2022年山東省泰安市肥城實驗初級中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年山東省泰安市肥城實驗初級中學高一化學下學期期末D.化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排與保護環(huán)境

試卷含解析參考答案：

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合C

題目要求，共60分。）

略

I.氨水中不存在的粒子是

3

A.NH3B.N-C.NH「D.OH4.下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：

參考答案：

BA.鹽酸B.氯氣C.CuSOq溶液D.稀硫酸

【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出鏤根離子

參考答案：

和氫氧根離子，則

A.氨水中存在NHa,A不選；B

5.通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質,

B.氨水中不存在N3、B選；

下列做法中正確的是（括號內的物質為雜質）

C.氨水中存在NHr，C不選；

D.氨水中存在OH,D不選；

A..NaCl溶液（BaC。加Na2sO4溶液，過濾。

答案選B。

【點睛】明確氨水的組成微粒是解答的關鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應，其次要注意?B.KNO3溶液（AgNO3）。加NaCl溶液,過濾

水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。

2.限用下列一種試劑鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，這種試劑C.NaCl溶液（⑵。加酒精，分液。

是（）

D.KNO3溶液（匕）。加四氯化碳，分液。

A.KSCNB.HC1C.BaChD.NaOH

參考答案：參考答案：

DD

略略

3.下列說法正確的是：（）

6.在物質分類中，前者包括后者的是（)

A.相同質量的熱水比冷水含有更多的熱量A.氧化物、化合物B.化合物、電解質

B.化學反應限度大，該反應的速率也大C.溶液、膠體D.溶液、分散系

參考答案:

C.在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應原子結合成分子所放出的能量數

B

值相同

略D.2H2s(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SOz(g)AH=—2akJmol1

參考答案：

7.已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2I能進行完全。以下推斷中正確的是

D

A.BeCl?溶液pHV7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCh【詳解】H2S的燃燒熱△H=-akJ?moH,由燃燒熱概念可知2mol硫化氫完全燃燒生成SO?(g)和H?O

(1)放熱2akJ,則HzS燃燒反應的熱化學方程式為2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O

及岫21^。2溶液川>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物NazBeOz

(1)△H=-2akJ?moH。

C.Be(OH)2即能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液故選D。

D.BeCl2水溶液的導電性強，BeCk一定是離子晶體10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11.2LO2中含有的分子數目為0.5NA

參考答案：

B.56gN?與CO混合物中原子總數是4NA

BCC.27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA

8.電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：

D.將10mLlmol/LFeCh溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數目為0.01NA

Zn+2OH-2e=ZnO+HOAgO+HO+2e=2Ag+2OH,下列判斷正確的是(〉

222參考答案：

A.鋅為正極，Ag?O為負極

B

B.鋅為負極，AgzO為正極

A.11.2LO2不一定是0.5mol,其中含有的分子數目不一定為0.5N,\,A錯誤；B.N?與CO的相對分子

C.原電池工作時，溶液中OH移向正極

質量均是28,且均含有2個原子，因此56gN?與CO混合物中原子總數是4NA，B正確；C.27g鋁是

D.原電池工作時，溶液中電子由負極流向正極

Imol,Imol/LNaOH溶液的體積未知，不能計算反應中轉移電子數，C錯誤：D.膠體是分子的集合

參考答案：

體，將M)mLlmol/LFcCb溶液滴入沸水中，所得氫僦化鐵膠粒的數目小于0.01NA，D錯誤，答案選

B

B。

【考點】原電池和電解池的工作原理.

11.人類已知的化合物種類最多的是()

【分析】根據化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag?O,得電

A.第IA族元素的化合物B.第HIA族元素的化合物

子發(fā)生還原反應，電子從負極流出經外電路流向正極，電解質溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正

極.據此解答.C.第IVA族元素的化合物D.第VIIA族元素的化合物

【解答】解：A.根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為AgzO,故A錯誤；參考答案：

B.根據化合價變化可知Zn失電子被氧化，為原電池的負極，正極為Ag?。，故B正確：

C

C.原電池工作時，溶液中的陰離了?向負極移動，故C錯誤；

略

D.原電池工作時，電子從負極流出經導線流向正極，不能進入溶液，故D錯誤；

故選B.12.已知卜、Fe2\SO?、CT、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO〉「

已知的燃燒熱1下列熱化學方程式正確的是()

9.H2sAH=-akJmol,>H2O2>Fe>>CI,則下列反應不能發(fā)生的是

3242>

A.2H2s(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)AH=-akJmor'A.2Fe*+SO2+2H2O=2Fe+SO.?+4H

,B.b+SO2+2H2O=H2so4+2HI

B.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)AH=-akJmoF

1C.H2O2+H2sCh=SO2T+O2T+2H2O

C.2H2s(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2s6(g)AH=-akJmol

32+

D.2FC++2I=2Fe+I2參考答案：

參考答案：

B

C試題分析：氯氣可以用來消滅m鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡：將氯氣通過軟管灌入m鼠洞

試題分析：A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO產+4H-反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所

低，則SO?為還原劑，還原性強弱為SO?>Fe汽與已知的還原性強弱?致，故A不選；以能夠被「口鼠呼吸，從而達到滅鼠目的，故選B。

B.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO?為還原劑，二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

還原性強弱為SO?〉L與已知的還原性強弱?致，故B不選；C.若該反應發(fā)生，S元素的化合價降

16.(16分)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

低，O元素的化合價升高，則HQ?為還原劑，還原性強弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強弱矛盾.，

故C選；D.2Fe3-+2r=2Fc，+L反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則「為還原劑，

(1)若采用18moi/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。

還原性強弱為I>Fe巴與已知的還原性強弱一致，故D不選：故選C。

(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉

13.在MgCl?、KC】、K2s0,三種鹽的混合溶液3L,若K，為5.8mol、Cl一為7.6mol、為

3moi，則K2soi的物質的最濃度移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2?3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶

()中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

A.2.1mol/LB.4.2mol/LC.0.7mol/LD.1.6mol/L

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是。

參考答案：

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

A

略③定容的正確操作是o

14.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是(填序號)。

A.CU2++20H=Cu(OH)2nCuCO3+2NaOH=Cu(OH)2n+Na2cO3

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.CO32-+2H+=CO2-+H2OBaCO3+2HC1=BaCh+CO2-+H2O

B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.Ca2++CO32'=CaCOsnCa(NO3)2+Na2cO3=CaCO3z>+2NaNO3

C.經計算加入一定量的濃鹽酸

D.H++0H=H2OMg(OH)2+H2sO4=MgS04+2H20

D.重新配制

參考答案：

(3)下列操作對所得溶液濃度有何影響.在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響

略

1)燒杯、玻璃棒沒洗滌:;

15.氯氣可以用來消滅用鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入山鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中

的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水()2)轉移時不慎將溶液灑在容量瓶外:;

A.①②@B.②③C.③@D.③④⑤

3)所用容量瓶的內壁殘留有少量蒸儲水::(2)從N元素化合價分析、用具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學方程式表示)

答：氧化性。

參考答案：

還原

(1)20ml性°

(3)HNOa與上圖中的物質C常用于檢驗C1的存在，則C的化學式為o

(2)①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶

(4)實驗室制取物質B的化學方程式

②防止溶質有損失，保證濃度，否則濃度偏低為°

(5)N0?與水反應生成物質A的化學方程式

③向容量瓶中加入蒸儲水至距離刻度線l~2cm,改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相為C

切。(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式

為O

?D

參考答案：

(3)偏低偏低無影響

(1)能保護氣、保存糧食、制斷氣等.

略ARM電火汽點18

(2)旬-3%?高*備》