高中化學必修一背誦知識點

實驗操作的安全性問題（六防可能引起事故的操采取的措點燃可燃性氣點燃前檢驗純防爆H2、CO還原CuO先通一會氣體，再加加熱液體混合加碎瓷防暴濃硫酸和水、乙醇等的混將硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢倒入另一種液體中，并攪防失可燃性物質(zhì)遇到明遠離火防中制取有毒氣體；誤食重金屬鹽通風設備，尾氣處理；喝牛奶等解防倒排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣先撤導管后滅燈；加安全防堵堵塞試管，液體不能順利流棉花團，使容器內(nèi)外壓強相意外事故的處意外事

處理方立即用濕布撲蓋或用沙子撲再用3%～5%碳酸氫鈉溶液來沖洗酸液（或堿液）流到桌

用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶磷灼

用沙子蓋服用大量牛奶、蛋清和豆CuSO4溶液涂抹傷物質(zhì)的溶固體物質(zhì)的溶解用玻璃棒攪拌，可適當加熱液體的稀釋一般將密度較大的液體加到密度較小的液體中，例如濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿著燒氣體的溶解注意防止倒吸有時為了防止某些晶體的析出，可采用趁熱過濾，例如，過Fe粉和稀硫酸反應后除去剩余Fe粉用趁若濾液渾濁，要重復過濾操作，直至濾液澄清為止洗滌沉淀的操作方向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下（濾干后重復操2～3次。不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的。KCKNOO。結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大?？刹捎弥亟Y(jié)晶（多次結(jié)晶）提純物質(zhì)蒸餾：是提純或分離幾種互溶且沸點不同的液體混合物的方法條件：①互溶的幾種液體；②沸點相差較大（一般約大20oC儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器、錐形瓶等注意事項：①需墊石棉網(wǎng)加熱；②溫度計水銀球與支管口在同一水平線上；③蒸餾燒瓶中加碎瓷片，以防止暴沸；④冷卻水低進高出；⑤蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積2/3；不得將全部溶液蒸干。滲析：利用半透膜，使膠體和混在其中的分子、離子分離的方法，用來提純、精制膠體。多次更換蒸水以提高滲析效果

