浙江省金華第一中學2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題

金華一中2023學年第二學期期中考試高一化學試題卷一、單選題(每題2分)1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是①Si可用于制造光導纖維②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑③鐵紅常用作紅色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生產(chǎn)防火材料⑥氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①光導纖維的成分是SiO2，故錯誤；②明礬凈水原因是Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，利用膠體的表面積大，吸附水中雜質(zhì)，達到凈水，故正確；③鐵紅是Fe2O3，常用作紅色油漆和涂料，故正確；④SiO2、Na2CO3和CaCO3發(fā)生反應SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，這是制造玻璃發(fā)生的反應，故正確；⑤硅酸鈉用途是黏合劑和耐火阻燃材料，故正確；⑥氯氣不具有漂白性，是其中的次氯酸具有的強氧化性，把有色物質(zhì)漂白，故錯誤；綜上所述，正確的是②③④⑤，故選D。2.下列說法錯誤的是A脂肪和蛋白質(zhì)均屬于高分子B.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖C.天然橡膠可以使溴水褪色D.脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點影響很大【答案】A【解析】【詳解】A．脂肪相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子，A錯誤；B．淀粉和纖維素水解后都可以生成葡萄糖，B正確；C．天然橡膠(聚異戊二烯)以及二烯烴的加聚產(chǎn)物能與Br2發(fā)生加成反應而使溴水褪色，C正確；D．脂肪酸的飽和程度影響其相對分子質(zhì)量，故對油脂的熔點影響很大，D正確；故選A。3.下列說法正確的是A.氨氣的水溶液可以導電，但氨水是非電解質(zhì)B.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強C.冰醋酸、純堿、明礬、干冰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物D.區(qū)別溶液和溶液只能用焰色反應【答案】B【解析】【詳解】A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．導電能力取決于自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，沒有限定的情況下，無法比較強弱電解質(zhì)的導電能力，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；D．K2CO3和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，NaCl和鹽酸不反應，可以用鹽酸鑒別K2CO3和NaCl，故D錯誤；選B。4.下列說法錯誤的是A.表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B.液化石油氣的主要成分C3H8、C4H10與蘋果表面的蠟狀物質(zhì)二十七烷一定互為同系物C.醫(yī)學上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)D.C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種，其沸點均相同【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8，則該核素為碳元素、質(zhì)量數(shù)為14，表示為，A正確；B．C3H8、C4H10與二十七烷，均滿足CnH2n+2，結(jié)構(gòu)均為碳碳單鍵、鏈狀，故結(jié)構(gòu)相似組成上相差若干個CH2，一定互為同系物，B正確；C．由圖知物質(zhì)的組成相同、分子式相同，結(jié)構(gòu)如果是四面體結(jié)構(gòu)，就只能存在一種結(jié)構(gòu)、其性質(zhì)應該相同，但與性質(zhì)有差別、則是不同物質(zhì)，所以不是四面體結(jié)構(gòu)，說明兩者都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．C5H11Cl由戊基和氯原子構(gòu)成，戊烷有3種、對應的戊基有8種，則同分異構(gòu)體有8種，但沸點不同，D錯誤；答案選D。5.下列實驗設(shè)計能夠成功的是A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽精鹽B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀不溶解→試樣已變質(zhì)C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液溶液變藍色→氧化性：H2O2＞I2D.檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】【詳解】A．足量氯化鋇引入鋇離子，應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，過濾后加鹽酸，A不合題意；B．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鈉，由操作和現(xiàn)象不能判斷是否變質(zhì)，B錯誤不合題意；C．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能比較過氧化氫與碘氧化性，C錯誤不合題意；D．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，亞鐵離子被氧化生成鐵離子遇KSCN溶液變色，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe2+，D符合題意；故答案為：D。6.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)兩分鐘后，反應達到平衡，測知c(H2)為0.5mol/L，c(HBr)為4mol/L。