2020-2021學(xué)年人教九年級化學(xué)上學(xué)期《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》測試卷及答案解析_第1頁
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文檔簡介

2020-2021學(xué)年人教新版九年級化學(xué)上學(xué)期

《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》測試卷

一.選擇題(共35小題)

1.不能說明分子間有間隔的是()

A.物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象

B.食鹽溶解在水中

C.食鹽和蔗糖混合均勻

D.等質(zhì)量的氧氣和液氧,氧氣體積比液氧大

2.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是()

A.分子可分,原子不可分

B.在化學(xué)變化中分子本身不變,原子發(fā)生改變

C.分子大,原子小

D.在化學(xué)變化中分子可分,而原子不可分

3.下列變化能證明分子可以再分的是()

A.冰融化B.切西瓜C.碘升華D.電解水

4.關(guān)于分子和原子的敘述,錯誤的是()

A.分子總是在不斷運動

B.分子和原子的質(zhì)量都很小

C.分子是化學(xué)變化中最小的粒子

D.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)

5.明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法正確的是()

A.水和冰的共存物是純凈物,是因為它們由同種分子構(gòu)成

B.水結(jié)成冰,是因為溫度降低,分子停止運動

C.過氧化氫在催化劑的條件下生成氧氣,是因為過氧化氫中含有氧分子

D.水與酒精混合液的體積小于混合前體積之和,是因為混合后分子體積變小

6.從微觀角度可以認(rèn)識宏觀現(xiàn)象。對下列事實解釋正確的是()

A.水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同--------------------------構(gòu)成它們的分子不同

B.熱脹冷縮-----------------------溫度升高,微粒變大;溫度降低,微粒變小

C.1L大豆與1L小米混合后總體積小于2L--------------------------分子之間有間隔

D.在一定條件下,氧氣可以由氣體變成固體-----------------------此時,氧分子停

止運動

7.下列說法正確的事()

A.霧霾(PM2.5)在高溫天氣容易消散,霧霾的運動屬于擴散現(xiàn)象

B.“破鏡難圓”是因為兩片破鏡子的分子間作用力太小

C.夏天清水車酒水降溫,這是利用水的比熱容較大

D.人們通常以10.i°nm為單位來度量分子

8.下列能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是()

A.氧分子B.水分子

C.氧原子和氫原子D.氫分子

9.能夠聞到桂花香味,下列對分子的描述錯誤的是()

A.分子間間隔有變化B.分子運動速率加快

C.分子的體積變大了D.分子的化學(xué)性質(zhì)不變

10.下列現(xiàn)象能說明分子間存在斥力的是()

A.固體和液體很難被壓縮

B.品紅滴入水中很快散開

C.酒精和水混合后總體積變小

D.兩個表面光滑的鉛塊緊壓后會“粘”在一起

11.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列對分子和原子的認(rèn)識中正確的是()

A.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分

B.只有分子才能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C.單個SO2分子有刺激性氣味

D.化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)都不變

12.下列說法正確的是()

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.原子核帶正電荷,電子帶負(fù)電荷,所以原子是帶電的粒子

C.分子在不斷地運動,原子是靜止不運動的

D.所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

13.已知兩種不同的原子,一種原子核內(nèi)有10個質(zhì)子、10個中子,另一種原子核內(nèi)有10

個質(zhì)子,9個中子,則它們不相等的是()

A.核外電子數(shù)B.原子的核電荷數(shù)

C.原子的質(zhì)量D.原子核的帶電量

14.已知,A3+的質(zhì)子數(shù)為13,它的相對原子質(zhì)量是27,則A原子的核電荷數(shù)為()

A.14B.17C.13D.16

15.下列關(guān)于Na和Na+兩種粒子的判斷中,正確的是()

①核電荷數(shù)相等②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤Na+

比Na穩(wěn)定

A.①③⑤B.①④⑤C.②④⑤D.②③⑤

16.已知A'"和具有相同的核外電子排布,且A原子的質(zhì)子數(shù)為x,則B原子的電子數(shù)

為()

A.x-m-nB.x+m+nC.x+m-nD.x-m+n

17.下列原子序數(shù)表示的元素原子,最易形成陽離子的是()

A.6B.17C.19D.10

18.2018年4月,北京大學(xué)蔣爭凡教授研究組發(fā)現(xiàn),鎰是細胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報素。

已知鎰原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25,相對原子質(zhì)量為55,則錦原子的核外電子數(shù)為()

A.25B.30C.55D.80

19.元素鉛的質(zhì)子數(shù)為82,相對原子質(zhì)量為207,求該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之

差()

A.42B.43C.82D.83

20.2015年10月,中國科研團隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在.用于核電工業(yè)的一種鈾

原子中含有92個質(zhì)子和143個中子.下列有關(guān)該原子的說法中,不正確的是()

