化 學化學方程式第1課時-2024-2025學年九年級化學人教版(2024)上冊

課題2化學方程式第1課時人教版初中化學九年級上冊第五單元

化學反應(yīng)的定量關(guān)系【學習目標】【1】通過分析具體的化學反應(yīng)，理解化學方程式的含義?！?】了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則。【3】能正確書寫簡單的化學方程式?；瘜W方程式

怎樣才能準確、簡便地描述化學變化，體現(xiàn)其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與定量關(guān)系，從而更好地為生產(chǎn)、生活和科學研究服務(wù)呢？

有哪些方式能表示“木炭在氧氣中燃燒

生成二氧化碳”這一化學反應(yīng)呢？想一想化學方程式01

我們已經(jīng)知道，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：碳+氧氣

二氧化碳

點燃1.文字表達式生成物：二氧化碳反應(yīng)條件：點燃反應(yīng)物：碳和氧氣反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件

用文字表示化學反應(yīng)書寫起來不夠簡便，化學家用化學式等國際通用的化學符號來表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。

例如，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可表示為：C

+O2

CO2

符號表達式信息不完整，大部分不符合質(zhì)量守恒定律。C

+O2

CO2

點燃這種用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。

化學方程式

化學方程式中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)了化學反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）等信息，體現(xiàn)了化學反應(yīng)的定量關(guān)系，如質(zhì)量守恒和比例關(guān)系。＋碳原子氧原子

1216×232124412+16×2微粒個數(shù)比

1：1：1物質(zhì)質(zhì)量比

12：

32：

44C

+O2

CO2

點燃0【歸納小結(jié)】化學方程式表示的意義：（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)之比；（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）?；瘜W方程式的讀法02C+O2CO2點燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件生成和1、讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。如：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；2、讀出各物質(zhì)的質(zhì)量比。如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3、讀出各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的粒子個數(shù)比。如：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。

從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學方程式，你能從中獲得哪些信息？（1）

我國早在西漢時期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)會生成銅，該反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4微粒個數(shù)比

1:1:1:1（相對質(zhì)量）

56:(64+32+16×4):64:(56+32+16×4)物質(zhì)質(zhì)量比

56:160:

64:

152

56g160g

64g

152g【思考與討論】：（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學方程式為：2H2+O22H2O點燃微粒個數(shù)比

2:1:2（相對質(zhì)量）

(2×2):(16×2):(2×18)物質(zhì)質(zhì)量比

4:32:

36

4g32g

36g含義遵循定義化學方程式描述反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、質(zhì)量比、微粒個數(shù)比物質(zhì)角度、質(zhì)量角度、微粒個數(shù)角度用化學式表示化學反應(yīng)的式子質(zhì)量守恒定律【課堂小結(jié)】【練習鞏固】1、根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是()A.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量B.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學反應(yīng)的快慢D2、化學方程式C