（必會）山西省軍隊文職（化學(xué)）近年考試真題試題庫（含詳解）

PAGEPAGE1（必會）山西省軍隊文職（化學(xué)）近年考試真題試題庫（含詳解）一、單選題1.A、增大B、減小C、不變D、無法確定答案：B2.第五周期元素原子中，未成對電子數(shù)最多的為（）。A、4個B、5個C、6個D、7個答案：C解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)則，當(dāng)價層（n－1）d軌道和ns軌道都半充滿時，未成對電子數(shù)最多。即電子排布式為，有6個未成對電子。3.下列分子中，偶極矩不等于零的是：A、BeCl2B、NH3C、BF3D、CO2答案：B解析：提示：偶極矩等于零的是非極性分子，偶極矩不等于零的為極性分子。4.已知，在標準狀態(tài)下反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的lgK為：A、3.2B、6.4C、-6.4D、-3.2答案：B解析：提示：lgK=nEΘ/0.059，5.A、B、C、D、答案：C解析：6.A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定答案：B7.下列化合物中，鍵的極性最大的是()。A、B、C、D、答案：D解析：鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度，兩種元素電負性差值越大，鍵的極性越大。由于氯元素的電負性很大，因此，另一種元素的電負性越小，鍵的極性越大。根據(jù)周期表中各元素的位置，判斷出Ca的電負性最小。8.下列水溶液沸點最高的是：A、0.1mol/LC6H12O6B、0.1mol/LNaClC、0.1mol/LCaCl2D、0.1mol/LHAc答案：C解析：提示：稀溶液定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液，但可作定性比較。溶液沸點升高(ΔTbp)正比于溶液中的粒子數(shù)；ΔTfp越高，溶液沸點越高。9.A、降低溫度和減小壓力B、降低溫度和增大壓力C、升高溫度和減小壓力D、升高溫度和增大壓力答案：B10.下列化合物能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（）。A、苯甲醛B、丁酮C、正丁醛D、二苯酮答案：B解析：鹵仿反應(yīng)是甲基酮類化合物或者被次氯酸鈉氧化成甲基酮的化合物，在堿性條件下與碘作用生成碘仿的反應(yīng)為碘仿反應(yīng)。由題中的選項可看出只有丁酮屬于甲基酮類化合物，故選B。11.下列晶體模型對應(yīng)的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：12.在BaSO4飽和溶液中，加入BaCl2，利用同離子效應(yīng)使BaSO4的溶解度降低，體系中c(SO42-)的變化是：A、增大B、減小C、不變D、不能確定答案：B解析：提示：在BaSO4飽和溶液中，存在BaSO4=Ba2++SO42-平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移動，SO42-的濃度減小。13.A、B、C、D、答案：C解析：14.25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，若加入惰性氣體，估計會出現(xiàn)()。A、平衡右移，氨產(chǎn)量增加B、平衡左移，氨產(chǎn)量減小C、平衡狀態(tài)不變D、正反應(yīng)速率加快答案：C15.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）。A、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體的物質(zhì)基礎(chǔ)C、食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)先水解生成氨基酸，再縮合成機體蛋白質(zhì)D、蛋白質(zhì)的功能是構(gòu)成機體和修復(fù)組織，而人體所需的熱能全部由淀粉和油脂提供答案：D解析：A、B、C的說法正確。食物中的蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸不僅能合成人體生長發(fā)育所需要的各種蛋白質(zhì)，還能合成有機體在新陳代謝過程中需要更新的細胞中的蛋白質(zhì).所以蛋白質(zhì)的主要功能是構(gòu)成機體和修復(fù)組織。進入人體內(nèi)的一部分蛋白質(zhì)與生物體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，釋放出能量。一般來說，人體所需能量的10%～15%來自蛋白質(zhì)的氧化。所以選D。16.A、B、C、D、答案：A17.容量瓶在分析化學(xué)中能夠用于（）。A、量取一定體積的溶液B、儲存溶液C、轉(zhuǎn)移溶液D、配制準確濃度的溶液答案：D解析：容量瓶在分析化學(xué)中的用處是配制準確濃度的溶液和準確地稀釋已知濃度的溶液。量筒、移液管用于量取一定體積的溶液，試劑瓶用于儲存溶液，燒杯用于轉(zhuǎn)移溶液。18.下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵？()A、B、HIC、D、HF答案：D解析：根據(jù)氫鍵定義。19.A、B、C、D、答案：D20.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸點由高到低順序排列正確的是：A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：提示：HF有分子間氫鍵，沸點最大。其他三個沒有分子間氫鍵，HCl、HBr、HI分子量逐漸增大，極化率逐漸增大，分子間力逐漸增大，沸點逐漸增大。21.在進行SN2反應(yīng)時最慢的是（）。A、CH3CH2BrB、（CH3）2CHBrC、（CH3）3BrD、（CH3）3CCH2Br答案：D解析：位阻越大，則SN2反應(yīng)越慢。22.下列反應(yīng)中，熵增加最多的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：A項，氣體分子數(shù)由多變少，是熵減小的反應(yīng)；C項，固相反應(yīng)，熵變很小；D項，氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)的熵變很小。23.A、B、sp雜化C、D、答案：D解析：24.某元素基態(tài)原子的電子構(gòu)型為，它在周期表中的位置是（）。A.S區(qū)，ⅡAB.S區(qū)，VAC.d區(qū)，ⅡBD.d區(qū)，ⅦBA、等性sp3雜化B、等性sp2雜化C、非等性sp3雜化D、sp雜化答案：D解析：AB兩項，基態(tài)原子的4s軌道全滿，3d軌道半滿，說明一定為副族元素。再由核外電子數(shù)推得該原子處于ⅦB族，Mn原子。25.下列離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）。A、Cu^＋B、MnO4^2－C、Fe^2＋D、Mn^3＋答案：B解析：在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。B項：MnO4^2－只能在酸性介質(zhì)的水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。26.有一較低沸程烷烴同系物樣品的分離應(yīng)選以下哪種條件好？（）A、非極性固定液B、極性固定液C、高柱溫D、低液載比答案：A解析：烷烴同系物是非極性化合物，應(yīng)選非極性固定液。27.A、加入少量NaOH溶液，HAc電離平衡向右移動B、C、加入濃HAc，由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動，結(jié)果使HAc電離度增加D、加入少量HCl，使HAc電離度減小答案：C解析：28.在液-固色譜中，以硅膠為固定相，對以下四組分進行分離，最后流出色譜柱的可能是（）。A、苯酚B、對羥基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：對羥基苯胺的極性最大，與硅膠固定相的作用力最強。29.下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是（）。A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC、NH3＞AsH3＞PH3D、CH4＞GeH4＞SiH4答案：C解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl，則A錯；NH3中也含氫鍵，則NH3＞AsH3＞PH3，故C正確。30.現(xiàn)需配制0.20mol/LHCl溶液，量取濃鹽酸應(yīng)選的量器最為合適的是（）。A、容量瓶B、移液管C、量筒D、酸式滴定管答案：C解析：濃鹽酸不能直接用來配制標準溶液，用量筒量取即可滿足配制一般溶液的要求。31.下列各系統(tǒng)中，具有最大摩爾熵值的是（）。A、20K時的冰B、273.15K時的冰C、373.15K時的水蒸氣D、400K時的水蒸氣答案：D解析：物質(zhì)的運動混亂程度為：氣體＞液體＞固體，并且溫度越高，熵值越大。32.A、B、C、D、答案：A33.A、B、C、D、答案：C34.下列關(guān)于熵的敘述中正確的是（）。A、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，在0℃時，任何完美晶體的絕對熵為零B、對一個化學(xué)反應(yīng)來說，如果系統(tǒng)熵增加，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行C、在一定條件下，對某反應(yīng)來說，隨著反應(yīng)物增加，則增大D、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大答案：D解析：A項絕對零度（0K）時任何完美晶體的規(guī)定熵為0；B項利用熵增加判斷反應(yīng)方向僅適用于絕熱過程；C項氣態(tài)物質(zhì)增多時熵增大。35.下列物質(zhì)中，標準摩爾熵最大的是（）。A、MgF2B、MgOC、MgSO4D、MgCO3答案：C解析：MgSO4最穩(wěn)定，標準摩爾熵最高。36.某溫度、壓力下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是（）。A、B、C、D、答案：C解析：37.原子吸收光譜分析過程中，被測元素的靈敏度、準確度在很大程度上取決于（）。A、原子化系統(tǒng)B、空心陰極燈C、分光系統(tǒng)D、火焰答案：A解析：原子化效率越高，則測定的靈敏度越高。