反應熱的計算+課后練習 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

作業(yè)練習

課程基本信息學科高中化學年級高二學期秋季課題反應熱的計算教科書書名：高中化學選擇性必修1化學反應原理學生信息姓名學校班級學號作業(yè)練習一、基礎知識鞏固1.已知以下三個熱化學方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1則Q1、Q2、Q3三者關系正確的是()A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q32.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1,則Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1B.在一定溫度和壓強下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-19.3kJ/molC.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2D.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定3．已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-241.8kJ·mol-1欲得到相同的熱量,需燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為()A.2∶3.25 B.12∶3.25C.1∶1 D.393.5∶2414．室溫下，將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；將1molCuSO4·5H2O加熱到45℃時，失去兩分子水、熱效應為ΔH3；繼續(xù)加熱113℃時，再失去兩分子水、熱效應為ΔH4；最后加熱到258℃以上，能脫去最后一分子水、熱效應為ΔH5。下列判斷一定正確的是（）A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH55．甲烷與可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：，1g完全反應可釋放15.46kJ的熱量，下圖中能表示該反應過程的能量變化的是()A. B.C. D.二、能力提升訓練1.通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能?；瘜W鍵N—NOON—H鍵能(kJ/mol)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是()A.N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ/molC.圖中的ΔH3=+2218kJ/molD.表中的a=1942．一定條件下，相關有機物(均為氣態(tài))分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷的能量變化如圖所示：下列推理錯誤的是A．碳碳雙鍵加氫時放熱，放出的熱量與碳碳雙鍵數(shù)目及相對位置有關B．(g)+H2(g)→(g)

△H=-21kJ·mol-1C．∣△H2∣>∣△H3∣，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定D．3∣△H1∣>∣△H4∣，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵3．以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能C．使用作催化劑可降低反應熱，從而提高化學反應速率D．分解反應的熱化學方程式為4．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應為，反應的能量關系如圖所示：（1）________0(填“>”“<”或“=”)。（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是________。（3）已知：則燃燒生成的熱化學方程式為________。（4）向的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應、、的由小到大的順序為________。三、課后實踐活動查閱資料，了解火炬燃料的發(fā)展史和氫氣制備的方法，并形成微調(diào)研報告。答案一、基礎知識鞏固1.A2.D3.C4.A5.D二、能力提升訓練1.D2.B3.B4.（1）>