2022年秋季高三開學(xué)摸底考化學(xué)試卷02（浙江專用）（解析版）

絕密★考試結(jié)束前

2022年秋季高三開學(xué)摸底考試卷02（浙江專用）

化學(xué)

（滿分100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Li7N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32

Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64As75Se79Br80Ag108I127Ba137Sm150

選擇題部分（共50分）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題

目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是（）

A.NaN3B.NaOHC.COChD.FeBrj

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NaN3中的N,存在共價鍵，NaN3屬于鹽，故A正確；B項(xiàng)，NaOH含有鈉離子和氫氧

根形成的離子鍵，同時含有氧原子和氫原子形成的共價鍵，但NaOH屬于堿，不是鹽，故B錯誤；C項(xiàng)，

COCh中含有碳原子和氧原子形成的共價健，氯原子和碳原子形成的共價鍵，但不屬于鹽，故C錯誤；D

項(xiàng)，F(xiàn)eBn中只含有離子鍵，屬于鹽但不存在共價鍵，故D錯誤：故選A。

2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.H2OC.AlChD.CO2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CH3coOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)，HzO為弱電解質(zhì)，

故B不符合題意；C項(xiàng)，AIC13屬于鹽，即屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D項(xiàng)，CO2屬于非電解質(zhì)，故D

不符合題意：故選C。

3.蒸儲過程中用不到的儀器是（）

【答案】B

【解析】蒸播時用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角

管、錐形瓶（接收器），不需要用到球形干燥管；故選B,

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）

A.石炭酸：H2c03B.黃鐵礦的主要成分：FeS2

C.生石膏：CaSO?2H2OD.冰晶石：Na3AlF6

【答案】A

OH

【解析】A項(xiàng)，苯酚又名石炭酸，結(jié)構(gòu)簡式為，故選A；B項(xiàng)，黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵,

化學(xué)式為FeS2,故不選B；C項(xiàng)，生石膏是天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO#2H20,故不選C；D項(xiàng)，冰晶

石是六氟鋁酸鈉，化學(xué)式為NasAIFe,故不選D；故選A。

5.下列表示不正確的是（）

A.碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCOOCH3

B.用電子式表示氯化鈉的形成過程：Na-+-Cl：>Na：Cl：

C.NH、的空間結(jié)構(gòu):

D.乙烯的球棍模型:

【答案】B

O

【解析】A項(xiàng)，碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為||或CH3OCOOCH3,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，氯化

CHaO—C—OCHj

鈉為離子化合物，其電子式為Na"［：C1Z電子式表示形式為Na?+Wh-Nk［：C1Z

B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其表示形式為,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡

式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵，則乙烯的球棍模型為,D項(xiàng)正確；故選B。

6.下列說法正確的是（）

A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致

C.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

D.石油分儲產(chǎn)物汽油是純凈物

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯，但多是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A錯

誤；B項(xiàng)，兩種二肽的結(jié)構(gòu)雖不同，但水解可能得到相同的水解產(chǎn)物，如CH3cH(NH2)CONHCH2co0H和

CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH,水解均得至|JCH3cH(NH2)COOH和CH2(NH2)COOH,故B錯誤；c項(xiàng)，天

然油脂主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故C正確；D項(xiàng)，/油是混合物，石油分鐲得到的儲分是不同沸點(diǎn)

范圍的混合物，故D錯誤；故選C。

7.下列說法不正確的是()

A.12c60和we,?；シQ為碳元素的同素異形體

B.Me和UN是不同的核素，兩者互稱為同位素

C.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互為同系物

CH3O

D.丙酮（I）與環(huán)氧丙烷（八，/\)互為同分異構(gòu)體

CH,C=OCH3CH—CH2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，12c60和為碳原子形成的兩種不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；B項(xiàng)，

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，MC和I4N是不同的核素，質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子

數(shù)不同，不能互稱為同位素，故B錯誤：C項(xiàng)，乙酸(CH3coOH)和硬脂酸(Cl7H35coOH)的結(jié)構(gòu)相似、分子

組成上相差16個CH?原子團(tuán)，兩者互為同系物，故C正確；D項(xiàng)，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式均為C3H60,

兩者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。

8.下列說法不正確的是()

