江西省南昌市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

江西省南昌市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1．下列說法不正確的是（）A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦2．下列各組物質(zhì)分類正確的是（）選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H純堿NaHSCONB石墨鹽酸HN燒堿NaHCSCuOC大理石碘酒C苛性鉀NaClMAD空氣水銀H熟石灰KClSiCaOA．A B．B C．C D．D3．下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（）A．制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OΔ__Fe(OH)B．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D．一束光線通過Fe(OH)3膠體，可以看見一條光亮的“通路”4．下列離子能大量共存的是（）A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32?、SOB．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3?、SOC．含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO42?、ClD．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、CO32?、NO5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應：HCO3?+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2B．足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3C．鈉與水反應：Na+D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-6．已知有下列四個反應：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②C③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④C下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)①②③可以得到還原性：I->Fe2+>Br-C．可以發(fā)生反應CD．在反應④中參加反應的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl物質(zhì)的量比為1∶67．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NAB．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6LH2O有的原子數(shù)目為0.75NAD．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氫原子數(shù)為6NA8．在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有HCl分子存在B．用強光照射新制氯水一段時間后，溶液pH增大，說明溶液中有HCl存在C．將Na2CD．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有9．對于下列事實和相應解釋有錯誤的是（）選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中恢復到原溫度后溶液中Na+數(shù)目增多鈉與水反應有NaOH生成，所以溶液中Na+數(shù)目增多C金屬鈉著火時，應用干燥的沙子撲滅鈉與水反應生成H2，不安全D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3鈉與空氣中的氧氣、水、CO2反應A．A B．B C．C D．D10．下列敘述不正確的是（）A．等質(zhì)量的O2和OB．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為011．把K2SO4和NaA．1mol B．1.5mol C．0.15mol D．無法確定12．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．向飽和食鹽水中依次通入的氣體氨氣和CB．該反應利用了NaHCOC．由NaHCO3固體制備純堿操作是在燒杯中加熱灼燒NaHCD．檢驗NaHCO3固體中是否混有NH13．將50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/LCaCl2混合后，其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，則混合液中A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．0.55mol/L D．0.75mol/L14．已知：HCl與NH3反應生成固態(tài)NH4Cl，CH4不與HCl反應。相同條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入CH4和HCl的混合氣體，若CH4和HCl的物質(zhì)的量之比為1：4，下列說法錯誤的是（）A．左邊與右邊的原子個數(shù)比為2：3B．右邊混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為0.3molC．向右邊通入0.5molNH3時，可移動擋板將移到2.5刻度處D．右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32二、填空題(共58分)15．回答下列問題（1）NaClO中Cl的化合價為，NaClO具有較強的(填“氧化”或“還原”)性，是常用的“84”消毒劑的有效成分。工業(yè)上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為。（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClOH2A．O2B．H2OC．（3）ClO2在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5℃，沸點為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。實驗室可用如圖所示裝置制備某同學利用一定濃度的鹽酸和MnO2制備Cl2，選擇(填“圖甲”“圖乙”)，發(fā)生反應的離子方程式為。制備得到的氯氣依次通入①和②中進行凈化后通入A中，①和②中的試劑分別為、。（4）在用ClO2進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成ClO2?和MnO216．根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol?L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=mol。（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應，所得0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，將其稀釋至VmL，此時溶液中SO42?物質(zhì)的量濃度為mol?L-1（3）在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為，若兩者質(zhì)量相等，其體積比為。（4）實驗室利用反應2KClO3Δ__2KCl+3O2↑制取氧氣，現(xiàn)有12.25gKClO3參加反應，計算得到標準狀況下的氧氣的體積是（5）將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為；該鹽酸的密度為g·mL-1。（6）9.03×1023個H2的物質(zhì)的量是，在標準狀況下的體積為。實驗室制H2時，用排空氣法收集H2，所得氣體對NO的相對密度為2/3，則H2在此氣體中所占的體積分數(shù)為。(精確到小數(shù)點后1位)17．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色試驗均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B與鹽酸反應還生成一種可燃性氣體；C、D與酸反應還生成一種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D與A可反應生成C，F(xiàn)與H也可反應生成C和另一種無色無味氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出E的化學式：。（2）寫出F與H反應的化學方程式：。（3）寫出下列反應的離子方程式：①C中滴少量鹽酸：。②D與A反應：。18．回答下列問題：（1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以用化學方法處理NO3-①上述反應中，氧化產(chǎn)物為(用化學式表示)。②在上述反應中，每生成1molN2，被氧化的物質(zhì)g。③請配平下列離子方程式：Fe2+（2）向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。①原NaOH溶液的濃度為②所得溶液的溶質(zhì)成分為，其物質(zhì)的量之比為（3）已知：2FeSO4+6Na2O2=2Na

