專題02 空氣和氧氣 （考題猜想）（24大題型）-2024-2025學年九年級化學上學期期中考點大串講（人教版2024）

專題02空氣和氧氣考點1我們周圍的空氣題型1拉瓦錫測定空氣組成的實驗題型2空氣的成分及體積分數(shù)題型3紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量題型4測定空氣中氧氣含量的其它實驗題型5數(shù)字化實驗測定空氣中氧氣含量題型6空氣中各成分的用途題型7空氣污染與防治題型8純凈物和混合物考點2氧氣題型9氧氣的性質和自然界的氧循環(huán)題型10物質在氧氣中燃燒題型11不同物質與氧氣反應的比較題型12氧化反應和緩慢氧化考點3制取氧氣題型13催化劑題型14有關催化劑的探究實驗題型15實驗室制取氧氣儀器和裝置的選擇題型16實驗室制取氧氣的操作正誤判斷題型17實驗室制取氧氣的操作順序題型18實驗室制取氧氣的綜合考查題型19氧氣制取與性質實驗中的異?，F(xiàn)象及分析題型20實驗室制取氧氣的圖像問題題型21化合反應和分解反應題型22萬能瓶的使用題型23工業(yè)制取氧氣題型24探究簡易供氧器的制作▉題型1拉瓦錫測定空氣組成的實驗【例1】歷史上第一次明確提出空氣是由氧氣和氮氣組成的科學家是A．拉瓦錫 B．居里夫人 C．諾貝爾 D．門捷列夫【答案】A【詳解】A、拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣是由氮氣和氧氣組成，符合題意；B、居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射元素鐳，不符合題意；C、諾貝爾發(fā)明了現(xiàn)代炸藥，不符合題意；D、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，不符合題意。故選A。【變式1-1】拉瓦錫利用如圖實驗研究空氣成分，下列說法合理的是A．汞槽和曲頸甑中汞的作用都是消耗氧氣B．將曲頸甑中的汞換成木炭不影響測定結果C．結束加熱后不需冷卻，立即測量玻璃鐘罩中汞柱上升的高度D．實驗結束后，發(fā)現(xiàn)曲頸甑中剩余氣體不支持燃燒，說明空氣為混合物【答案】D【詳解】A、曲頸甑中汞在加熱的條件下，與氧氣反應，且生成物為固體；汞槽中汞隔絕氧氣，形成液封，不會消耗氧氣，錯誤；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強的變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，錯誤；C、結束加熱后，應等冷卻至室溫后，測量玻璃鐘罩中汞柱上升的高度，否則氣體受熱膨脹，占據(jù)了一定的體積，會導致測定結果偏小，錯誤；D、空氣中氧氣與汞反應，剩余氣體不支持燃燒，說明存在兩類物質，至少由兩種物質組成，空氣為混合物，正確。故選D。【變式1-2】在拉瓦錫的經(jīng)典實驗中（裝置如圖），不屬于使用汞的優(yōu)點的是

A．汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體B．時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡C．無法觀察裝置中氣體體積的變化D．得到的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積+剩余氣體體積＝原空氣體積【答案】C【詳解】A、汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體，能夠形成壓強差，A對，不符合題意；B、時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡，B對，不符合題意；C、曲頸甑內氣體減少，壓強變小，外界大氣壓將汞槽內的汞壓入玻璃鐘罩內，能通過汞的液面高度變化去觀察裝置中氣體體積的變化，C錯，符合題意；D、得到的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積產生的是氧氣，剩余氣體是氮氣和其他氣體，原空氣體積=氧氣的體積和氮氣體積和其他氣體體積，D對，不符合題意。故選C。題型2空氣的成分及體積分數(shù)【例2】空氣的主要成分如圖所示，其中R表示的是A．稀有氣體 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氮氣【答案】D【詳解】空氣的成分及各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，由圖可知，R占的體積分數(shù)最大，是氮氣。故選D?！咀兪?-1】空氣由多種氣體組成，其中體積分數(shù)約為21%的物質是A．氧氣 B．二氧化碳 C．水蒸氣 D．氦氣【答案】A【詳解】A、氧氣約占空氣體積的21%，符合題意；B、二氧化碳約占空氣體積的0.03%，不符合題意；C、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占空氣體積的0.03%，不符合題意；D、氦氣屬于稀有氣體，稀有氣體約占空氣體積的0.94%，氦氣含量更少，不符合題意；故選：A?！咀兪?-2】科學家對火星的大氣進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)：氣體二氧化碳氮氣氬氣體積分數(shù)/%952.71.6與地球大氣的成分相比，火星大氣中含量更高的是A．氮氣 B．氮氣和氬氣C．二氧化碳和氮氣 D．二氧化碳和氬氣【答案】D【詳解】空氣的成分按體積分數(shù)計算，氮氣約占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%（氬氣是稀有氣體中的一種），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。對比可知，火星大氣二氧化碳含量95%>0.03%，氮氣含量2.7%<78%，氬氣含量1.6%>0.94%。所以與地球大氣的成分相比，火星大氣中含量更高的是二氧化碳和氬氣，故選D。題型3紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量【例3】如圖是測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)所測結果低于1/5，針對這一事實，你認為下列做法或想法不可取的是A．實驗中可能紅磷的量不足，導致沒有將瓶內的氧氣全部耗盡B．實驗中可能未等集氣瓶冷卻至室溫就打開止水夾C．可查看實驗裝置是否漏氣D．可將紅磷改成木炭后重新實驗【答案】D【詳解】A、實驗中可能紅磷的量不足，會導致瓶內的氧氣不能完全消耗，水倒流入集氣瓶的體積不足五分之一，會導致實驗后所測結果低于五分之一，故A不符合題意；B、實驗中可能未等集氣瓶冷卻至室溫就打開止水夾，剩余氣體受熱膨脹，水倒流入集氣瓶的體積不足五分之一，會導致實驗后所測結果低于五分之一，故B不符合題意；C、若裝置漏氣，燃燒冷卻后瓶內氣壓小于大氣壓，有部分空氣進入瓶中彌補了消耗的氧氣，水倒流入集氣瓶的體積不足五分之一，會導致實驗后所測結果低于五分之一，故C不符合題意；D、由于木炭燃燒后產物是二氧化碳氣體，裝置內壓強幾乎不變，所以不能將紅磷改成木炭測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，故D符合題意；故選：D?！咀兪?-1】空氣可謂無處不在，但人類對其組成的認識經(jīng)歷了漫長的過程。(1)拉瓦錫最先通過實驗得出了空氣由和氧氣組成。(2)老師課堂上用如圖所示的改進裝置(比教材上多了電加熱棒)測定空氣中氧氣的體積分數(shù)約為。①實驗中用紅磷而不用木炭或硫粉，原因是。②實驗中觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是產生。③增加電加熱棒點燃紅磷，比原裝置的優(yōu)點有(填序號)A．不必待到冷卻便可打開止水夾B．避免因燃燒匙伸入緩慢而造成誤差C．不用過量的紅磷而節(jié)約藥品D．減少生成物逸散而污染空氣【答案】(1)氮氣/N2(2)它們燃燒產生氣體大量白煙BD【詳解】（1）拉瓦錫最先通過實驗得出了空氣由氮氣和氧氣組成。（2）①氧氣體積約占空氣體積的五分之一；磷燃燒消耗了氧氣，裝置中壓強減小，水進入裝置，進入裝置中水的體積就是消耗氧氣的體積；木炭或硫粉燃燒消耗氧氣生成二氧化碳或二氧化硫氣體，裝置中壓強幾乎不變，水不能進入裝置。②紅磷燃燒的現(xiàn)象是放出熱、產生大量白煙。③A、不待到冷卻便可打開止水夾，裝置中溫度較高，氣體膨脹，進入水體積減少，實驗存在誤差，錯誤；B、增加電加熱棒點燃紅磷，反應可以在密閉裝置中進行，避免因燃燒匙伸入緩慢而造成誤差，正確；C、過量的紅磷要保證完全消耗氧氣，錯誤；D、反應在密閉裝置中進行，減少生成物逸散而污染空氣，正確。故選BD?！咀兪?-2】某興趣小組對教材中“測定空氣中氧氣含量”實驗(如圖甲)進行了改進，設計了圖乙(選用容積為45mL的試管作反應容器)的實驗方案，到了良好的實驗效果。對比分析下面兩個實驗，回答下列問題：(1)實驗測定氧氣含量的操作之前，第一步操作是，發(fā)生反應的文字表達式為。(2)甲實驗測得的氧氣含量小于1/5，請分析可能的原因。(寫出一點即可)(3)乙實驗中，注射器活塞最后將停止在約mL刻度處。(4)對照甲實驗，你認為乙實驗有何優(yōu)點？。