38.下列化合物沒有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。A項與D項均為具有芳香性。C項，呋喃環(huán)具有芳香性，四個碳各一個π電子，氧2個π電子，滿足4n＋2，且為平面結(jié)構(gòu)。故正確答案為B。39.在液相色譜中，吸附色譜特別適合于分離（）。A、異構(gòu)體B、沸點相近、官能團相同的試樣C、沸點相差大的試樣D、極性范圍變化寬的試樣答案：A解析：吸附劑的吸附力強弱，是由能否有效地接受或供給電子，或提供和接受活潑氫來決定。被吸附物的化學(xué)結(jié)構(gòu)如與吸附劑有相似的電子特性，吸附就更牢固。因此吸附色譜大多用于異構(gòu)體的分離。40.下列化合物按沸點高低排序為（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氫鍵＞偶極-偶極作用力＞范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點的重要因素，分子間力越大，物質(zhì)的沸點越高。乙二醇含兩個羥基，氫鍵的作用力最大，沸點最高；乙醇含一個羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無偶極-偶極作用力，所以其沸點最低。41.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（）。A、3，2，＋1，1/2B、2，1，＋1，－1/2C、3，1，0，－1/2D、3，1，－1，－1/2答案：A解析：主量子n越大，能量E越高，多電子原子中電子的能量由l和n共同決定，n相同，l不同的原子軌道，角量子數(shù)l越大，其能量越大。故選A項。42.A、Ⅰ和Ⅱ互為同系物B、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C、Ⅰ和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)D、Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ的少答案：C解析：43.A、B、C、D、答案：C44.已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1X10-9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關(guān)系中正確的是哪一個？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度積之間的關(guān)系分別為：45.用失去部分結(jié)晶水的Na2B4O7·10H2O標定HCl溶液的濃度時，測得的HCl濃度與實際濃度相比將（）。A、偏高B、偏低C、一致D、無法確定答案：B解析：HCl是與Na2B4O7反應(yīng)的，失去結(jié)晶水與未失結(jié)晶水的相比較，同樣質(zhì)量的前者含Na2B4O7高于后者，在標定時就會多消耗HCl，所以會偏低。46.A、1.2B、0.12C、0.07D、0.24答案：B解析：47.在用分析天平進行稱量時，取放物體或加減砝碼，都應(yīng)把天平梁托起，這是為了（）。A、避免天平盤的振動B、為了快速稱量C、減少瑪瑙刀口的磨損D、避免指針的跳動答案：C解析：分析天平的瑪瑙刀口作為天平杠桿的支點，接觸面極小，如果隨意加減砝碼會是杠桿來回波動，磨損瑪瑙刀口，造成接觸面變大，甚至刀口崩缺，在稱量時，杠桿的中心支點會出現(xiàn)不在一個位置的情況，造成稱量指示不斷波動，或重復(fù)稱量的偏差很大。48.A、B、Ag和PbC、Ag+和PbD、答案：C49.下列敘述中正確的是（）。A、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究的是反應(yīng)進行快慢、機理及限度B、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小C、反應(yīng)級數(shù)越高，反應(yīng)速率越大D、要測定的反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的實驗方法是測定O2（g）的體積隨時間的變化答案：D解析：A項，化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)并不研究化學(xué)反應(yīng)限度。BC兩項，由v＝kcA^mcB^n可知，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)速率常數(shù)k有關(guān)，而且與反應(yīng)級數(shù)有關(guān)。50.用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（）A、苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）B、乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）C、乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）答案：A51.某封閉系統(tǒng)從環(huán)境吸收100J的熱量，并對外做功200J，則此系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化為（）。A、－100JB、100JC、－300JD、300J答案：A解析：熱力學(xué)規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q＞0；系統(tǒng)對環(huán)境做功，W＜0。根據(jù)熱力學(xué)第一定律：ΔU＝Q＋W＝100J－200J＝－100J。52.A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、D、它是乙烯的同系物答案：B53.下列物質(zhì)的熔點由高到低排列順序正確的是：A、HI>HBr>HCl>HFB、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOD、SiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC為原子晶體，溶點最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點較低。離子晶體中，晶格能，故MgO的熔點大于CaO的熔點。從色散力判斷：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點較HI高。故應(yīng)選擇B。54.下列分子或離子中，鍵角最小的是（）。A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O答案：D解析：A項：NH3中由于存在一對孤對電子對成鍵電子對的排斥作用，使氨分子中的N－H共價單鍵之間的鍵角為107°18’；B項：PCl4＋是正四面體型，鍵角為109°28’；C項：BF3中B沒有孤對電子，形成平面三角形的結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；D項：H2O的鍵角為104.5°。55.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得比較純凈的1,2-二氯乙烷的是A、乙烯通入濃鹽酸中B、乙烷與氯氣混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯與鹵化氫氣體混合答案：C解析：提示：乙烯與氯氣混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)C2H4+Cl2=CH2Cl-CH2Cl。56.在下列物質(zhì)的分子中，中心原子采用sp雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型是直線型的是()。A、B、C、D、答案：A解析：見雜化軌道類型。中心原子Be采用sp雜化與Cl原子成鍵。57.銅鋅副族元素中，最不活潑的金屬是（）。A、gB、AuC、dD、Hg答案：B解析：金屬的活潑性一般由金屬離子和其單質(zhì)組成電對的標準電極電勢的大小來判斷。58.A、B、純水C、D、答案：A解析：59.A、B、C、二者同時沉淀D、溶液中無沉淀答案：A解析：60.電解熔融的MgCl2，以Pt作電極。陰極產(chǎn)物是：A、MgB、Cl2C、O2D、H2答案：A解析：提示：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl-；陰極反應(yīng)是還原反應(yīng)。61.A、B、C、D、答案：D解析：62.從下列各氣態(tài)有機化合物及其∕kJ·mol－1的數(shù)據(jù)表明，在25℃和標準條件下，從化學(xué)熱力學(xué)判斷能自發(fā)分解為H2（g）和石墨的有（）。A、C6H6；129.66B、C2H6；－31.80C、H4；－50.6D、C2H2；68.30答案：A解析：63.A、B、C、D、答案：C解析：64.下列正確的是()。A、多原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性越強B、具有極性共價鍵的分子，一定是極性分子C、非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價鍵D、分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子答案：D解析：對于雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致，即鍵是極性的，其分子也是極性的，且鍵的極性越大，分子的極性越強；對于多原子分子：分子的極性與鍵的極性不一定一致，分子的極性不僅取決于鍵的極性，而且與分子的空間構(gòu)型有關(guān)，結(jié)構(gòu)對稱的分子，鍵的極性可相互抵消，分子為非極性分子。65.下列化合物中不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、H2≒CHClD、CH2≒CH-CH=CH2答案：B解析：提示：由低分子化合物通過加成反應(yīng)，相互結(jié)合成高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。發(fā)生加聚反應(yīng)的單體必須含有不飽和鍵。66.9下列化合物中，可用來合成縮聚物的是()。A、B、C、D、答案：D解析：能發(fā)生縮聚反應(yīng)必須要求單體含有2個或2個以上的能相互反應(yīng)的官能團。67.下列氫氧化物中，不能被空氣氧化的是（）。