2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)第1課時氧化還原反應(yīng)課后精練含解析新人教版必修1

PAGE3-第1課時氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．《清波雜志》卷十二記載有：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺鑰匙，翌日得之，已成銅矣。”下列說法錯誤的是（）A．“已成銅矣”過程中發(fā)生了物理變更B．“已成銅矣”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C．“膽水”中確定含有Cu2+D．該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2．下列變更是氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO＋CO2==CaCO3 B.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2OC.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑3.已知硫元素的常見化合價為：-2、0、+4、+6，推斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO44.某物質(zhì)中元素被還原了，則該元素確定（）

①化合價上升②化合價降低③得到電子或電子對偏向④失去電子或電子對偏離A．①② B．②④ C．②③ D．①④5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D．Cl2+2KBr==Br2+2KCl6.下列反應(yīng)中，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑C．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl==HAuCl4＋NO↑＋2H2O7.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O==M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+7素養(yǎng)提升1．下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）①過雨荷花滿院香——打雷時氧氣變成臭氧 ②烈火焚燒若等閑——石灰石分解③蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 ④爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉A．①③B．①②C．②③D．③④2.在2HCHO+NaOH（濃）→HCOONa+CH3OH中，HCHO（）A．僅被氧化B．僅被還原C．既被氧化，又被還原D．未被氧化，未被還原3．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變更：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，假如分別用等數(shù)量這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2 B.IO3－C.MnO4－D.HNO24．化學(xué)反應(yīng)按不同的標(biāo)準(zhǔn)可分為不同的類型，已知3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：（1）該反應(yīng)________（填“是”或“不是”）四種基本反應(yīng)類型中的一種，在四種基本反應(yīng)類型中，可能是氧化還原反應(yīng)的有__________________________。（2）用雙線橋式表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況與數(shù)目。3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.A【解析】鑰匙中含鐵，“已成銅矣”是因?yàn)殍€匙中的鐵與“膽水”中的Cu2+發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2++Fe==Cu+Fe2+，生成的銅覆蓋在鑰匙的表面，是化學(xué)變更，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。2.D【解析】四個反應(yīng)中只有D項(xiàng)中鐵、硫元素的價態(tài)發(fā)生了變更，故D正確。3.A【解析】Na2S中硫元素為-2價，處于最低價，只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；單質(zhì)硫和SO2中硫元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO4中硫元素為+6價，處于最高價，只有氧化性，不能表現(xiàn)還原性。4.C【解析】元素化合價降低，得到電子或電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。5.C【解析】圖中陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，A選項(xiàng)中4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3是化合反應(yīng)；B選項(xiàng)中NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)；C選項(xiàng)中2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意；D選項(xiàng)中Cl2+2KBr==Br2+2KCl是置換反應(yīng)。6.C【解析】凡是有元素化合價升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價上升的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑反應(yīng)中氫元素化合價降低，HCl發(fā)生還原反應(yīng)；4HCl＋O22Cl2＋2H2O反應(yīng)中氯元素化合價上升，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)；Au＋HNO3＋4HCl==HAuCl4＋NO↑＋2H2O中氫和氯元素化合價均未發(fā)生變更。7.C【解析】方法一：ClO3-→Cl-，氯化合價降低6，則M化合價上升3，M3+→M6+；方法二：依據(jù)電荷守恒求出n=2，據(jù)此得出M2O72-中M化合價為+6。素養(yǎng)提升1.B【解析】氧氣生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)；石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)；石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)。2.C【解析】甲醛中C化合價為0價，HCOONa中C化合價為+2價，CH3OH中C化合價為-2價，則HCHO既被氧化，又被還原。3.B【解析】反應(yīng)中I－→I2，失去1個電子，而H2O2→H2O得到2個電子，IO3－→I2得到5個電子，MnO4－→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行推斷，由于IO3-也被還原為I