A.足量Fe在Cl2中燃燒生成FeCh

B.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

C.漂白粉與潔廁劑(含鹽酸)混用可能有氯氣產(chǎn)生

D.Na2s03溶液在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒，可得到較純凈的Na2sCh

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鐵是變價金屬，在氧化性強(qiáng)的氯氣中燃燒只能生成FeCh，而不是FeCb,故A正確；B

項(xiàng)，鋼鐵在潮濕空氣中構(gòu)成無數(shù)微原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，故B正確；C項(xiàng)，漂白粉的主要成分

次氯酸鈣能，潔廁劑的主要成分鹽酸，兩者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))，生成氯化鈣、氯氣和水，

故C正確；D項(xiàng)，Na2s。3在空氣中的易被氧化生成硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒時主要得

到Na2so4,故D錯誤；故選D。

9.下列說法不無獺的是（）

A.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為熱交換器、接觸室和吸收塔

B.工業(yè)煉鐵時，鐵礦石和焦炭從煉鐵高爐的上口加入

C.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)步驟：浸泡-堿化一過濾一氧化一結(jié)晶一過濾一提純

D.玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，工業(yè)制備硝酸的主要過程為：將NFL氧化為N0,再將NO氧化為NCh,最后吸收NCh

生成HNO3,主要設(shè)備為氧化爐、熱交換器和吸收塔；工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為接觸室、熱交換器和吸收

塔；A錯誤；B項(xiàng)，工業(yè)煉鐵時，鐵礦石、焦炭和造渣用熔劑（石灰石）從煉鐵高爐的上口加入，從位于爐子

卜部沿爐周的風(fēng)口吹入經(jīng)預(yù)熱的空氣，在高溫下焦炭中的碳同鼓入空氣中的氧氣燃燒生成的CO,在爐內(nèi)上

升過程中除去鐵礦石中的氧，從而還原得到鐵，B正確：C項(xiàng)，從海帶中提取碘的一種生產(chǎn)過程為：將干海

帶浸泡后，加入NaOH溶液堿化得到含I-的浸泡液，其中NaOH可以使可溶性有機(jī)物形成沉淀，過濾后向

所得濾液加入氧化劑將I-氧化為12,再結(jié)晶得到粗碘，提純后得到碘單質(zhì)，上述步驟可歸納為：浸泡一堿化

一過濾一氧化—結(jié)晶-過濾一提純，C正確；D項(xiàng)，制備玻璃的主要原料是石灰石、純堿、石英，將它們在

玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，D正確；故選A。

10.已知反應(yīng)：11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+60H2so4+24H3P下列說法正確的是（）

A.CuSO4是氧化劑，生成Cu3P過程中被氧化

B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為60：11

D.反應(yīng)中ImolCuSCU參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】D

【解析】在反應(yīng)11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+60H2so4+24H3PO4中，Cu3P中Cu顯+1價，P顯-3價,

在H3P04中，P顯+5價。所以在此反應(yīng)中，有20個P原子由0價降低到-3價，24個P原子由0價升高到

+5價，有60個Cu離子由+2價降低到+1價。A項(xiàng)，從分析中可以看出，CuSO」中的Cu元素由+2價降低

到+1價，所以CuSC>4是氧化劑，生成Cu3P過程中被還原，A不正確；B項(xiàng)，在Cu3P中，不管是Cu還是P,

化合價都降低，所以Cu3P是還原產(chǎn)物，B不正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中，60CuSOa全部作氧化劑，11P4中有5P4

作氧化劑,6P4作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為65：6,C不正確；D項(xiàng),反應(yīng)中，60molCuSO4

參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子120moI,所以ImolC11SO4參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子，D正確；故選D。

11.下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時，須用過量的氯氣或雙氧水氧化1-

D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2co3溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2co3、HCN

的酸性強(qiáng)弱

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；B項(xiàng)，滴定

實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；C

項(xiàng)，因過量的氯氣可繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，“海帶提碘''過程中應(yīng)通入適量氯氣，故C錯誤；D項(xiàng)，測定同溫度

同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cCh、HCN的

酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選B。

12.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A.Imol中含有9NA個共價鍵

B.23gCH3cH20H中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯與氧氣的混合氣體充分燃燒后，混合氣體分子總數(shù)仍為NA

