2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四章 生命之源-水4.4 化學(xué)方程式第2課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì) 科學(xué)版

2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四章生命之源——水4.4化學(xué)方程式第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)科學(xué)版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容為《2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四章生命之源——水4.4化學(xué)方程式第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算》。此部分內(nèi)容在教材中緊接在化學(xué)方程式的書寫和平衡之后，旨在讓學(xué)生運(yùn)用已掌握的化學(xué)方程式知識(shí)進(jìn)行定量計(jì)算。教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系在于，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的書寫原則、平衡方法以及反應(yīng)物與生成物之間的微觀粒子關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)際例子，運(yùn)用守恒定律（如質(zhì)量守恒）進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，強(qiáng)化理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用之間的聯(lián)系。通過(guò)對(duì)水的分解、合成等經(jīng)典反應(yīng)的計(jì)算，深化學(xué)生對(duì)方程式計(jì)算過(guò)程的理解，培養(yǎng)其解決實(shí)際化學(xué)問(wèn)題的能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)旨在培養(yǎng)學(xué)生以下能力：首先，提升科學(xué)思維能力，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，讓學(xué)生理解并掌握運(yùn)用守恒定律進(jìn)行問(wèn)題分析的方法，培養(yǎng)其邏輯推理和批判性思維。其次，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)操作與觀察能力，使學(xué)生能夠根據(jù)化學(xué)方程式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確進(jìn)行測(cè)量和計(jì)算，從而培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。再次，提高學(xué)生的化學(xué)問(wèn)題解決能力，通過(guò)解決實(shí)際生活中的化學(xué)問(wèn)題，讓學(xué)生將理論知識(shí)與實(shí)際情境相結(jié)合，培養(yǎng)解決復(fù)雜問(wèn)題的能力。最后，培養(yǎng)科學(xué)探究精神，鼓勵(lì)學(xué)生在計(jì)算過(guò)程中積極思考、提問(wèn)、合作交流，提升其科學(xué)探究的主動(dòng)性和創(chuàng)造性。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，為學(xué)生奠定扎實(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)基礎(chǔ)。學(xué)情分析九年級(jí)學(xué)生在經(jīng)歷了前兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)后，已具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了基本的化學(xué)概念和實(shí)驗(yàn)操作技能。然而，在知識(shí)、能力、素質(zhì)方面仍存在以下特點(diǎn)：

1.知識(shí)層面：學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式的書寫和平衡有了一定的了解，但部分學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用尚不熟練，對(duì)一些特殊反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算方法掌握不足。此外，學(xué)生在化學(xué)式的識(shí)別、物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷等方面還存在一定的困難。

2.能力層面：學(xué)生在化學(xué)方程式計(jì)算方面的能力參差不齊，部分學(xué)生能夠熟練運(yùn)用已知知識(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，但遇到復(fù)雜問(wèn)題時(shí)，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力較弱。此外，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力方面有待提高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在操作不規(guī)范、觀察不仔細(xì)等問(wèn)題。

3.素質(zhì)層面：學(xué)生的科學(xué)思維能力、探究精神和合作交流能力有待培養(yǎng)。部分學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科興趣不足，缺乏主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性；部分學(xué)生課堂參與度不高，課堂互動(dòng)和討論氛圍不濃厚。此外，學(xué)生在面對(duì)困難時(shí)，缺乏堅(jiān)持和克服困難的毅力。

4.行為習(xí)慣方面：學(xué)生在課堂上的注意力集中程度、筆記記錄習(xí)慣、作業(yè)完成情況等方面存在差異。良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣有利于學(xué)生對(duì)課程內(nèi)容的掌握，而反之，則會(huì)影響學(xué)習(xí)效果。

對(duì)課程學(xué)習(xí)的影響：

1.知識(shí)層面：學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固，會(huì)影響化學(xué)方程式計(jì)算的準(zhǔn)確性，進(jìn)而影響整個(gè)課程的學(xué)習(xí)效果。

2.能力層面：學(xué)生在分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力方面的不足，可能導(dǎo)致在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)感到困惑，影響學(xué)習(xí)興趣和信心。

3.素質(zhì)層面：學(xué)生科學(xué)思維能力、探究精神和合作交流能力的培養(yǎng)，有助于提高課堂氛圍，促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和熱愛。

4.行為習(xí)慣方面：良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣能幫助學(xué)生更好地吸收和掌握課程內(nèi)容，提高學(xué)習(xí)效果。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都提前準(zhǔn)備好《2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)》教材，以便課堂上能直接跟隨教師的講解和指導(dǎo)。此外，為學(xué)生提供與本節(jié)課相關(guān)的學(xué)習(xí)資料，如化學(xué)方程式計(jì)算的工作表、例題解析等，方便學(xué)生及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備以下多媒體資源以豐富課堂教學(xué)：

-圖片：收集與水相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的圖片，如水的電解、燃燒等，以便直觀展示反應(yīng)過(guò)程。

