2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)含解析

PAGE1-專題4氧化還原反應(yīng)1．(2024·北京師大附中高三期中)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()答案A解析煅燒貝殼發(fā)生了碳酸鈣的分解，沒有元素的化合價發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；糧食釀醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；古法煉鐵是在高溫條件下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；火藥的爆炸發(fā)生的主要反應(yīng)是2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合價發(fā)生變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。2．(2024·山西省晉中市高三模擬)下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是()A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白紙漿C．Na2S用于除去廢水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于汲取Cl2答案A解析漂粉精中含次氯酸根離子，具有強氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A選；SO2用于漂白紙漿，是化合漂白，反應(yīng)中沒有元素的化合價變更，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；Na2S用于除去廢水中的Hg2＋，反應(yīng)中沒有元素的化合價變更，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；FeCl2溶液用于汲取Cl2，F(xiàn)e元素化合價上升，利用了其還原性，故D不選。3．(2024·陜西西安高三質(zhì)檢)下列推斷正確的是()A．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)確定為2NAC．陰離子都只有還原性D．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案A解析3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)中N元素化合價由＋4價變?yōu)椋?價、＋2價，所以二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中有1mol氯氣參與反應(yīng)時，有NA個電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；陰離子可能具有氧化性，如ClO－具有強氧化性，故C錯誤；有一部分不是氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O=Ca(OH)2，故D錯誤。4．(2024·山東濰坊高三期末)關(guān)于反應(yīng)4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑的敘述正確的是()A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑B．該反應(yīng)可在水溶液中進(jìn)行C．若生成1molSO2，轉(zhuǎn)移8mole－D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，SOCl2在正極上發(fā)生反應(yīng)答案D解析Li的化合價上升，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，故A錯誤；Li是活潑金屬，常溫下能與水反應(yīng)生成LiOH和H2，則該反應(yīng)不行在水溶液中進(jìn)行，故B錯誤；反應(yīng)4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素從＋4價降為0價，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，故D正確。5．(2024·寧夏銀川一中高三月考)向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))可能為()A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L答案C解析鐵粉和銅粉與硝酸反應(yīng)后金屬有剩余，剩余的金屬確定有銅，或有銅和鐵，所以反應(yīng)后溶液中不行能是鐵離子，生成物中金屬離子為亞鐵離子或亞鐵離子和銅離子，設(shè)金屬為M，則方程式為3M＋8HNO3=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸根離子在反應(yīng)中有eq\f(1,4)被還原生成一氧化氮氣體，有eq\f(3,4)留在溶液中，所以溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.75mol。故選C。6．(2024·福建三明高三期末)“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2C．甲和丙中同種元素化合價不行能相同D．丁物質(zhì)確定是非金屬單質(zhì)答案C解析由題意可知，該轉(zhuǎn)化器是將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，該反應(yīng)中氮元素的化合價由＋2價降低到0價，碳元素化合價由＋2價上升到＋4價，配平后反應(yīng)為2NO＋2COeq\o(=,\s\up8(催化劑))N2＋2CO2。7．(2024·長郡中學(xué)高三月考)對于反應(yīng)3BrF3＋5H2OBr2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列說法正確的是()A．在該反應(yīng)中，有三種元素的化合價發(fā)生了變更B．該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為Br2C．1.5molBrF3參與反應(yīng)，有4mole－轉(zhuǎn)移D．1.5molH2O參與反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol答案D解析依據(jù)化合價的變更，3molBrF3中有2mol發(fā)生還原反應(yīng)，被還原的Br由＋3價降為0價，得到6mole－；1mol發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化的Br由＋3價變?yōu)椋?價，失去2mole－；5molH2O中有2mol發(fā)生氧化反應(yīng)，O由＋2價變?yōu)?價，失去4mole－。A項，只有O和Br化合價發(fā)生變更；B項，氧化產(chǎn)物為HBrO3和O2；C項，1.5molBrF3參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mole－；D項，被H2O還原的BrF3為1.5mol×eq\f(3,5)×eq\f(2,3)×eq\f(4,6)＝0.4mol。8．(2024·河南南陽市高三期末質(zhì)量評估)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H2POeq\o\al(－,2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，下列說法正確的是()A．H2POeq\o\al(－,2)是氧化劑 B．Ag＋是還原劑C．氧化產(chǎn)物是H3PO3 D．氧化產(chǎn)物是H3PO4答案D解析NaH2PO2可將溶液中的Ag＋還原為Ag，Ag元素的化合價降低，P元素的化合價上升，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1及得失電子守恒可以知道：4×(1－0)＝1×(x－1)，計算得出x＝＋5，發(fā)生反應(yīng)為H2POeq\o\al(－,2)＋4Ag＋＋2H2O=H3PO4＋4Ag↓＋3H＋，該反應(yīng)的氧化劑是Ag＋，還原劑是H2POeq\o\al(－,2)，則H2POeq\o\al(－,2)對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4。9．(2024·A10聯(lián)盟高三月考)向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液馬上變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色漸漸消逝。下列推斷不正確的是()A．氧化性：H2O2＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．藍(lán)色漸漸消逝，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．依據(jù)上述試驗推斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強酸D．