2021年人教版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識點匯編

初三化學(xué)中考必考考點復(fù)習(xí)提綱

一、物質(zhì)變化和性質(zhì)

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟熔化、三態(tài)變化、西瓜榨汁、酒精揮發(fā)等。

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹、食物腐爛、釀酒等、。

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)

變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、

揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、

穩(wěn)定性）.如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

二、走進化學(xué)實驗室

1、檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：用干冷燒杯一側(cè)涂上澄清石灰水變渾濁

2、常用的化學(xué)儀器

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶

分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

3、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

加熱法：裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻

若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

4、過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

5、蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石

棉網(wǎng)。

三、《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

02N2CO2

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)壓強減小，使水進入容器，根據(jù)進入

容器中水的體積來確定空氣中氧氣的體積

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，在空氣中就能燃燒：選擇紅磷，不能選擇鐵絲（在空

氣中不燃燒）

b、裝置要求：氣密性良好是本實驗成功的關(guān)鍵

c、實驗現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，水倒流

入廣口瓶內(nèi)約1/5體積或刻度1處

d、實驗結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

剩余的氣體約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

f、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，

未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在

空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

3.物質(zhì)的分類和組成

純凈物：由一種物質(zhì)組成。有化學(xué)式，有化學(xué)名稱。如：氧氣、過氧化氫、氫氧化鈉

混合物：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成。如空氣、溶液

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO/、氮的氧化物）和粉

塵：有害顆粒物等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO?、Nth和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排

放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CCh、CH4等）

酸雨（N02>SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

（5）常見氣體的用途：

①氧氣供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：化性不活潑。重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍、保護氣

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)，醫(yī)療麻醉

4..氧氣

（1）氧氣的性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（與金屬，非金屬，化合物反應(yīng)）

物理性質(zhì)：無色，無味，密度比空氣大，不易溶于水，氣體

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳

在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+02=C02

磷

產(chǎn)生大量白煙：4P+502'f2P2O5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫占燃

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+02=S02

占燃

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

3Fe+202=Fe304

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

（3）反應(yīng)的類型：包括四類：化合反應(yīng)A+B===AB,分解反應(yīng)AB====A+B,

置換反應(yīng)A+BC===AC+B;,和復(fù)分解反應(yīng)AB+CD===AD+CB

（4）氧氣的制備:

/工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:不同物質(zhì)的沸點不同，氮氣（-196）和

L氧氣（-183）物理變化）

實驗室制氧氣原理2H2。2辿32H2。+O2t固液不加熱型

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t固固加熱型

（5）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（6）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鋸酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

發(fā)生裝置收集裝叉反應(yīng)物是固體和液體且不需加熱反應(yīng)物是固體且需加熱

（2）收集方法：由氣體的密度及溶解性（能否溶于水，能否與水反應(yīng)）決定;

另外一種裝置同制二氧化碳。①凡難溶于水或不易溶于水且不和水反應(yīng)的氣體均可采用排水法收集；

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一②凡密度比空氣大的氣體可采用瓶口向上排空氣法收集；

饃③凡密度比空氣小的氣體可采用瓶口向下排空氣法收集.

1、檢查氣密性乎方茁

2、將藥品平鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管

的單口橡皮塞塞緊試管口（用高鎰酸鉀制

氧氣還要在管口放一小段棉花3、將試管向下界空氣/向上撐空氣法II水法

固定在鐵架臺上4、點燃酒精燈，加熱試

萱

5、當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出的時候開始收集氣體

6、收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高鐳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃證明已滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃證明是氧氣

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③空氣、氧氣、二氧化碳：用燃著木條

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

［劇烈氧化：燃燒

1■緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

四、《自然界的水》知識點

（一）水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

實驗現(xiàn)象：1通電后電極上出現(xiàn)氣泡

2一段時間后，正極與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為1:2

化學(xué)反應(yīng)：2H2。===2H21+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

氣體檢驗：--出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H「一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式乩0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義40

1、①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的凈化和保護

（1）：凈化水的方法：水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲（均為物理方

法），其中凈化效果最好的操作是落理；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）過濾：是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法

硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子

3、水資源的保護

水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排

放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

五、物質(zhì)的構(gòu)成

（一）物質(zhì)

