第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測(cè)試卷一、單選題1．沼氣的主體是甲烷。0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；

△H=－890kJ/molB．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；

△H=+1780kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；

△H=+890kJ/molD．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；

△H=－1780kJ/mol2．已知鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得Si-H的鍵能為A．119kJ·mol-1 B．296.7kJ·mol-1 C．313kJ·mol-1 D．335kJ·mol-13．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H=△H1-△H2C．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多D．化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)4．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH等于A．2(a-b-c)kJ·mol-1 B．2(b-a)kJ·mol-1 C．2(b+c-a)kJ·mol-1 D．2(a+b)kJ·mol-15．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=＋890kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-890kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-445kJ·mol-16．已知溶液與鹽酸反應(yīng)生成吸熱，溶液與鹽酸反應(yīng)生成放熱。關(guān)于下列的判斷正確的是

A．B．C．D．7．由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)消耗吸熱B．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定8．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸B．異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化C．氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能D．升高溫度，有利于異構(gòu)化反應(yīng)的正向進(jìn)行9．2022年北京冬奧會(huì)火炬采用的是碳纖維材質(zhì)，燃燒的是氫能源，在奧運(yùn)史上首次實(shí)現(xiàn)了零碳排放。涉及氫燃燒反應(yīng)的物質(zhì)的汽化熱(1mol純凈物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需要的熱量)如下：物質(zhì)汽化熱/()abc若的燃燒熱，則火炬燃燒反應(yīng)的為A． B．C． D．10．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量。下列說法錯(cuò)誤的是A．N4和N2互為同素異形體B．N4分子中N-N鍵的鍵角是109°28′C．N4(g)=2N2(g)為放熱反應(yīng)D．以N4為原料替代N2合成等量NH3時(shí)，可放出更多的熱量11．我國(guó)大力推廣氫能汽車，水煤氣法是獲得氫能的有效途徑之一。已知：①

②

③

④

。下列說法正確的是A．C(s)的燃燒熱B．

C．

D．若將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能12．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．決速步驟：中間體1→中間體2B．總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)△H=-6.57kJ?mol-1C．涉及非極性鍵的斷裂和生成D．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化13．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1下列關(guān)于它們的敘述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為負(fù)值C．a(chǎn)=b D．2b=c>014．加氫制甲醇作為一種新興的綠色化工技術(shù)，其中的一步反應(yīng)為，該反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)能量及所含共價(jià)鍵的鍵能如下所示，下列說法不正確的是物質(zhì)及共價(jià)鍵鍵能/(kJ/mol)x436[H2O(l)]H-O4851067已知：A．x為821B．ΔH=-3kJ?mol-1C．圖中所示反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為1993D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量二、填空題15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=88.6kJ·mol－1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=－akJ·mol－1，則a_______726.5(填“>”“<”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)生成1molCO2時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_______。(5)溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：a.H2(g)+O2(g)═H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1b.H2O(l)═H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1則反應(yīng)H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)的ΔH=_______。16．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

圖Ⅰ(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_______，ΔH的變化是_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。②該反應(yīng)為反應(yīng)_______(填“吸熱”或“放熱)。③某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為_______℃。④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為，，，，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)進(jìn)行。(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中的大?。篲______(填“>”或“<”)。①

②

17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是____。①濃H2SO4稀釋②酸堿中和反應(yīng)③H2在Cl2中燃燒④固體NaOH溶于水⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳高溫條件下還原CO2(2)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_____。(3)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。(4)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

ΔH1=+akJ?mol-1N(g)+3H(g)=NH3(g)

ΔH2=-bkJ?mol-1NH3(g)=NH3(l)

