2020-2021學(xué)年高一人教版必修二化學(xué)下學(xué)期期中考試模擬試題（三）解析版

（人教版）2020-2021學(xué)年度高一下學(xué)期期中模擬考試（三）

化學(xué)試題

考試時間90分鐘滿分100分

考試范圍：必修2第一章、第二章、第三章1、2節(jié)

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案

標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

相對原子質(zhì)量：H1C12N14016CI35.5Ca40

第I卷選擇題（共40分）

選擇題：本體包括22小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.蘇打水是很多人喜愛的飲品，小蘇打是Na￡03的俗名

B.葡萄酒中通常添加少量SO”既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

C.“明如鏡、聲如磬”的瓷器，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作潛水艇里的供氧劑

【答案】A

【解析】A.小蘇打是NaHCOs的俗名，A錯誤；B.S0?與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以殺

菌，SO?有較強還原性，可以消耗溶解氧，所以葡萄酒中通常添加少量SO?,既可以殺菌，又

可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，B正確；C.瓷器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主

要化學(xué)成分是硅酸鹽，C正確；D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、過氧化鈉與水反應(yīng)均產(chǎn)生氧

氣，因此過氧化鈉可作潛水艇里的供氧劑，D正確。答案選A。

2.下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是()

S的結(jié)構(gòu)示意圖為:

B.CO,分子比例模型：

C.6個質(zhì)子8個中子的碳原子的核素符號：14C

H

D.NHC1的電子式：[H：N：H]+Cr

【答案】C

【解析】A.S的結(jié)構(gòu)示意圖為：心?故A錯誤；B.CO?分子比例模型:

5”■■■

故B錯誤；0.6個質(zhì)子8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,核素符號："C,故C正確；D.NH?

的電子式:Rcii]-，故D錯誤；故選C。

JH)

3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是()

A.10g通氣所含原子數(shù)為N.

B.在Dz”中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C.28g由C曲和C出組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA

D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA

【答案】C

10g

【解析】A.氤氣分子是單原子分子，n(Ne)=~、，=0.5mol,即10g鼠氣所含原子數(shù)為

20g/mol

0.5N*,A錯誤；B.D「0即2H2''0,質(zhì)量數(shù)之和=2X2+18=22,質(zhì)子數(shù)之和=1X2+8=10,質(zhì)量

數(shù)之和〉質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，B錯誤：C.C2H“和C3H$的最簡式均為C%,該混合物中n(CH?)=

-----=2mol,n（H）=2molX2=4mol,即H原子的數(shù)目為4M,C正確：D.標準狀況下，正

14g/mol

戊烷是液體，不能準確計算正戊烷的物質(zhì)的量，也就無法準確計算它所含H原子數(shù)，D錯誤;

答案選C。

4.下列事實不能說明非金屬性C1>I的是（）

A.CL+2I=2C1+I2B.穩(wěn)定性：HC1>HI

C.酸性：HC10AHI0,D.酸性：HCIO^HIOB

【答案】D

【解析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物

的水化物酸性強弱、氨化物的穩(wěn)定性等角度判斷。A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧

化性越強，根據(jù)反應(yīng)Clz+2「=2C「+l2,說明氯氣的氧化性大于元素的非金屬性Cl大

于I,選項A能說明；B.元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化

氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項B能說明；C.元素的非金屬性越強，

對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HCI04>HI04,可說明氯元素的非金屬性比碘元

素強，選項C能說明；D.酸性：HCI03>HI03,不能說明非金屬性Cl>1,因為兩種酸不是

最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。

5.四種主族元素的離子X"、丫一、和R（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n,則對下列敘述的判斷正確的是（）

①a-b=m-n；②元素的原子序數(shù)a>b>c>d；

③元素非金屬性Z>R；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>Y；

⑤離子半徑Z>R>X>Y

A.①②③B.②③⑤

C.①④⑤D.②④⑤

【答案】A

【解析】①原子失去最外層電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子形成陰離子，離子具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種離子具有相同的電子數(shù)，所以a-m=b-n,可得a-b=m-n,①正確；

