2020-2021學年河南省洛陽市新安某中學高三（上）入學化學試卷（附答案詳解）

2020-2021學年河南省洛陽市新安第一高級中學高三（上）

入學化學試卷

1.我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是（）

A.“甲爵制取低碳烯燃”技術可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC—Al材料屬于復合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是Si。？

D.“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的笊、晁與氣互為同位素

2.用化學用語表示NH3+HC1=NH4a中的相關微粒，其中正確的是（）

A.NH4cl的電離方程式NH4a=NH3T+HCI

B.HC1的電子式：H［：CI：］

C.NH3的結(jié)構(gòu)式：H；H

D.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：

3.我國擁有自主知識產(chǎn)權的鋤（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第

IA族元素，下列關于37曲的說法正確的是（）

A.元素的金屬性：K>Rb

B.中子數(shù)為50的Rb的核素：招Rb

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb<I

D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH<RbOH

4.下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是（）

A.酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D.鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素

5.實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣（Ca&）。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的

的是（）

C.裝置丙制取CaH2D.裝置丁吸收尾氣

6.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H-

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

+-

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ck：4C12+S201~+5H2O=10H+2S0t+8C1

D.向NaAQ溶液中通入過量CO2：2A1OJ+C02+3H2O=2A1(OH)3I+COi-

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L3溶于水充分反應轉(zhuǎn)移町個電子

B.標準狀況下，2.24LHF與1.6gCH4分子所含電子數(shù)目均為以

C.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NA

D.25℃時，IL2moi/LNH4cl溶液和lLlmol/L(NH4)2SC>4溶液中所含NH。的數(shù)目均

為2町

8.利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是()

選項實驗目的X中試劑丫中試劑

用Mn02和濃鹽酸制取并收集純凈干燥

A飽和食鹽水濃硫酸

的4

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的N0水濃硫酸

用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的

CNaOH溶液堿石灰

NH3

CaC03和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的

D飽和NaHC()3溶液濃硫酸

co2

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A.AB.BC.CD.D

9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

鹵代燒丫與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

AAgNC)3溶液，丫中含有氯原子

產(chǎn)生白色沉淀

非金屬性：Cl>

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生

Si

常溫下，分別測定濃度均為0.1mol?L-】NaF和NaClO溶液酸性：HF<

C

的pH,后者的pH大HC10

D向溶有SO?的BaCk溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.以太陽能為熱源分解Fes。,，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循

環(huán)分解水制出的過程如圖所示。下列敘述不正確的是

()

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗116gFe3()4轉(zhuǎn)移2mol電子

A

C.過程n的化學方程式為3FeO+H2O—Fe3O4+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制電具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

11.如圖是周期表中短周期的一部分，已知丫原子與Z原子核外電子總

數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是()

A.X、Y、Z三者均為金屬元素

B.X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40

C.X與丫、丫與Z均可形成離子化合物

D.丫與Z只能形成一種共價化合物

12.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g),若反應物的濃度由2moi-

IT1降至ijo.8moi,LT】需要20s,那么反應物濃度再由0.8mol,L降到0.2mol?廣1所

需要的時間為()

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

13.下列關于反應與能量的說法正確的是()

A.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+CMs)△H=-216KJ/mol,E反應物<E生成物

-1

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ-mol,E反應物VE生成物

1

C.HCl(g)=1H2(g)+ici2(s)△H=+92.3kJ-mor,1molHQ在密閉容器中分

解達平衡后放出92.3kJ的能量

D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3KJ,

其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-38.6KJ/mol

14.反應8砥3+3a2-肌+6砥4(：1的相關描述中正確的是()

A.?的電子式是N/N

B.反應物和生成物的化學鍵類型相同

C.每生成11.2LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：3

15.研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反

應分別為：①電0+Fe+=N2+FeO+(慢)：②FeO++CO=C02+Fe+(快)。下列

A.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C.Fe+使反應的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物

D.若轉(zhuǎn)移Imol電子，則消耗11.2LN2。

16.苯甲酸鈉(〔二8。，，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的

抑菌能力顯著高于Al已知25。(：時，HA的Ka=6.25x10-5,H2CO3&?JKal=4.17X

10-7,匕2=4.90x10-".在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓

充入CO2氣體。下列說法正確的是()(溫度為25。&不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO?的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(AQ不變

