2024年中考化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)金屬與金屬材料

金屬與金屬材料考點(diǎn)一：金屬及其物理性質(zhì)1.某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警。“防盜玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的（）A、延展性B、彈性C、導(dǎo)電性D、導(dǎo)熱性2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵3.下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法中正確的是（）A． 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B． 在日常生活中，大量運(yùn)用的經(jīng)常不是純金屬，而是它們的合金C． “真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的硬度特別大D．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)干脆生成的是()AZnCl2BMgSO4CFeCl2DFe2(SO4)32將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)結(jié)束后鎂肯定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量肯定相等C.0——t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.0——t2時(shí)段，參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等3.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性依次，設(shè)計(jì)了五個(gè)試驗(yàn)：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列試驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性依次的是（）A．①②B．①③C．②④D．①⑤4.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)起先到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的改變是（）A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。依據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（

）

A．濾渣中肯定有Fe粉

B．濾渣中肯定有Cu粉

C．濾液中肯定有Fe2+

D．濾液中肯定有Ag+、Cu2+

6.小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下探究試驗(yàn)（金屬片已打磨）：①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是_____________________；②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

此探究試驗(yàn)的目的是________________________________。③小明又將一包銅粉和鋅粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液和濾渣，則濾液中肯定含有的金屬離子是（寫離子符號(hào)）。④小明為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，又進(jìn)行以下試驗(yàn)：由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：a:b:c:⑤小明還對(duì)合金進(jìn)行了深化的探究，他通過(guò)如右圖所示的試驗(yàn)得出了結(jié)論。通過(guò)查閱合金及組成它的純金屬的熔點(diǎn)得出了結(jié)論。但他對(duì)以下問(wèn)題產(chǎn)生了懷疑，請(qǐng)你幫他做出正確的選擇：下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)：日常所用保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為(填序號(hào))A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃7.A、B、C、D為金屬活動(dòng)依次表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D請(qǐng)完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動(dòng)依次表中排在氫（填“前面”或“后面”）。（2）依據(jù)上述反應(yīng)能推斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是（用字母填寫）。（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為，該反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。8.構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的名稱為。（2）B物質(zhì)的一種用途是。（3）反應(yīng)②還須要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）。（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：（）9.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)填表結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)試驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的試驗(yàn)是；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充試驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的依次調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的依次是。10.欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供應(yīng)一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金．（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①生成氣體的質(zhì)量為g．②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．考點(diǎn)三：金屬的愛護(hù)與利用1.下列有關(guān)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是（）A.鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.鐵在潮濕的空氣中簡(jiǎn)單生銹，鐵銹呈暗紅色C.鐵絲投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色漸漸變?yōu)樽攸S色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由無(wú)色漸漸變?yōu)闇\綠色2.光亮的鐵釘在下列幾種狀況下，最不簡(jiǎn)單生銹的是（）3.金屬冶煉及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）用方程式表示煉鐵的原料中焦炭的作用。（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，緣由是（用方程式表示）為了防止鐵制品生銹通常在鐵制品表面噴漆其目的是。4.下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的CO還原氧化鐵的試驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）用CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是，試驗(yàn)步驟中在通CO步驟前面還應(yīng)存在的步驟為。（2）甲試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象有,,。（3）圖甲中，設(shè)計(jì)右邊一盞酒精燈的目的是____________________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________，試驗(yàn)中，應(yīng)先點(diǎn)燃___________酒精燈。（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是____________________________。備戰(zhàn)2024九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練——專題十八：金屬與金屬材料參考答案考點(diǎn)一：金屬及其物理性質(zhì)1.某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警。“防盜玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的（）A、延展性B、彈性C、導(dǎo)電性D、導(dǎo)熱性【答案】C2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵【答案】B3.下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法中正確的是（）A． 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B． 在日常生活中，大量運(yùn)用的經(jīng)常不是純金屬，而是它們的合金C． “真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的硬度特別大D．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中【答案】B考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)干脆生成的是()AZnCl2BMgSO4CFeCl2DFe2(SO4)3【答案】D2將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)結(jié)束后鎂肯定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量肯定相等C.0——t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.0——t2時(shí)段，參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等【答案】D3.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性依次，設(shè)計(jì)了五個(gè)試驗(yàn)：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列試驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性依次的是（）A．①②B．①③C．②④D．①⑤【答案】D4.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)起先到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的改變是（）A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左【答案】D5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。依據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（

）

A．濾渣中肯定有Fe粉

B．濾渣中肯定有Cu粉

C．濾液中肯定有Fe2+

D．濾液中肯定有Ag+、Cu2+

【答案】C6.小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下探究試驗(yàn)（金屬片已打磨）：①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是_____________________；②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

此探究試驗(yàn)的目的是________________________________。③小明又將一包銅粉和鋅粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液和濾渣，則濾液中肯定含有的金屬離子是（寫離子符號(hào)）。④小明為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，又進(jìn)行以下試驗(yàn)：由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：a:b:c:⑤小明還對(duì)合金進(jìn)行了深化的探究，他通過(guò)如右圖所示的試驗(yàn)得出了結(jié)論。通過(guò)查閱合金及組成它的純金屬的熔點(diǎn)得出了結(jié)論。但他對(duì)以下問(wèn)題產(chǎn)生了懷疑，請(qǐng)你幫他做出正確的選擇：下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)：日常所用保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為(填序號(hào))A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃【答案】①有紫紅色的物質(zhì)生成②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次③Zn2+Cu2+④a.金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快b.金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快c.酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可）⑤合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度、合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬的熔點(diǎn)，⑥C7.A、B、C、D為金屬活動(dòng)依次表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D請(qǐng)完成以下填空：（1）金屬C在金屬活動(dòng)依次表中排在氫（填“前面”或“后面”）。（2）依據(jù)上述反應(yīng)能推斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是（用字母填寫）。（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為，該反應(yīng)②的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）前面（2）A＞B＞D（3）ZnFe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色物質(zhì)出現(xiàn)溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把銅絲插入到稀鹽酸中（4）銅鐵鋁8.構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的名稱為。（2）B物質(zhì)的一種用途是。（3）反應(yīng)②還須要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）。（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：（）【答案】（1）四氧化三鐵（2）冶煉金屬（作燃料等）（3）C（或CO或H2）（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)9.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)填表結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)試驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的試驗(yàn)是；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充試驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的依次調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的依次是?！敬鸢浮浚?）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色物質(zhì)出現(xiàn)溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把銅絲插入到稀鹽酸中（4）銅鐵鋁10.欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供應(yīng)一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金．（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①生成氣體的質(zhì)量為g．②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】(1)Cu～Zn（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；故答案為：0.2g．②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2gx=6.5g合金中銅的質(zhì)量為：26g﹣6.5g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．考點(diǎn)三：金屬的愛護(hù)與利用1.下列有關(guān)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是（）A.鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.鐵在潮濕的空氣中簡(jiǎn)單生銹，鐵銹呈暗紅色C.鐵絲投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色漸漸變?yōu)樽攸S色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由無(wú)色漸漸變?yōu)闇\綠色【答案】B2.光亮的鐵釘在下列幾種狀況下，最不簡(jiǎn)單生銹的是（）【答案】B