A.屬于金屬元素的原子B.電子數(shù)為92

C.核電荷數(shù)為92D.相對原子質(zhì)量為143

21.下列關(guān)于H2O2、02、SiO2三種物質(zhì)成的敘述正確的是()

A.有含有氧元素B.都含有氧

C.都只有兩個氧原子D.都含一個氧分子

22.下列有關(guān)微觀粒子的說法不正確的是()

①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素

②分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)

③熱脹冷縮-分子的大小隨溫度變化而改變

④鈉離子和氯離子構(gòu)成氯化鈉分子

⑤原子是不能再分的最小粒子

⑥原子不一定比分子大

A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤

23.下列關(guān)于元素的敘述中,正確的是()

A.不同種元素的根本區(qū)別是元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

B.元素的種類取決于該元素的核外電子數(shù)

C.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同

D.質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素

24.“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品中的鈣、氟、鋅應(yīng)理解為(

A.原子B.單質(zhì)C.分子D.元素

25.地殼中含量最多的元素是()

A.氧B.鋁C.硅D.鐵

26.我國早期的化學(xué)著作《化學(xué)鑒原》(1871年)中把一種元素翻譯為“矽(xi)”.該元素

在地殼里的含量占第二位,現(xiàn)在這種“矽”元素的名稱為()

A.硅B.硒C.錫D.氧

27.地殼中含量最多的金屬元素()

A.FeB.Alc.0D.Si

28.為紀(jì)念盧瑟福在科學(xué)上的貢獻,人們將104號元素命名為.下列關(guān)于的元素符號書

寫正確的是()

A.rfB.rFC.RfD.RF

29.下列各組元素中,元素符號的第一個字母相同的一組()

A.氮、氧、氮、氮B.鈣、銅、銘、氯

C.磷、硫、碳、硅D.粕、皺、鍬、澳

30.下列元素符號書寫正確的是()

A.鎂mgB.鋁ALC.鈉NAD.銅Cu

31.下列含金屬元素的物質(zhì)是()

A.HC1B.P2O5C.AI2O3D.SO2

32.下列物質(zhì)中,含有金屬元素的是()

A.P2O5B.CO2C.CuSO4D.CH4

33.硒是動物和人體必需的微量元素之一,對人體健康有著極其重要的作用,對維持人體正

常生理活動必不可少。如圖為硒元素在周期表中的信息,下列說法錯誤的是()

A.屬于非金屬元素B.原子的核電荷數(shù)為45

C.元素符號為SeD.相對原子質(zhì)量為78.96

34.硼烯(Borophene)因其優(yōu)越的電學(xué)、力學(xué)、熱學(xué)屬性,被科學(xué)界寄予厚望,或?qū)⒊蔀?/p>

繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”。如圖所示是元素周期表中硼元素的相關(guān)信息,下

列說法正確的是()

A.硼原子的核電荷數(shù)為5

B.硼元素屬于金屬元素

C.硼的相對原子質(zhì)量為10.81g

D.硼原子核外有5個中子

35.泰順溫泉是我國罕見的高熱含氮礦泉。氨具有一定的醫(yī)療、美膚功效。如圖是元素周期

表中氫的相關(guān)信息,據(jù)此可知氯原子的核電荷數(shù)是()

B.136C.222D.308

二.填空題(共5小題)

36.從微觀的角度回答下列問題:

(1)C60表示一個.(填“分子”或“原子”)。

(2)50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL,說明

(3)水蒸發(fā)變?yōu)樗魵鈺r,發(fā)生變化的是,(填“分子種類”、“分子間隔”或“分

子大小”)。

(4)一氧化碳和二氧化碳在化學(xué)性質(zhì)上有很大的差異,是因為不同。

37.用微粒的觀點解釋下列現(xiàn)象

(1)熱脹冷縮。

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是。

(3)不同元素的本質(zhì)區(qū)別是o

(4)與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是。

38.請從微粒的觀點來解釋下列生活現(xiàn)象。

(1)墻內(nèi)開花墻外香,說明。

(2)醫(yī)用氧氣液化后裝入鋼瓶中便于運輸,說明。

39.從''①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥原子核⑦陰離子⑧陽離子”中,

選出所有適合的微粒用序號填寫下列空白。

(1)在化學(xué)變化中,一定發(fā)生變化的微粒是;

(2)帶正電荷的是;

(3)一般來說,同一種原子里,數(shù)目一定相等的是;

(4)構(gòu)成原子的微粒有;

(5)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有;

(6)顯中性的粒子有.