②由題意可知，四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子失去最外層電子變?yōu)殛栯x子，原

子獲得電子形成陰離子，可知X、Y在下一周期，Z、R在上一周期；若m>n,則Y在X的前

面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d,②正確；③Z、R元素形成陰離子，

說明Z、R為非金屬元素，由②可知元素的原子序數(shù)的離子c>d,在同一周期中，原子序數(shù)

越大，元素非金屬性越強，所以元素的非金屬性Z>R,③正確；④X、Y元素形成陽離子，

說明X、Y為金屬元素，且元素的原子序數(shù)a>b,同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大，元

素金屬性越弱，則元素的金屬性Y>X,元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y>X,④錯誤；⑤對于電子層結(jié)

構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，由于原子序數(shù)為a>b>c>d,則離子半徑：R

>Z>Y>X,⑤錯誤；根據(jù)分析可知，正確的為①②③，故合理選項是A。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最

外層只有一個電子，Z位于元素周期表HIA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

【答案】D

【解析】X是地殼中含量最多的元素，所以X為0元素，Y原子的最外層只有一個電子，且

為原子序數(shù)大于。的短周期元素，所以Y為Na元素，則Z、W均為第三周期元素，Z位于元

素周期表IIIA族，則Z為AI元素；W與X屬于同一主族，為S元素。A.同周期主族元素自

左至右原子半徑依次減小，所以r(Na)>r(AI)>r(S),即r(Y)>r(Z)>r(W),故A錯誤；B.Na

元素和0元素可以形成化合物Na2O2,含有氯原子之間的共價鍵，故B錯誤；C.金屬性Na

>AI,所以Na的最高價氧化物的水化物的堿性更強，故C錯誤；D.非金屬性0>S,則0

的簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性比S強，故D正確；故答案為D。

7.意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N,分子，N,分子結(jié)構(gòu)如圖所示?下列

有關(guān)N”的說法正確的是()

卷

A.N4的沸點比N/低

B.N,分子中只含有非極性鍵，且鍵的夾角為109°28'

c.N”分子中每個氮原子都滿足8個電子

D.ImolN”中含有9mol共價鍵

【答案】0

【解析】A.N,和N?都是分子晶體，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，N”的

沸點比Nz高，故A錯誤；B.此是正四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角是60°,故B錯誤；C.氮原子最

外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外

層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.由題中N,分子結(jié)構(gòu)可知，一個分子中含有6個共

價鍵，所以1molN?中含有6moi共價鍵，故D錯誤。故選C。

8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X

的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.化合物XZZ各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,則Z的非金屬性強于X

C.若單質(zhì)W失火，不能用泡沫滅火器撲滅

D.通常采用電解法制備單質(zhì)Y及其同周期的金屬單質(zhì)

【答案】B

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要

材料，W是Li元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素

Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是AI元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

2倍，Z是S元素。A,由CSz的結(jié)構(gòu)式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A

正確；B.已知酸性：H2S03>H2C03,但H2sO3不是S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以

不能說明S的非金屬性強于C,故B錯誤；0.Li屬于堿金屬元素，和Na性質(zhì)相近，常溫下

可以和水反應(yīng)，在加熱時也可以和CO?反應(yīng)，所以Li著火時，不能用二氧化碳滅火器或水

撲滅，故C正確；D.Na、Mg、Al的性質(zhì)活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、

Al單質(zhì)，故D正確；答案選B。

9.在下列說法中正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)

C.Imol酸與Imol堿反應(yīng)放出的熱叫作中和熱

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中沒有熱量變化

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，A

錯誤；B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)可以是整數(shù)，B正確；C.稀的強酸、強

堿反應(yīng)生成1mo1液態(tài)水放出的熱量叫作中和熱，C錯誤；D.石墨、金剛石的能量不一樣，

故反應(yīng)過程中有熱量的變化，D錯誤；答案選B。

10.下列說法正確的是（）

A.所有的化合反應(yīng)都是吸熱的

B.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成

C.Ha的熱穩(wěn)定性比H2s強，是由于比0的分子間存在氫鍵

D.KC1、HC1、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

【答案】B

【解析】A.在化學(xué)反應(yīng)中都伴隨著能量變化，有的吸熱，有的放熱。例如：碳與氧氣生成

二氧化碳的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而碳與二氧化碳的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.CaO

