2021年人教版九年級下化學(xué)第10章-酸和堿單元測試卷一含答案

2021年人教版九年級下化學(xué)第10章酸和堿單元測試卷（1）含

答案

學(xué)校：班級：姓名：考號：

一、選擇題（本題共計15小題，每題4分，共計60分，）

1.以下“水"能使酚醐變紅的是（）

A.食鹽水B.氨水C.汽水D.蒸儲水

2.關(guān)于化合物SONO?的性質(zhì)，下列推測不合理的是（）

A.具有強(qiáng)氧化性

B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣

D.水解產(chǎn)生鹽酸和硝酸

3.生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反

應(yīng)時間的變化曲線如圖說法正確的是

A.C點(diǎn)生成氫氣的質(zhì)量等于。點(diǎn)生成氫氣的質(zhì)量

B.D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束

C.CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢

D.E點(diǎn)溫度大于4點(diǎn)

4.常溫下，我們身邊一些物質(zhì)的近似pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）

物質(zhì)牙膏雞蛋清醬油食醋

pH8-97-84?52~3

A.食醋B.醬油C.雞蛋清D.牙膏

5.人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（）

A.膽汁7.1-7.3B.胃酸0.9-1.5C.血漿7.35-7.45D.胰液7.5-8.0

6.下列關(guān)于鹽酸、硫酸的敘述正確的是（）

A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒白煙

B.濃鹽酸敞口放置后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C.濃硫酸具有脫水性，故能做干燥劑

D.濃硫酸溶于水時會吸熱

7.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）

A.氧氣可以供給人類呼吸，所以空氣中氧氣濃度越高越好

B.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭組成里一定含有碳和氫

C.燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件

D.單質(zhì)是由同種元素組成的，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì)

8.下列實(shí)驗現(xiàn)象不能證明某溶液中含有酸或顯酸性的是（）

A.向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊變紅

B.向溶液中滴加無色酚酥溶液，溶液不變色

C.向溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生

D.向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生

9.下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

①苛性鈉②碳酸⑧濃鹽酸④濃硫酸⑤熟石灰.

A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤

10.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是（）

A.因為磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈

B.因為金屬鋁的熔點(diǎn)高，所以被用來制造燈泡中的燈絲

C.因為氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐

D.因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料

11.下列敘述錯誤的是（）

A.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤里生長

B.當(dāng)空氣被硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨

C.測定人體內(nèi)液體的pH,可以了解人的健康狀況

試卷第2頁，總17頁

D.稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪?/p>

12.新鮮魔芋在去皮時出現(xiàn)的白色汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)-皂角貳，皮膚沾上它會奇

癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是（）

A.料酒B.食醋C.純堿溶液D.食鹽水

13.如圖是生活中常見物品的近似pH,其中酸性最強(qiáng)的是（）

pH=5.7

pH=12.5

14.如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正

確的是（）

A.該實(shí)驗是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中

B.稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.60s時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaC/

D.在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

15.下列四個圖象，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

向一定量的水中不斷加入KNO3晶體

氣體的體枳/tnL

稀也筏的府'?/?向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽酸

16.（4分）氫氧化鈣俗稱或,微溶于水，其水溶液俗稱

用途：作建筑材料（粉刷墻壁）；農(nóng)業(yè)上用于。

三、解答題（本題共計4小題，每題9分，共計36分，）

17.溶液的酸堿度

（1）溶液的酸堿度常用來表示，pH的范圍通常為。?14,酸性溶液的

pH7；中性溶液的pH7；堿性溶液的pH7。

（2）測定溶液pH的步驟是

_____________________________________________________________。不能用水潤濕試

紙，否則測酸性溶液時結(jié)果,測堿性溶液時結(jié)果。

（3）酸堿度重要意義：了解空氣的污染情況，如pH<的雨水為酸雨；測定

土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；測定人體內(nèi)或排出

的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況等。

18.根據(jù)如圖回答有關(guān)的實(shí)驗問題。

試卷第4頁，總17頁

想①留③M④

（1）圖①錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中，觀察

到的現(xiàn)象是，原理是

（用化學(xué)方程式表示）。

（2）圖②操作中用玻璃棒攪拌的目的是.