40.如圖所示是笈、氣、病三種氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)圖中所提供的信息回答下面的

問題:

X,氣、泉三種原子的核內(nèi)數(shù)相同,數(shù)不同,我們把這三種原子稱為

原子。

2020-2021學(xué)年人教新版九年級化學(xué)上學(xué)期

《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》測試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題(共35小題)

1.不能說明分子間有間隔的是()

A.物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象

B.食鹽溶解在水中

C.食鹽和蔗糖混合均勻

D.等質(zhì)量的氧氣和液氧,氧氣體積比液氧大

【分析】A、物質(zhì)的熱脹冷縮等現(xiàn)象,能說明分子之間有間隔。

B、溶液的均一性,溶質(zhì)與溶劑分子之間都有間隔;

C、食鹽和蔗糖均勻混合不能說明分子之間有間隔;

D、等質(zhì)量的氧氣體積比液氧的大說明分子之間有間隔。

【解答】解:

A、物質(zhì)的熱脹冷縮等現(xiàn)象,能說明分子之間有間隔;

B、將食鹽溶解于水中,所得食鹽溶液各部分的性質(zhì)相同,能說明分子之間有間隔;

C、食鹽和蔗糖均勻混合,是宏觀物質(zhì)之間的問題,不能說明分子之間有間隔;

D、等質(zhì)量的氧氣體積比液氧的大說明分子之間有間隔。

故選:Co

【點評】了解分子的性質(zhì)及其應(yīng)用:分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定的間隔;

分子在不停的運動;熟練掌握并會應(yīng)用之。

2.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是()

A.分子可分,原子不可分

B.在化學(xué)變化中分子本身不變,原子發(fā)生改變

C.分子大,原子小

D.在化學(xué)變化中分子可分,而原子不可分

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析,分子和原子的區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以再分,

而原子不可以再分。

【解答】解:A、在化學(xué)變化中分子可分,原子不可分,故A錯誤;

B、在化學(xué)變化中分子可分,原子不可分,故B錯誤;

C、分子和原子的大小沒有直接的可比性,故C錯誤;

D、在化學(xué)變化中分子可分,原子不可分,故D正確;

故選:D。

【點評】本題考查了分子和原子的區(qū)別,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行。

3.下列變化能證明分子可以再分的是()

A.冰融化B.切西瓜C.碘升華D.電解水

【分析】在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分;在物理變化中,分子和原子都

不發(fā)生變化;能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分必須是化學(xué)變化。

【解答】解:A、冰融化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,

不能證明分子可分,故選項錯誤。

B、切西瓜的過程中只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不能證明分子

可分,故選項錯誤。

C、碘升華的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不能證明分子

可分,故選項錯誤。

D、電解水的過程中,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,能證明水分子可分,故選項正確。

故選:D。

【點評】本題難度不大,在化學(xué)變化中分子分成原子,原子又重新組合新分子,所以證

明分子可分的事實必須是化學(xué)變化。

4.關(guān)于分子和原子的敘述,錯誤的是()

A.分子總是在不斷運動

B.分子和原子的質(zhì)量都很小

C.分子是化學(xué)變化中最小的粒子

D.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)

【分析】A、根據(jù)分子的特點考慮;

B、根據(jù)分子與原子的性質(zhì)考慮。

C、根據(jù)分子的定義考慮;

D、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒考慮;

【解答】解:

A、分子的特點:在不斷運動、體積和質(zhì)量很小、分子之間有間隔,故正確;

B、分子和原子的質(zhì)量都很小,故正確。

C、由原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中分子先分成原子,原子再重新組合成

新的分子,所以在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分,因此原子是化學(xué)變化

中的最小粒子,故錯誤;

D、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有:分子、原子、離子,故正確;

故選:C?

【點評】要知道分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,找出它們的相同點和不同點。

5.明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法正確的是()

A.水和冰的共存物是純凈物,是因為它們由同種分子構(gòu)成

B.水結(jié)成冰,是因為溫度降低,分子停止運動

C.過氧化氫在催化劑的條件下生成氧氣,是因為過氧化氫中含有氧分子

D.水與酒精混合液的體積小于混合前體積之和,是因為混合后分子體積變小

【分析】根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很??;分子之間有間隔;分子是在不

斷運動的;同種的分子性質(zhì)相同,不同種的分子性質(zhì)不同,可以簡記為:“兩小運間,同

同不不”,結(jié)合事實進行分析判斷即可。

【解答】解:A、水與冰的共存物是純凈物,是因為冰是固態(tài)的水,它們由同種分子構(gòu)亦

故選項解釋正確。

B、水結(jié)成冰,分子仍在不斷的運動,故選項解釋錯誤。

C、過氧化氫中不含有氧分子,故選項解釋錯誤。

D、水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和,是因為分子之間有間隔,一部分水

分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔,故選項解釋錯誤。

故選:Ao

【點評】本題難度不大,掌握分子的基本性質(zhì)(可以簡記為:“兩小運間,同同不不”)

及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。

6.從微觀角度可以認(rèn)識宏觀現(xiàn)象.對下列事實解釋正確的是()

A.水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同-------------------------構(gòu)成它們的分子不同

