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文檔簡介
初三化學(xué)中考必考考點復(fù)習(xí)提綱
一、物質(zhì)變化和性質(zhì)
1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟熔化、三態(tài)變化、西瓜榨汁、酒精揮發(fā)等。
2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹、食物腐爛、釀酒等、。
化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成新的物質(zhì)?;瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)
變化。
3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、
揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、
穩(wěn)定性).如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
二、走進化學(xué)實驗室
1、檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧
C02:用干冷燒杯一側(cè)涂上澄清石灰水變渾濁
2、常用的化學(xué)儀器
可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)一受熱均勻)
不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶
分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗
過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
3、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
加熱法:裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻
若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明
裝置不漏氣。
4、過濾操作注意事項:“一貼二低三靠”
“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
5、蒸發(fā)注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌
(作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)
(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸
發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。
(3)熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石
棉網(wǎng)。
三、《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。
2、空氣的成分和組成
空氣成分稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)
02N2CO2
體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%
(1)空氣中氧氣含量的測定
原理:利用可燃物在空氣中燃燒,消耗氧氣,容器內(nèi)壓強減小,使水進入容器,根據(jù)進入
容器中水的體積來確定空氣中氧氣的體積
a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體,在空氣中就能燃燒:選擇紅磷,不能選擇鐵絲(在空
氣中不燃燒)
b、裝置要求:氣密性良好是本實驗成功的關(guān)鍵
c、實驗現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,水倒流
入廣口瓶內(nèi)約1/5體積或刻度1處
d、實驗結(jié)論:空氣是混合物;02約占1/5,可支持燃燒;
剩余的氣體約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水
f、探究:①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,
未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷?丕能原因:鐵、鋁不能在
空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷?丕能原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差
3.物質(zhì)的分類和組成
純凈物:由一種物質(zhì)組成。有化學(xué)式,有化學(xué)名稱。如:氧氣、過氧化氫、氫氧化鈉
混合物:由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成。如空氣、溶液
(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO/、氮的氧化物)和粉
塵:有害顆粒物等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO?、Nth和可吸入顆粒物等。
(3)空氣污染的危害、保護:
危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排
放,積極植樹、造林、種草等
(4)目前環(huán)境污染問題:
臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CCh、CH4等)
酸雨(N02>SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
(5)常見氣體的用途:
①氧氣供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)
I支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)
②氮氣:化性不活潑。重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍、保護氣
③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):
保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù),醫(yī)療麻醉
4..氧氣
(1)氧氣的性質(zhì):
化學(xué)性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸(與金屬,非金屬,化合物反應(yīng))
物理性質(zhì):無色,無味,密度比空氣大,不易溶于水,氣體
(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象
物質(zhì)現(xiàn)象
碳
在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+02=C02
磷
產(chǎn)生大量白煙:4P+502'f2P2O5
在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,
硫占燃
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+02=S02
占燃
鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
3Fe+202=Fe304
石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
(3)反應(yīng)的類型:包括四類:化合反應(yīng)A+B===AB,分解反應(yīng)AB====A+B,
置換反應(yīng)A+BC===AC+B;,和復(fù)分解反應(yīng)AB+CD===AD+CB
(4)氧氣的制備:
/工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法(原理:不同物質(zhì)的沸點不同,氮氣(-196)和
L氧氣(-183)物理變化)
實驗室制氧氣原理2H2。2辿32H2。+O2t固液不加熱型
2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t固固加熱型
(5)氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性
(6)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高鋸酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
發(fā)生裝置收集裝叉反應(yīng)物是固體和液體且不需加熱反應(yīng)物是固體且需加熱
(2)收集方法:由氣體的密度及溶解性(能否溶于水,能否與水反應(yīng))決定;
另外一種裝置同制二氧化碳。①凡難溶于水或不易溶于水且不和水反應(yīng)的氣體均可采用排水法收集;
a、步驟:查一裝一定一點一收一移一②凡密度比空氣大的氣體可采用瓶口向上排空氣法收集;
饃③凡密度比空氣小的氣體可采用瓶口向下排空氣法收集.
