全國版2024高考化學一輪復(fù)習專題三離子反應(yīng)1練習含解析

PAGE8-專題三離子反應(yīng)高考幫·備考方向?qū)Ш娇键c1離子反應(yīng)和離子方程式1.[2024江蘇,7,2分]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++NO3-C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCD.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+NH42.[2024天津,4,3分]下列離子方程式書寫正確的是()A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO33.[2024全國卷Ⅱ,11,6分]下列化學方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色改變的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消逝Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2024江蘇,7,2分]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液汲取Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2024全國卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計)。

考點2離子共存6.[2024江蘇,4,2分]常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NOB.0.1mol·L-1鹽酸溶液:Na+、K+、SO42-C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NOD.0.1mol·L-1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-7.[2024江蘇,4,2分]室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO8.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的改變關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中確定能大量共存的是()A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-B.b點對應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-D.d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+考點3離子的檢驗與推斷9.[2024河南焦作三模]某無色稀溶液W含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、CO32-、I-、OHA.X確定是Al3+B.Y確定是H2C.W中最多含有6種離子D.溶液中不行能含CO10.[2024浙江4月選考,25,2分]某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;②取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列說法不正確的是()A.溶液A中確定存在H+、SO42-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且可以用NaOH溶液推斷11.[2024山東濰坊模擬]某黃色溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、C下列說法正確的是()A.c(Fe3+)確定為0.2mol·L-1 B.c(Cl-)至少為0.2mol·L-1C.Na+、SO42-確定存在,NH4+確定不存在 D.Na+、Fe2+12.試驗小組探討酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)?！驹囼灑瘛肯蚴⒂蠬2O2溶液的試管中,加入過量的K2Cr2O7溶液和稀硫酸,振蕩,溶液馬上變?yōu)樽霞t色,此時pH=1。溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡,最終溶液變?yōu)樗{紫色。資料:ⅰ.Cr2(SO4)3溶液呈藍紫色。ⅱ.酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)可生成CrO5,CrO5進一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。ⅲ.CrO5是一種+6價Cr的過氧化物,其結(jié)構(gòu)為,易溶于乙醚得到藍色溶液。ⅳ.乙醚是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機溶劑,化學性質(zhì)穩(wěn)定。(1)試驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2,檢驗的方法是。

(2)試驗Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是。

②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是。

(3)對試驗Ⅰ中溶液變?yōu)樗{紫色和產(chǎn)生O2的緣由,作出如下假設(shè):a.CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定,發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和O2。b.CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。為驗證上述假設(shè),用如圖所示裝置進行試驗Ⅱ和試驗Ⅲ(夾持及攪拌裝置已略,B中石蠟油用于汲取揮發(fā)出的乙醚)。試驗操作及現(xiàn)象如下:【試驗Ⅱ】ⅰ.將20mLCrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中,不斷攪拌,乙醚層由藍色變?yōu)闊o色,水層變?yōu)樗{紫色,O2體積為VmL。ⅱ.步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,輕輕攪拌,靜置,乙醚層又顯出藍色。【試驗Ⅲ】僅將試驗Ⅱ中的pH=1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重復(fù)試驗?，F(xiàn)象與試驗Ⅱ相同,且O2體積仍為VmL。①假設(shè)試驗Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2∶3,補全離子方程式:2CrO5+

2Cr3++3O2↑++。

②甲同學認為依據(jù)試驗Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同,無法說明假設(shè)b是否成立,其理由是。