C.當pH為5.0時，飲料中耦=。16

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D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO])+2c(C0")+c(OH-)-

c(HA)

17.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過.下列有

關敘述不正確的是()

ImolL1r1mol1.1

ZnSOj叫)交換膜CuS()4(aq>

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO『)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

A.圖①表示25K時，用0.1mol」T鹽酸滴定20mLO.lmohL-iNaOH溶液，溶液

的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②表示lOmLO.Olmol?LKMnO4酸性溶液與過量的O.lmol?LH2c2O4溶

液混合時，n(MM+)隨時間的變化

C.圖③中曲線表示反應2sC)2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常

數(shù)K隨溫度的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)△H<0使

用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與丫屬于同一主族。下列敘述正確

的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫的弱

D.丫的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強

20.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過

量濃硫酸的反應.下列實驗不合理的是()

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認CUSO4生成，向①中加水，觀察顏色

21.K3[Fe(C2O4)3]-3H2。(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下

列問題：

(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2()4)3]作感光劑，以K31Fe(CN)6]溶液為顯色劑。

其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2()4)3]上些2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T；

顯色反應的化學反應式為：

FeC2O4+K3[Fe(CN)6]—Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成

該顯色反應的化學方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此

判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、o

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方

法是：。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

-1

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用cmol-LKMnO4溶液

滴定至終點。在滴定管中裝入KMnCU溶液的前一步，應進行的操作為。滴

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定終點的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部

1

收集到錐形瓶中。加稀H2s。4酸化，用cmol.L-KMnO4溶液滴定至終點，消

耗KMnO4溶液VmL.該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。若在滴定終點讀取

滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果。

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有。

22.CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CC>2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO?主要轉(zhuǎn)化為(寫離

子符號)：若所得溶液pH=10,溶液中c(HCOjc(CO1-)=o(室溫下，H2c。3

的&=4xIO?K2=5xIO一11)

(2)CC)2與C%經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

催化重整反應為：u，、工J化劑”c，一,、

CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g)

-1

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ-mol

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ-mol

1,

1

C(s)+-O2(g)=CO(g)△H=-lllkJ-mor

①該催化重整反應的△H=.有利于提高CH,平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填

標號)。

A.低溫低壓B.低溫身壓C.fJj溫低壓D.局溫「冒j壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moic%、lmolCO?以及催化劑進行重整反

應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為。mol2-L-2o

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數(shù)據(jù)如表：

積碳反應CH4(g)=消碳反應CO式g)+

C(s)+2H2(g)C(s)=2C0(g)

△H(kJ-mol-1)75172

催化劑X3391

活化能/(kJ?mol1)

催化劑丫4372

由上表判斷，催化劑X丫(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解電0-CO2混合氣體制備電和C。是一

種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：

HQ

多孔電椽

金屬W化物電解質(zhì)

.多孔電慢

①X是電源的.,極（填“正”或“負”）

②陰極的電極反應式是:

2

H20+2e-=H2+0-

2-

C02+2e-=C0+O

則總反應可表示為

23.磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的商科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機

電工業(yè)的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍享技術等領域。碳

酸鎰主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟鎰礦（主要成分為MnOz）和黃鐵礦（主

要成分為Fes?）為主要原料制備碳酸鍋的主要工藝流程如下:

軟U

石M

1

黃帙了一

Utt?一流渣

就怪了一汽0

Fe(OH),

已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表.

Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的pH7.53.25.28.8

完全沉淀的pH9.23.77.810.4

回答下列問題

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有。

A攪拌B適當升高溫度C.研磨礦石D加入足量的蒸鐲水

（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、MM+、SOj-,請寫出主要反應的離子方程

式：;浸取后的溶液中含有少量Fe2+、CM+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液

的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量軟鋅礦的目的是,加入石灰調(diào)

節(jié)溶液pH的范圍為o

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的CM+、Ca2+等雜質(zhì)，故濾渣主要是（填

化學式）和CaFz。

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(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NHQ2CO3代替NaF,但是用

(NH4)2CC)3代替NaF的缺點是

24.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖:

(1)A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性,A所含官能團名稱為,

寫出A+B-C的化學反應方程式：；

(2)C(『二j手產(chǎn))中①、②、③3個-0H的酸性由強到弱的順序是；

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子

有種.