B.熱脹冷縮-----------------------溫度升高,微粒變大;溫度降低,微粒變小

C.1L大豆與1L小米混合后總體積小于2L-------------分子之間有間隔

D.在一定條件下,氧氣可以由氣體變成固體-----------------------此時,氧分子停

止運動

【分析】根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔;分子是在不

斷運動的;同種的分子性質(zhì)相同,不同種的分子性質(zhì)不同,可以簡記為:“兩小運間,同

同不不”,結(jié)合事實進行分析判斷即可。

【解答】解:A、水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同,是因為它們分子的構(gòu)成不同,不同種的分

子化學(xué)性質(zhì)不同,故選項解釋正確。

B、熱脹冷縮,是因為分子間的間隔隨溫度的變化而改變,故選項解釋錯誤。

C、1L大豆與1L小米混合后總體積小于2L,大豆、小米是宏觀的物質(zhì),不能說明分子

之間有間隔,故選項解釋錯誤。

D、在一定條件下,氧氣可以由氣體變成固體,氧分子仍是在不斷的運動的,故選項解釋

錯誤。

故選:A,

【點評】本題難度不大,掌握分子的基本性質(zhì)(可以簡記為:“兩小運間,同同不不”)

及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。

7.下列說法正確的事()

A.霧霾(PM2.5)在高溫天氣容易消散,霧霾的運動屬于擴散現(xiàn)象

B.“破鏡難圓”是因為兩片破鏡子的分子間作用力太小

C.夏天清水車酒水降溫,這是利用水的比熱容較大

D.人們通常以10r°nm為單位來度量分子

【分析】擴散現(xiàn)象是分子運動,霧霾是空氣中的水蒸氣液化成的小水滴與空氣中灰塵結(jié)

合形成的,分子在不停地做無規(guī)則的運動,分子間存在著相互作用的引力和斥力。

【解答】解:A.霧霾是空氣中的水蒸氣液化成的小水滴與空氣中灰塵結(jié)合形成的,是可

見的物體,不是分子,霧霾散去不是擴散現(xiàn)象,故A錯誤;

B.“破鏡難圓”是因為兩片破鏡子的分子間距離太大,分子的作用力小,故B正確;

C.夏天清水車酒水降溫,這是利用水的比熱容較大,故C錯誤;

D.人們通常以10一“仆為單位來度量分子,故D錯誤。

故選:B。

【點評】此題考查了分子動理論,難度不大,認(rèn)真分析即可。

8.下列能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是()

A.氧分子B.水分子

C.氧原子和氫原子D.氫分子

【分析】根據(jù)水是由水分子構(gòu)成的進行解答。

【解答】解:水是由水分子構(gòu)成的,所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子。

故選:Bo

【點評】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,只是對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言,由原

子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)是由原子來保持的。此類題目要分清構(gòu)成物質(zhì)的微粒是哪種微

粒。

9.能夠聞到桂花香味,下列對分子的描述錯誤的是()

A.分子間間隔有變化B.分子運動速率加快

C.分子的體積變大了D.分子的化學(xué)性質(zhì)不變

【分析】根據(jù)已有的分子的基本性質(zhì)進行分析解答即可。

【解答】解:能夠聞到桂花香味,是因為分子是不斷運動的,在分子運動的過程中,分

子間隔發(fā)生變化,分子的運動速率可能變快,但是分子本身的化學(xué)性質(zhì)不變,分子本身

的體積也不變;

故選:Co

【點評】掌握分子的基本性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.下列現(xiàn)象能說明分子間存在斥力的是()

A.固體和液體很難被壓縮

B.品紅滴入水中很快散開

C.酒精和水混合后總體積變小

D.兩個表面光滑的鉛塊緊壓后會“粘”在一起

【分析】本題根據(jù)分子動理論的相關(guān)內(nèi)容解答,分子動理論內(nèi)容為:物質(zhì)是由大量分子

組成的,分子在永不停息地做無規(guī)則運動,分子間存在相互的作用力。

【解答】解:A.固體和液體很難被壓縮說明分子間存在斥力,符合題意;

B.品紅滴入水中很快散開說明分子在不斷的運動,不合題意;

C.酒精和水混合后的總體積變小,這是因為分子間存在間隙,不能說明分子間存在斥力,

不符合題意;

D.兩個表面光滑的鉛塊緊壓后會“粘”在一起,說明分子間存在引力,不符合題意;

故選:A?