-圖表：制作化學(xué)方程式計(jì)算的步驟流程圖，幫助學(xué)生理解和記憶計(jì)算過(guò)程。

-視頻：剪輯與水有關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作視頻，如電解水實(shí)驗(yàn)、化學(xué)方程式平衡實(shí)驗(yàn)等，讓學(xué)生更直觀地感受實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

-互動(dòng)軟件：使用化學(xué)方程式計(jì)算軟件或互動(dòng)教學(xué)平臺(tái)，設(shè)計(jì)模擬實(shí)驗(yàn)和在線練習(xí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

3.實(shí)驗(yàn)器材：針對(duì)本節(jié)課涉及的實(shí)驗(yàn)，提前檢查并準(zhǔn)備以下實(shí)驗(yàn)器材：

-基本實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、試管、滴定管、電子天平等。

-化學(xué)試劑：水、電解質(zhì)溶液、指示劑等。

-安全器材：防護(hù)眼鏡、手套、通風(fēng)設(shè)備等，確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全。

4.教室布置：

-分組討論區(qū)：將教室座位分為若干小組，每組配備一張大桌子，方便學(xué)生進(jìn)行討論和合作學(xué)習(xí)。

-實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)：在教室前方或側(cè)方設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，確保實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生能清晰觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-展示區(qū)：在教室前方設(shè)置展示區(qū)，用于展示學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果和優(yōu)秀作業(yè)。

-教學(xué)互動(dòng)區(qū)：利用多媒體設(shè)備，展示教學(xué)資源，方便教師與學(xué)生互動(dòng)。教學(xué)流程本節(jié)課的教學(xué)流程分為課前、課中和課后三個(gè)階段，共計(jì)45分鐘。

1.課前（5分鐘）

（1）預(yù)習(xí)任務(wù)：布置學(xué)生提前預(yù)習(xí)教材中關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的內(nèi)容，了解基本原理和計(jì)算方法。

（2）預(yù)習(xí)反饋：教師通過(guò)提問(wèn)或檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，了解學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，為課堂教學(xué)提供依據(jù)。

舉例：教師提問(wèn)：“化學(xué)方程式計(jì)算的基本原理是什么？”學(xué)生回答：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變?！?/p>

2.課中（30分鐘）

（1）導(dǎo)入（5分鐘）

舉例：展示水通電分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問(wèn)題：“如何計(jì)算生成氫氣和氧氣的質(zhì)量？”

（2）知識(shí)講解與示范（10分鐘）

結(jié)合教材內(nèi)容，講解化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟和方法，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。

舉例：以水的電解為例，講解如何根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量。

重難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

（3）課堂討論與互動(dòng)（10分鐘）

組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，探討化學(xué)方程式計(jì)算中的注意事項(xiàng)和易錯(cuò)點(diǎn)。

舉例：討論如何避免計(jì)算過(guò)程中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，如化學(xué)式寫錯(cuò)、數(shù)據(jù)計(jì)算錯(cuò)誤等。

（4）實(shí)驗(yàn)操作與觀察（5分鐘）

分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，驗(yàn)證化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)果。

舉例：進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)，測(cè)量生成氫氣和氧氣的質(zhì)量，驗(yàn)證計(jì)算結(jié)果。

（5）課堂小結(jié)（5分鐘）

對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和技巧。

3.課后（10分鐘）

（1）作業(yè)布置：布置與本節(jié)課相關(guān)的作業(yè)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

舉例：計(jì)算以下反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量：2H2O→2H2↑+O2↑

（2）拓展閱讀：推薦學(xué)生閱讀與化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)的拓展資料，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

（3）反思與反饋：鼓勵(lì)學(xué)生反思本節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程，對(duì)遇到的困難和問(wèn)題進(jìn)行反饋，教師及時(shí)給予指導(dǎo)。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學(xué)方程式的平衡與應(yīng)用》：介紹化學(xué)方程式平衡的基本原理、方法及其在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

-《質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用》：詳細(xì)闡述質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，通過(guò)實(shí)例分析，加深學(xué)生對(duì)定律的理解。

-《水的電解與燃料電池》：介紹水的電解原理及其在燃料電池中的應(yīng)用，拓展學(xué)生對(duì)水及相關(guān)反應(yīng)的知識(shí)。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-研究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，探討不同類型化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算方法。

-借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察并分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用。

-了解化學(xué)方程式在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用，如環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)、新材料研制等領(lǐng)域的實(shí)例。

-探究水的電解過(guò)程中，如何提高氫氣和氧氣的生成效率，了解相關(guān)領(lǐng)域的研究動(dòng)態(tài)。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、注意力集中情況以及提問(wèn)回答的積極性，評(píng)估學(xué)生對(duì)本節(jié)課化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)的掌握程度。

2.小組討論成果展示：評(píng)價(jià)各小組在討論過(guò)程中的合作交流能力，以及對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算方法、技巧的運(yùn)用。通過(guò)成果展示，了解學(xué)生對(duì)于重難點(diǎn)的掌握情況。

3.隨堂測(cè)試：設(shè)計(jì)針對(duì)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的測(cè)試題目，包括選擇題、填空題和計(jì)算題，檢測(cè)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算方法的掌握和應(yīng)用能力。

