2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí) 期中考試模擬試題（一）

期中考試模擬試題(一)一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30分)1．氫氣可用于制備H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2，其中A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH()A．大于0B．小于0C．等于0 D．無法判斷【答案】B【解析】反應(yīng)H2(g)＋A(l)=B(l)和O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)均為熵減反應(yīng)，即ΔS<0，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)ΔH-TΔS<0可知，這兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則有ΔH1<0，ΔH2<0。根據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得：H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH，則有ΔH=ΔH1＋ΔH2<0；故選B。2．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．焓降低且熵增加的反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．對(duì)于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞【答案】D【解析】A項(xiàng)，ΔG=ΔH-TΔS，在焓變減小、熵變?cè)龃蟮臓顩r下，ΔG都是負(fù)值，所以反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行，且不受溫度影響，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，熵值即為混亂度，混亂度越大則熵值越大，對(duì)于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)的混亂度為氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，K越大，正向進(jìn)行的程度越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，能量達(dá)到活化能的分子為活化分子，當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3．下列說法正確的是()A．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示D．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱【答案】C【解析】A項(xiàng)，在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱不是中和熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不一定為1，熱化學(xué)方程式中表明的熱量不是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，C正確；D項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，D錯(cuò)誤；故選C。4．對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是()A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化【答案】B【解析】A項(xiàng)，同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其數(shù)值可能相等，也可能不相等，但表示反應(yīng)快慢相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小、活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；C項(xiàng)，若沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)基本不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若A為固體或純液體，增加或減少A的物質(zhì)的量，其濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選B。5．二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．絕熱體系中，體系的溫度保持不變【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2和CO2的濃度之比與起始投入的量有關(guān)，A不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不合題意；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)將形成2個(gè)C=O，故斷裂1個(gè)C=O，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不合題意；C項(xiàng)，恒溫恒容條件下，氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度一直保持不變，故不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不合題意；D項(xiàng)，絕熱體系中即與外界不進(jìn)行熱交換，在達(dá)到平衡之前，體系的溫度一直在變，現(xiàn)保持不變，故說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選D。6．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)中熵變、焓變都大于0，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也是熵增大的反應(yīng)，所以有可能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，但不是在任何條件下碳酸鹽分解都能夠自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3的分解僅在高溫下自發(fā)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加【答案】A【解析】在容器中加入氬氣，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W是固體，所以加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項(xiàng)不正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)不正確；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)不正確。8．下列推論正確的是()A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1＞△H2B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJC．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】A項(xiàng)，固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫是吸熱過程，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，即在稀溶液中1molNaOH完全反應(yīng)放出57.4kJ熱量，則含20gNaOH即0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ，故B正確；C項(xiàng)，C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，高溫下才能使ΔG=ΔHΔS，故高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B。9．下列熱化學(xué)方程式中，不正確的是()A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/molD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol【答案】B【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物而放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)是不完全反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)小于38.6kJ，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成1molH2O(l)而放出的熱量，是一定值，不隨酸或堿的種類改變而改變，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，C正確；D項(xiàng)，2gH2即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即是氫氣的燃燒熱，2molH2完全燃燒放出571.6kJ能量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，D正確；故選B。10．CH4消除NO2的反應(yīng)為：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋2H2O(g)+CO2(g)ΔH。下列說法正確的是()A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．平衡時(shí)升高溫度，v正增大，v逆減小C．平衡常數(shù)D．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積之比；由方程式可知平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，△S＞0，且ΔH＜0，故△H-T△S＜0，與溫度無關(guān)，故反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。11．丙烯腈(C3H3N)是制備腈綸的單體。一種制備丙烯腈反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，ΔH=-515kJ·mol-1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔS＜0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，不能改變反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol【答案】B【解析】A項(xiàng)，已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔS＞0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C項(xiàng)，使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，根據(jù)蓋斯定律可知催化劑不能改變反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6個(gè)電子，該反應(yīng)每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，D錯(cuò)誤；故選B。12．氯氣、氯鹽、次氯鹽[]、二氧化氯在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應(yīng)具有一定的可逆性，熱化學(xué)方程式可表示：