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、Na2O2能與H2O、CO2反應生成O2，因此Na2O2可用作呼吸面具或潛水艇中作為O2的來源，A不符合題意。

B、漂白粉中的Ca(ClO)2具有氧化性，可漂白棉、麻、紙張；也可作為游泳池等場所的消毒劑，B不符合題意。

C、胃酸的主要成分為HCl，能與NaHCO3反應，因此NaHCO3可用于治療胃酸過多，C不符合題意。

D、金屬鈦具有較強的還原性，能與H2O反應，因此不可與TiCl4溶液發(fā)生置換反應，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、Na2O2能與H2O、CO2反應生成O2。

B、漂白粉中的Ca(ClO)2具有氧化性，可做消毒劑。

C、NaHCO3可用于治療胃酸過多。

D、金屬Na能與H2O反應，不能與TiCl4溶液置換出Ti。2．【答案】B【解析】【解答】A.純堿是鹽，不是堿，CO為不成鹽氧化物，故A不符合題意；

B.所有物的物質(zhì)均對應正確的名稱，故B符合題意；

C.大理石是混合物，氧化鋁為兩性氧化物，故C不符合題意；

D.空氣是混合物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.純堿是鹽，CO是不成鹽氧化物；

B.均符合分類要求；

C.純凈物只有一種物質(zhì)，大理石中含有多種物質(zhì)，為混合物。堿性氧化物與酸反應得到鹽和水，而氧化鋁和酸和堿均能反應；

D.根據(jù)純凈物只有一種物質(zhì)，空氣中含有多種物質(zhì)，為混合物。3．【答案】D【解析】【解答】A、制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，A不符合題意。

B、制備Fe(OH)3膠體的過程中，若加熱時間過長，則膠體會發(fā)生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，B不符合題意。

C、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，能吸附陰離子，膠體不帶電，是膠體中的粒子帶電，C不符合題意。

D、一束光通過Fe(OH)3膠體時，形成一條光亮的“通路”，稱為丁達爾效應，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、形成的Fe(OH)3為膠體，不是沉淀。

B、較熱煮沸時間越長，則膠體會聚沉，形成沉淀。

C、膠體不帶電，是膠體中的粒子帶電。

D、可見光束通過膠體時，可產(chǎn)生丁達爾效應。4．【答案】A【解析】【解答】A、使無色酚酞變紅色的溶液中含有大量的OH－，與溶液中各個離子相互間不反應，可大量共存，A符合題意。

B、無色透明溶液中不含有色離子，含有Cu2＋的溶液顯藍色，B不符合題意。

C、Ag＋能與Cl－反應生成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合題意。

C、使紫色石蕊溶液變紅色的溶液顯酸性，含有大量的H＋，H＋能與CO32－反應生成H2O和CO2，且Fe2＋能與CO32－發(fā)生雙水解反應、NO3－酸性條件下具有氧化性，能將Fe2＋氧化，均不可大量共促，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH－。

B、含有Cu2＋的溶液為藍色。

C、Ag＋能與Cl－形成AgCl沉淀。

D、能使紫色石蕊溶液變紅色的溶液顯酸性，含有大量的H＋。5．【答案】B【解析】【解答】A、足量的NaHCO3與石灰水反應，則參與反應的Ca2＋與OH－的個數(shù)比為1：2，該反應的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A不符合題意。

B、足量CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3，該反應的離子方程式為：OH－＋CO2=HCO3－，B符合題意。

C、Na與H2O反應生成NaOH和H2，該反應的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C不符合題意。

