云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

云南師大附中呈貢學(xué)校2026屆高一下學(xué)期3月份考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56一、單選題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的4個選項中，只有一個選項符合題意。）1.2023年文化和自然遺產(chǎn)日的主題是“加強(qiáng)非遺系統(tǒng)性保護(hù)，促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展”。下列敘述錯誤的是非遺選項A．南漳“掐絲琺瑯畫”，用銅絲掐成各種花紋作為畫面輪廓，是物理變化B．蘇州桃木版年畫中所用的鐵紅，其類別是堿性氧化物C．佛山香云紗染技藝中去除絲膠所用的純堿溶液是電解質(zhì)D．蕪湖鐵畫以低碳鋼為原料，低碳鋼屬于鐵合金A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．用銅絲掐成各種花紋作為畫面輪廓，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，是物理變化，A正確；B．鐵紅的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)生成相對應(yīng)的鹽和水，是堿性氧化物，B正確；C．純堿水溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤；D．低碳鋼是鐵和碳的合金，D正確；故選C。2.2023年2月20日，北京大學(xué)科研工作者在NanoResearchEnergy上發(fā)表的文章中全面介紹了高純度半導(dǎo)體碳納米管的提純和薄膜制備、碳納米管薄膜紅外探測器以及碳納米管光電集成研究方面的最新進(jìn)展。下列有關(guān)碳納米管的說法正確的是A.化學(xué)性質(zhì)與石墨完全不同 B.是一種新型的化合物C.屬于膠體 D.與石墨互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．碳納米與石墨的化學(xué)式為C，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故兩者化學(xué)性質(zhì)相似，A錯誤；B．納米碳為單質(zhì)，不屬于化合物，B錯誤；C．碳納米材料分散在適當(dāng)?shù)娜軇┲兴纬傻幕旌衔锊攀悄z體，C錯誤；D．碳納米與石墨屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)，D正確；故答案為：D。3.化學(xué)物質(zhì)在生活中有廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法錯誤的是A.NaOH固體和鋁粉可制成廚衛(wèi)管道疏通劑B.Fe?O?可用作油漆、涂料的紅色顏料C.在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料D.復(fù)方氫氧化鋁片可做抗酸藥【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH固體和鋁粉生成氣體，氣體可疏通廚衛(wèi)管道，A正確；B．Fe?O?是紅棕色粉末狀固體物質(zhì)，可以做油漆、紅色顏料，，B正確；C．在金屬與非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，C錯誤；D．復(fù)方氫氧化鋁片有效成分是氫氧化鋁，化學(xué)式是Al(OH)3，該物質(zhì)能夠與胃酸即鹽酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身對人體健康無害，無刺激性，因此可以做抗酸藥，D正確；故選C。4.下列實驗儀器的名稱不正確的是A.坩堝 B.分液漏斗C.泥三角 D.球形干燥管【答案】C【解析】【詳解】A．為坩堝，名稱正確；B．是分液漏斗，名稱正確；C．為三腳架，名稱錯誤；D．為球形干燥管，名稱正確。答案選C。5.下列化學(xué)用語不正確的是。A.中子數(shù)為18的氯離子： B.的電子式：C.Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯離子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，表示為：，A項正確；B．是離子化合物，電子式為，B項錯誤；C．銣(Rb)為37號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項正確；D．氮?dú)庵械又g以氮氮三鍵相連，其結(jié)構(gòu)式為：，D項正確；故選B。6.水是一種重要的資源，關(guān)于它與下列物質(zhì)反應(yīng)的有關(guān)說法中，錯誤的是A.③和⑥與水反應(yīng)只生成堿 B.④和⑤與水反應(yīng)只生成酸C.②和⑦中水做氧化劑 D.①和⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑【答案】B【解析】【分析】題干中發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O=2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥NH3+H2O=NH3?H2O，⑦，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO；【詳解】A．由分析可知，③和⑥與水反應(yīng)只生成堿，A正確；B．④中生成硝酸和NO，B錯誤；C．②和⑦中水中的氫元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，C正確；D．由分析可知，①⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，D正確；故選B7.鐵是人體必需的微量元素，下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與維生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有并探究Vc的作用：以下說法不正確的是A.試劑1為溶液，目的是溶解藥片B.加入溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量C.加入Vc后紅色溶液顏色褪去，說明Vc具有一定的氧化性D.新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實驗【答案】C【解析】【分析】Fe2+有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化為Fe3+，鐵離子和KSCN溶液變紅色，加入新制氯水后，溶液中的Fe2+全部被氧化為Fe3+，溶液顏色由淡紅色變?yōu)檠t色，由此證明藥片中存在Fe2+；加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色；【詳解】A．補(bǔ)鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1為溶液，目的是溶解藥片，A正確；B．鐵離子和KSCN溶液變紅色，溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量，B正確；C．加入維生素C后，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液褪色，說明Vc具有還原性，C錯誤；D．過氧化氫也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實驗，D正確；故選C。8.氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。