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第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測(cè)試卷(考試時(shí)間:60分鐘試卷滿分:100分)第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14個(gè)小題,每題3分,共42分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列關(guān)于能量及能源的說法,正確的是A.物質(zhì)燃燒放出的熱量就是其燃燒熱B.恒容條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化等于該反應(yīng)前后體系的焓變C.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少于其反應(yīng)物用量無關(guān)【答案】C【解析】燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,如碳燃燒生成一氧化碳就不是燃燒熱,A錯(cuò)誤;恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化等于該反應(yīng)前后體系的焓變,B錯(cuò)誤;反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān),和反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān),有些放熱反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,如鋁熱反應(yīng),有些吸熱反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,如氯化銨和八水氫氧化鋇的反應(yīng),C正確;對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小不僅與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān),反應(yīng)物的量越多,反應(yīng)過程中能量變化越多,D錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)乙烷燃燒時(shí)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中正確的是A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能B.化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.乙烷的能量全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的能量【答案】C【解析】乙烷燃燒時(shí)會(huì)放出熱量,這時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,A錯(cuò)誤;乙烷燃燒時(shí)會(huì)放出熱量,這時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,還有部分能量轉(zhuǎn)化為光能及化學(xué)能,并不是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能,B錯(cuò)誤;乙烷燃燒時(shí)放出大量熱,同時(shí)有光產(chǎn)生,反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2O中也含有一定的化學(xué)能,因此物質(zhì)燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,C正確;乙烷燃燒時(shí)的能量主要轉(zhuǎn)化為熱能,還有一部分會(huì)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的能量及光能,D錯(cuò)誤。3.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化B.S在純氧中燃燒并未將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)反應(yīng)的△H,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)D.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程,斷鍵吸熱,成鍵放熱,所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,A正確;S在純氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生熱和光,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,B正確;根據(jù)蓋斯定律可知,化學(xué)反應(yīng)的△H,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),C正確;反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān),需要加熱的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng),如鐵與氯氣加熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。4.土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2-,S2-可與土壤中部分金屬陽(yáng)離子形成難溶硫化物。其中,相互接觸的ZnS與CdS在土壤中構(gòu)成原電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.土壤中的微生物起還原作用B.電子由ZnS流向CdSC.ZnS表面發(fā)生的電極反應(yīng)為D.作為正極的CdS被保護(hù)起來,不因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解【答案】C【解析】土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2-,S2-可與土壤中部分金屬陽(yáng)離子形成難容硫化物。其中,相互接觸的ZnS與CdS在土壤中構(gòu)成原電池,其工作原理如圖所示,ZnS做負(fù)極,電極反應(yīng)式為,CdS做正極,電極反應(yīng)式為:。土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2-,則土壤中的微生物起還原作用,A正確;原電池中ZnS做負(fù)極,CdS做正極,電子由ZnS流向CdS,B正確;ZnS表面發(fā)生的電極反應(yīng)為,C錯(cuò)誤;CdS做正極,,電極反應(yīng)作為正極的CdS被保護(hù)起來,不因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解,D正確。5.下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中,正確的是A.反應(yīng)熱就是熱量B.在稀溶液中,和完全中和時(shí)放出的熱量小于C.