111生活中常見(jiàn)的鹽（第1課時(shí)）

11.1生活中常見(jiàn)的鹽（第1課時(shí)）（解析版）考點(diǎn)直擊考點(diǎn)直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1

鹽和鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（1）定義：鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類(lèi)物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）（2）分類(lèi)：①根據(jù)鹽中含的陽(yáng)離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等（3）溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來(lái)說(shuō)說(shuō)堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]（4）幾種重要沉淀（一紅一藍(lán)五白）5種常見(jiàn)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl2、鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：（1）與某些金屬反應(yīng)：鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應(yīng))反應(yīng)條件：鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活潑性要大于鹽中金屬的活潑性。列:CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（2）與酸反應(yīng)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)條件：有沉淀、氣體生成。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生（3）與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（4）與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成【典例11】如圖所示圖象能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是（）A．向pH＝3的溶液中不斷加水 B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng) C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅燒一定質(zhì)量的石灰石【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、向pH＝3的溶液中不斷加水，溶液的酸性逐漸減弱，但是溶液仍是酸性溶液，不會(huì)稀釋成中性或堿性溶液，故A錯(cuò)誤；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以氫氣的質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，故B錯(cuò)誤；C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，所以加入一定量的氫氧化鈉后才會(huì)出現(xiàn)沉淀，故C正確；D、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束，固體質(zhì)量不會(huì)減小到零，故D錯(cuò)誤。故選：C?！镜淅?2】Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對(duì)該物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。（1）Na2CO3俗稱純堿或蘇打。（2）從類(lèi)別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（3）從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)。如Na2CO3+M→NaOH+N，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）?！敬鸢浮浚?）純堿（蘇打）（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉俗稱是純堿或蘇打。（2）從類(lèi)別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，即氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（3）Na2CO3可制備某些物質(zhì)。如Na2CO3+M→NaOH+N，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合要求，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。故答案為：（1）純堿（蘇打）（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）?！镜淅?3】用Y形管可進(jìn)行多種實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)一：用酒精噴燈加熱左邊管內(nèi)固體，觀察到黑色固體變紅色；澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色的粉末變?yōu)榘咨?，下方的硫酸銅粉末變藍(lán)色，其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O；③實(shí)驗(yàn)三：傾斜Y管（使稀鹽酸流入另一側(cè)支管）即可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，該原理與啟普發(fā)生器的工作原理是相同（填“相同”或“不同”）；④實(shí)驗(yàn)四：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始1分鐘后，右邊管內(nèi)液體變紅，該實(shí)驗(yàn)所體現(xiàn)的二氧化碳的性質(zhì)是二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四【答案】①紅；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②藍(lán)色的粉末變?yōu)榘咨路降牧蛩徙~粉末變藍(lán)色；CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O；③相同；④二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸?！窘獯稹拷猓孩僮筮吺翘己脱趸~，用酒精噴燈加熱左邊管內(nèi)碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色，生成的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②因?yàn)樗{(lán)色的硫酸銅晶體加熱后變成白色硫酸銅粉末和水，水與下方的硫酸銅粉末反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體；發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O；③該裝置稀鹽酸與大理石不接觸，傾斜Y管（使稀鹽酸流入另一側(cè)支管）即可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，所以與啟普發(fā)生器的原理相同；④左管內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸會(huì)使紫色石蕊試液變紅。故答案為：①紅；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；②藍(lán)色的粉末變?yōu)榘咨?，下方的硫酸銅粉末變藍(lán)色；CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O；③相同；④二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸?！咀兪?1】已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）A．②中溶液為無(wú)色 B．