1、檢查氣密性乎方茁
2、將藥品平鋪在試管底部,用帶導(dǎo)管
的單口橡皮塞塞緊試管口(用高鎰酸鉀制
氧氣還要在管口放一小段棉花3、將試管向下界空氣/向上撐空氣法II水法
固定在鐵架臺上4、點燃酒精燈,加熱試
萱
5、當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出的時候開始收集氣體
6、收集完畢,先將導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈
b、注意點
①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團棉花:防止高鐳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
(6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,若復(fù)燃證明已滿
檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),若復(fù)燃證明是氧氣
7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)
性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣:帶火星的木條
②二氧化碳:澄清的石灰水
③空氣、氧氣、二氧化碳:用燃著木條
9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
[劇烈氧化:燃燒
1■緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點:①都是氧化反應(yīng)②都放熱
四、《自然界的水》知識點
(一)水
1、水的組成:
(1)電解水的實驗
實驗現(xiàn)象:1通電后電極上出現(xiàn)氣泡
2一段時間后,正極與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為1:2
化學(xué)反應(yīng):2H2。===2H21+02t
產(chǎn)生位置負(fù)極正極
體積比2:1
質(zhì)量比1:8
氣體檢驗:--出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃
H「一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
(2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。
例:根據(jù)水的化學(xué)式乩0,你能讀到的信息
化學(xué)式的含義40
1、①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)
②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子
④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
2、水的凈化和保護
(1):凈化水的方法:水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方
法),其中凈化效果最好的操作是落理;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過濾:是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法
硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法:蒸儲、煮沸,工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子
3、水資源的保護
水污染
A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排
放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。
(3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染
五、物質(zhì)的構(gòu)成
(一)物質(zhì)
1.物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
廠組成:物質(zhì)(純凈物)由譴組成
“原子:金屬、稀有氣體、碳、磷、硫、硅等。
物質(zhì)J構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成;乩、0人即、CL,即非非和非2
,離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na,)氯離子(C1)構(gòu)成
r混合物(多種物質(zhì))圖不一樣
、分類~單質(zhì):金屬、非金屬(非固C和非2Hz)、稀有氣體
純凈物V(一種元素)或圖一樣小球一樣
(一種物質(zhì)b化合物:有機化合物CH,、GHsOH、C6Hl2。6、淀粉
或圖一樣(多種元素)氧化物H20CuOCO
圖一樣酸HC1H2soi
小球不一樣無機化合物堿NaOHCa(0H)2
鹽NaClCuSO,Na2cO3
NaHC03
2.分子與原子
分子原子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
W__________________體積小、質(zhì)量??;不斷運動;有間隙
聯(lián)系一分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
兩一化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。一
*在元素符號前加上數(shù)字表示幾個原子,如30:只表示3個氧原子
在分子符號前加上數(shù)字表示幾個分子,如30?只表示3個氧分子
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
3、原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C原子核「皮?。◣д姡?/p>
最外層上有2V
原子核學(xué)聚個電子原子YI中子(不帶電)
、―町一(帶負(fù)電)
第一電子層
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
(3)相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
(4)三決定:決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)
決定原子的質(zhì)量原子核
4、元素
(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
(2)表示方法一一元素符號a、書寫方法拉丁文名稱的第一個字母大
宏觀意義:表示某種元素.如0:氧元素
微觀意義:表示該種元素的一個原子
注意:金屬元素、非金屬固體、稀有元素表示元素名稱、一個原子、還表示物質(zhì)。如Fe,
表示元素、一個鐵原子、還表示鐵物質(zhì)。
(3)有關(guān)元素周期表
*發(fā)現(xiàn):門捷列夫
*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:<4
d分類<非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點:24
I稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點:2或8穩(wěn)定
e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe
含量最多的元素或最多的非金屬元素是0含量最多的金屬元素是Al
5、離子:帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義:如Fe3+:--個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
離子
粒子的種類原子
陽離子陰離子
粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)
區(qū)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性
別