溶液與稀溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出的熱量D.已知所以,C的燃燒熱是220.7【答案】B【解析】在一定溫度下,化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量叫做反應(yīng)熱,A錯(cuò)誤;醋酸為弱電解質(zhì),電離吸熱,在稀溶液中,和完全中和時(shí)放出的熱量小于,B正確;中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量,所以的與稀溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量,C錯(cuò)誤;C的燃燒熱是C完全燃燒生成所放出的熱量,D錯(cuò)誤。6.已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)為吸熱反應(yīng),ΔH=+180kJ·mol-1,其中N≡N、O=O的鍵能分別為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,則NO分子中N、O之間共價(jià)鍵的鍵能為A.1264kJ·mol-1 B.632kJ·mol-1 C.316kJ·mol-1 D.1624kJ·mol-1【答案】B【解析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知,180kJ·mol-1=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2E(NO),所以E(NO)=632kJ·mol-1,B正確。7.根據(jù)能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是A.C燃燒的熱化學(xué)方程式為B.C.D.高溫進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅱ”,其將升高【答案】C【解析】C燃燒的熱化學(xué)方程式為,A錯(cuò)誤;由的熱化學(xué)方程式為,B錯(cuò)誤;由圖知,C正確;溫度不影響反應(yīng)的,D錯(cuò)誤。8.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池B.利用可設(shè)計(jì)成圖裝置,鹽橋內(nèi)向溶液移動(dòng)C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,其負(fù)極反應(yīng)式為D.利用反應(yīng),可設(shè)計(jì)成圖裝置,為使電池持續(xù)放電,需選陰離子交換膜【答案】D【解析】銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),故不能設(shè)計(jì)成原電池,A錯(cuò)誤;利用可設(shè)計(jì)成圖裝置,銅的化合價(jià)上升,則銅做負(fù)極,C做正極,原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則鹽橋內(nèi)向硫酸銅溶液移動(dòng),B錯(cuò)誤;鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,由于鐵被鈍化,所以銅做負(fù)極,鐵做正極,C錯(cuò)誤;利用反應(yīng),可設(shè)計(jì)成圖裝置,二氧化氮中氮元素化合價(jià)下降,做正極,電極反應(yīng)為,氨氣中氮元素化合價(jià)上升,做負(fù)極,電極反應(yīng)為,為保證氫氧根向負(fù)極移動(dòng),則應(yīng)選用陰離子交換膜,D正確。9.光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)B.中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)與相似,具有強(qiáng)氧化性C.整個(gè)過程中的能量變化:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.每生成1molHCHO,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L【答案】B【解析】在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng),中電荷不守恒,應(yīng)為,A錯(cuò)誤;中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)與相似,均含有-1氧,具有強(qiáng)氧化性,B正確;整個(gè)過程中的能量變化:應(yīng)為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,甲烷生成甲醛的方程式為:,每生成1molHCHO,需消耗1mol氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L,D錯(cuò)誤。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.粗銅的精練B.驗(yàn)證電解飽和溶液(含酚酞)的產(chǎn)物C.在鐵制品上的鍍銅D.形成原電池A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】粗銅的精練是純銅作陰極,粗銅作陽(yáng)極,故A不符合題意;電流流向右邊,則右邊為陽(yáng)極,氯離子變?yōu)槁葰猓矸跭I驗(yàn)證生成了氯氣,右邊產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,溶液變?yōu)榧t色,B符合題意;在鐵制品上的鍍銅,鍍件作陰極,銅作陽(yáng)極,C不符合題意;酒精是非電解質(zhì),不能形成原電池,D不符合題意。11.碘與氫氣反應(yīng)的相關(guān)熱化學(xué)方程式為;,;。下列有關(guān)的大小判斷正確的是A.B.C.D.不能判斷【答案】A【解析】?jī)蓚€(gè)熱化學(xué)方程式的區(qū)別是I2的狀態(tài)不同導(dǎo)致?H不同,氣態(tài)I2的能量高于固態(tài)I2的能量,反應(yīng)過程中放熱更多,故>,A正確。12.電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)電極A為負(fù)極,該電池可選用含水電解液B.放電時(shí),電極B上發(fā)生的反應(yīng)是:C.充電時(shí)的移動(dòng)方向是從電極B移向電極AD.放電時(shí),電路中每通過電子,正極區(qū)質(zhì)量增加【答案】A【解析】放電時(shí),A為負(fù)極,電極反應(yīng)為,B為正極,電極反應(yīng)為,充電時(shí),A為陰極,電極反應(yīng)式為,B為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為。放電時(shí)電極A為負(fù)極,電極材料為L(zhǎng)i,會(huì)與水反應(yīng),因此該電池只可選用無水電解液,A錯(cuò)誤;放電時(shí),B為正極,電極反應(yīng)為,B正確;充電時(shí),陽(yáng)離子移向陰極,則Li+的移動(dòng)方向是從電極B移向電極A,C正確;當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),增加的質(zhì)量為(3×44+4×7)g=160g,則電路中每通過1mol電子時(shí),正極區(qū)質(zhì)量增加40g,D正確。13.