物質(zhì)的分類方交叉分類法將被分類的對象用多種不同的分類法進行分類樹狀分類法根據(jù)被分類的對象的整體和分出的類型之間的關(guān)系，其陳列式的形狀（樹狀）來定義的常見物質(zhì)的分類（1）純凈物和混合純純凈混合宏觀概念由同一種物質(zhì)組由兩種或兩種以上的物質(zhì)組微觀概念由同一種分子構(gòu)由兩種或兩種以上的分子構(gòu)無固定的組成無特定的化學式無固定的性 有固定的組成有特定的化學式有一定的熔沸沸點，各保持原來的性單質(zhì)和化合單單化合宏觀概由同種元素形成的純凈由不同種元素形成的純凈微觀概由同種原子構(gòu)由兩種或兩種以上的原子構(gòu)元素形游離化合氧化物由氧元素和另一種元素組成的化合物①分類：按組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物；按性質(zhì)分為不成鹽氧化物（CO、NO等、成鹽氧化物和H2O2②酸性氧化物：能和堿起反應生成鹽和水的氧化物。從組成上看，酸性氧化物大多是非金屬氧化物，也少數(shù)金屬氧化物Mn2O7④兩性氧化物：既能和酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水的氧化物。如：氧化鋁酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H＋的化合物①分類：按是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸；按電離出H＋個數(shù)分為一元酸、二元酸和多元酸；按酸性分為強酸、中強酸和弱酸；按有無氧化性分為氧化性酸（HClO、HNO3、濃H2SO4）和非氧化性酸；按揮發(fā)性分為H3PO4②通性：能使酸堿指示劑變色；非氧化性酸和金屬反應生成H2；和堿反應生成鹽和水；和堿性氧化物反應堿在水溶液中電離出的陰離子全部OH―的化合物①分類：按堿性分為強堿、中強堿（MgOH)2）和弱堿；按溶解性分為難溶性堿和易溶性堿4鹽由金屬離子（NH＋）和酸根離子組成的化合物4分散系一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物分類（1）按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)分分散質(zhì)分散劑實氣氣空液氣云、固氣煙、灰氣液泡液液牛奶、酒精的水溶固液糖水、油氣固泡沫塑液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣固固有色玻璃、合金、有色天然寶（2）根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小分分散溶膠濁分散質(zhì)粒子大（本質(zhì)特征分散質(zhì)粒單個小分子或離許多分子集合體或高分巨大數(shù)目分子集合食鹽水、碘淀粉溶液、豆泥外均一、透均一、透不均一、不透主要特穩(wěn)定穩(wěn)介穩(wěn)不穩(wěn)能能否透過濾能能不性能否透過半透能不不質(zhì)鑒無丁達爾效丁達爾效靜置分溶液物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物這是判斷溶液的依據(jù)。以固體小顆粒分散于水中形成的混合物稱為懸濁液，以小液滴分散于水中形溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，溶劑是指能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶（1）概念在一定溫度下、一定量的溶劑中，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶解度一定溫度下，某物質(zhì)100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。單位是克表示方法及含義指出溶解度時，必須先說明溫度。例如，20℃NaCl的溶解度36g，表20℃時，100g水中最多能溶36gNaCl。溶解度溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是定性地說明物質(zhì)溶解能力的大小，溶解度是定量地描述物質(zhì)溶解度氣體溶解度是指壓強101kPa和一定溫度時，氣體溶解1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大NH4NO3、KNO3等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小Ca(OH)2。膠體的分類及常見的膠膠體的分任何固體物質(zhì)均可以形成膠體NaCl固體分散到酒精中形成膠體常見的膠與膠體有關(guān)的現(xiàn)象雨后彩虹、海市蜃樓、點豆腐等膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)實際上是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，若干個分子聚集在一起形成膠體丁達爾效應當光束照射膠體時，可以看到一條光亮的“通路①原因由于膠體粒子直徑比溶液中的大能對光線散（光波偏離原來的方向而分散傳播通路②物理性質(zhì)，氣溶膠和液溶膠能發(fā)生丁達爾效應。丁達爾效應能說明膠粒的大?、圩饔茫豪枚∵_爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法布朗運動膠體粒子不停地作無規(guī)則運動。不是膠體特有的性質(zhì)電泳現(xiàn)象在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向某一電極作定向移動的現(xiàn)象)3②膠體粒子可以帶電，但整個膠體一定呈電中性⑥應用：靜電除塵膠體的聚沉使膠體粒子變大，從而形成沉淀從分散劑中析出的過程。不可逆過程①方加入電解質(zhì)溶液。