符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示
(3)原子團:OH氫氧根、SO,硫酸根C03碳酸根
(二)物質(zhì)的組成的表示:
1、化合價
a、寫法及意義:Mg:鎂元素化合價為+2價MgCh:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、氧通常顯-2價,氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價。
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
f、常見化合價:kNaHAg+1;只有AlFe+3洪余金屬都+2;HO,NO3-C1-1;C03S04(0-2
2、化學(xué)式
(1)寫法:
a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、
氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為02、H2、N2、Cl2。
b化合物:正價在前,負(fù)價在后(NH3,CH4除外)
(2)定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
表示一種物質(zhì);表示組成這種物質(zhì)的元素;表示各種元素原子的個數(shù)比;表示這種物質(zhì)的一
個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如:60的意義表示:表示水這種物質(zhì):水是由氫元素和氧元素組成的;水是由水分子構(gòu)
成的;水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
(3)根據(jù)化學(xué)式計算
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和
如:壓0的相對分子質(zhì)量=1X2+16=18
C02的相對分子質(zhì)量=12+16X2=44
NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5
KC10:i的相對分子質(zhì)量=
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之比
如:在HQ中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1X2:16=2:16=1:8
聚丙烯是丙烯通過加聚反應(yīng)而成的聚合物,丙烯(C34)中碳、氫元素的質(zhì)量比為。
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):該元素所有原子相對質(zhì)量/該物質(zhì)相對分子質(zhì)量
如:計算化肥硝酸鏤(NHN03)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計算出硝酸錢的相對分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80
2.再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):14X2/80X100%=35%
(三)元素符號前的數(shù)字:
1、表示原子個數(shù)2N(右下角沒數(shù)字)
2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù)2H2。(右下角有數(shù)字)
3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù)3Mg>(右上角有數(shù)字符號在前)
4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+
5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個數(shù)H20
六、《化學(xué)方程式》知識點
(一)質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
質(zhì)量守恒定律的推論:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量
2、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的
“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變:宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變:宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變,元素化合價前后可能變
力口執(zhí)
+2Mn02+4K0H^^2K2Mn04+2H20
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫:(注意:a、配平b、條件c、箭號)
3含義
以2H2+02—2H20為例
①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比
每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子
贏的方面:表示反應(yīng)物,生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
2H2+O2鴻2H2。
4、根據(jù)化學(xué)方程式計算
如:實驗室燃燒8克氫氣,生成水多少克?
第一步:解:設(shè)生成水的質(zhì)量為X克
第二步:書寫正確方程式或把題目給的抄下來2H升。2皿2H2。
第三步:代入已知量和未知量,用誰寫誰1*41*4+2*16
8克X
第四步:列比例式4/8克=36/X
第五步:求解作答X=72克答:生成水72克
關(guān)鍵是看第3.4.5步給分。
5化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);
④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。
6.根據(jù)信息寫方程式:先確定反應(yīng)物和生成物,再將反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式分別寫在方
程式兩側(cè),配平注明反應(yīng)條件。
例如:為發(fā)熱包的安全性提供保障,氫化鈣(CaH。能與水反應(yīng)(生成氫氧化鈣和氫氣)用
來吸收滲入包裝內(nèi)的微量水分,該化學(xué)方程式
七、碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等.
2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的
電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
3、C.):每個分子由6。個碳原子構(gòu)成,形式足球,是一種很穩(wěn)定的分子,主要用于材料科
學(xué)和超導(dǎo)體方面
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異(原因:碳原子的空間排列不一樣)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同(同種元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同)
1、常溫下的穩(wěn)定性強,古代字畫留存至今,就是因為碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2^BCO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+0z直量2co煤氣中毒
兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng),其中充分燃燒是放出的熱量多,所以在用煤作燃料的時候要使
炭充分燃燒
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高鋸酸鉀制02的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用過氧化氫制02的發(fā)生裝置.