若反應用NH3表示反應速率，則v(NH3)為A.0.5mol/(L·min) B.2.0mol/(L·min)C.2.5mol/(L·min) D.5.0mol/(L·min)【答案】C【解析】【詳解】兩分鐘后，反應達到平衡，測知c(H2)為0.5mol/L，則根據(jù)方程式2HBr(g)H2(g)+Br2(g)可知生成氫氣消耗溴化氫的濃度是1mol/L，平衡時c(HBr)為4mol/L，則溴化銨分解生成的溴化氫濃度是5mol/L，根據(jù)方程式NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)可知生成氨氣濃度是5mol/L，若反應用NH3表示反應速率，則v(NH3)＝5mol/L÷2min＝2.5mol/(L·min)，答案選C。7.NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的個數(shù)為NA個B.1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C.若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.5molD.22.4L的13C18O中含有17NA個中子【答案】C【解析】【詳解】A．1mol/L的NaCl溶液的體積未知，無法求出所含Na+的物質(zhì)的量，也就無法求出Na+的個數(shù)，A不正確；B．1mol重水與1mol水所含質(zhì)子數(shù)都為10NA，B不正確；C．若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則氧氣的相對分子質(zhì)量也變?yōu)樵瓉淼膬杀?，即?4g/mol，則32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.5mol，C正確；D．題中沒有指明溫度和壓強，也就無法求出22.4L的13C18O的物質(zhì)的量，從而無法求出其所含有的中子數(shù)，D不正確；故選C。8.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.Na的原子失去電子能力比Mg強B.HBr比HCl穩(wěn)定C.H2SO4比H3PO4酸性強D.Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性越來越弱。Na、Mg同周期且原子序數(shù)增大，故金屬性Na＞Mg，則Na的原子失去電子能力比Mg強，故A正確；B．同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬越來越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差。Cl、Br同主族且原子序數(shù)增大，非金屬性Cl＞Br，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故B錯誤；C．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性越來越強，元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強。P、S同周期且原子序數(shù)增大，故非金屬性S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性越來越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強。Mg、Ca同主族且原子序數(shù)增大，金屬性Ca＞Mg，則堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故答案為B。【點睛】元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱(金屬的相互置換)；9.體積均為aL的鹽酸和碳酸鈉溶液，將碳酸鈉溶液逐漸加入鹽酸中與將鹽酸逐漸加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為x:y(同溫同壓，且x不等于y)，則原碳酸鈉與鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.x:y B.(x2y):x C.2x:(2xy) D.(2xy):2x【答案】D【解析】【詳解】若鹽酸過量，將Na2CO3溶液逐漸加入鹽酸中與將鹽酸逐漸加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生的CO2在同溫同壓下的體積應相等，由于x不等于y，則鹽酸不足，Na2CO3溶液過量。設(shè)原Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為m，原鹽酸中HCl物質(zhì)的量為n，將Na2CO3溶液逐漸加入鹽酸中發(fā)生的反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成的CO2以HCl計算，生成CO2物質(zhì)的量為；將鹽酸逐漸加入Na2CO3溶液中依次發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第一步消耗HCl物質(zhì)的量為m，則第二步消耗HCl物質(zhì)的量為(nm)，生成CO2物質(zhì)的量為(nm)；根據(jù)阿伏加德羅定律，:(nm)=x:y，m:n=(2xy):2x；鹽酸和碳酸鈉溶液的體積都為aL，則原碳酸鈉溶液與鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度之比為(2xy):2x，D滿足題意。答案選D。10.為了測定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標準狀況下)，并測得反應后溶液中H+的濃度為0.5mol·L1。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是A.反應后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量最多為1.9gB.上述合金中鐵與銅的質(zhì)量之比為2：3C.合金中，鐵的質(zhì)量分數(shù)為63.2%D.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)=4.5mol·L1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．，則轉(zhuǎn)移電子為，故金屬共失去電子0.6mol，故失去1mol電子時合金的質(zhì)量=，反應后Fe3+0.1mol，Cu2+0.15mol，HNO30.1mol由于要求是最多溶解合金的質(zhì)量，所以應該讓鐵銅都變成+2價，根據(jù)方程式可知0.1mol硝酸還可以得到電子=，對應合金質(zhì)量=，但是此時溶液中還有Fe3+0.1mol，還可以溶解更多的合金，A錯誤；B．