與水反應(yīng)生成Ca（OH）2,在反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成，也有離子鍵的斷裂和形成，

B正確；C.的熱穩(wěn)定性比HzS強，是由于元素的非金屬性：0>S,使HzO的分子內(nèi)的H-0

比H2s中的H-S鍵強，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，C錯誤；D.KCI、HCLKOH的水溶液

都能導(dǎo)電，是由于三種物質(zhì)在水分子作用下都電離產(chǎn)生了自由移動的離子，與它們屬于離子

化合物還是共價化合物無關(guān)，D錯誤；故合理選項是B。

11.已知：①2H2（g）+0Mg）=2H20（g）AH=-akJ-mol1

@2H2(g)+02(g)=2Hz0(l)AH=-bkJ?mol-

分子中的化學(xué)鍵H-H。2分子中的氧氧鍵0-H

斷開Imol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436498463

下列說法正確的是（）

A.a>bB.反應(yīng)①中反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

C.a=482D.反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

【答案】C

【解析】A.①2H2(g)+0z(g)=2H2()(g)AH=-akJmor';@2H2(g)+02(g)=2H20(l)△

--1

H=-bkJ?mol根據(jù)蓋斯定律①-②得，2H2。(I)=2H20(g)AH=(b-a)kJ?mol,

水有液態(tài)到氣態(tài)會吸熱，因此b-a>0,即b>a,故A錯誤；B.反應(yīng)①的△H=2X436+498-4

X463=-482kJ.mol-1,氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物總鍵能應(yīng)該小于生成物總鍵能，

1

故B錯誤；C.根據(jù)①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-akJ-mol'可知-a=2X436+498-4X

463=-482,得a=482,故C正確；D.因為燃燒為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物

的總能量，故D錯誤；答案選C。

12.2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO?、

汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。已知：

①N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+179.5kj/mol

②2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-112.3kj/mol

③2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-759.8kj/mol

下圖是在lOlkPa,298K條件下ImolNOZ和IrnolCO反應(yīng)生成ImolCO?和ImolNO過程

中能量變化的示意圖。則a的值為()

A.368B.100

C.602D.334

【答案】A

【解析】根據(jù)蓋斯定律分析，有(①+③-②)/2得熱化學(xué)方程式為：NOz(g)+CO(g)=NO(g)

+179.5-759.8+112.3

+CO(g)△AH=----------------------=-234.0kJ/mol=134-a,解a=3680故選A。

22

13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

【答案】C

【解析】A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2HZ2e-=H2T,銅片上有氣體產(chǎn)生，乙

2t

裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H=Zn+H2T,銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯誤；B、甲裝置是原

電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，

溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D

錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。

14.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

D.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

【答案】C

【解析】A.圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B.圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能

量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，

所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確：D.中和反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；答案選C。

15.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為AgzO和Zn,電解質(zhì)溶液

為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag20+Zn+H20=2Ag+Zn(0H)2o下列說法不正確的是()

A.鋅是負極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

C.溶液中01T向正極移動，K\H'向負極移動

D.隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH會增大

【答案】C

【解析】A.根據(jù)電池總反應(yīng)可知該電池中，Zn被氧化作負極，AgzO被還原作正極，故A正

確；B.Zn的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，AgzO中Ag元素的化合價降低被還原，故B正確；C.原

電池電解質(zhì)溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，故C錯誤；D.根據(jù)總反應(yīng)可知放電

過程中會消耗水，導(dǎo)致KOH溶液的濃度變大，溶液堿性增強，pH變大，故D正確；故答案

為Co

16.反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增

加了0.30mol。下列敘述正確的是()

A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

B.A的平均反應(yīng)速率是0.010m。

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

【答案】A

【解析】A.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4人匕)+585)=4(3(8)+6D(8)可知，生

