2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGE10-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.下列條件的變更可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是(

)①增加反應(yīng)物的濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③上升體系的溫度④運(yùn)用催化劑A.①②

B.②③

C.①④

D.③④2.在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡后,若反應(yīng)速率分別用vA,vB,vC,vD表示(單位為mol·L-1·min-1),則下列關(guān)系式正確的是(

)A.

B.

C.

D.3.在恒容條件下,能使正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是(

)A.增大或的濃度

B.減小或的濃度

C.通入使氣體的壓強(qiáng)增大

D.上升反應(yīng)的溫度4.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來(lái)探討反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消逝所需的時(shí)間來(lái)確定。在確定溫度下,獲得如下數(shù)據(jù):試驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/(mol·L-1)溴的顏色消逝所需的時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析試驗(yàn)數(shù)據(jù),下列所得出的結(jié)論不正確的是(

)A.v(Br2)與c(CH3COCH3)成正比 B.增大c(Br2),v(Br2)變小

C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.試驗(yàn)②和③的v(Br2)相等5.設(shè)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)的正、逆反應(yīng)速率分別為v1和v2則溫度上升時(shí),v1和v2的變更狀況為(

)A.v1增大,v2減小

B.v1減小,v2增大

C.v1和v2均增大

D.v1和v2減小6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(

)A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用9.8%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.10.0mL2的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

C.的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以上升溫度,反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生的速率隨時(shí)間的變更如下圖所示。影響反應(yīng)速率的因素是(

)

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④的濃度

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()試驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L?1)V/mLc/(mol·L?1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.A B.B C.C D.D9.已知反應(yīng):,其反應(yīng)機(jī)理如下①快②慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小

D.增大濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率10.對(duì)于反應(yīng)。變更下列條件能加快反應(yīng)速率的是()①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A.①②⑤

B.①③⑤

C.②④⑥

D.③⑤⑥11.下列生產(chǎn)或試驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(

)選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),上升溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí),上升反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快BA、B兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在A試管中加人2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,在B試管中加人4mL0.02mol·L-1的H2C2O4溶液,記錄溶液褪色所需時(shí)間,B試管褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)=N2H4(l)+H2(g),把容器的容積縮小一半正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率A.A

B.B

C.C

D.D12.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是()

試驗(yàn)組別c(HCl)/mol?L-1溫度°/C形態(tài)(Fe)12.030塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-313.某化學(xué)愛(ài)好小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬探討,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0,在1L密閉容器中加人0.1molN2和0.3molH2,試驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間1的變更如圖甲所示。試驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__________;與試驗(yàn)①相比,試驗(yàn)②和試驗(yàn)③所變更的試驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的__________,__________(填序號(hào))A.增大壓強(qiáng)

B.減小壓強(qiáng)

C.上升溫度

D.降低溫度

E.運(yùn)用催化劑14.在一密閉容器中,充入1和3,并在確定溫度和壓強(qiáng)條件下,使其發(fā)生反應(yīng):1.若保持容器體積不變,再向其中充入1,反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是__________;2.若保持容器體積不變,再向其中充入1氬氣,反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是__________;3.若保持容器氣體壓強(qiáng)不變,再向其中充入1和3,反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是__________;4.運(yùn)用催化劑,反應(yīng)速率會(huì)__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是__________。15.某化學(xué)小組為了探討外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下試驗(yàn):【試驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【試驗(yàn)內(nèi)容及記錄】試驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪色至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO413.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.依據(jù)上表中的試驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________2.利用試驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________(溶液混合前后體積變更可忽視)3.該小組同學(xué)依據(jù)閱歷繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變更的的趨勢(shì)如圖甲所示,但有同學(xué)查閱已有的試驗(yàn)資料發(fā)覺(jué),該試驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變更的實(shí)際趨勢(shì)如圖乙所示。該小組同學(xué)依據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè),并接著進(jìn)行試驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成試驗(yàn)方案,并填寫表中空白。試驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液4__________2.02.03.0MnSO4t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則t__________1.5(填“大于”“小于”或“等于”)