A.Fe（OH）2B.Co（OH）2A、Ni（OB、2C、Mn（OD、2答案：C解析：Fe（OH）2、Co（OH）2和Mn（OH）2還原能力強，在空氣中依次被氧化為Fe（OH）3、Co（OH）3和Mn（OH）2。而Ni（OH）2還原能力差，暴露在空氣中并不被氧化。從電極電勢數(shù)據(jù)可以說明：表16-1電極電勢數(shù)據(jù)68.反應(yīng)。欲提高CO的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為（）。A、增加總壓力B、加入催化劑C、提高溫度D、降低溫度答案：C解析：欲提高CO的產(chǎn)率，則應(yīng)使反應(yīng)向正向移動。催化劑只能加快反應(yīng)速率不能影響反應(yīng)平衡。，吸熱反應(yīng)，可以通過提高溫度的方式使平衡正向移動。69.用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為（）。A、校正曲線法B、兩次測量法C、一次加入法D、增量法答案：B解析：原電池電動勢E與溶液pH間有如下關(guān)系：。由于K′既不能準確測量，又不易由理論計算求得，因此用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為兩次測量法。70.下列化合物或離子中有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。A、B與D項不共平面，排除。故正確答案為C。71.在原子吸收光譜法中，對光源進行調(diào)制的目的是（）。A、校正背景干擾B、消除物理干擾C、消除原子化器的發(fā)射干擾D、消除電離干擾答案：C解析：A項，背景干擾可用氘燈背景校正法和塞曼效應(yīng)背景校正法消除；B項，物理干擾可用標準加入法消除；D項，電離干擾可加入消電離劑來消除。72.A、升高溫度和增加壓力B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力答案：C解析：對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向右移動；對于放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向左移動。對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)向體積減小的方向進行；減小壓強，反應(yīng)向體積增大的方向進行。平衡反應(yīng)ΔH＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，∑V＜0。73.鋁(第13號元素)的核外電子排布式的正確表達式為()。A、B、C、D、答案：C解析：核外電子分布情況遵循三項基本原則：①能量最低原理；②泡利不相容原理；③洪特規(guī)則。根據(jù)鋁元素核外共容納13個電子，s軌道最多可容納2個電子，p軌道最多可容納6個電子。74.風(fēng)能是屬于（）的轉(zhuǎn)化形式。A、太陽能B、潮汐能C、生物質(zhì)能D、其他能源答案：A75.氣-液色譜可以通過（）改變柱子的選擇性。A、改變載氣的種類和流速B、改變載體的種類和粒度C、改變固定相的種類或柱溫D、改變固定相的涂漬量答案：C解析：試樣組分在載氣與固定相兩相中分配從而達到分離的效果，因此色譜柱的選擇性取決于固定相的選擇性。同時，柱溫直接影響分離效能。76.下列敘述錯誤的是（）。A、溫度變化相同時，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大B、低溫區(qū)溫度改變對速率的影響比高溫區(qū)大C、相同的溫度變化，對級數(shù)較高的反應(yīng)速率影響較大D、溫度一定時，活化能較大的反應(yīng)速率常數(shù)較小答案：C解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程式可知，溫度變化相同時，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大；在低溫區(qū)內(nèi)溫度的改變對速率的影響要比高溫區(qū)大；溫度一定時，活化能較大的反應(yīng)，其速率常數(shù)較小。根據(jù)阿侖尼烏斯方程式可知，溫度對反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)級數(shù)無關(guān)，因此答案選C。77.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a．對甲氧基苯甲基正離子b．苯甲基正離子c．對硝基苯甲基正離子d．對甲基苯甲基正離子A、d＞a＞c＞bB、a＞d＞c＞bC、a＞d＞b＞cD、＞a＞b＞c答案：C解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a，甲氧基是強給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。78.下列化合物中，沸點最高的是（）。A、H2SeB、H2SC、H2OD、2O答案：D解析：H2O分子含有H—O…H氫鍵，與同族H2Se和H2S分子相比，其熔沸點、熔化熱和蒸發(fā)熱都異常的高，而重水由于O的質(zhì)量數(shù)較高，沸點比水高。79.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最差的是（）。A、Na2CO3B、CaCO3C、BaCO3D、PbCO3答案：D解析：陽離子極化作用越大，熱穩(wěn)定性就越差。80.下列化合物按燃燒熱由大到小的排列順序為（）。A、①＞②＞③B、②＞①＞③C、①＞③＞②D、②＞③＞①答案：D解析：環(huán)越小燃燒熱越大。81.在氣相色譜中，定性參數(shù)是（）。A、保留時間B、峰高C、峰面積D、半峰寬答案：A解析：A項，保留時間是定性參數(shù)；BC兩項，峰高和峰面積是定量參數(shù)；D項，半峰寬是柱效參數(shù)。82.下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、l-3s23p6D、Fe2+3d44s2答案：D解析：提示：原子失去電子時，首先失去最外層電子，然后進一步失去次外層上的d電子。83.A、B、C、D、答案：A84.下列物質(zhì)使溴水褪色的是()。A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：含有不飽和鍵的有機物可以和溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷這三種物質(zhì)，不含不飽和鍵，因此不能使溴水褪色。85.關(guān)于“煤炭氣化”表述錯誤的是（）A、直接將初始的煤炭送入反應(yīng)器，在一定條件下轉(zhuǎn)化成氣體B、C、煤炭氣化在燃燒前可脫除硫組分D、對溫度、壓力、氣化劑及氣化方式均有要求答案：A解析：不是初始的煤炭，是經(jīng)過適當(dāng)處理的煤86.下列論述中，正確的是（）。A、活化能的大小不一定能表示一個反應(yīng)的快慢，但可以表示反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著B、任意一種化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比C、任意兩個反應(yīng)相比，反應(yīng)速率常數(shù)k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率必較大D、根據(jù)阿累尼烏斯公式，兩個不同反應(yīng)只要活化能相同，在一定的溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)一定相同答案：A解析：A項，由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出溫度改變相同幅度時，活化能大的反應(yīng)速率增大倍數(shù)要大。B項，只有基元反應(yīng)的反應(yīng)速率符合質(zhì)量作用定律v＝kcAmcBn，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積成正比。C項，反應(yīng)速率與反應(yīng)級數(shù)也有關(guān)。D項，不同的反應(yīng)，Z值不相同，會影響反應(yīng)速率常數(shù)。87.A、B、C、D、答案：A解析：88.A、B、C、D、答案：B解析：89.A、B、C、D、答案：C90.下列試劑中，與標準濃度鹽酸作用能產(chǎn)生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、rO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按電極電勢大小判斷，MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)；CrO3和K2Cr2O7也不能將標準濃度鹽酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能將標準濃度鹽酸氧化，生成Cl2。91.用0.10mol/LHCl滴定等濃度的NH3溶液，以甲基紅為指示劑滴至pH＝4.40會引起（）。A、正誤差B、負誤差C、操作誤差D、偶然誤差答案：A解析：92.依據(jù)下列說法判斷相應(yīng)元素的金屬性，非金屬性強弱，不合理的是（）A、B、C、D、答案：D解析：93.A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：94.A、減小B、增大C、不變D、無法判斷答案：B解析：95.下列分子中，偶極矩不為零的是()。A、B、C、D、答案：A96.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是（）A、B、C、D、答案：D97.A、B、C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確答案：B解析：98.若一個元素位于第三周期，則當(dāng)它處于基態(tài)時，其原子的價層電子()。A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d、f電子答案：A99.尼龍在常溫下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：100.具有相同數(shù)目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸點順序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支鏈烷烴比相同分子量的直鏈烷烴的沸點低，故正確答案為B。101.