（3）圖③探究硫酸銅溶液的酸堿性，用pH試紙測得pH<7,說明硫酸銅溶液呈

________性。

（4）圖④實(shí)驗中玻璃管中的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為?

19.某興趣小組在整理實(shí)驗室時發(fā)現(xiàn)一包氫氧化鈉固體，他們根據(jù)學(xué)過的堿的性質(zhì)，知

道氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，于是他們對這包氫氧化鈉固

體的成分展開探究。

（提出問題）這包氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？成分是什么？

（猜想假設(shè)）猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na2c。3；

猜想三：部分變質(zhì)，既有NaOH又有Na2C3。

（實(shí)驗探究）為了探究固體成分，他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗：

（1）甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這包固體中含有;

（2）乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，于是他認(rèn)為猜想二

正確。丙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是

（3）為了進(jìn)一步確定這包固體的成分，丙同學(xué)設(shè)計了以下方案，請你完成下列實(shí)驗報

告：

實(shí)驗步驟可能觀察到的結(jié)論

現(xiàn)象

①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的產(chǎn)生白色沉淀猜想三

________（填化學(xué)式）溶液正確

②反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚酉太溶液—

寫出實(shí)驗步驟1的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________

附加題：

（1）該小組同學(xué)反思了氫氧化鈉變質(zhì)的原因，認(rèn)識到氫氧化鈣露置于空氣也會變質(zhì),

請你寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式

（2）要除去久置的氫氧化鈉固體中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉固體，可將固體加足

量水溶解，加入適量的溶液后，再過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可。

（3）因此NaOH溶液的保存方法是。下列物質(zhì)常溫下敞口放置一段時間質(zhì)量

不會發(fā)生改變的是（填序號）。

4濃硫酸B.濃鹽酸C.氧化鈣D.氯化鈉

20.化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究的重要途徑。經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們對酸、堿、鹽有了一

定的認(rèn)識。

（1）下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法不正確的是

4酸、堿、鹽中一定都含有非金屬元素

B.酸溶液中都含有"+,因此化學(xué)性質(zhì)相似

C.大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性

D.所有酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

（2）實(shí)驗小組用傳感器探究NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)

果如圖所示。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)過程中有熱量放出

B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HCI和NaCI

C.從20s到40s,溶液溫度升高、pH增大

D.該實(shí)驗是將稀鹽酸滴入NaOH溶液中

（3）鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為o用小蘇打治療胃酸過多的化

學(xué)方程式為o

試卷第6頁，總17頁

（4）在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，小明設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗：

①當(dāng)把分液漏斗中的氫氧化鈉溶液滴入裝有C02的密閉瓶中后，可觀察到的現(xiàn)象是

,則證明（?。2與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有碳酸鈉，也可能還有氫氧化鈉，請設(shè)計實(shí)驗檢驗溶質(zhì)

的成分，簡要寫出實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）

氫氧化公

鈉溶液中L玻璃管

小氣球

C0?.

（5）實(shí)驗室有一瓶長時間敞口放置的氫氧化鈉固體，現(xiàn)稱取10g樣品，向其中加入

100g稀鹽酸充分反應(yīng)后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為107.8g。求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分

數(shù)。

參考答案與試題解析

2021年人教版九年級下化學(xué)第10章酸和堿單元測試卷（1）含

答案

一、選擇題（本題共計15小題，每題4分，共計60分）

1.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】

根據(jù)酚猷變色情況分析；堿性溶液使酚酷變紅。

【解答】

A.食鹽水呈中性，不能使酚儆變紅，故錯誤；

B.氨水呈堿性，能使酚醐變紅，故正確；

C.汽水呈酸性，不能使酚獻(xiàn)變紅，故錯誤；

D.蒸儲水呈中性，不能使酚酥變紅，故錯誤；

故選B。

2.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

解：觀察分子構(gòu)成可知，化合物C/ONO2有著類似于HNO3的結(jié)構(gòu)，其中C1顯+1價。

4根據(jù)分析得，化合物C/ONO2中G顯+1價，+1價的G有強(qiáng)氧化性，故A項正確；

B.根據(jù)分析得，化合物CION。?與NaOH發(fā)生反應(yīng)：。。/7。2+

2NaOH===NaClO+NaNO3+H2O,反應(yīng)生成兩種鈉鹽，故B項正確；

C.根據(jù)分析得，化合物SONO2中C/顯+1價，可與含有的HCI發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯

氣，故C項正確；

D.根據(jù)分析得，化合物SONO?中G顯+1價，即水解得到硝酸和次氯酸，故D項錯誤;

故選D。

3.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，稀鹽酸先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，

后和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，放熱

,所以AB段為稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)；BC段為稀鹽酸鐵反應(yīng)，并放熱；C點(diǎn)壓強(qiáng)達(dá)到最

大值，是反應(yīng)結(jié)束的點(diǎn)，CD段壓強(qiáng)變化的

主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小；DE段已冷卻至室溫；

試卷第8頁，總17頁

【解答】

4、C點(diǎn)壓強(qiáng)達(dá)到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點(diǎn)，所以C點(diǎn)生成氫氣的質(zhì)量等于。點(diǎn)生成氫氣

的質(zhì)量，故選項4正確；

B、C點(diǎn)壓強(qiáng)達(dá)到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點(diǎn)，故選項B不正確；

C、CD段壓強(qiáng)變化的主要因素完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，故選項C不正確；

D、E點(diǎn)溫度等于4點(diǎn)，都是室溫，故選項。不正確。

故選2。

4.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

溶液酸堿度或酸堿性的測定

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

酸的化學(xué)性質(zhì)

酸堿指示劑及其性質(zhì)

有關(guān)元素化合價的計算

【解析】

溶液酸堿度的判斷。

【解答】

溶液的pH大小決定了溶液的酸堿度，pH大于7顯堿性，小于7顯酸性，等于7顯中性,

pH越小酸性越強(qiáng)，從圖表中可知，食醋的pH最小，故選4。

5.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【解析】

根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7,據(jù)此解答。

【解答】

4膽汁的pH大于7,呈堿性，故錯誤：

B.胃液的pH小于7,呈酸性，故正確；

C.血漿的pH大于7,呈堿性，故錯誤；

。.胰液的pH大于7,呈堿性，故錯誤；

故選B。

6.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

常見酸的物理性質(zhì)及用途

探究酸的主要性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

4濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，揮發(fā)出的氯化氫分子極易結(jié)合空氣中

的水分子，形成鹽酸小液滴，所以看到瓶口冒白霧，故4不符合題意；

B.濃鹽酸敞口放置后，氯化氫溶質(zhì)揮發(fā)，溶液中的溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故

B符合題意；

C.濃硫酸因為具有吸水性（物理變化），可以作干燥劑，故C不符合題意；

D.濃硫酸溶于水時會放熱，故。不符合題意。

故選8。

7.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

單質(zhì)和化合物的概念及判別

燃燒與燃燒的條件

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

氧氣的用途

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.氧氣可以供給人類呼吸，但空氣中氧氣濃度不是越高越好，氧氣濃度太高，會造成

氧中毒，故錯誤：

B.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，這兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭組成中一定

含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故正確；

C.燃燒需要同時滿足三個條件、只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達(dá)到滅

火的目的，故錯誤；

D.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定屬于單質(zhì)，如

氧氣和臭氧的混合物，故錯誤；

故選8。

8.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

溶液酸堿度或酸堿性的測定

【解析】

此題暫無解析

【解答】

①滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液是否變紅；

②加入鎂、鋅等活潑金屬，觀察是否有氣體產(chǎn)生；

③加入碳酸鈉，觀察是否有氣體生成；

④加入氧化銅、氧化鐵等，觀察固體是否溶解；

⑤加入氫氧化銅、氫氧化鐵等，觀察固體是否溶解。

對照選項，4、C、。均可以證明溶液中含有酸或顯酸性，B中酚酸不變色，只能說明溶

液不顯堿性，可能顯酸性，也可能顯中性。

故選8。

9.