(回答一點即可)【答案】(1)檢查裝置氣密性(2)紅磷量少（合理即可）(3)1(4)環(huán)保（合理即可）【詳解】（1）測定空氣中氧氣含量的實驗中，裝置必須氣密性良好，則組裝好儀器后，先檢查裝置氣密性；紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：。（2）甲實驗中，若紅磷少量，則氧氣不能完全消耗，會使結果偏??；或裝置漏氣，由于裝置中的氣體減少，壓強減小，則會進入空氣，也會使結果偏??；或未冷卻就打開彈簧夾，裝置中的溫度較高，氣體膨脹，進入的水的體積偏小，則結果偏小。（3）由于氧氣約占空氣體積的五分之一，則乙實驗中，試管中氧氣的體積為，則注射器中會進入9mL的空氣，最終活塞停止在10mL-9mL=1mL刻度處。（4）乙實驗為密閉裝置，則能防止五氧化二磷擴散到空氣中，保護環(huán)境，且結果更準確。題型4測定空氣中氧氣含量的其它實驗【例4】小明為測定空氣里氧氣的含量，設計了如圖所示的實驗裝置?！敖饘偬荨钡拿恳徊降陌继幏胖靡活w用濾紙吸干水后的白磷，用放大鏡會聚太陽光于靠近水面的一步“金屬梯”處的白磷上、下列說法錯誤的是A．該實驗能觀察到管內有白煙生成B．該實驗創(chuàng)新使實驗的精確度更高，更環(huán)保C．對白磷吸水后的濾紙直接扔垃圾桶D．該實驗一開始觀察到試管內液面下降，然后上升【答案】C【詳解】A、白磷燃燒，產生大量的白煙，該實驗能觀察到管內有白煙生成，故選項說法正確。B、該實驗始終在密閉容器內進行，該實驗創(chuàng)新使實驗的精確度更高，更環(huán)保，故選項說法正確。C、白磷易自燃，對白磷吸水后的濾紙不能直接扔垃圾桶，故選項說法錯誤。D、白磷燃燒，放出大量的熱，使裝置內空氣受熱膨脹，試管內水面下降。白磷燃燒消耗氧氣，燃燒結束后溫度逐漸恢復到室溫，則試管內氣壓減小，則一段時間后液面上升，故選項說法正確。故選C?！咀兪?-1】如圖為測定空氣中氧氣的含量的實驗，下列認識正確的是A．反應結束后消耗氧氣的體積約為反應前注射器內空氣總體積的1/5B．沒有冷卻至室溫就讀數(shù)會使測定值偏小C．實驗中的銅粉可以換成炭粉D．銅粉用量的多少不會影響實驗結果【答案】B【詳解】A、正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內空氣體積和玻璃管中空氣總體積的五分之一，選項錯誤，不符合題意；B、氣體的體積會受溫度的影響，讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀數(shù)，若裝置未冷卻至室溫就讀數(shù)，讀數(shù)會偏小，選項正確，符合題意；C、碳粉在點燃的條件下會與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳等氣體，若將實驗中的銅粉換成碳粉，會導致玻璃管中的氣壓無明顯變化，不能測定氧氣含量，選項錯誤，不符合題意。D、要準確測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，必須使用足量的銅粉，才能全部消耗掉密閉注射器里空氣中的氧氣，選項錯誤，不符合題意；故選B?！咀兪?-2】空氣中氧氣含量測定的再認識。I、用紅磷測定空氣中氧氣的含量。(1)請寫出紅磷在空氣中燃燒的文字或符號表達式。(2)如圖1實驗，測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于五分之一，可能的原因是___________(填序號)。A．燃燒匙伸入集氣瓶太慢 B．紅磷量不足C．實驗中發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡冒出 D．裝置漏氣Ⅱ、用鎂條測定空氣中氧氣的含量。(3)某同學利用圖2實驗測定空氣中氧氣含量時發(fā)現(xiàn)，產物中還出現(xiàn)少許黃色固體。已知：鎂能與氮氣反應生成淡黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體。但在空氣中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是。在操作規(guī)范的情況下，該同學實驗所測得的氧氣體積分數(shù)五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。Ⅲ、用鐵粉測定空氣中氧氣的含量。(4)某同學根據(jù)鐵生銹的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，設計了如圖3實驗，8分鐘后測得數(shù)據(jù)如表：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內空氣量筒內水量筒內剩余水250mL180.0mL128.0mL根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)為，與用紅磷燃燒的方法相比，用該方法測定空氣中氧氣的含量的主要優(yōu)點：(只寫一點即可)。Ⅳ、用白磷測定空氣中氧氣的含量。某同學設計了如圖4的實驗裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，在一個耐熱容器的底部放一塊足量的白磷，然后迅速將活塞下壓(可迅速提高容器內空氣溫度)后放手，容器中的白磷開始燃燒。(提示：白磷的體積忽略不計，白磷在空氣中燃燒所需最低溫度為40攝氏度)(5)檢查裝置氣密性：向下壓活塞，放手后活塞，說明裝置氣密性良好。(6)白磷開始燃燒后，活塞的運動情況為。(7)如將燃燒匙中紅磷換成炭粉，實驗能否成功？為什么？。(8)結合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷、白磷、鐵粉除氧劑的替代物測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是，(寫兩點)?！敬鸢浮?1)/(2)BD(3)氧氣比氮氣更活潑，鎂更容易與氧氣反應大于(4)20.8%結果更準確/沒有污染(5)恢復到原位置(6)先向上移動，后向下移動，最終停留在4刻度附近(7)不能，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，裝置中的壓強幾乎不變(8)能且只能與空氣中的氧氣反應生成物不是氣體【詳解】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：，符號表達式為：。（2）A、燃燒匙伸入集氣瓶太慢，則集氣瓶中的空氣受熱逸出，會使測定結果偏大，A選項錯誤；B、紅磷量不足，則氧氣不能完全耗盡，會使測定結果偏小，B選項正確；C、實驗過程中導管口有氣泡冒出，說明止水夾沒有夾緊，集氣瓶中的空氣受熱會從短管中逸出，實驗結束后瓶內氣壓下降幅度偏大，會使測定結果偏大，C選項錯誤；D、裝置漏氣，則會有空氣進入，實驗結束后裝置內氣壓下降幅度偏小，會使測定結果偏小，D選項正確。故選：BD。（3）氧氣化學性質活潑，而氮氣化學性質不活潑。鎂能與氧氣反應生成白色的氧化鎂固體，能與氮氣反應生成淡黃色的氧化鎂固體，而在空氣中燃燒，很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是氧氣比氮氣更活潑，鎂更容易與氧氣反應。由于鎂燃燒不僅消耗氧氣，還消耗氮氣，則測定的氧氣體積分數(shù)會大于五分之一。（4）由于實驗結束后進入集氣瓶的水的體積即為集氣瓶內的原有氧氣的體積，結合表中數(shù)據(jù)可知，空氣中氧氣的體積分數(shù)為；與紅磷燃燒的方法相比，該方法測定結果更準確，且紅磷燃燒生成的五氧化二磷會污染空氣，而鐵生銹過程中沒有污染，故填：結果更準確（或沒有污染）。（5）檢查裝置氣密性前裝置內的氣壓等于大氣壓，向下壓活塞，裝置中的氣體壓縮，氣壓增大，若裝置氣密性良好，則松手后在裝置內外氣壓差的作用下活塞會恢復到原位置。（6）白磷燃燒放熱，則裝置中的溫度短時間升高，壓強增大，活塞向上移動，隨著氧氣的消耗，以及反應結束后溫度降低，裝置中的氣體減少，壓強減小，則活塞向下移動，又由于氧氣約占空氣體積的五分之一，則活塞最終停留在4刻度附近。（7）木炭燃燒生成二氧化碳氣體，則裝置中的壓強幾乎不變，實驗結束后水不能進入集氣瓶中，無法測定空氣中氧氣的含量。（8）結合前面分析可知，測定空氣中氧氣含量時，替代物能且只能與空氣中的氧氣反應，并且生成物不是氣體。題型5數(shù)字化實驗測定空氣中氧氣含量【例5】圖甲所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，圖乙是用該裝置測得實驗過程中集氣瓶內氣壓與時間的關系圖（該裝置氣密性良好，是集氣瓶內初始氣壓）下列說法正確的是①c點時反應剛好停止②紅磷點燃后要迅速放入瓶中③開始時集氣瓶中氣壓瞬間變大是氧氣被迅速消耗造成的④b、c、d點集氣瓶中所含物質相同⑤d點時集氣瓶冷卻到初始溫度A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】B【詳解】①a點氣壓最大，放出的熱量最多，然后依次降低，說明a點紅磷燃燒結束，反應停止，而不是c點，說法錯誤；②紅磷燃燒后迅速伸入集氣瓶，防止伸入過慢使瓶內氣體受熱膨脹逸出，測量結果不準確，說法正確；③集氣瓶中氣壓瞬間變大，是因為紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣壓增大，說法錯誤；④紅磷燃燒生成五氧化二磷，只是消耗了氧氣，在a點反應已經(jīng)結束了，b、c、d點時集氣瓶中所含物質相同，說法正確；⑤d點后氣壓不再降低，說明d點時集氣瓶冷卻到初始溫度，說法正確；故選：B?！