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負離子共平面，2個π鍵和一對孤對電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。故正確答案為D。102.A、B、C、D、答案：C解析：103.A、B、C、D、答案：B104.A、分子中所有的原子共面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D、答案：D105.下列分子中，兩個相鄰共價鍵間夾角最小的是()。A、B、C、D、答案：B解析：106.A、3種B、4種C、5種D、6種答案：B107.一般情況下，對于一個給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行()。A、正反應(yīng)速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變大D、逆反應(yīng)速率降低答案：A解析：108.某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時間恰是它反應(yīng)掉1/2所需時間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是（）A、零級B、一級C、二級D、三級答案：B解析：答案解析：對于化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，我們可以用反應(yīng)級數(shù)來描述。反應(yīng)級數(shù)表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的依賴關(guān)系。對于零級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，因此反應(yīng)物消耗掉不同比例所需的時間應(yīng)該是相同的，這與題目描述不符。對于一級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。如果反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時間是反應(yīng)掉1/2所需時間的兩倍，這符合一級反應(yīng)的特點。對于二級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方成正比。對于三級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的三次方成正比。這兩種情況下，反應(yīng)物消耗掉不同比例所需的時間關(guān)系與題目描述不符。因此，根據(jù)題目描述，我們可以確定該反應(yīng)的級數(shù)為一級。所以正確答案是B。109.某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則其（）。A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＞0，ΔS＞0C、ΔH＜0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0答案：B解析：由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行的反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0。110.用來表示核外某一電子運動狀態(tài)的下列4組量子數(shù)，正確的為（）。A、2，2，－l，＋1/2B、3，0，0，－l/2C、3，1，＋1，0D、2，3，＋2，＋1/2答案：B解析：A項，l的取值范圍為的整數(shù)。C項，mz取值為＋1/2或－l/2。D項，l的取值不可能大于n。111.下列各族元素中，金屬的化學(xué)活潑性隨原子序數(shù)增加而減弱的是（）。A、ⅠAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅠB答案：D解析：AB兩項：ⅠA和ⅡA族元素為堿金屬和堿土金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，其還原性增強，化學(xué)活潑性增強；ⅢA族元素為除氫以外的所有非金屬元素和部分金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的活潑性增強；ⅠB族元素包括銅、銀和金，其化學(xué)活潑性差，并按銅＞銀＞金的次序遞減。112.可逆反應(yīng)的ΔHA、降壓時，平衡常數(shù)減小B、升溫時，平衡常數(shù)增大C、降溫時，平衡常數(shù)增大D、降壓時，平衡常數(shù)增大答案：C解析：提示：對放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)下降；對吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)增大。113.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶劑中，最難發(fā)生水解反應(yīng)的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：D項分子剛性最強，位阻也較大，既不易發(fā)生SN1取代反應(yīng)，又不易發(fā)生SN2取代反應(yīng)。114.體系和環(huán)境之間只有能量交換，而沒有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱為()。A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)和能量交換情況，系統(tǒng)分為三種：(1)開放系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。(2)封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。(3)孤立體系：系統(tǒng)和環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交換，又沒有能量交換。因此答案：D。115.綜合治理白色污染的各項措施中最有前景的是（）。A、填埋或向海里傾倒處理B、熱分解或熔解再生利用C、積極尋找紙等纖維類制品替代塑料D、開發(fā)研制降解塑料答案：D解析：“白色污染”是指難降解的塑料，所以綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的應(yīng)該是開發(fā)研制降解塑料。116.原子吸收分光光度法中的背景干擾表現(xiàn)為哪種形式？（）A、火焰中被測元素發(fā)射的譜線B、火焰中干擾元素發(fā)射的譜線C、火焰中產(chǎn)生的分子吸收D、光源產(chǎn)生的非共振線答案：C解析：原子吸收分光光度法中的背景干擾主要是指原子化過程中所產(chǎn)生的光譜干擾，主要有分子吸收干擾和散射干擾。117.下列說法正確的是（）。A、Q是過程量，因此只要過程發(fā)生，Q一定不為零B、體系經(jīng)過一循環(huán)過程吸熱Q，做功為零C、電池放電過程中吸熱5kJ，該過程D、理想氣體定溫膨脹后，過程有：Q＝－W答案：D解析：A項，當(dāng)該過程的吸熱量＝放熱量時，Q也可能為零；B項。循環(huán)過程W＝－Q，不為零；C項，放電過程中有電功，即W不為零，因此焓變不等于吸熱值。118.用吸收了少量CO2的NaOH標準溶液來標定HCl濃度，用酚酞作指示劑，則標出的HCl濃度將（）。A、偏低B、偏高C、無影響D、不能確定答案：B解析：NaOH吸收了少量CO2導(dǎo)致標準溶液濃度偏低，進而使得被測溶液濃度偏高。119.A、1×10^4B、1×10^－8C、1×10^－4D、1×10^8答案：B解析：120.已知反應(yīng)（放熱反應(yīng)），若要提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）。A、低溫低壓B、高溫低壓C、高溫高壓D、低溫高壓答案：D解析：，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進行。反應(yīng)又是分子數(shù)減小的反應(yīng)，增加壓力平衡正向移動。要提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向進行，可以采取降低溫度和增大壓力，即低溫高壓。121.反應(yīng)的平均速率，在下面的表示方法中不正確的是?A、B、C、D、答案：D解析：提示：反應(yīng)速率通常由單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化量來表示。122.對于HCl氣體溶解于水的過程，下列說法正確的是()。A、這僅是一個物理變化的過程B、這僅是一個化學(xué)變化的過程C、此過程既有物理變化，又有化學(xué)變化D、此過程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未發(fā)生變化答案：C123.Ca^2＋既無氧化性，又無還原性，用KMnO4法測定時，可以采用（）。A、直接滴定方式B、間接滴定方式C、返滴定方式D、置換滴定方式答案：B解析：KMnO4法測定Ca^2＋時，先加過量的Na2C2O4，過濾，將CaC2O4用稀硫酸溶解，再用KMnO4標準溶液滴定。124.工業(yè)上制取SO2可采用下列方法中的（）。A、焙燒FeS2B、H2S在空氣中燃燒C、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)D、濃硫酸與金屬銅反應(yīng)答案：A解析：焙燒FeS2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：125.氣相色譜法中，提高熱導(dǎo)檢測器靈敏度的方法是（）。A、加大進樣量B、選氫氣作載氣C、提高檢測器溫度D、提高載氣流速答案：B解析：氫氣的熱導(dǎo)率與有機化合物的熱導(dǎo)率的差值大，因此靈敏度高。126.求34號元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：元素周期表中第1、2、3、4周期的元素數(shù)目分別為2、8、8、18，照此算來，第34號元素應(yīng)在第4周期的p區(qū)，具體是第4周期第ⅥA族元素。127.A、0VB、0.059VC、0.80VD、無法判斷答案：B128.N2、O2、F2分子的鍵強度為N2＞O2＞F2。該順序的最佳解釋為（）。A、分子量增加的順序為N2＜O2＜F2B、電負性增加的順序為N＜O＜FC、氣態(tài)原子的摩爾生成焓的增大順序為N（g）＞O（g）＞F（g）D、成鍵軌道的電子數(shù)的增大順序為N2＞O2＞F2答案：C解析：氣態(tài)原子的摩爾生成焓即是生成1mol的氣態(tài)原子所需要的能量，若所需能量越大，則鍵強越大。