(4)試驗Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是。

拓展變式1.[2024天津,2,6分]下列離子方程式能用來說明相應(yīng)試驗現(xiàn)象的是()試驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O2.[2024全國卷Ⅰ,27(2)改編]工業(yè)上常利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備鋰離子電池的電極材料。工藝流程第一步為鹽酸“酸浸”,“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:3.[2024上海,19,4分][雙選]已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-A.確定不含I- B.確定不含SOC.確定含有SO32- D.確定4.[2024浙江4月選考,25,2分]某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO32-、SO4下列說法正確的是()A.該混合物確定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物確定是Na2CO3和NaCl答案專題三離子反應(yīng)1.CHClO為弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆開,A項錯誤;NO2通入水中制硝酸的離子方程式為3NO2+H2O2H++2NO3-+NO,B項錯誤;CO2過量,生成HCO3-,C項正確;AgOH不能穩(wěn)定存在,正確的離子方程式為Ag++2NH3[Ag(NH3)2]2.B碳酸鈣難溶于水,在離子方程式中應(yīng)寫成化學式,A項錯誤;Br2能夠氧化Fe2+,B項正確;NaOH與過量H2C2O4反應(yīng)生成NaHC2O4,C項錯誤;由于Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3),苯酚鈉溶液中通入少量CO2或過量CO2,均只生成HCO33.CCuSO4溶液呈藍色,加入足量Zn粉后,Cu2+被還原為Cu,溶液變成無色,A項正確;澄清石灰水在空氣中久置能汲取空氣中的CO2,生成CaCO3白色固體,B項正確;Na2O2呈淡黃色,在空氣中放置后變?yōu)榘咨?是Na2O2汲取空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的原因,C項錯誤;向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,是因為Mg(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了更難溶的Fe(OH)3,D項正確。4.AA項,Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,正確;B項,題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒,錯誤;C項,稀HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO,錯誤;D項,Na2SiO3為可溶性的鈉鹽,應(yīng)拆開,錯誤。5.S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-【解析】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑,則Na2S2O5具有強還原性,與I2反應(yīng)時,Na2S2O5中+4價的S被單質(zhì)I2氧化為+6價,碘被還原為I-,先依據(jù)得失電子守恒寫出S2O52-+2I22SO42-+4I-,再依據(jù)電荷守恒和原子守恒在左邊補充H2O、右邊補充H+并配平:S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+。依據(jù)上述離子方程式,n(S2O52-)=n(I2)2=0.01000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-12=5×10-5mol,依據(jù)硫元素守恒,n(SO26.A氨水中,Na+、K+、OH-、NO3-彼此不反應(yīng),能大量共存,A項正確;鹽酸中的H+能與SiO32-結(jié)合生成H2SiO3沉淀,B項錯誤;KMnO4與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C項錯誤;Ag7.AA項,題給四種離子在堿性條件下均能大量存在,正確;B項,MnO4-可以氧化Fe2+,錯誤;C項,CO32-與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀,錯誤;D項,H+可以與HSO3-反應(yīng)生成SO2,且酸性條件下N8.C向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,先后發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+CO2↑+H2O。a點對應(yīng)的溶液中含有CO32-、HCO3-,HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和H2O,不能大量共存,A錯誤;b點對應(yīng)的溶液中含有HCO3-,HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,B錯誤;c點對應(yīng)的溶液中稀鹽酸與Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應(yīng),溶液中含有Na+、Cl-,Na+、Ca2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;d點對應(yīng)的溶液中稀鹽酸過量,呈酸性,溶液中含有Na+、Cl9.D由分析可知,X可能為Al3+或AlO2-,A項錯誤;Y可能是H2或NO,B項錯誤;W中最多含有5種離子,C項錯誤;溶液中不行能含C10.B依據(jù)步驟①得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B,可知原溶液中必定含有SO42-和H+,存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,則確定不存在CO32-和HCO3-;依據(jù)步驟②得到不溶于硝酸的白色沉淀,可知原溶液中必定含有Cl-,白色沉淀為AgCl,故A、C項正確;不能確定原溶液中是否存在Na+、Mg2+,故B項不正確;綠色溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且Fe11.D溶液呈黃色,證明存在Fe3+,則不存在CO32-,向100mL溶液中加入過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀,沉淀經(jīng)灼燒后得到1.60g(0.01mol)Fe2O3固體,說明原溶液中鐵元素的濃度為0.2mol·L-1,可能僅以Fe3+形式存在,也可能同時含有Fe3+和Fe2+,則0<c(Fe3+)≤0.2mol·L-1,A項錯誤;向濾液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到固體4.66g,該固體為BaSO4,說明原溶液中SO42-的濃度為0.2mol·L-1,又與過量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)時無氣體生成,確定不存在NH4+,再依據(jù)電荷守恒可知,溶液中確定存在Cl-,可能存在Na+,C項錯誤,D項正確;當原溶液中不含F(xiàn)e2+、Na+時,c(Cl-)=0.2mol·L-1,當原溶液中含F(xiàn)e2+,不含Na+時,c(Cl-)<0.2mol·L-1,當原溶液中含大量Na+時,12.(1)將帶火星的木條伸入試管中,木條復(fù)燃,說明生成的氣體是O2(2)①取少量紫紅色溶液于試管中,加入乙醚,振蕩,靜置,液體分為兩層,上層呈藍色②Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O(3)①6H+H2O22H2O②試驗Ⅱ、Ⅲ中,O2來源于CrO5、H2O2中的-1價O,且-1價O過量,當CrO5的量相同時,生成O2的體積相同,因而由試驗Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同無法說明假設(shè)b是否成立(4)Cr2O72-+3H2O2+8H+2Cr3++3O2↑+7H【解析】(1)可用帶火星的木條檢驗氧氣,方法是將帶火星的木條伸入試管中,木條復(fù)燃,說明生成的氣體是O2。(2)①CrO5易溶于乙醚得到藍色溶液,檢驗方法是取少量紫紅色溶液于試管中,加入乙醚,振蕩,靜置,液體分為兩層,上層呈藍色。②酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5,且生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),依據(jù)原子守恒和電荷守恒得到的反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O。(3)①試驗Ⅱ步聚ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2∶3,反應(yīng)中Cr由+6價降低為+3價,O由-1價上升到0價,可推誕生成了過氧化氫,則反應(yīng)的離子方程式為2CrO5+6H+2Cr3++3O2↑+H2O2+2H2O。②O2來源于CrO5、H2O2中的-1價O,且-1價O過量,當CrO5的量相同時,生成O2的體積相同,因而由試驗Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同無法說明假設(shè)b是否成立。(4)溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡,最終溶液變?yōu)樗{紫色,生成的氣體為氧氣,且生成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+2Cr3++3O2↑+7H21.A氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+