D.密閉容器中，2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Imol棱晶烷中含有-9NA個C-C共價鍵、6NA個C-H共價鍵，A錯誤；B項(xiàng)，CH3cH20H

23g

中碳原子、氧原子都是sp3雜化，23gCH3cH20H中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共存贏^3x$=1.5NA,

B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，水呈液態(tài)，則22.4L乙烯與氧氣的混合氣體充分燃燒C2H/3。2~2co2,混合

氣體分子總數(shù)小于NA,C錯誤；D項(xiàng)，密閉容器中2moi一氧化氮與Imol氧氣充分反應(yīng)生成2moi二氧化

氮，二氧化氮發(fā)生反應(yīng)生成四氧化二氮，導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量減少，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯誤；故

選B。

13,下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

I8

A.H2O中投入Na2O2固體：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i802T

B.醋酸鈉溶液中滴入酚獻(xiàn)，溶液變?yōu)闇\紅色：CH3COO+H2O=CH3COOH+OH

+2+

C.少量Mg(0H)2溶于濃NH4cl溶液：Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH3*H2O

D.乙醛與新制氫氧化銅共熱：CH3cHe)+2CU(OH)2+OH37CH3coO+CU2O1+3H2O

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NazCh與H2O發(fā)生反應(yīng)，Na?O發(fā)生歧化反應(yīng)，。2中的0全部來自Na?。?中，即產(chǎn)物應(yīng)

為Nai80H和02,A錯誤；B項(xiàng)，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3coO水解：

CH3COO+H2O=CH3C00H+0H-,顯堿性，滴入酚獻(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，B正確；C項(xiàng)，NH4cl為強(qiáng)酸

弱堿鹽，溶液顯酸性，少量Mg(0H”溶于濃NH4cl溶液中，生成?水合氨和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式為:

Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H9,C正確；D項(xiàng)，乙醛與新制氫氧化銅共熱生成磚紅色(CuzO)沉淀，反應(yīng)

的離子方程式為：CHaCHO+2Cu(OH)2+OH-^CH3coer+Cu2O1+3H2O,D正確；故選A。

14.下列說法正確的是()

A.纖維二糖無甜味，但能被人體水解產(chǎn)生葡萄糖

B.在銅催化下，甘油可被氧氣氧化生成OHC-CHz-CHO

C.從煤干儲得到的煤焦油，經(jīng)分儲可得到煤油

D.理論上，10種氨基酸形成的十肽可達(dá)1(嚴(yán)種或更多種

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，纖維二糖是纖維素水解的產(chǎn)物，纖維二糖和麥芽糖在結(jié)構(gòu)上存在微小差異，但兩者性

質(zhì)上存在明顯不同，麥芽糖有甜味且能被人體水解，而纖維二糖無甜味且不能被人體水解，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng),

甘油的結(jié)構(gòu)筒式為HOCH2cH(OH)CH2OH,在銅催化下，甘油可被氧氣氧化生成OHCCOCHO,B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，煤干儲可以得到煤焦油、出爐煤氣、焦炭等，煤焦油經(jīng)分儲可以得到苯、甲苯、二甲苯、酚類、蔡、

瀝青等，不能得到煤油，石油的分儲和裂化可以得到煤油，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，十肽是由十個相同的或不同的

氨基酸分子在一定條件下通過氨基與段基間縮合脫水形成的含肽鍵的物質(zhì)，理論上10種氨基酸形成的卜肽

可達(dá)IO1。種或更多種，D項(xiàng)正確；故選D.

15.異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分。一種異黃酮Z的部分合成路線如下：

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是()

A.X分子中碳原子雜化類型為sp2、sp3

B.Y分子結(jié)構(gòu)中有三種含氧官能團(tuán)

C.Z在水中的溶解性比Y好

D.等物質(zhì)的量的X、Y、Z,完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3:2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，苯環(huán)、連接雙鍵的碳原子都采用sp?雜化，飽和碳原子都采用sp3雜化，X中甲基上的

