化學-陜晉青寧九師聯(lián)盟2025屆高三10月質(zhì)量檢測試題和答案

考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:人教版必修第一冊、必修第二冊(第五、六章)、選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1c12N14O16Mg24S32ca40一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共計42分。在每小題列出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射B.維生素c可用作水果罐頭的抗氧化劑是因為其難以被氧化c.將生鐵進一步煉制減少含碳量'其韌性增加D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料'經(jīng)高溫燒結(jié)而成的2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:1OB.Hcl的形成過程:H●十●cl:—→H十[:c.KHSO4在水溶液中的電離方程式:KHSO4=K十十HSO4—D.反應:2Am十ca—→Mc十3n'不屬于化學變化3.下列指定條件下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是4.下列關于SO2和NO2性質(zhì)的說法正確的是A.均為酸性氧化物B.均可與Fecl2溶液反應c.均具有氧化性和還原性D.均可通過兩種單質(zhì)化合生成【高三10月質(zhì)量檢測●化學第1頁(共6頁)】S閱讀下列材料'完成5~7題。氨氣是人工固氮的產(chǎn)物,金屬Na溶解于液氨(NH3)中形成氨合鈉離子[Na十(NH3)父]和氨合電子[e—(NH3)父]。NH3在強堿條件下能被NaclO氧化生成N2H4,肼(N2H4)的燃燒熱為624KJ●mol—1。N2H4可被NaclO繼續(xù)氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一種弱酸,酸性與醋酸相當。5.下列關于NH3的相關實驗能達到實驗目的的是選項ABcD實驗裝置實驗驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性制取并收集NH3干燥NH3NH3的尾氣吸收6.下列相關說法正確的是A.液氨與氨水均屬于電解質(zhì)B.金屬Na溶解于液氨與Nacl溶于水原理相同c.NH3與Hcl氣體反應生成NH4cl也屬于氮的固定D.制備NaHcO3時'應先向飽和Nacl溶液中通入NH37.下列反應原理或方程式錯誤的是A.NH3與NaclO反應制備N2H4:2NH3十clO—=N2H4十H2O十cl—B.N2H4(l)燃燒的熱化學方程式:N2H4(l)十O2(g)=N2(g)十2H2O(l)△H=—624KJ●mol—1c.N2H4與HNO2反應制備HN3:N2H4十HNO2=HN3十2H2OD.cO2通入NaN3溶液中:cO2十H2O十NaN3=HN3十NaHcO38.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB向FeS固體中滴加濃硫酸制備H2Sc將SO2通入H2S水溶液中驗證SO2的還原性D向蔗糖中加入濃硫酸驗證濃硫酸的脫水性9.已知反應NaclO3十H2O2十H2SO4—→clO2↑十Na2SO4十H2O十O2↑(未配平)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值'下列說法正確的是A.0.1mol●L—1的NaclO3溶液中含Na十數(shù)為0.1NAB.3.4gH2O2中含質(zhì)子數(shù)為1.8NAc.0.1molH2O中含極性共價鍵的數(shù)目為0.1NAD.每生成2.24L(標準狀況下)O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【高三10月質(zhì)量檢測●化學第2頁(共6頁)】S10.下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是A.微粒觀:CO2是由碳原子和氧分子構成的B.轉(zhuǎn)化觀:升高溫度可以將不飽和Ca(OH)2溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤篊.守恒觀:1.2g鎂與10g稀硫酸(足量)充分反應后所得的溶液質(zhì)量為11.2gD.結(jié)構觀:鈉離子和氯離子最外層電子數(shù)相同'化學性質(zhì)完全相同11.X、Y、Z、W、P、Q為六種短周期元素'其中Y的原子序數(shù)最小'它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.X的最高價氧化物對應的水化物為強堿B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Q>PC.Z3W4是一種新型陶瓷材料12.