溶液變藍(lán)時發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2答案B解析由H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O可知，氧化性：H2O2>I2，由I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可知，氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，A正確；I2和SO2發(fā)生反應(yīng)，SO2體現(xiàn)的是還原性，B錯誤；H2O2＋SO2=H2SO4，C正確；溶液變藍(lán)色，說明發(fā)生H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。10．(2024·內(nèi)蒙古赤峰二中高三月考)已知將Fe3O4看作為(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O下列說法正確的是()A．O2和S2Oeq\o\al(2－,3)是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑B．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移2mol電子C．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5molD．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5答案C解析Fe、S元素的化合價上升，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑，F(xiàn)e2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)為還原劑，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶(2＋2)＝1∶4(反應(yīng)中只有eq\f(2,3)的Fe2＋被氧化)，故A、D錯誤；每生成1molFe3O4，有1mol氧化劑參與反應(yīng)，由O元素的化合價變更可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×(2－0)＝4mol，故B錯誤；若有2molFe2＋被氧化，由得失電子守恒可知，則被Fe2＋還原的O2為eq\f(2mol,4)＝0.5mol，故C正確。11．(2024·湖南省重點中學(xué)高三大聯(lián)考)氨基化鈉是一種重要試劑。合成方法有兩種(反應(yīng)條件省略)：(Ⅰ)2Na＋2H2＋N2=2NaNH2(Ⅱ)2Na＋2NH3(l)=2NaNH2＋H2↑下列有關(guān)說法錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中Na都作還原劑B．反應(yīng)Ⅱ是置換反應(yīng)C．上述兩反應(yīng)都要求隔絕空氣和水D．兩反應(yīng)生成等量的NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等答案D解析反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，Na均由0價變?yōu)椋?價，均作還原劑，A正確；反應(yīng)Ⅱ是單質(zhì)鈉和化合物NH3反應(yīng)，生成了新的單質(zhì)H2和新的化合物NaNH2，符合置換反應(yīng)的概念，B正確；因為Na常溫下能與空氣中的O2反應(yīng)，也能與H2O反應(yīng)，而上述兩反應(yīng)均有Na參與，故都要求隔絕空氣和水，C正確；反應(yīng)Ⅰ中生成2molNaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，反應(yīng)Ⅱ中生成2molNaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故兩反應(yīng)生成等量的NaNH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，D錯誤。12．(2024·安徽舒城中學(xué)高三統(tǒng)考)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1答案D解析依據(jù)得失電子守恒，假設(shè)ClO－為1mol，ClOeq\o\al(－,3)為3mol，共失去電子為1＋3×5＝16mol，故被氧化的為1＋3＝4mol，被還原的為16mol，故選D。13．(2024·吉林省試驗中學(xué)高三上學(xué)期期中)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法不正確的是()A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化性：SOeq\o\al(2－,4)<Fe3＋<Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．每0.2molK2Cr2O7參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAD．若有13.44LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，則最終消耗0.4molK2Cr2O7答案D解析由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SO2具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，對比兩個反應(yīng)，應(yīng)有氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，B正確；1molK2Cr2O7參與反應(yīng)生成2molCr3＋，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6mol，則每0.2molK2Cr2O7參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44LSO2的物質(zhì)的量為0.6mol，由①②反應(yīng)得關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3SO2，則最終消耗0.2molK2Cr2O7，D錯誤。14．(2024·南昌二中高三考試)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．當(dāng)有22.4LSO2參與反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述試驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性答案C解析過量的KI與CuSO4在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，Cu2＋作氧化劑，而I－被氧化為I2，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；未指出SO2是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；由“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知C正確；通入SO2時發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，實質(zhì)上是SO2將I2還原為I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤。15．(2024·北京海淀高三期中)處理含氰(CN－)廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN－中碳元素為＋4價。CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅰ2OCN－＋4OH－＋3Cl2=2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O反應(yīng)Ⅱ下列說法中正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中碳元素被還原B．反應(yīng)Ⅱ中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過程中，每產(chǎn)生1molN2，消耗3molCl2D．反應(yīng)Ⅰ中CN－與Cl2按物質(zhì)的量比例1∶1進(jìn)行反應(yīng)答案D解析在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價由CN－中的＋2變?yōu)镺CN－中的＋4，化合價上升，被氧化，故A錯誤；在反應(yīng)Ⅱ中，OCN－中碳元素的化合價為＋4，生成物二氧化碳中的碳元素的化合價也是＋4，碳元素化合價反應(yīng)前后沒有發(fā)生變更，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN－＋2OH－＋Cl2=OCN－＋2Cl－＋H2O，依據(jù)方程式可知CN－與Cl2按物質(zhì)的量比例1∶1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；由上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN－＋8OH－＋5Cl2=10Cl－＋4H2O＋2CO2＋N2，依據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1molN2，消耗5molCl2，故C錯誤。16．