由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子變大沉淀用等。膠體的介穩(wěn)性在一定條件下能穩(wěn)定存在。原因：①膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體膠體的制（1）水解法FeOH3膠體向沸水中滴加飽FeCl3溶液，振蕩，加熱到出現(xiàn)紅褐色停止加熱。+ OH3（膠體）+3HCl①不能用自來水。因為自來水中含有某些電解質(zhì)會FeOH3沉淀而得不到膠體②不能FeCl3稀溶液③該反應用“＝”而不用 。因為加熱過程中HCl揮發(fā)，水解比較完全，但不寫“↓，因為是膠體膠體的提純——滲析分離膠體和溶液的方法，用以凈化、精制膠體?？赏ㄟ^多次更換蒸餾水的方法實膠體的應醫(yī)療血液透析、血清紙上電泳、微波手術(shù)刀日常生活豆腐、豆?jié){、牛奶、粥、明礬凈水、不同品牌的墨水同時使用易堵塞鋼筆、在實驗過程中，不慎表皮劃破時，可FeCl3溶液應急止血。自然地理江河入?？谔幮纬扇侵蓿蚴呛Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉工業(yè)生產(chǎn)有色玻璃的制備、火藥炸藥的制備等概電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物電離：在水溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程?？捎秒婋x方程式來表示（電荷守恒和原子守恒注意事電解質(zhì)導電的條件：溶于水熔化電解質(zhì)不一定能導電，能導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)屬于化合物，化合物不一定是電解質(zhì)，酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)，蔗糖酒精不是電解質(zhì)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子（SO2、CO2、NH3等不是電解質(zhì)電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，例BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導電。但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導電。所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。離子反應有離子參加的反應。溶液中的反應實質(zhì)是離子反應離子反應本質(zhì)向著離子濃度減小的方向進行溶液中常見的離子反應的類型及發(fā)生的條離子互換的非氧化還原反應（復分解型離子反應）發(fā)生的條件生成難溶（沉淀、難電離（水、弱復分解反應的實質(zhì)：電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應離子間的氧化還原反應發(fā)生的條件取決于氧化劑和還原劑的相對強弱。離子反應的應用物質(zhì)分離、提純；化合物組成的分析和鑒定；消除水中污染物等等概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子離子方程式的意義：揭示反應的實質(zhì)；表示一定物質(zhì)間的某個反應；表示某一類反應離子方程式的書書寫步驟：一寫（基礎、二改（關(guān)鍵、三刪（途徑、四查原子守恒、電荷守恒（保證將化學式改為離子形式的條件①易溶并且易電離的物質(zhì)（易溶的強電解質(zhì)）寫成離子形式②難溶或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)等仍用化學式表示③HSO―拆開，多元弱酸酸式根離子不能拆開HCO―、HS―、HSO―、HPO2―、HPO―等 書寫離子方程式的要點：兩易、兩等、兩查。兩易指易溶并且易電離的物質(zhì)（易溶的強電解質(zhì)，包書寫離子方程式應注意的問lC2②微溶物的處理：例CaOH)2，作為反應物若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，如澄③氨水作為反應物時寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時寫NH3，并標上“↑”號④濃硫酸用化學式，稀硫酸用離子形式4和Ba(OH)2⑥注意反應物的量不同時離子方程式不同。例如，NaHSO4和BaOH2反應，將不足量的物質(zhì)計量數(shù)定1，按本質(zhì)確定過量物質(zhì)的計量數(shù)，寫出化學方程式和離子方離子方程式正誤的判①看是否符合實驗事實②看 “↑“↓”是否正確、齊全③看化學式的改寫是否正確④看是否遵循原子守恒、電荷守恒⑤看是否漏掉反應離子⑥看是否原物質(zhì)的組成比例⑦看是否符合題設條件及要求離子不能大量共存的情 多元弱酸酸式根離子HCO―、HS―、HSO―、HPO2―、HPO―等與H＋ 物質(zhì)的溶解性：堿K、Na、Ba、Ca四種溶；鹽中鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽、醋酸鹽溶；二不溶（BaSO、PbSO碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽中只K、Na、NH 強酸：鹽酸、硫酸、硝酸強堿：NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2。弱堿：難溶性的堿發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存附加條①無色溶液：Fe3＋、MnO4―（紫紅色、Cu2＋、Fe2＋②酸、堿性：常見的敘述有，酸性（堿性）溶液、已知pH的溶液、加入指示劑變色的溶液、加入鋁粉放③一定能大量共存、可能能大量共存、因發(fā)生氧化還原反應等條件的限制