【點評】分子特征為考試中的熱點,要求學(xué)生不但要掌握分子動理論的內(nèi)容,也要注意

所各內(nèi)容所對應(yīng)的現(xiàn)象。

11.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列對分子和原子的認(rèn)識中正確的是()

A.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分

B.只有分子才能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C.單個S02分子有刺激性氣味

D.化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)都不變

【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子進行分析解答即可。

【解答】解:A、原子在化學(xué)變化中不能再分,錯誤;

B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不一定是分子,錯誤;

C、物理性質(zhì)是大量分子聚集成的物質(zhì)表現(xiàn)出來的,故單個S02分子沒有刺激性氣味,

錯誤;

D、化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)都不變,正確;

故選:D。

【點評】加強對物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

12.下列說法正確的是()

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.原子核帶正電荷,電子帶負(fù)電荷,所以原子是帶電的粒子

C.分子在不斷地運動,原子是靜止不運動的

D.所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

【分析】A、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上進行解答;

B、根據(jù)原子中原子核所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電性相反,電量相等,不顯電性進行

解答;

C、根據(jù)分子和原子都在不斷運動進行解答;

D、根據(jù)氫原子中沒有中子進行解答。

【解答】解:A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,而電子的質(zhì)量很小,說法正確。

B、原子核帶正電荷,電子帶負(fù)電荷,電量相等,電性相反,所以原子是不帶電的粒子,

說法錯誤。

C、分子和原子都是不停地運動著的,所以錯誤。

D、氫原子中沒有中子,說法錯誤。

故選:A.

【點評】在學(xué)習(xí)中要注意物質(zhì)的構(gòu)成粒子的性質(zhì)和特征,分子和原子的定義、本質(zhì)區(qū)別、

分子和原子的性質(zhì)及應(yīng)用.

13.已知兩種不同的原子,一種原子核內(nèi)有10個質(zhì)子、10個中子,另一種原子核內(nèi)有10

個質(zhì)子,9個中子,則它們不相等的是()

A.核外電子數(shù)B.原子的核電荷數(shù)

C,原子的質(zhì)量D.原子核的帶電量

【分析】根據(jù)原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù),原子的相對原子質(zhì)量大的,其實際質(zhì)量也大;結(jié)合題意進行分析解答。

【解答】解:

A、由題意可知,兩種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為10,由原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù),它們的核外電子數(shù)均為10,故選項不符合題意。

B、由題意可知,兩種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為10,由原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù),它們的核電荷數(shù)均為10,故選項不符合題意。

C、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,則它

們的相對原子質(zhì)量不同,所以它們的質(zhì)量也不相同,故選項符合題意。

D、原子不顯電性,則兩種原子的帶電量均為0,故選項不符合題意。

故選:Co

【點評】本題難度不大,解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

14.已知,A3+的質(zhì)子數(shù)為13,它的相對原子質(zhì)量是27,則A原子的核電荷數(shù)為()

A.14B.17C.13D.16

【分析】利用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)解答;

【解答】解:已知,A3+的質(zhì)子數(shù)為13,它的相對原子質(zhì)量是27,根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子

數(shù)=13;

故選:C。

【點評】本題主要考查了原子中的一些數(shù)量關(guān)系問題,此類題常常利用原子中核電荷數(shù)

=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)等關(guān)系解答。

15.下列關(guān)于Na和Na+兩種粒子的判斷中,正確的是()

①核電荷數(shù)相等②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤Na+

比Na穩(wěn)定

A.①③⑤B.①④⑤C.②④⑤D.②③⑤

【分析】根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時電子層排布發(fā)生的變化進行分析解答本題,鈉原子失去

一個電子變成鈉離子。

【解答】解:Na失去一個電子變?yōu)镹a+,最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改

變,由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),兩者均不變;由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故失

去一個電子對質(zhì)量影響很小,質(zhì)量幾乎相等;Na+具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故比Na穩(wěn)

定。故①④⑤正確。

故選:B,

【點評】本題考查了原子和離子相互轉(zhuǎn)化和原子核外電子排布的知識,解題時要會靈活

應(yīng)用。

16.已知Am+和具有相同的核外電子排布,且A原子的質(zhì)子數(shù)為x,則B原子的電子數(shù)

為()

A.x-m-nB.x+m+nC.x+m-nD.x-m+n

【分析】根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的關(guān)系:電荷數(shù)=核外電子數(shù),呈中性,為原子;

核電荷數(shù)〉核外電子數(shù),帶正電,為陽離子;核電荷數(shù)〈核外電子數(shù),帶負(fù)電,為陰離

子,進行分析解答本題。

【解答】解:根據(jù)陽離子Ao1+與陰離子B11-的核外電子排布相同,即電子數(shù)相同;

Am+的核電荷數(shù)是x,則X的核外電子數(shù)為x-m,

設(shè)B的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為y,則Bn一的核外電子數(shù)是y+n,

所以x-m=y+n,y=x-m-n,則B原子的電子數(shù)為x-m-n;

故選:A,

【點評】本題考查學(xué)生利用離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系進行分析解題的能力。

17.下列原子序數(shù)表示的元素原子,最易形成陽離子的是()

A.6B.17C.19D.10

【分析】根據(jù)在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),分析最外層電子數(shù)目的特點,分析

易形成陽離子的原子。

【解答】解:A、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6,最外層電子數(shù)是4,不易形成離子,

故A不符合題意;

B、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=17,最外層電子數(shù)是7,大于4,易形成陰離子,故B

不符合題意;

C、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=19,最外層電子數(shù)是1,小于4,易形成陽離子,故C

符合題意;

D、電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=10,最外層電子數(shù)是8,不易形成離子,故D不符合題

意。

故選:C?

