浙江省精誠聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題2

浙江省精誠聯(lián)盟20242025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本題共20小題，110小題每題分，1120小題每題3分，共50分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.生活處處都與化學(xué)有關(guān)，下列屬于放熱反應(yīng)的是A.冰融化 B.生石灰溶于水 C.蒸饅頭時(shí)小蘇打受熱分解 D.干冰作制冷劑2.氨的液化過程中，其焓變和熵變正確的是A. B.C. D.3.用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A.用鋁粉替換鋁片 B.加熱C.用濃硫酸替換稀硫酸 D.滴加少量溶液4.下列說法正確的是A.催化劑通過改變反應(yīng)歷程、增大反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)C.體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不一定增大D.平衡常數(shù)K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的越快5.反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.6.下列敘述正確的是A.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生C.升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減少D.化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)7.密閉恒容容器中的反應(yīng)：，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列描述錯(cuò)誤的是A.氮?dú)鉂舛缺３植蛔?B.C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.斷開鍵，同時(shí)斷開鍵8.反應(yīng)經(jīng)amin后的濃度變化情況如下圖所示，在內(nèi)表示的平均反應(yīng)速率為，則a等于A.5 B.2.5 C.0.1 D.109.下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)選擇高溫B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加大壓強(qiáng)，顏色加深C.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.用和制備，工業(yè)選擇常壓而非高壓10.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△H，下列判斷錯(cuò)誤的是①②③④⑤A. B.C. D.11.下列各實(shí)驗(yàn)裝置、目的或結(jié)論全都正確的是實(shí)驗(yàn)裝置甲乙丙丁A甲可驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱B.乙可驗(yàn)證FeCl3對的分解反應(yīng)有催化作用C.將丙中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量變多D.由丁可推斷出：反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.已知正丁烷的燃燒熱為，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的C.的熱值為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為D.已知石墨，s金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定13.已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A.0.5molX和0.5molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于1.5molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小14.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能小B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C穩(wěn)定性：D.催化劑的濃度越大，反應(yīng)速率越大15.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：02.02.0050.9101.0151.5下列說法正確的是A.用B表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在10min恰好達(dá)到平衡C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)的濃度分別為，則達(dá)到平衡狀態(tài)后，C的濃度大于16.已知的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)過程中能量變化圖如下，下列說法正確的是反應(yīng)I：反應(yīng)II：A.是該反應(yīng)的催化劑 B.加入更高效的催化劑可使該反應(yīng)的減小C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定 D.反應(yīng)的能量變化取決于與的差17.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，平衡時(shí)測得A的濃度為，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大18.對于可逆反應(yīng)，下列四個(gè)圖像及其描述正確的是A.圖1表示壓強(qiáng)對的影響，且a的壓強(qiáng)大B.圖2表示溫度對該反應(yīng)速率的影響C.圖3表示壓強(qiáng)/溫度對的影響，溫度高D.圖4表示壓強(qiáng)對該反應(yīng)速率影響19.在恒溫恒壓密閉容器M(如圖I)和恒溫恒容密閉容器N(如圖II)中，兩容器中均加入2molA和2molB，起始時(shí)兩容器體積均為1L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：，平衡時(shí)M中的物質(zhì)的量之比為1：3：4，下列判斷正確的是A.B.若N中氣體的密度如圖III所示，則只有一種是氣態(tài)C.若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量不相等D.若均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率20.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A向兩支裝有新制氯水的試管中分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生和溶液是否變藍(lán)色探究氯氣與水的反應(yīng)是否存在限度B常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時(shí)間后擴(kuò)大容器體積為原來的2倍，觀察氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響C向兩支裝有溶液的試管中分別加入溶液，然后分別放入冷水和熱水中，記錄出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D向的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固體，觀察溶液顏色變化探究濃度對化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、填空題(本題共5小題，共50分)21.回答下列問題：（1）將1molX和充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。①該反應(yīng)在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)。②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，加入的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“不變”或“減少”)。③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，擴(kuò)大容器體積，平衡將逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）在密閉真空容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。保持溫度不變，擴(kuò)大容器容積，體系重新達(dá)到平衡，則濃度_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，化學(xué)鍵鍵能/kJ8034634361072已知CO中的C與O之間為三鍵連接，則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_______。22.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OA2932.00.026.00.105B2.00.025.00.1V17C3132.00.02V20.11.0t（1）V1=_______。（2）通過實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究出濃度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t_______(填“＜”、“=”或“＞”)7s。（4）A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率_______。（5）某同學(xué)繪制了瞬時(shí)速率V和時(shí)間t的圖像，見下圖該同學(xué)提出猜想猜想a：溫度上升導(dǎo)致速率快速上升猜想b：反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑該同學(xué)測量發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推測產(chǎn)生的MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該猜想_______。23.利用量熱計(jì)可測量反應(yīng)熱。（1）某化學(xué)小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)。①若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②有關(guān)中和熱測定，下列說法不正確的是_______。A．兩燒杯夾層間碎紙條填滿，可以保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．測量鹽酸的溫度計(jì)用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度D．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度③攪拌器材質(zhì)_______(填“可以”或“不可以”)換成銅絲，原因是_______。（2）借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量方法，某同學(xué)取1.68gFe粉和溶液反應(yīng)，測量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對焓變的影響及溶液體積的變化)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。實(shí)驗(yàn)序號體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后120.127.1220.028.1320.127.0420.227.3所用溶液的密度、比熱容分別近似取和并忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則△H=_______kJ?mol1。24.汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模擬汽車的“催化轉(zhuǎn)化器”，將和充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測得隨溫度、催化劑的表面積和時(shí)間的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：（1）該反應(yīng)的△H_______0(填“＞”或“＜”)。（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率且加快反應(yīng)速率，下列措施有效的是_______(填標(biāo)號)。A.降低溫度并及時(shí)分離出產(chǎn)物 B.加入合適的催化劑并分離出產(chǎn)物C.再向容器中充入 D.適當(dāng)增大壓強(qiáng)并加入合適的催化劑（3）在T1溫度下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率=_______；該溫度下，改變投料，某時(shí)刻容器內(nèi)，則此時(shí)_______(填“>”“<”或“=”)。（4）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積，在圖中畫出在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線_______。25.目前HaberBosch法是工業(yè)合成氨的主要方式，其生產(chǎn)條件需要高溫高壓，為了有效降低能耗，過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂北徽J(rèn)為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過程，下圖為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的能量變化圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。（1）氨氣的脫附是_______(填“吸熱”“放熱”)過程，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；（2）在_______下有利于提高合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率。A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓（3）用化學(xué)方程式表示出對總反應(yīng)速率影響較大的步驟_______。（4）合成氨反應(yīng)在恒溫恒容體系中進(jìn)行，則其達(dá)到平衡的標(biāo)志為_______(填字母)。A．B．單位時(shí)間