反應后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應后，F(xiàn)e被氧化生成Fe(NO3)3，設(shè)合金中Cu為mol，F(xiàn)e為mol，則：，解得=0.15，=0.1，故Fe的質(zhì)量為，Cu的質(zhì)量為，其質(zhì)量比=，B錯誤；C．合金中，鐵的質(zhì)量分數(shù)=，C錯誤；D．反應生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，還有剩余的硝酸，根據(jù)N原子守恒，故，D正確；故選D。11.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成3molH2D.HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．蘋果酸分子中含羧基和羥基，兩種官能團均可發(fā)生酯化反應，A正確；B．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，根據(jù)上述結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B正確；C．羥基和羧基均可與鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，每摩爾羥基（或羧基）與Na發(fā)生反應生成0.5mol氫氣，則上述1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，C錯誤；D．HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH與蘋果酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選C。12.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計，實驗裝置如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A.a、b、c中盛裝物質(zhì)可以分別為濃硫酸、固體、溶液B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計可證明水溶液呈酸性，具有氧化性、還原性、漂白性D.點燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性【答案】B【解析】【詳解】A．用濃硫酸與固體反應制備，用NaOH溶液來吸收尾氣中的防止污染環(huán)境，所以a、b、c中依次盛裝硫酸、固體、NaOH溶液，A正確；B．只能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅色，不能使其褪色，B錯誤；C．使?jié)駶櫟膒H試紙變紅可以可證明水溶液的酸性，與溶液反應出現(xiàn)淡黃色沉淀可以證明的氧化性，使高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2的還原性，使品紅溶液褪色可以證明其漂白性，C正確；D．點燃酒精燈加熱，通過觀察褪色后的品紅溶液是否恢復紅色，證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應，加熱褪色后的酸性溶液不能恢復紫紅色，證明使酸性溶液褪色不具有可逆性，D正確；故選：B。13.利用下圖實驗裝置，探究與能否發(fā)生氧化還原反應。下列說法錯誤的是A.②中水可除去和硝酸蒸氣 B.當④中紅棕色氣體消失時，再點燃酒精燈C.因反應生成，故無需尾氣處理 D.④中紅色固體變黑說明能氧化【答案】C【解析】【分析】裝置①中銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，整個裝置中殘留有空氣，NO能與O2反應NO2氣體，并且硝酸具有揮發(fā)性，混合氣體通過裝置②中水吸收除去NO2和硝酸蒸氣，通過裝置③中濃硫酸干燥得到較為純凈的一氧化氮氣體，加熱條件下NO通入裝置④中與Cu反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，若④中紅色固體變黑，說明NO能氧化Cu生成N2和CuO，據(jù)此解答該題。【詳解】A．硝酸具有揮發(fā)性，NO2和水反應生成硝酸和NO，②中的水可除去和硝酸蒸氣，故A正確；B．當裝置④中紅棕色氣體消失時，說明裝置中空氣已排盡，可排除氧氣的干擾，再點燃酒精燈進行實驗驗證，故B正確；

C．反應生成了N2，但尾氣中仍含有一定量的NO氣體，會造成環(huán)境污染，需進行尾氣處理，故C錯誤；

D．若④中紅色固體變黑，即Cu發(fā)生氧化反應生成了黑色的CuO，說明NO能氧化Cu為CuO，故D正確；

選C。14.將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀中，生成了6.72LNO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為A.22.1g B.25.4g C.33.2g D.30.2g【答案】B【解析】【詳解】將17.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應，則合金質(zhì)量減少的2.7克為Al，物質(zhì)的量為0.1mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，金屬總共失去電子物質(zhì)的量等于HNO3到NO得到的電子總數(shù)，，其中0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，則Cu、Fe完全反應失去電子為0.9mol－0.3mol=0.6mol，反應中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n(OH－)=0.6mol，所以反應后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為17.9g－2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g，答案選B。15.工業(yè)制備高純硅的流程如下，下列說法正確的是A.石英砂與過量焦炭發(fā)生的主要反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑B.盛裝NaOH溶液的玻璃瓶要使用磨口玻璃塞C.粗硅與HCl反應時，需要在富氧的環(huán)境中進行D.高純硅常用于制備光導纖維【答案】A【解析】【詳解】A．