(2024·河南汝州試驗中學(xué)高三期末)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的隱藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up8(高溫))Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up8(高溫))4Sb＋6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是()A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明C的還原性比Sb弱D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3答案B解析反應(yīng)①中的氧化劑是氧氣，A錯誤；反應(yīng)①中化合價上升的元素只有Fe元素，由0價上升為＋2價，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移的電子為3mol×2＝6mol，B正確；反應(yīng)②中C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性C>Sb，C錯誤；每生成4molSb時，反應(yīng)②中C是還原劑，須要6molC，須要1molSb4O6；反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，須要6molFe，所以反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol∶6mol＝1∶1，D錯誤。17．(2024·河北武邑中學(xué)高三上學(xué)期三調(diào))向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變更如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()A．線段Ⅱ表示Br－的變更狀況B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1C．依據(jù)圖像無法計算a的值D．線段Ⅳ表示IOeq\o\al(－,3)的變更狀況答案D解析向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性I－>Fe2＋>Br－，首先發(fā)生反應(yīng)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，I－反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢后再發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，故線段Ⅰ代表I－的變更狀況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變更狀況，線段Ⅲ代表Br－的變更狀況；依據(jù)通入氯氣的量和反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2mol，n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3mol－1mol)＝4mol，依據(jù)電荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4mol－2mol＝6mol。依據(jù)分析可知，線段Ⅱ為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，不是氧化溴離子，A錯誤；n(FeI2)∶n(FeBr2)＝n(I－)∶n(Br－)＝2mol∶6mol＝1∶3，B錯誤；由分析可知，溶液中n(Br－)＝6mol，依據(jù)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，溴離子反應(yīng)須要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a＝3＋3＝6，C錯誤；線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，由分析可知碘離子的物質(zhì)的量為2mol，生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，1mol碘單質(zhì)和5mol氯氣恰好反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為＋5價，則該含氧酸為HIO3，線段Ⅳ表示IOeq\o\al(－,3)的變更狀況，D正確。18．(2024·濟南高三期末)CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變更B．處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)答案C解析在反應(yīng)Ⅰ中S、Cr元素化合價發(fā)生變更，在反應(yīng)Ⅱ中Cu、S、Cr三種元素的化合價發(fā)生了變更，A錯誤；反應(yīng)Ⅰ方程式配平后為3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋8Cr3＋＋16H2O，反應(yīng)Ⅱ配平后的方程式為3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O，可見處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)Ⅰ消耗H＋的物質(zhì)的量是8mol，反應(yīng)Ⅱ消耗H＋的物質(zhì)的量是9.2mol，B錯誤；反應(yīng)Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2Oeq\o\al(2－,7)，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶5，C正確；依據(jù)方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCr2Oeq\o\al(2－,7)，每克處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為4mol÷(3×96)＝eq\f(1,72)mol；3mol即3×160gCu2S處理5molCr2Oeq\o\al(2－,7)，每克處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為5mol÷(3×160)＝eq\f(1,96)mol，可見質(zhì)量相同時，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，D錯誤。19．(2024·江西南康中學(xué)高三模擬)某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是()A．循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5B．循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4C．Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料D．循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49答案D解析反應(yīng)1為2ZnFeO4＋H2eq\o(=,\s\up8(△))2ZnFeO3.5＋H2O，氧化產(chǎn)物為H2O，故A錯誤；反應(yīng)2為4ZnFeO3.5＋SO2eq\o(=,\s\up8(△))4ZnFeO4＋S，還原產(chǎn)物為S，故B錯誤；循環(huán)Ⅱ中電解時，陽極上Mn2＋放電生成MnO2，若Mn作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料，則陽極上Mn放電，得不到MnO2，故C錯誤；循環(huán)Ⅰ中總反應(yīng)為2H2＋SO2eq\o(=,\s\up8(△))S＋2H2O，循環(huán)Ⅱ中電解過程發(fā)生反應(yīng)為MnSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(通電))MnO2＋H2SO4＋H2↑，汲取過程發(fā)生反應(yīng)為MnO2＋SO2=MnSO4，故循環(huán)Ⅱ中總反應(yīng)為2H2O＋SO2=H2SO4＋H2，循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量之比為16∶49，故D正確。20．(2024·廣東揭陽高三期中)某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個試驗：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫色；接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成橙紅色；接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變更。下列說法不正確的是()A．試驗①中生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．試驗②中當(dāng)CCl4層變成橙紅色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由試驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的依次是Cl2>Br2>I2D．