129.下列說法中不正確的是哪一個？A、BS樹脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物C、環(huán)氧樹脂是雙酸A和環(huán)氧氯丙烷通過縮聚反應(yīng)得到的高聚物D、天然橡膠的主要化學(xué)組成是1,4-聚丁二烯答案：D解析：解：答案為D。因為天然橡膠的主要化學(xué)組成是聚異戊二烯。130.苯乙烯和丁二稀共聚得到的產(chǎn)物是：A、尼龍66B、環(huán)氧樹脂C、丁氰橡膠D、丁苯橡膠答案：D解析：提示：考查幾種重要的高分子合成材料。131.下列有關(guān)反應(yīng)速率常數(shù)k的各種敘述，不正確的是（）。A、速率常數(shù)k值與反應(yīng)物的本性、反應(yīng)溫度等有關(guān)B、速率常數(shù)k是各反應(yīng)物單位濃度時的反應(yīng)速率C、反應(yīng)物起始濃度愈大，速率常數(shù)k值愈大D、同一反應(yīng)，如用不同濃度單位表示時，速率常數(shù)k值不同答案：C解析：反應(yīng)速率常數(shù)k僅與溫度有關(guān)。132.下列物質(zhì)中酸性最強的是：A、HClOB、HClO2C、HClO4D、HClO3答案：C解析：提示:根據(jù)鮑林規(guī)則，不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)越多，酸性越強。133.下列化合物與進行雙烯合成反應(yīng)活性最大的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：考察狄爾斯－阿爾德反應(yīng)，反應(yīng)中，雙烯體是給電子體，連有給電子基的雙烯體反應(yīng)活性較強，反之，連有吸電子基的雙烯體反應(yīng)活性較弱。因此反應(yīng)活性高低順序為：C＞A＞D＞B。134.有3個反應(yīng)，其活化能分別為①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。當(dāng)溫度升高相同幅度時，以上3個反應(yīng)反應(yīng)速率增加倍數(shù)的大小順序是（）。A、反應(yīng)①＞反應(yīng)②＞反應(yīng)③B、反應(yīng)③＞反應(yīng)①＞反應(yīng)②C、反應(yīng)①＞反應(yīng)③＞反應(yīng)②D、反應(yīng)②＞反應(yīng)③＞反應(yīng)①答案：C解析：由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，溫度升高時，活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)速率改變較大。135.下列電子構(gòu)型屬于原子基態(tài)的是()。A、B、C、D、答案：D解析：根據(jù)電子在原子軌道中排布的三條基本原則，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用近似能級圖給出的填充順序，可知D項正確。136.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：A解析：B項為取代反應(yīng)，C項為消去反應(yīng)，D項為氧化反應(yīng)。137.A、B、Ag和PbC、D、答案：C解析：電極電勢越正，氧化態(tài)的氧化性越強；電極電勢越負，還原態(tài)的還原性越強。138.封閉系統(tǒng)經(jīng)過一循環(huán)過程后，其（）。A、Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B、Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC、Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D、Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0答案：C解析：因為H、U為狀態(tài)函數(shù)，經(jīng)過一循環(huán)過程后，其ΔH＝0，ΔU＝0。因為ΔU＝Q＋W，故Q＝－W成立。因為題中并未指明過程的變化途徑，Q、W均為非狀態(tài)函數(shù)，其值與變化途徑有關(guān)，無法確定。139.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)等于（）。A、＋bB、（a＋b）－（c＋d）C、有可能等于a＋bD、不可能等于a＋b答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)系數(shù)無關(guān)，并非絕對的。140.價鍵理論認為，決定配合物空間構(gòu)型主要是（）。A、配體對中心離子的影響與作用B、中心離子對配體的影響與作用C、中心離子（或原子）的原子軌道雜化D、配體中配位原子對中心原子的作用答案：C141.下列單質(zhì)中，標準熵最大的是（）。A、H2B、N2C、O2D、Cl2答案：D解析：都是氣態(tài)雙原子分子，分子中粒子數(shù)多的混亂度大，則熵值大。142.對一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述正確的是()。A、B、C、活化能越小，反應(yīng)速率越快D、活化能越大，反應(yīng)速率越快答案：C解析：143.A、B、C、D、答案：B解析：144.下列物質(zhì)中，兩個氫原子的化學(xué)性質(zhì)不同的是()。A、乙炔B、甲酸C、甲醛D、乙二酸答案：B解析：乙炔：CH≡CH，甲酸：HCOOH，甲醛：HCHO，乙二酸：HOOC-COOH，B的兩個H原子，一個連在C原子上，一個連在O原子上，性質(zhì)不同，其他分子的H原子位置完全一樣，性質(zhì)相同，故答案為B。145.反應(yīng)溫度由27℃升至37℃時，某反應(yīng)的速率增加1倍，該反應(yīng)的活化能為（）。A、51.1kJ·mol－1B、53.6kJ·mol－1C、56.3kJ·mol－1D、64.3kJ·mol－1答案：B解析：由得146.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是（）。A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案：C解析：HgCl2是直線形，鍵角為180°；BF3是平面三角形，鍵角為120°；CH4為正四面體，鍵角為109°28′；NH3是三棱錐形，鍵角為107°。由于P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時P－H鍵長比N－H鍵長大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使H－P－H鍵角更小，即PH3的鍵角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。147.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說法正確的是()。A、k值較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大B、通常一個反應(yīng)的溫度越高，其k值越大C、一個反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)D、通常一個反應(yīng)的濃度越大，其k值越大答案：B解析：k值的大小取決于反應(yīng)物的本質(zhì)及反應(yīng)溫度，與濃度無關(guān)。對于某一確定的反應(yīng)來說，k值與溫度，催化劑等因素有關(guān)，而與濃度無關(guān)，即不隨濃度而變化。148.下列各組化合物的性質(zhì)比較中，錯誤的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：149.欲取50mL溶液進行滴定，要求測定結(jié)果的相對誤差≤0.1%，在下列量器中最宜選用（）。A、50mL量筒B、50mL移液管C、50mL滴定管D、50mL容量瓶答案：B解析：在常使用的分析儀器中，如移液管、容量瓶、滴定管等可以準確至±0.01mL；10mL或10mL以下的量筒可以準確至±0.1mL；50mL或50mL以上的量筒只能準確至±1mL。移液管精密度高于滴定管。150.A、加入濃HAc，由于增加反應(yīng)物濃度，平衡向右移動，結(jié)果HAc解離度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移動C、加水稀釋，解離度增加D、加入少量HCl，HAc的解離度減少答案：A151.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A、可溶于水B、具有較高的熔點C、水溶液能導(dǎo)電D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案：D152.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是()。A、B、C、D、答案：B解析：153.A、4，4-二甲基-2-戊醇B、2，2-二甲基-4-戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基-戊烷D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷答案：A解析：參照鏈烴衍生物的命名原則。154.24號元素Cr的基態(tài)原子價電子構(gòu)型正確的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1答案：B解析：提示：洪特規(guī)則：同一電子亞層，電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)時較穩(wěn)定。155.下列金屬中，導(dǎo)電性最好的是（）。A、CuB、AgC、AuD、Zn答案：B解析：金屬導(dǎo)電性順序從大到小為：銀，銅，金，鋁等。故題中所給金屬中Ag的導(dǎo)電性最好。156.A、－896.3kJ·mol－1B、＋937.4kJ·mol－1C、－309.5kJ·mol－1D、＋742.6kJ·mol－1答案：A解析：157.A、色散力B、色散力、誘導(dǎo)力C、色散力、誘導(dǎo)力、取向力D、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵答案：D解析：158.玻璃化溫度指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。