一種利用廢銅渣(主要成分CUO'及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下:硫酸過量氨水SO2稀硫酸濾渣a濾渣b濾液a濾液b下列說法中錯誤的是B.“沉鐵”生成濾渣b反應的離子方程式為Fe3十十3NH3●H2O=Fe(OH)3↓十3NH13.工業(yè)上處理含H2S的廢氣'同時制得Na2S2O3●5H2O晶體(溶解度隨著溫度的升高而增大)的過程如下:含H2S的廢氣、空氣→反應爐→Na2CO3溶液吸收→Na2S2O3溶液→一系列操作→Na2S2O32O晶體。已知:S十SO2十Na2CO3=Na2S2O3十CO2。下列說法正確的是B.反應過程中發(fā)生多個氧化還原反應C.反應過程證明了H2SO3的酸性比H2S強D.每制取1molNa2S2O3●5H2O'理論上消耗22.4L(標準狀況)O214.某溫度下'向1L恒容密閉容器中加入2.0molM(s)發(fā)生反應:2M(s)亍蘭X(g)十2Y(g)'有關數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是時間段/min產(chǎn)物Y的平均生成速率/(mol●L—1●min—1)0~20.200~40.150~60.10A.1min時'Y的濃度為0.2mol●L—1B.3min時X的體積分數(shù)大于4min時X的體積分數(shù)C.5min時'M的物質(zhì)的量為1.4mol【高三10月質(zhì)量檢測●化學第3頁(共6頁)】S二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)化學反應中的能量變化多種多樣'如化學能與熱能的轉(zhuǎn)化、化學能與電能的轉(zhuǎn)化等'研究化學反應中的能量變化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)丙烯是一種重要的化工原料'利用丙烷制備丙烯的原理為直接脫氫:C3H8(g)=C3H6(g)十H2(g)ΔH'斷裂或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量如下表:化學鍵C—HC=CH—HC—C斷裂或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量(KJ●mol—1)413615436348則ΔH=KJ●mol—1。(2)已知:CO(g)十NO2(g)=NO(g)十CO2(g)ΔH=—aKJ●mol—1(a>0);2CO(g)十2NO(g)=N2(g)十2CO2(g)ΔH=—bKJ●mol—1(b>0)。若用CO還原NO2至N2'當消耗標準狀況下3.36LCO時'放出的熱量為KJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)一定條件下'由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如圖所示'則SO2和CO反應生成S(S)和CO2的熱化學方程式為 。(4)已知某反應器中發(fā)生如下反應:i.CH4(g)十H2O(g)=CO(g)十3H2(g)ΔH1i.CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g)ΔH2=C(S)十2H2(g)ΔH3Ⅳ.…ΔH4若ΔH1—ΔH2=ΔH3十ΔH4'則反應Ⅳ熱化學方程式為 。(5)酸性鋅錳干電池(電池總反應為zn十2MnO2十2NH=zn2十十Mn2O3十2NH3十H2O)和堿性鋅錳干電池[電池總反應為zn十MnO2十H2O=znO十Mn(OH)2]的剖面圖如圖所示:②堿性鋅錳干電池負極電極反應式為。③已知酸性鋅錳干電池負極電極反應式為zn—2e—=zn2十'寫出正極電極反應式: ?！靖呷?0月質(zhì)量檢測●化學第4頁(共6頁)】S16.(15分)氫、碳、氧、硫、鐵等是人們熟悉的元素'它們的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)中有著很重要的地位?；卮鹣铝袉栴}:(1)與鐵同周期的主族元素的最高價氧化物對應水化物中'堿性最強的化合物與酸性最強的化合物反應的化學方程式為。(2)H2O2的電子式為'cO2的結(jié)構式為。(3)H2O2可以將含硫廢水中硫元素氧化。向含S2—的廢水中'加入H2O2溶液'其他條件一定'測得S2—的去除率、S(單質(zhì))的生成率與所加H2O2溶液體積的關系如圖所示。①寫出H2O2與S2—反應生成S的離子方程式: 。②當所加H2O2溶液體積大于9mL時'所加H2O2溶液越多'則S生成率越低'其原因是。(4)一定條件下'在容積恒為2.0L的密閉容器中'Fe和cO2發(fā)生如下反應:cO2(g)十Fe(S)亍蘭FeO(S)十cO(g)。