1.物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

廠組成：物質(zhì)（純凈物）由譴組成

“原子：金屬、稀有氣體、碳、磷、硫、硅等。

物質(zhì)J構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成；乩、0人即、CL,即非非和非2

,離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na,）氯離子（C1）構(gòu)成

r混合物（多種物質(zhì)）圖不一樣

、分類~單質(zhì)：金屬、非金屬（非固C和非2Hz）、稀有氣體

純凈物V（一種元素）或圖一樣小球一樣

（一種物質(zhì)b化合物:有機化合物CH,、GHsOH、C6Hl2。6、淀粉

或圖一樣（多種元素）氧化物H20CuOCO

圖一樣酸HC1H2soi

小球不一樣無機化合物堿NaOHCa(0H)2

鹽NaClCuSO,Na2cO3

NaHC03

2.分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

W__________________體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

聯(lián)系一分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

兩一化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。一

*在元素符號前加上數(shù)字表示幾個原子，如30：只表示3個氧原子

在分子符號前加上數(shù)字表示幾個分子，如30?只表示3個氧分子

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

3、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C原子核「皮?。◣д姡?/p>

最外層上有2V

原子核學(xué)聚個電子原子YI中子（不帶電）

、―町一（帶負(fù)電）

第一電子層

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

（4）三決定：決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核

4、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

（2）表示方法一一元素符號a、書寫方法拉丁文名稱的第一個字母大

宏觀意義：表示某種元素.如0：氧元素

微觀意義：表示該種元素的一個原子

注意：金屬元素、非金屬固體、稀有元素表示元素名稱、一個原子、還表示物質(zhì)。如Fe,

表示元素、一個鐵原子、還表示鐵物質(zhì)。

（3）有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點：<4

d分類<非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點：24

I稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8穩(wěn)定

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

含量最多的元素或最多的非金屬元素是0含量最多的金屬元素是Al

5、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+：--個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

（3）原子團：OH氫氧根、SO,硫酸根C03碳酸根

（二）物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCh：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、氧通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價。

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

f、常見化合價：kNaHAg+1;只有AlFe+3洪余金屬都+2；HO,NO3-C1-1;C03S04（0-2

2、化學(xué)式

（1）寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、

氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3,CH4除外）

（2）定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

表示一種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素；表示各種元素原子的個數(shù)比；表示這種物質(zhì)的一

個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。

例如：60的意義表示：表示水這種物質(zhì)：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)

成的；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

（3）根據(jù)化學(xué)式計算

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

如：壓0的相對分子質(zhì)量=1X2+16=18

C02的相對分子質(zhì)量=12+16X2=44

NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5

KC10：i的相對分子質(zhì)量=

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之比

如：在HQ中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1X2:16=2:16=1:8

聚丙烯是丙烯通過加聚反應(yīng)而成的聚合物,丙烯（C34）中碳、氫元素的質(zhì)量比為。

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：該元素所有原子相對質(zhì)量/該物質(zhì)相對分子質(zhì)量

如:計算化肥硝酸鏤（NHN03）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計算出硝酸錢的相對分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80

2.再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14X2/80X100%=35%

（三）元素符號前的數(shù)字：

1、表示原子個數(shù)2N（右下角沒數(shù)字）

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2。（右下角有數(shù)字）

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)3Mg>（右上角有數(shù)字符號在前）

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H20

六、《化學(xué)方程式》知識點

（一）質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量

2、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的

“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變，元素化合價前后可能變

力口執(zhí)

+2Mn02+4K0H^^2K2Mn04+2H20

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3含義

以2H2+02—2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比

每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子

贏的方面：表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

2H2+O2鴻2H2。

4、根據(jù)化學(xué)方程式計算

如：實驗室燃燒8克氫氣，生成水多少克？

第一步：解：設(shè)生成水的質(zhì)量為X克

第二步：書寫正確方程式或把題目給的抄下來2H升。2皿2H2。

第三步：代入已知量和未知量，用誰寫誰1*41*4+2*16

8克X

第四步：列比例式4/8克=36/X

第五步：求解作答X=72克答:生成水72克

關(guān)鍵是看第3.4.5步給分。

5化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）;

④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

6.根據(jù)信息寫方程式：先確定反應(yīng)物和生成物，再將反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式分別寫在方

程式兩側(cè)，配平注明反應(yīng)條件。

例如：為發(fā)熱包的安全性提供保障，氫化鈣（CaH。能與水反應(yīng)（生成氫氧化鈣和氫氣）用

來吸收滲入包裝內(nèi)的微量水分，該化學(xué)方程式

七、碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等.

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的

電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、C.）：每個分子由6。個碳原子構(gòu)成，形式足球，是一種很穩(wěn)定的分子，主要用于材料科

學(xué)和超導(dǎo)體方面

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異（原因：碳原子的空間排列不一樣）

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同（同種元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同）

1、常溫下的穩(wěn)定性強，古代字畫留存至今，就是因為碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+O2^BCO2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+0z直量2co煤氣中毒

兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其中充分燃燒是放出的熱量多，所以在用煤作燃料的時候要使

炭充分燃燒

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用高鋸酸鉀制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用過氧化氫制02的發(fā)生裝置.