碳原子采用sp3雜化，苯環(huán)和城基上的碳原子都采用sp?雜化，故A正確；B項(xiàng)，Y中含有羥基、鑲基、酯

基三種含氧官能團(tuán)，故B正確；C項(xiàng)，酚羥基和竣基都屬于親水基，Z含有竣基和酚羥基、Y只有一個竣基,

所以Z在水中的溶解性比Y好，故C正確；D項(xiàng)，酚羥基、酯基水解生成的段基都能和NaOH以1：1

反應(yīng)，等物質(zhì)的量的X、Y、Z,完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2：4：2=1：2：1,故D錯誤;

故選D。

16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法不正確的是

元素XYZW

分子式

最高價氧化H3ZO4

物的水化物

25℃時，O.lmolL-i溶液對應(yīng)的pH1.0013.001.570.70

A.YX3用于汽車防撞氣囊，含有兩種類型的化學(xué)鍵

B.簡單氫化物分子內(nèi)的鍵角：X<Z

C.足量的鋅與W最高價氧化物的水化物的濃溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有2種

D.31gD分子中含有1.5mob鍵

【答案】B

【解析】O.lmoLLiX的最高價含氧酸pH等于1,為一元強(qiáng)酸，可能是HNCh和HCKh,結(jié)合X的原子

序數(shù)最小，判定X是N元素。同理，判定W的最高價氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸（W是S元素），Y的最高

價氧化物的水化物是一元強(qiáng)堿（Y是Na元素）。Z是P元素。A項(xiàng)，YX3為NaN3,含有離子鍵和共價鍵，A

正確；B項(xiàng)，NH3和PE均為三角錐形分子，由于N的電負(fù)性大于P,所以NK分子內(nèi)的共用電子對更靠

近于中心原子N,共用電子對之間斥力更大，N-H鍵與N-H鍵的夾角略大，B錯誤；C項(xiàng)，足量的鋅與濃

硫酸反應(yīng)，先后生成SO2和H2兩種還原產(chǎn)物，C正確；D項(xiàng)，P4分子為正四面體型分子，ImolPa分子中含

6moiP-P（o鍵）,31gp4含有1.5moky鍵,D正確；故選B。

17.下列說法正確的是（）

A.100'C時,pH=12的NaOH溶液中，c（OH）=0.01mol-L1

B.常溫下，將pH=9的CH3coONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍為9

C.常溫下，將pH=l的稀鹽酸與pH=13的AOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定為7

D.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，c(H+)逐漸增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，水的離子積只受溫度的影響，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，因此100C

時水的離子積大于1x10%io。。。時，pH水2的NaOH溶液中,c(OH-)>0.01molL-1,故A錯誤;B項(xiàng)，

CHjCOONa與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，常溫下，相同pH的兩種溶液混合后，溶液pH仍為9,故B正確；C項(xiàng),

如果AOH為弱堿，pH=13的AOH物質(zhì)的量濃度大于O.lmolLL即等體積混合后，溶質(zhì)為AOH和AC1,

此時溶液可能顯堿性，故C錯誤；D項(xiàng)，冰醋酸加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離度增大，隨著水

量的增大，c(H)先增大后減小，故D錯誤；故選B。

18.物質(zhì)《)、(。與的能量存在如圖所示的相互關(guān)系。已知：人為規(guī)定H?(g)的能量為

OkJ/moL下列有關(guān)說法錯誤的是()

B.過程①屬于吸熱反應(yīng)

C.由圖可推知，發(fā)生消去反應(yīng)①或②時，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量

D.物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關(guān)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，能量最低，所以最穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，

過程①，生成物能量高于反應(yīng)物，所以屬丁?吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，過程①對應(yīng)環(huán)戊烯消去反應(yīng)，生成

一個碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為101kJ/moI,過程②對應(yīng)環(huán)戊烷消去反應(yīng)生成一個碳碳雙鍵和氫氣，吸

收的能量為110kJ/mol,當(dāng)物質(zhì)的量相同時，環(huán)戊烷吸收的能量高，但題干并沒有明確環(huán)戊烷和環(huán)戊烯的物

質(zhì)的量，所以C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無關(guān)，只與反應(yīng)物的狀