咀兪?-1】某化學興趣小組開展“空氣中氧氣含量的測定”實驗活動。(1)實驗1中，紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止水夾，水能倒吸入集氣瓶的原因是。(2)興趣小組查閱資料，改進實驗方案，進行實驗2的探究：在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。用數(shù)字傳感器測實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系如下圖所示。依據(jù)圖示信息，實驗的測定方法更準確，判斷依據(jù)是?！敬鸢浮?1)紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內壓強小于大氣壓，導致燒杯內的水被壓入集氣瓶(2)2實驗1消耗O2剩余8.6%，實驗2消耗O2剩余0.49%，氧氣消耗接近完全【詳解】（1）由于紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內壓強小于大氣壓，導致燒杯內的水被壓入集氣瓶，所以實驗1中，紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止水夾，水能倒吸入集氣瓶。故填：紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內壓強小于大氣壓，導致燒杯內的水被壓入集氣瓶。（2）據(jù)圖可知，實驗1消耗O2剩余8.6%，實驗2消耗O2剩余0.49%，氧氣消耗接近完全，所以實驗2的測定方法更準確。故填：2；實驗1消耗O2剩余8.6%，實驗2消耗O2剩余0.49%，氧氣消耗接近完全?！咀兪?-2】小紅利用數(shù)字化技術對“空氣中氧氣體積分數(shù)的測定”進行了再探究(如圖1)，得到的數(shù)據(jù)曲線如圖2所示。【查閱資料】紅磷燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，易溶于水。(1)圖2壓強曲線中，BC段氣壓變化的原因是。X曲線表示的是。(填“溫度”或”氧氣濃度”)。(2)實驗前集氣瓶中的水為，若集氣瓶的容積為(燃燒匙所占體積忽略不計)，實驗結束后理論上集氣瓶中水的體積約為mL。(3)若第二次進行實驗時，圖1中裝置漏氣，則第二次測得的C點數(shù)值比圖2中第一次測得的C點數(shù)值(填“大”或“小”)。(4)集氣瓶中裝水的作用是。(5)化學興趣小組想探究用不同物質在空氣中燃燒測定氧氣含量方法的優(yōu)劣。他們用足量的蠟燭、紅磷和白磷分別在相同體積與狀態(tài)的空氣中燃燒，用氧氣探測器測定密閉容器中剩余氧氣與時間的關系如下圖。下列說法正確的是___________。(填字母)A．測定空氣中氧氣含量效果最好的是蠟燭，因為它反應速率快B．該實驗證明氧氣的濃度較低時，紅磷與白磷還能與之發(fā)生反應C．三個實驗中均為氧氣過量D．若用這三種物質做實驗，測得空氣中氧氣含量偏高【答案】(1)紅磷燃燒放熱，溫度升高，氣體膨脹，氣壓增大溫度(2)62(3)小(4)吸收五氧化二磷，防止污染(5)B【詳解】（1）圖2壓強曲線中，BC段氣壓變化的原因是紅磷燃燒放熱，溫度升高，氣體膨脹，氣壓增大；圖2中X曲線隨著反應的進行慢慢變大，反應結束后，又慢慢變小，最后恢復至反應前的水平，所以這條曲線表示的是溫度變化趨勢；（2）實驗前集氣瓶中的水為15mL，若集氣瓶的容積為250mL(燃燒匙所占體積忽略不計)，氧氣約占空氣體積的，實驗結束后理論上集氣瓶中水的體積約為15mL+（250mL-15mL）×=62mL；（3）若第二次進行實驗時，圖1中裝置漏氣，紅磷燃燒放出大量的熱，集氣瓶內氣體手熱膨脹逸出，導致則第二次測得的C點數(shù)值比圖2中第一次測得的C點數(shù)值??；（4）紅磷在氧氣中燃燒生成有毒的五氧化二磷，會污染空氣，故集氣瓶中水的作用為吸收五氧化二磷，防止污染空氣；（5）A、由圖可知，蠟燭燃燒測出的結果明顯比其它兩種物質偏大，消耗氧氣不徹底，三個實驗效果最好的是白磷，因為它反應消耗的氧氣更加徹底，故選項說法不正確；B、蠟燭在氧氣濃度為13%左右時就熄滅了，而紅磷和白磷在氧氣的濃度為10%以后才熄滅，所以該實驗證明氧氣的濃度較低時，紅磷與白磷還能與氧氣發(fā)生反應，故選項說法正確；C、為確保氧氣被充分消耗，三個實驗中蠟燭、紅磷、白磷均過量，故選項說法不正確；D、由圖可知，三個實驗中，最終氧氣的體積分數(shù)都沒有減少到0，測得空氣中氧氣含量都偏低，故選項說法不正確；故選B。題型6空氣中各成分的用途【例6】下列關于物質的性質和用途的說法不正確的是A．氮氣用于保護糧食，是利用氮氣在常溫下化學性質穩(wěn)定B．氮氣用作探空氣球，是利用氮氣密度小且很穩(wěn)定C．稀有氣體用于制作霓虹燈，是利用稀有氣體通電時會發(fā)出不同顏色的光D．液氮可用于冷凍麻醉，是利用其化學性質穩(wěn)定【答案】D【詳解】A.糧食變壞是糧食與氧氣發(fā)生緩慢氧化，所以氮氣用于保護糧食，是利用氮氣在常溫下化學性質穩(wěn)定，此選項正確；B.氮氣密度小，所以探空氣球能上升到空氣中，氮氣的化學性質很穩(wěn)定，則探空氣球安全，此選項正確；C.稀有氣體用于制作霓虹燈，是利用稀有氣體通電時會發(fā)出不同顏色的光，此選項正確；D.液氮汽化吸熱，產生低溫能起麻醉作用，所以液氮用于冷凍麻醉，是利用其物理性質，猜想錯誤。故選D?！咀兪?-1】載人飛艇的氣囊內填充的氣體是A．甲烷 B．二氧化碳 C．氦氣 D．氮氣【答案】C【詳解】A、甲烷密度比空氣小，但具有可燃性，存在安全隱患，不能用于填充載人飛艇的氣囊；B、二氧化碳密度比空氣大，不能用于填充載人飛艇的氣囊；C、氦氣的密度小、化學性質穩(wěn)定，可用于填充載人飛艇的氣囊；D、氮氣密度與空氣的密度相差較小，不能用于填充載人飛艇的氣囊；故選：C?！咀兪?-2】物質的性質決定其用途，下列常見物質的性質與其用途相符的是選項物質性質用途A氧氣助燃性作嫦娥七號發(fā)動機燃料B稀有氣體通電可發(fā)出不同顏色光制冷劑C氮氣化學性質穩(wěn)定食品防腐D氦氣沸點低保護氣A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、氧氣具有助燃性但不具有可燃性不能用作燃料，選項錯誤；B、稀有氣體通電能發(fā)出各種顏色的光，可作為電光源，選項錯誤；C、氮氣化學性質穩(wěn)定可做保護氣，用于食品防腐，選項正確；D、氦氣沸點低可作為制冷劑，與保護氣無關，選項錯誤；故選：C。題型7空氣污染與防治【例7】對大氣都有嚴重污染的一組有害氣體是A．一氧化碳、二氧化碳、氧氣B．二氧化碳、甲烷、二氧化硫C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫D．氫氣、一氧化碳、氮氣【答案】C【詳解】A、一氧化碳有毒，會污染空氣，二氧化碳、氧氣都是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意；B、二氧化硫會導致酸雨，對大氣有污染，二氧化碳、甲烷不屬于空氣污染物，不符合題意；C、一氧化碳有毒，會污染空氣，二氧化硫、二氧化氮會導致酸雨，會對大氣造成污染，符合題意；D、一氧化碳有毒，會污染空氣，氮氣、氫氣不屬于空氣污染物，不符合題意；故選C?！咀兪?-1】為防治大氣污染，下列做法不可行的是A．加強揚塵管控 B．使用清潔能源C．直接排放工業(yè)廢氣 D．加強大氣質量監(jiān)測【答案】C【詳解】A、加強揚塵管控，可以減少空氣污染，保護環(huán)境，不符合題意；B、使用清潔能源，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護環(huán)境，不符合題意；C、直接排放工業(yè)廢氣，會污染空氣，符合題意；D、加強大氣質量監(jiān)測，可以減少空氣污染，保護環(huán)境，不符合題意。故選C。【變式7-2】下列物質不計入空氣質量評價的是A．SO2 B．PM10 C．O3 D．CO2【答案】D【詳解】目前計入空氣質量評價的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物（PM10）、細顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，二氧化碳屬于空氣的成分之一，不屬于空氣污染物；故選：D。題型8純凈物和混合物【例8】下列屬于純凈物的是A．礦泉水 B．液態(tài)氮 C．加碘鹽 D．不銹鋼【答案】B【詳解】A、礦泉水由水、可溶性礦物質等混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、液態(tài)氮是液態(tài)氮氣，由氮氣一種物質組成，屬于純凈物，符合題意；C、加碘鹽由氯化鈉、碘酸鉀等混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、不銹鋼由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。【變式8-1】下列各組物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是A．冰水混合物，五氧化二磷 B．礦泉水，河水C．二氧化碳，澄清石灰水 D．受污染的空氣，碳酸飲料【答案】C【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成?！