③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況 C．加入過(guò)量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡 D．④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、碳酸鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅，②中溶液為紅色，故錯(cuò)；B、碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無(wú)法確定反應(yīng)物中哪一個(gè)有剩余，或完全反應(yīng)，所以③中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣，共3種情況，故錯(cuò)；C、②中溶液為紅色，當(dāng)③中加入過(guò)量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀被溶解，③中觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，紅色也會(huì)消失，故錯(cuò)；D、加入過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水，故④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，有氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，故對(duì)。故選：D?！咀兪?2】小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng) B．當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＝7 C．當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇 D．當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、pH＝7時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，pH大于7時(shí)，說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，即碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉過(guò)程中，所得溶液顯中性，溶液pH＝7，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、當(dāng)氯化鈉質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中HCl與Na2CO3恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)氯化鋇才開(kāi)始反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B?！咀兪?3】家庭生活中制作食品經(jīng)常用到碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打），碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉。某同學(xué)為探究它們的性質(zhì)差異，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：①加熱一段時(shí)間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；由此可得出的結(jié)論是小蘇打易分解，蘇打不易分解；②碳酸氫鈉分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③該裝置設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是可對(duì)比兩種物質(zhì)是否能分解；④實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是裝置不能漏氣（合理即可）?！敬鸢浮竣賏中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；小蘇打易分解，蘇打不易分解；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③可對(duì)比兩種物質(zhì)是否能分解；④裝置不能漏氣（合理即可）?！窘獯稹拷猓孩俑鶕?jù)信息碳酸氫鈉不穩(wěn)定，潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水，因此與碳酸氫鈉相連的b燒杯的石灰水會(huì)變渾濁，而與碳酸鈉相連的a燒杯中的石灰水無(wú)明顯變化；故答案為：a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；小蘇打易分解，蘇打不易分解；②碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③此裝置把兩個(gè)獨(dú)立的裝置合為一個(gè)裝置，可通過(guò)明顯的現(xiàn)象對(duì)比兩種物質(zhì)是否能分解；故答案為：可對(duì)比兩種物質(zhì)是否能分解；④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要求裝置的氣密性要良好等，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)合；故答案為：裝置不能漏氣（合理即可）。知識(shí)點(diǎn)2

常用鹽的用途常用鹽的用途主要是指氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣這四種鹽的應(yīng)用，具體情況如下：1、氯化鈉（俗稱食鹽）經(jīng)常用來(lái)做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點(diǎn)），農(nóng)業(yè)上常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來(lái)選種，醫(yī)療上還用氯化鈉來(lái)制生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液），工業(yè)上還常用來(lái)制取氯氣、燒堿等；

2、碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等；

3、碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點(diǎn)所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等；

4、碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門(mén)前的華表、人民大會(huì)堂的許多柱子就是用大理石做的；它還可被用作補(bǔ)鈣劑等?！镜淅?1】鹽在日常生活中使用廣泛，下列關(guān)于鹽的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多 B．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn) C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．亞硝酸鈉不能用于保鮮食品【答案】A?！窘獯稹拷猓篈.碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，所以常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，而不是使用碳酸鈉，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B.碳酸氫鈉受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，所以常用于焙制糕點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不合題意；C.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以可用氯化鈉配制生理鹽水，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不合題意；D.亞硝酸鈉有毒，不能用于食品保鮮，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不合題意；故選：A。【典例22】在高錳酸鉀、硫酸銅、純堿、氯化鈉、小蘇打中，用于腌制食品的是氯化鈉，用來(lái)配制波爾多液的是硫酸銅，可用作洗滌劑的是純堿?！