天然氣報(bào)警器可及時(shí)檢測(cè)到空氣中甲烷濃度的變化,當(dāng)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警,圖1是成品裝置,其工作原理如圖2所示,其中可以在固體電解質(zhì)中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí),下列說法正確的是A.多孔電極b為負(fù)極B.圖2中的多孔電極a上發(fā)生還原反應(yīng)C.在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)D.多孔電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】根據(jù)圖2所示,傳感器利用原電池工作原理制成,屬于烴燃料電池類別,故甲烷在負(fù)極反應(yīng),多孔電極a是負(fù)極,空氣中的氧氣在正極反應(yīng),多孔電極b是正極。根據(jù)分析知,多孔電極b是正極,A錯(cuò)誤;多孔電極a是負(fù)極,反應(yīng)物甲烷失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;電池工作時(shí),電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),因此在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng),C正確;多孔電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,D錯(cuò)誤。14.是一種很有前景的鈉離子電池正極材料。研究人員利用如下裝置電解水、碳酸酯兩相電解液,并通過反應(yīng)器將Na+嵌入到合成。下列說法正確的是A.鐵電極與電源正極相連B.離子交換膜為陰離子交換膜C.陽(yáng)極區(qū)采用水相,陰極區(qū)采用碳酸酯相D.反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:【答案】D【解析】鐵電極發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e為陰極,與電源負(fù)極相連,A錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,陽(yáng)極生成的鈉離子通過離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜,B錯(cuò)誤;鈉是陽(yáng)極,鈉能與水反應(yīng),所以陽(yáng)極區(qū)采用碳酸酯相,陰極區(qū)采用水相,C錯(cuò)誤;反應(yīng)器中FePO4把I?氧化為,自身被還原為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:,D正確。第II卷非選擇題(共58分)15.(10分)回答下列問題(1)分子可形成單斜硫和斜方硫,轉(zhuǎn)化過程如下:S(s,單斜)S(s,斜方),則S(單斜)、S(斜方)相比,較穩(wěn)定的是(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能單位為)化學(xué)鍵鍵能436431熱化學(xué)方程式:,則的鍵能為。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在中完全燃燒生成CO2g和,放出389.7kJ熱量,請(qǐng)寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。(4)已知:C(石墨,s)計(jì)算C(石墨,s)與反應(yīng)生成的為(用含a、b、c的式子表示)。(5)與適量反應(yīng)生成,需吸收68kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?!敬鸢浮?1)S(斜方,s)(2分)(2)243(2分)(3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)(2分)(4)c-a-2b(2分)(5)(2分)【解析】(1)S(s,單斜)S(s,斜方),則S(單斜,s)的能量大于S(斜方,s),能量越低越穩(wěn)定,較穩(wěn)定的是S(斜方,s)。(2),焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,設(shè)的鍵能為x,則436+x-2×431=-183,x=243。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為=0.3mol,0.3mol在中完全燃燒生成CO2g和,放出389.7kJ熱量,則1mol在中完全燃燒生成CO2g和,放出=1299kJ熱量,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)。(4)已知:①C(石墨,s),②,③,根據(jù)蓋斯定律①+②×2-③得C(石墨,s)。(5)與適量反應(yīng)生成,需吸收68kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:。16.(11分)電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便?;卮鹣铝袉栴}:(1)如圖所示的電池,作極(填“正”或“負(fù)”)。鹽橋由瓊脂和飽和溶液構(gòu)成,鹽橋中的往(填“”或“石墨”電極移動(dòng)。(2)高鐵電池是一種新型可充電電池,總反應(yīng)為:。①放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為。②充電時(shí),陰極附近溶液的堿性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(3)用如圖所示的裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問題(乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜)。①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為。②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為(填化學(xué)式)。③丙裝置中CuSO4足量,工作一段時(shí)間后,溶液的(填“變大”、“變小”或“不變”)?!敬鸢浮?1)負(fù)(1分)石墨(1分)(2)(2分)增強(qiáng)(1分)(3)(2分)(2分)變小(2分)【解析】該裝置為原電池,左側(cè)Fe失去電子,為負(fù)極,右側(cè)三價(jià)鐵得到電子,為正極,在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。(1)該裝置為原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,失電子生成Fe2+,石墨作正極,鐵離子得電子生成亞鐵離子,原電池中陽(yáng)離子移向正極,鹽橋中的往石墨電極移動(dòng);(2)①根據(jù)總方程式可知,放電時(shí),Zn失去電子形成氫氧化鋅,作負(fù)極,則負(fù)極電極反應(yīng)為:;②充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,有氫氧根離子生成,所以溶液堿性增強(qiáng);(3)①由圖可知甲池是燃料電池,通入燃料甲烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為:,故答案為;②乙裝置為電解池,其中鐵電極和原電池的負(fù)極相連,為陰極,則石墨電極為陽(yáng)極,氯離子放電生成的氣體為Cl2,故答案為Cl2;③丙裝置為電解池,兩個(gè)電極都是石墨惰性電極,即電解CuSO4溶液,反應(yīng)為:,反應(yīng)過程中有硫酸生成,則溶液的pH變小。