ΔH3=-ckJ?mol-1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式_____。(5)已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式_____。(6)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S－F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)－F鍵能為160kJ?mol-1，S－F鍵能為330kJ?mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_____。18．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：(1)0.25molC2H5OH完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出341.7kJ熱量，則表示C2H5OH燃燒熱的熱化學(xué)方程_______。(2)已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol?1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ·mol?1，N—H鍵的鍵能是391.55kJ·mol?1，則N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_______。(3)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=?393.5kJ·mol?1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2=?571.6kJ·mol?1③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3=?2599kJ·mol?1則298K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變：ΔH=_______。(4)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1_______ΔH2。①P4(s，白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH1②4P(s，紅磷)+5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH2(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_______。19．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是____。(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1＜0途徑II：先制成水煤氣C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2＞0再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H3＜02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H4＜0則途徑I放出的熱量____(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____。(3)我國(guó)在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。①已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H，表中所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OC≡O(shè)H－O鍵能/kJ?mol-1348414436326.81032464則該反應(yīng)的△H=____kJ?mol-1。②甲醇(CH3OH)也可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l)

△H=-71kJ?mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)

△H=-90.5kJ?mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ?mol-1，則甲醇的燃燒熱為___。若CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為____。(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H=+141kJ?mol-1則TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____。三、計(jì)算題20．根據(jù)要求，回答下列問題：(1)已知甲烷的燃燒熱為，

。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_______，若、鍵的鍵能分別為、，則使1molCO轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的原子時(shí)需要的能量是_______；1mol按上述方式燃燒時(shí)損失的熱能是_______(保留1位小數(shù))。(2)煤的氣化反應(yīng)之一為

已知：①

②

③

則上述煤的生成的氣化反應(yīng)的_______。實(shí)際生產(chǎn)中該氣化反應(yīng)需要加入催化劑，其主要原因是_______(填“速率問題”或“平衡問題”)。21．回答下列問題(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))②H2的燃燒熱ΔH=_______③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。22．2022年2月，第24屆冬奧會(huì)在中國(guó)北京、張家口兩地成功舉辦。中國(guó)綠色碳匯基金會(huì)發(fā)起“我們的冬奧碳匯林”眾籌項(xiàng)目。碳匯，是指通過植樹造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳，并將其固定在植被和土壤中，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動(dòng)或機(jī)制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ。請(qǐng)回答下列問題：(1)碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為_______；有資料表明，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2為_______kg；葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______。(2)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。已知：①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)

△H=-akJ/mol；②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol。反應(yīng)CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq)的△H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3和CO2一樣，也是一種溫室氣體，其在大氣中能夠穩(wěn)定存在數(shù)百年。下表是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能/kJ/mol946.0157.0283.0①關(guān)于反應(yīng)，△H=_______。②NF3對(duì)半導(dǎo)體硅進(jìn)行蝕刻時(shí)，在蝕刻物表面不留任何殘留物，試寫出蝕刻反應(yīng)方程式_______。23．甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H2=-566kJ?mol?1③H2(g)O2(g)=H2O(g)?H3=-242kJ?mol?1相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵H?OC≡O(shè)H?HC?H鍵能/(kJ?mol?1)4631076436413由此計(jì)算?H1=_______kJ?mol?1，CH4超干重整CO2技術(shù)得到CO和H2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages99頁答案第=page2020頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【詳解】0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，1molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ2=890kJ的熱量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=－890kJ/mol，B、C中焓變應(yīng)為負(fù)，B、D中水應(yīng)為液態(tài)，故選A。2．C【詳解】根據(jù)Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)△H=-32.6kJ/mol，結(jié)合圖中信息有：355.4+864-4E(Si-H)=-32.6，計(jì)算得E(Si-H)=313kJ·mol-1，故選C。3．B【詳解】A．由圖可知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；B．①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+02(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=△H1-2△H2，B錯(cuò)誤；C．已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+02(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol，二者反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，lmolC(石墨)和1molC0分別在足量O2中燃燒全部轉(zhuǎn)化為CO2，lmolC(石墨)放熱多，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4．A【詳解】由圖可以看出，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(生成物活化能-反應(yīng)物活化能)=-[2(b+c)kJ/mol-2akJ/mol]=+2(a-b-c)kJ/mol，故選A。5．A【詳解】0.5molCH4完全燃燒生成和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量，ΔH為負(fù)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-890kJ/mol，故選A。6．A【詳解】A．由題意得到：、，②-①即得，A正確；B．是一個(gè)吸熱過程，所以，B錯(cuò)誤；C．由題意得到：即，C錯(cuò)誤；D．由題意得到：即，D錯(cuò)誤；故選A。7．B【詳解】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)消耗放熱，A錯(cuò)誤；B．屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C．加入催化劑，可以改變活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變少反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)的能量最高，過渡態(tài)最不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選B。8．D【詳解】A．能量越低越溫度，所以異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸，故A正確；B．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；所以異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故B正確；C．鍵能越高越穩(wěn)定，由A可知，異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸，所以氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能，故C正確；D．異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于其正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案選D。9．B【詳解】由題意知，①

