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專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1焓變、反應(yīng)熱的理解題型2化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像分析題型3熱化學(xué)方程式的書寫與判斷題型4燃燒熱、中和熱的概念理解題型5中和熱的測定題型6蓋斯定律及其應(yīng)用題型7鍵能與反應(yīng)熱的互算題型8化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)綜合題▉題型1焓變、反應(yīng)熱的理解【例1】已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A.X的焓一定高于MB.Y的焓一定高于NC.X和Y的總焓一定高于M和N的總焓D.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生【變式1-1】下列變化過程中ΔH<0的是A.電解Al2O3得到Al和O2 B.HCl分解為H2和Cl2C.鎂與稀鹽酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)【變式1-2】下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是A.放熱反應(yīng)的ΔH<0,吸熱反應(yīng)的ΔH>0B.任何條件下,焓變完全等于反應(yīng)熱C.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測得D.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,ΔH<0【變式1-3】圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。下列說法錯誤的是A. B.比穩(wěn)定C. D.轉(zhuǎn)化為是吸熱過程▉題型2化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像分析【例2】如圖所示是298K時,與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是A.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng),故反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C.的總能量低于2molABD.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量【變式2-1】已知25℃、101kPa下,如圖所示,石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol,金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達(dá)正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH=-1.9kJ/molC.ΔH1>ΔH2D.如果石墨燃燒產(chǎn)物為CO(g),則放出熱量大于|ΔH1|【變式2-2】一定條件下,在水溶液中1mol、(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列說法正確的是A.B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
B.結(jié)合質(zhì)子能力最強的微粒是DC.B→A+C反應(yīng)的活化能60D.A、B、C、D中C最穩(wěn)定【變式2-3】在金催化劑表面反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.總反應(yīng)分兩步進(jìn)行 B.總反應(yīng)的C.是中間產(chǎn)物 D.▉題型3熱化學(xué)方程式的書寫與判斷【例3】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是A.的燃燒熱為,則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B.取和進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,用溫度計測定起始溫度后,直接測定的溫度,會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小C.500℃、30MPa下,將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成,放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為D.已知25℃、101KPa條件下:,,則比穩(wěn)定【變式3-1】下列熱化學(xué)方程式或依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.一定條件下,將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式
B.已知:
,則的燃燒熱為C.已知:
,則稀和稀完全反應(yīng)生成1mol時,放出57.3kJ熱量D.已知:;,則【變式3-2】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述,正確的是A.甲醇的燃燒熱為△H=-725.76kJ?mol-1,其燃燒熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-725.76kJ?mol-1B.已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)
△H=+1196kJ?mol-1,則有:2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)
△H=-598kJ?mol-1C.稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1,則稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同條件下的熱化學(xué)方程式為:2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)
△H=-114.6kJ?mol-1D.已知CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3CH(CH3)2(g)的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)
△H=-8kJ?mol-1,則穩(wěn)定性關(guān)系為:CH3CH2CH2CH3(g)>CH3CH(CH3)2(g)▉題型4燃燒熱、中和熱的概念理解【例4】下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A.
B.
C.
D.
【變式4-1】各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)/kJ·mol-1-1559.8-1411-285.8A.
kJ·mol-1B.
kJ·mol-1C.
kJ?mol-1D.