態(tài)和反應(yīng)時的溫度壓強(qiáng)有關(guān)，D項(xiàng)正確；故選C。

19.相同的溫度和壓強(qiáng)下，有關(guān)下列兩個反應(yīng)的說法不耳卿的是（）

反應(yīng)AH/kJ/molAnAS/JK1mol1

MgCO3(s)、/MgO(s)+CO2(g)117.61a

CaCO3(s)-----CaO(s)+CO2(g)177.91b

注：①其中An表示反應(yīng)方程式中氣體化學(xué)計量數(shù)差;

②AH-TASVO的反應(yīng)方向自發(fā)

A.因?yàn)锳n相同，所以a與b大小相近

B.熱分解溫度：MgCO3（s）＞CaCO3（s）

C.a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)J

D.兩個反應(yīng)在不同溫度下的△”和An都大于零

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，墉變的大小與氣體體積的改變大小有關(guān)，由方程式可知，兩反應(yīng)中氣體化學(xué)計量數(shù)差

相同，則反應(yīng)的嫡變a與b大小相近，故A正確；B項(xiàng)，由MgCCh和CaCCh都為離子晶體，MgCCh和CaCCh

離子所帶電荷相等，由于Mg2+半徑小于Ca2+半徑，MgO晶格能大于CaO晶格能，Mg2+比Ca?+更易與碳

酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CCh,則MgCOj的熱分解溫度小于CaCCh,故B錯誤；C

項(xiàng)，由方程式可知，兩反應(yīng)中氣體化學(xué)計量數(shù)差相同，則反應(yīng)的牖變a與b的差值為

a-b=S[MgO（s）]+S[CaCO3⑸卜S[MgCO3（s）]-S[Ca（Xs）],故C正確；D項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知，兩個反應(yīng)都是氣

體體積增大的吸熱反應(yīng)，則兩個反應(yīng)在不同溫度下的△，和An都大于零，故D正確；故選B。

20.在某容積可變的密閉容器中加入等量的A、B混合氣體共4moL發(fā)生反應(yīng)：mA+nBpC,保

持一定溫度，改變壓強(qiáng)分別達(dá)到平衡時，測得不同壓強(qiáng)下氣體A的物質(zhì)的量濃度如表：

壓強(qiáng)p/Pa2xl055x1()5IxlO63xl06

c(A)/mol-L-,0.080.200.400.80

下列說法一定正確的是（）

A.保持一定溫度，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動

當(dāng)壓強(qiáng)為3xl（）6pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：KP=-^-

B.

[A），P（B）

C.反應(yīng)平衡后若增大壓強(qiáng)，則新平衡的逆反應(yīng)速率大于原平衡的逆反應(yīng)速率

D.若再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中A、B、C總物質(zhì)的量為(4+b)mol

【答案】D

【解析】結(jié)合表格可知，溫度、A(g)和B(g)起始量相同，lxl()6pa之前若增大壓強(qiáng)為原來的x倍，A的

平衡濃度=原來平衡濃度的x倍,貝IJlx]()6pa之前增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則m+n=p，且C一定為氣體;3xlO6Pa

的倍數(shù)是lxl()6pa的3倍，但A的濃度比0.40的3倍即1.20小，因此此時C為非氣體，比IxMgPa時平衡

正向移動。A項(xiàng)，壓強(qiáng)小于lxl06pa增大壓強(qiáng)，平衡不移動，壓強(qiáng)大于lx|06pa增大壓強(qiáng)，平衡可能正向移

1

動，A錯誤；B項(xiàng)，當(dāng)壓強(qiáng)為3xl(y>Pa時，C為非氣態(tài)，故平衡常數(shù)/達(dá)式為Kp=0,B錯誤；C項(xiàng)，

r(A)r(nB)

恒溫恒壓下，氣體物質(zhì)的量之比=壓強(qiáng)之比，故當(dāng)為非氣態(tài)時增大壓強(qiáng)，平衡雖然正向移動，但新平衡時體

系中A、B的濃度和增壓之前相等，新平衡的逆反應(yīng)速率與原平衡相等，C錯誤；D項(xiàng)，由于m+n=p,則平

衡時A、B、C總物質(zhì)的量為4mol,設(shè)再充入bmolB后B轉(zhuǎn)化nxmol,則A轉(zhuǎn)化mxmol,C生成pxmoL

當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中A、B、C總物質(zhì)的量為

(4-mx-nx+px+b)mol=(4+b)mol+[p-(m+n)]mol=(4+b)mol+0mol=(4+b)mol,D正確；故選D。

21.如圖所示電解裝置中，通電后II室溶液底部Fe2(\逐漸溶解，下列判斷正確的是()