D、Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，該反應的離子方程式為：Cl2＋2H2O=H＋＋Cl－＋HClO，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、NaHCO3足量，則Ca(OH)2完全反應，參與反應的Ca2＋與OH－的個數(shù)比為1：2。

B、CO2足量，則與NaOH溶液反應生成NaHCO3。

C、Na與H2O反應生成NaOH和H2。

D、Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO是一種弱酸。6．【答案】B【解析】【解答】A、反應②中碘元素由－1價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應，因此I2為氧化產(chǎn)物；反應③中鐵元素由＋2價變?yōu)椋?價，發(fā)生氧化反應，因此Fe3＋為氧化產(chǎn)物；反應④中氯元素由－1價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應，因此氧化產(chǎn)物為Cl2，A不符合題意。

B、反應①中還原性：Fe2＋＞Cl－；反應②中還原性：I－＞Cl－、I－＞Fe2＋；反應③中還原性：Fe2＋＞Br－。所以還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，B符合題意。

C、由于還原性Fe2＋＞Br－，因此Cl2先與Fe2＋反應，當Fe2＋完全反應后，再與Br－反應，C不符合題意。

D反應④中，Co2O3為氧化劑，HCl為還原劑，參與反應的6個HCl分子中，體現(xiàn)還原性的有2個分子，因此參與反應的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、存在元素化合價升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。

B、根據(jù)還原性的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強分析。

C、由于還原性Fe2＋＞Br－，因此Cl2先與Fe2＋反應。

D、HCl在反應過程中既體現(xiàn)還原性，又體現(xiàn)酸性。7．【答案】A【解析】【解答】A、CO2、N2O的摩爾質(zhì)量都是44g·mol－1，所以13.2g混合物的物質(zhì)的量n=mM=13.2g44g·mol-1=0.3mol，所以其所含的原子數(shù)為0.3mol×3×NA=0.9NA，A符合題意。

B、未給出溶液的體積，無法應用公式n=c×V進行計算，B不符合題意。

C、標準狀態(tài)下，H2O不是氣體，無法應用公式n=VVm進行計算，C不符合題意。

D、100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中m(C2H5OH)=100g×46%=46g、m(H2O)=100g－46g=54g。則其物質(zhì)的量nC2H5OH=mM=46g46g·mol-1=1mol、nH2O=mM=8．【答案】C【解析】【解答】A、新制氯水呈淺綠色，是由于新制氯水中含有Cl2，A不符合題意。

B、強光照射的過程中發(fā)生反應2HClO=2HCl＋O2↑，HClO分解，使得氯水中c(H＋)增大，pH減小，B不符合題意。

C、將Na2CO3加入新制氯水中，發(fā)生反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有H＋，C符合題意。

D、FeCl2溶液中滴加新制氯水，發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯水中含有Cl2，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】新制氯水中發(fā)生反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HClO?H＋＋ClO－。因此新制氯水中所含成分為：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。結(jié)合氯水中成分的性質(zhì)分析選項。9．【答案】B【解析】【解答】A、鈉能與O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油大，因此保存在煤油中可隔絕空氣和水蒸氣，防止發(fā)生反應，A不符合題意。

B、將Na加入NaOH飽和溶液中，發(fā)生反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由于NaOH不溶于飽和NaOH溶液中，因此溶液中Na＋數(shù)目不會增多。由于飽和NaOH溶液中溶劑水減小，飽和溶液中NaOH析出，使得溶液中Na＋數(shù)目減小，B符合題意。

C、由于Na能與H2O反應生成可燃性氣體H2，因此Na著火不能用水滅火，C不符合題意。

D、鈉長期暴露在空氣中，首先Na與空氣中的O2反應生成Na2O，Na2O與H2O反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3與H2O進行反應生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3，因此鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物為Na2CO3，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣和水蒸氣。

B、Na與H2O反應生成NaOH，NaOH不溶于飽和NaOH溶液中。

C、Na能與H2O反應生成H2，因此鈉著火不能用水滅火。

D、Na長期暴露在空氣中能與O2、H2O和CO2反應。10．【答案】D【解析】【解答】A、令O2、O3的質(zhì)量為16g，則16gO2中所含的氧原子數(shù)為16g32g·mol-1×2×NA=1NA；16gO3中所含的氧原子數(shù)為16g48g·mol-1×3×NA=1NA。所以等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，A不符合題意。