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
1、難溶于水用排水法收集
2、密度比空氣大用向上排空氣法CO2用向上排空氣法不能用排水法(排碳酸氫鈉
溶液也可以)
3、密度比空氣小用向工排空氣法
注:CO只能用排水法;CCb用向上排空氣法不能用排水法(排碳酸氫鈉溶液也可以),
排空氣法收集氣體時導(dǎo)管插到接近容器底部
凡是可以用排水法收集的氣體,最好不要用排空氣法收集,因為排水法收集到的空氣純
度較高,又可以清晰地看到氣體充滿集氣瓶,若是收集有毒氣體,還可以防止污染環(huán)境
2、二氧化碳的實驗室制法
1)反應(yīng)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f
2)選用和過氧化氫制Qi相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)、驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用燃著的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
5)、注意事項
①不能用稀硫酸代替稀鹽酸
②不能有碳酸鈉,碳酸鉀,碳酸鈣粉末代理大理石或者石灰石,因為粉末狀固體與鹽酸反應(yīng)
速率太快,不易控制
③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,因為濃鹽酸容易揮發(fā),是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化
氫氣體
④實驗室制的的二氧化碳?xì)怏w中通常含有一定量的氯化氫氣體,如果把這種氣體通入澄清石
灰水中。所以如果要制的純凈的二氧化碳?xì)怏w,要先將這種氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中,
然后通入濃硫酸中進行干燥
3、二氧化碳的工業(yè)制法:
燃燒石灰石:CaC03S^Ca0+C02t
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰放熱:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體--干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸:階梯蠟燭、下地下室燈火實驗、
滅火等
2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2c干石蕊小花不變紅,濕的石蕊小花變紅
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,加熱紅色又變回紫色
H2c。3==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。
3、用途:滅火(滅火器原理:Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t),人工降雨,制冷劑,
(都是吸熱)制作汽水,溫室肥料,化工原料
4、二氧化碳對環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。
5、一氧化碳煉鐵
Fe203+3C0^^2Fe+3C02(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
6、二氧化碳和一氧化碳的鑒別
a、澄清石灰水
b、燃著的木條(在空氣中點燃,能燃燒的是CO)
c、紫色石蕊試液
d、還原金屬氧化物
7、二氧化碳和一氧化碳的除雜
A、除去一氧化碳:高溫通過灼熱的氧化鐵FeQ+BCO四2Fe+3c02
B、除去二氧化碳:通才將氣體通入過量的堿溶液(一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石
灰水)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
C、CaO[除去CaCChl只能煨燒(不可加鹽酸)
D、檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸
CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t
(C(V-的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
八、燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點
2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
滅火的方法:(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒(提高燃料的利用率)的兩個條件:
(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(均為混合物、均為不可再生能源)
占燃
天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。CH4+202'=CO2+2H2O
2、燃燒對環(huán)境的影響
A、煤的燃燒排放的污染物:SO2、N02(引起酸雨)、CO、煙塵等
B、汽車用燃料的燃燒排放的污染物:主要使用汽油,柴油,會產(chǎn)生一氧化碳,碳?xì)浠?/p>
物,含鉛化合物,氮的氧化物,煙塵。
3、使用和開發(fā)的新的燃料和能源
(1)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2HsOH)
原理:C2H50H+302^=2C02+3H20
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒
(2)氫氣原理:24+O2直跌2H2O
燃燒只生成水,放出大量的熱,對環(huán)境沒有任何污染,是最理想的燃料,不久的將來
將成為最主要的能源,獲得氫氣的主要途徑是在一定條件下電解水
A優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。
B需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
(3)新能源:太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?記住化石燃料不是新能源。
下列不牖于新能源的是()
A.煤B.風(fēng)能C.太陽能D.地?zé)崮?/p>
九、金屬知識點
一、金屬材料:純金屬和合金(混合物)
下列材料屬于合金的是()
A.玻璃B.合成橡膠C.生鐵D.陶瓷
2、金屬的物理性質(zhì):有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性,性質(zhì)決定用途
銅能被加工成厚度僅為辦m的超薄銅箔,說明銅具有良好的()
A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D.抗腐蝕性
漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。
(1)如圖是首都博物館展出的3件文物,其中由金屬材料制成的是(填
序號)。
A.金餅B.“大劉記印”玉印C.青銅雁魚燈
用如圖裝置進行實驗(夾持儀器略去)。加熱一段時間后,蠟燭熔化、掉
落,之后火柴燃燒。
%G燭
(1)能說明銅具有導(dǎo)熱性的現(xiàn)象是。
3、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素:骨質(zhì)疏松、佝僂病等
(3)鐵:缺鐵會貧血
(4)鋅:食欲不振,發(fā)育不良
4、合金優(yōu)點
(1)熔點高、密度小、硬度大
(2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
注:鋁是一種活潑金屬,常溫下極易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成氧化鋁薄膜,他能
組織鋁進一步被氧化,因此具有耐腐蝕性