【點評】本題的難度不大,了解原子和外電子的排布規(guī)律和最外層電子數(shù)主要據(jù)定了元

素的性質(zhì)即可分析解答。

18.2018年4月,北京大學(xué)蔣爭凡教授研究組發(fā)現(xiàn),錦是細胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報素。

已知鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25,相對原子質(zhì)量為55,則缽原子的核外電子數(shù)為()

A.25B.30C.55D.80

【分析】根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),結(jié)合題意進行分析解答。

【解答】解:因為原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由題意鎰原子的核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)為25,故錦原子的核外電子數(shù)為25。

故選:Ao

【點評】本題難度不大,解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)。

19.元素鉛的質(zhì)子數(shù)為82,相對原子質(zhì)量為207,求該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之

差()

A.42B.43C.82D.83

【分析】根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量=

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),進行解答。

【解答】解:根據(jù)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),可知鉛原子的核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)=核外電子數(shù)=82;依據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),可得鉛原子的中子數(shù)為:207

-82=125,因此鉛元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是125-82=43。

故選:B?

【點評】本題考查學(xué)生對在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),相對

原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)理解與在解題中應(yīng)用的能力。

20.2015年10月,中國科研團隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在.用于核電工業(yè)的一種鈾

原子中含有92個質(zhì)子和143個中子.下列有關(guān)該原子的說法中,不正確的是(

A.屬于金屬元素的原子B.電子數(shù)為92

C.核電荷數(shù)為92D.相對原子質(zhì)量為143

【分析】在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),金屬元素的漢子中常含有''車”

偏旁,據(jù)此分析解答即可.

【解答】解:A、由于鈾的元素名稱鈾中含有偏旁“?!惫试撛貙儆诮饘僭兀?/p>

B、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故鈾核外含有92個電子;

C、原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù),核電荷數(shù)為92;

D、由于相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),143是中子數(shù),不是相對原子質(zhì)量;

故選:D。

【點評】熟練掌握在原子中的兩個等量關(guān)系:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷

數(shù)和相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),常是解決此類問題的關(guān)鍵.

21.下列關(guān)于H2O2、02、SiO2三種物質(zhì)成的敘述正確的是()

A.有含有氧元素B.都含有氧

C.都只有兩個氧原子D,都含一個氧分子

【分析】A、根據(jù)三種物質(zhì)的元素組成,進行分析判斷。

B、S02、02、Si02三種物質(zhì)均屬于純凈物,進行分析判斷。

C、根據(jù)三種物質(zhì)的微觀構(gòu)成,進行分析判斷。

D、根據(jù)三種物質(zhì)的微觀構(gòu)成,進行分析判斷。

【解答】解:A、H2O2、02、Si02三種物質(zhì)中均含有氧元素,故選項說法正確。

B、H2O2、02、Si02三種物質(zhì)均屬于純凈物,均不含氧氣,故選項說法錯誤。

C、H2O2、02、SiO2三種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,故選項說法錯誤。

D、H2O2、Si02分別是由過氧化氫分子、二氧化硅分子構(gòu)成的,均不含氧分子,故選項

說法錯誤.

故選:A。

【點評】本題難度不大,掌握物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成等是正確解答本題的關(guān)鍵。

22.下列有關(guān)微觀粒子的說法不正確的是()

①二氧化碳分子和水分子中都含有氧元素

②分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)

③熱脹冷縮-分子的大小隨溫度變化而改變

④鈉離子和氯離子構(gòu)成氯化鈉分子

⑤原子是不能再分的最小粒子

⑥原子不一定比分子大

A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤

【分析】①根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的分析;

③根據(jù)分子間有間隔分析;

④根據(jù)氯化鈉的構(gòu)成;

⑤根據(jù)原子的定義分析

⑥根據(jù)原子、分子的特性分析.

【解答】解:①二氧化碳分子和水分子中都含有氧原子,元素常用于物質(zhì)的組成,故錯

②分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì),故正確;

③熱脹冷縮,是由于分子間的間隔隨溫度變化而改變,分子的體積不變,故錯誤;

④鈉離子和氯離子構(gòu)成氯化鈉,氯化鈉是由離子構(gòu)成的,不存在氯化鈉分子,故錯誤;

⑤在化學(xué)變化中,原子是不能再分的最小粒子,故錯誤;

⑥原子不一定比分子大,有的原子比分子小,故正確。

由以上分析可知,C符合題意。

故選:Co

【點評】本題所考查的知識是微觀粒子的知識,比較抽象,準(zhǔn)確建立起微粒的模型、明

確其意義是解答本題的基礎(chǔ)。

23.下列關(guān)于元素的敘述中,正確的是()