kJ?mol-1【變式4-2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
B.500℃、下,將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱,其熱化學(xué)方程式為
C.在時,完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為
D.和反應(yīng)的中和熱,則稀和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱【變式4-3】已知的燃燒熱,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱,下列表達(dá)正確的是A.B.C.D.高溫分解:▉題型5中和熱的測定【例5】用如圖所示的量熱計進(jìn)行中和熱測定實驗,將鹽酸溶液與溶液混合,溫度從25.0℃升高到28.3℃。下列說法不正確的是A.若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好,則所測偏小B.實驗中用過量,目的是為了確保酸溶液完全被中和C.若選用同濃度同體積的醋酸溶液,則混合后溶液溫度將低于28.℃D.酸堿混合時,量筒內(nèi)的溶液應(yīng)快速倒入小燒杯中,不能用玻璃棒攪拌【變式5-1】在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,下列說法正確的是A.為了加快反應(yīng)速率,可以用銅絲攪拌,減小實驗誤差B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計、溫度計D.用0.5mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),若所取的溶液體積都相等,則鹽酸測得的中和熱比醋酸的小【變式5-2】根據(jù)要求,回答下列問題:Ⅰ.有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機物N,轉(zhuǎn)化過程如下:(1)兩者中,較穩(wěn)定的是:(M或N)。Ⅱ.已知:的燃燒熱;,(2)則a(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。(3)從實驗裝置上看,還缺少,其能否用鐵質(zhì)材料替代?(填“能”或“不能”)(4)裝置中隔熱層的作用是(5)實驗中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸,測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將(填偏大、偏小或無影響)▉題型6蓋斯定律及其應(yīng)用【例6】如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過程,結(jié)合數(shù)據(jù)計算可得ΔH6(kJ·mol-1)為A.–2332 B.+248 C.+876 D.–1704【變式6-1】氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
ΔH=+67.7kJ/mol則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=?!咀兪?-2】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是A.相同條件下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應(yīng)的熱效應(yīng)B.在稀溶液中,,若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJC.熱化學(xué)方程式為:,一定條件下,將和置于密閉的容器中反應(yīng)生成,則放熱46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是,則
【變式6-3】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子,脫附后催化劑復(fù)原)催化水煤氣變換反應(yīng)。,低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖下列說法正確的是A.圖示顯示,狀態(tài)I的分子在變換過程中均參與了反應(yīng)B.若未使用催化劑時水煤氣變換反應(yīng)的焓變?yōu)?,則C.從狀態(tài)I到狀態(tài)V,存在非極性共價鍵的斷裂和生成D.▉題型7鍵能與反應(yīng)熱的互算【例7】C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。已知:①
②下列推斷正確的是A.的燃燒熱為B.
C.
D.欲分解2mol,至少需要提供的熱量【變式7-1】共價鍵的強弱可用鍵能來衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知:,,則的鍵能為化學(xué)鍵鍵能/()347.7a413.4436462.8bA.497.3 B.994.6C.615 D.1230【變式7-2】將和置于密閉容器中,在250℃下只發(fā)生如下兩個反應(yīng):
一段時間后,和恰好全部消耗,共放出熱量。已知:部分化學(xué)鍵的鍵能(化學(xué)鍵斷裂時吸收或釋放的能量)如下表所示:化學(xué)鍵F—FCl—ClF—Cl(中)F—Cl(中)鍵能157X248172則X的值為A.168 B.243 C.258 D.308【變式7-3】生物天然氣是一種生物質(zhì)能,它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的,主要成分為?;卮鹣铝袉栴}:(1)。若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣,其反應(yīng)ΔH=+206kJ/mol,已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表,則a=kJ/mol?;瘜W(xué)鍵鍵能/kJ/mol436465a1076▉題型8化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)綜合題【例8】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A.Na2O與水反應(yīng) B.鋁和氧化鐵反應(yīng) C.CaCO3受熱分解 D.鋅與鹽酸反應(yīng)(2)還原法可將還原為脫除,已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。若有15gNO被還原,則該反應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)的能量為。(3)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體,在大氣中壽命可達(dá)740年之久。已知:鍵能是指斷開(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量,部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?;瘜W(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0則3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)
。(4)鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下MgF2(s)分解的熱化學(xué)方程式:。②比較熱穩(wěn)定性:MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。③反應(yīng)MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)
△H=kJ·mol-1?!咀兪?-1】完成下列問題。(1)已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量,乙炔的燃燒熱熱化學(xué)方程式為。(2)在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進(jìn)器中裝有肼和過氧化氫,當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:
;
若用液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水,則整個過程中放出的熱量為。(3)已知:I.II.III.則由和反應(yīng)生成的焓變?yōu)椤?用,,,表達(dá))(4)研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖:反應(yīng)I:反應(yīng)III:反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式:。(5)我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將轉(zhuǎn)化為。計算機模擬單個分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。(單位為)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(用相對能量的變化來表示)(6)甲硅烷是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成和液態(tài)水。已知室溫下甲硅烷自燃放出熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?!咀兪?-2】2023年,中國航天又迎來了突飛猛進(jìn)的一年,在載人航天、火星探測與月球探測等領(lǐng)域均取得了重大成就。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:Ⅰ.2023年7月12日,朱雀二號發(fā)射升空,它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為1.2g,M在常溫常壓下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時,放出66.77kJ的熱量。(1)M的分子式為。該氣體的燃燒熱Q=。(保留一位小數(shù))Ⅱ.長征5號火箭發(fā)射時使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得,是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知:在25℃、101kPa下,H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)
ΔH1=+241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
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