(4)D—F的反應類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多

消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol.寫出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體(不考

慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：.

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

⑸已知：R-「小TC8H.A有多種合成方法，請寫出由

乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)，合成路線流程圖示例如下：

HyC-CH.—C'HsCIhOH嗎CH^COOCdb,.

催化禮△被用裝公

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、甲醇可以制取乙烯2cH30H(g)=CH2=CH2(g)+2H2(D(g),故可以獲

得制取聚乙烯的原料，故A正確；

B、SiC-Al材料屬于復合材料，故B正確；

C、5G芯片的主要材料是Si,不是Si。?，故C錯誤；

D、同種元素的不同種原子間互為同位素，則笊、笊與氣互為同位素，故D正確。

故選:Co

本題考查了化學物質(zhì)在生活中的應用，難度不大，注意基礎知識的積累。

2.【答案】C

【解析】解：A.NH4cl在溶液中完全電離，電離方程式：NH4Cl=NHt+Cr,故A錯

誤；

B.氯化氫是共價化合物，H、C1原子間共用一對電子，各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子

式為江日:，故B錯誤；

C.氨氣的電子式為H：N：H,故結(jié)構(gòu)式為故C正確；

HH

D.C1-的核外電子總數(shù)為18,最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為g》，

故D錯誤；

故選：Co

A.氯化錢為強電解質(zhì)，電離方程式用等號；

B.氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子；

C.用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式；

D.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,最外層電子數(shù)應為8。

本題考查常見化學用語的表示方法，為高頻考點，涉及電離方程式、電子式、結(jié)構(gòu)式、

離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生

的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

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3.【答案】D

【解析】解：A.同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，所以K<Rb,故A錯誤；

B、中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87,故B錯誤；

C、電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和I的電子層數(shù)相同，所以半徑比：Rb>L

故C錯誤；

D、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Rb的金屬性強于K,所以水化物

的堿性：KOH<RbOH,故D正確；

故選：Do

A.同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強；

B、中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87；

C、電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越?。?/p>

D、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

本題考查堿金屬元素性質(zhì)，難度不大，注意理解掌握同主族元素性質(zhì)相似性與遞變性。

4.【答案】B

【解析】解：A、堿和酸中一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素，如碳酸氫鈉，故A

錯誤；

B、酸堿鹽中均不一定含有金屬元素，例如碳酸氫錢屬于鹽，其中不含有金屬元素；NH3?

電0屬于堿，不含金屬元素；HQ是酸，不含金屬元素，故B正確；

C、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素，如NaCl；酸不一定含氧，如HC1,故C錯

誤；

D、鹽不一定含金屬元素，如氯化鉉，故D錯誤。

故選：Bo

電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的

化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽.

本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念

方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、儀器的選取、實驗技能

為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.制取氫氣需要固液不加熱型裝置，該實驗裝置符合條件，故A正確；

