第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)【知識(shí)清單】-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元速記·巧練（滬教版2024）

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)0101思維導(dǎo)圖0202考點(diǎn)速記第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（一）化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件條件不同化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，可能需要不同的反應(yīng)條件，影響化學(xué)反應(yīng)的條件主要有反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。舉例例如，碳酸氫銨在微熱條件下即分解生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳；石灰石的主要成分碳酸鈣(CaCO3)在溫度達(dá)到823℃時(shí)才開始分解，生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w；水在通電條件下能分解生成氫氣和氧氣。（二）燃燒的條件燃燒（1）概念：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。（2）特點(diǎn)：發(fā)光、放熱、劇烈的氧化反應(yīng)。（3）可燃物的著火點(diǎn)：可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度叫做該物質(zhì)的著火點(diǎn)。（4）燃燒發(fā)生的條件：①可燃物；②與氧氣(或空氣)接觸；③使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可。探究燃燒的條件實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄咳紵臈l件實(shí)驗(yàn)原理運(yùn)用控制變量法，通過比較銅片上的白磷、紅磷和熱水中的白磷產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，分析歸納得出燃燒的條件實(shí)驗(yàn)步驟在500mL燒杯中加入300mL熱水，并放入用硬紙圈圈住一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)燒杯中的白磷。通入少量氧氣（或空氣）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象薄銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；紅磷不燃燒；熱水中的白磷不燃燒熱水中的白磷通入氧氣后燃燒起來實(shí)驗(yàn)分析銅片上的白磷既與氧氣接觸，溫度又達(dá)到了著火點(diǎn)，所以燃燒；紅磷溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，所以不燃燒。熱水中的白磷雖然溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但沒有與氧氣接觸，所以一開始不燃燒；通入少量氧氣（或空氣），白磷與氧氣接觸，所以燃燒。實(shí)驗(yàn)結(jié)論可燃物燃燒必須具備兩個(gè)條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)爆炸（1）定義：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（2）爆炸極限：可燃性氣體等在空氣中達(dá)到一定的含量時(shí)，遇到火源就會(huì)發(fā)生爆炸。這個(gè)能發(fā)生爆炸的含量范圍，叫做爆炸極限。（3）粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：聽到“砰”的一聲響，塑料瓶?jī)?nèi)發(fā)生爆炸，將硬紙板掀起。實(shí)驗(yàn)分析：鼓入空氣將面粉吹起，干燥的面粉與塑料瓶?jī)?nèi)的空氣充分接觸，遇到明火發(fā)生燃燒，在有限的空間內(nèi)急速燃燒放熱，使罐內(nèi)氣體體積迅速膨脹，發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：可燃物與氧氣（或空氣）接觸面積越大，燃燒越劇烈。（三）完全燃燒與不完全燃燒完全燃燒不完全燃燒發(fā)生條件O2充足O2不充足燃燒速率快慢放出熱量多少燃燒的產(chǎn)物碳、氫元素分別生成二氧化碳和水部分碳、氫元素生成一氧化碳、碳?xì)浠衔锏扔卸練怏w和微小的炭黑顆粒等物質(zhì)（四）防火與滅火1.滅火就是——破壞燃燒的條件（1）清除可燃物。（2）隔絕氧氣(或空氣)。（3）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下。（著火點(diǎn):可燃物燃燒所需的最低溫度）2.滅火器及原理滅火器滅火原理適用范圍干粉滅火器隔絕空氣撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火（電器著火，先斷電再滅火）二氧化碳滅火器降溫；隔絕空氣撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火（滅火時(shí)不留下任何痕跡而使物體損壞）水基型滅火器隔絕空氣撲滅汽油、柴油、木材、棉布等的失火第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（一）從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化【實(shí)驗(yàn)探究】1．17世紀(jì)70年代，英國(guó)化學(xué)家波義耳在一個(gè)敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了，18世紀(jì)70年代，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法，在密閉容器中研究氧化汞的生成與分解的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論是，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．驗(yàn)證（探究）質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)原理NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡。錐形瓶中固體粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，針筒活塞上移，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。實(shí)驗(yàn)解釋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，沒有氣體生成，也沒有氣體參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)后天平平衡發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。（二）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

。適用范圍只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。注意事項(xiàng)①質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。②“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)(如催化劑、過量的物質(zhì))。③“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。分子原子新分子新物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。質(zhì)量守恒的原因電解水反應(yīng)微觀過程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學(xué)變化前后變與不變：第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（一）化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程的意義化學(xué)方程式C＋O2點(diǎn)燃CO2客觀事實(shí)反應(yīng)物C和O2（或碳和氧氣）生成物CO2（或二氧化碳）反應(yīng)條件點(diǎn)燃量的關(guān)系物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系C＋O2點(diǎn)燃CO2相對(duì)質(zhì)量：123244每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11）粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為1:1:1）2．書寫化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）書寫步驟書寫內(nèi)容書寫過程（1）描述反應(yīng)事實(shí)①在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來；②在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等Fe＋O2點(diǎn)燃Fe3O4（2）配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號(hào)。3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4（二）依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：①利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。②依據(jù)質(zhì)量守恒定律2.計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。計(jì)算步驟答題模板注意點(diǎn)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)7.9gKMnO4分解可以得到O2的質(zhì)量為x設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位寫：正確書寫化學(xué)方程式2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑化學(xué)方程式要配平找：找出已知量、未知量的關(guān)系（重難點(diǎn)）316327.9gx相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”，且需要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘；代入的已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位列：列出比例式eq\f(32,316)＝x/7.9等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同求：求出未知數(shù)x＝0.8g計(jì)算結(jié)果要帶單位答：簡(jiǎn)明地寫出答案答：7.9gKMnO4分解可以得到O2的質(zhì)量為0.8g。答案不能漏寫3．常見類型（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算。化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，可直接將已知純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算。（2）遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時(shí)，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。常用的計(jì)算公式如下：①不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）a．純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度0303素養(yǎng)提升易錯(cuò)點(diǎn)辨析(一)關(guān)于質(zhì)量守恒定律(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。(2)沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不算入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和當(dāng)中。(3)質(zhì)量守恒定律說的是質(zhì)量，不是體積。(4)質(zhì)量守恒定律中，守恒指的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量守恒，不能忽略了反應(yīng)中參加或生成的氣體的質(zhì)量。(二)關(guān)于方程式的書寫如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注"↑"號(hào)，如C＋O2CO2。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注"↓"號(hào)，如Fe＋CuSO4AUTOTEXT==FeSO4＋Cu。（三）關(guān)于方程式計(jì)算注意事項(xiàng)（1）設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位；（2）化學(xué)方程式要配平；（3）相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘；（4）代入計(jì)算的量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位；（5）計(jì)算結(jié)果要帶單位；（6）不能漏寫