石英砂與過量焦炭發(fā)生的主要反應制備粗硅是主要反應，其化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．玻璃塞和試劑瓶磨口處的SiO2會與NaOH溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，則盛裝NaOH溶液的玻璃瓶要不能使用磨口玻璃塞，B錯誤；C．粗硅與HCl反應時，會產(chǎn)生H2，若在富氧的環(huán)境中，易發(fā)生爆炸且會生成SiO2，C錯誤；D．SiO2用于制作光導纖維，D錯誤；故選A。16.過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量的水C.加入幾滴硫酸銅溶液 D.再加入少量稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．若加入NaCl溶液，會將稀硫酸稀釋，c(H+)減小，反應速率減慢，故A錯誤；B．加入適量的水，會將稀硫酸稀釋，c(H+)減小，反應速率減慢，故B錯誤；C．若加入幾滴CuSO4溶液，則發(fā)生反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，析出的Cu與Fe、稀硫酸形成原電池，反應速率加快且不影響生成H2的總量，故C正確；D．若再加入少量稀硫酸，因Fe過量，則生成H2的總量增大，故D錯誤。故選C。17.一種簡單的原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.鋅作電池的負極，銅作正極B.電子從鋅片流向銅片C.用石墨電極代替銅片后，石墨電極無明顯現(xiàn)象D.用稀H2SO4代替CuSO4溶液，電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，鋅失電子發(fā)生氧化反應，鋅作電池的負極，銅作正極，故A正確；B．鋅作電池的負極、銅作正極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故B正確；C．用石墨電極代替銅片后，石墨為正極，石墨電極反應式為Cu2++2e=Cu，石墨表面由紅色金屬銅析出，故C錯誤；D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，電流計指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；選C。18.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項A錯誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項B錯誤；C．斷開化學鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為(14441264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ，選項C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說明該反應是吸熱反應，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項D錯誤，

答案選C。19.將一定量緩慢通入某濃度的NaOH溶液充分反應得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入與生成的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.通入的氣體為22.4LB.A溶液中C.A溶液中既含，又含D.圖中產(chǎn)生氣體的反應為：【答案】B【解析】【分析】鹽酸會首先和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，次之和碳酸鈉生成碳酸氫鈉：，再和碳酸氫鈉生成氯化鈉和水、二氧化碳；根據(jù)反應方程式，結(jié)合圖像可知，生成二氧化碳消耗43=1molHCl，而初始消耗3molHCl，則說明CO2與NaOH反應得A溶液中成分為2molNaOH、1mol；【詳解】A．結(jié)合分析，根據(jù)碳守恒可知，通入的1mol，但是不確定是否為標況，不能確定生成二氧化碳的體積，A錯誤；B．由分析可知，A溶液中，B正確；C．A溶液中含2molNaOH、1mol，C錯誤；D．圖中產(chǎn)生氣體的反應為：圖中產(chǎn)生氣體的反應為：，D錯誤；故選B。20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Y是地殼中含量最高的元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相鄰。下列說法正確的是A.Z2Y2的陰陽離子個數(shù)比為1∶1 B.簡單離子半徑：X>Y>ZC.簡單離子的還原性：W>Y>X D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y【答案】B【解析】【分析】根據(jù)X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可推斷X是N元素，Y是地殼中含量最高的元素則Y是O元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y則Z是Na，Y和W在元素周期表中相鄰則W是S元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知Z2Y2即，其陰陽離子個數(shù)比為1∶2，故A錯誤；B．X、Y、Z的簡單離子分別為N3、O2、Na+，簡單離子半徑：N3>O2>Na+，故B正確；C．X、Y、W的簡單離子分別為N3、O2、S2，還原性：S2>N3>O2，故C錯誤；D．Y、W的氣態(tài)氫化物分別為H2O和H2S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(每空2分)21.請回答下列問題：（1）已知實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn)，其發(fā)生的反應為，氧化產(chǎn)物是___________(填化學式)。（2）已知反應：①；②；③；④。微粒氧化性由強到弱的順序為___________?！