探秘家庭清潔劑

基于真實情境的酸堿復(fù)習(xí)之探秘家庭清潔劑復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.掌握常見酸堿的性質(zhì)；2.掌握溶液酸堿度的表示方法-pH；3.掌握酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用。調(diào)查市面上常見的清潔劑情境引入物品種類潔廁靈廚房清潔劑物品圖片“潔廁靈”使用簡介Tips水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?！皬N房清潔劑”的使用介紹指示劑（紫色石蕊，無色酚酞）測定兩種家庭清潔劑（潔廁靈、廚房清潔劑）的酸堿性并填寫下表，并猜測其可能的成分。物品試劑潔廁靈廚房清潔劑紫色石蕊無色酚酞變紅變紅變藍(lán)不變色濃硫酸(H2SO4)有

性，可作干燥劑，濃硫酸對皮膚和衣服有很強(qiáng)的_

性(化學(xué)性質(zhì)）。在稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并用

不斷攪拌。

濃鹽酸(HCl)是

色液體，易______,打開濃鹽酸瓶蓋，能聞到____

氣味，會看到_____。吸水腐蝕濃硫酸水玻璃棒刺激性無白霧揮發(fā)一.常見的酸和堿：濃硫酸濃鹽酸一.常見的酸和堿：化學(xué)式NaOHCa(OH)?俗名敞口放置溶解性火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水牛刀小試將濃鹽酸和濃硫酸分別露置于空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)()A.溶液的質(zhì)量都增大B.溶液的質(zhì)量都減小C.溶液中溶劑質(zhì)量都增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D二.溶液的酸堿性

pHpH試紙大堿中酸小變紅色不變色變藍(lán)色變紅色用玻璃棒蘸取待測液到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。三.探秘潔廁靈

——酸的化學(xué)性質(zhì)探究“潔廁靈”的化學(xué)性質(zhì)實驗探究A組：潔廁靈、銅絲、鐵絲、砂紙B組：潔廁靈、生銹的鐵釘C組：潔廁靈、NaOH溶液、酚酞D組：潔廁靈、

大理石小組展示小組展示每小組選出一位代表，展示本組的實驗結(jié)果，并得出一條酸的化學(xué)性質(zhì)?？偨Y(jié)歸納【思維構(gòu)建】酸的化學(xué)性質(zhì)酸1.酸+指示劑2.酸+氫前金屬

鹽+H23.酸+金屬氧化物

鹽+H2O4.酸+堿

鹽+H2O5.酸+鹽

新酸+新鹽學(xué)以致用【趣味鞏固-酸的化學(xué)性質(zhì)】小羊選擇哪條路，才不會羊入狼口？并指出其他幾條路中誰是狼？Fe2O3HCl

NaClCuCO2FeH2SO4CuCaCO3NaClCu2314入口出口CuCO2H2SO4NaOHNaClH2SO4CO2NaClH2SO4CO25四.探秘廚房清潔劑

——堿的化學(xué)性質(zhì)實驗探究廚房清潔劑、水、集滿CO2的兩只塑料瓶探究“廚房清潔劑”

與某些非金屬氧化物反應(yīng)H2O+CO2廚房清潔劑+CO2控制變量法堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）實驗探究廚房清潔劑、稀鹽酸、硫酸銅溶液和氯化鐵溶液。探究“廚房清潔劑”

與酸、某些鹽的反應(yīng)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；廚房清潔劑+酚酞+稀鹽酸廚房清潔劑+CuSO4廚房清潔劑+FeCl3堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽?？偨Y(jié)歸納【思維構(gòu)建】堿的化學(xué)性質(zhì)堿1.堿+指示劑2.堿+非金屬氧化物

鹽+H2O3.堿+酸

鹽+H2O4.堿+鹽

新堿+新鹽學(xué)以致用【趣味鞏固-堿的化學(xué)性質(zhì)】小羊選擇哪條路，才不會羊入狼口？并指出其他幾條路中誰是狼？Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O32314入口出口五.中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。酸+堿=鹽+水H++OH-=H2O定義：宏觀：中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)：中和反應(yīng)的圖像問題：加入溶液NaCl和HClNaClNaCl和NaOHNaCl和NaOHNaClNaCl和HCl直擊中考b改良酸性土壤H++OH-=H2O溶液由紅色變?yōu)闊o色例1:(河南.2022)

酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。(1)在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有

(填字母)。a.酸性b.吸水性c.氧化性d.脫水性(2)請簡述氫氧化鈣(俗稱熟石灰)在生產(chǎn)或生活中的一種用途。（3)中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的示意圖，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該反應(yīng)的式子可寫為

。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是

。直擊中考

直擊中考練1（河南.2023）：為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。溶液顏色的變化過程為

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)過程中溶液的pH______(填“變大”“不變”或“變小”)。NaOH

+HCl=NaCl+H2O由紅色變?yōu)闊o色變小直擊中考NaOH

+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2ONa+和Cl-練2:（河南.2021)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有

；微觀反應(yīng)的實質(zhì)是

。直擊中考：例2：用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(1)熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?(2)當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為?(3)若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH大小,溶質(zhì)的成分為?

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl,CaCl2所得溶液pH<7，溶質(zhì)為NaCl和HCl。直擊中考

CNaCl

HCl紅中和反應(yīng)中的考點：1