化 學質(zhì)量守恒定律-2024-2025學年九年級化學上冊同步備課教學課件（人教版2024）

課題1質(zhì)量守恒定律九年級化學上冊

第五單元

化學反應(yīng)的定量關(guān)系核心素養(yǎng)目標1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.通過從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學反應(yīng)的現(xiàn)象。3.通過實驗探究活動認識質(zhì)量守恒定律，體驗科學探究的基本過程，.培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神，認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。新課導入英國化學家波義耳和俄國化學家羅蒙諾索夫18世紀70年代拉瓦錫鎂帶燃燒蠟燭燃燒蠟燭會越燒越短?；瘜W反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了?鎂帶燃燒后質(zhì)量變大了?；瘜W反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了?探究新知一、質(zhì)量守恒定律提出假設(shè)實驗分析得出結(jié)論設(shè)計方案進行實驗實驗探究：參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量和生成的物質(zhì)總質(zhì)量有什么關(guān)系呢？探究新知實驗探究活動的一般步驟：一、質(zhì)量守恒定律探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可能大于？

小于？

等于？探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗步驟方案一

銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測定探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案一

銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測定探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案一

銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測定銅+氧氣氧化銅Cu+O2CuO加熱加熱實驗原理實驗裝置探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案一

銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測定實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論注意觀察：1.酒精燈加熱觀察現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。固體由紅色變?yōu)楹谏?，氣球先變大后又縮小反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量量總和=

反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為了保證實驗結(jié)果的準確，你認為實驗成功的關(guān)鍵在什么地方？氣球的作用是平衡氣壓防止膠塞被頂開。如果沒有它們銅粉與氧氣反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)氣體減少，外界空氣會進入集氣瓶，導致化學反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。實驗成功的關(guān)鍵是實驗過程中裝置氣密性良好。探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案二鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗步驟探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系方案二鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗方案鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)原理實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量（g）分析CuSO4+Fe

FeSO4+Cu鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。M1＝M2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系CuSO4+Fe

FeSO4+CuCu+O2CuO加熱＝參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。提出問題什么叫做質(zhì)量守恒定律？M1M2M1M2＝探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系提出問題所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？實驗內(nèi)容：1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化；2.鎂條燃燒前后質(zhì)量的變化。提出假設(shè)：反應(yīng)前后質(zhì)量_______（填相等或不相等），天平______（平衡或不平衡）。探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗5—1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗步驟探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗5—1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗5—2鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗步驟探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗5—2鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗方案碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)鎂帶燃燒實驗原理實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量（g）有氣泡出現(xiàn),天平不平衡發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡m1＞m2

m1＜m2

Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2OMg+O2

MgO點燃

碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)；鎂帶燃燒探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系提出問題反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么減輕了？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么增重了？碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中。鎂條燃燒消耗了空氣中的氧氣。探究新知二、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2.“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3.注意定律中的幾個關(guān)鍵之處:①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi);②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。③審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。易錯點撥鞏固提升探究新知三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量沒有改變?；瘜W反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因:探究新知三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)種類分子種類宏觀分子數(shù)目元素化合價物質(zhì)總質(zhì)量六不變可能改變

一定改變探究新知三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋練習與應(yīng)用1.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（

）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫D練習與應(yīng)用2.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過程

中發(fā)生了化學反應(yīng)C+H2O

=CO+X。請你寫出X的化學式____

H2

3克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16練習與應(yīng)用3.化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（

）(1)原子數(shù)目(2)分子數(shù)目(3)元素種類(4)