敬鸢浮浚?）O2（2）HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+【解析】【小問1詳解】反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合價升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，氧化產(chǎn)物是O2；【小問2詳解】①反應Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；②反應2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性Cu＞Fe2＋，氧化性為Fe3+＞Cu2+；③反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2＋＞Cl－，氧化性為Cl2＞Fe3+；④反應HClO+H++Cl－＝Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性Cl－＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。22.石油是一種非常重要的化石能源，主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。請回答下列問題：（1）下列有機物中，屬于烷烴的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是___________，屬于同一種物質(zhì)的是___________。①四氯化碳②③④⑤⑥⑦⑧（2）正丁烷、異丁烷和戊烷的沸點由高到低的順序為___________。（3）寫出主鏈5個碳原子，且有4個甲基的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________。【答案】（1）①.③⑤⑥②.③⑥③.⑦⑧（2）戊烷＞正丁烷＞異丁烷（3）或【解析】【小問1詳解】鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)題中所給物質(zhì)，③⑤⑥符合該通式，它們屬于烷烴；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，③⑥分子式均為C6H14，它們結(jié)構(gòu)不同，因此③⑥互為同分異構(gòu)體；乙烷中的氫原子是等效的，因此⑦⑧結(jié)構(gòu)和化學式完全相同，屬于同一物質(zhì)；故答案③⑤⑥；③⑥；⑦⑧；【小問2詳解】正丁烷、異丁烷、戊烷均為烷烴，屬于同系物，烷烴屬于分子晶體，熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，如果碳原子個數(shù)相等，支鏈越多，熔沸點越低，正丁烷、異丁烷、戊烷沸點大小順序是戊烷＞正丁烷＞異丁烷；【小問3詳解】C8H18中主鏈有5個碳原子，且有4個甲基的烷烴，支鏈有1個甲基和1個乙基，其結(jié)構(gòu)簡式為或。23.回答下列問題：（1）某化學社團為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設(shè)計了如下實驗。已知：溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，可通過觀察實驗現(xiàn)象，判斷溶液中離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。實驗裝置如圖所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩___________(填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù))Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應（2）寫出下列情況發(fā)生反應的離子方程式：向NaHSO4液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性___________。（3）某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含大量的Na+、Cu2+、Cl、，為除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如下圖：①若取50mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液至呈堿性過程中，廢水中存在的離子的量會減少的是___________(用離子符號表示)。②上述流程中，試劑c為___________(寫化學式)。【答案】（1）燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（2）2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓（3）①.H+、Cu2+②.Na2CO3【解析】【分析】根據(jù)所得藍色沉淀1，可知該藍色沉淀為Cu(OH)2，所加試劑為NaOH溶液，其分離操作為過濾；除去常用鋇鹽，可用BaCl2溶液，再用Na2CO3溶液除去多余的BaCl2，過濾得到白色沉淀硫酸鋇和碳酸鋇，溶液2中含有NaOH和Na2CO3，用適量鹽酸除去NaOH和Na2CO3調(diào)pH═7，即得到中性溶液。【小問1詳解】燒杯中開始只有強電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡亮，然后隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當完全中和時，會熄滅，再加入硫酸，由于H2SO4強電解質(zhì)燈泡會逐漸變亮，故答案為：燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；【小問2詳解】向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應的離子方程式為：2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2OH+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓；【小問3詳解】①廢水中逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，OH和H+、Cu2+發(fā)生反應分別生成H2O和Cu(OH)2沉淀，故原廢水中存在的離子的量會減少的是H+、Cu2+，故答案為：H+、Cu2+；②由分析可知，上述流程中，試劑c為Na2CO3，故答案為：Na2CO3。24.有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線如圖：請回答下列問題：（1）A為，所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為___________、。（2）反應Ⅱ為酯化反應，寫出反應Ⅱ的化學方程式___________。（3）3.45gB與足量鈉反應，能生成標準狀況下的體積為___________L。