氧化還原反應的特征：元素化合價的變化（判斷是否是氧化還原反應的依據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移氧化劑和還原劑：得電子（電子對偏向）的物質(zhì)是氧化劑；失電子（電子對偏離）的物質(zhì)是還原劑氧化性和還原性：氧化性為得電子的性質(zhì)；還原性為失電子的性質(zhì)產(chǎn)物。常見的氧化劑和還原常見的氧化①非金屬性較強的單質(zhì)：O2、Cl2、F2、Br2、I2、3②變價元素中高價態(tài)化合物：H2SO4（濃）、HNO3、NO―（H＋）、KMnO4、FeCl3、KClO3等3③高價態(tài)金屬陽離子：Fe3＋、Ag＋、④過氧化物：H2O2、Na2O2等⑤其他：HClO、MnO2、NO2常見的還原①活潑的金屬單質(zhì)：Zn、Fe、Al、Fe、Na等②某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、S等③低價態(tài)金屬陽離子：Fe2＋、Cu＋等④非金屬陰離子及變價元素中低價態(tài)化合物：S2―、I―、Br―、CO、NO、H2S及硫化物SO2、H2SO3、Fe2＋、H2O2、Na2O2SO2、H2SO3、Fe2＋以還原性為主，H2O2、Na2O2以氧化性為主?？谠E：升失氧，還原口訣：升失氧，還原劑；降得還，氧化劑氧化劑：具有氧化性，化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物11“雙線橋”箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化橋線上標明電子得失總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容“單線橋”箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，即化合價升高元素指向化合價降低箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向橋線上標明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，不必注明得失注意：電子數(shù)目寫2e―1×2e―，不能寫2e―×1或e―×2不同物質(zhì)間的氧化還原反自身氧化還原反應：可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，也可發(fā)生在同一物質(zhì)中的同種元素之間部分氧化還原反應：還原劑或氧化劑只有部分被氧化或被還原，還伴隨著非氧化還原反應。例如H2S4 CuSO4+SO2+2H2O中，H2SO4起氧化劑和酸的作用即表現(xiàn)出氧化性和酸性化合價只靠近不交叉。例如，H2SH2SO（4濃）SSO22H2O得失電子守恒規(guī)律：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)＝電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)價態(tài)規(guī)律：最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價兼有氧化性和還原性性質(zhì)傳遞規(guī)律（強弱規(guī)律：較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性應用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易，同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素1.根據(jù)方程式判斷：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的1.根據(jù)方程式判斷：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原。FeSFeS3Fe+2O2Fe3O4，氧化性：Cl2＞O2＞S根據(jù)元素活動性順序判金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。單質(zhì)還原性逐漸減弱。上左下右可反應，隔之越遠越易行（1）質(zhì)量守恒（原子守恒離子型氧化還原反應方程式還要遵循電荷守恒（1）列出化合價的變化，求出化合價升降的最小公倍數(shù)，即為得失電子總數(shù)根據(jù)最小公倍數(shù)，定出參加氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，將短線改為等號檢查原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒標價態(tài)——列變化——定相等，配計量數(shù)——觀察配平，單線變等號（1）（2）將元素化合價的變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)化合價的變化金屬的化學性（一）金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和化合原子結(jié)構(gòu)特點原子最外層電子數(shù)一般較少，易失去電子而變成陽離子，表現(xiàn)出還原性金屬元素只有正價，沒有負價。主要化合價有+1、+2、+3價，少數(shù)有+4價等量金A（7.73%，F(xiàn)（4.75%（二）金屬的物理通常溫時，除汞為液體外，其他金屬都是固體都有金屬光澤（粉末狀一般呈暗灰色或黑色：Au>Ag>Cu>Al大多數(shù)金屬具有展性和延性。延性最好的是鉑，展性最好的是Au硬度、熔點、密度差別較大（四）合概念兩種和兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合金的特點仍保留金屬的化學性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；熔點比各成份金屬的都低；強度、硬度比成分金非金最外層電最外層金非金最外層電最外層電子最外層電子結(jié)半離子半徑＞相應的原子半構(gòu)晶體類金屬晶多數(shù)為分子晶體，少數(shù)為原子晶狀固態(tài)（Hg外氣態(tài)和固態(tài)，只Br2為液物光有金屬光理密密度較大只有堿金屬較密度較性質(zhì)導電導熱電和熱的良導延展有延展無延展化單易失去電子，表現(xiàn)還原易得到電子，表現(xiàn)氧化學氧化堿性氧化物（Al2O3兩性酸性氧化性質(zhì)氫化為離子化合物常溫下固共價化合物，常溫下為氣二、金屬的性（一）物理性質(zhì)、存在及保存銀白色固體，金屬光澤，質(zhì)軟（用小刀切割，密度?。?.97g/cm3，大于煤油而小于水熔點低（小100℃，電和熱的良導體。以化合態(tài)形式存在NaCl為主由于Na很容易和空氣中O2和水蒸氣反應，故少量保存在石蠟油或煤油中，大量放在鐵筒中并用石蠟密封化學性和非金屬反4Na+ ＝2Na2O（白色，常溫下變暗點燃2Na+O2＝＝Na2O2（加熱時鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色點燃2Na+ Na2S（ 2Na+ 2NaCl（劇烈2和水反應本質(zhì)NaHO電離出H＋反應2＋―＋22Na+2H2O＝2NaOH+ 2Na+ + +H2浮熔游響紅原因和結(jié)Na密度小于熔點低，反應放產(chǎn)生氣體氣體燃 生成和酸反 2Na+

