3.3.1.鹽類的水解概念 課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1課時(shí)第三節(jié)鹽類的水解第三章3．掌握鹽類水解方程式的書寫方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，認(rèn)識(shí)鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關(guān)系2、能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律目錄一、實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因三、鹽類的水解概念四、水解方程式的書寫Na2CO3俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？【問題1】燒堿，純堿是什么物質(zhì)？屬于哪一類？【引入】中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性7.010.56.47.07.65.9P71思考：哪些方法可以測(cè)試上表所列鹽溶液的酸堿性呢？【探究一】鹽溶液的酸堿性pH試紙法酸堿指示劑法pH計(jì)法一、鹽溶液的酸堿性（2）根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中的鹽按照強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類。強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿酸堿＋=鹽＋水強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽【結(jié)果與討論】分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。中性酸性堿性判斷鹽溶液的酸堿性口訣：“誰_____顯誰性”，“同強(qiáng)顯______性”。強(qiáng)中隨堂練習(xí)1、有下列鹽溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl顯酸性的是：

顯堿性的是：

顯中性的是：

①⑤③⑥②④⑦中性酸性堿性

上述鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，那是什么原因造成不同類型的鹽溶液中C(H+)或C(OH-)的差異呢？溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小有關(guān)？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)⑵對(duì)水電離平衡的影響：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+最終c(OH-)<c(H+)溶液呈酸性NH3·H2O+⑴、NH4Cl溶液中存在哪些離子：

NH4Cl=Cl-+NH4+

總反應(yīng)：離子方程式：促進(jìn)水的電離1、分析NH4Cl溶液呈酸性的原因相互作用生成弱電解質(zhì)誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性⑵對(duì)水電離平衡的影響：最終c(OH-)>c(H+)溶液呈堿性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COONa=CH3COO-+Na+⑴CH3COONa溶液中存在哪些離子：相互作用生成弱電解質(zhì)總反應(yīng)：離子方程式：促進(jìn)水的電離2、分析CH3COONa溶液呈堿性的原因H2OH++OH-+誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性c(H＋)＝c(OH－)

NaCl=Cl-+

Na+水的電離平衡不移動(dòng)，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。⑴NaCl溶液中存在的離子：

3、分析NaCl溶液呈中性的原因誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。三、鹽類的水解1、定義2、條件溶液中存在弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸陰離子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-等Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等弱堿陽離子：弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+破壞水的電離平衡促進(jìn)水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)三、鹽類的水解2、實(shí)質(zhì)在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。1、定義3、與中和反應(yīng)的關(guān)系4、特征中和反應(yīng)的逆反應(yīng)醋酸和氫氧化鈉：CH3COOH

+OH-

=CH3COO-+H2OCH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-醋酸鈉水解：②鹽類水解——可逆過程③鹽類水解——吸熱過程①水解程度較小a.一般不用“↑”或“↓”b.一般不寫“=”，而寫“?”隨堂練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42-

C.Al3+

D.F_隨堂練習(xí)2.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–BD無弱不水解,有弱才水解誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性越弱越水解，都弱雙水解5、水解的規(guī)律四、水解方程式的書寫③多元弱酸的酸根離子分步水解④多元弱堿的陽離子一步水解NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-Na2CO3的水解①寫“?”，不寫“＝”②產(chǎn)物不標(biāo)“↑”、“↓”，不穩(wěn)定的產(chǎn)物不分解要點(diǎn)即學(xué)即用【解練習(xí)】書寫下列鹽溶液的水離子方程式①NaClO②NH4NO3ClO-＋H2OHClO＋OH-Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+④FeCl3NH4+

＋H2ONH3·H2O＋H+多元弱堿水解一步完成③NaHCO3HCO3

-＋H2OH2CO3＋OH-2、下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2O?HBr+OH-C、HCO3-+H2O?H2CO3+2OH-D、NH4++H2O?NH3.H2O+H+隨堂練習(xí)D隨堂練習(xí)下列化合物：①NaOH

②CH3COOH

③NH3·H2O

④CH3COONa

⑤NH4Cl1、溶液呈堿性的有______________(填序號(hào))。2、CH3COONa溶液呈堿性的因