（4）下列說法不正確的是___________(填字母)。a．淀粉分子式為，屬于天然有機高分子b．反應Ⅰ為水解反應c．E分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量相等d．D、E互為同系物（5）淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全向水解后的溶液中加入___________(填試劑名稱)?！敬鸢浮浚?）（2）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O（3）0.84（4）cd（5）碘水【解析】【分析】淀粉酸性條件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇(B)，，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖D、E在濃硫酸加熱條件下生成F，逆向可推導E結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?！拘?詳解】A分子式C6H12O6，為葡萄糖，含有的官能團有、CHO。【小問2詳解】D為CH3COOH，E為CH3CH(OH)COOH，發(fā)生酯化反應，化學方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O?！拘?詳解】B與足量鈉反應的方程式為：，3.45g乙醇的物質(zhì)的量為0.075mol，則生成標準狀況下的體積為=0.84L。【小問4詳解】a．淀粉分子式為，屬于天然有機高分子，a正確；b．反應Ⅰ為淀粉酸性條件下水解成C6H12O6，屬于水解反應，b正確；c．E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)COOH，含有羥基和羧基，羥基只能與鈉發(fā)生反應，羧基能與Na和NaOH反應，分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，c錯誤；d．結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個或n個CH2的有機物，互為同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互為同系物，d錯誤。答案為：cd?！拘?詳解】淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，要證明淀粉已經(jīng)水解完全，即證明反應完全的溶液中沒有淀粉，故向水解后的溶液中加入碘水，現(xiàn)象為溶液不變藍。25.A常溫常壓下為無色液體，B、C是無色無味的氣體，M、R是兩種常見的金屬，且M是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T是淡黃色固體，E是具有磁性的黑色晶體，G和H組成元素相同。各物質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）物質(zhì)T的電子式為___________。（2）D和M在溶液中反應生成B的離子反應方程式為___________。（3）T和F反應只生成C、H和一種鹽，其化學反應方程式為___________。（4）若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl2并放出448mL(標準狀況)氣體。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的固體質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）（2）2Al+2OH+6H2O═2[Al(OH)4]+3H2↑（3）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑（4）2.8【解析】【分析】M是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，M為Al；A是常見的無色液體，T是淡黃色固體，B、C是無色無味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為H2O，T為Na2O2，二者反應生成C為O2，D為NaOH；Al與NaOH溶液反應生成的B為H2；E是具有磁性的黑色晶體，H是紅褐色固體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，R為Fe，高溫下Fe與水蒸氣反應生成E為Fe3O4，E溶于鹽酸后加足量Fe生成的F為FeCl2，F(xiàn)與D反應生成G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3，以此來解答?！拘?詳解】由分析可知，T為Na2O2，Na2O2為離子化合物，故物質(zhì)T的電子式為，故答案為：；【小問2詳解】由分析可知，D為NaOH，M為Al，則D和M在溶液中反應生成B的離子反應方程式為2Al+2OH+6H2O═2[Al(OH)4]+3H2↑，故答案為：2Al+2OH+6H2O═2[Al(OH)4]+3H2↑；【小問3詳解】由分析可知，T為Na2O2，F(xiàn)為FeCl2，H為Fe(OH)3，C為O2，T和F反應只生成C、H和一種鹽，其離子反應方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，故答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑；【小問4詳解】由分析可知，E為Fe3O4、R為Fe，若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl2并放出448mL(標準狀況)氣體即=0.02molH2，則此時溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)Cl守恒可知，n(Fe)===0.05mol，即上述混合物中含有0.05molFe，故若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的固體質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，故答案為：2.8。26.下列實驗裝置可用于實驗室制備少量無水，已知遇水會強烈反應。（1）裝置⑤裝有濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）請寫出裝置⑤中制備氯氣的離子方程式___________。（3）用離子方程式表示③的作用___________。（4）本實驗裝置④⑤兩處均有酒精燈，實驗開始前應先點燃___________(填裝置