2、金屬+酸f鹽+H2t(條件:“排在H前”)
3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件:”前換后,鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu>
金屬活動性由強逐漸減弱>
在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸),反應(yīng)后溶
液的質(zhì)量增加。鐵金屬與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽(淺綠色),活動性越強反應(yīng)越劇烈。
下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是()
A.CuB.ZnC.AlD.Mg
下列金屬中,與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液顏色為淺綠色的是()
A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但參加反應(yīng)的鹽必
須溶于水。
下列金屬不能與CuSO,溶液反應(yīng)的是()
A.AgB.FeC.ZnD.Al
(4)當(dāng)一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽溶液混合發(fā)生反應(yīng)時,其中排在金屬活動性順序
最靠后的金屬最先被置換出來,然后再依次置換出稍靠后的金屬。也就是在濾渣中應(yīng)定有最
弱的金屬,在濾液中一定有最強的金屬鹽溶液。
(5)金屬活動性順序中兩種金屬間的距離越大,反應(yīng)越易發(fā)生
金屬資源的利用和保護
1、鐵的冶煉
原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是:鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3-XH2O)
防止鐵制品生銹的措施:
原理:破壞鐵制品銹蝕的條件
①保持鐵制品表面的清潔,干燥
②表面覆蓋保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)(表邊上形成氧化物)
③制成耐腐蝕的合金。例如不銹鋼
(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹
蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好
的抗腐蝕性能。
3、除銹的方法
(1)鐵銹能與稀酸(稀鹽酸,稀硫酸)反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵
(2)現(xiàn)象:鐵銹逐漸消失,溶液由無色變成黃色,如果酸過量,繼續(xù)與鐵單質(zhì)反應(yīng),有氣泡
產(chǎn)生。
Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe+2HC1==FeC12+H2f現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
十、《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫
做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物
下列飲品屬于溶液的是()
A.蔗糖水B,牛奶C.果粒橙D.豆?jié){
2、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:
飽和溶液:在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液
不飽和溶液:在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液
(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
不飽和溶液餉和溶液
升溫、加溶劑
注:①Ca(0H)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
下表是NaOH、Na£0:,、NaCl的溶解度。依據(jù)表中數(shù)據(jù)和實驗回答23~24題。
溫度/℃NaOHNa2cO3NaCl
20109g21.8g36.0g
30119g39.7g36.3g
20℃時,向下列3只盛有100g水的燒杯中,分別加入30g三種固體,充分溶解。
NaOHNa2co3NaCl
上述溶液為飽和溶液的是()
A.②B.①③C.②③D.①②③
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
②不飽和溶液丕二定是稀溶液,
③在一定溫度時,同一秘滲施的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱:如NH4NO3溶解
溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2sCM溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)
量
四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:單位:克
(2)溶解度的含義:
20℃時NaCl的溶液度為36g含義:
在20'C時,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20'C時,NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
所得溶液組成===溶質(zhì):36克;溶劑100克;溶液136克
(3)溶解度曲線
例:|___?-(1)130c時A的溶解度為80g
80|.....(2)P點的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同
B-(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A
物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
P(4)t-C時A、B、C、溶解度由大到小的順序金坨A
C
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取
0tl12t3t晶體。
(6)將A飽和溶液從h至八2時,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,
只是由飽和變不飽和溶液。
(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t「C
會析出晶體的有A和B無晶體析出的有,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依
次為A<C<B
2、混合物的分離
(1)過濾法:分離可溶物+難溶物
(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法[蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)
I降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNCh)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式:
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%
溶液的質(zhì)量
看上題,將③加熱至30C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()
A.變小B.變大C.不變D.無法判斷
2、在飽和溶液中:
S
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=---------X100%(C<S)
100+S