B.鹽酸具有揮發(fā)性，導致生成的氫氣中含有HC1,堿液吸收HQ,濃硫酸具有吸水性且和

氫氣不反應，所以用NaOH吸收HQ、用濃硫酸干燥氫氣，故B正確；

C.氫氣和鈣在加熱條件下反應生成氫化鈣，所以用該裝置制取氫化鈣，故C正確；

D.氫氣不能被堿石灰吸收，所以不能用堿石灰處理尾氣，故D錯誤；

故選：Do

6.【答案】C

【解析】解：A、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物中不會生成氫氧根離

子，正確的離子方程式為：2r+2口++&02=12+2電0,故A錯誤；

B、過量鐵粉溶于稀硝酸中反應生成硝酸亞鐵，反應的離子方程式為：3Fe+8H++

2+

2NO3=3Fe+2N0T+4H20,故B錯誤；

C、氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子，自己被還原為氯離子，故用Na2s2O3

+

溶液吸收自來水中多余C"，離子方程式:4CI2+S20|-+5H2O=10H+2S0l-+8C「，

故C正確；

D、向NaAlOz溶液中通入過量CO2,反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式

為：AIO2+C02+2H20=A1(OH)31+HCO3.故D錯誤；

故選：Co

A、酸性溶液中，反應產(chǎn)物不能生成氫氧根離子；

B、過量鐵和稀硝酸反應生成亞鐵離子；

C、氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子；

D、二氧化碳過量，生成的產(chǎn)物為碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；

本題考查了離子積方程式的書寫判斷，離子方程式的書寫是高考不變的一個題型，每年

高考必考，是熱點題型，題目難度不大。

7.【答案】C

第12頁，共27頁

【解析】解：A.n(Cl2)=-^-=0.1mol,氯氣與水的反應為可逆反應，且部分氯氣

溶于水，則標準狀況下，22.4LC12溶于水充分反應轉(zhuǎn)移電子小于NA個，故A錯誤；

B.標準狀況下，HF為液體，無法由體積計算其物質(zhì)的量及電子數(shù)，故B錯誤；

C.含乙醇為:曹鬻=0.5mol,含H為0.5molx6=3moL含水為:靄鬻=L5mol,含H

為3mol,則溶液中氫原子總數(shù)為6NA，故C正確；

D.錢根離子均發(fā)生水解反應，則液中所含NHf的數(shù)目均小于2NA，故D錯誤；

故選：Co

A.n(Cl)==O.lmol,氯氣與水的反應為可逆反應，且部分氯氣溶于水；

21I1OI

B.標準狀況下，HF為液體；

C含乙醇為:曹鬻=0.5mol,含H為0.5molx6=3moL含水為:曹鬻'=15mo1-含H

為3mol；

D.錢根離子均發(fā)生水解反應。

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、物質(zhì)的量計算、

物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點,

題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.二氧化鎬與濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；

B.NO易與氧氣反應，不能選排空氣法收集，故B錯誤；

C.氨氣的密度比空氣密度小，應長導管進氣收集氨氣，且丫中洗氣瓶不能裝堿石灰，應

裝液體干燥劑，故C錯誤；

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥二氧

化碳，且二氧化碳的密度比空氣密度大，圖中裝置可制備并收集純凈干燥的CO2，故D

正確；

故選：Do

A.二氧化鎰與濃鹽酸反應需要加熱；

B.NO易與氧氣反應；

C.氨氣的密度比空氣密度??；

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥二氧

化碳，且二氧化碳的密度比空氣密度大。

本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備及收集、

實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

9.【答案】A

【解析】解：A.鹵代燒水解后，在酸性溶液中檢驗鹵素離子，則共熱后，加入足量稀硝

酸，再滴入AgN（）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證明丫中含氯原子，故A正確；

B.鹽酸為無氧酸，由鹽酸、硅酸的酸性不能比較Q、Si的非金屬性強弱，故B錯誤；

C.測定濃度均為0.1mol?L-】NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，可知NaCIO溶液的

水解程度大，則酸性為HF>HC10,故C錯誤；

D.X可能為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋼，貝展不具有強氧化性，若X為氯氣時具有強氧化

性，故D錯誤；

故選：A?

A.鹵代燒水解后，在酸性溶液中檢驗鹵素離子；

B.鹽酸為無氧酸；

C.測定濃度均為0.1mol?L-iNaF和NaCIO溶液的pH,后者的pH大，可知NaCIO溶液的

水解程度大；

D.X可能為氨氣，白色沉淀為亞硫酸鋼。

本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、物質(zhì)的

檢驗、鹽類水解、酸性與非金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力

的考查，注意實驗的評價性分析。

10.【答案】B

【解析】解：A、過程I和過程H均為吸熱反應，故能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學能，故

A正確；

B、過程I：2Fe3（）4（s）=6FeO（s）+02（g）當有2moiFe3（）4分解時，生成Imol氧氣，而

116gFe3（）4的物質(zhì)的量為0-5mol,故生成0.5mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)

移lmol電子，故B錯誤；

C、過程^的化學方程式為3Fe0+H202Fe304+H2T，故C正確；

D、反應FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3（）4（s）的產(chǎn)物中，氫氣為氣體,而Fes。,為固體，

第14頁，共27頁

故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，故成本低，故D正確;

故選：B?