0.3mol

成D的物質(zhì)的量為0.45moI,容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45moI,故A正確；B.v(C)=5L

30s

=0.002mol?l_3s',速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(A)=v(C)=0.002m。I?Ls",

故B錯誤；C.半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入量及轉(zhuǎn)化率

有關(guān)，可能是4：5：4：6,也可能不是，故C錯誤；D.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根

據(jù)方程式4人出)+58(8)=40也)+6口出)可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol,A的物質(zhì)的

量一定減少了0.30mol,故D錯誤；故選A。

17.在1L密閉容器中，用足量的CaCOs與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO?,反應(yīng)生成CO?的體積

隨時間的變化關(guān)系如圖所示(CO?的體積已按標準狀況折算)。下列分析不正確的是()

A.EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升

B.FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小

C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol?I「、niinT

D.OE、EF、FG三段中，用CO?表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:1

【答案】C

【解析】0E段反應(yīng)開始持續(xù)進行，反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度上升，所以EF段反應(yīng)速率

加快，反應(yīng)進行一段時間后，鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應(yīng)速率減慢，最后，G點

收集到的二氧化碳的體積最大。A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度上升，所以EF段反應(yīng)速率

加快，故A正確；B.反應(yīng)進行一段時間后，鹽酸的濃度不斷變小，所以FG段反應(yīng)速率減

慢，故B正確；C.EF段產(chǎn)生的CO?為：----------------=0.021nol,由于反應(yīng)中

22.41./mol

〃(HCI)："(C0z)=2:1,所以該段消耗HCI=0.04mol,時間為1min,所以用鹽酸表示的EF段

0.041noi

平均反應(yīng)速率為：0.1L-04：0面但T'故C錯誤；D.由于時間都是1min,所

ih?in

以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO?的體積之比，即224mL：(672-224)mL：(784-

672)mL=2:4：1,故D正確：答案選C。

18.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)=C(g)+D(g),

下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有()個

①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成nmolI),同時生成2nmolA

A.4B.5C.6D.7

【答案】C

【解析】①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器

中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體

的密度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中

混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合

氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反

應(yīng)達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混

合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時混合氣體

總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反

應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標志，說明反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1,A、C、D三種氣體的濃

度之比為2:1:1時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻u(A)=2u(C)且不等于零，沒有指明

是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD

一定消耗2nmolA,同時生成2nmolA,A的濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反

應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。

19.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是()

A.放入敞口的容器中

B.放入密封的容器中

C.放入充有少量乙烯的密封容器中

D.放入有浸泡過高鐳酸鉀溶液的硅土的密封容器中

【答案】D

【解析】乙烯可以作為水果的催熟劑，而乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高鎰酸鉀反

應(yīng)，故可用高鎰酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期應(yīng)將水果存放在放入有浸泡過高鎰酸

鉀溶液的硅土的密封容器中，答案選D。

"）、，（z）互為同分異構(gòu)體，下列說法不

20.已知Q-CH=CH2（X）、0

正確的是（）

A.z的二氯代物有三種

B.x、y的一氯代物均只有三種

C.x、y可使浪的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

I）,x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

【答案】B

【解析】A項，z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，

二氯代物有3種（2個CI處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），正確；B項，x中有5

種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯誤；C項，X、

y中都含有碳碳雙鍵，都能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，正確；D項，y、

z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳

碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，

正確；答案選B。

21.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

序號物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

A甲烷（乙烯）酸性KMnO,溶液洗氣

B乙烯（二氧化硫）溟水洗氣

C漠苯（漠）碘化鉀溶液萃取、分液

D乙醇（水）生石灰蒸館

A.AB.BC.CD.I)

【答案】D

【解析】A.酸性KMnO”溶液會將乙烯氧化為CO?氣體，不能達到除雜的目的，A錯誤；B.乙

烯、二氧化硫都會與淡水發(fā)生反應(yīng)，不能達到除雜凈化的目的，B錯誤；C.雜質(zhì)澳與碘化

鉀反應(yīng)產(chǎn)生的碘單質(zhì)容易溶解在澳苯中，不能通過萃取、分液的方法達到除雜的目的，C錯

誤；D.水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)z,Ca(OH)z是離子化合物，沸點較高，而乙醇是由分子