-oabo-

石墨石墨

電極I直流電源電極n

I室II室m室

—H2O----

足量___~0.01molFe2O3足量

CuCk溶液二一耀二-Na2so4溶液

陰離子交換膜質(zhì)子交換膜

A.a是電源的正極

B.通電一段時間后,向石墨電極n附近滴加酚酬溶液，出現(xiàn)紅色

C.隨著電解的進(jìn)行,I室溶液的pH變大

D.當(dāng)O.OlmolFe2O3全溶解時，至少產(chǎn)生氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)

【答案】C

【解析】通電后石墨電極H室底部Fe2O3逐漸溶解，說明石墨電極II附近水電離的氫氧根離子放電產(chǎn)生

氫離子，為陽極，則電源b為正極，a為負(fù)極，石墨電極1為陰極。A項(xiàng)，由分析可知，a是電源的負(fù)極，

故A錯誤；B項(xiàng)，石墨電極II為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=ChT+4H+,4H+向室II移動需要一定時間，

所以石墨電極H附近顯酸性，滴加酚儆溶液，不變色，故B錯誤；C項(xiàng)，CuCL溶液因水解顯酸性，隨著電

解的進(jìn)行，I室銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuC12溶液濃度變小，酸性減弱，pH增大，故C正

確；D項(xiàng),FezCh溶解的反應(yīng)為Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O,當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時，消耗氫離子為0.06mol,

根據(jù)陽極電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2T+4H+,產(chǎn)生氧氣為0.015moL體積為336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故

D錯誤；故選C。

22.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)和三甲胺［N(CH3)3］均為有機(jī)化合物，已知：乙二胺能與MgCL、CuCb等溶

液中的金屬離子形成相對穩(wěn)定的配離子，如［Cu(En)2F+(En是乙二胺的簡寫)，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確

的是

A.乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺的低B.三甲胺分子中N的雜化方式為sp2

C.［Cu(En)2］2+配離子的配位數(shù)為2D.Cu?+比Mg?+更容易與乙二胺形成配離子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸

點(diǎn)較低，則乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高，故A錯誤；B項(xiàng)，三甲胺［N(CH3)3］分子中的N原子與三個C原子形

成3個。鍵，有1個孤電子對，三甲胺分子中N的雜化方式為sp3,故B錯誤；C項(xiàng)，［Cu(En)2］2+中CiP+提

供4個空軌道，分別與氮原子的孤對電子形成配位鍵，則［Cu(En)2］2+配離子中CiP*的配位數(shù)為4,故C錯誤;

D項(xiàng)，Mg2+的半徑小于CP,Mg?+的配位數(shù)小于CP,CM+比Mg?+更容易與乙二胺形成配離子，故D正確；

故選D。

23.25(時，O.lmolir的二元酸H3PCh溶液中各含磷物種的PC-POH關(guān)系如圖所示。圖中PC表示各含

磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=」gc),pOH=-lgc(OH)。下列說法正確的是()

A.曲線①表示pc(H2P。3-)隨pOH的變化

B.濃度均為0.2mol【T的H3Po3和HPCh?-溶液混合，混合溶液的pOH為10

C.2H2PO3'=H3PO3+HPO32-的平衡常數(shù)K=1.0x10-53

23-1

D.pH=6.7的溶液中：C(H3PO3)+C(H2PO3-)+C(HPO3)+C(PO3-)=0.ImolL

【答案】C

【解析】H3P03為二元酸，由圖示可知，隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3PO3濃度減小，pc(H3P03)逐