試卷第10頁，總17頁

【答案】

C

【考點(diǎn)】

常見的酸堿鹽

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從

而質(zhì)量增加；碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量減少，發(fā)生的是化學(xué)變化；

濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小；濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣

中的水分而使質(zhì)量增加；熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣變質(zhì)而導(dǎo)致質(zhì)

量增加.

【解答】

解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，故①正確;

碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量減少，發(fā)生的是化學(xué)變化，故②錯誤；

濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，故③錯誤；

濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，但是發(fā)生的不是化學(xué)變化，

故④錯誤；

熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣變質(zhì)而導(dǎo)致質(zhì)量增加，故⑤正確.

故選：C.

10.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途

氮?dú)獾男再|(zhì)和用途

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.因為磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈，故4正確；

B.因為金屬鶴的熔點(diǎn)高，所以被用來制造燈泡中的燈絲，故B正確；

C.因為氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐，故C正確；

D.因為氧氣能支持燃燒，所以可用作助燃劑，它本身不燃燒，不可用作燃料，因果

關(guān)系不成立，故D錯誤；

故選

11.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋

酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤里生長，故4正確；

B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的p，約為5.6,酸雨主要由產(chǎn)生的氮和

硫的氧化物等酸性氣體排放到空氣中引起的，故B正確；

C.人體內(nèi)液體的pH需要在一個正常范圍，測定人體內(nèi)液體pH,可以了解人體健康狀

況，故C正確；

D.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，故。錯

誤；

故選。。

12.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

中和反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答

13.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答

14.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

中和反應(yīng)及其應(yīng)用

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【解析】

4、根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度變化圖，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)60s時，溶液的pH大于7,進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)40s時放出的熱量還沒有達(dá)到最高，進(jìn)行分析判斷。

【解答】

4、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷

的加入堿性溶液，即該實(shí)驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。

B、由稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度變化圖，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度

逐升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項說法錯誤。

C、60s時，溶液的pH大于7,溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為Na?！?/p>

和NaCZ,故選項說法正確。

。、40s時放出的熱量還沒有達(dá)到最高，還沒有完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，故選項說法

錯誤。

故選：Co

15.

【答案】

試卷第12頁，總17頁

D

【考點(diǎn)】

實(shí)驗與圖像的綜合應(yīng)用

金屬與酸的反應(yīng)

酸的化學(xué)性質(zhì)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.向一定質(zhì)量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量剛開始為0,圖像起點(diǎn)從0開始,

根據(jù)化學(xué)方程式?62。3+6HCI=2FeCl3+3H2?？芍?，反應(yīng)后沒有氣體或沉淀生成，

溶液質(zhì)量不斷增大（增加的質(zhì)量為溶解的氧化鐵的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量），兩者恰

好完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量會一直增大，但增大的程度有所減緩，故4

正確；

B.20。（7時，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)逐漸增大，至達(dá)到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故選項圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系,

故B正確；

C.向一定量的部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中，滴加足量稀鹽酸，則開始是氫氧化鈉和鹽

酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)，則是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，至碳酸鈉反

應(yīng)完，氣體體積不再增加，故C正確；

D.鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要時間短，且鋅的相對分子質(zhì)量大于鐵的相

對分子質(zhì)量，最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，故。錯誤；

故選D。

二、填空題（本題共計1小題，共計4分）

16.

【答案】

熟石灰，消石灰,石灰水，配制農(nóng)藥波爾多液（合理即可）

【考點(diǎn)】

常見堿的化學(xué)性質(zhì)及用途

【解析】

此題暫無解析

【解答】

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰；其水溶液俗稱石灰水；農(nóng)業(yè)上用于配制農(nóng)藥波爾多液,

或利用其堿性改良酸性土壤（合理即可）。

三、解答題（本題共計4小題，每題9分，共計36分）

17.