由試驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的依次是HBrO3>Cl2>HIO3答案C解析試驗①先發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會漸漸變淺，最終變成無色，說明氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，故A正確；試驗②發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，則試驗②中當(dāng)CCl4層變成橙紅色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，試驗①中的氧化性強弱依次為Cl2>I2，試驗②中的氧化性強弱依次為Cl2>Br2，但不能比較Br2和I2的氧化性強弱，故C錯誤；由試驗①②中的反應(yīng)及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的依次是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正確。21．(2024·江蘇高考)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將確定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入確定量的H2O2溶液，接著反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為____________________________；水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH________。(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：精確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述試驗中若不除去過量的Sn2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。答案(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O減小(2)①偏大②n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝5.000×10－2mol·L－1×22.00mL×10－3L·mL－1＝1.100×10－3mol由滴定時Cr2Oeq\o\al(2－,7)→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，依據(jù)得失電子守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋(或Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)則n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)＝6.600×10－3mol×56g·mol－1＝0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)＝eq\f(0.3696g,3.000g)×100%＝12.32%解析(1)將確定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸中，緩慢加入H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；Fe2(SO4)3水解聚合使得溶液酸性增加，即會導(dǎo)致溶液的pH減小。(2)①試驗中滴加過量的SnCl2溶液(Sn2＋將Fe3＋還原為Fe2＋)，若不除去過量的Sn2＋，滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Sn2＋反應(yīng)，消耗K2Cr2O7偏多，使結(jié)果偏大。②依據(jù)題意，計算出消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量，然后依據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒，找出關(guān)系式，列等式計算求出鐵原子的物質(zhì)的量，得出鐵元素的質(zhì)量，最終得出樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．(2024·北京海淀高三期中)市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性試驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2)②中的試驗操作名稱是________。(3)試驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是______________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險。目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB/T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IOeq\o\al(－,3)。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2＋HCOOH=CO2↑＋2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IOeq\o\al(－,3)完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)測定食鹽中碘含量的過程中，Na2S2O3與IOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的緣由：_________________________________________________________________________________________________________________。答案Ⅰ.(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(2)萃取(3)溶液分層，下層為紫紅色Ⅱ.(1)3Br2＋I(xiàn)－＋3H2O=IOeq\o\al(－,3)＋6Br－＋6H＋(2)6∶1(3)將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IOeq\o\al(－,3)形式存在的碘元素，以I－形式存在的碘元素沒有被測定解析Ⅰ.(1)若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I－會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。(2)由于I2在有機溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來。(3)I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，試驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色。Ⅱ.(1)①中反應(yīng)時，溴單質(zhì)將I－氧化成IOeq\o\al(－,3)的同時，溴單質(zhì)被還原為Br－，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋I(xiàn)－＋3H2O=IOeq\o\al(－,3)＋6Br－＋6H＋。(2)在酸性條件下，IOeq\o\al(－,3)被I－還原為I2，離子方程式為：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式：IOeq\o\al(－,3)～3I2～6Na2S2O3，則測定食鹽中碘含量的過程中，Na2S2O3與IOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為6∶1。23．(2024·湖北八校高三聯(lián)考)資料顯示：Fe2＋呈淡綠色、Fe3＋呈棕黃色、FeSO3是墨綠色沉淀、Fe(OH)3膠體是紅褐色液體。某高三老師在講授“Fe3＋的氧化性”時，組織學(xué)生進(jìn)行探究試驗。(1)在課堂教學(xué)探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液的實際反應(yīng)時，同學(xué)們有以下猜想，請補充完整：猜想一：Na2SO3溶液與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；猜想二：Na2SO3溶液與FeCl3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體；猜想三：______________________________________________________。(2)甲同學(xué)認(rèn)可猜想一，他預(yù)料的試驗現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。老師支配甲同學(xué)做了如下試驗?。?3)乙同學(xué)視察試驗現(xiàn)象后認(rèn)為猜想二合理，并想用紅色激光筆照耀該紅褐色液體以驗證自己的猜想，他預(yù)料的現(xiàn)象是____________。試驗發(fā)覺，乙同學(xué)的猜想成立，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(4)針對“氧化還原反應(yīng)有沒有發(fā)生”，老師組織同學(xué)們探討，同學(xué)們思索得出以下檢驗方案：方案①：取少量W液體，加鐵氰化鉀溶液，檢驗是否有Fe2＋；方案②：取少量W液體，加酸性高錳酸鉀溶液，檢驗是否有Fe2＋；方案③：取少量W液體，加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，檢驗是否有SOeq\o\al(2－,4)。你認(rèn)為方案②________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是_____________________________________