驹斀狻緼、冰水混合物中只有水分子，因此屬于純凈物，五氧化二磷屬于純凈物，故選項錯誤；B、礦泉水、河水都含有多種物質，屬于混合物，故選項錯誤；C、二氧化碳屬于純凈物，澄清石灰水屬于混合物，故選項正確；D、受污染的空氣中含有多種物質，屬于混合物，碳酸飲料中含有多種物質屬于混合物，故選項錯誤。故選：C。【變式8-2】世間萬物種類繁多，但宏觀上根據(jù)組成可將物質進行分類。(1)物質分類：純凈物和混合物屬于如圖關系中的關系。(2)以下物質屬于混合物的有(填序號)。①潔凈的空氣②冰水混合物③氯化鉀④液氧⑤二氧化碳⑥75%的醫(yī)用酒精(3)下列四組物質中，均有一種與其他三種所屬類別不同，請在下列橫線上填寫出這種物質的名稱：氧氣、氦氣、二氧化碳、稀有氣體：；井水、自來水、蒸餾水、食鹽水：。【答案】(1)并列(2)①⑥(3)稀有氣體蒸餾水【詳解】（1）混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成，純凈物由一種物質組成；純凈物和混合物屬于并列關系；（2）①潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物；②冰水混合物是水和冰兩種不同狀態(tài)的同種物質，屬于純凈物；③氯化鉀是由一種物質組成的，屬于純凈物；④液氧由氧氣一種物質組成，屬于純凈物；⑤二氧化碳由一種物質組成，屬于純凈物；⑥75%的醫(yī)用酒精由酒精和水兩種物質組成，屬于混合物；故選：①⑥。（3）氧氣、氦氣、二氧化碳中均只含一種物質，屬于純凈物，稀有氣體中含有多種物質，屬于混合物，則稀有氣體與其他三種不同；井水、自來水、食鹽水中均含有水和其他物質，屬于混合物，蒸餾水為純水，屬于純凈物，則蒸餾水與其他三種不同。▉題型9氧氣的性質和自然界的氧循環(huán)【例9】下列關于氧氣的描述正確的A．通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體B．氧氣是一種密度比空氣密度略小的氣體C．氧氣在低溫、高壓時能變?yōu)闊o色液體或固體D．水中魚能生存，說明氧氣易溶于水【答案】A【詳解】A、在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，故A正確；B、氧氣的相對分子質量略大于空氣，故氧氣密度略大于空氣密度，故B不正確；C、氧氣在低溫、高壓時能變?yōu)榈{色液體或固體，故C不正確；D、氧氣不易溶于水，故D不正確。故選A。【變式9-1】氧氣的下列性質中，有一項與其他三項有著本質的區(qū)別，它是A．能供給呼吸 B．可與木炭反應 C．不易溶于水 D．支持燃燒【答案】C【詳解】氧氣能供給呼吸、可與木炭反應、支持燃燒需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于氧氣的化學性質；氧氣不易溶于水不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于氧氣的物理性質；故選：C?！咀兪?-2】下列選項不屬于氧氣在大自然中消耗途徑的是A．物質在空氣中的燃燒 B．生物的呼吸作用C．綠色植物的光合作用 D．物質在空氣中的緩慢氧化【答案】C【詳解】A、燃料的燃燒能消耗大量的氧氣，消耗氧氣，不符合題意；B、生物的呼吸作用，呼吸作用吸入的是氧氣呼出的是二氧化碳，消耗氧氣，不符合題意；C、植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧氣和有機物，所以產生氧氣的途徑主要是植物的光合作用，符合題意；D、物質與氧氣的反應叫做氧化反應，有些氧化反應進行很慢，不易被人察覺，這類氧化反應叫做緩慢氧化，緩慢氧化也要消耗氧氣，不符合題意；故選：C。題型10物質在氧氣中燃燒【例10】下列物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，正確的是A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射，放熱，生成黑色固體B．木炭燃燒生成二氧化碳氣體C．紅磷在氧氣中燃燒產生白霧，放出大量的熱D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體【答案】A【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故A正確；B、木炭燃燒生成二氧化碳，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故B錯誤；C、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故D錯誤。故選：A。【變式10-1】研究常見物質的性質據(jù)圖所示實驗，并閱讀小資料，回答下列問題。

(1)圖1集氣瓶中加入水的作用是；鐵絲下端系一根火柴的目的是：。(2)在圖1實驗中，可觀察到細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：a．劇烈燃燒、火星四射；b．放出熱量；c．生成了一種黑色固體。其中能證明細鐵絲燃燒屬于化學變化的是（填標號）。(3)某同學在該實驗過程中，沒有觀察到鐵絲燃燒，可能的原因有__________（填標號）。A．鐵絲太粗 B．集氣瓶底部忘了留少量水C．集氣瓶中氧氣的濃度太低 D．點燃系在鐵絲上的火柴后，太早伸入集氣瓶中(4)圖2集氣瓶中加入的水的目的為。(5)將兩個裝滿氧氣的集氣瓶，按圖3所示，用帶火星的木條分別以A、B兩種方式迅速插入，觀察到木條復燃，且在A中燃燒比在B中燃燒更旺。從以上實驗現(xiàn)象可知氧氣的性質有、?！敬鸢浮?1)防止反應生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂引燃鐵絲(2)c(3)ACD(4)吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣(5)支持燃燒密度比空氣大【詳解】（1）細鐵絲在氧氣中燃燒放出大量的熱，生成物的溫度較高；圖1實驗集氣瓶內放少量水的目的是防止反應生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂；鐵絲下端系一根火柴的目的是引燃鐵絲；（2）有新物質生成是化學變化的本質特征；能證明細鐵絲燃燒屬于化學變化的是生成了一種黑色固體，故填c；（3）某同學在該實驗過程中，沒有觀察到鐵絲燃燒，可能的原因有鐵絲太粗（鐵絲太粗可能導致不易達到著火點）、集氣瓶中氧氣的濃度太低（氧氣濃度低，不足以支持鐵絲劇烈燃燒）、點燃系在鐵絲上的火柴后，太早伸入集氣瓶中（會使火柴燃燒消耗過多氧氣，導致鐵絲不能燃燒）；根據(jù)第（1）分析可知，集氣瓶底部忘了留少量水，不會影響鐵絲的燃燒。故選ACD；（4）硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫對空氣有污染，能溶于水且能與水反應，圖2集氣瓶中加入的水的目的為吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；（5）將兩個裝滿氧氣的集氣瓶，按圖3所示，用帶火星的木條分別以A、B兩種方式迅速插入，觀察到木條復燃，說明氧氣能支持燃燒，A瓶口朝上，B瓶口朝下，在A中燃燒比在B中燃燒更旺，說明A中氧氣濃度高于B，從而說明了氧氣密度比空氣大，B中氧氣從瓶口逸出，濃度降低。【變式10-2】如圖所示，是細鐵絲、硫粉、木炭在氧氣中燃燒的實驗示意圖，請回答：

(1)實驗Ⅰ中：鐵絲燃燒的符號表達式是，該反應屬于反應（填基本反應類型）。(2)某同學在該實驗過程中，沒有觀察到鐵絲燃燒，可能的原因有___________（填標號）。A．鐵絲太粗 B．集氣瓶底部忘了留少量水C．集氣瓶中氧氣的濃度太低 D．點燃系在鐵絲上的火柴后，太早伸入集氣瓶中(3)實驗Ⅱ中，集氣瓶中裝少量水的作用是。(4)實驗Ⅲ中，可觀察到木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，而木炭在空氣中燃燒發(fā)出微弱的紅光，這說明，物質燃燒的劇烈程度與氧氣的有關?！敬鸢浮?1)化合(2)ACD(3)吸收有毒的二氧化硫氣體，防止污染空氣(4)濃度【詳解】（1）鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，符號表達式是，是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，屬于化合反應；（2）A、鐵絲太粗，不易點燃，符合題意；B、集氣瓶底部忘了留少量水，使生成的固體熔融物掉到瓶底，使瓶底炸裂，不符合題意；C、集氣瓶中氧氣的濃度太低，達不到鐵絲燃燒的條件，符合題意；D、點燃系在鐵絲上的火柴后，太早伸入集氣瓶中，火柴燃燒消耗了一部分氧氣，使集氣瓶中氧氣的濃度降低，達不到鐵絲燃燒的條件，符合題意；故選：ACD；（3）硫在氧氣中燃燒實驗中，集氣瓶底放適量水吸收產生有毒的二氧化硫氣體，防止污染空氣；（4）實驗Ⅲ中，木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，而木炭在空氣中燃燒發(fā)出微弱的紅光，這說明，物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。濃度越大，燃燒起來越旺盛，故填：濃度(或含量、多少、質量分數(shù)等)。