A、玻璃；高彈；黏流；高彈B、玻璃；高彈；高彈；黏流C、高彈；玻璃；黏流；高彈D、高彈；黏流；玻璃；高彈答案：B解析：本題考查玻璃化和黏流化溫度的概念。玻璃化溫度指玻璃態(tài)與高彈態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指高彈態(tài)與粘流態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。159.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有（）。A、反應(yīng)物的壓力B、催化劑C、生成物的濃度D、溫度答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)。160.將0.125L壓強為6.08X104Pa的氣體A與0.150L壓強為8.11X104Pa的氣體B，在等溫下混合在0.500L的真空容器中，混合后的總壓強為：A、1.42X105PaB、3.95X104PaC、1.40atmD、3.90atm答案：B解析：提示：氣體A和B不反應(yīng)，所以等溫混合后(pV)混合前=(pV)混合后161.A、25B、5C、D、答案：B解析：162.A、B、C、D、以上三個因素都有答案：D163.下列物質(zhì)中堿性最強的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A、Sn(OB、2C、Pb(OD、4答案：B解析：提示：同族元素、相同價態(tài)的氧化物的水合物，從上到下堿性增加；同一元素不同價態(tài)氧化物的水合物，依價態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。164.A、B、C、D、答案：C解析：165.A、B、C、D、答案：B解析：166.下列各組物質(zhì)只用水就能鑒別的是()。A、苯，乙酸，四氯化碳B、乙醇，乙醛，乙酸C、乙醛，乙二醇，硝基苯D、甲醇，乙醇，甘油答案：A解析：乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比水大。167.下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：A項為取代反應(yīng)，B項為加成反應(yīng)，D項為氧化反應(yīng)。168.不能被氫火焰檢測器檢測的組分是（）。A、四氯化碳B、烯烴C、烷烴D、醇系物答案：A解析：不在火焰中電離的分子不能被氫火焰檢測器檢測。169.下列氫氧化物中堿性最強的是()。A、B、C、D、答案：A解析：170.下述化合物中，沒有順、反異構(gòu)體的是()。A、B、C、D、答案：C解析：171.A、B、C、D、答案：A解析：172.下列說法正確的是()。A、原子軌道是電子運動的軌跡B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：A項，電子質(zhì)量極小，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運動時，不可能測出它的運動軌跡；B項，在量子力學(xué)中，用波函數(shù)(又稱原子軌道)來表示核外電子的運動狀態(tài)；C項，當(dāng)主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個亞層，共9個軌道；D項，s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；而p軌道的角度分布圖的平面示意圖是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。173.下列化合物分別與HCN反應(yīng)，（）的活性最大。A、B、C、D、答案：B解析：羰基碳缺電子程度越高，其親電性越強，越易發(fā)生親核加成反應(yīng)。Cl為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。174.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是（）。A、K2SB、Na2SC、H2SD、（NH4）2S答案：C解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是H2S。由于溶液中的S2－濃度與H＋濃度有關(guān)，因而可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值從而控制S2－濃度的辦法來使金屬離子彼此分離。175.鈷的價層電子構(gòu)型是3d74s2，鈷原子外層軌道中未成對電子數(shù)為：A、1B、2C、3D、4答案：C解析：提示：7個電子填充到d軌道的5個簡并軌道中，按照洪特規(guī)則有3個未成對電子。176.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級材料，下列說法正確的是（）A、天然橡膠易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料會造成白色污染答案：D解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯；羊毛是天然高分子材料，故B錯；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯；D項正確，故選D。177.下列物質(zhì)中，只需克服色散力就能沸騰的是()。A、H2O(1)B、r2(1)C、D、答案：B解析：178.下列晶體熔化時，只需克服色散力的是（）。A、gB、NH3C、SiO2D、CO2答案：D解析：非極性分子間的范德華力只有色散力。A項，金屬晶體熔化需要克服金屬鍵能；B項，極性分子間的范德華力還包括誘導(dǎo)力和靜電力；C項，SiO2為原子晶體，熔化需要克服硅氧原子鍵能。179.下列化合物在Fe催化下溴化反應(yīng)活性最大的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：苯環(huán)上的溴化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)，苯環(huán)上的給電子基給電子能力越強，反應(yīng)活性越強。A項給電子共軛效應(yīng)最強。D項，氯原子的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)強于給電子共軛效應(yīng)，總體表現(xiàn)為吸電子作用。因此溴化反應(yīng)的活性：A＞B＞C＞D。180.按系統(tǒng)命名法，下列有機化合物命名正確的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：參見系統(tǒng)命名原則。181.將硅或硼的氫化物燃燒，他們都會變成硅或硼的（）。A、單質(zhì)B、氧化物C、氧化物的水合物D、含氧酸答案：B解析：硅或硼的氫化物都有很強的還原性，燃燒被氧氣氧化成它們氧化物。182.A、B、C、D、答案：B解析：183.下列物質(zhì)在0K時的標準熵為0的是（）。A、理想溶液B、理想氣體C、完美晶體D、純液體答案：C解析：熱力學(xué)第三定律認為在絕對零度（即T＝0K）時，任何完美晶體的熵為零。184.在400K時，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)之比為10，則兩個反應(yīng)的ΔrGm?之差為（）。A、8.32kJ·mol－1B、6.75kJ·mol－1C、7.66kJ·mol－1D、9.36kJ·mol－1答案：C解析：由，得注意，兩個反應(yīng)的自由能之差應(yīng)該取正值，故加絕對值符號。185.欲獲得高產(chǎn)率的三級鹵代烴I，最好選擇哪個鹵代試劑（）。A、Br2B、Cl2C、F2D、NBS答案：A解析：溴原子半徑大，溴自由基易從烷烴分子中奪取氫原子。故正確答案為A。186.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛用于食品、蔬菜的外包裝，但它對身體有潛在的危害。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）。A.PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于酒精A、PVC的單體不能由PE的單體與氯化氫加成制得B、鑒別PE和PVC、可將其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則為PVC：不變紅則為PED、等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯分別完全燃燒，聚乙烯消耗的氧氣多答案：D解析：187.下列元素中，基態(tài)原子的第一電離能最小的是（）。A、BeB、C、D、N答案：B解析：188.A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程答案：C189.A、B、C、D、答案：C190.純液體在沸點時氣化，該過程中增高的量是（）。A、蒸氣壓B、溫度C、熵D、吉布斯自由能答案：C解析：純液體在沸點時氣化，混亂度增加，其熵增高，蒸汽壓、溫度和吉布斯自由能均不變。191.關(guān)于鎳氫電池錯誤的是（）A、動力鎳氫電池可以應(yīng)用在電動自行車、摩托車等很多領(lǐng)域B、儲氫合金的實用化導(dǎo)致了鎳氫電池的誕生C、鎳氫電池具有能量密度高、充放電速度快、質(zhì)量輕、壽命長、無污染等特點D、鎳氫電池安全性能不如鋰離子電池。答案：D192.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來測定色譜柱中（）。A、流動相的體積B、填料的體積C、填料孔隙的體積D、總體積答案：C解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0，近似等于填料孔隙的體積即V。193.某可逆反應(yīng)，在一定條件下達到平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)其他反應(yīng)條件不變，但有催化劑存在時，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率（）。A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、無法確定答案：B解析：催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但是不會影響反應(yīng)的方向和程度，轉(zhuǎn)化率還是35%。194.A、增大反應(yīng)物的濃度B、升高溫度C、采用催化劑D、以上都不行答案：B解析：195.