四川省武勝中學2017-2018學年高二下學期入學考試化學（A）試卷

武勝中學2018年春高二入學考試化學試題（A卷）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間80分鐘。所有題目必須在答題卡上作答,在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1C12N14O16第I卷(選擇題，共54分)本卷共18題，每題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意。1.據(jù)新華社華盛頓3月1日電，中國科學家開發(fā)出一種新型鋰電池，未來有望在地球極寒地區(qū)甚至外太空使用。該電池使用“乙酸乙酯電解液和有機高分子電極”，可讓電池在零下70攝氏度的極低溫條件下工作?！盇．乙酸乙酯屬非電解質B.乙酸乙酯含有羰基，屬酮類C．所有有機高分子都不可能導電D．乙酸乙酯為該電解液的溶質2.我國成功實現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰。可燃冰是天然氣和水在海底300m-3000m

的深度形成的固體，其形成過程可表示為：mCH4(g)+nH2O(l)mCH4·nH2O(s)。下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的A.低壓B.低溫C.高壓D.充足的CH4來源3.酸堿中和滴定實驗中，不需要用到的儀器是4.下列溶液一定呈堿性的是A.使甲基橙變黃B.pH<7C.c(OH)>c(H+)D.含OH的溶液5.由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結構或性質正確的是A.能與氯化氫發(fā)生加成反應，只生成一種產物B.分子中所有原子在同一平面上C.分子中3個碳原子在同一直線上D.能發(fā)生加聚反應6．下列分子屬極性分子的是A.C2H4B.CO2C.NH3D.BCl7.常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是A.H+B.OH－C.Ba2＋D.NO3－8.關于下列三種有機物敘述錯誤的是A.都能發(fā)生酯化反應B.麻黃堿屬于酚類C.阿司匹林的苯環(huán)上的一氯代物有4種D.麻黃堿的分子式為C10H15ON9.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

?H>0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A.通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B.加入少量W，逆反應速率增大C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.降低溫度，平衡向逆反應方向移動10.常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是A.水B.NaHSO4固體C.CH3COONa固體D.NaCl固體11.某小組設計如圖所示實驗,探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是A.該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B(tài).該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同C.實驗中，H2O2的濃度不宜過大D.溫度相同時,若用FeCl3代替MnO2，反應速率相同12.利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉變?yōu)镹O2。下列有關轉化反應2NO+O22NO2的說法錯誤的是A.若增加反應體系的壓強，c(NO)將減小B.v正(NO)=2v正(O2)C.該反應的進行是有一定限度的D.可將吸附后的硅膠置于水中，通足量空氣進行后續(xù)處理13.下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是A.用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl－+HClOB.用熱的純堿溶液清洗油污：CO32+2H2OH2CO3+2OH

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量)＝TiO2·xH2O↓+4HClD.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32CaCO3(s)+SO42

14.己知NH3·H2O

(aq)

與H2SO4

(aq)

反應生成1mol

正鹽的反應熱△H=－24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=－57.3kl/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于A．15.若某原子在基態(tài)時的價電子層排布為4d25s2，則下列說法正確的是A.該元素原子最外層共有4

個電子B.該元素原子核外第N

層上共有10

個不同運動狀態(tài)的電子C.該元素處于第五周期IVA

族D.該元素原子第四電子層上有4

個空軌道16.25℃時，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42)=c(Na+)，則a+b的值是A.13B.14C.15D.不能確定17.常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4

(鎢酸鈣)

的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:

=0.58)。有關說法錯誤的是A．a

點表示

Ca(OH)2和CaWO4均未達到溶解平衡B．Ca(OH)2的Ksp大于CaWO4

的KspC．隨溫度升高，Ca(OH)2的Ksp減小D．常溫下，將飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，混合溶液中各離子濃度大小關系為c(WO42－)>c(Ca2+)

>c(OH)>c(H+)18.某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見左下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。有關說法錯誤的是A.流程圖中沉淀B→固體C的反應條件為煅燒B.流程圖中固體D是NaMnO4C.電解分離裝置中，電解后，陽極室含有CrO42和Cr2O72D.電解分離裝置中，陽極室逸出的氣體為H2第Ⅱ卷(非選擇題,共46分)19.[選修3:物質結構與性質](10

分)我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。(1)H、O、S

電負性由大到小的順序為_______。(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]2+

的配位數(shù)為_______；硫酸根離子中心原子雜化類型為______。(3)鐵銅合金晶體類型為_____。(4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)20．（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+,然后用溶液NaOH標準溶液滴定反應生成的酸[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟I稱取樣品1.600g。步驟II將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III用酸式滴定管移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液(過量)，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)(NH4)2SO4水溶液顯性（填“酸”“堿”“中”），溶液中離子濃度大小關系為。(2)步驟III中，滴定達到終點時的現(xiàn)象是。(3)滴定結果如下表所示:滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol/L，該樣品中氮的質量分數(shù)為.(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)(5)甲醛有著廣泛的應用，以二甲醚、氧氣為原料，以金屬氧化物為催化劑可制得甲醛和水。該反應的化學方程式為。21．（12分）研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。(1)科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=746·8kJ·mol1①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是。(己知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。)實驗編號溫度(℃)NO初始濃度(mol·L1)CO初始濃度(mol·L1)催化劑比表面積(m2·g1)催化劑用量(g)I2801.20×l035.80×1038250Ⅱ2801.20×1035.80×10312450III3501.20×1035.80×10312450②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。Y表示的，且Y1Y2(填“>”或“<”)。(2)—定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%.該反應的平衡常數(shù)K=。(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH (填“變大”、“變小”或“不變)，正極電極反應式為。22.(12分)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3、HPO32的物質的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。(1)亞磷酸(H3PO3)與NaOH生成的正鹽為。（寫化學式）(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1=(pKa1=lgKa1)。(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應應控制pH至少為；當反應至溶液呈中性時，c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)(填“>”、“<”或“=”)。(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式。(5)亞磷酸的結構式為。

武勝中學2018年春高二入學考試化學試題（A卷）參考答案1A2A3C4C5D6C7D8B9D10B11D12A13B14A15B16A17D18B19.(10

分)(1)O、S、H(2分)(2)4(2

分)；sp3雜化(2分)(3)金屬晶體(2分)(4)(2

分)20．（12分，每空2分）(1)酸c（NH4+）＞c（SO42）＞c（H+）＞c（OH）(2)溶液顏色恰好由無