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)用固體配制:
①步驟:計算、稱量、溶解,裝瓶保存
②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
①步驟:計算、量取、稀釋
②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(不用天平)
十一、《酸和堿》知識點
一、酸、堿、鹽的組成
一酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HC1)、硝酸(HNO3)
;堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2
一鹽是由金屬元素元素(或鏤根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2co3、
碳酸氫鈉NaHCCh、碳酸鈣CaCCh、硫酸銅CuSO4
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
“純凈”:無色液體
顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體
工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+)
氣味有刺激性氣味無
揮發(fā)性吸水性脫水性
特性
(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)強氧化性腐蝕性
①金屬除銹①金屬除銹
用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑
③人體中含有少量鹽酸,助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚配試液變色
(2)金屬+酸一鹽+氫氣
(3)金屬氧化物+酸f鹽+水
(4)堿+酸f鹽+水
(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
3、離子的檢驗:
H+:①用紫色石蕊溶液,石蕊變紅0H-:無色酚醐溶液,酚獻變紅
②加入鋅粒,產(chǎn)生氣體,氣體能燃燒。
CO3?-和HCCK:用稀鹽酸,產(chǎn)生大量的氣泡,氣體能使澄清石灰水變渾濁
4、溶液的顏色
1、藍(lán)色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSCU溶液
2、黃色溶液:含F(xiàn)e?+的溶液,如FeC13溶液
3、淺綠色溶液:含F(xiàn)e2+的溶液,如:FeSCU溶液
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水
俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰
制法Ca(0H)2+Na2co3==CaC03I+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2
①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè):制漂白粉
用途②化工原料:制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多
③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉液③建筑:
2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是0口)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚/試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿f鹽+水
(3)酸+堿一鹽+水
(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
四、中和反應(yīng)
1、定義:酸與堿作用牛成鹽和水的反應(yīng)
2、實質(zhì):OFF+H+==H2。
3、應(yīng)用:(1)改變土壤的酸堿性.(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。
五、溶液酸堿度的表示法——pH
溶液酸堿度的表示法一一pH
(1)0714
酸性增強^*中性堿性增強
(2)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,
讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系:
指示劑pH值石蕊酚髓
酸性<7變紅色無色
中性=7紫色無色
堿性>7變藍(lán)色變紅色
(4)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH<5.6的雨水為酸雨
第十二單元《鹽化肥》知識點
一、常見的鹽定義:能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途
氯化鈉食鹽白色粉末,(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑
水溶液有咸味,(3)消除積雪(降低雪的熔點)
溶解度受溫度(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種
影響不大(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)
碳酸鈉純堿(因水白色粉末狀固體,用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
Na2cCh溶液呈堿易溶于水
性)蘇打
碳酸氫鈉小蘇打白色晶體,制糕點所用的發(fā)酵粉
NaHCCh易溶于水醫(yī)療上,治療胃酸過多
NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2t
二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)
2、實驗儀器
實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用
溶解燒杯、玻璃棒加速溶解
過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流
蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、鹽(可溶)+金屬1f金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外)
2、鹽+酸一新鹽+新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
3、鹽+堿一新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
4、鹽+鹽一兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
注:①復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生
成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
②常見沉淀:CaCO.,I
生成氣體:H+與CO??一;生成水:H+與OHT
③反應(yīng)實質(zhì):離子結(jié)合成H2O:H+與0H
五、特殊離子鑒別:
H+1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽:C032一鹽
0H-1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽:Fe3\CiP+鹽
CO.,一用HC1能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體
Ca2+用CCV-能生成白色沉淀
六、化學(xué)肥料
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