下列物質(zhì)中，屬于酚類物質(zhì)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：物質(zhì)的—OH直接連在苯環(huán)上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。196.在銅鋅原電池中，將銅電極的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L，則銅電極的電極電勢：A、變大B、變小C、無變化D、無法確定答案：C解析：提示：因為∑MA(F)=0，則對輪應(yīng)用相對質(zhì)心的動量矩定理：JAa=0。197.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，則該溶液的pH值是(計算誤差±0.01pH單位)注：HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L，[NaAc]=0.05mol/L。198.下列各對物質(zhì)，水解能力對比，正確的是（）A、B、C、D、答案：D199.己內(nèi)酰胺是()。A、合成聚酯的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物答案：C解析：尼龍-6是已內(nèi)酰胺單體的加聚物。200.下列兩個電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu(1)φCu2+/CuI2+2e-=2I-(2)φI2/I-當(dāng)離子濃度增大時，關(guān)于電極電勢的變化下列敘述中正確的是？A、(1)變小，(2)變小B、(1)變大，(2)變大C、(1)變小，(2)變大D、(1)變大，(2)變小答案：D解析：提示：根據(jù)能斯特方程，氧化態(tài)濃度升髙時，電極電勢增加；還原態(tài)濃度升髙時，電極電勢降低。201.當(dāng)升高溫度時，可使吸熱反應(yīng)速率（）；使放熱反應(yīng)速率（）。A、增加；減小B、增加；增加C、減小；增加D、減??；減小答案：B論放熱、吸熱反應(yīng)都遵循阿侖尼烏斯公式：，故溫度升高正、逆反應(yīng)速率都增加。202.A、B、X是第二周期VA族元素C、X是第二周VIA族元素D、X的最高化合價為＋4答案：A203.下列物質(zhì)熔點變化順序中，不正確的是()。A、NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB、C、LiF＞NaCl＞KBr＞CsID、答案：B解析：對于離子晶體，半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點越高，在電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，熔點越高，同一周期自左向右半徑逐漸減少，同一主族自上而下半徑逐漸增大。204.下列分子中偶極矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：205.為使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪種溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、濃氨水答案：D解析：提示：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl-，則只能使AgCl進一步沉淀。206.由兩元素的電負性值，可以預(yù)測（）。A、配位數(shù)B、分子的偶極矩C、分子的極性D、鍵的極性答案：D解析：原子在分子中吸引電子的能力叫做電負性。當(dāng)原子間成鍵時，可以由元素電負性差值判斷鍵的極性。分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān)，還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，不能由電負性直接預(yù)測。207.掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，一般選作參比溶液的是（）。A、蒸餾水B、H2SO4溶液C、K2Cr2O7的水溶液D、K2Cr2O7的硫酸溶液答案：B解析：K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作過程為：稱取固體K2Cr2O7一定量，于小燒杯中用一定濃度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，用硫酸溶液稀釋至刻度，配制成適宜濃度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可見：溶液配制過程只加入了硫酸溶液，因此掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，參比溶液選用H2SO4溶液即可。208.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸點由高到低順序排列正確的是()。A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：由于分子間力是隨著分子量增大而增大，因此熔、沸點也是隨著分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德華力外，還含有氫鍵，氫鍵的存在使其熔、沸點出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故最終熔、沸點由高到低的順序為：HF、HI、HBr、HCl，故答案是D。209.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項中，Se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為Se＜As。210.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖類是（）A、葡萄糖B、麥芽糖C、蔗糖D、淀粉答案：B211.關(guān)于稀溶液的依數(shù)性敘述不正確的是（）。A、蒸氣壓下降B、表面張力降低C、沸點升高D、凝固點降低答案：B解析：稀溶液的依數(shù)性主要指稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低。212.下列元素電負性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負性近似相等。213.按價鍵理論，下列分子中的中心原子在成鍵時必須拆開電子對的是（）。A、NCl3B、H2OC、BCl3D、SO2答案：C解析：214.下列化合物有芳香性的是（）。A、bB、cdC、bcD、ad答案：C解析：a分子中雖然有六個π電子，但是并不在同一平面。b分子中有6個π電子，且在同一平面，符合休克爾規(guī)則。c中七元環(huán)帶一個單位正電荷，五元環(huán)帶一個單位負電荷，這樣七元環(huán)和五元環(huán)的π電子數(shù)都為6個，且在同一平面內(nèi)，都符合休克爾規(guī)則。d分子中有8個π電子，不符合休克爾規(guī)則。215.電對的pH值對其電極電勢有影響的是()。A、B、C、D、答案：B解析：216.下列自由基的穩(wěn)定性從大到小的次序是（）。A、d＞c＞b＞aB、d＞c＞a＞bC、a＞b＞c＞dD、c＞b＞a＞d答案：C解析：自由基與其周圍的基團的共軛作用越強，或超共軛作用越強，越穩(wěn)定。217.A、1∶3∶1B、2∶3∶1C、2∶2∶1D、1∶3∶3答案：A218.反-1-甲基-4-異丙基環(huán)己烷的構(gòu)象最穩(wěn)定的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：環(huán)己烷存在兩種主要構(gòu)象：椅型和船型。對于取代環(huán)己烷，取代基相同時，取代基位于e鍵的構(gòu)象穩(wěn)定，位于a鍵的構(gòu)象不穩(wěn)定，則取代基均位于e鍵更穩(wěn)定。故正確答案為A。219.下列分子或離子中，偶極矩為零的是（）。A、PCl3B、CO2C、SO2D、NO2答案：B解析：CO2是直線型對稱分子，屬于非極性分子，非極性分子的偶極矩為0，所以選B。220.下列原子中，第一電離能最大的為（）。A、NaB、LiC、KD、Rb答案：B解析：實驗測得，同一主族元素從上到下過渡時，原子的電離能逐漸減小。221.在過氧化物存在下，烯烴與HBr的反應(yīng)屬于（）。A、親電加成B、親核加成C、自由基加成D、取代反應(yīng)答案：C解析：在過氧化物存在下，HBr先變成Br·自由基，Br·再進攻烯烴雙鍵π電子生成碳自由基，反應(yīng)屬自由基歷程。222.下列化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)活性最高的是（）。A、醛或酮B、酰胺C、酰鹵D、酸酐答案：C解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)主要是羰基的親核加成，電子云密度越小，羰基親核越強。鹵原子為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。故正確答案為C。223.下列新制備的沉淀中在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是（）。A.Mn（OH）2B.Fe（OH）2A、Co（OB、2C、Ni（OD、2答案：D解析：A項，白色的Mn（OH）2極易被氧氣氧化成棕色的MnO（OH）2；B項，白色的Fe（OH）2在空氣中易被氧化成黃色的Fe（OH）3；C項，藍綠色的Co（OH）2在空氣中易被氧化成棕色的Co（OH）3。224.A、B、C、D、答案：A解析：225.下列晶體溶化時要破壞共價鍵的是：A、MgOB、CO2C、SiCD、Cu答案：C解析：提示：MgO為離子晶體，熔化時要破壞離子鍵；CO2為分子晶體，熔化時要破壞分子間力；SiC為原子晶體，熔化時要破壞共價鍵力；Cu為金屬晶體，熔化時要破壞金屬鍵力。226.用EDTA滴定測定水的硬度時，pH的取值范圍應(yīng)是（）。A、pH≤6B、pH＝10～11C、pH＝8～12D、pH＞12答案：B解析：pH太低，EDTA會和H＋結(jié)合，使之無法發(fā)生配合反應(yīng)；pH太高，水中的Ca^2＋、Mg^2＋可能沉淀，故一般pH的取值范圍為10～11。227.下列化合物與AgNO3反應(yīng)最快的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：首先應(yīng)判斷與AgNO3反應(yīng)時是按SN1進行還是按SN2進行，由于Ag＋存在，促使C—Br鍵異裂，因此按SN1進行。生成的碳正離子越穩(wěn)定，反而越易進行，芐基＞3°＞2°＞1°。