B、氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強不變時，氣體摩爾體積不變，B不符合題意。

C、ngCl2的物質(zhì)的量為n71mol，其所含的氯原子數(shù)m=n7111．【答案】C【解析】【解答】混合溶液中n(SO42－)=1.5mol·L－1×0.1L=0.15mol。加入一定量Ba(OH)2溶液后恰好完全反應，該反應的離子方程式為：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，所以反應生成的n(BaSO4)=n(SO42－)=0.15mol，C符合題意。

故答案為：C

【分析】加入Ba(OH)2溶液后發(fā)生反應的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，反應生成的n(BaSO4)=n(SO42－)，據(jù)此計算。12．【答案】C【解析】【解答】A、向飽和食鹽水中通入的氣體為NH3和CO2，A不符合題意。

B、NaHCO3在水中的溶解度較小，反應后生成的NaHCO3結(jié)晶析出，有利于反應進行，B不符合題意。

C、由NaHCO3固體制備純堿的過程NaHCO3受熱分解，固體的加熱需在坩堝中進行，C符合題意。

D、若NaHCO3固體中混有NH4Cl，則加入稀硝酸和AgNO3溶液后，可觀察到有色沉淀產(chǎn)生，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】NH3在水中的溶解度大于CO2，因此先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2，發(fā)生反應：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。過濾后得到NaHCO3固體，加熱時NaHCO3分解為Na2CO3、H2O和CO2。母液中的主要成分為NH4Cl。13．【答案】C【解析】【解答】混合后溶液中n(Cl－)=0.1mol·L－1×0.05L＋0.5mol·L－1×2×0.05L=0.055mol；混合后所得溶液的體積V=0.05L+0.05L=0.1L。所以混合后所得溶液中cCl-=nV=0.055mol0.1L=0.55mol·14．【答案】A【解析】【解答】A、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。由于可知，左側(cè)氣體與右側(cè)氣體體積之比為2：3，且左側(cè)氣體為1mol，所以右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol。由于右側(cè)混合氣體中n(CH4)：n(HCl)=1：4，所以混合氣體中n(CH4)=0.3mol、n(HCl)=1.2mol。左側(cè)氣體中原子個數(shù)為1mol×2×NA=2NA，右側(cè)混合氣體中所含原子數(shù)為0.3mol×5×NA＋1.2mol×2×NA=3.9NA，所以左邊與右邊的原子個數(shù)比為2NA：3.9NA=20：39，A符合題意。

B、由選項A的分析可知，右邊混合氣體中n(CH4)=0.3mol，B不符合題意。

C、向右邊通入0.5molNH3時，發(fā)生反應NH3＋HCl=NH4Cl，參與反應的n(HCl)=0.5mol，因此反應后右邊混合氣體的成分為n(CH4)=0.3mol、n(HCl)=1.2mol－0.5mol=0.7mol，所以反應后混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol。所以左邊與右邊的氣體物質(zhì)的量之比為1：1，則氣體體積之比為1：1，所以可移動擋板將移動2.5刻度處，C不符合題意。

D、右邊混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=m總n總=0.3mol×16g·mol-1+1.2mol×36.5g·mol-11.5mol=32.4g·mol-1，D不符合題意。

故答案為：D

【分析】A、同溫同壓下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此進行計算。

B、根據(jù)混合氣體中CH415．【答案】（1）+1；氧化；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）>；D（3）圖乙；MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（4）2ClO2+Mn2++2H2O=2ClO2?+MnO【解析】【解答】（1）NaClO中鈉元素為＋1價，氧元素為－2價，因此氯元素為＋1價。NaClO具有較強的氧化性，是常用的“84”消毒液的主要成分。Cl2與NaOH溶液反應生成可溶性NaCl、NaClO和H2O，該反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