；二氧化氯(ClO2)為新型綠色消毒劑，沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。用濃鹽酸和NaClO3反應(yīng)可制得ClO2.關(guān)于Deacon提出的制Cl2的反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)的B．每生成22.4LCl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放出58kJ的熱量C．升高溫度，核反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．?dāng)嗔?molH—Cl鍵的同時(shí)，有4molH—O鍵生成，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，每生成22.4LCl2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，為1mol)，放出116kJ÷2=58kJ的熱量，B正確；C項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)變大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，斷裂4molH—Cl鍵的同時(shí)，有4molH—O鍵生成，描述的都是正反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。13．工業(yè)上制備硫酸過程中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH。某密閉容器中投入一定量SO2和O2，在、兩不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)SO2的含硫百分含量[SO2的含硫百分含量為]隨溫度變化如圖。下列說法正確的是()A．ΔH＞0 B．＞C．逆反應(yīng)速率： D．平衡常數(shù)：【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知溫度越高，SO2的含量越高，所以該反應(yīng)的焓變?chǔ)＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中縱軸表示SO2的含硫面分含量隨溫度的變化，壓強(qiáng)越大SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)越小，所以＞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知a、b兩點(diǎn)對(duì)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，b點(diǎn)溫度壓強(qiáng)均較高，逆反應(yīng)速率較大，則，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14．恒溫恒壓下向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0；2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.4molSO3，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析不正確的是()A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則0～2min內(nèi)v(SO3)>0.35mol/(L·min)B．2min后向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量增大C．若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，則平衡后n(SO3)小于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ【答案】B【解析】A項(xiàng)，若容器體積不變，v(SO3)==0.35mol/(L?min)，但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積小于2L，v(SO3)＞0.35mol/(L?min)，故A正確；B項(xiàng)，恒溫恒壓下，2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，與原平衡為等效平衡，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若把“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正確；D項(xiàng)，若把“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D正確；故選B。15．在T1、T2溫度下，向1L密閉容器中各加入等物質(zhì)的的量的FeO和CO，發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<O，相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．T1>T2B．T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C．t1時(shí)刻改變的條件可能是通入CO2或降低溫度D．平衡時(shí)，其他條件不變，取出少量鐵粉不影響逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知T1時(shí)反應(yīng)先得到平衡，所以T1>T2，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)及可逆反應(yīng)，T1溫度下，CO起始是2mol，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量是1mol，則該反應(yīng)T1溫度下化學(xué)平衡常數(shù)是，B正確；C項(xiàng)，充入CO2，CO2物質(zhì)的量突然增大，濃度相應(yīng)突然增大，生成物氣體只有二氧化碳，平衡不移動(dòng)，圖象表示正確；但降低溫度，原平衡被破壞，但改變條件一瞬間，CO2濃度是原平衡濃度值，不會(huì)突然變大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體物質(zhì)的物質(zhì)的量少量改變，不影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，D正確；故選C。二、多選題(每小題有1一2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共15分)16．HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B．△H5＜0，△H6＜0C．△H3-△H4＞0D．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的△H2(Br)＜△H2(Cl)【答案】AD【解析】A項(xiàng)，由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H+(g)→H+(aq)是放熱反應(yīng)，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H6＜0，故B正確；C項(xiàng)，H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0，故C正確；D項(xiàng)，Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則△H2(Br)＞△H2(Cl)，故D錯(cuò)誤；故選AD。17．如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＞0；達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說法不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C．打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計(jì))D．打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)B容器中濃度更大，反應(yīng)速率更快，故A正確；B項(xiàng)，若平衡時(shí)A的體積為0.5L，則與B達(dá)到等效平衡，轉(zhuǎn)化率A和B相等，但實(shí)際上平衡時(shí)VA=1.2aL，則相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C項(xiàng)，打開K則相當(dāng)于恒壓條件下起始時(shí)充入3molX和3molY達(dá)到平衡，則與容器A為等效平衡，所以總體積為3.6aL，A的體積為3.6aL-aL=2.6aL，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，打開K后即恒壓條件下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高B的溫度，平衡正向移動(dòng)，恒壓條件下氣體體積變大，A容器體積會(huì)增大，故D正確；故選C。18．某溫度下，將2molH2和2molI2充入密閉的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)的v-t圖像如圖所示，t1時(shí)刻測(cè)定容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量為1mol，t2時(shí)刻保持等溫等容，抽走0.5molHI。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=2.25B．反應(yīng)過程中，可以利用氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變來判斷是否達(dá)到平衡C．t2時(shí)刻，抽取HI的瞬間，v′(逆)在圖像上的變化應(yīng)該是點(diǎn)D．t2時(shí)刻，抽取HI后再次達(dá)到平衡后H2的百分含量不變【答案】BC【解析】A項(xiàng)，設(shè)該剛性容器的體積為VL，則平衡時(shí)該體系中c(H2)=c(I2)=，c(HI)=，則K=，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，且反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)過程中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持恒定，不能利用氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變來判斷是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2時(shí)刻，抽取HI的瞬間，生成物濃度是原來的一半，則逆反應(yīng)速率減小，v′(逆)在圖像上的變化應(yīng)該是c點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t2時(shí)刻抽取HI相當(dāng)于減少等量的H2和I2，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)H2、I2、HI的物質(zhì)的量分別為n(H2)、n(I2)、n(HI)，則根據(jù)題意有，n(HI)=，平衡后H2的百分含量為，溫度不變，H2和I2初始投料量相同的情況下，平衡時(shí)H2的百分含量為常數(shù)，所以平衡后H2的百分含量不變，D項(xiàng)正確。