+本質(zhì)Na和酸電離出H＋反應，但比和水反應劇烈。如果酸不足量時，再和水反應?，F(xiàn)象類似于和水反和鹽反①和鹽溶液反應：先和水反應，生成堿再考慮和鹽能否發(fā)生復分解反應2Na+ 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na在溶液中反應時，有酸先和酸反應，無酸先和水反應（鈉露置于空氣中的變Na（銀白色

Na2O（變暗）

NaOH（白色固體）潮解

NaOH（表面變濕） Na2CO3·10H2O風化

Na2CO3（白色粉末鈉等活潑金屬著火時用沙石滅火（二）鎂和1.物理性質(zhì)及存在都是銀白色的金屬，密度小，硬度小，溶、沸點低，有良好的導電性，化學性和非金屬反①和O22Mg+4Al+2Al2O3（Al溶于汞中時易O22Mg+4Al+2Al2O3（Al溶于汞中時易O2反應3Mg+2Al3Mg+2Al+Al2S3（工業(yè)上制和酸反應Mg和氧化性酸反應不產(chǎn)H2，Al在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中被鈍化。因此，可以用 Mg+ Mg2＋+ 2Al+

+Mg不與堿反應，AlH2AlAlOH3NaOH2Al+ ＝2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+

2NaAlO2+總反應為：2Al+2NaOH+ ＝2NaAlO2+4H2O+2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+2Mg+2MgO+C2Mg+2MgO+C（CO2不支持燃燒是相對的2Al+2Fe2Al+2Fe+①置換反應：2Al+

+②鋁的兩性：鋁和酸、堿反應都產(chǎn)H2，且Al和H2比例均2∶3（三）物理性質(zhì)和存在純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大7.86g/cm3，熔點較高，易導電、（Fe3O4（Fe2O3（mFe2O3·nH2O化學性（1）和非金屬反3Fe+

點 點 FeO（黑色）2Fe+ 2FeCl（產(chǎn)生棕色煙）Fe+ 2＝ 2＝ ＝（2）與水反應FeFeFe3O4H23Fe+4H2O（g）＝＝Fe3O4+（3）和酸反應：Fe+

+鐵跟鹽溶液的反應FeCu2＋＝Fe2＋+一、鈉的氧化

鈉的重要化合物物Na2O（堿性氧化物Na2O2（過氧化物O化 2Na2O2 學Na2O+2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+性 2Na2O2 2H2O 質(zhì)Na2O+Na2O2+制取Na2O2投入品紅溶液中可使其褪色。Na2O2投入Na2SO3溶液中可將其氧化SO42―Na2O2在空氣中，首先和CO2反應，而不是和水反應，這已經(jīng)由實驗Na2O2在空氣中先轉(zhuǎn)化為白色固體與Na2O2有關(guān)計算的規(guī)H2O反應Na2O2增加的質(zhì)量就H2O中H的質(zhì)量，可看Na2O2+ 2NaOH（增H2的質(zhì)量CO2反應Na2O2增加的質(zhì)量就CO的質(zhì)量，可看 H2O、CO2混合反應時，可看作先CO2反應，再H2O反應CO、CO2混合反應時，可看作先CO反應，生成Na2CO3再和CO2反應碳碳酸碳酸氫化學純堿、蘇小蘇白色粉細小白色晶溶解均易溶于水，但Na2CO3＞NaHCO3（Na2CO3粉末遇水生成晶體溶解放熱均放熱水溶液堿均呈堿性CO32―+2H＋＝H2O+CO2↑（快HCO+H 3HO+CO↑（更快22和酸反強酸制弱酸的原強酸制弱酸的原和堿反復分解反應的條―+OH ― +Ca2＋和鹽反不反復分解反應的條受熱不分熱穩(wěn)定（但Na2CO3·H2O風化CO2反不反①固體采用加熱；②溶液采用CaCl2溶液的方法；③滴加鹽酸，反應快的④測pH，同濃度溶液轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)說Na2CO3、NaHCO3的上述性質(zhì)分別代表了碳酸鹽）和碳酸氫鹽―）3CO2―和酸反應分兩步進行。例如3Na2CO3+ NaHCO3+ NaHCO3+ NaCl+H2O+Na2CO3溶液滴加到鹽酸中立即產(chǎn)生氣體將鹽酸滴加Na2CO3溶液中開始無氣體最后產(chǎn)生氣體?？衫鸑a2CO3溶液和鹽酸相互滴加進行相互區(qū)別。在一定溫度下飽和Na2CO3溶液中通CO2氣體，溶液變渾濁，主要原因有三：①溶解性，Na2CO3＞NaHCO3；②消耗了一部分溶劑水；③NaHCO3質(zhì)量大Na2CO3質(zhì)量。物理性質(zhì)白色固體，易溶于水且溶解放熱，強腐蝕性，易潮解，強吸水性。俗稱燒堿、火堿、苛性鈉化學性堿的通性提供堿性環(huán)境，使某些有機物反應順利進行反反應方程應CO2OH― ―32H2酸性氧化CO――2OH＝HCO（CO量32NaHCO3，吸CO2SiO2OH― ―32H2酸H＋OH―H2中和滴兩性氧化Al2O3+2OH―＝AlO2+2H―2除兩性氫氧化Al(OH)―3OH―2銨＋+OH＝NH↑+H―32檢驗＋酸式―+OH―除去Na2CO3中的正 3＋OH＝Fe(OH)―3檢驗或沉Fe3＋、Mg2＋Cl―――2OHClClOH2吸收氯非金Si、OH―H2 +2H―322金屬OH―H―2 +3H22除保存通常保存在塑料瓶中，如果用試劑瓶，則應用橡皮塞。密封保存，因NaOH易潮解，易吸收氣中CO21CaO反應方程式

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3

CO2+H2O=2半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器3NaOH、KOH、