漸增大，H2PO3-濃度先增大后減小，pc(H2PO3-)先減小后增大，HPOF濃度逐漸增大，pc(HPO3")逐漸減小，

HPO./-不能繼續(xù)電離，故曲線①表示pc(HPOF)隨pOH的變化，曲線②表示，pc(H2P02隨pOH的變化，

曲線③表示pc(H3Po3)隨pOH的變化。A項(xiàng)，曲線①表示pc(HPCh2-)隨pOH的變化，A錯誤；B項(xiàng)，未指

明H3P03溶液和HPCh?-溶液的體積，無法計算混合溶液的pOH,B錯誤：C項(xiàng)，H3P03為二元酸，其一級

電離方程式為：H3Po3=H++H2Po3,圖中z點(diǎn)表示c(H3Po3)=c(H2Po3)、pOH=12.6,則pH=1.4、

c(H+)=10i4mol/L,KM="話鬻2a=10」4,二級電離方程式為：HPO

23H++HPO3H圖中x點(diǎn)表

c(H3Po3)

c(H+)c(HPO；)

示c(H2Po3)=C(HPO3”)、pOH=7.3,則pH=6.7、c(H+)=10-67mol/L,Ka2==1067,反應(yīng)

c(H2Po、)

2H2Po3一H3PO3+HPO3"的平衡常數(shù)

K=C(H3Po3)C(HP。；)c(H3PO3),：c(HPO；)c(H+)&”7.

53C正確；D項(xiàng)，H3Po3

2+

C(H2PO；)C(H)C(H2PO；)C(H2PO；)Kal皤…■

為二元酸，不能電離出PCk",溶液中無PO33-,D錯誤；故選C。

24.已知利用環(huán)氧物質(zhì)制備某酯的一種機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是()

m

A.該反應(yīng)在化合物I的催化下完成

B.化合物H和HI互為同分異構(gòu)體

C.化合物IV生成3—羥基丙酸甲酯的過程屬于取代反應(yīng)

若原料用'則產(chǎn)物一定是人/^/

D.

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理可知化合物I參與了反應(yīng)，但是最終并沒有被消耗掉，故化合物I是催化劑,

A正確；B項(xiàng)，化合物n和III的結(jié)構(gòu)筒式可知其分子式都為C6H5O5CO,但是結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)

體，B正確；C項(xiàng)，對比IV和3—羥基丙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，根

據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知若原料用、，則產(chǎn)物也可能是,D錯誤；故選D。

25.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

常溫下，用pH計測得Mg(0H)2飽和溶液pH值為

Aa>b金屬性：Mg>Al

a,Al(0H)3飽和溶液pH值為b

同溫下，不同濃度的

常溫下，用pH計分別測定ImolLr的CH3co0NH4

B測得pH都等于7CH3COONH4溶液中水的電

溶液和O.lmolLi的CH3COONH4溶液的pH

離程度相同

溶液中c(H+)逐漸增大，

緩緩加熱0.5molL】CH3coONa溶液到60℃,并用溶液的pH逐漸減

Cc(OH-)逐漸減小，說明溫度

pH傳感器測定溶液的pH小

升高，水解平衡逆向移動

利用電導(dǎo)儀測定堿性條件下乙酸乙酯水解反應(yīng)中隨著反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)相同濃度的OH的導(dǎo)電能力

D

導(dǎo)電能力的變化(溶液溫度不變)電能力逐漸減小

強(qiáng)于CH3COO

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由溶液的堿性強(qiáng)弱推斷金屬性強(qiáng)弱時，兩種堿的濃度必須相同，而Mg(OH)2、A1(OH)3

飽和溶液的濃度不同，所以不能通過比較溶液的pH推斷Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，A不正確；B項(xiàng)，醋酸與

一水合氨的電離常數(shù)相同，所以CH3coONHa溶液呈中性，但CH3co0NH4濃度不同時，發(fā)生雙水解反應(yīng)

后，對水電離的影響程度不同，B不正確；C項(xiàng)，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大，所以加熱

CH3coONa溶液，CH3co。的水解程度增大，溶液的pH增大，C不正確：D項(xiàng)，

CH3coOC2H5+0H-CH3co0+C2H5OH,CH3coO?是由CH3coOH與OH-反應(yīng)生成，所以CH3coO-的堿性

比OH-弱，隨反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)電能力不斷減弱，D正確；故選D。

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

26.（8分）FeSe、MgB?等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。

（1）基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。

（2）向FeSe中嵌入毗呢（。］）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。毗咤中氮原子的雜化類型為；

N

該分子內(nèi)存在（填標(biāo)號）。

A.c鍵B.n鍵C.配位鍵D.氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超

導(dǎo)材料Lio.6（NH2）o,2（NH3）o.8Fe2Se2。

①NH2-的空間構(gòu)型為__________o

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，氨氣易液化的原因是___________O

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

OOo?