故選BC。19．CO2催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=kJ·mol-1向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性、CO的選擇性和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。[CH3OCH3的選擇性]下列有關(guān)說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅱ的＞0B．在190～290℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量減少C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中虛線④所示D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，容器中為mol【答案】C【解析】?jī)H考慮上述兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，則CH3OCH3、CO的選擇性和為100%，反應(yīng)Ⅰ放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，CH3OCH3的選擇性降低，則①表示CO的選擇性隨溫度的變化，②表示CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化；③表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。A項(xiàng)，①表示CO的選擇性隨溫度的變化，升高溫度，CO的選擇性升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)Ⅱ的＞0，故A正確；B項(xiàng)，在190～290℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低、CH3OCH3的選擇性降低，所以平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量減少，故B正確；C項(xiàng)，290℃后，隨溫度升高CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行程度增大，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該明顯比二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率低，所以虛線④不能表示平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%、CH3OCH3的選擇性為25%，容器中=1molmol，故D正確；故選C。20．通過反應(yīng)Ⅰ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為Cl2。在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比=2條件下，不同溫度時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率如圖所示(圖中虛線表示相同條件下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。向反應(yīng)體系中加入CuCl2，能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)Ⅱ：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)△H=125.6kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)△H=-120.0kJ?mol-1下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的△H=-114.4kJ?mol-1B．230至300℃時(shí)，HCl轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)闇囟壬?，平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)C．保持其他條件不變，400℃時(shí)，使用CuCl2，能使HCl轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值D．在0.2MPa、400℃條件下，若起始＜2條件下，HCl的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值【答案】AD【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ+Ⅲ2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，故A正確；B項(xiàng)，圖中虛線表示相同條件下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，由圖可知，230至300℃時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用CuCl2作催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能改變HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在0.2MPa、500℃條件下，若起始，增加了O2的相對(duì)含量，能提高HCl的轉(zhuǎn)化率，HCl的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確；故選AD。三、非選擇題(本題包括4小題，共55分)21．(8分)京津晉冀等地曾多次出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。霧霾中含有大量的氣體污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機(jī)物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃燒熱ΔH＝－1411.1kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1。則乙烯和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H4(g)＋6NO(g)=2CO2(g)＋3N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1。(2)NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染。①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑(a、b、c)發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。A．催化劑的催化效率：a>b>cB．X點(diǎn)時(shí)，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1C．達(dá)到平衡時(shí)，使用催化劑c時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率最小D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K＝(保留兩位有效數(shù)字)。若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)-1951.1(2分)(2)①C(2分)②1.0(2分)變小(2分)【解析】(1)乙烯的燃燒熱ΔH＝-1411.1kJ/mol，則有①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-1411.1kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋180kJ/mol，所求反應(yīng)為：C2H4(g)＋6NO(g)=2CO2(g)＋3N2(g)＋2H2O(l)，該反應(yīng)可由①-②×3得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=△H1-3△H2=(-1411.1-3×180)kJ/mol=-1951.1kJ/mol；(2)①A項(xiàng)，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，N2濃度的變化量a增長最多，則a的催化效率最高，b次之，c最低，所以催化劑的催化效率a>b>c，A正確；B項(xiàng)，X點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)反應(yīng)速率，不是平均反應(yīng)速率，因此NH3的化學(xué)反應(yīng)速率不為0.5mol/(L?min)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不改變化學(xué)平衡，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，到達(dá)平衡時(shí)，三種催化劑作用下的反應(yīng)平衡時(shí)各組分濃度一樣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確；故選BC。②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍，則=，故n(平衡)=4.4mol，發(fā)生的反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了NH3的物質(zhì)的量為4x，由題意得：則平衡時(shí)有1.8-4x+2.4-6x+5x+6x=4.4mol，解得x=0.2mol，則平衡時(shí)容器中各組分的濃度為c(NH3)=mol/L=1mol/L，c(NO)=mol/L=1.2mol/L，c(N2)=mol/L=1mol/L，c(H2O)=mol/L=1.2mol/L，所以K=；若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，由于反應(yīng)是氣體數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)，恒壓裝置平衡時(shí)容器氣體積大于恒容裝置，恒壓裝置相當(dāng)于恒容裝置在平衡的基礎(chǔ)上減壓，故反應(yīng)向加壓方向進(jìn)行，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積。22．(12分)NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)