如圖為氯元素的“價—類”二維圖，下列敘述不正確的是A.b與Fe反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液可用于刻蝕覆銅板B.c可用作自來水廠的水體消毒劑C.f為漂白粉的有效成分，工廠常將b通入澄清石灰水制取D.d為弱酸，見光易分解【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣能與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，三氯化鐵溶液可以與銅單質(zhì)反應(yīng)，A正確；B．ClO2是重要的高效消毒劑，B正確；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，由氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制得，C錯誤；D．HClO為弱酸，見光易分解，D正確；故選C。9.某課外小組同學(xué)設(shè)計用Na2O2與CO2反應(yīng)制備少量較純凈的氧氣，實驗裝置如下：下列說法正確的是A.②中盛放的是飽和Na2CO3溶液B.用二氧化錳和濃鹽酸作原料，可用裝置①制取少量Cl2C.④中盛放的是濃硫酸D.反應(yīng)過程中③中固體逐漸變白色【答案】D【解析】【分析】裝置①用于制取，但制備的氣體中混有HCl氣體，可選擇飽和溶液除去HCl，即裝置②中盛放的是飽和溶液，能與反應(yīng)生成和，此時生成的中含有氣體，可選擇NaOH溶液除去氣體，即裝置④中盛放的是NaOH溶液，裝置⑤用于收集，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鹽酸和石灰石反應(yīng)制備的氣體中混有HCl氣體，可選擇飽和溶液除去HCl，即裝置②中盛放的是飽和溶液，故A錯誤；B．用二氧化錳和濃鹽酸作原料制備Cl2需要加熱，不可用裝置①制取，故B錯誤；C．由分析可知，④中盛放的是NaOH溶液，故C錯誤；D．與反應(yīng)生成和，是淡黃色固體，是白色固體，故D正確；故選D。10.對下列圖像的解釋正確的是A.圖①表示強(qiáng)光照射氯水，氧氣體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系，說明在光照下，水分解生成了氧氣B.過氧化鈉與H2O的反應(yīng)類型屬于圖②的陰影部分C.圖③可表示向硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，混合溶液導(dǎo)電能力隨時間的變化D.將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，圖④中a曲線表示隨氯氣加入量的變化曲線【答案】B【解析】【詳解】A．由圖①可知，強(qiáng)光照射氯水，氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)生氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化增大，A錯誤；B．過氧化鈉與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型，B正確；C．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，反應(yīng)時生成氫氧化銅和硫酸鈉，加入溶液體積增大，離子濃度稍減小，導(dǎo)電能力稍減弱但不會降至0，C錯誤；D．將Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，離子還原性順序為：I>Fe2+>Br，首先反應(yīng)的應(yīng)為I，D錯誤；故選B。11.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)為C.中含有的質(zhì)子數(shù)為D.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)是【答案】D【解析】【詳解】A．缺少溶液的體積，無法計算離子數(shù)目，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)，B項錯誤；C．的質(zhì)子數(shù)為26，的物質(zhì)的量為，所以中含有的質(zhì)子數(shù)為，C項錯誤；D．的物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為，D項正確；故選：D。12.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將氯氣通入水中：B.溶液與少量的溶液混合：C.使溴水褪色：D.向硫酸酸化的溶液中通入【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，離子方程式為：，A項錯誤；B．少量的中的與應(yīng)全部參與反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為，離子方程式為：，B項錯誤；C．二氧化硫可以被溴氧化，離子方程式為：，C項正確；D．酸性條件下不會有生成，離子方程式為：，D項錯誤。故選C。13.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制NaOH溶液過程：下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是A.如圖所示，用托盤直接稱量2.0g燒堿B.配制的正確順序為①④③⑤②⑥C.②中定容時仰視刻線會導(dǎo)致溶液濃度偏高D.能用容量瓶貯存配制好的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，故應(yīng)在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序為①④③⑤②⑥，故B正確；C．定容時仰視刻線會導(dǎo)致溶液的體積偏大，所溶液濃度偏低，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于貯存配制好的溶液，故D錯誤；故選B。14.已知氨氣為堿性氣體，常溫常壓下其密度比空氣小，且極易溶于水。實驗室利用(固)(固)制取。下列裝置及目的均正確的是選項ABCD裝置目的制取收集干燥吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣密度比空氣小，應(yīng)短導(dǎo)管通入，長導(dǎo)管逸出，B錯誤；C．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)該用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，C錯誤；D．氨氣是極易溶于水的氣體，為防止倒吸，在導(dǎo)管末端安裝一個干燥管，來擴(kuò)大其與水的接觸面積，使氨氣被充分吸收，D正確；答案選D。15.微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質(zhì)的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B.濾紙②、③褪色均證明具有還原性C.濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D.若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子【答案】C【解析】【詳解】A．能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了作為酸性氧化物的性質(zhì)，A項錯誤；B．碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項錯誤；C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，C項正確；D．濾紙④上析出固體，則生成，轉(zhuǎn)移電子，D項錯誤答案選C。16.