題型11不同物質與氧氣反應的比較【例11】如圖是硫和鐵在空氣中和氧氣中燃燒的實驗，鐵絲在空氣中不能燃燒，但是納米鐵粉在空氣中稍加熱即可劇烈燃燒。下列說法正確的是A．實驗甲和乙觀察到的現(xiàn)象不一樣，是因為反應物的種類不一樣B．實驗甲和乙的生成物相同，但是實驗丙和丁的生成物不同C．從四個實驗中可以看出，增大反應物的濃度和反應物接觸面積，可以使反應更劇烈D．四個實驗中，水的主要作用是防止集氣瓶炸裂【答案】C【詳解】A、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，其反應物都是硫與氧氣反應，現(xiàn)象不同的原因是氧氣的濃度不同，故錯誤；B、硫在空氣和氧氣中燃燒生成物都是二氧化硫，鐵燃燒生成物均是四氧化三鐵，故錯誤；C、硫在氧氣中燃燒更劇烈，鐵絲在空氣中不能燃燒但能在氧氣中燃燒，而納米鐵在空氣中可以燃燒，從甲、乙，丙、丁實驗中可以看出增大反應物的濃度和反應物接觸面可以使反應更充分更劇烈，故正確；D、實驗甲和實驗乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫氣體，防止空氣污染，實驗丙、丁中水的主要作用是防止高溫熔融物直接掉落導致集氣瓶炸裂，故錯誤；故選：C?！咀兪?1-1】化學科學十分重視實證和理性思維。在課堂學習中，通過選用典型物質進行實驗，來探究物質的有關性質。下圖所示是探究氧氣化學性質的實驗，請回答：

(1)實驗一：木炭在圖②中燃燒與在圖①中燃燒劇烈程度(選填不同”或“相同”)。圖③的實驗目的是；木炭燃燒的文字表達式為。(2)實驗二：圖⑤中可觀察到的現(xiàn)象是，反應的文字表達式為。(3)實驗三：觀察到硫在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺，生成有氣味的氣體，反應的文字表達式為。集氣瓶⑦底預先放少量水來吸收生成氣體二氧化硫，說明二氧化硫具有的物理性質是。(4)比較歸納：①根據(jù)上述細鐵絲、木炭和硫在氧氣中燃燒的實驗，你能歸納出其中的原因：。②根據(jù)上述實驗，說明氧氣的化學性質(填“活潑”或“不活潑”)。③比較三個反應的文字表達式，共同點有(任答一點)。【答案】(1)不同檢驗生成物二氧化碳碳+氧氣二氧化碳(2)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，產生黑色固體鐵+氧氣四氧化三鐵(3)硫+氧氣二氧化硫能溶于水(4)燃燒是一種氧化反應，在可燃物足夠多的情況下，氧氣濃度越高，在同一時間參與反應的可燃物就越多，表現(xiàn)出來就是燃燒越劇烈活潑都有氧氣參加（或生成物只有一種等）【詳解】（1）實驗一：木炭在空氣（氧氣體積含量21%）中和在氧氣中的燃燒劇烈程度不同，氧氣比空氣中的氧氣濃度更大；往木炭在氧氣中反應后的集氣瓶中加入澄清石灰水是為了檢驗木炭燃燒的產物二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水；木炭燃燒產生二氧化碳，文字表達式為碳+氧氣二氧化碳；（2）①鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，產生黑色固體；②細鐵絲在氧氣中燃燒產生四氧化三鐵，發(fā)生反應的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵；（3）硫在氧氣中燃燒，產生二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫；集氣瓶底預先放少量水來吸收生成的二氧化硫，說明二氧化硫具有的物理性質是能溶于水；（4）①根據(jù)細鐵絲、木炭和硫在氧氣中燃燒的實驗，其中的原因是：燃燒是一種氧化反應，在可燃物足夠多的情況下，氧氣濃度越高，在同一時間參與反應的可燃物就越多，表現(xiàn)出來就是燃燒越劇烈；②根據(jù)上述實驗，氧氣能與硫、碳、鐵等多種物質反應，說明氧氣的化學性質活潑；③比較三個反應的化學方程式，共同點有：都有氧氣參加反應（或生成物只有一種等）（合理即可）?！咀兪?1-2】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，可以與許多物質發(fā)生化學反應。(1)圖甲燃燒的文字表達式為。(2)甲、乙、丙的集氣瓶中都預先加入少量水，但其目的各不相同，裝置乙中加少量水的目的是。(3)寫出丙實驗中的實驗現(xiàn)象：；丁實驗中可觀察到木炭在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，說明影響木炭燃燒劇烈程度的因素是?！敬鸢浮?1)硫+氧氣二氧化硫(2)吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣(3)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體氧氣的濃度【詳解】（1）圖甲為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為硫+氧氣二氧化硫。（2）磷在氧氣中燃燒產生的五氧化二磷有毒，集氣瓶中預先加入少量水，可吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣。（3）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明了影響木炭燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度，即氧氣濃度越大，反應越劇烈。題型12氧化反應和緩慢氧化【例12】以下變化中，不屬于緩慢氧化的是A．酒精的燃燒 B．動植物的呼吸 C．醋的釀造 D．農家肥的腐熟【答案】A【詳解】A、酒精的燃燒是劇烈的氧化反應，不屬于緩慢氧化，符合題意；B、動植物的呼吸是物質與氧氣的反應，且進行的很慢，屬于緩慢氧化，不符合題意；C、醋的釀造是物質與氧氣的反應，且進行的很慢，屬于緩慢氧化，不符合題意；D、農家肥的腐熟是物質與氧氣的反應，且進行的很慢，屬于緩慢氧化，不符合題意。故選A?！咀兪?2-1】下列化學反應既是氧化反應又是化合反應的是A．鐵＋氧氣四氧化三鐵B．高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣C．蠟燭+氧氣二氧化碳+水D．水氫氣+氧氣【答案】A【分析】物質與氧氣發(fā)生的反應為氧化反應，化合反應是指多種物質生成一種物質的反應?！驹斀狻緼、該反應為鐵和氧氣的反應，屬于氧化反應，且該反應為多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，該選項符合題意；B、該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，且該反應不屬于氧化反應，該選項不符合題意；C、該反應為蠟燭和氧氣的反應，屬于氧化反應，但該反應的反應物和生成物均有兩種，不屬于化合反應，該選項不符合題意；D、該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，且該反應不屬于氧化反應，該選項不符合題意。故選A?！咀兪?2-2】下列有關氧化反應和緩慢氧化的敘述不正確的是A．塑料的老化、金屬的銹蝕都屬于緩慢氧化 B．氧化反應都很劇烈，且都會發(fā)光、放熱C．物質與氧氣發(fā)生的反應都屬于氧化反應 D．蠟燭燃燒，該反應是氧化反應【答案】B【詳解】A、塑料的老化、金屬的銹蝕都是物質與氧氣發(fā)生的反應，屬于緩慢氧化，選項正確；B、氧化反應不一定都會發(fā)光，如人的呼吸作用、金屬的銹蝕等，沒有發(fā)光，選項錯誤；C、物質與氧氣發(fā)生的反應都屬于氧化反應，選項正確；D、蠟燭燃燒，是蠟燭與氧氣發(fā)生的反應，該反應是氧化反應，選項正確；故選B。題型13催化劑【例13】下列關于MnO2的說法正確的是A．如果不加MnO2，過氧化氫不會分解B．只有MnO2能做過氧化氫分解的催化劑C．如果不加MnO2，過氧化氫分解的速率很慢，產生的氧氣質量不變D．MnO2可以做所有化學反應的催化劑【答案】C【詳解】A、MnO2能加速過氧化氫分解，不加MnO2的情況下，過氧化氫也會分解，A選項錯誤；B、MnO2能做過氧化氫分解的催化劑，某些其它物質（如CuO）也能做過氧化氫分解的催化劑，B選項錯誤；C、MnO2能加速過氧化氫分解，如果不加MnO2，過氧化氫分解的速率很慢，但最終產生的氧氣質量只與參與反應的過氧化氫的質量有關，有無催化劑情況下都不變，C選項正確；D、催化劑只能對特定反應起作用，MnO2不可以做所有化學反應的催化劑，D選項錯誤。故選：C?！咀兪?3-1】關于催化劑的說法錯誤的是A．在反應前后本身質量不變 B．在反應前后本身性質不變C．不能改變反應后生成物的質量 D．能改變其它物質的反應速率【答案】B【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變?！驹斀狻緼、催化劑在反應前后本身質量不變，說法正確，不符合題意；B、催化劑在反應前后本身化學性質（而不是性質）不變，物理性質可能改變，說法錯誤，符合題意；C、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，使用催化劑不能改變反應后生成物的質量，說法正確，不符合題意；D、催化劑能改變其它物質的反應速率，說法正確，不符合題意。故選B?！咀兪?3-2】比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果。