A、過程I：2Fe3()4(s)=6FeO(s)+5(g)和過程H3FeO++H2T均為吸

熱反應；

B、過程I：2Fe304(s)=6FeO(s)+()2(g)當有2moiFes。4分解時,氧元素由-2價變?yōu)?

價，反應轉(zhuǎn)移4moi電子；

△

C、過程n的化學方程式為3FeO+H20—Fe3O4+H2T;

D、反應FeO(s)+H2。。)=H2(g)+Fe3()4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fes。,為固體。

本題考查了氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算、識圖能力的培養(yǎng)等，難度適中，學會從

圖中提取有用的信息。

11.【答案】B

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為0,丫為P,Z為Q元素。

A.0、P、Q三者均為非金屬元素，故A錯誤：

B.0、P、C1的核外電子數(shù)之和為：8+15+17=40,故B正確；

C.P與0、0與C1只能形成共價化合物，故C錯誤；

D.P與C1形成的化合物有PCI3、PC15,故D錯誤；

故選：B。

由短周期元素在周期表中位置，可X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，已知丫原子與Z

原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，設X的原子序數(shù)X,貝UY的原子序數(shù)為x+7,

Z的原子序數(shù)為x+9,則x+7+x+9=4x,解得x=8,則X為0,丫為P,Z為C1,以此

來解答。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用，題目難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意掌

握元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

12.【答案】B

【解析】解：反應物的濃度由2moi/L降到0.8mol/L時的平均反應速率V=^=

理盟；：.8嘲L=006mol/(L.s),假設以0Q6mol/(L?s)的反應速率計算反應物A的濃度

由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間t=等=。北吃:;黑人=iOs,實際上A物質(zhì)的

化學反應速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.8mol/L降到

0.2mol/L時的平均反應速率小于mol/(L?s))所以所用時間應大于10s；

故選：B。

本題考查了化學反應速率的有關計算，難度不大，明確化學反應速率是平均值不是瞬時

值，化學反應速率隨濃度的變化而變化.

13.【答案】B

【解析】解：A.焙變?yōu)樨?，為放熱反應，則E反應物＞￡生成物，故A錯誤；

B.焙變?yōu)檎?，為吸熱反應，則E反應物＜E生成物，故B正確；

C.lmolHC1在密閉容器中分解達平衡后，參加反應的HC1小于lmol,吸收熱量小于

92.3kJ,故C錯誤；

D.0.5m0田2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3KJ,則lmol氮

氣完全反應時放出熱量大于38.6kJ,則熱化學方程式為N?(g)+3H2(g)U2NH3(g)△

H＜-38.6KJ/moL故D錯誤；

故選：Bo

A.反應物總能量大于生成物總能量時，為放熱反應；

B.反應物總能量小于生成物總能量時，為吸熱反應；

C.熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，而可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化；

D.0.5m0岫和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3KJ,則lmol氮

氣完全反應時放出熱量大于38.6kJ。

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、熱化學方程式的意義、可

逆反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項CD為解答的易錯點，題

目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.氮氣中兩個氮原子形成3對共用電子對，電子式為:故A錯誤；

B.反應物NH3、Cl2中只含有共價鍵、生成物NH4cl中含有共價鍵和離子鍵，故B錯誤;

第16頁，共27頁

C.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氣體的物質(zhì)的量，所以不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù),

故C錯誤；

D.NH3是還原劑，反應8個NH3中有2個N&作還原劑，生成的NH4cl是還原產(chǎn)物，則還

原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：3,故D正確。

故選：D。

A.氮原子最外層5個電子，氮氣中兩個氮原子形成3對共用電子對；

B.反應物中只含有共價鍵、生成物中含有共價鍵和離子鍵；

C.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算；

D.N&是還原劑，NH4cl是還原產(chǎn)物。

本題考查氧化還原反應，側(cè)重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答,

題目難度不大，考查了學生的分析能力和計算能力。

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本題以CO與M0在Fe+作用下發(fā)生的反應為載體考查反應中能量變化、催化劑對活化能

的影響等知識，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.②發(fā)生FeO++CO=CO2+Fe+(快)，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故

A錯誤；

B.總反應由慢反應①決定，故B錯誤；

C.Fe+作催化劑，使反應的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故C正確；

D.氣體存在的條件未知，則不能確定物質(zhì)的量，故D錯誤。

故選：C?