敬鸢浮柯然c；硫酸銅；純堿?！窘獯稹拷猓郝然c具有咸味，可用于腌制食品；硫酸銅能用于配制波爾多液；純堿具有弱堿性可用作洗滌劑。故答案為：氯化鈉；硫酸銅；純堿?！咀兪?1】根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．紙簍著火用水澆滅，因?yàn)樗芙档涂扇嘉锏闹瘘c(diǎn) B．小蘇打治療胃酸過(guò)多，因?yàn)樾√K打能中和鹽酸 C．鐵粉作食品保鮮劑，因?yàn)殍F粉能與氧氣和水反應(yīng) D．鋁比鐵更耐腐蝕，因?yàn)殍F的活動(dòng)性比鋁更強(qiáng)【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、紙簍著火用水澆滅，因?yàn)樗芙档蜏囟鹊娇扇嘉锏闹瘘c(diǎn)以下，故A錯(cuò)誤；B、小蘇打能和胃酸反應(yīng)，所以小蘇打治療胃酸過(guò)多，但該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鐵粉作食品保鮮劑，因?yàn)殍F粉能與氧氣和水反應(yīng)，故C正確；D、鋁能和氧氣生成一層氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁比鐵更耐腐蝕，而不是因?yàn)殍F的活動(dòng)性比鋁更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【變式22】氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表：溫度（℃）010203040溶解度（g/100g水）氯化鈉35.735.83636.336.6碳酸鈉712.5224048.8①碳酸鈉的俗稱是純堿；20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為22g/100g水。我國(guó)北方許多鹽湖中溶有氯化鈉和碳酸鈉，在這里有“夏天撈鹽，冬天撈堿”的說(shuō)法，試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大。②20℃時(shí)，將15g氯化鈉放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量為65g。將上述溶液蒸發(fā)掉25g水后恢復(fù)到20℃，析出的固體質(zhì)量是6g。③區(qū)分氯化鈉和碳酸鈉兩種白色固體，可采用以下方法：說(shuō)法正確的是AD。A．固體甲是碳酸鈉B．m的取值范圍是2.2g＜m＜3.6gC．將試管a、b降溫至0℃均有晶體析出D．將試管a、b加熱蒸發(fā)一定的水分，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉溶液中含有少量的氯化鈉。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液先有氣泡產(chǎn)生后生成白色沉淀碳酸鈉中含有氯化鈉【答案】①純堿；22；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；②65；6；③AD；④取樣，加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液；先有氣泡產(chǎn)生后生成白色沉淀?！窘獯稹拷猓孩偬妓徕c的俗稱是純堿；通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為22g/100g水；我國(guó)北方許多鹽湖中溶有氯化鈉和碳酸鈉，在這里有“夏天撈鹽，冬天撈堿”的說(shuō)法，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，將15g氯化鈉放入50g水中，可以全部溶解，所得溶液的質(zhì)量為65g；將上述溶液蒸發(fā)掉25g水后恢復(fù)到20℃，只能溶解9g的固體，析出的固體質(zhì)量是6g；③區(qū)分氯化鈉和碳酸鈉兩種白色固體，可采用以下方法：A、20℃時(shí)，氯化鈉溶解度大于碳酸鈉溶解度，過(guò)程中A固體有剩余，所以固體甲是碳酸鈉，故A正確；B、10g水中溶解碳酸鈉、氯化鈉的最大值分別是2.2g、3.6g，因此m的取值范圍是2.2＜m≤3.6，故B錯(cuò)誤；C、將試管a、b降溫至0℃，碳酸鈉有晶體析出，氯化鈉沒(méi)有晶體析出，故C錯(cuò)誤；D、將試管a、b加熱蒸發(fā)一定的水分，當(dāng)溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都相等時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，故D正確。故選：AD；④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉溶液中含有少量的氯化鈉。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液先有氣泡產(chǎn)生后生成白色沉淀碳酸鈉中含有氯化鈉故答案為：①純堿；22；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；②65；6；③AD；④取樣，加入足量稀硝酸后再加硝酸銀溶液；先有氣泡產(chǎn)生后生成白色沉淀。考點(diǎn)3

復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、

復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其特點(diǎn)是兩種化合物互相交換成分（可簡(jiǎn)記為：“兩化交換”，或“張冠李戴”）。2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：“兩交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后”發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換,各元素或原子團(tuán)化合價(jià)不變。4、反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。5、四大基本反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB6、酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型和條件①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶，無(wú)酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?！镜淅?1】下列各組物質(zhì)的溶液之間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．NaOH和HCl D．KNO3和Na2SO4【答案】D?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體，從而判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。A、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)。B、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)；C、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)；D、硝酸鉀和硫酸鈉交換成分后生成硝酸鈉和硫酸鉀，沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選：D?！镜淅?2】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)把（1）﹣（4）小題按要求各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；（2）反應(yīng)屬于中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）生成物之一是燒堿Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）根據(jù)上面四個(gè)反應(yīng)，你可總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有沉淀、氣體或水生成．【答案】（1）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）沉淀?！窘獯稹拷猓海?）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，同時(shí)生成硝酸，其反應(yīng)方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．