A.不同種元素的根本區(qū)別是元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

B.元素的種類取決于該元素的核外電子數(shù)

C.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同

D.質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素

【分析】根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是

質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),據(jù)此結(jié)合原子的構(gòu)成進行分析解答。

【解答】解:A、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的

是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,故選項說法正確。

B、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即

核電荷數(shù)),故選項說法錯誤。

C、由于同種元素的原子中,中子數(shù)可以不同,所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同,

故選項說法錯誤。

D、質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不一定屬于同種元素,粒子可以是原子、分子等,如水分子和

就原子的質(zhì)子數(shù)相同,但不屬于同種元素,故選項說法錯誤。

故選:Ao

【點評】本題難度不大,考查學(xué)生對元素的概念的理解和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是

質(zhì)子數(shù)不同進行解題的能力。

24.“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品中的鈣、氟、鋅應(yīng)理解為()

A.原子B.單質(zhì)C.分子D.元素

【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣、氟、鋅”等不是以單質(zhì)、分子、

原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))來描述。

【解答】解:“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品中的“鈣、氟、鋅等不是

以單質(zhì)、分子、原子等形式存在,這里所指的“鈣、敘、鋅”是強調(diào)存在的元素,與具

體形態(tài)無關(guān)。

故選:D。

【點評】本題難度不大,主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別,加深對元素概念的理

解是正確解答此類試題的關(guān)鍵。

25.地殼中含量最多的元素是()

A.氧B.鋁C.硅D.鐵

【分析】根據(jù)地殼中各元素含量的排序進行分析判斷即可。

【解答】解:地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為:氧、硅、鋁、

鐵,其中含量最多的元素是氧元素。

A、地殼中含量最多的元素是氧元素,故選項正確。

B、地殼中含量最多的元素是氧元素,不是鋁元素,故選項錯誤。

C、地殼中含量最多的元素是氧元素,不是硅元素,故選項錯誤。

D、地殼中含量最多的元素是氧元素,不是鐵元素,故選項錯誤。

故選:A?

【點評】本題難度不大,熟記地殼里各元素的含量是正確解答本題的關(guān)鍵。

26.我國早期的化學(xué)著作《化學(xué)鑒原》(1871年)中把一種元素翻譯為“矽(xi)”.該元素

在地殼里的含量占第二位,現(xiàn)在這種“矽”元素的名稱為()

A.硅B.硒C.錫D.氧

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析,地殼中含量居前五位的元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣.

【解答】解:地殼中含量居前五位的元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣,含量居第二位的元素

是硅,觀察選項,故選A。

【點評】本題考查了地殼中元素的含量,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.

27.地殼中含量最多的金屬元素()

A.FeB.AlC.OD.Si

【分析】根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧,硅,鋁,鐵進行分析

解答本題。

【解答】解:地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧,硅,鋁,鐵,因此地

殼中含量最多的金屬元素是AL

故選:Bo

【點評】本題考查學(xué)生根據(jù)地殼里各元素的含量,并應(yīng)用于解題的能力。

28.為紀(jì)念盧瑟福在科學(xué)上的貢獻,人們將104號元素命名為.下列關(guān)于的元素符號書

寫正確的是()

A.rfB.rFC.RfD.RF

【分析】元素符號只有一個字母表示時這個字母一定大寫:元素符號有倆個字母表示時

第一個字母大寫第二個字母小寫。

【解答】解:根據(jù)元素符號的書寫方法,只有一個字母表示時這個字母一定大寫;元素

符號有倆個字母表示時第一個字母大寫第二個字母小寫。

故選:Co

【點評】本題考查元素符號的書寫。屬于識記的內(nèi)容,比較簡單。

29.下列各組元素中,元素符號的第一個字母相同的一組()

A.氮、氧、氯、氮B.鈣、銅、銘、氯

C.磷、硫、碳、硅D.伯、被、專貝、溟

【分析】本題主要考查學(xué)生對元素符號的記憶情況,只要熟記常見的28種元素符號,經(jīng)

過互相比較即可解答

【解答】解:A.氮、氧、氯、氮的元素符號依次為:N、0、He、Ar,故錯誤;

B.鈣、銅、銘、氯的元素符號依次為:Ca、Cu、Cr、Cl,故正確;

C.磷、硫、碳、硅的元素符號依次為:P、S、C、Si,故錯誤;

D.伯、被、領(lǐng)、溟的元素符號依次為:Pt、Be、Ba、Br,故錯誤。

故選:Bo

【點評】本題較簡單,關(guān)鍵是要熟記常見元素的符號,要注意元素符號的第一個字母一

定大寫,第二個字母要小寫,即“一大二小”規(guī)則。

30.下列元素符號書寫正確的是()