16.【答案】CD

【解析】解：A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A1充CO2的飲料中

c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c(A-)減小，故B錯

誤；

C.當pH為5.0時，飲料中曙=*=二二二=0，6,故C正確；

JKa6./5X1U

D.碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A-結(jié)合的

氫離子之和，即溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HA)=c(HCO3)+2c(CO|-)+c(OH-),

則各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c(HCOJ+2c(COg)+c(OH-)-c(HA),故D正確。

故選：CD。

A.苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于AL

B.酸性增強，溶液中c(A-)減??；

「c(HA)=c(H+)

；

c(A-)—Ka

D.根據(jù)質(zhì)子守恒分析。

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電離常數(shù)的有關計算等，題目難度中等，側(cè)重于

考查學生的分析能力和計算能力，注意把握電離常數(shù)的計算方法。

17.【答案】B

【解析】解：A.Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故A正確：

B.甲池中Zn失電子生成ZM+,當溶液中生成lmol的Zi?+時，有l(wèi)molZn2+通過陽離子交

換膜進入乙池，所以甲池的c(ZM+)不變、c(SOf)不變，故B錯誤；

C.甲池中的ZM+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu,保

持溶液呈電中性，進入乙池的ZM+與放電的CM+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大

于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；

D.甲池中的ZM+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，故D正確；

故選：B?

由圖可知，該原電池反應為Zn+CM+=ZM++Cu,Zn發(fā)生氧化反應，為負極，Cu電

極上發(fā)生還原反應，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫

酸根濃度不變，隨反應進行，甲池中的ZM+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈

電中性，進入乙池的ZM+與放電的CM+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故

乙池溶液總質(zhì)量增大，以此來解答。

本題考查原電池，題目難度不大，明確電極、電極反應、原電池的工作原理為解答的關

鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。

第18頁，共27頁

18.【答案】A

【解析】解：A.當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，故A錯誤；

B.n(Mn2+)開始為0,隨反應的發(fā)生，增大，氧化還原反應結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變

化，與圖象一致，故B正確；

C.該反應正反應是放熱反應，升高溫度正反應化學平衡常數(shù)K減小、逆反應化學平衡常

數(shù)K增大，符合圖象，故C正確；

D.加催化劑會降低反應所需的活化能，圖中a表示的活化能小，所以a表示使用催化劑時

的能量變化，圖象符合，故D正確；

故選：A?

A.當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變；

B.n(MM+)開始為0,隨反應的發(fā)生，增大，氧化還原反應結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變

化；

C.該反應正反應是放熱反應，升高溫度正反應化學平衡常數(shù)K減小、逆反應化學平衡常

數(shù)K增大；

D.加催化劑會降低反應所需的活化能。

本題考查圖象分析，側(cè)重考查分析判斷能力，明確化學反應原理及外界對反應的影響是

解本題關鍵，A為解答易錯點，注意酸堿中和時pH有驟變點，題目難度不大。

19.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為0,X為Na,丫為S,Z為C1元素，

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則

原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(0),即r(X)>r(Y)>r(W),故A錯誤；

B.由W與X形成的形成的過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧劑，故

B正確：

C.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性0>S,則W(0)的簡單氣態(tài)

氫化物的熱穩(wěn)定性比丫(S)的強，故c錯誤；

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S<CL則丫(S)的最

高價氧化物對應的水化物的酸性比Z(C1)的弱，故D錯誤；

故選：Bo

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，W只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，則W為0元素；X在短周期主族元素中

金屬性最強，則X為Na；W與丫屬于同一主族，則丫為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,且為

