2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)節(jié)末訓(xùn)練2化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量含解析魯科版必修1

PAGE7-節(jié)末訓(xùn)練2化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量[過易錯]1．下列說法正確的是()A．摩爾是一個基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的質(zhì)量為16gC．10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質(zhì)的量多D．某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A項錯誤；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，B項正確；在同溫同壓下，才能依據(jù)氣體的體積比較氣體物質(zhì)的量的多少，而C項未指明壓強和溫度，故C項錯誤；未指明溫度和壓強，物質(zhì)的狀態(tài)也未知，D項錯誤。答案：B2．下列敘述正確的是()①2mol氫原子②1molAl3＋③常溫常壓下，Vm＝22.4L·mol－1④NH3的摩爾質(zhì)量是17g⑤c(Na2SO4)＝2.0mol·L－1A．②③④ B．①④⑤C．①②⑤ D．①③④解析：解答本題的關(guān)鍵是正確運用化學(xué)用語，駕馭不同物理量單位的運用。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4L·mol－1。④摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1。①②⑤表述正確。答案：C3．中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)覺青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是()A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5C．1mol青蒿素的體積約為22.4LD．1mol青蒿素中含11molH2解析：青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1，A項正確；青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15∶22∶5，B項錯誤；青蒿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項錯誤；青蒿素中不含H2，D項錯誤。答案：A4．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制成1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶3解析：欲配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為60g，即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.5mol，所配溶液的體積為1.5L，則除了取原溶液300mL外，還需補水1200mL，所以原溶液與蒸餾水的體積比為300∶1200＝1∶4。答案：A5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)為NAC．4℃時9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等解析：A項，48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故其氧原子數(shù)為3NA，正確；B項，24gMg完全變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；C項，4℃時9mLH2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)為1.5NA，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)為NA，錯誤；D項，同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，錯誤。答案：A6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與22.4LO2充分反應(yīng)后，復(fù)原到原來狀態(tài)，所得氣體分子數(shù)約為1.5×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子總數(shù)約為3×6.02×1023D．2LH2O中所含水分子數(shù)約為2×6.02×1023解析：依據(jù)CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，11.2LCH4和22.4LO2恰好完全反應(yīng)，生成0.5molCO2、1molH2O，而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則生成氣體的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023，故A項不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B項不正確；1個Na2O2中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，則1molNa2O2中共含有3mol離子，即1molNa2O2中含有陰、陽離子的總數(shù)約為3×6.02×1023，故C項正確；2L水的物質(zhì)的量不是2mol，故D項不正確。答案：C7．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(a－b,V)mol·L－1 B.eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D.eq\f(22a－b,V)mol·L－1解析：依據(jù)題中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，則每份溶液中K＋為2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(b,2)))mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中c(K＋)＝eq\f(22a－b,V)mol·L－1。答案：D8．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液，稱取藥品時砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后干脆注入容量瓶解析：解答本題的關(guān)鍵在于推斷仰視和俯視對讀數(shù)的影響。A項，會使量得的濃硫酸體積小于計算值，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。B項，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏小。C項，需稱量4.0gNaOH固體，不需移動游碼，故稱得的NaOH固體的質(zhì)量是精確的，不會影響所配溶液的濃度。D項，冷卻后液面低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。答案：D9．試驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為________mL。解析：設(shè)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x。Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O4mol44.8Lx2.24Lx＝4mol×2.24L÷44.8L＝0.2molV(鹽酸)＝0.2mol÷2.00mol/L＝0.1L＝100mL答案：10010．某硫酸溶液的密度為1.84g·mL－1，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？解析：c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。答案：18.4mol·L－1[過疑難]1．下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比D．