△H1=-QkJ/mol、②△H2=+akJ/mol、③△H3=+ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，即△H=△H1+△H2+△H3=(-Q+a+c)kJ/mol；答案選B。10．B【詳解】A．同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)稱之為同素異形體，故N4和N2互為同素異形體，Ａ正確；B．N4分子類似于白磷P4分子，故分子中N-N鍵的鍵角是60°，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)熱=6×193kJ/mol-2×946kJ/mol=-734kJ/mol，故N4(g)=2N2(g)為放熱反應(yīng)，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，N4(g)=2N2(g)為放熱反應(yīng)，則以N4為原料替代N2合成等量NH3時(shí)，可放出更多的熱量，D正確；故答案為：B。11．C【詳解】A．C(s)燃燒熱的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為CO2，非CO，其燃燒熱無法從題干中獲取，A錯(cuò)誤；B．水從液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，故，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，(①-②)-③即可得到方程④，故=[-220.7kJ·mol-1-(-571.6kJ·mol-1)]-44kJ·mol-1=+131.45kJ·mol-1，C正確；D．若將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能，反應(yīng)過程中會(huì)有一些能量損耗，例如一部分轉(zhuǎn)化成了熱能，D錯(cuò)誤；答案選C。12．B【詳解】A．中間體2中間體3的步驟能量差值最大，活化能最大，速率慢為決速步，A錯(cuò)誤；B．由圖可得總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)

△H=-6.57kJ?mol-1，B正確；C．反應(yīng)過程中涉及C-C鍵的斷裂和C-H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，不涉及非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．從圖可知，中間體1Ni的成鍵數(shù)目為4，中間體2Ni的成鍵數(shù)目為2，即反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目有發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選B。13．B【詳解】A．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，所以a、b和c均為負(fù)值，故B正確；C．由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，但放熱越多，H越小，應(yīng)該是a大于b，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱的大小和熱化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，則2b=c<0，故D錯(cuò)誤；故選B。14．A【詳解】A．①△H=，②

，根據(jù)蓋斯定律①+②得，焓變=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，即3=2x+436-1067-485×2，x=799，故A錯(cuò)誤；B．①△H=，②

，根據(jù)蓋斯定律①+②得，故B正確；C．圖中所示反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為2034-41=1993，故C正確；D．正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故D正確；選A。15．(1)M(2)＜(3)2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=﹣290kJ·mol﹣1(4)98(5)-151.7kJ·mol-1【詳解】（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性M＞N；（2）甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a＜726.5；（3）有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=﹣290kJ·mol﹣1；（4）Al元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，因此所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176kJ÷12=98kJ；（5）根據(jù)蓋斯定律可知-(①+②)得到反應(yīng)H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)的ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1。16．(1)

減小

不變

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-368kJ·mol-1(2)

K=

吸熱

8300C

逆向(3)<【詳解】（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則和都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1mol二氧化氮和1mol一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和一氧化氮放出熱量(368-134)KJ=234KJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；（2）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)平衡常數(shù)為；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)可知，該溫度下的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故此時(shí)溫度為830℃；,所以向逆向進(jìn)行；（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，由于,放出的能量越多反應(yīng)熱越小，因此；17．(1)②③(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol(3)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1。(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=(+2a-2b-2c)kJ?mol-1(5)HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ?mol-1(6)S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ?mol-1【詳解】（1）①濃H2SO4稀釋不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)放熱，屬于放熱反應(yīng)；③燃燒放熱，H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)；④固體NaOH溶于水不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；⑤液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2是吸熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)的是②③。（2）常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出890kJ熱量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。（3）H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱是1molH2S完全燃燒生成二氧化硫和液態(tài)水放出的能量，H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，則表示H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1。（4）①N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