故答案是：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．（2）稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）復(fù)分解反應(yīng)的條件是由沉淀、氣體或水生成，故填：沉淀．【典例24】如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：陰離子/陽(yáng)離子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后不能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．（2）利用表中陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)有BaSO4生成的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【答案】（1）不能；交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)溶解性表可知：NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生反應(yīng)．（2）硫酸鈉屬于可溶性硫酸鹽，氯化鋇屬于可溶性鋇鹽，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．故答案為：（1）不能；交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）．【變式31】復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是（）①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A．①② B．②④ C．③⑤ D．①【答案】D?！窘獯稹拷猓簭?fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，可能生成酸堿鹽，也可能生成氧化物，如酸堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，水是氧化物；復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是單質(zhì)。故選：D?！咀兪?2】現(xiàn)有Ba（OH）2、CO2、HCl、CuSO4、Fe五種物質(zhì)，兩兩間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】C。【解答】解：氫氧化鋇能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，氫氧化鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。鹽酸能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。故兩兩間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有5個(gè)。故選：C?！咀兪?3】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成．【答案】沉淀、氣體或水。【解答】解：在復(fù)分解反應(yīng)中，若生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí)，將使生成物中的離子濃度減小，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，則反應(yīng)發(fā)生，故答案為：沉淀、氣體或水．課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2021秋?海陵區(qū)校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．銅綠中加入鹽酸，生成氣泡，溶液最終變成無(wú)色 B．燃著的蠟燭熄滅時(shí)產(chǎn)生白霧 C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、銅綠中加入鹽酸，生成氯化銅、水和二氧化碳，會(huì)觀察到生成氣泡，溶液最終變成藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、燃著的蠟燭熄滅時(shí)產(chǎn)生一縷白煙，而不是白霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)劇烈燃燒、火星四射，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。2．（2021秋?廣饒縣期中）石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是（）A．石蕊溶液變紅色 B．無(wú)明顯現(xiàn)象 C．生成無(wú)色氣體 D．石蕊呈紫色【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、A處是氫氧化鈣與石蕊溶液作用，會(huì)觀察到石蕊溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、B處是氫氧化鈣與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、C處是碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、D處是硫酸與石蕊溶液作用，會(huì)觀察到石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。3．（2021?尤溪縣模擬）“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵，古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來(lái)處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿【答案】B。【解答】解：A、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)正確。C、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。4．（2021?浦北縣一模）兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，一份煅燒使其完全分解，兩種方法所得CO2的質(zhì)量（）A．一樣多 B．煅燒得到的多 C．與鹽酸反應(yīng)得到的多 D．無(wú)法比較【答案】A?！窘獯稹拷猓禾妓徕}高溫鍛燒的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部來(lái)自于碳酸鈣，并且碳酸鈣中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；等質(zhì)量的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，因此，兩個(gè)反應(yīng)所生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也相等；故選：A。5．（2021?恩陽(yáng)區(qū)一模）碳酸鈉俗稱“純堿”。有關(guān)它的表述不正確的是（）A．“純堿”其實(shí)不是堿，它屬于鹽類(lèi) B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C．用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D．“冬天撈堿”可說(shuō)明純堿的溶解度隨溫度的變化不大【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、純堿就是碳酸鈉，因其水溶液顯堿性俗稱純堿，從組成上分析碳酸鈉屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，故A正確；B、碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，故B正確；C、碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，因此可以除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，故C正確；D、冬天撈堿說(shuō)明碳酸鈉再溫度低時(shí)溶解度不大，不能說(shuō)明其溶解度隨溫度的變化不大，故D錯(cuò)誤，故選：D。6．（2021春?清江浦區(qū)校級(jí)月考）在常見(jiàn)的酸、堿、鹽：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，兩兩之間能互相發(fā)生反應(yīng)的共有（）A．