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項條件離子組判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl、不能大量共存，F(xiàn)e3++3OH=Fe(OH)3↓B使紫色石蕊試劑變紅的溶液Fe2+、Al3+、、不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC澄清透明的溶液、Fe3+、Cl、不能大量共存，F(xiàn)e3+顯黃色D通入少量CO2氣體Ca2+、Na+、Cl、不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向含有四種離子的溶液中加入氨水，F(xiàn)e3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在書寫離子方程式時一水合氨為若電解質(zhì)不能拆開，因此正確的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，A不選；B．使紫色石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，因此Fe2+和在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合題意；C．Fe3+呈黃色，但四種離子可以共存，C不選；D．向含有四種離子的溶液中通入CO2，不會生成沉淀，四種離子可以共存，D不選；故答案選B。17.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是A.原子半徑由大到小排列順序：Z＞Y＞X B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z＞W(wǎng)＞X＞Y【答案】A【解析】【分析】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，即W為Cl，由圖可知X為N、Y為O、Z為S。【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即原子半徑由大到小排列順序：Z（S）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；B．Y為O，Y元素的兩種同素異形體O2、O3在常溫下都是氣體，故B正確；C．同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W（Cl）＞Z（S），故C正確；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即陰離子半徑由大到小排列順序：Z（S2）＞W(wǎng)（Cl）＞X（N3）＞Y（O2），故D正確；故選A。18.除去泥沙等不溶物的粗鹽含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，某實驗小組設(shè)計的精制過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.X、Y的化學(xué)式分別為B.加入X溶液和Y溶液的順序可以顛倒C.沉降后取少量清液，繼續(xù)滴加除雜試劑后無沉淀，說明該試劑已過量D.在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)至大量精鹽析出時停止加熱，少量水分用余熱蒸干【答案】B【解析】【詳解】粗鹽含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，用Ba(OH)2可除去鎂離子和硫酸根離子，再用Na2CO3除去鈣離子和多余的鋇離子，過濾，除去氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，濾液中加適量鹽酸除去氫氧根離子、碳酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。A．粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，先用Ba(OH)2可除去鎂離子和硫酸根離子，再用Na2CO3除去鈣離子和多余的鋇離子，故A正確；B．若加入順序顛倒為Na2CO3、Ba(OH)2，則多余的鋇離子不能去除，故B錯誤；C．沉降后取少量清液，繼續(xù)滴加除雜試劑后無沉淀，說明沉淀完全，該試劑已過量，故C正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)至大量精鹽析出時停止加熱，少量水分用余熱蒸干，操作正確，故D正確；選B。19.黃鐵礦的主要成分是FeS2(Fe為價)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黃鐵礦中的Fe元素，浸取反應(yīng)的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列說法中正確的是A.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶15B.FeS2是反應(yīng)中的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.由反應(yīng)可知氧化性：SO>Fe3＋D.每生成1molSO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是7mol【答案】D【解析】【分析】浸取反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中硫的化合價從1價升高到+6價，F(xiàn)eS2做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+做氧化劑，生成的Fe2+是還原產(chǎn)物，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，其化學(xué)計量數(shù)為2，反應(yīng)物中由Fe3+生成的Fe2+是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e3+的化學(xué)計量數(shù)為14，因此作為還原產(chǎn)物Fe2+的化學(xué)計量數(shù)也為14，通過分析可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶14即為1∶7，故A錯誤；B．在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中硫的化合價從1價升高到+6價，F(xiàn)eS2做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+做氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得出氧化性：，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，硫的化合價從1價升高到+6價，每生成1mol硫酸根離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是7mol，故D正確；故答案選D。20.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程圖如下，已知：溶于強(qiáng)堿時生成可溶于水的。下列有關(guān)說法正確的是A.“氧化"后溶液中存在的離子主要有B.“酸溶"的離子方程式為C.用溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為處理上面的油污D.最后一步反應(yīng)中，通入的目的是部分還原價鐵【答案】A【解析】【分析】由信息可知Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成[Zn(OH)4]2和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含[Zn(OH)4]2，分離出不溶物為Fe，加入稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，再通入氮?dú)馀懦隹諝夥乐箒嗚F離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子，以此來解答?！