ΔH1=+akJ?mol-1②N(g)+3H(g)=NH3(g)

ΔH2=-bkJ?mol-1③NH3(g)=NH3(l)

ΔH3=-ckJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①×2+②×2+③×2得N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=(+2a-2b-2c)kJ?mol-1；（5）①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-67.7kJ?mol-1+57.3kJ?mol-1=-10.4kJ?mol-1。（6）SF6分子結(jié)構(gòu)中，只存在S－F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)－F鍵能為160kJ?mol-1，S－F鍵能為330kJ?mol-1，焓變-反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，S(s)+3F2(g)=SF6(g)

ΔH=(280+160×3-330×6)kJ?mol-1=-1220kJ?mol-1。18．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ/mol(2)-46.2kJ·mol?1(3)226.7kJ·mol?1(4)＜(5)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3【詳解】（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，0.25molC2H5OH完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出341.7kJ熱量，1molC2H5OH完全燃燒的熱量為341.7×4=1366.8kJ，故其熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ/mol。（2）ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=×948.9+×436.0-3×391.55=-46.2kJ·mol?1。（3）298K時(shí)，①×2+②×-③×可得反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，故其焓變?chǔ)=-393.5×2-571.6×+2599×=226.7kJ·mol?1。（4）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷能量比白磷低，反應(yīng)①-②可得P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＜0，即ΔH1-ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。（5）稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，故放出熱量相同；稀氨水與稀鹽酸的中和反應(yīng)放熱，但稀氨水為弱堿，弱堿電離吸熱，故其放出熱量較強(qiáng)堿少，由于都是放熱，ΔH為負(fù)值，放熱越多，ΔH值越小，故答案為ΔH1＝ΔH2＜ΔH3。19．(1)C+CuOCu+CO↑(2)

等于

△H1=△H2+(△H3+△H4)(3)

-128.8

764kJ?mol-1

286kJ?mol-1(4)-80kJ?mol-1【詳解】（1）①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋CuOCu＋CO↑；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①=②＋③×＋④×，所以途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量；ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；（3）通過鍵能計(jì)算焓變，反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,則反應(yīng)的(1032+2×436-3×414-326.8-464)=-128.8；根據(jù)蓋斯定律，（③×2－①）÷2得：CO(g)＋2H2(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－854.5kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764kJ·mol－1，故甲醇的燃燒熱為764kJ·mol－1；CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.5kJ·mol－1⑤，④－⑤得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1，故氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1；（4）已知：反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=﹣393.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=﹣566kJ?mol-1，反應(yīng)III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H3=+141kJ?mol-1，目標(biāo)反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ?mol-1)+2×(﹣393.5kJ?mol-1)-(﹣566kJ?mol-1)=-80kJ?mol-1。20．(1)

188.7kJ(2)

速率問題【詳解】（1）題中已知①已知甲烷的燃燒熱為，可寫出熱化學(xué)方程式②

由方程式(②×3-①)×可得CO燃燒的熱化學(xué)方程式

；根據(jù)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，鍵能+×-2×=，求得鍵能為，則使1molCO轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的原子時(shí)需要的能量是；1mol按上述方式燃燒時(shí)放出熱量為kJ≈701.3kJ，損失的熱能是890kJ-701.3kJ=188.7kJ；（2）根據(jù)蓋斯定律，方程式①×2+③×2-②，可得==；催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，實(shí)際生產(chǎn)中該氣化反應(yīng)需要加入催化劑，其主要原因是速率問題。21．(1)-260.4kJ?mol￣1(2)

a,b,c,d

-285kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1(3)?567.5kJ?mol?1【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)為總反應(yīng)，則反應(yīng)①-反應(yīng)②可得總反應(yīng)，所以ΔH=ΔH1—ΔH2=﹣351.1kJ?mol￣1+90.7kJ?mol￣1=-260.4kJ?mol￣1;（2）①上述反應(yīng)中焓變都小于0，因此都屬于放熱反應(yīng)，即屬于放熱反應(yīng)的是a,