①下列敘述中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.c(cO2)=c(cO)b.體系壓強不再改變c.混合氣體密度不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變17.(14分)亞硝酸鈣[ca(NO2)2]常用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑。某興趣小組在實驗室利用如圖所示實驗裝置制備ca(NO2)2'反應原理為NO十NO2十ca(OH)2=ca(NO2)2十H2O。已知:①亞硝酸不穩(wěn)定'易分解'且有一定的氧化性;在酸性條件下'ca(NO2)2能將I—氧化為I2'反應=I2十2NO↑十2H2O;=2I回答下列問題:(1)盛放銅片的儀器名稱是。(2)裝置A中反應的化學方程式為。(3)裝置B中逸出NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1'則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為【高三10月質(zhì)量檢測●化學第5頁(共6頁)】S 。若其他條件不變'增大硝酸的濃度'則會使逸出的氣體(4)裝置D的作用是。(5)利用ca(NO2)2的氧化性來測定其純度'可供選擇的試劑有:a.稀鹽酸b.c1mol●L—1的KI溶2●L1的酸性KMnO4溶液實驗步驟:準確稱取mgca(NO2)2樣品于錐形瓶中'加適量水溶解'先加入(填具體試劑'下同)并滴入幾滴淀粉溶液'然后滴加'用c2mol●L—1的Na2S2O3溶液滴定至終點'讀取消耗Na2S2O3溶液的體積'重復以上操作3次。若3次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為VmL'則ca(NO2)2的純度為。18.(15分)砷的化合物可用于半導體領域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收As2O3的工藝流程如下:Na2S4NaOHNaclOSO2————濾液1↓浸渣S↓濾液2已知:①As2S3十6NaOH=Na3AsO3十Na3AsS3十3H2O;②As2S3(aq)十3S2—(aq)亍蘭2AsS—(aq)。回答下列問題:(1)Na3AsO3的名稱是。(3)浸渣的主要成分是(填化學式)。3AsS3反應的離子方程式:'相同條件下'單質(zhì)硫在水、ccl4、酒精三種溶劑中溶解度最小的是。(6)H3AsO3是三元弱酸'第一步和第二步電離是通過和水中的OH—結(jié)合實現(xiàn)的'第三步則直接電離出H十'第一步電離方程式為H3AsO3十H2O亍蘭[As(OH)4]—十H十'則第三步電離方程式為 。(7)用Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的機理如下(“HS●”為自由基'“●”表示孤電子)'方框中X的化學式為。【高三10月質(zhì)量檢測●化學第6頁(共6頁)】S1.B膠體具有丁達爾效應,是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射,豆?jié){屬于膠體,產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射,A項正確;維生素C具有很強的還原性,用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化,從而防止水果被氧化,B項錯誤;鐵合金中含碳量越小,韌性越大,C項正確;陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)定型生成硅酸鹽,D項正確。2.D中子數(shù)為10的氧原子:1O,A項錯誤;HCl是共價化合物,B項錯誤;HSO4—在水溶液中可以完全電離成H十和SO,C項錯誤;核反應不是化學變化,D項正確。3.BHClO光照下生成O2和HCl,A項錯誤;NH3催化氧化生成NO,C項錯誤;SiO2不與HCl反應,D項錯誤。4.CNO2不是酸性氧化物,A項錯誤;SO2與FeCl2不反應,B項錯誤;SO2和NO2均具有氧化性和還原性,C項正確;N2與O2反應生成NO,D項錯誤。5.ANH3易溶解于水,且水溶液呈堿性,A項能達到實驗目的;制取NH3應該用NH4Cl與Ca(OH)2,B項不能達到實驗目的;潮濕NH3與P2O5反應,C項不能達到實驗目的;NH3直接通入濃硫酸中,達不到防倒吸的目的,D項不能達到實驗目的。6.D液氨屬于非電解質(zhì),氨水屬于混合物,A項錯誤;金屬Na溶解于液氨,Na失去了電子,NaCl溶于水無電子轉(zhuǎn)移,B項錯誤;氮的固定是單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,C項錯誤;NH3溶解度大,故應先通入NH3,D項正確。