2022年山東省青島市某中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022年山東省青島市第一高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)

一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合

題目要求,共60分。)

參考答案:

1.下列事實中,能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是。

C

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì).

A.甲烷分子中的C—H鍵完全相同

【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì),在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物

B.甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性屬于非電解質(zhì),單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),據(jù)此解答即可.

【解答】解:A、液態(tài)HC1、固體NaCI均不導(dǎo)電,但是溶于水它們均能導(dǎo)電,且屬于化合物,故

C.甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)HCkNaCI均是電解質(zhì),故A錯誤;

B、NH3、C02的水溶液能導(dǎo)電,并不是它們自身電離的結(jié)果,而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、

D.分子組成為C/%的物質(zhì)具有固定的熔、沸點

H2c03電離的結(jié)果,故B錯誤:

C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì),是非電解質(zhì),故C正確;

參考答案:

D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物,故銅、石墨均不是電解質(zhì),故D錯誤;

C

2.下列裝置能構(gòu)成原電池的是故選C.

4.用CCL提取碘水中碘的裝置如右圖所示,下列說法不正確的是

Cu<^l,Cu

TOfin

AB

A.實驗過程包括:萃取、分液

B.右圖下層為CCb層,呈紫色

C.用酒精也能夠提取碘水中的碘

D.用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取

參考答案:

參考答案:

C

B

3.下列說法正確的是()A、碘易溶于四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度大于水,分層,充分振蕩能達(dá)到萃取的目的,然后

分液而分離,故A正確:B、四氯化碳密度比水大,在下層,溶有碘呈紫色,故B正確;C、酒精與

A.液態(tài)HCI、固體NaCI均不導(dǎo)電,所以H。、NaCI均不是電解質(zhì)

水混溶,不分層,不能用于萃取,故C錯誤;D、油脂易溶于汽油,用汽油洗滌灑在衣物上的油湯為

B.NHa、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)萃取操作,故D正確。故選C。

點睛:本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋忸}關(guān)鍵:萃取的概A.硫酸、CuSOr5H2O>生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì),A錯誤;B.酒精、空氣、銅綠分別

念:指利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同,使化合物從一種溶是非電解質(zhì)、混合物、混合物,B錯誤;C.二氧化碳、明磯、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈

劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。選項C,易錯點,注意萃取劑的選擇要求:萃取劑和原溶劑互不混溶、物,C錯誤;D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金,D正確,答案選D。

萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。選項A,注意相9.在NaCl和NaBr的混合溶液中,Na\Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是()

關(guān)化學(xué)實驗的基本操作方法。A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:ID.3:2:I

5.在某無色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是()參考答案:

A.Ba2\Na*、SO:、HCOa-B.K+>Na\Cl".SO?"B

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.

?2+2——+9+-2-

C.K、Cu~、SOi、N0D.NHI、Zn、N0、SO”

33【分析】電解質(zhì)混合溶液呈電中性,由電荷守恒可知:c(Na+)=c(Br)+c(CD,結(jié)合選項驗證

參考答案:解答.

BD【解答】解:電解質(zhì)混合溶液呈電中性,由電荷守恒可知:c(Na+)=c(Br)+c(Cl).

A.Na\Br、。的物質(zhì)的量濃度之比為5:3:2,滿足c(Na+)=c(Br)+c(Cl),故A不選:

B.Na\Br、C1的物質(zhì)的量濃度之比為3:2:2,則c(Na+)#(Br)+c(Cl),故B選;

6.研究發(fā)現(xiàn),烯燃在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂,兩端基團(tuán)重新組合為新的烯燃。若

C.Na\Br、C「的物質(zhì)的量濃度之比為5:4:I,滿足c(Na+)=c(Br)+c(Cl),故C不選;

CH2=C(CH3)CH2cH3與CH2;CHCH2cH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng),生成若干種新的烯也在

新生成的烯煌中,一定共平面的碳原子數(shù)可能為D.Na\Br、C「的物質(zhì)的量濃度之比為3:2:I,滿足c(Na+)=c(Br)+c(Cl),故D不選,

故選:B.

A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,7

IO.下列離子中半徑最大的是()

參考答案:A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F

C參考答案:

略C

Na'、Mg”、O?和F離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來

7.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2c03可加人()

說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑最大的是02,選C。

在一體積不可變?nèi)萜?/p>

A.飽和石灰水C.鹽酸C.通人COsD.NaOH溶液]1.中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2=2NO+O2AII>0達(dá)到平衡后,升溫,混

合氣體的()不變

參考答案:A.顏色B.密度C.壓

強D.總物質(zhì)的量

C

參考答案:

8.下列各組物質(zhì)中,第?種是電解質(zhì),第二種是分散系,第三種是合金的是()

B

A.硫酸、CUSO4-5H2O>生鐵B.酒精、空氣、銅綠

C.二氧化碳、明帆、熟石灰D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅

參考答案:12.為了除去C02氣體中的S02氣體,卜列對于儀器和藥品的組合中合理的是:

D

儀器:①洗氣瓶②干燥管藥品:③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液D.R的氫化物的沸點低于R的同族元素的氫化物的沸點

參考答案:

A.??B.②@C.①③D.@@

D

參考答案:

A

13.把4種不同體積、不同濃度的X溶液,分別加入4個盛有10mL2moi鹽酸的燒杯中,二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)

并加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是

16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}:

A.20mL,3mol-L1B.25mL,2mol-L1

(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

C.18mL,4molL1D.10mL,3mol-L1

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

參考答案:

C

14.反應(yīng)A(g)+B(g)aC(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次);

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,

使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1?2cm處

B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,不變

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是;

反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

參考答案:(4)下列配制的溶液濃度偏低的是;

CA.稱量NaOH時,祛碼錯放在左盤

15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()

C.加蒸儲水時不慎超過了刻度線

RA.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

~~~IB.最高價氧化物水化物的酸性:Q<WD.定容時俯視刻度線

E.配制前,容量瓶中有少量蒸儲水

C.原子半徑:T>Q>R

參考答案:⑵Al"+40HF101+2HQ(2分)

⑶NaEO?(2分)(4)1ICO+Ca^+0H-=CaC051+HQ(或2HC0,+Ca2+4-20If

(1)12.5,250,托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3

=CaC031+C04+2H2O)(2分)

(2)B、C、A、F、E、D

⑸A13++3H2O=A1(OH)3(膠體)+311+(2分)Al(01I)3(膠體)具有很強的吸附能

(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶力,它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降,從而達(dá)到凈水的目的。(2分)

18.(6分)向含F(xiàn)e(NCh)3、Cu(NO)xHNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe24)的變化如圖所示。(忽

(4)A、B、C32

略溶液體積變化)

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)

17.(13分)有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子K\Na\Al3\CU2,

陰離子011一、HCO「、NOJ、SO/'(1)加入lmol鐵粉時,所得溶液的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)實驗中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為L。

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結(jié)果是:(3)原溶液Fe(NO3)3的濃度為。

①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液:參考答案:

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解;

(1)Fe(NO3)3、CU(NO)

③進(jìn)行焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃),A、E為黃色;32

(2)22.4

④在各溶液中加入硝酸鋼溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無

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