短周期主族元素，貝收為C1元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷

元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生

的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。

20.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了濃硫酸和銅的反應實驗，題目難度不大，注意二氧化硫的性質(zhì)。

【解答】

A.在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與濃硫

酸不接觸，反應停止，故通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；

B.SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；

C.SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故

C正確；

D.為確認CUSO4生成，應用膠頭滴管將試管①中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液

顏色，若溶液顯藍色，證明有硫酸銅生成，反之則無，①中還含有濃硫酸，不應將水

加入①中，以防止液滴飛濺，故D錯誤。

故選D。

21.【答案】（1）3；2；1；3K2c2O4

（2）①排出裝置中原有空氣，避免和C02干擾實驗，同時用“把裝置A、E中反應生成

的氣體排出進行后續(xù)檢驗

②CO；co2

③先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入電

④取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀

察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2（）3

（3）①用高鋅酸鉀溶液進行潤洗；當?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂蓽\紅色，且半分

鐘內(nèi)不褪色

②軍篇x100%或箸x100%（或%％）；偏低

JmxlOOO25mvmy

第20頁，共27頁

③燒杯、漏斗、玻璃棒

【解析】

【分析】

本題考查探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量，為高考常見題型，明確實驗原理、實驗目的為

解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題知識點較多、綜合性較強，充分考

查了學生的分析、理解能力及綜合應用能力，題目難度較大。

【解答】

(1)顯色過程是Fee?。,中的亞鐵離子與[Fe(CN)6p-結(jié)合成藍色沉淀的反應，該反應的化

學方程式為：3FeC204+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2I+3K2C204,

故答案為：3；2；1；3K2c2。4；

(2)①在反應開始前通入N2,可排凈裝置中的空氣，以免。2和C02對實驗干擾，同時用?

把裝置A、E中反應生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗，

故答案為：排出裝置中原有空氣，避免。2和C02干擾實驗，同時用“把裝置A、E中反應

生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗；

②B中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2，E中固體變紅、F中澄清石灰水

變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO,

故答案為：CO；C02；

③為防止倒吸，需要先關閉反應裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過程中需保持一直通入

故答案為：先關閉A、E中的酒精燈，冷卻后再停止通入電；

④檢驗固體中是否存在Fez()3,需將Fe2()3轉(zhuǎn)化成鐵離子，再用硫鼠化鉀進行檢驗，操

作方法為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，

若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2()3，

故答案為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液，

若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2()3；

(3)①裝液時，應先用高鎰酸鉀溶液進行潤洗，避免濃度降低，滴定終點溶液變成淺紅

色，則滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉?，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪

色，

故答案為：用高鐳酸鉀溶液進行潤洗；當?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂蓽\紅色，且半

分鐘內(nèi)不褪色；

②用cmol」TKMn()4溶液滴定至終點，消耗KMnC^溶液VmL,消耗MnO1的物質(zhì)的量

為：n(MnO])=cmol/Lx^^L=^mol，

根據(jù)化合價升降相等可得反應關系式：5Fe2+-MnOJ,

則n(Fe2+)=5n(MnO1)=5xy^mol,m(Fe2+)=56g/molx5x^^moL

eV

所以鐵的質(zhì)量分數(shù)=S'麗molx56g/m°l*W。％=經(jīng)上*x知。％或署X100%(或

mgmxlOOO25m

黑％)),

俯視KMnO4溶液液面，導致其體積測定值偏小，則濃度偏低，

故答案為：經(jīng)儒x100%或等x100%(或吧％)；偏低；

mxlOOO25m'm"

③過濾、洗滌實驗操作過程中一般需要燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器，有時用到膠頭滴

管，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒。

22.【答案】CO歹2：1+247kJ/molC：劣于催化劑X較催化劑Y,積碳反應時，

活化能低，反應速率快，消碳反應時，活化能高，反應速率慢，綜合考慮，催化劑X較

催化劑丫更利于積碳反應，不利于消碳反應，會降低催化劑活性負H2O+

通電

CO?----電+CO+。2

【解析】解：⑴&=嚅署)=5X10-11,則C(H+)=丫(裝),當c(H