用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗，在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內盛有的3mL5%的雙氧水注入試管中，再利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖2所示。(1)寫出過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下制取氧氣的文字表達式：。(2)在檢查裝置的氣密性后，小組同學注入雙氧水開始實驗。實驗中造成U形管內紅墨水液面左低右高的原因是：。(3)根據(jù)注射器中氧氣的體積不同，可比較兩種催化劑的催化效果。通過圖像除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結論是?！敬鸢浮?1)(2)反應生成氣體，裝置內壓強增大(3)反應時間足夠長，雙氧水完全分解，產生氧氣的體積相同【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下分解生成氧氣和水，反應的文字表達式為：；（2）此反應過程中生成氧氣，裝置內氣體增多，壓強增大，大于外界壓強后，U形管內紅墨水液面左低右高；（3）根據(jù)圖2可知，使用不同催化劑時產生氧氣的速率不同，但是等量的過氧化氫使用不同催化劑充分反應時生成的氧氣的總體積相同，故填反應時間足夠長，雙氧水完全分解，產生氧氣的體積相同。題型14有關催化劑的探究實驗【例14】實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣。實驗小組同學對該反應進行探究。實驗1：驗證二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。(1)過氧化氫分解的文字表達式為。(2)實驗IV稱得的固體質量為g。(3)證明二氧化錳能加快過氧化氫分解速率的實驗現(xiàn)象是。實驗2：探究催化劑種類和質量對過氧化氫分解的催化效果的影響?！具M行實驗】稱取催化劑置于三頸瓶中，塞緊膠塞，用注射器將3mL5%過氧化氫溶液快速注入。測定氧氣濃度達到最高值時所用的時間，實驗記錄如表：序號初始溫度/℃催化劑種類催化劑質量/g氧氣濃度達到最高值時所用時間/s①30二氧化錳0.038②30氯化鐵0.0332③30氯化鐵0.0429④30氯化鐵0.0528⑤30氯化銅0.033364⑥30氯化銅0.04837⑦30氯化銅0.05464注：①氧氣濃度達到最高值時過氧化氫已完全分解。②在可控范圍內，過氧化氫分解速率越快，催化效果越好?！窘忉屌c結論】(4)實驗2中，效果最好的催化劑是。(5)實驗⑤⑥⑦的目的是?！敬鸢浮?1)(2)0.1(3)I中帶火星的木條不復燃，III中帶火星的木條復燃(4)二氧化錳(5)探究氯化銅的質量對過氧化氫分解的催化效果的影響【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為；（2）二氧化錳作為催化劑在反應前后的質量和化學性質不變，因此實驗IV稱得的固體質量為0.1g；（3）證明二氧化錳能加快過氧化氫分解速率的實驗現(xiàn)象是：I中帶火星的木條不復燃，III中帶火星的木條復燃；（4）已知在可控范圍內，過氧化氫分解速率越快，催化效果越好，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①②⑤中其他條件相同下，二氧化錳作為催化劑時，氧氣濃度達到最高值時所用時間最短，因此實驗2中效果最好的催化劑是二氧化錳；（5）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗⑤⑥⑦中初始溫度、催化劑種類是相同的，變量是氯化銅的質量，則實驗⑤⑥⑦的目的是探究氯化銅的質量對過氧化氫分解的催化效果的影響。【變式14-1】化學教材九年級上冊“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣?！咎岢鰡栴}】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？【實驗研究】實驗步驟實驗現(xiàn)象I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵(Fe2O3)粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象。試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃III．將實驗II中的剩余物進行分離，并將所得氧化鐵粉末進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灲Y論】(1)實驗II和III分別可以證明：氧化鐵的和在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；(2)寫出實驗I的A試管中發(fā)生反應的文字表達式：；【實驗評論】(3)實驗設計IV的目的是；(4)若實驗IV觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是；(5)查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是_____。A．催化劑只加快化學反應速率B．同一個化學反應可以有多種催化劑C．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑D．用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物【答案】(1)質量化學性質(2)(3)探究氧化鐵是否比二氧化錳的催化效果更好(4)二氧化錳的催化效果比氧化鐵好(5)B【詳解】（1）實驗Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象說明加了氧化鐵的產生氧氣的速率明顯加快且氧化鐵可以重復使用即說明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；（2）氧化鐵催化過氧化氫分解生成水和氧氣；反應的文字表達式：（3）二氧化錳也能做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑，所以設計實驗Ⅳ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；（4）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑。（5）A、催化劑可以加快也可以減緩反應的速率，選項錯誤；B、根據(jù)題干說明一個反應可以有多種物質作為催化劑，選項正確；C、二氧化錳在不同的反應中只要符合催化劑的定義即是該反應的催化劑，選項錯誤；D、催化劑可以成為其他反應的反應完或生成物，如高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，選項錯誤；故選：B【變式14-2】小焦同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）沖洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生?！静殚嗁Y料】①水泥塊中含有的氯化鐵，二氧化錳，碘化鉀都可以作過氧化氫分解的催化劑。②氣壓傳感器能描繪出密閉容器中壓強隨時間的變化曲線（如圖1）。曲線斜率越大，說明過氧化氫分解速度越快，則該條件對過氧化氫分解速率影響越大。實驗一：探究氯化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑。(1)在進行實驗前，要注意檢查裝置的氣密性。檢查圖2裝置氣密性的方法是玻璃管右側加橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，再拉注射器，一段時間后，注射器（填“能”、“不能”）回到原來的位置，則表明氣密性良好。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①向裝有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條木條不復燃常溫時過氧化氫溶液不分解②木條復燃氯化鐵能加快過氧化氫的分解速率(2)小芳認為：僅憑上述兩個實驗不能證明氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，她覺得還需要證明它在化學反應前后不變。經(jīng)實驗證明，氯化鐵能做過氧化氫分解的催化劑，寫出此反應的文字表達式。實驗二：探究過氧化氫分解速率的影響因素。將體積相同、濃度不同的過氧化氫溶液和不同質量的二氧化錳、氯化鐵、碘化鉀分別放在如圖2的密閉容器中，并用氣壓傳感器采集數(shù)據(jù)：實驗序號催化劑種類催化劑質量/g溫度/℃過氧化氫濃度曲線斜率1二氧化錳0.1102%0.38320.1202%2.14530.3205%6.6374氯化鐵0.3205%0.0995碘化鉀0.3205%0.163(3)由實驗1和2對比得出結論是。(4)小明認為：不采用氣壓傳感器，還可用100mL量筒、水槽、秒表等，通過測量，判斷過氧化氫的分解速率。