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

1、難溶于水用排水法收集

2、密度比空氣大用向上排空氣法CO2用向上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉

溶液也可以）

3、密度比空氣小用向工排空氣法

注：CO只能用排水法；CCb用向上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉溶液也可以），

排空氣法收集氣體時導(dǎo)管插到接近容器底部

凡是可以用排水法收集的氣體，最好不要用排空氣法收集，因為排水法收集到的空氣純

度較高，又可以清晰地看到氣體充滿集氣瓶，若是收集有毒氣體，還可以防止污染環(huán)境

2、二氧化碳的實驗室制法

1）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f

2）選用和過氧化氫制Qi相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）、驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

5）、注意事項

①不能用稀硫酸代替稀鹽酸

②不能有碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸鈣粉末代理大理石或者石灰石，因為粉末狀固體與鹽酸反應(yīng)

速率太快，不易控制

③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸容易揮發(fā)，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化

氫氣體

④實驗室制的的二氧化碳?xì)怏w中通常含有一定量的氯化氫氣體，如果把這種氣體通入澄清石

灰水中。所以如果要制的純凈的二氧化碳?xì)怏w，要先將這種氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中,

然后通入濃硫酸中進行干燥

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC03S^Ca0+C02t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰放熱：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸：階梯蠟燭、下地下室燈火實驗、

滅火等

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2c干石蕊小花不變紅，濕的石蕊小花變紅

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，加熱紅色又變回紫色

H2c。3==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t）,人工降雨，制冷劑，

（都是吸熱）制作汽水，溫室肥料，化工原料

4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

5、一氧化碳煉鐵

Fe203+3C0^^2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

6、二氧化碳和一氧化碳的鑒別

a、澄清石灰水

b、燃著的木條（在空氣中點燃，能燃燒的是CO）

c、紫色石蕊試液

d、還原金屬氧化物

7、二氧化碳和一氧化碳的除雜

A、除去一氧化碳：高溫通過灼熱的氧化鐵FeQ+BCO四2Fe+3c02

B、除去二氧化碳：通才將氣體通入過量的堿溶液（一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石

灰水）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

C、CaO［除去CaCChl只能煨燒（不可加鹽酸）

D、檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

（C（V-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

八、燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

滅火的方法：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒（提高燃料的利用率）的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物、均為不可再生能源）

占燃

天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。CH4+202'=CO2+2H2O

2、燃燒對環(huán)境的影響

A、煤的燃燒排放的污染物：SO2、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

B、汽車用燃料的燃燒排放的污染物：主要使用汽油，柴油，會產(chǎn)生一氧化碳，碳?xì)浠?/p>

物，含鉛化合物，氮的氧化物，煙塵。

3、使用和開發(fā)的新的燃料和能源

（1）乙醇（俗稱:酒精,化學(xué)式:C2HsOH）

原理：C2H50H+302^=2C02+3H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒

（2）氫氣原理：24+O2直跌2H2O

燃燒只生成水，放出大量的熱，對環(huán)境沒有任何污染，是最理想的燃料，不久的將來

將成為最主要的能源，獲得氫氣的主要途徑是在一定條件下電解水

A優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

B需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

（3）新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?記住化石燃料不是新能源。

下列不牖于新能源的是（）

A.煤B.風(fēng)能C.太陽能D.地?zé)崮?/p>

九、金屬知識點

一、金屬材料：純金屬和合金（混合物）

下列材料屬于合金的是（）

A.玻璃B.合成橡膠C.生鐵D.陶瓷

2、金屬的物理性質(zhì)：有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性，性質(zhì)決定用途

銅能被加工成厚度僅為辦m的超薄銅箔，說明銅具有良好的（）

A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D.抗腐蝕性

漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。

（1）如圖是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是（填

序號）。

A.金餅B.“大劉記印”玉印C.青銅雁魚燈

用如圖裝置進行實驗（夾持儀器略去）。加熱一段時間后，蠟燭熔化、掉

落，之后火柴燃燒。

%G燭

（1）能說明銅具有導(dǎo)熱性的現(xiàn)象是。

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素：骨質(zhì)疏松、佝僂病等

（3）鐵：缺鐵會貧血

（4）鋅：食欲不振，發(fā)育不良

4、合金優(yōu)點

（1）熔點高、密度小、硬度大

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

注：鋁是一種活潑金屬，常溫下極易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鋁薄膜，他能

組織鋁進一步被氧化，因此具有耐腐蝕性

2、金屬+酸f鹽+H2t（條件：“排在H前”）

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：”前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu>

金屬活動性由強逐漸減弱>

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸），反應(yīng)后溶

液的質(zhì)量增加。鐵金屬與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（淺綠色），活動性越強反應(yīng)越劇烈。