A.鎂mgB.鋁ALC.鈉NAD.銅Cu

【分析】書寫元素符號時應(yīng)注意:①有一個字母表示的元素符號要大寫;②由兩個字母

表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫。

【解答】解:A、書寫元素符號注意“一大二小”,鎂的元素符號是Mg,故選項錯誤。

B、書寫元素符號注意“一大二小”,鋁的元素符號是AL故選項錯誤。

C、書寫元素符號注意“一大二小”,鈉的元素符號是Na,故選項錯誤。

D、書寫元素符號注意“一大二小”,銅的元素符號是Cu,故選項正確。

故選:D。

【點評】本題難度不大,考查元素符號的書寫方法(“一大二小”),熟記常見的元素符號

是正確解答本題的關(guān)鍵。

31.下列含金屬元素的物質(zhì)是()

A.HC1B.P2O5C.A12O3D.SO2

【分析】根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類,金屬元素名稱一般有“?!?/p>

字旁,固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁,氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭;據(jù)此進

行分析解答。

【解答】A.氫元素和氯元素都是非金屬元素,故A錯誤;

B.磷元素和氧元素都是非金屬元素,故B錯誤;

C.鋁是金屬元素,故C正確;

D.硫元素和氧元素都是非金屬元素,故D錯誤。

故選:Co

【點評】本題考查元素,題目難度不大,關(guān)鍵是要熟記常見元素的符號,要注意漢字中

是否含有專字旁。

32.下列物質(zhì)中,含有金屬元素的是()

A.P2O5B.CO2C.CuSO4D.CH4

【分析】金屬元素名稱一般有“車”字旁,固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁,氣態(tài)非

金屬元素名稱有“氣”字頭,據(jù)此進行解答即可。

【解答】解:A、P2O5中含有磷、氧兩種元素,均屬于非金屬元素,故選項錯誤。

B、C02中含有碳、氧兩種元素,均屬于非金屬元素,故選項錯誤。

C、CuS04中含有銅、硫、氧三種元素,銅帶“車”字旁,屬于金屬元素,故選項正確。

D、CH4中含有碳、氫兩種元素,均屬于非金屬元素,故選項錯誤。

故選:C?

【點評】本題難度不大,掌握元素符號的意義、了解元素的簡單分類是正確解答本題的

關(guān)鍵。

33.硒是動物和人體必需的微量元素之一,對人體健康有著極其重要的作用,對維持人體正

常生理活動必不可少。如圖為硒元素在周期表中的信息,下列說法錯誤的是()

34Se

78.96

A.屬于非金屬元素B.原子的核電荷數(shù)為45

C.元素符號為SeD.相對原子質(zhì)量為78.96

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示

該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進

行分析判斷即可。

【解答】解:A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名

稱是硒,帶"石"字旁,屬非于金屬元素,故選項說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為34,表示原子序數(shù)為34,根據(jù)原子

中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該原子的核電荷數(shù)為34,故選項說法

錯誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知,字母表示該元素的元素符號,元素符號為Se,故選

項說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原

子質(zhì)量為78.96,故選項說法正確。

故選:Bo

【點評】本題難度不大,考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素

符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)進行分析解題的能力。

34.硼烯(Borophene)因其優(yōu)越的電學(xué)、力學(xué)、熱學(xué)屬性,被科學(xué)界寄予厚望,或?qū)⒊蔀?/p>

繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”。如圖所示是元素周期表中硼元素的相關(guān)信息,下

列說法正確的是()

A.硼原子的核電荷數(shù)為5

B.硼元素屬于金屬元素

C.硼的相對原子質(zhì)量為10.81g

D.硼原子核外有5個中子

【分析】元素周期表中,方格中左上角是原子序數(shù),右上角是元素符號,中間是元素名

稱,下面是相對原子質(zhì)量;

原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù);

除汞外,金屬元素的名稱都帶金字旁,非金屬元素的名稱不帶金字旁;

相對原子質(zhì)量2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),單位不是g。

【解答】解:A、硼原子的核電荷數(shù)為5,該選項說法正確;

B、硼元素屬于非金屬元素,該選項說法不正確;

C、硼的相對原子質(zhì)量為10.81,單位不是g,該選項說法不正確;

D、硼原子核外不含有中子,該選項說法不正確。

故選:Ao

【點評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,要注意理解和應(yīng)用。

35.泰順溫泉是我國罕見的高熱含氧礦泉。氨具有一定的醫(yī)療、美膚功效。如圖是元素周期

表中氫的相關(guān)信息,據(jù)此可知氫原子的核電荷數(shù)是()

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示

該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進

行分析判斷即可。

【解答】解:根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為86,表示原子序數(shù)為86;

根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則氮原子的核電荷數(shù)是86。

故選:Ao

【點評】本題難度不大,考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素

符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)進行分析解題的能力。

二.填空題(共5小題)

36.從微觀的角度回答下列問題:

(1)C60表示一個分子(填“分子”或“原子?

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