AsO或FSmFe

。3°O

cPm孫

1%以

圖2

圖中F和02-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和l-x代表，則該化合物的化學(xué)式

表示為,;通過測定密度夕和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式:

P=g-cm-3?

【答案】⑴4：5（1分）⑵sp2雜化（1分）AB（1分）

（3）①V型（1分）②氨分子間存在氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，容易液化（1分）

2[281+16（l-x）+19x]

（4）SmFeSeAsOi-xF（l分）g-cm-3（2分）

x230

acNAxW

【解析】(1)基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式為3d含有4個未成對電子,基態(tài)F/+的外圍電子排布式為3d5,

含有5個未成對電子，兩者之比為4：5；(2)[|J中N、C之間形成雙鍵，故氮原子的雜化類型為sp2雜化,

該分子內(nèi)存在著。鍵和兀鍵，故選AB；(3)①NH2-的中心原子的價電子對數(shù)為2+鋁土2=4，含仃兩對

2

孤對電子，故其空間構(gòu)型為V形；②由于氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，因此氨氣容易液化；

(4)由圖1可知，每個晶胞中含Sm原子：4x-=2,含F(xiàn)e原子：4x-+l=2,含As原子：4x-=2,含。原

242

子：(8x-+2x-)(l-x)=2(l-x),含F(xiàn)原子：(8x-+2x-)x=2x,所以該化合物的化學(xué)式為SmFeAsO-Fx；根

8282

據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsOmFx,一個晶胞的質(zhì)量為生生駕二生也，一個晶胞的體積為

N八

2[281+16（l-x）+19x]

a2cx10-3Ocm3,則密度P=g/crrP。

2x

acNAxl（y

27.(10分)A、B、C、D為朝，國期的四種元素，化合物X(X的摩爾質(zhì)量為594g-moH)由四種元素組

成。A、B的價層電子排布可表示為asa,bs%p2b,B、C同主族，化合物Z是最常見的溶劑，混合氣體W

能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，某興趣小組展開如圖實(shí)驗(yàn)(氣

體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)：

請回答：

(1)化合物X的組成元素是?

(2)白色沉淀H的化學(xué)式,寫出H的一種用途

(3)寫出X高溫分解的化學(xué)方程式為o

(4)溶液E與NaOH溶液發(fā)生非氧化還原反應(yīng)可制得X,化學(xué)方程式為。

(5)關(guān)于混合氣體W能使品紅溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：W混合氣體能使品紅褪色，不是其中某種氣

體本身與品紅作用，而是該氣體與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明。

【答案】(l)Mg、0、H、S(2分)

(2)BaSO4(l分)醫(yī)療上做鋼餐(或是制造其他鋼鹽的原料或白色顏料)(1分)

(3)2Mg4(OH)6so4A8MgO+2sO2T+O2T+6H20(2分)

(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6so4+3Na2so?2分)

(5)配制品紅無水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品紅溶液中加入亞硫酸鈉固體，褪色更快(2分)

【解析】由"A、B的價層電子排布可表示為as；，，bsbbp2b”，可推出A為H元素，B為O元素；由“B、

C同主族”，可推出C為S元素；由“白色固體Y可溶于稀硫酸”，可推出Y為MgO,從而得出D為Mg元

素。由“化合物Z是最常見的溶劑“，可推出Z為HzO；由“混合氣體W能使晶紅溶液褪色，氣體G能使帶

火星的木條復(fù)燃“，可推出氣體由SCh和02組成，氣體G為02。由“溶液F中加入BaCb可生成白色溶液H”,

可推出H為BaSCM,F為H2s04與HC1的混合物。(1)由以上分析可知,四種元素分別為H、O、S、Mg,

從而得出化合物X的組成元素是Mg、0、H、S；(2)由分析可知，H為H2s04與BaCL反應(yīng)生成的難溶物

BaSO.其用途為醫(yī)療上做釧餐(或是制造其他鋼鹽的原料或白色顏料)；(3)n(MgO)="八:=0.8mol,

440g/mo