故答案為：+1；氧化；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（2）NaClO、H2O2都具有氧化性，但NaClO能將H2O2氧化成O2，說明NaClO的氧化性比H2O2強。一分子H2O2反應生成O2時，失去的電子數(shù)為1×1×2=2；令還原產(chǎn)物中氯元素的化合價為a，則1個NaClO反應時得到的電子數(shù)為1×1×(1－a)。根據(jù)得失電子守恒可得，1－a=2，解得a=－1，所以該反應的還原產(chǎn)物為NaCl，D符合題意。

故答案為：＞；D

（3）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的過程中需要加熱，需選用固液加熱型裝置，因此選擇裝置乙。該反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－=?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得生成的Cl2中混有HCl，可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；再通過濃硫酸進行干燥，即可得到純凈的Cl2。

故答案為：圖乙；MnO2＋4H＋＋2Cl－=?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；濃硫酸

（4）ClO2轉(zhuǎn)化為ClO2－的過程中得到1個電子；Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2的過程中失去2個電子。根據(jù)得失電子守恒可得，ClO2、ClO2－的系數(shù)為2；Mn2＋、MnO2的系數(shù)為1。根據(jù)電荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系數(shù)為4；根據(jù)氫原子守恒可得，反應物中有H2O，且其系數(shù)為2。因此可得該反應的離子方程式為：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋。

故答案為：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋

【分析】（1）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0進行計算。

“84”消毒劑的主要成分是NaClO，具有氧化性。Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O。

（2）NaClO能將H2O2氧化成O2，說明NaClO的氧化性強。根據(jù)得失電子守恒確定產(chǎn)物中氯元素的化合價，從而確定其產(chǎn)物。

（3）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2，據(jù)此確定發(fā)生裝置和反應的離子方程式。濃鹽酸具有揮發(fā)性，使得生成Cl2中混有HCl，據(jù)此確定①、②中的試劑。16．【答案】（1）0.01（2）500m（3）15∶32；32∶15（4）3.36（5）36.（6）1.5mol；33.6L；33.3%【解析】【解答】（1）溶液中n(H＋)=0.1mol·L－1×2×0.05L=0.01mol。

故答案為：0.01

（2）溶液中mgAl3＋的物質(zhì)的量nAl3+=mM=mg27g·mol-1=m27mol。Al2(SO4)3在水中發(fā)生完全電離Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，所以溶液中nSO42-=m27mol×32=m18mol。因此溶液中cSO42-=nV=m18molV×10-3L=500m9Vmol·L-1。

故答案為：500m9Vmol·L-1

（3）同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量，因此ρNOρSO2=MNOMSO2=30g·mol-164g·mol-1=1532。

若兩者質(zhì)量相等，則其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，因此nNOnSO2=MSO2MNO=64g·mol-130g·mol-1=3215；同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此VNOVSO2=nNOnSO2=3215。

故答案為：15：32；32：15

（4）12.25gKClO317．【答案】（1）NaCl（2）2N（3）CO32?+H+=HCO3?；HCO3?+OH-=CO3【解析】【解答】（1）A、B、C、D與鹽酸反應均生成NaCl，因此E的化學式為NaCl。

故答案為：HCl

（2）由分析可知，F(xiàn)為Na2O2，H為CO2，二者反應可生成Na2CO3和O2，該反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

（3）①由分析可知，C為Na2CO3。往Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸時，反應生成NaCl和NaHCO3，該反應的離子方程式為：CO32－＋H＋=HCO3－。

故答案為：CO32－＋H＋=HCO3－

②由分析可知，D為NaHCO3、A為NaOH，二者反應生成Na2CO3和H2O，該反應的離子方程式為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。

故答案為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

【分析】六種物質(zhì)的焰色試驗均為黃色，說明六種物質(zhì)中均含有Na元素。B能與鹽酸反應生成一種可燃性氣體，因此B為Na。C、D能與酸反應生成氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此該氣體H為CO2，則C、D為Na2CO3或NaHCO3。D能與A反應生成C，因此D為NaHCO3、A為NaOH、C為Na2CO3。F與H（CO2）反應生成C（Na2CO3）和另一種無色無味的氣體，因此F為Na2O2。18．【答案】（1）NaAlO2；90；8F（2）1.5mol?L-1；Na2CO3、NaHCO3；a∶(300-2a)（3）0.5【解析】【解答】（