7.DHN3的酸性與醋酸相當,強于碳酸,D項錯誤;A、B、C三項均正確。8.D將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生NO2,不能達到實驗目的,A項不符合題意;硫化氫為還原性氣體,濃硫酸具有強氧化性,不能用濃硫酸與硫化亞鐵固體反應制備硫化氫氣體,因為H2S會被濃硫酸氧化,B項不符合題意;SO2通入H2S水溶液中,SO2表現(xiàn)氧化性,C項不符合題意;蔗糖中加入濃H2SO4,蔗糖炭化說明濃H2SO4具有脫水性,D項符合題意。9.B無體積,無法計算,A項錯誤;3.4gH2O2為0.1mol,含質(zhì)子數(shù)為1.8NA,B項正確;0.1molH2O中含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA,C項錯誤;每生成標準狀況下2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,D項錯誤。10.BCO2分子是由C原子和O原子構成的,A項錯誤;Ca(OH)2溶解度隨溫度的升高而降低,升高溫度,不飽和Ca(OH)2溶液會變?yōu)轱柡腿芤?B項正確;Mg與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,則1.2g鎂與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量小于11.2g,C項錯誤;Na十和Cl—化學性質(zhì)不同,D項錯誤。11.D由題干圖示信息可知,X為十1價,原子半徑最大,則X為Na,Y為十2價,原子序數(shù)最小,Y為Be,Z為十4價,原子半徑大于Y,則Z為Si,W為十5價,原子半徑小于Y,W為N,P為十6價,則P為S,Q為十7價,則Q為Cl。由分析可知,X為Na,NaOH為強堿,A項正確;非金屬性:Q>P,故最簡單氫化物熱穩(wěn)定性:Q>P,B項正確;Si3N4是一種新型陶瓷材料,C項正確;自然界中存在硫單質(zhì),如火山口處,D項錯誤。12.C廢銅渣(主要成分CUO,及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時CUSiO2不溶于H2SO4,所以濾渣a的成分是SiO2,A項正確;NH3●H2O是弱堿,在離子方程式中不能拆,B項正確;濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3十,CU2十轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)4]2十,“沉銅”時含有[CU(NH3)4]2十和過量氨水的混合溶液中通入SO2生成CUNH4SO3沉淀,銅元素化合價降低,則發(fā)生氧化還原反應,不為復分解反應,C項錯誤;轉(zhuǎn)化時,CUNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應,得到CU2十和CU,結(jié)合元素守恒可知,“轉(zhuǎn)化”后所得濾液b中含有的主要陽離子:NH、H十,D項正確。13.B從溶液中得到Na2S2O3●5H2O晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,A項錯誤;含H2S的廢氣在反應過程中發(fā)生的反應可能有H2S與O2生成SO2,H2S與O2生成S或H2S與SO2生成S,S與SO2、Na2CO3生成Na2S2O3,B項正確;H2S與O2生成SO2不是強酸制弱酸的復分解反應,不能證明H2SO3的酸性比H2S強,C項錯誤;由關系式:2H2S十2O2→S十SO2→Na2S2O3●5H2O可知,制取1molNa2S2O3●5H2O,理論上消耗O2的體積為44.8L【高三10月質(zhì)量檢測●化學參考答案第1頁(共2頁)】S(標準狀況),D項錯誤。14.C反應開始一段時間,隨著時間的延長,產(chǎn)物Y的平均生成速率逐漸減小,則0~1min內(nèi)Y的平均生成速率大于0~2min內(nèi)的平均生成速率,故1min時,Y的濃度大于0.2mol●L—1,A項錯誤;反應生成的X與Y的物質(zhì)的量之比恒等于1:2,反應體系中只有X和Y為氣體,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故X的體積分數(shù)始終約為33.3%,B項錯誤;由表中數(shù)據(jù)知4min時生成Y0.6mol,6min時生成Y也是0.6mol,則說明4min時反應就達到平衡,故5min時反應處于平衡狀態(tài),此時生成Y為0.6mol,則M的轉(zhuǎn)化量為0.6mol,初始M的物質(zhì)的量為2.0mol,剩余M的物質(zhì)的量為1.4mol,C項正確;M為固體,加入M,反應速率不變,Ψ正=