3.為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須A.除去鐵銹B.用鹽酸清洗C.徹底干燥D.加點(diǎn)鐵粉4.下列烷烴命名錯(cuò)誤的是 A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷 C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷5.下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣B．二氧化碳C．氯化鉀D．醋酸鈉6.下列變化過程中Q＞0的是A.CH3COOHCH3COO－+H++QB.CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）+QC.S2+H2OHS+OH+QD.S（g）→S（l）+Q7.下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A．苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含有碳碳雙鍵C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同石墨食鹽溶液石墨食鹽溶液鐵棒8.鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol·L1的食鹽溶液中（如右圖所示），下列說法正確的是A.鐵棒是陰極B.石墨附近產(chǎn)生OHC.石墨上有Cl2放出D.鐵棒上有H2放出9.下列試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是A．觀察顏色B．加熱C．加水D．加紫色石蕊試液10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molN2和1mol13C2H2，下列敘述錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量相等B.體積相等C.質(zhì)子數(shù)相等D.共用電子對數(shù)目相等11.下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O412.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列哪個(gè)儀器是不需要的A.蒸發(fā)皿B.研缽C.干燥器D.坩堝13.與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的化學(xué)方程式是 A.工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2OB.工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC.工業(yè)獲取氯化鈉：2Na+Cl22NaClD.工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14.右圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．A、B一定都是氣體C．D一定不是氣體D．C可能是氣體15.下列物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，可用離子方程式2H++CO3→H2O+CO2↑表示的是A.碳酸鈉溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)C.碳酸氫鈉溶液中加入少量稀硫酸D.在鹽酸溶液中滴入少量碳酸鉀溶液16.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.漂白性17.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．HA溶液和NaOH溶液的體積可能相等C．溶液中c(Na+)>c(A—)D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等18.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是：A．若R和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞RB．若R和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M＞RC．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：Y＞XD．若A2＋2D—→2A－＋D2，則氧化性：D—＞A－19.下列各組離子，能在同種溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH、SO42B、NH4+、Mg2+NO3ClC、Ba2+OHClSO42D、Fe2+H+ClNO320.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒間濃度關(guān)系正確的是A．[Na+]+[H+]＝[OH—]+[HCO3—]+[CO32—] B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]C．[Na+]＝2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3] D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]二、綜合題（一）本題共16分研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。I.利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2。II.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q(Q＞0)。III.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。22．C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（）a、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性b、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)23.對于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)=_______________24.對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.NO2濃度保持不變c.NO2和SO3的體積比保持不變 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變25.請寫出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小26．對于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強(qiáng)的理由：___________________________________________________。（二）本題共14分海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學(xué)元素。27.在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是____________________________________________________________________________________________________________。28.目前從海水中提溴（Br2）大致有以下步驟。（1）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的Br－氧化為Br2。（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O29.碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：____________________________________________________________________________________________________________。30.同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序?yàn)?。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32)(填變大或變小)，請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因。（三）本題共15分聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：31.兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為。32.X是，Y是（填化學(xué)式）。33.Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有。34.根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是。a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出35.為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。36.聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH322.4L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為。（結(jié)果精確到0.01）（四）本題共15分有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：37.的官能團(tuán)名稱為_____________。E的分子式為38.B→D的過程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應(yīng)方程式：。39.D→E的反應(yīng)歷程如下：寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型Ⅱ、Ⅲ40.寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀b．常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體41.請寫出以CH2=CH2為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）青浦區(qū)2017學(xué)年高三年級(jí)第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)答案要點(diǎn)及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題題號(hào)12345678910答案BACCDDABAD題號(hào)11121314151617181920答案CADDDBCABC二、綜合題（一）本題共16分21.3s23p6(1分）；(1分）；極性(1分）22.O＞N＞C(1分）；D(2分）23．0.015mol/(L·min)（3分）24．bc（2分）25．