4組 B．5組 C．6組 D．7組【答案】D?！窘獯稹拷猓航o出的五種物質(zhì)，有兩種酸，兩種堿，一種鹽，酸與堿可反應(yīng)生成水，則發(fā)生4個(gè)反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；兩種酸都能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，則可發(fā)生2個(gè)反應(yīng)：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；在堿與鹽中僅Ca（OH）2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，則發(fā)生1個(gè)反應(yīng)；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；由此可知共發(fā)生7個(gè)反應(yīng)，故選：D。7．（2022春?上海月考）將硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鋇溶液兩兩混合后，產(chǎn)生的沉淀有（）A．兩種 B．三種 C．四種 D．五種【答案】B。【解答】解：氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；硫酸銅溶液與氯化鎂溶液混合后不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成；氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合后，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。綜上所述，將硫酸銅、氯化鎂、氫氧化鋇溶液兩兩混合后，產(chǎn)生的沉淀有：硫酸鋇沉淀、氫氧化銅沉淀、氫氧化鎂沉淀，共有3種。故選：B。二、填空題。8．（2021?廣元模擬）學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類(lèi)別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有④⑥（填序號(hào)）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物+堿）（寫(xiě)一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）?！敬鸢浮浚?）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）④⑥；（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；復(fù)分解；（4）金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物+堿）?！窘獯稹浚?）若鹽是硫酸鉀，①處是酸+堿，所以反應(yīng)方程式為H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；（2）若鹽是氯化亞鐵，分析形成鹽的8個(gè)反應(yīng)，通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是⑥金屬+鹽如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu與④金屬+酸如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：④⑥；（3）若鹽是硝酸銅，通過(guò)⑦處鹽+鹽的反應(yīng)生成，鹽+鹽的反應(yīng)條件是鹽和鹽都能溶于水，生成物有沉淀、氣體或水，所以反應(yīng)方程式為條CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2，反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)，故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；復(fù)分解；（4）依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可知，圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物十酸，或非金屬氧化物+堿，故填：金屬氧化物十酸（或非金屬氧化物+堿）。9．（2021?百色模擬）現(xiàn)有①明礬②食鹽③鈦合金④氫氧化鈉⑤石墨等五種物質(zhì)。請(qǐng)按下列要求用序號(hào)填空。（1）可用來(lái)制造人造骨的是③；（2）可用于吸附懸浮于水中的雜質(zhì)使雜質(zhì)沉降的是①；（3）可用于制鉛筆芯的是⑤；（4）可用于工業(yè)上制造燒堿、鹽酸的是②；（5）爐具清潔劑中含有的是④?！敬鸢浮浚?）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④。【解答】解：（1）鈦合金與人體有很好的相容性，可用來(lái)制造人造骨。（2）明礬溶于水生成的膠狀物能對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，可用于吸附懸浮于水中的雜質(zhì)使雜質(zhì)沉降。（3）石墨質(zhì)軟，可用于制鉛筆芯。（4）食鹽可用于工業(yè)上制造燒堿、鹽酸。（5）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。故答案為：（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④。10．（2021?內(nèi)江）如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生．則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（2）寫(xiě)出一個(gè)有BaSO4生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣H+﹣溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不【答案】（1）不能；（2）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O?！窘獯稹拷猓海?）由于復(fù)分解是交換陰陽(yáng)離子，BaCl2與NaNO3交換成分后對(duì)應(yīng)的是硝酸鹽（硝酸鋇）和鈉鹽（氯化鈉），而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不能發(fā)生反應(yīng)，故填：不能；（2）中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，生成物為硫酸鋇，所以酸為硫酸，堿為氫氧化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．故填：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．11．（2020?達(dá)州）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無(wú)色溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無(wú)色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個(gè)，寫(xiě)出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）小組同學(xué)將四種無(wú)色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，向無(wú)色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是BaSO4（填化學(xué)式），無(wú)色濾液中一定含有的離子是H+、Na+、Cl﹣（填離子符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故這四種無(wú)色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個(gè)。碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）將四種無(wú)色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，向無(wú)色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸鋇，其化學(xué)式為BaSO4。由于硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸或硫酸，一定