同溫同體積時，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比解析：解答本題的關(guān)鍵是正確運用阿伏加德羅定律的推論。A項，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。B項，氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，也等于體積之比。C項，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D項，同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。答案：D2．阿伏加德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個重要常量。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，25.5gNH3所含的原子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析：0.5molCl2所含的分子數(shù)是0.5NA，但在常溫常壓下11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，A項錯。依據(jù)n＝eq\f(m,M)，n(NH3)＝25.5g÷17g·mol－1＝1.5mol,1molNH3含有4mol原子，1.5molNH3所含的原子數(shù)為6NA，B項正確。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項錯。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的分子，但不同氣體單質(zhì)的分子中所含的原子數(shù)不肯定相同，如He(氦)、Ne(氖)分子都含1個原子，H2、O2分子都含2個原子，O3(臭氧)分子含3個原子，D項錯。答案：B3．某非金屬單質(zhì)X和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成R。R為氣體，其體積為反應(yīng)消耗氧氣體積的兩倍(同溫同壓下)。下列對R分子的推想肯定正確的是()A．含有1個X原子B．含有2個X原子C．含有1個氧原子D．含有2個氧原子解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則1molO2參與反應(yīng)時可生成2molR。題述反應(yīng)為化合反應(yīng)，則1個R分子中應(yīng)含有1個氧原子。答案：C4．下列說法正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水汲取22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度肯定相等D．將10℃條件下的100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃后，溶液的體積小于100mL，其物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1解析：A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量不肯定為0.9mol；B項，未指明22.4L是氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，氨氣的物質(zhì)的量不肯定是1mol，配制成1L溶液時，濃度也不肯定是1mol·L－1；C項，當(dāng)Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等時，依據(jù)化學(xué)式中K＋與SOeq\o\al(2－,4)、Na＋與Cl－的比例關(guān)系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項，對于10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分，溫度復(fù)原到10℃時，必析出KCl晶體，仍為飽和溶液，故濃度不變。答案：D5．將2.3g金屬鈉在空氣中燃燒，生成純凈物X。將X溶于水形成200mL溶液Y。下列敘述肯定正確的是()A．X的物質(zhì)的量是0.1molB．X與水反應(yīng)生成0.56L氣體C．Y溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L－1D．0.1molCuSO4可與Y溶液完全反應(yīng)解析：金屬鈉在空氣中燃燒、X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃))Na2O22Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2．3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，它燃燒生成0.05molNa2O2。0.05molNa2O2與H2O反應(yīng)生成0.1molNaOH和0.025molO2，A項錯。0.025molO2的體積不肯定是0.56L(未知溫度和壓強)，B項錯。0.1molNaOH形成的200mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L－1，C項正確。2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4,0.1molNaOH只能與0.05molCuSO4反應(yīng)，D項錯。答案：C6．某固體物質(zhì)A在肯定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，A分解的化學(xué)方程式為2Aeq\o(=,\s\up10(加熱))B↑＋2C↑＋2D↑。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d。則A的相對分子質(zhì)量為()A．2d B．2.5dC．5d D．10d解析：解答本題的關(guān)鍵是要正確理解相對密度的含義與應(yīng)用。生成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg·mol－1,2molA分解共生成5mol氣體，5mol氣體的質(zhì)量為5mol×2dg·mol－1＝10dg。則A的摩爾質(zhì)量為eq\f(10dg,2mol)＝5dg·mol－1，即A的相對分子質(zhì)量為5d。答案：C7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體所含的分子數(shù)與14gCO所含的分子數(shù)相等。此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為()A．1.25g·L－1 B．2.32g·L－1C．1.65g·L－1 D．1.16g·L－1解析：解答本題的關(guān)鍵是要正確理解兩氣體所含的分子數(shù)相等。14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol，則13g某氣體的物質(zhì)的量也為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f(13g,0.5mol)＝26g·mol－1，該氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(26g·mol－1×1mol,22.4L)＝1.16g·L－1。答案：D8．依據(jù)敘述Ⅰ和相關(guān)學(xué)問推斷，敘述Ⅱ錯誤的是()敘述Ⅰ敘述ⅡA等物質(zhì)的量的H2SO4和H3PO4氧原子數(shù)目相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的CH4和H2OCH4比H2O分子數(shù)小C常溫常壓下等質(zhì)量的H2和CO體積之比為14∶1D等物質(zhì)的量濃度的CaCl2溶液和AlCl3溶液Cl－數(shù)目之比為2∶3解析：A.H2SO4分子和H3PO4分子所含氧原子數(shù)相等，這里H2SO4和H3PO4氧原子數(shù)目相等。B.這里CH4是氣體、H2O是液體，則CH4比H2O物質(zhì)的量小，分子數(shù)小。C.設(shè)m(H2)＝m(CO)＝1g，V(H2)∶v(CO)＝n(H2)∶n(CO)＝eq\f(1g,2g·mol－1)∶eq\f(1g,28g·mol－1)＝14∶1。D.這里缺少CaCl2溶液和AlCl3溶液的體積，無法確定CaCl2溶液和AlCl3溶液的Cl－數(shù)目之比。答案：D9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一容積可變的密閉容器中，充入2molH2和O2的混合氣體，并點燃，充分反應(yīng)后，復(fù)原到