17.(22分)I.探究原電池和電解池原理,對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。(1)近年來,有研究人員用通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖所示。請(qǐng)寫出電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式:。(2)以惰性電極電解CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.1mol可使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子為mol。(3)在直流電源作用下,雙極膜中間層中的解離為H+和。某技術(shù)人員利用雙極膜(膜、膜)和離子交換膜高效制備和,工作原理如圖所示:①膜、、、需選用陽(yáng)離子交換膜的是②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí),整套裝置將制得molⅡ.利用電化學(xué)方法可以將CO?有效地轉(zhuǎn)化為,裝置如圖所示。(4)若以鉛蓄電池為直流電源,則鉛蓄電池中極的電極反應(yīng)式為。(5)裝置工作時(shí),陰極除有生成外,還可能生成副產(chǎn)物,降低電解效率。已知:①副產(chǎn)物可能是(寫出一種即可)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣的體積為224mL時(shí),測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的,電解效率為(忽略電解前后溶液的體積變化)。Ⅲ.利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時(shí)電解乙池和丙池。(6)放電時(shí),向(填“極”或“極”)移動(dòng);甲池中正極的電極反應(yīng)式為。(7)電解一段時(shí)間后,乙池中溶液的將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(8)丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總離子方程式為?!敬鸢浮?1)(2分)(2)0.6(2分)(3)a、e(2分)2(2分)(4)(2分)(5)CO或者H2(寫出一種即可)(2分)75%(2分)(6)n(2分)(2分)(7)減?。?分)(8)(2分)【解析】(1)由圖中裝置可以看出是電解池,銅電極作陰極,所以電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式:。(2)以惰性電極電解CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,由加入0.1mol可使溶液復(fù)原可知電解硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)有:、,第一階段電解產(chǎn)生了0.2mol銅,轉(zhuǎn)移電子是0.4mol,第二階段電解了0.1molH2O,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,所以一共轉(zhuǎn)移電子是0.6mol。(3)①由裝置目的制備和結(jié)合裝置分析可知,電解池M極是陰極制備氫氧化鈉,膜是陽(yáng)離子交換膜,鈉離子可以通過膜進(jìn)入陰極區(qū),雙極膜中的膜c輸出氫離子,膜b是陰離子交換膜,硫酸根離子通過膜b進(jìn)入膜b和膜c之間的區(qū)域生成硫酸;N極是陽(yáng)極,制備硫酸,水在陽(yáng)極失電子生成氧氣和氫離子,膜f是陰離子交換膜,硫酸根離子通過膜f進(jìn)入陽(yáng)極區(qū),雙極膜中的膜d輸出氫氧根離子,膜e是陽(yáng)離子交換膜,鈉離子通過膜e進(jìn)入膜e和膜d之間的區(qū)域生成氫氧化鈉。膜、、、需選用陽(yáng)離子交換膜的是、e。②N極的電極反應(yīng)式為,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),N極生成1mol硫酸,同時(shí)膜b和膜c之間的區(qū)域生成1mol硫酸,所以一共生成2mol硫酸。(4)由裝置將CO?有效地轉(zhuǎn)化為可知,右邊電極為陰極,左邊電極為陽(yáng)極,以鉛蓄電池為直流電源,則鉛蓄電池中極為正極,電極反應(yīng)式為:。(5)①陰極得電子化合價(jià)降低,除有生成外,還可能發(fā)生二氧化碳得電子生成一氧化碳或者水得電子生成氫氣等。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣的體積為224mL時(shí),氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04mol,測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的,電解效率為。(6)分析裝置可知,m極為負(fù)極,n極為正極,所以放電時(shí),向正極n極移動(dòng),甲池中正極的電極反應(yīng)式為:。(7)乙池中石墨作陽(yáng)極,銀電極作陰極,電解總反應(yīng)式為:,所以乙池中溶液的將減小。(8)丙池是惰性電極電解氯化鎂溶液,會(huì)生成難溶的氫氧化鎂,電解反應(yīng)的總離子方程式為。18.(15分)完成下列問題(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì):①濃硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸。恰好反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)(對(duì)應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)分別為、、,則三者由大到小的順序?yàn)椤?2)選用合理的試劑,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器。某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱,與理論值出現(xiàn)較大偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母序號(hào))A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中C.用溫度計(jì)測(cè)定堿溶液起始溫度后直接測(cè)定酸溶液的溫度D.用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)均仰視讀數(shù)(3)利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①②③已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H4363431076465413(已知甲醇與CO的結(jié)構(gòu)式
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