2025版新教材高考化學一輪復習課時評價2氯及其化合物含解析魯科版

PAGE6-氯及其化合物(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．(2024·鄭州模擬)氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是()A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消逝，說明有HClO存在B解析：A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，因此依據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消逝不能說明其中有HClO存在。2．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項中指定數(shù)目肯定為NA的是()A．含2molHCl的濃鹽酸與43.5gMnO2反應：被氧化的HCl分子數(shù)B．11.2LCl2與足量鈉反應：轉移的電子數(shù)C．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(標準狀況)Cl2：轉移的電子數(shù)D．1molCl2與足量NaOH反應：氧化劑的分子數(shù)C解析：在反應MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl參與反應，則有1mol被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度漸漸減小，反應停止，所以事實上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A項錯誤；未指明標準狀況，B項錯誤；KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成3molCl2轉移的電子數(shù)為5mol，13.44L(標準狀況)Cl2為eq\f(13.44L,22.4L·mol－1)＝0.6mol，則轉移的電子數(shù)為NA，C項正確；氧化劑分子數(shù)應為0.5NA，D項錯誤。3．某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OB解析：在F處，可能是未反應完的Cl2與KI發(fā)生反應置換出I2，使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強。4．下列有關Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存B．與Na2SO3溶液反應的離子方程式：ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－C．不行運用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的CO2充分反應，產(chǎn)生10g沉淀C解析：Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，能夠氧化I－，不能大量共存，故A錯誤；Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，與Na2SO3溶液反應生成的SOeq\o\al(2－,4)形成硫酸鈣沉淀，故B錯誤；Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，能夠使pH試紙褪色，不能測定該溶液的pH，故C正確；Ca(ClO)2溶液和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣，得不到沉淀，故D錯誤。5．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有肯定量的NaOH。下列用來說明事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液汲取Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增加漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－B解析：A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，因此pH增大是由NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOH＋ClO－=CH3COO－＋HClO，HClO濃度增大，漂白性增加，正確。6．欲從含Br－的廢液中提取溴單質，需經(jīng)過一系列操作，試驗裝置及物質的性質如下：物質Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.121.590.753沸點/℃58.7676.8215～217下列說法中正確的是()A．可用裝置甲氧化廢液中的Br－B．裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4是因為正十二烷的密度更小C．用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2D．用裝置丁貯存液溴D解析：裝置甲中通入的氯氣會將液體排入氫氧化鈉溶液中，不能用裝置甲氧化廢液中的Br－，故A錯誤；裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4是因為正十二烷的沸點高，便于運用蒸餾法分別溶于正十二烷中的溴，故B錯誤；用裝置丙進行蒸餾，Br2的沸點比正十二烷低，所以先收集到的是Br2，故C錯誤；液溴密度比水大，可以用水液封，故D正確。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7．依據(jù)如圖的轉化關系推斷下列說法正確的是(反應條件已略去)()A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶2D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4BC解析：①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成錳和氧化鋁，均存在元素的化合價改變，均屬于氧化還原反應，但③④⑤不是離子反應，A項錯誤；⑤為鋁熱反應，因此說明該條件下鋁的還原性強于錳，B項正確；③中O的化合價由－1價上升為0價，④中O的化合價由－2價上升為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶2，C項正確；反應①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn的化合價由＋4價降低為＋2價，HCl中Cl的化合價由－1價上升為0價，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，D項錯誤。8．某同學設計如圖裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是()A．B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HClB．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入E中C．用50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3D．試驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充溢黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈C解析：試驗室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，制得的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，因此B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，用于除去氯氣中的HCl，A正確；因為AlCl3易水解，所以鋁和氯氣反應必需在干燥的環(huán)境下進行，因此裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入E中，B正確；50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應，由于濃鹽酸不斷被消耗，變?yōu)橄←}酸后，不再與二氧化錳反應，因此50mL12mol·L－1的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol，即氯氣與鋁反應生成氯化鋁的量少于0.1mol，質量小于13.35g，C錯誤；試驗過程中應先點燃A處的酒精燈，反應產(chǎn)生氯氣，利用氯氣排凈裝置內的空氣，再點燃D處的酒精燈，D正確。9．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質，其物質的量均為1mol，向混合溶液中通入肯定量的氯氣。下列說法正確的是()A．將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍，則氯氣肯定過量D．若通入氯氣的體積為10L(標準狀況下)，則反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－BD解析：氯氣與硫酸鈉不反應，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A項錯誤；若氯氣與部分溴化鈉反應，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B項正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍，說明有碘生成，氯氣可能只與部分NaI反應，C項錯誤；溶液中含有I－的物質的量為1mol，Cl2的物質的量小于0.5mol，因此發(fā)生反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，D項正確。三、非選擇題10．某化學小組同學發(fā)覺84消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為HCl)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在試驗室利用該反應原理制取Cl2。(1)用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用如圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為________。甲同學為證明Cl2溶于水有酸性物質生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體干脆通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學認為不合理，理由是____________________________________。(2)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確依次為________(填標號)。a．體系冷卻后，停止通入Cl2b．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c．在鐵屑下方加熱至反應完成d．用干燥的H2趕盡Cl2e．檢查裝置的氣密性②該試驗裝置存在的明顯缺陷是________________________。(3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2漸漸取代Cl2作為自來水消毒劑。已知：NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))NaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關物質的熔沸點如下表：物質熔點/℃沸點/℃ClO2－5911Cl2－107－34.6ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：該工藝中，須要補充的物質X為________(填化學式，下同)，能參與循環(huán)的物質是________。從ClO2發(fā)生器中分別出ClO2，可采納的方法是______________________________________。解析：(1)儀器a的名稱是分液漏斗；因為通過該裝置制取的氯氣中含有HCl氣體，溶于水后溶液呈酸性，與碳酸氫鈉反應也產(chǎn)生氣泡，所以不合理。(2)①依據(jù)題給信息，無水氯化鐵制備時應解除裝置中的空氣，所以先檢查裝置的氣密性，再通入干燥的氯氣以解除裝置內的空氣，然后加熱使氯氣與鐵反應生成氯化鐵，因為氯化鐵加熱易升華，所以加熱使反應完全后接著通入氯氣至裝置冷卻，最終通入干燥的氫氣以排盡氯氣，所以依次是ebcad。②氯氣是有毒氣體，不能干脆排放，因此該裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