2020-2021學年廣東省高一上學期12月大聯(lián)考化學

2020-2021學年廣東省高一上學期12月大聯(lián)考化學2020.12考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；第II卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：新人教版必修第一冊第一章至第四章第二節(jié)。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27P31Ca40Fe56Cu64Zn65第I卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是A.欲渡黃河冰塞川(李白《行路難》)B.獨宿江城蠟炬殘(杜甫《宿府》)C.城頭鐵鼓聲猶振(王昌齡《出塞》)D.要留清白在人間(于謙《石灰吟》)2.某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的原子符號可能是A.13AlB.13AlC.13CD.13C3.下列各組中屬于同位素關系的是A.金剛石與石墨B.T2O與H2OC.K與CaD.K與K4.下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是A.Ti－Fe合金室溫下能大量、快速吸收H2，可用作儲氫材料B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.生鐵硬度大、延展性好，可用于制造機械D.硬鋁密度大、強度高，可用于制造飛機5.氨基磺酸(化學式為NH3SO3)俗稱固體硫酸，工業(yè)上常用作清洗劑、磺化劑等。下列有關氨基磺酸的敘述正確的是A.其摩爾質量為97gB.1mol氨基磺酸含有的氧原子數(shù)為1.806×1024C.0.5mol氨基磺酸的質量為48.5g·mol－1D.0.5mol氨基磺酸含質子的物質的量為50mol6.xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－17.鉺－169(169Er)原子核內(nèi)含有101個中子，能用于緩解滑液性關節(jié)的病痛，在醫(yī)學上有著重要的應用。下列有關說法中錯誤的是A.鉺是元素周期表中第68號元素B.169Er與169Eu具有相同的質量數(shù)C.169Er與169Eu原子核外電子數(shù)相同D.169Er與Eu具有相同的中子數(shù)8.下列離子方程式或化學方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋B.新制的氯水光照下產(chǎn)生氣泡：2HClOO2↑＋2HClC.氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO＋2H＋＝Fe3＋＋H2OD.銅片溶于氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋9.為除去鐵粉中少量的鋁粉，最適宜的試劑是A.稀硫酸B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液10.下列遞變規(guī)律正確的是：A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金屬性依次增強C.H2S、PH3、HF、HCl的穩(wěn)定性依次增強D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的堿性依次增強二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。11.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物都一樣B.鈉比銅活潑，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成CuC.鈉易與空氣和水發(fā)生反應，實驗室中鈉通常保存在煤油中D.Na2O2與H2O的反應中有O2生成，H2O是還原劑12.三種常見物質a、b、c在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，則c為A.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)313.運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。則下列有關敘述正確的是A.上述反應中Cl的化合價降低，KClO3被氧化B.P在反應中作還原劑，發(fā)生還原反應C.該反應中被還原與被氧化物質的物質的量之比為6：5D.上述反應中消耗31gP時，轉移電子的物質的量為5mol14.某金屬與鹽酸反應時，生成H2的質量與消耗金屬的質量的關系如圖所示，則該金屬可能是A.純鋅B.純鐵C.鎂鋁合金D.銅鐵合金15.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質的焰色試驗結果為黃色。下列說法錯誤的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A<CB.元素A與B可形成兩種化合物C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：C<DD.原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)>r(A)16.用無水Na2CO3配制250mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水B.移液時有液滴灑落瓶外C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥第II卷(非選擇題共56分)三、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。[查閱資料]I.金屬Ca的部分性質有：①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；③Ca＋H2CaH2(固體)II.固體CaH2的部分性質有：①常溫：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；②CaH2要密封保存。[進行實驗]該小組同學設計的制取裝置如圖所示(固定裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出儀器a的名稱：。(2)寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的離子方程式：。(3)D中濃硫酸的作用是。(4)實驗時，先(填“打開A中活塞”或“點燃C中酒精燈”)，其目的是。[實驗反思]該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為mg的CaH2樣品，按圖所示連接儀器(固定裝置略)。步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為VmL。(5)若該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1，當V＝mL時(用m、Vm表示)，表明制得的CaH2樣品是純凈的。18.(12分)將0.2mol·L－1H2SO4溶液逐滴加入到20mL0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液中，滴加過程中溶液的導電能力變化情況如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的離子方程式為。(2)20mL0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液中Ba2＋的數(shù)目為(用NA表示)。(3)實驗室用質量分數(shù)為98%、密度為1.83g·cm－3的濃硫酸配制100mL0.2mol·L－1H2SO4溶液。下列實驗是必需的步驟，請把各步驟的編號按照實驗操作時的順序進行排序(只填各步驟的編號)。a.溶解并恢復至室溫b.定容c.計算d.轉移e.量取f.洗滌并混合均勻g.反復倒轉搖勻(4)A點時消耗的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為。19.(15分)FeCl3溶液可以蝕刻印刷電路板上的Cu。某興趣小組模擬該實驗過程，并回收Cu和蝕刻液(FeCl3溶液)的流程如下：回答下列問題：(1)“蝕刻”時發(fā)生反應的化學方程式為。(2)證明反應I后所得濾液中不含F(xiàn)e3＋的實驗方法及預期現(xiàn)象是。(3)濾渣A的成分為。試劑C是(填寫試劑的名稱)。(4)濾液B與氯氣“再生”時發(fā)生反應的離子方程式為。20.(15分)某同學為了驗證元素周期律相關的結論，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。回答下列問題：(1)方案①相關反應的離子方程式為。由方案①和方案③可知Cl、Br、I的非金屬性由強到弱的順