答案以及解析1.答案：D解析：增大反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大,沒(méi)有變更活化分子百分?jǐn)?shù),故①錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大,沒(méi)有變更活化分子百分?jǐn)?shù),故②錯(cuò)誤;上升溫度使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,故③正確;加入催化劑,降低了反應(yīng)活化能,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,故④正確,D項(xiàng)符合題意。2.答案：D解析：本題易錯(cuò)之處是誤認(rèn)為各物質(zhì)的系數(shù)與該物質(zhì)的速率乘積相等。在化學(xué)反應(yīng)中,用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成正比即A項(xiàng)應(yīng)為(q/m)vA=vD,B項(xiàng)應(yīng)為(q/p)vC=vD,C項(xiàng)應(yīng)為(m/n)vB=vA3.答案：D解析：增大NO2或CO的濃度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大,但活化分子百分?jǐn)?shù)不變,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),A錯(cuò)誤;減小CO2或NO的濃度,反應(yīng)速率減小,B錯(cuò)誤;通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大,在恒容條件下,濃度不變,反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;上升溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,故D正確,答案選D.4.答案：B解析：由①、②可知c(CH3COCH3)增大,v(Br2)增大,A項(xiàng)正確;由①、④可知,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由①、③可知增大c(HCl),v(Br2)增大,C項(xiàng)正確;由②、③可知反應(yīng)所用時(shí)間相等,Br2的初始濃度相等,故v(Br2)相等,D項(xiàng)正確。5.答案：C解析：上升溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,故C正確。6.答案：D解析：選項(xiàng)A中,98%的濃硫酸與鐵片發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生氫氣;選項(xiàng)B中,在原來(lái)的鹽酸中加入適量的氯化鈉溶液,相當(dāng)于鹽酸稀釋,所以反應(yīng)速率減慢;選項(xiàng)C中,無(wú)論反應(yīng)是放熱還是吸熱,升溫,化學(xué)反應(yīng)速率確定加快;對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)來(lái)說(shuō),減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢,故選D。7.答案：C解析：因圖中生成氫氣的反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小,發(fā)生的反應(yīng)為,①起先鹽酸的濃度較大,反應(yīng)速率加快,但隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故①正確;②由反應(yīng)可知參與反應(yīng),起先接觸面積大,反應(yīng)速率快,但隨反應(yīng)的進(jìn)行,接觸面積減小,則反應(yīng)速率減小,故②正確;③因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱使溫度上升,則反應(yīng)速率加快,但隨反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)變慢,放出的熱量減小,溫度降低,則反應(yīng)速率減小,故③正確;④因不參與反應(yīng),的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率,且該反應(yīng)中的濃度不變,故④錯(cuò)誤;即影響反應(yīng)速率的因素為①②③,故選C。8.答案：D解析：D項(xiàng)中反應(yīng)溫度高且反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率最大，最先出現(xiàn)渾濁。9.答案：C解析：反應(yīng)速率主要取決于慢的一多,所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢,故A錯(cuò)誤;NOBr2是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物,不是該反應(yīng)的催化劑,故B錯(cuò)誤;由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能董,所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1,故C正確;增大Br2(g)的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多,所以能加快反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。10.答案：B解析：①升溫、⑤加催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；③增加濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大；④減壓、⑥恒壓通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減?。虎诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w，單位體積活化分子數(shù)目不變，則反應(yīng)速率不變，能加快反應(yīng)速率的有①③⑤，故選B。11.答案：BC解析：其他條件相同,Na2SO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),上升溶液的溫度,反應(yīng)速率加快,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短,即當(dāng)其他條件不變時(shí),上升反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A正確;A、B兩支試管中反應(yīng)物的體積不同,不能依據(jù)B試管褪色時(shí)間短得出當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快的結(jié)論,B錯(cuò)誤;把容器的容積縮小一半,反應(yīng)物、生成物的濃度均增大,正、逆反應(yīng)速率均加快,不能得出題給結(jié)論,C錯(cuò)誤;A、B兩支試管中分別加人等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加人2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快,可以得出當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率的結(jié)論,D正確12.答案：C解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑等,本題中只涉及溫度、濃度和反應(yīng)物的接觸面積,三者面積分析才能得到正確答案。由圖象知a代表的反應(yīng)進(jìn)行得最快,則其濃度最大、溫度最高,Fe應(yīng)為粉末狀。13.答案：0.008mol·L-1·min-1;

E;

C解析：依據(jù)題圖甲可知,試驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中,該反應(yīng)的平均反碰率v(N2)=0.004mol·L-1·min-1,由v(NH3):v(N2)=2:1,得v(NH3)=v(N2)=0.008mol·L-1·min-1;與試驗(yàn)①相比,試驗(yàn)②達(dá)到平衡所須要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,而物質(zhì)的平衡濃度沒(méi)有變更,說(shuō)明平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng),則變更的試驗(yàn)條件應(yīng)是加入催化劑;而試驗(yàn)③達(dá)到平衡所須要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,但N2的平衡濃度比試驗(yàn)①高,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以變更的試驗(yàn)條件應(yīng)是上升溫度。14.答案：1.加快;增大了反應(yīng)物的濃度,活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率加快

2.不變;反應(yīng)物的濃度沒(méi)有增大,反應(yīng)速率就不會(huì)加快

3.不變;在確定溫度和壓強(qiáng)條件下,氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比。容器的體積增大,反應(yīng)物的濃度沒(méi)有增大,反應(yīng)速率就不會(huì)加快

4.加快;催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率加快解析：15.答案：（1）其他條件相同時(shí)，增大濃度（或反應(yīng)物濃度）反應(yīng)速