△H<0，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：c(NH3)mol/Lc(O2)mol/Lc(NO)mol/L第0min0.81.60第1mina1.350.2第2min0.30.9750.5第3min0.30.9750.5第4min0.71.4750.1①反應(yīng)在第lmin到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為。②反應(yīng)在第3min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是(填序號(hào))。A．使用催化劑B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．增加O2的濃度③說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)生成nmolNH3B．百分含量w(NH3)=w(NO)C．反應(yīng)速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(2)若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。b點(diǎn)與a點(diǎn)比較，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正(NH3)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆(NO)(填＞、＜或=)。(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別為反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ·mol-l反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.6kJ·mol-1。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖2：①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)(填“I”或“II”)。②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因?！敬鸢浮?1)0.3mol/(L?min)(2分)C(2分)AD(2分)(2)75%(2分)＞(1分)(3)Ⅱ(1分)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動(dòng)(2分)【解析】(1)①反應(yīng)在第0min到第1min時(shí)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知消耗氨氣0.2mol/L，a=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應(yīng)在第1min到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率==0.3mol/(L?min)；②通過圖表知，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，A項(xiàng)，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，故C正確；D項(xiàng)，增加O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，D故錯(cuò)誤；故選C；③A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，等效于消耗nmolNH3的同時(shí)生成nmolNH3，故A正確；B項(xiàng)，百分含量w(NH3)=w(NO)，而不是不變的狀態(tài)，不一定平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只要反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)速率就符合反應(yīng)速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，所以不一定平衡，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量是變化的，屬于混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選AD；(2)T1時(shí)NO物質(zhì)的量濃度1.5mol/L，物質(zhì)的量=1.5mol/L×2L=3mol，消耗氨氣3mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，b點(diǎn)與a點(diǎn)比較，b點(diǎn)溫度高、轉(zhuǎn)化率達(dá)，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正(NH3)＞a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆(NO)；(3)①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾模试摯呋瘎┰诟邷叵逻x擇反應(yīng)I，低溫時(shí)選擇反應(yīng)Ⅱ；②正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C的溫度較高，抑制平衡正向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量較少。23．(11分)在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)