化合物與AgNO3反應(yīng)的快慢為：A＞B＞C＞D。228.常溫下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：C229.下列說法不正確的是()。A、離子晶體在熔融時能導(dǎo)電B、離子晶體的水溶液能導(dǎo)電C、離子晶體中，晶格能越大通常熔點越高，硬度越大D、離子晶體中離子的電荷數(shù)越多，核間距越大，晶格能越大答案：D解析：離子晶體的結(jié)點上排列的粒子是正、負離子，熔融或水溶狀態(tài)能導(dǎo)電；熔、沸點的高低與晶格能有關(guān)，晶格能越大，熔、沸點越高；晶格能正比于離子電荷，反比于核間距。230.A、B、C、D、答案：C解析：231.A、B、C、D、答案：A解析：232.下列哪項屬于生物質(zhì)能的物化轉(zhuǎn)換技術(shù)（）A、垃圾焚燒技術(shù)B、填埋制氣與堆肥C、熱解制油技術(shù)D、制取乙醇技術(shù)答案：C233.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學(xué)鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個相同或不同的原子的價電子沿著軌道對稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。234.下列分子，偶極矩等于0的為（）。A、B、C、D、答案：A解析：偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。A項，為非極性分子。235.某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4，即ⅣB族。236.下列化合物堿性最強的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：酚的堿性與酚羥基上氧的孤對電子有關(guān)，氧原子上的電子云密度越大，堿性越強。氰基、溴原子都為吸電子基，使氧原子上電子云密度降低。237.下列說法不正確的是（）。A、碰撞理論認為，在反應(yīng)物的碰撞中只有極少數(shù)碰撞才是有效的B、碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C、過渡態(tài)理論認為，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個中間過渡態(tài)D、過渡態(tài)理論認為，活化配合物與反應(yīng)物分子之間的勢能差為正反應(yīng)活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，還有取向因素。238.A、69.3PaB、C、D、69.3kPa答案：C解析：239.A、B、C、D、答案：B解析：240.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應(yīng)條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。241.在氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度（）。A、應(yīng)該不低于試樣中沸點最高組分的沸點B、應(yīng)該不低于試樣中沸點最低組分的沸點C、應(yīng)該超過固定液的熔點D、不應(yīng)該超過固定液的熔點答案：C解析：AB兩項，柱溫一般低于組分的沸點；D項，柱溫超過固定液的熔點才能保證固定液以液態(tài)存在。242.下列分子中，屬于極性分子的是()。A、B、C、D、答案：D解析：243.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是()。A、B、C、D、HCl答案：A244.下列化合物用氧化生成一元芳香族羧酸的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：A項，叔丁基中與苯環(huán)相連的碳原子上無氫原子，不能被氧化。BCD三項，兩個烷基中與苯環(huán)相連的碳原子上都有氫原子，都可被氧化。245.化學(xué)反應(yīng)的標準摩爾焓變的單位是（），某物質(zhì)的標準摩爾生成焓的單位是（）。A、kJ·mol^－1；kJ·mol^－1B、kJ；kJ·mol^－1C、kJ·mol^－1；kJD、kJ；kJ答案：A解析：本題考查物理量的單位。標準摩爾焓變和標準摩爾生成焓的單位均為kJ·mol^－1。246.A、B、C、D、答案：B解析：247.在下列元素電負性大小順序中，正確的是哪一組？A.B>Al>Be≈MgB.B>Be≈Al>MgC.B≈AlB>Al>MgA、B、C、D、答案：B解析：提示：以上四元素在周期表的位置如表所示。同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大同主族從上到下，元素電負性逐漸減小。所以電負性B最大，Mg最小，左上右下對角線上的Be、Al居中，且相近。248.下列化合物中，沸點最高的為()。A、B、C、D、答案：A249.在標準狀態(tài)下，某反應(yīng)的ΔrGmΘ，正向反應(yīng)不自發(fā)，加入催化劑后該反應(yīng)的活化能大大降低，則正向反應(yīng)ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不變”）。A、不變B、＜0C、＞0D、＝0答案：A解析：反應(yīng)仍不能自發(fā)進行。催化劑降低反應(yīng)的活化能，只能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的方向，即不改變ΔrGmΘ。250.2-甲基-3-戊醇脫水的主要產(chǎn)物是()。A、2-甲基-1-戊烯B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D、2-甲基-3-戊烯答案：C251.在一裝有液溴的密閉容器上方空間，存在下列平衡：和NOBr（g）均不溶于液溴，恒溫條件下，加壓減小液溴上方空間的體積，則（）。A、平衡正向移動B、平衡逆向移動C、平衡不移動D、p（Br2，g）增大答案：C解析：一定溫度下，液體的飽和蒸氣壓恒定。因此在有液溴存在條件下，一定溫度下p（Br2，g）恒定，不會因體積減小而增高。所以該反應(yīng)的反應(yīng)商保持不變，平衡不會移動。252.A、增大B、減小C、不變D、不能判斷答案：B253.用金屬銅作電極電解稀的CuSO4水溶液，開始一段時間陰陽極區(qū)溶液顏色的變化是()。A、陽極區(qū)變深，陰極區(qū)變淺B、陽極區(qū)變淺，陰極區(qū)變深C、陰陽極區(qū)都變深D、陰陽極區(qū)都變淺答案：A254.下列化合物與硝酸銀乙醇反應(yīng)，速度最快的是（）。A、（CH3）3CClB、CH3CH2CH2CH2ClC、H3CH2CHClCH3D、PhCH2Cl答案：D解析：鹵代烷與硝酸銀作用生成鹵化銀沉淀，發(fā)生親核取代反應(yīng)。不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，芐鹵、叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。故正確答案為D。255.下列含氧酸中屬于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D256.苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反應(yīng)是()。A、加成反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、氧化反應(yīng)D、取代反應(yīng)答案：D257.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A、該元素屬于第七周期B、該元素位于ⅢA族C、D、該同位素原子含有114個電子，184個中子答案：B258.下列實際氣體中，性質(zhì)最接近理想氣體的是（）。A、H2B、HeC、N2D、O2答案：B解析：從微觀角度來說，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為理想氣體。而題中所給出的實際氣體中，單原子分子He的體積和分子間作用力均最小，其性質(zhì)最接近理想氣體。259.A、2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B、2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C、2，3-二甲基-3-丁烯酸甲酯D、2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案：C解析：260.下列反應(yīng)能自發(fā)進行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較，a.φFe3+/Fe2+、b.φCu2+/Cu、C.φFe2+/Fe的代數(shù)值大小順序應(yīng)為：A、c>b>aB、>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：提示：反應(yīng)若能自發(fā)進行，則φ氧化劑＞φ還原劑。261.某中性有機物，在酸性條件下可以發(fā)生水解，生成分子量相同的A和B。A是中性物質(zhì)，B可以與碳酸鈉反應(yīng)發(fā)出氣體，則該有機物是()。A、B、C、D、答案：A262.A、1B、2C、D、答案：D解析：263.下列物質(zhì)，熔點自高而低的順序為（）。A、CaO，MgO，PH3，NH3B、NH3，PH3，MgO，CaOC、NH3，CaO，PH3，MgOD、MgO，CaO，NH3，PH3答案：D解析：固體的熔點一定大于氣體的熔點，排除BC兩項。一般來說，物質(zhì)的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。原子晶體：取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。264.下列是單體的概念的是（）。A、指帶有某種官能團并具有聚合能力的低分子化合物B、指單體參與聚合反應(yīng)后在分子鏈中所形成的化學(xué)結(jié)構(gòu)C、指分子鏈上由化學(xué)鍵重復(fù)連接而成的化學(xué)結(jié)構(gòu)相同的最小單元D、指由許多化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)相同的結(jié)構(gòu)單元通過共價鍵重復(fù)連接而成的高分子化合物答案：A解析：B項為結(jié)構(gòu)單元的概念；C項為重復(fù)單元的概念；D項為聚