構(gòu)成的物質(zhì)，沸點比較低，可通過蒸儲分離提純得到乙醇，D正確；

故合理選項是D。

22.一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO?和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g,當(dāng)

其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCk時，CaCk的質(zhì)量增加22.5g?原混合氣體中CO?的質(zhì)量為()

A.13.2gB.26.4g

C.19.7gD.24.4g

【答案】A

【解析】CH”燃燒產(chǎn)物為CO、CO?、H20(g),產(chǎn)物通過無水CaCL時，無水CaCL的作用是吸收

水分，無水CaCL增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計算CH”的物質(zhì)的量，根據(jù)C

原子守恒可計算CO和CO?的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計算CO?的物質(zhì)的量，進而計

算CO?質(zhì)量。產(chǎn)物通過無水CaCL時，無水CaCL增重25.2g為水的質(zhì)量，所以n(H20)=

25.2g11

-------=1.4mol,根據(jù)H原子守恒，可知：n(CH)=-n(H0)=-X1.4mol=0.7mol,根據(jù)

18g/mol4222

C原子守恒,則：n(C0)+n(C02)=0.7mol,且m(CO)+m(C02)=49.6g-25.2g=24.4g,所以

[0.7moI-n(C02)]X28g/moI+n(C02)X44g/moI=24.4g,解之：n(C02)=0.3mol,所以生成二氧

化碳的質(zhì)量為0.3molX44g/mol=13.2g,故答案為A。

第II卷非選擇題(共56分)

二.填空題：本題包括5個小題，共56分。

23.(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最

外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，

C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出下列元素符號：A，B；

(2)A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程:

(3)寫出A與氧元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；

(4)C、D、E的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱的順序(用化學(xué)式表示)：

(5)A、B、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序(用離子符號表示)：一

(6)A的最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵類型(填離子鍵、極性鍵、非極性鍵)

【冬案】(1)Na(2)AI(3)Na"+^S^+'Na―Na+［：S-］|>Nai*

(4)Na+［：O:O;］*2Na+(5)HzSOAH3POAHzSW(6)P3>S2>Na>AI3*

(7)離子鍵和極性鍵

【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外

層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素；D元素原

子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外

層電子數(shù)為8-3=5,則D為P元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)

生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應(yīng)，則A為Na、B為Al,三種原

子最外層共有10個電子，則E的最外層電子數(shù)為10-1-3=6,則E為S元素。

(1)根據(jù)分析，A為Na,B為Al;

(2)Na與S兩元素可形成化合物Na?S,Na2s為離子化合物，用電子式表示形成過程為

Na罕Na-Na+［：S：P,Nai*；

(3)Na與。元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為NazOz,Na?。?為離子化合物，鈉離子

與過氧根之間為離子鍵，過氧根的氧和氧之間為共價鍵，電子式為Na+［：0：0：］"Na+；

(4)根據(jù)分析，C、D、E分別為Si、P、S,非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越

強，非金屬性S>P>Si,故酸性HzS04>H3P04>H￡i()3；

(5)根據(jù)分析，A、B、D、E形成的簡單離子分別為Na*、A產(chǎn)、p3\S2',一般來講，電子層

數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的情況下，原子序數(shù)越大，半徑越小，故半徑由大到

小為P3->S2'>Na*>AI3i;

(6)A的最高價氧化物的水化物為NaOH,鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根的氫

和氧之間為共價鍵；

24.(10分)I.下圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系

(1)此反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，

(2)AH=(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

II.聯(lián)氨(又稱肺，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

N2HO

已知：①202(g)+N2(g)==N2。4⑴AH,

②Nz(g)+2Hz(g)==N此(1)AH,

③02(g)+2H2(g)==2HQ(g)

?2N2H,(l)+N201(l)==3N2(g)+4H20(g)AH,

(3)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H,=。

III.恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

1

已知：2S02(g)+02(g)-2S03(g)AH=-196.6kJ?mol'

