河北省滄州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（附答案）

河北省滄州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)檢測(cè)試題一、單選1．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①酒精溶液

②膠體

③FeCl3溶液

④云、霧

⑤泥漿水A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④2．關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征和表示方法，下列說法正確的是A．乙醇分子中甲基的電子式為 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．1mol羥基含有的電子數(shù)為 D．四氯化碳分子的空間填充模型：3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氯化鎂溶液中加入氨水：B．向水中投入一小塊金屬鈉：C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：4．下列電離方程式中，正確的是A．KNO3=K++N5++3O2﹣B．FeCl2=Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3=Na++H++COD．Al2(SO4)3=2Al3++3SO5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、、C．Na+、、、Cl- D．K+、Ba2+、、Cl-6．以下實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到相應(yīng)目的的是A．用水鑒別和固體B．用觀察法區(qū)別和C．用溶液鑒別溶液和溶液D．用稀鹽酸鑒別溶液和溶液7下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述和結(jié)論相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來插入盛稀硫酸的燒杯中銅片上有大量氣泡鋅片活潑性強(qiáng)于銅片B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定表現(xiàn)氧化性D將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲可以除去甲烷中少量的乙烯B.用裝置乙比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解速率的影響C.用裝置丙可以檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴（石蠟油：碳原子數(shù)為的直鏈烷烴）D.用裝置丁探究Cl2與CH4在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAB．一定條件下，1mol氯氣與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-數(shù)為1.5NAD．44gCO2所含的原子數(shù)為NA10．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如圖。已知Zn的化學(xué)性質(zhì)與Al相似。下列說法錯(cuò)誤的是A．“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“氧化”后溶液中的金屬陽離子是D．持續(xù)通入的目的是防止被氧化11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：B．原子半徑大小：C．堿性強(qiáng)弱：D．金屬性強(qiáng)弱：12．黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A．反應(yīng)I的離子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣B．反應(yīng)II中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14molC．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3+作催化劑13．能說明可逆反應(yīng)2A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是A．各物質(zhì)的濃度相等B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存C．A、D消耗速率相等D．C、D生成速率相等14．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定B．HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要高溫條件下進(jìn)行C．?dāng)嚅_1molHCN(g)中所有的化學(xué)鍵需要放出186.5kJ的熱量D．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量15．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等，工業(yè)上制硝酸的原理如下圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)了氮的固定 B．反應(yīng)②中，被還原C．不能直接被氧化生成NO D．反應(yīng)④中只是還原劑16．關(guān)于有機(jī)物()的說法不正確的是A．分子式為 B．含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加聚反應(yīng) D．能分別與酸和堿反應(yīng)生成鹽和水17.K2FeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑,一種制備K2FeO4的方法是將Fe2O3、KNO3、K0H混合共熔,反應(yīng)為Fe2O3+3KNO?+4KOH=2K2FeO4+3KNO?+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()。A.鐵元素被氧化,氮元素被還原B.每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移6mole-C.氧化性:KNO?>K2FeO4D.K2FeO4具有殺菌作用18.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步實(shí)現(xiàn)的是()。A.Al2O3→Al(OH); B.Na→NaOHC.Na2O2→Na2CO3 D.Fe2O3→FeCl3 二、非選擇題19.I.在1×105Pa，25℃時(shí)，H-H鍵、N≡N鍵和N-H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）在25℃時(shí)，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，消耗1mol氮?dú)夂?mol氫氣，理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為kJ；(友情提示：本空不區(qū)分正負(fù))II.可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不

c.2v逆(A)=v正(B)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(5)在密閉容器里，通入一定量的A、B、C，發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)平衡后，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是(填序號(hào))。①降低溫度

②加入正催化劑

③增大容器容積20.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備、收集氯氣，并進(jìn)行氯水中相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)探究,回答下列問題。(1)制備Cl2。寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)氯水相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)探究。①若裝置Ⅳ中試劑b為H2O,制得氯水。寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:②若裝置Ⅳ中試劑b為CCl4,可制得Cl2的CCl4溶液(Cl?可溶于CCl4溶液，且不與CCl4反應(yīng))。取稀鹽酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液,分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到只有滴加新制氯水的紅色紙條褪色,證明:③驗(yàn)證氯水中HCIO光照分解的產(chǎn)物。將裝置IV廣口瓶中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶?jī)?nèi),將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中(如圖2),用強(qiáng)光照射氯水,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù),獲得相關(guān)變化曲線。若能夠證明氯水中HCIO在光照下發(fā)生了分解反應(yīng),則圖3中縱坐標(biāo)可以表示的物理量是(填字母)。注:酸性溶液中,c(H+)越大,pH越小,溶液酸性越強(qiáng)。a.氯水的pH b.氫離子的濃度 c.氯離子的濃度 d.氧氣的體積分?jǐn)?shù)e.溶液的顏色據(jù)此數(shù)據(jù)可知,HCIO在光照下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為21.通過某些方法可使能量向人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開發(fā)新能源并提高能量轉(zhuǎn)化率。回答下列問題:(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是A.NaOHA.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2CO+O2==2CO2C.2H2O電解-2H?↑+O2↑D.Cu+2AgNO?=2Ag+Cu(NO3)2(2)為探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是(填字母)。A.圖甲和圖乙的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B.圖乙中產(chǎn)生氣體的速率比圖甲大C.圖甲中溫度計(jì)顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計(jì)顯示的最高溫度D.圖甲和圖乙中溫度計(jì)顯示的溫度相等，且均高于室溫(3)甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。鋰和碳酸鈉的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一氧化碳為負(fù)極燃?xì)?，空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)為CO+CO-2e-=2CO2。①正極反應(yīng)為②總反應(yīng)為22.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其合成路線如圖所示:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__其中①的反應(yīng)類型為(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式