【答案】

（1）pH,<,=,>

（2）將pH試紙放在點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏

色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的pH,偏大，偏小

（3）5.6

【考點(diǎn)】

pH試紙的使用

酸雨的產(chǎn)生、危害及防治

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【解析】

此題暫無解析

【解答】

(1)pH是用來表示溶液的酸堿度，其范圍是0?14,酸性溶液的pH小于7,而且pH

越小表示溶液的酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH大于7,pH越大表示溶液的堿性越強(qiáng)；中性

溶液的pH等于7：

(2)用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照，讀出pH值，多次測量取平均值；不能用水潤濕試紙，否則會稀釋原溶液，測酸性

溶液時結(jié)果偏大；測堿性溶液時結(jié)果偏小；

(3)雨水pH<5.6被稱為酸雨。

18.

【答案】

(1)氣球脹大,2NaOH+C02=Na2CO3+H20

(2)散熱

(3)酸

高溫

(4)紅(棕)色粉末逐漸變黑,3C。+所2。3====2Fe+3CO2

【考點(diǎn)】

書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

檢驗二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉是否反應(yīng)的方法

濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

一氧化碳還原氧化鐵

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

(1)錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中，二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)，氣體的體積減小，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球脹大；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+C02=Na2CO3+W20?

(2)稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，用玻璃棒攪拌的目的是散

熱。

(3)用pH試紙測得p"<7,說明硫酸銅溶液呈酸性。

(4)圖④為一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,

玻璃管中的現(xiàn)象是紅(棕)色粉末逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C。+

高溫

Fe2O3====2Fe+3CO20

19.

【答案】

(1)NaOH

(2)乙同學(xué)的實(shí)驗只能說明固體中含有碳酸鈉，但不能證明不含氫氧化鈉

(3)CaCl2(答案合理即可)，溶液變紅色,Na2c&+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH

試卷第14頁，總17頁

附加題：(1)C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20,(2)Ca(O//)2(答案合理即可)，(3)

密封保存,D

【考點(diǎn)】

探究氫氧化鈉氫氧化鈣是否變質(zhì)問題

檢驗二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉是否反應(yīng)的方法

實(shí)驗方案的評價

書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

常見離子的檢驗與證明

堿的化學(xué)性質(zhì)

常見酸的物理性質(zhì)及用途

【解析】

此題暫無解析

【解答】

(1)固體氫氧化鈉溶于水放熱，加水后有放熱現(xiàn)象說明這包固體中含有NaOH。

(2)取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，只能說明固體中含有碳酸

鈉，但不能證明是否含氫氧化鈉。

(3)猜想三正確，則既有NaOH又有村。2。。3，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，所以驗證

氫氧根之前要先將碳酸根除去，可以用加入過量的CaC%除去；然后滴入酚獻(xiàn)溶液驗證

氫氧根離子，如果溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。

氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOH.

附加題：(1)氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，變質(zhì)的方程式為：

CO2+CQ(OH)2=CaCO3+H?。。

(2)將固體加足量水溶解，加入適量Ca(O“)2,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣沉淀后，對所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，即可從氫氧化鈉溶液

中分離得到固體氫氧化鈉。

(3)為避免氫氧化鈉變質(zhì)，應(yīng)防止氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳，因此可采取密封保

存的方法保存氫氧化鈉。

A.濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量會增加，故4錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量會減少，故B錯誤；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量會變大，故C錯誤；

D.氯化鈉在空氣中質(zhì)量基本不變，故。正確；

故選D。

20.

【答案】

(1)D

(2)D

(3)Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

(4)①小氣球脹大,CO2+2NaOH=Na2C。3+H2。；，②取少量反應(yīng)后的溶液于試管

中，滴加足量的BaC。溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酸溶液,

若溶液變紅，則溶質(zhì)為NazCg和NaOH,若溶液未變紅，則溶質(zhì)為NazC/。

(5)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+C02T

10644

x2.2g

則座=解得％=5.3g

x2.2gu

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g-5.3g=4.7g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：祟x100%=4