△H=－QkJ·mol－1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S0

(填﹤，﹥，﹦)。(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定

B．v(X)正=2v(Y)逆C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定

D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定E．容器內(nèi)氣體的密度一定

F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1(3)維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng))，與之是等效平衡的是。A．2molX、1molY、1molAr

B．a(chǎn)molZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D．2molX、1molY、1molZ(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4molX和6molY，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為kJ。(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃150200250300350平衡常數(shù)K9.945.210．50．21試回答下列問題：若在某溫度下，2molX和1molY在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為℃?！敬鸢浮?1)1(2分)>(1分)(2)ABC(2分)(3)ABC(2分)(4)1.5QkJ(2分)(5)300(2分)【解析】(1)反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即2+1＞a+1，則a=1；反應(yīng)方程式為2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，△S<0，此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S>0；(2)由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明達(dá)到平衡，A正確；反應(yīng)速率之比和系數(shù)成正比，且滿足正逆反應(yīng)速率關(guān)系為v(X)正=2v(Y)逆，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；容器內(nèi)Z分子數(shù)一定，即Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；由于反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體的質(zhì)量始終不變，所以容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定不能判斷達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；參與反應(yīng)各物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體總質(zhì)量始終不變，由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，E錯(cuò)誤；X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1只是反應(yīng)的一種情況，不能判定反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯(cuò)誤；故選ABC。(3)針對(duì)2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)反應(yīng)，當(dāng)維持溫度不變，容器的體積不變，加入2molX和1molY，反應(yīng)達(dá)到平衡；當(dāng)改變物質(zhì)的投入量，最終轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的的量與原投入量相等，平衡等效；維持溫度不變，容器的體積不變，加入2molX和1molY，反應(yīng)達(dá)到平衡；再加入稀有氣體，對(duì)該平衡無影響，與原平衡等效，A正確；加入amolZ、1molW，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，把生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于加入2molX和1molY，與原平衡等效，B正確；加入1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，把生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，其量為2molX和1molY，與原平衡等效，C正確；2molX、1molY、1molZ，反應(yīng)物的量小于2molX和1molY，與原平衡不等效；故選ABC。(4)同一容器中，物質(zhì)的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少15%時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減少15%，即氣體的物質(zhì)的量減少(4+6)×15%=1.5mol，根據(jù)2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)反應(yīng)，知當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol時(shí)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是3mol，則反應(yīng)中放出的熱量為1.5QkJ；(5)2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)起始量2

1

0

0轉(zhuǎn)化量

1

0.5

0.5

0.5平衡量

1

0.5

0.5

0.5平衡時(shí)，c(X)=(1-0.5)×2/1=1mol/L，c(Y)=0.5/1=0.5mol/L，c(Z)=c(W)=0.5/1=0.5mol/L；平衡常數(shù)K=c(Z)×c(W)/c(Y)×c2(X)=0.5×0.5/12×0.5=0.5，所以其溫度是300℃。24．(10分)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。I.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知：H2(g)的燃燒熱ΔH=一285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1反應(yīng)②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3(1)ΔH3=，反應(yīng)③的ΔS(填“>”或“<”)0，反應(yīng)③在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)恒溫條件下，在某恒容密閉容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料儀發(fā)生反應(yīng)③，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為p0，測(cè)得CO2(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到3min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1；試在圖中繪制出CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的圖像。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(填含p0的表達(dá)式)。(3)恒溫條件下，在某恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，I.降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“不變”、“減小”或“增大”)；II.向平衡體系中通入惰性氣體，平衡(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)?！敬鸢浮?1)-49.6kJ·mol-1(2分)<(1分)低溫(1分)(2)0.5(2分)(2分)

(2分)(3)增大向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】(1)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1；②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1；H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1；則③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ·mol-1；④2CO(g)O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律①-④+③+②得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-90.8kJ·mol-1+566kJ·mol-1-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-49.6kJ·mol-1；反應(yīng)③氣體物質(zhì)的量減少，ΔS<0，反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。(2)①從反應(yīng)開始到3min，CO2(g)的濃度降低0.5mol/L，則H2的濃度降低1.5mol/L，平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1；3min時(shí)CO2(g)的濃度降低0.5mol/L，甲醇的濃度增加0.5mol/L、10min時(shí)，甲醇的濃度為0.75mol/L，則CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的圖像為

。②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，總壓強(qiáng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。(3)I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；II．恒壓條件下向平衡體系中通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。25．(14分)“碳”這一概念穩(wěn)居C位，碳達(dá)峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。當(dāng)前，二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)與CO2相似，中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子式可表示。(2)CO2和H2在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。在體積為的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生上述反應(yīng)。若10分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.625倍，則0到10分鐘，氫氣的平均反應(yīng)速率為。(3)將的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。下列事實(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