(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第2講元素周期表和元素周期律學(xué)生用書(shū)

第2講元素周期表和元素周期律考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律?？键c(diǎn)一元素周期表基礎(chǔ)梳理·自我排查1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝________＝__________＝______。2．編排原則3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種數(shù)____________________________0族元素原子序數(shù)____________________________(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列121314151617族____ⅡA____ⅣA____ⅥA____副族列345671112族____ⅣBⅤBⅥBⅦB____ⅡBⅧ族第__________，共3個(gè)縱行0族第____縱行(3)元素周期表的分區(qū)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567①分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中__________與____________的交界處畫(huà)一條斜線，即為_(kāi)_______和____________的分界線(氫元素除外)。②分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的______，又能表現(xiàn)出一定的__________。4．元素周期表中的特殊位置(1)過(guò)渡元素：元素周期表中部從____族到____族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第____周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共____種元素。(3)錒系：元素周期表第____周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共____種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。[思考](1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)___________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是____________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)_______________。[判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)元素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族()(2)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同()(3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素()(4)ⅠA族全部是金屬元素()(5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(6)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(7)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期ⅦA族()微點(diǎn)撥1.在描述元素在Ⅷ族時(shí)，不要寫(xiě)成ⅧB(niǎo)。2．元素周期表中，族序數(shù)Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界線，第一次分界時(shí)主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界時(shí)副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。3．元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族，共有32種元素，形成化合物種類(lèi)最多的為ⅣA族?？键c(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一元素周期表中的結(jié)構(gòu)信息1．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專(zhuān)家首次合成了116178D．ⅠA族的元素全部是金屬元素2．銦產(chǎn)業(yè)被稱(chēng)為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是()A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個(gè)電子3．結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問(wèn)題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有________(填字母，下同)，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。(2)f元素位于第________周期第________族，請(qǐng)按氦元素的式樣寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量：______________。練點(diǎn)二元素周期表局部判斷4.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P5.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋166．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素7．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑：Ge>SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期ⅥA族規(guī)律技巧同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系1．同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。(2)兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。(3)第四、五周期的第ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，第六周期為25。2．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32?？键c(diǎn)二元素周期律基礎(chǔ)梳理·自我排查1.元素周期律2．元素周期律的具體內(nèi)容項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸____逐漸____電子層數(shù)____逐漸____原子半徑逐漸____逐漸____離子半徑陽(yáng)離子逐漸____陰離子逐漸____r(陰離子)__r(陽(yáng)離子)逐漸____性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由____→____(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝________________________________________________________________________相同最高正化合價(jià)＝______(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸____非金屬性逐漸____金屬性逐漸____非金屬性逐漸____離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____陽(yáng)離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸____逐漸____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸____酸性逐漸____堿性逐漸____酸性逐漸____3．元素周期律(表)的現(xiàn)實(shí)意義(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，則堿性MgOH2>AlOH3②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知BeOH(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。[判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)()(2)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)()(3)O、S、P元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增()(4)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7()(5)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)()(6)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)()(7)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)()考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一微粒半徑大小的比較1．比較下列微粒半徑大小(用“>”或“<”填空)：(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋______Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋2．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－3．下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs方法總結(jié)“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越小。練點(diǎn)二元素性質(zhì)綜合判斷4．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“<”填空)：(1)金屬性：K________Na________Mg，非金屬性：F________O________S。(2)堿性：Mg(OH)2______Ca(OH)2________KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4______NH3________H2O。(5)還原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。5．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性D>E6．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W7.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)(最中心的點(diǎn))代表起點(diǎn)元素。下列正確的是()A．物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性B．圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素方法總結(jié)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序表按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱非金屬活動(dòng)性順序表按F、O、Cl、Br、I的順序，非金屬性逐漸減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1.[2021·全國(guó)甲卷，11]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物2．[2021·全國(guó)乙卷，11]我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸3．[2020·全國(guó)卷Ⅱ，13]一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．[2020·全國(guó)卷Ⅲ，13]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿5．[2019·全國(guó)卷Ⅰ，13]科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．[2019·全國(guó)卷Ⅱ，9]今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿7．[2019·全國(guó)卷Ⅲ，9]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸第2講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)一基礎(chǔ)梳理·自我排查1．核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)2．原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)3．（1）2881818323221018365486118（2）ⅠAⅢAⅤAⅦAⅢBⅠB8、9、1018（3）B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金屬元素非金屬元素金屬性非金屬性4．（1）ⅢBⅡB（2）六15（3）七15思考答案：（1）n＝m＋5n＝m＋15n＝m＋29（2）x＋2x＋8x＋18x＋32（3）y＝x＋m或y＝x＋n判斷答案：（1）√（2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）√考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破1．解析：元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯(cuò)誤。答案：C2．解析：該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第ⅢA族，和Al處于同一主族，故D正確。答案：D3．答案：（1）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB（2）三ⅥA4．解析：設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，（x＋8－1）＋（x＋8＋1）＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，故選C。答案：C5．解析：答案：A6．解析：X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C正確。答案：D7．解析：B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge>Si，故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期ⅥA族，故D正確。答案：A考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理·自我排查1．原子序數(shù)核外電子排布2．增大增大相同增多減小增大減小減小>增大＋1＋7－（8－主族序數(shù)）主族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱判斷答案：（1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破1．答案：（1）>>（2）<<（3）>>（4）<<（5）>>>（6）>2．解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為A>B>D>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3－>D－>B＋>A2＋，C錯(cuò)誤；還原性為C3－>D－，D錯(cuò)誤。答案：B3．解析：比較微粒半徑有以下原則：①同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為P>S>Cl>O；②同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；③核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋>Al3＋；④各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確。答案：C4．答案：（1）>>>>（2）<<（3）>>（4）<<（5）><（6）>>5．答案：B6．解析：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性強(qiáng)于W。質(zhì)子數(shù)d>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Y<Z，則離子的還原性：Y2－>Z－，B項(xiàng)正確；非金屬性：Z>Y，故氫化物穩(wěn)定性：HZ>H2Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：X>W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．解析：O點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，根據(jù)元素的種類(lèi)可知虛線相連的元素處于同一族。A.NaH中氫元素為－1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故A錯(cuò)誤；B.隨原子序數(shù)增大距離O點(diǎn)的距離增大，而同周期主族元素，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑不一定越大，故B錯(cuò)誤；C.H2O、NH3分子間都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高，而分子內(nèi)為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.As與N元素處于同主族，性質(zhì)具有相似性，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素，故D正確。答案：D真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．解析：原子半徑：Al>S>N>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是典型的兩性氧化物，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)生成鹽和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、S三種元素形成的（NH4）2S為離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。答案：D2．解析：氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：Mg>Al>Si>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且原子序數(shù)總和為24，結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na。A項(xiàng)，中H、B、N之間均為共