(5)分析上表，過氧化氫分解速率的影響因素，除了溫度，還有、（填兩種即可）?！敬鸢浮?1)能向裝有過氧化氫溶液的試管中加入氯化鐵，再伸入帶火星的木條(2)質量和化學性質過氧化氫水+氧氣(3)相同條件下，溫度越高過氧化氫的分解速率越快(4)收集相同體積氣體所需的時間(5)催化劑種類過氧化氫溶液濃度【詳解】（1）檢查圖2裝置氣密性的方法是玻璃管右側加橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，再拉注射器，錐形瓶內壓強減小，裝置不漏氣，一段時間后，注射器能回到原來的位置，則表明氣密性良好；②根據(jù)實驗結論氯化鐵能加快過氧化氫的分解速率，即加快氧氣的生成速率，根據(jù)實驗現(xiàn)象為木條復燃，則實驗操作為向裝有過氧化氫溶液的試管中加入氯化鐵，再伸入帶火星的木條；（2）由于催化劑是在化學反應里能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質，所以僅憑上述兩個實驗不能證明氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，還需要證明它在化學反應前后質量和化學性質不變；過氧化氫在氯化鐵催化作用下反應生成水和氧氣，文字表達式為：；（3）根據(jù)表格可以看出，實驗1溫度為10℃，實驗2溫度為20℃，所以由實驗1和2對比得出在其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫溶液分解速率越快的結論；（4）不采用氣壓傳感器，還可用100mL量筒、水槽、秒表等，通過測量收集相同氣體體積所需的時間等，可判斷過氧化氫的分解速率；（5）經(jīng)過分析表格可知，過氧化氫分解速率的影響因素，除了溫度，還有催化劑種類（過氧化氫濃度、催化劑質量等合理即可）。題型15實驗室制取氧氣儀器和裝置的選擇【例15】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，需要使用的一組儀器是A．酒精燈、大試管 B．大試管、玻璃棒C．酒精燈、燒杯 D．鐵架臺、燒杯【答案】A【詳解】高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度略大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集；實驗室中用高錳酸鉀來制取氧氣，發(fā)生裝置所用儀器為：大試管、鐵架臺、鐵夾、酒精燈、帶導管的單孔塞，收集裝置所用儀器為：集氣瓶、水槽等裝置和儀器；需要使用的一組儀器為A。故選A。【變式15-1】實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣，下列裝置組合正確的是A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④【答案】A【詳解】加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型反應，選擇的發(fā)生裝置是①。氧氣密度略大于空氣、不易溶于水，收集氧氣選擇排水法或向上排空氣法，選擇的收集裝置可以是③或④。所以裝置組合是①③或①④，故選：A?！咀兪?5-2】通過近一個月的化學學習，相信你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合下列裝置圖，向答問題：(1)寫出下列儀器的名稱：①，②。(2)同學用高錳酸鉀制取并收集較純凈的O2，他應選擇的裝置是(在A-G中選擇)，該套裝置有一處不足的地方，請你加以改進，請你寫出該反應的化學符號表達式。(3)若用過氧化氫溶液來制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，可選擇(填字母序號)作為發(fā)生裝置；其中發(fā)生反應的化學符號表達式為。(4)如果用H裝置收集氧氣，氧氣應從(填“a”或“b”)端進入。(5)已知氨氣是一種極易溶于水且密度比空氣小的氣體，常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取，你認為制取氨氣的裝置是(在A-G中選擇)?！敬鸢浮?1)酒精燈錐形瓶(2)AG在試管口塞一團棉花(3)D(4)a(5)AF【詳解】（1）由圖可知，儀器①為酒精燈；儀器②為錐形瓶；（2）用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A，不選擇B裝置，是因為給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，氧氣不易溶于水，密度比空氣略大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氣體比較純凈，故收集裝置可選G，故填：AG；用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口塞一團棉花，防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管，故加以改進為：在試管口塞一團棉花；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的符號表達式為：；（3）用過氧化氫溶液制取氧氣，屬于固液不加熱反應，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，發(fā)生裝置可選D，D裝置可通過注射器控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的符號表達式為：；（4）如果用H裝置收集氧氣，氧氣的密度比空氣略大，氧氣應從a端進入；（5）用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，收集裝置可選F，故填：AF。題型16實驗室制取氧氣的操作正誤判斷【例16】在我市學生實驗考查中，AI實驗室攝像頭拍攝上傳學生化學實驗過程，現(xiàn)選取部分資料呈現(xiàn)如下。實驗《氧氣的實驗室制取與性質》。本實驗以高錳酸鉀為原料，并采用排水法收集從視頻中看到的下列實驗操作不規(guī)范的是A．查氣密性：先將導管伸入水中，再用雙手緊握試管外壁B．固定裝置：將試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上C．加熱藥品：先讓試管底部均勻受熱，再對高錳酸鉀所在部位加熱D．收集氣體：導管口剛有氣泡冒出就開始收集氣體【答案】D【詳解】A、查氣密性：先將導管伸入水中，再用雙手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，則說明裝置氣密性良好，該選項實驗操作規(guī)范；B、高錳酸鉀為固體，加熱固體時試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂，再固定在鐵架臺上，該選項實驗操作規(guī)范；C、加熱固體藥品時，應先預熱使試管底部受熱均勻，再對高錳酸鉀所在部位集中加熱，該選項實驗操作規(guī)范；D、利用排水法收集氣體要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，防止收集氣體純度低，該選項實驗操作不規(guī)范；故選：D．【變式16-1】下列有關加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是A．組裝儀器 B．加熱固體C．導管連接 D．氧氣驗滿【答案】C【詳解】A、組裝儀器時，應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把試管放在桌上，手拿塞子，再使勁塞進塞子，以免壓破容器，故A錯誤；B、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，故B錯誤；C、連接導管時，應先把導管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃導管插入乳膠管，故C正確；D、氧氣具有助燃性，氧氣驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經(jīng)集滿，不能伸入集氣瓶內，故D錯誤。故選C。【變式16-2】化學實驗基本操作是培養(yǎng)學生化學核心素養(yǎng)的基礎。如表操作正確的是