4.實(shí)驗(yàn)操作與觀察：評(píng)估學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的嚴(yán)謹(jǐn)性、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的仔細(xì)程度以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫質(zhì)量，檢驗(yàn)學(xué)生將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐的能力。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

-對(duì)學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)給予積極評(píng)價(jià)，鼓勵(lì)學(xué)生提問(wèn)、發(fā)表見解，提高學(xué)生的自信心和積極性。

-針對(duì)學(xué)生在討論、測(cè)試和實(shí)驗(yàn)操作中存在的問(wèn)題，給予針對(duì)性的指導(dǎo)和反饋，幫助學(xué)生找到知識(shí)盲點(diǎn)和誤區(qū)。

-激勵(lì)學(xué)生在課后繼續(xù)鞏固所學(xué)知識(shí)，鼓勵(lì)優(yōu)秀學(xué)生在拓展與延伸環(huán)節(jié)進(jìn)行深入研究，提高學(xué)科素養(yǎng)。

-收集學(xué)生的反饋意見，了解教學(xué)過(guò)程中的不足之處，以便調(diào)整教學(xué)策略，提高教學(xué)質(zhì)量。板書設(shè)計(jì)①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-化學(xué)方程式計(jì)算原理

-質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-水的電解反應(yīng)方程式

②關(guān)鍵詞：

-質(zhì)量守恒

-化學(xué)方程式

-計(jì)算方法

-水的電解

③核心句：

-反應(yīng)物質(zhì)量=生成物質(zhì)量

-2H2O→2H2↑+O2↑

-化學(xué)方程式計(jì)算步驟：寫、配、標(biāo)、計(jì)

板書設(shè)計(jì)示例：

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化學(xué)方程式計(jì)算

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原理：質(zhì)量守恒定律實(shí)例：水的電解

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計(jì)算步驟

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寫方程式配平

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標(biāo)注

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計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)量計(jì)算生成物質(zhì)量

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板書設(shè)計(jì)要求簡(jiǎn)潔明了，通過(guò)圖示和關(guān)鍵信息呈現(xiàn)，幫助學(xué)生快速理解和記憶化學(xué)方程式的計(jì)算過(guò)程。同時(shí)，采用不同顏色和字體突出重點(diǎn)，增加藝術(shù)性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。典型例題講解例題1：計(jì)算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：2H2O→2H2↑+O2↑

已知反應(yīng)物水的質(zhì)量為36g，求生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物水的質(zhì)量等于生成物氫氣和氧氣的總質(zhì)量。

計(jì)算氫氣質(zhì)量：2molH2O→2molH2

氫氣摩爾質(zhì)量：2g/mol

氫氣質(zhì)量：2mol×2g/mol=4g

計(jì)算氧氣質(zhì)量：1molO2

氧氣摩爾質(zhì)量：32g/mol

氧氣質(zhì)量：1mol×32g/mol=32g

氫氣和氧氣的總質(zhì)量：4g+32g=36g

答：生成的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。

例題2：計(jì)算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

已知反應(yīng)物KClO3的質(zhì)量為245g，求生成的氧氣質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物KClO3的質(zhì)量等于生成物KCl和氧氣的總質(zhì)量。

計(jì)算氧氣質(zhì)量：3molO2

氧氣摩爾質(zhì)量：32g/mol

氧氣質(zhì)量：3mol×32g/mol=96g

答：生成的氧氣質(zhì)量為96g。

例題3：計(jì)算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

已知反應(yīng)物氫氣的質(zhì)量為4g，求生成的H2O的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物氫氣的質(zhì)量等于生成物H2O的質(zhì)量。

計(jì)算H2O質(zhì)量：2molH2O

H2O摩爾質(zhì)量：18g/mol

H2O質(zhì)量：2mol×18g/mol=36g

答：生成的H2O質(zhì)量為36g。

例題4：計(jì)算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

已知反應(yīng)物Na的質(zhì)量為46g，求生成的氫氣質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物Na的質(zhì)量等于生成物NaOH和氫氣的總質(zhì)量。

計(jì)算氫氣質(zhì)量：1molH2

氫氣摩爾質(zhì)量：2g/mol

氫氣質(zhì)量：1mol×2g/mol=2g

答：生成的氫氣質(zhì)量為2g。

例題5：計(jì)算下列反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量

反應(yīng)方程式：4NH3+3O2→2N2+6H2O

已知反應(yīng)物NH3的質(zhì)量為68g，求生成的氮?dú)赓|(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)物NH3的質(zhì)量等于生成物氮?dú)夂退目傎|(zhì)量。

計(jì)算氮?dú)赓|(zhì)量：2molN2

氮?dú)饽栙|(zhì)量：28g/mol

氮?dú)赓|(zhì)量：2mol×28g/mol=56g

答：生成的氮?dú)赓|(zhì)量為56g。反思改進(jìn)措施一、教學(xué)特色創(chuàng)新：

1.采用多媒體教學(xué)資源豐富課堂：通過(guò)圖片、視頻等多媒體資源，直觀展示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.實(shí)驗(yàn)操作與觀察結(jié)合：組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和觀察能力。

二、存在