驹斀狻緼．由流程可知酸溶生成硫酸亞鐵溶液，加過氧化氫氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶液中所存在的離子有：，故A正確；B．“酸溶”的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強(qiáng)堿時生成可溶于水的[Zn(OH)4]2，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層的作用，故C錯誤；D．制得Fe3O4膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入N2的目的是充當(dāng)保護(hù)氣，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題共3小題，共40分。）21.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，常N用來殺菌消毒。請按要求填空：（1）淡黃色物質(zhì)M是____________(填化學(xué)式)，物質(zhì)N是________(填化學(xué)式)。（2）寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為_________________，還原劑為______(填化學(xué)式)。（3）寫出金屬鈉投入FeCl3溶液中的離子方程式___________________________。（4）Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，氧化產(chǎn)物為__________________(填化學(xué)式)。（5）除去下列括號中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：①Na2CO3固體(NaHCO3)化學(xué)方程式___________________。②FeCl2溶液(FeCl3)離子方程式___________________?！敬鸢浮浚?）①.Na2O2②.NaClO（2）①.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑②.Na2O2（3）（4）①.Cl2+H2O=HCl+HClO②.HClO（5）①.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②.【解析】【分析】由題干可知，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，故M是Na2O2，常用N來殺菌消毒，故N為NaClO，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳解】由分析可知，淡黃色物質(zhì)M是Na2O2，物質(zhì)N是NaClO；【小問2詳解】Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑；Na2O2中氧元素的化合價由1價變成0價和2價，故Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑；Na2O2；【小問3詳解】金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，其離子方程式為：；【小問4詳解】Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；反應(yīng)中氯氣的化合價由0價變成HClO中的+1價，氯氣是還原劑，HClO是氧化產(chǎn)物；【小問5詳解】①碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以采用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為↑；②FeCl3可與Fe粉發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，若FeCl2溶液中含F(xiàn)eCl3，可加入鐵粉進(jìn)行除雜，涉及的離子方程式為：。22.如圖為元素周期表的一部分，參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

（1）寫出元素鍺（Ge，原子序數(shù)32）在元素周期表中的位置______。（2）第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。（3）③⑦⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為（填化學(xué)式）______。（4）寫出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式______。用電子式表示⑤和⑩組成簡單化合物的形成過程______。（5）④和⑨的單質(zhì)均能與反應(yīng)生成型化合物，請判斷這兩種型化合物的熱穩(wěn)定性______（填化學(xué)式）。（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：i．M中所含的化學(xué)鍵種類為______（填字母）。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵ⅱ．生成Z和M的離子方程式______。ⅲ．Z→N的化學(xué)方程式______。【答案】（1）第四周期第ⅥA族（2）（3）（4）①.②.（5）H2O＞H2S（6）①.ab②.③.【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素?！拘?詳解】鍺（Ge，原子序數(shù)32）在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅥA族；【小問2詳解】第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，簡單離子為Cl，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問3詳解】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為：；【小問4詳解】C的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒產(chǎn)物生成二氧化碳，二氧化碳是共價化合物，電子式為；Na和Cl組成簡單化合物NaCl是離子化合物，形成過程表示為；【小問5詳解】O與S為同主族元素，非金屬性O(shè)＞S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S?！拘?詳解】氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故Z為氫氧化鋁，M為；氫氧化鋁加熱生成氧化鋁，故N為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可得到Al單質(zhì)；i．M為，由和構(gòu)成，所含化學(xué)鍵種類為離子鍵、極性共價鍵，故選ab；ii．氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為；iii．氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23.某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取，并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。I．實驗驗證氣體成分：興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行了實驗探究。（1）為驗證并吸收，裝置B中加入的試劑為___________；裝置C中品紅溶液的作用是___________。（2）裝置D中加入的試劑為___________。（3）裝置H的