下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是（）

A.CuB.ZnC.AlD.Mg

下列金屬中，與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液顏色為淺綠色的是（）

A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但參加反應(yīng)的鹽必

須溶于水。

下列金屬不能與CuSO,溶液反應(yīng)的是（）

A.AgB.FeC.ZnD.Al

（4）當(dāng)一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，其中排在金屬活動性順序

最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。也就是在濾渣中應(yīng)定有最

弱的金屬，在濾液中一定有最強的金屬鹽溶液。

（5）金屬活動性順序中兩種金屬間的距離越大，反應(yīng)越易發(fā)生

金屬資源的利用和保護

1、鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3-XH2O）

防止鐵制品生銹的措施：

原理：破壞鐵制品銹蝕的條件

①保持鐵制品表面的清潔，干燥

②表面覆蓋保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)（表邊上形成氧化物）

③制成耐腐蝕的合金。例如不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹

蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好

的抗腐蝕性能。

3、除銹的方法

（1）鐵銹能與稀酸（稀鹽酸，稀硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵

（2）現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，如果酸過量，繼續(xù)與鐵單質(zhì)反應(yīng)，有氣泡

產(chǎn)生。

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe+2HC1==FeC12+H2f現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

十、《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫

做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

下列飲品屬于溶液的是（）

A.蔗糖水B,牛奶C.果粒橙D.豆?jié){

2、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液

不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

不飽和溶液餉和溶液

升溫、加溶劑

注：①Ca（0H）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

下表是NaOH、Na￡0：,、NaCl的溶解度。依據(jù)表中數(shù)據(jù)和實驗回答23~24題。

溫度/℃NaOHNa2cO3NaCl

20109g21.8g36.0g

30119g39.7g36.3g

20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入30g三種固體，充分溶解。

NaOHNa2co3NaCl

上述溶液為飽和溶液的是（）

A.②B.①③C.②③D.①②③

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

②不飽和溶液丕二定是稀溶液，

③在一定溫度時,同一秘滲施的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2sCM溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

量

四要素:①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20'C時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20'C時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

所得溶液組成===溶質(zhì)：36克；溶劑100克；溶液136克

（3）溶解度曲線

例：|___?-（1）130c時A的溶解度為80g

80|.....（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

B-(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A

物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

P(4)t-C時A、B、C、溶解度由大到小的順序金坨A

C

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取

0tl12t3t晶體。

（6）將A飽和溶液從h至八2時，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

只是由飽和變不飽和溶液。

（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t「C

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依

次為A<C<B

2、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法［蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

I降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNCh）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

溶液的質(zhì)量

看上題，將③加熱至30C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.變小B.變大C.不變D.無法判斷

2、在飽和溶液中：

S

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=---------X100%（C<S）

100+S

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解，裝瓶保存

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（不用天平）

十一、《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

一酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）

;堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2

一鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2co3、

碳酸氫鈉NaHCCh、碳酸鈣CaCCh、硫酸銅CuSO4

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”：無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色

（2）金屬+酸一鹽+氫氣

（3）金屬氧化物+酸f鹽+水

（4）堿+酸f鹽+水

（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、離子的檢驗：

H+：①用紫色石蕊溶液，石蕊變紅0H-：無色酚醐溶液，酚獻變紅

②加入鋅粒，產(chǎn)生氣體，氣體能燃燒。

CO3?-和HCCK:用稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁

4、溶液的顏色

1、藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSCU溶液

2、黃色溶液：含F(xiàn)e?+的溶液，如FeC13溶液

3、淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSCU溶液

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法Ca(0H)2+Na2co3==CaC03I+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉液③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0口）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚/試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿f鹽+水

（3）酸+堿一鹽+水

（4）鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

四、中和反應(yīng)

1、定義：酸與堿作用牛成鹽和水的反應(yīng)

2、實質(zhì)：OFF+H+==H2。

3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性.（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

五、溶液酸堿度的表示法——pH

溶液酸堿度的表示法一一pH

（1）0714

酸性增強^*中性堿性增強

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,

讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚髓

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性>7變藍(lán)色變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）;pH<5.6的雨水為酸雨

第十二單元《鹽化肥》知識點

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

水溶液有咸味，（3）消除積雪（降低雪的熔點）

溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

影響不大（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

碳酸鈉純堿（因水白色粉末狀固體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

Na2cCh溶液呈堿易溶于水

性）蘇打

碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉

NaHCCh易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2t

二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、實驗儀器

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+金屬1f金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生

成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

②常見沉淀：CaCO.,I

生成氣體：H+與CO??一;生成水：H+與OHT

③反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與0H

五、特殊離子鑒別：

H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：C032一鹽

0H-1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3\CiP+鹽

CO.，一用HC1能產(chǎn)生使Ca（OH）2變渾濁的氣體

Ca2+用CCV-能生成白色沉淀

六、化學(xué)肥料