(4)寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：。

(5)kJ?moT'o

【答案】⑴放熱(2)(a-b)kJ?mol"(3)2△H3-2△H2-△H,(4)S(s)+

O2(g)===SO2(g)AH=-297kJ?moT'(5)-78.64

【解析】(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)；

⑵婚變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，AH=

(a-b)kJ,mol1：

(3)?202(g)+N2(g)=NA(DAH,

②Nz(g)+2Hz(g)=N2H4⑴AH2

@O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3

1

@2N2Ha(l)+N204(l)=3N2(g)+4H20(g)△H?=-1048.9kJ?mol'

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算③X2-②X2-①得到④2N2H?(l)+N20XI)=3N2(g)+4H20(g)

△H4=2AH3-2AH2-AH,；

(4)由圖可知，1molS(s)完全燃燒生成三氧化硫時放出的熱量為297kJ,故能表示S的燃燒

熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ?mol'';

(5)由圖可知，參加反應(yīng)的n(S03)=1mol-0.2mol=0.8mol,根據(jù)2sO2(g)+0z(g)w2S03(g)△

△H=0.8xgx(-196.6kJ/mol)=-78.64kJ/moI。

H=-196.6kJ?mol1,2

25.(12分)I、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性，他

們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控

制、相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑

為。

(2)某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)

溶液最好選用。

A.0.5mol?L」氯化亞鐵溶液

B.0.5mol?L」氯化銅溶液

C.0.5mol,L-1鹽酸

D.0.5moi-L-'氯化亞鐵和0.5mol?L」氯化銅混合溶液

II、如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

(3)甲烷通入的一極為電源的極，該電極反應(yīng)式：

(4)當(dāng)電路中累計有2moi電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下Lo

【答案】(1)鹽酸的濃度(2)溫度⑶氯化亞鐵⑷D(5)負

--

(6)CH4-8e+100H=CO^+7H20(7)11.2

【解析】(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實臉中除選擇大小相同的金屬片外，還

需要控制鹽酸的濃度、溫度相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化

亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較金屬性，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵,

故答案為：鹽酸的濃度；溫度；氯化亞鐵；

(2)Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，Zn作負極，可知金屬性Zn

大于Fe,且由金屬陽離子的得電子能力比較，選項D中，銅離子先得到電子，然后亞鐵離

子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D;

⑶甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應(yīng)為CH“-8e-+100H-=CO：

+7H20,故答案為：負；CH「8e+100H「=COj+7H20；

(4)當(dāng)電路中累計有2moi電子通過時，由0z+4e-+2H20=401可知，消耗的氧氣體積在標準

,2mol-a,

狀況下為-----X22.4L/mol=11.2L,故答案為：11.2。

4

26.(10分)某種燒A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L,已知該燃的碳氫質(zhì)量比為

5：1,求：

(1)該煌的相對分子質(zhì)量：:

(2)確定該嫌的分子式：；

(3)如果該煌的一氯取代物有4種，寫出該煌的結(jié)構(gòu)簡式：；

(4)煌A可由另一種燃B通過加成反應(yīng)而制得，則煌B的可能的是(任寫一種可能的結(jié)構(gòu)

簡式)：。

【答案】⑴72(2)C5H12(3)(CH3)2cHebC%

(4)CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2cHeH=C&、(CH3)2C=CHCH3

【解析】(1)燒A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g?L-1,所以A的摩爾質(zhì)量是3.214g?!_

'X22.4L,mol-'=72g,mol,該煌的相對分子質(zhì)量為72?

(2)該度的碳氫質(zhì)量比為5：1,該屋分子中碳、氫原子個數(shù)之比是白：1=5：12,則該

12

煌最簡式是CsH”該度的分子式為(C5Hi2)x,則72x=72,解得x=1,則該度的分子式為C5H12o

(3)該煌的一氯取代物有4種，說明分子中氫原子有4種，所以結(jié)構(gòu)簡式為(Chh)2CHCH2CH3?

(4)烯燼加氫即得到烷'涇，則