A．檢查氣密性B．收集氧氣C．氧氣驗滿D．氧氣的性質A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通，無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，圖中所示操作錯誤；B、氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時，長導管是出水管，短導管是進氣管，圖中所示操作正確；C、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤；D、鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，圖中所示操作錯誤。故選：B。▉題型17實驗室制取氧氣的操作順序【例17】下面是實驗室制取氧氣的操作：①將高錳酸鉀加入試管中②用鐵夾把試管固定在鐵架臺上③檢查裝置的氣密性④加熱試管⑤用排水法收集氧氣⑥熄滅酒精燈⑦導氣管移出水面。其正確的操作順序是A．①②③④⑤⑦ B．③②①⑤⑥⑦C．②①③④⑤⑥⑦ D．③①②④⑤⑦⑥【答案】D【詳解】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），因此正確的操作順序是③①②④⑤⑦⑥，故選D?！咀兪?7-1】下列關于實驗操作的“先”與“后”描述正確的是A．檢查裝置的氣密性時，先將導管口放入水中，后用雙手捂住試管B．高錳酸鉀制氧氣收集完氣體時，先熄滅酒精燈，后將導管移出水面C．用排水法收集氣體前，先把導管伸入集氣瓶，再點燃酒精燈D．用膠頭滴管吸取液體藥品時，先將滴管伸入液體，后擠壓橡膠膠帽【答案】A【詳解】A、檢查裝置的氣密性時，先將導管口放入水中，形成密封體系，后用雙手捂住試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，正確；B、高錳酸鉀制氧氣收集完氣體時，應先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸進入試管，使試管炸裂，錯誤；C、用排水法收集氣體前，先點燃酒精燈，待氣泡連續(xù)均勻冒出時，再把導管伸入集氣瓶，以免收集到的氣體不純，錯誤；D、用膠頭滴管吸取液體藥品時，先擠壓橡膠膠帽，排出滴管中的空氣，然后再將滴管伸入液體中吸取液體，錯誤。故選A?！咀兪?7-2】下列實驗操作中，“先”與“后”的順序不正確的是A．制備氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品B．給試管中的藥品加熱時，先預熱，再對著試管中藥品部位集中加熱C．實驗室加熱并用排水法收集氧氣的實驗結束時，先熄滅酒精燈，后將導管移出水面D．檢查氣密性時，先把導管一端浸入水中，再雙手緊握試管外壁【答案】C【詳解】A、制備氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品，以防裝置漏氣，造成藥品浪費，說法正確，不符合題意；B、給試管中的藥品加熱時，先預熱，再對著試管中藥品部位集中加熱，說法正確，不符合題意；C、實驗室加熱并用排水法收集氧氣的實驗結束時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管，使試管炸裂，說法錯誤，符合題意；D、檢查氣密性時，先把導管一端浸入水中，再雙手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，說法正確，不符合題意。故選：C。題型18實驗室制取氧氣的綜合考查【例18】如圖為實驗室中常見氣體的制取裝置，請回答：

(1)實驗室制取氣體時，組裝好儀器后，應先，再添加藥品。裝置C中用分液漏斗而不用長頸漏斗的優(yōu)點是。(2)實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮的因素是。實驗室若用石灰石（固體）和稀鹽酸（液體）制取并收集二氧化碳時，應選用的發(fā)生裝置是（選填裝置序號）。已知二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，則所選用收集的裝置是。(3)已知氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水。實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體的方法制取氨氣，要制取并收集氨氣，所選用的發(fā)生裝置是，用E裝置收集則從口（填c或d）進入裝置?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率(2)反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件B/CE/F(3)Ad【詳解】（1）實驗室制取氣體時，組裝好儀器后，為防止裝置漏氣，應該應先檢查裝置的氣密性，再添加藥品；裝置C中用分液漏斗的優(yōu)點是：可以通過分液漏斗控制滴加液體藥品的速率從而控制反應的速率。（2）實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應首先看反應物的狀態(tài)是固體還是液體，其次看反應的條件是常溫還是加熱，然后選擇相應的儀器，所以考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件；實驗室用石灰石（固體）和稀鹽酸（液體）制取二氧化碳時，應選用固液不加熱裝置，所以選擇B或C；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以二氧化碳只能用向上排空氣法收集，E裝置氣體從c口進入時，是向上排空氣法，所以選用的收集裝置是E或F。（3）實驗室用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體的方法制取氨氣，應該選擇固固加熱制取氣體裝置，所以選擇A；因為氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，所以氨氣只能選擇向下排空氣法收集，則所選用的收集裝置是E或G，若選擇E裝置，氨氣密度比空氣小，應該從d口進入，空氣從c口排出【變式18-1】下列裝置常用于實驗室制取氣體。(1)用裝置A制取氧氣，該反應的化學方程式為，用裝置E收集氧氣的依據(jù)是，最佳的收集時機是。(2)檢查裝置B氣密性的具體操作是。(3)硫化氫氣體（H2S）有毒，能溶于水，密度比空氣大，常溫下用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制得。制各一瓶硫化氫氣體選用的裝置組合是（填序號），該裝置組合存在的不足之處是?！敬鸢浮?1)氧氣不易溶于水導管口有大量均勻連續(xù)氣泡冒出時(2)夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中注水，若出現(xiàn)長頸漏斗頸部出現(xiàn)一段水柱的現(xiàn)象，則裝置氣密性良好(3)BC缺少尾氣處理裝置【詳解】（1）A裝置為固體加熱型，且管口有一小團棉花，故為高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應方程式為：；裝置E為排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水；用排水法收集氣體的最佳時機是導管口有大量均勻連續(xù)氣泡冒出時；（2）檢查裝置B氣密性的具體操作是：夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中注水，若出現(xiàn)長頸漏斗頸部出現(xiàn)一段水柱的現(xiàn)象，則裝置氣密性良好；（3）常溫下用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制得，發(fā)生裝置為固液常溫型，選擇B；硫化氫氣體（H2S）有毒，能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，選C；故制取一瓶硫化氫氣體選用的裝置組合是BC；由于硫化氫氣體有毒，不能直接排放,否則會污染空氣，故該裝置組合存在的不足之處是缺少尾氣處理裝置?！咀兪?8-2】下圖是實驗室制取氣體常用的發(fā)生和收集裝置，請回答有關問題。(1)寫出圖中標注儀器的名稱：①。(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集干燥的氧氣，可選用的裝置組合是。(3)實驗室選用裝置BD組合制取并收集氧氣，其反應的化學方程式為，當D中集氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片（填“磨砂”或“光滑”）一面蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水面，（填“正放”或“倒放”）在桌面上。(4)實驗室選用裝置CG組合制取并收集氧氣。C裝置較B裝置的缺點是。加液體時液面高度至少應該在（填“a”或“b”）處以上；應從G裝置導管口（選填“c”或“d”）端通入。(5)在錐形瓶中放入等質量等表面積的兩種催化劑（和），將注射器中的過氧化氫溶液（等濃度等體積）推入瓶中（如下圖1所示），記錄實驗數(shù)據(jù)（如下圖2所示）。①兩種催化劑催化效率高的是。②在兩種催化劑催化下，最終氧氣的濃度相同。由此能得出的結論是?！敬鸢浮?1)錐形瓶(2)AE(3)磨砂正放(4)無法控制反應發(fā)生的速率ac(5)二氧化錳催化劑只能改變反應的速率，不能改變生成物的質量【詳解】（1）由圖可知，圖中標注①的儀器名稱是錐形瓶，故填：錐形瓶；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應屬于固體加熱型，發(fā)生裝置可選A，氧氣的密度大于空氣，故可采用向上排空法收集干燥的氣體，收集裝置選E，故填：AE；（3）B裝置適用于過氧化氫制氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為；當D中集氣瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面蓋住集氣瓶口，這樣比較緊密；氧氣的密度大于空氣，將集氣瓶移出水面，正放在桌面上，故填：；磨砂；正放；（4）